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广西省中考化学模拟卷（南宁）1
一、选择题(共20题；共40分)
1．（2分）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是
A．推广使用氢能源公交车 B．焚烧秸秆以增加土壤肥力
C．生活污水集中处理后排放 D．使用可降解塑料制品
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、推广使用氢能源公交车，氢气燃烧产物是水，无污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题；
B、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态环境，不符合 “生态修复” 主题；
C、生活污水集中处理后排放，可减少水体污染，有利于生态修复，符合 “生态修复”主题；
D、使用可降解塑料制品，能减少白色污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题。
故答案为：B.
【分析】根据减少化石燃料燃烧，防止水体污染和空气污染，使用降解塑料，垃圾分类回收再利用来爱护空气来解答。
2．（2分）下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（ ）
A．张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准
B．闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥
D．范旭东：制出了氧化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量，该说法正确，不符合题意；
B、 闵恩泽研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法正确，不符合题意；
C、侯德榜发明了“联合制碱法”，该方法既生产纯碱碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，而不是将烧碱制得化肥，该说法错误，符合题意；
D、范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量来解答；
B、根据闵恩泽研发多种石油化工催化剂来解答；
C、根据侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法来解答；
D、根据范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐来解答。
3．（2分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（ ）A．2个氢原子：H2 B．碳酸钠：NaCO3
C．2个镁离子：2Mg+2 D．2个水分子：2H2O
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、2个氢原子表示为2H，不符合题意；
B、碳酸钠中钠元素呈+1价，碳酸根为－2价，根据化合价代数和为零，碳酸钠化学式为Na2CO3，不符合题意；
C、镁离子带2个单位的正电荷，2个镁离子表示为2Mg2+，不符合题意；
D、2个水分子表示为2H2O，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为零原则分收入
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分析；
D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字分析。
4．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《化合价之歌》教学视频，终于对元素的化合价不再“感冒”。那么，硝酸中氮元素的化合价是（ ）A．+3 B．+4 C．+5 D．-3
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】硝酸的化学式为HNO3，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5价；
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零分析。
5．（2分）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 分离铁屑和氧化铜粉末 用吸铁石吸取
B 除去中的CO气体 将混合气体点燃
C 鉴别食盐和白糖 取少许物质分别品尝
D 验证气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入气体中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 分离铁屑和氧化铜粉末，能用吸铁石吸取铁屑，不能吸氧化铜粉末，故方法正确，符合题意；
B. 除去二氧化碳中的CO气体，二氧化碳不能支持燃烧，其中的一氧化碳不能被点燃，故方法错误，不符合题意；
C. 鉴别食盐和白糖，实验室中不能品尝，故方法错误，不符合题意；
D. 验证二氧化碳气体能与水反应，先用干燥的石蕊纸花放入气体中，再将湿润的石蕊纸花放入气体中，对比实验现象，故方法错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
6．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验设计
实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.检验氢氧化钠溶液是否变质 D.探究燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；药品是否变质的探究；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、质量守恒定律的验证实验时，有气体参加或生成时需在密闭的容器内进行，在金属活泼顺序表中强者置换弱者，而镁比铜活泼，铜不能置换出氯化镁中的镁，故不发生反应，无法证明质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意；
B、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，碘不溶于水可溶于汽油，该方案正确，符合题意；
C、氢氧化钠是碱，显碱性，碳酸钠是盐也显碱性，氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞变红色，该方案错误，不符合题意；
D、可燃物燃烧需要与氧气接触的探究，则选择同种可燃物白磷，白磷的着火点40度，水中的白磷和空气的白磷均达到着火点，水中的白磷不燃烧，空气中的白磷燃烧可以验证需要氧气，而该实验用的红磷和白磷，红磷的着火点是240度，与氧气接触时温度没有达到着火点不会燃烧，故该方案错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据化学变化中遵守质量守恒定律来解答；
B、根据同种物质在不同溶剂中的溶解性来解答；
C、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
D、根据红磷和白磷的着火点不同，没有控制单一变量法来解答。
7．（2分）某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】①经测定，溶液pH＝1，显酸性，说明溶液中含有，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，则溶液中不含有；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明溶液中含有，不含有；
③取②的部分滤液加入溶液，无白色沉淀产生，钡离子与硫酸钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中不含有；综上可知，溶液中一定含有、，一定不含有、、，由于溶液呈电中性，说明溶液中一定还含有，可能含有。
故答案为：B.
【分析】根据溶液pH＝1，显酸性，氢离子和碳酸根结合生成二氧化碳气体和水，铜离子和氢氧根结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀来解答。
8．（2分）“胜哥”探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是（ ）
A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快
B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH
C．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中
D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，当pH大于9时，反应随pH的增大而减慢，不符合题意；
B、 分液漏斗可控制液体流速，图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH ，符合题意；
C、pH＝9时，分解速率最快，常温保存过氧化氢溶液不可控制pH=9环境中，不符合题意；
D、 该实验只证明了过氧化氢分解快慢与酸碱性的关系，不能证明同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图示中反应速率与pH的关系分析；
B、根据分液漏斗可控制液体流速分析；
C、根据pH＝9时，分解速率最快分析；
D、根据该反应只证明了pH影响反应速率分析。
9．（2分）下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1)和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是（ ）
A．图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素
B．图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化
C．图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置
D．图3由空气制氧气的过程属于分解反应
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应前后元素种类不变，图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 ，符合题意；
B、 图1从空气变为富氧空气的过程没有新物质生成，属于物理变化 ，不符合题意；
C、 图2反应仓中生成氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置 ，不符合题意；
D、 图3由空气制氧气的过程发生的物理变化，不属于分解反应 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
C、根据反应仓相当于发生装置分析；
D、根据空气制氧气为物理变化分析。
10．（2分）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应共有两种氧化物
B．该反应中乙、丁两种物质的质量比为1∶2
C．物质丙是由原子构成的
D．该反应的基本反应类型属于置换反应
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为HgS+O2Hg+SO2。
A、该反应只有SO2一种氧化物，符合题意；
B、 该反应中乙、丁两种物质的质量比为32∶64 ，不符合题意；
C、 物质丙属于金属，是由原子构成的 ，不符合题意；
D、 该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，基本反应类型属于置换反应 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据金属由原子构成分析；
D、根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。
11．（2分）科学家成功研发出能从废弃太阳能电池板中回收银的新技术，回收率高达98%。银元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．银原子的中子数为47 B．银属于非金属元素
C．银的相对原子质量为107.9g D．银原子的质子数为47
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数=核电荷数=质子数＝47，不符合题意；
B、银带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
D、该元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数＝47，符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，中间汉字为元素名称，名称带“钅”的为金属元素，最下面数字为相对原子质量分析。
12．（2分）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的化学式，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为
A．C5H10 B．C6H8 C．C10H16 D．C10H18
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中，反应前C、H、O的个数分别是0、0、28，生成物中含C、H、O的个数分别是10、16、28，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应物中还应含10个C、16个H，故R的化学式为：C10H16。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
13．（2分）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 用石墨制作水果电池电极 石墨具有导电性
B 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用
C 进入溶洞探险前先做灯火试验 CO2不可燃、不助燃、不支持呼吸
D 用盐酸清除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；酸的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨具有良好的导电性，可用石墨制作水果电池电极，不符合题意；
B、 用自制简易净水器净化雨水 ，是利用活性炭的吸附性，符合题意；
C、溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入溶洞前要先做灯火试验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，不符合题意；
D、酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，可用盐酸清除，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸分析；
D、根据酸能与金属氧化物反应分析。
14．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．时，将甲物质加入到水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲物质的溶解度不一定大于乙物质的溶解度，故错误；
B. 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
C. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有指明是饱和溶液，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故错误；
D. t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g甲，将甲物质加入到水中，只能溶解15g，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15．（2分）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．冰水共存物属于混合物
B．探究水的组成，可以用电解水的实验来验证
C．自来水的生产过程包括蒸馏
D．为防止水污染、应禁止使用化肥和农药
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰是固态的水，水是液态的水，冰水共存物只是水的两种不同状态混合在一起，它们都是由水分子组成的纯净物，该说法错误，不符合题意；
B、电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，符合题意；
C、自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏；蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，用于获得更纯净的水，该说法错误，不符合题意；
D、化肥和农药在农业生产中对提高农作物产量起着重要作用，不能完全禁止使用，应合理使用化肥和农药，以减少对水体等环境的污染，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据混合物是由同种物质组成来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，物质由元素组成来解答；
C、根据自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，蒸馏是实验室制取蒸馏水纯净物的操作来解答；
D、根据农业上合理使用化肥和农药来增强植物的生长，又防止了水体污染来解答。
16．（2分）三种试剂分别滴加上述指示剂后的显色情况如表。下列有关该指示剂的说法正确的是（ ）
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色
A．能鉴别稀盐酸和石灰水
B．能鉴别石灰水和纯碱溶液
C．遇到p曰=7的液体显绿色
D．遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸显酸性，滴加指示剂显红色；石灰水显碱性，滴加指示剂显绿色，现象不同，能鉴别稀盐酸和石灰水，该说法正确，不符合题意；
B、石灰水和纯碱溶液都显碱性，滴加该指示剂都显绿色，无法鉴别，该说法错误，不符合题意； C、由表可知，遇到pH=7(中性)的蒸馏水显紫色不是绿色，该说法错误：，不符合题意；
D、遇到某溶液显红色，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，某些盐溶液(例如NaHSO4溶液)也显酸 性，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据盐酸是酸，pH值小于7，显酸性，显酸性的物质不一定是酸溶液；碳酸钠和氢氧化钙均显碱性，蒸馏水的pH值等于7成中性，茄子皮指示剂遇到酸性显红色，遇到碱性显绿色，遇到中性显紫色来解答。
17．（2分） 《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故鸡蛋壳变软，该说法正确，不符合题；
B、铁、氧气和水反应生成铁锈，用布擦干淋湿的自行车是除去铁制品表示的水来防止铁生锈，该说法正确，不符合题意；
C、厨房的垃圾在空气中溶于与氧气发生缓慢氧化而变成新物质，制成化肥，该说法正确，不符合题；
D、熟石灰是氢氧化钙白色固体，氢氧化钙先碱性，可以酸反应生成钙盐和水；氢氧化钙来中和改良酸性土壤是利用氢氧化钙显碱性，而不是白色固体的的物理性质，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据物质与氧发生缓慢氧化变成新物质来解答；
D、根据熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可以中和酸性土壤来解答。
18．（2分）锰矿种类多样，有软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、菱锰矿(MnCO3)等，其中火法炼锰是利用Al还原Mn3O4生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是（ ）
A．MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4低
B．Al与Mn3O4反应的反应类型为置换反应
C．MnCO3与稀硫酸反应能生成H2
D．可用锰制容器盛放硫酸铜溶液
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；反应类型的判定；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、MnO2中氧元素的质量分数为，Mn3O4中氧元素的质量分数，故MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4高，该说法错误，不符合题意；
B、Al与Mn3O4反应生成单质锰和氧化铝属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该说法正确，符合题意；
C、MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4、CO2和水，没有生成氢气，该说法错误，不符合题意；
D、锰的金属活动性与铁相似，铁排在铜的前面，因此锰也可置换出硫酸铜中的铜，故不能用锰的容器盛放硫酸铜溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为： B.
【分析】A、根据化合物中元素的质量分数计算来解答；
B、根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳、水和盐来解答；
D、根据金属活动性顺序表可知，强者置换弱者，锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜来解答。
19．（2分）下列各组离子，能在 pH=12 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 （ ）
A．Na+、Cu2+、NO3- B．K+、Ba2+、Cl-
C．H+、NO3- 、SO42- D．NH4+、K+、SO42-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：能在pH=12 的碱性溶液（有大量的氢氧根离子）中大量共存，且形成无色溶液，就是不与氢氧根反应生成沉淀和水，且没有铁离子、亚铁离子和铜离子。阴阳离子结合不能产生气体（氨气和二氧化碳）。
A、在Na+、Cu2+、NO3-中的铜离子和碱结合生成氢氧化铜沉淀，故不能共存，不符合题意；
B、在K+、Ba2+、Cl- 中可以和氢氧根共存， 没有沉淀、气泡和水产生，且没有颜色，故符合题意；
C、在H+、NO3- 、SO42-中的氢离子和氢氧根结合生成水，故不能共存，不符合题意；
D、在NH4+、K+、SO42-中，铵根和氢氧根结合生成氨气和水，不能共存，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铜离子和氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀来解答；
B、根据在含有氢氧根的溶液中没有沉淀，气泡和水，钾离子、氯离子、钡离子均是无色来解答；
C、根据氢离子和氢氧根结合生成水来解答；
D、根据铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气来解答。
20．（2分）下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CuO中的碳粉 在空气中灼烧
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
C 鉴别硬铝片和铝片 相互刻画，观察划痕
D 鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碱的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、碳粉具有可燃性，在空气中燃烧可转化为二氧化碳，可除去氧化铜中的碳粉。A答案正确；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去氧化钙中的碳酸钙。B答案正确；
C、将纯金属与合金相互刻画，观察划痕，可以鉴别纯金属和合金。C答案正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，滴加酚酞溶液不能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳粉的可燃性分析；
B、根据碳酸钙受热分解分析；
C、根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析；
D、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析。
二、填空题(共5题；共26分)
21．（5分）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：
（1）碳是第 周期的元素；
（2）碳的相对原子质量是 ；
（3）与①化学性质相似的是 （填序号）；
（4）②和④形成化合物的化学式是 。
【答案】二；12.01；③；NaCl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由碳原子结构示意图可知：碳原子核外有两个电子层，原子核外电子层数=周期数，碳是第二周期的元素；
（2）有元素周期表碳元素的单元格可知：碳元素名称正下方的数字表示碳原子的相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01；
（3）原子最外层电子数决定其化学性质，与①化学性质相似的是③；
（4）②是钠离子，在化合物中显+1价，④是氯离子，在化合物中显-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知②和④形成化合物的化学式是NaCl。
【分析】（1）根据原子核外电子层数=周期数分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
22．（5分）人类的生存、发展离不开化学。回答下列问题：
（1）（2分）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子。生命吸管 （填“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。
（2）（3分）如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：
请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为 。
②对于上述反应，下列叙述不正确的是 （填序号）。
A.属于复分解反应 B.原子的种类没有改变
C.原子的个数没有改变 D.分子的个数没有改变
【答案】（1）不能；煮沸
（2）；AD
【知识点】硬水与软水；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
23．（5分）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。根据表中信息，完成下列各题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
（1）（1分）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（2）（1分）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者 后者(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）（1分）20℃时，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
（4）（1分）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是 。
（5）（1分）20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体 g。
【答案】（1）硝酸钾
（2）＜
（3）54.4
（4）降温结晶
（5）30
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据表格信息，温度由10℃升高到90℃时，KNO3的溶解度由20.9g增加到202g，NaCl的溶解度由35.8g增加到39g，说明溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3；
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，二者溶解度都增大，而溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者＜后者；
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36g NaCl，40g水中最多可溶解的NaCl质量为，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为；
（4）根据表格信息，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响更大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（5）设需加入氯化钠固体的质量为x，则，解得x=30g；
故答案为：（1）硝酸钾；（2）<；（3）54.4；（4）降温结晶；（5）30。
【分析】（1）根据表格信息进行分析解答；
（2）根据一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数也越大，溶解度随温度的升高而增大的物质，升温之后溶质质量分数不变进行分析解答；
（3）根据固体溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算解答；
（4）根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
（5）根据溶质质量分数=进行分析解答。
（1）根据表格信息，温度由10℃升高到90℃时，KNO3的溶解度由20.9g增加到202g，NaCl的溶解度由35.8g增加到39g，说明溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3。
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，二者溶解度都增大，而溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者＜后者。
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36g NaCl，40g水中最多可溶解的NaCl质量为，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为。
（4）根据表格信息，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响更大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（5）设需加入氯化钠固体的质量为x，则，解得x=30g。
24．（5分）我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①铁②空气③氯化钠④稀有气体⑤冰水混合物⑥氧气⑦二氧化碳
（1）（1分）属于混合物的是 （填序号，下同）；
（2）（1分）属于单质的是 ；
（3）（1分）属于化合物的是 ；
（4）（1分）属于氧化物的是 ；
（5）（1分）含有氧分子的是 。
【答案】（1）②④
（2）①⑥
（3）③⑤⑦
（4）⑤⑦
（5）②⑥
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）空气和稀有气体是由多种物质组成的，属于混合物，故填②④；
（2）铁、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填①⑥；
（3）氯化钠、冰水混合物、二氧化碳是由多种元素组成的纯净物，是化合物，故填③⑤⑦；
（4）冰水混合物、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填⑤⑦；
（5）空气和氧气中含有氧分子，故填②⑥。
【分析】（1）根据混合物是由不同种物质组成的分析；
（2）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（3）根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（5）根据氧气中含有氧分子分析。
（1）空气和稀有气体是由多种物质组成的，属于混合物，故填②④；
（2）铁、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填①⑥；
（3）氯化钠、冰水混合物、二氧化碳是由多种元素组成的纯净物，是化合物，故填③⑤⑦；
（4）冰水混合物、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填⑤⑦；
（5）空气和氧气中含有氧分子，故填②⑥。
25．（6分）我国“页岩气”总储量居世界第一、“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。
（1）（1分）加压后，25m3的“页岩气”可以装入0.024m3的钢瓶中，用微粒的观点解释： 。
（2）（3分）图为乙烷分子的结构示意图。
①乙烷中碳元素与氢元素质量比为 。
②乙烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式是 。
（3）（1分）乙烷若燃烧不完全，会产生 气体，该气体易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体组织的供氧受到影响。
（4）（1分）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，造成的环境问题是 。
【答案】（1）分子间存在着间隔，压强增大，间隔变小
（2）4：1；
（3）一氧化碳或CO
（4）温室效应
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的构成和含量分析；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的天然气加压液化以后，可以装入0.024m3的钢瓶中；
（2）由乙烷的分子结构示意图可知，其化学式为C2H6；
①乙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1；
②在点燃的条件下，乙烷与氧气完全反应生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；
（3）乙烷不完全燃烧的时候，生成物中会产生一氧化碳，一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合从而使人中毒，使人体组织的供养受到影响；
（4）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，二氧化碳能造成温室效应。
【分析】（1）根据分子性质来进行分析；
（2）根据化合物中元素的质量比计算方法以及乙烷燃烧的化学反应原理来分析；
（3）根据一氧化碳的性质进行分析；
（4）根据大气中二氧化碳含量过高的危害来分析。
三、简答题(共2题；共12分)
26．（6分）水是生命活动及生产、生活中不可缺少的物质．请结合所学知识回答下列问题．
（1）（1分）小华看到“胜哥”在电解水实验中，在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是 ．
（2）（1分）图甲中接通电源后，A管中产生的气体是 ．
（3）（1分）利用图乙自制净水器处理自然界中的水，净化后的水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）．
（4）（3分）如图丙是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
①A的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）．
②图丙中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是 （填字母）．
③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，可采取的措施是 （填一种）．
【答案】（1）增强水的导电性
（2）
（3）混合物
（4）增大；M、N；加溶质
【知识点】电解水实验；水的净化；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，常常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性；
（2）电解水的实验中电源负极产生的气体是氢气；
（3）小卵石、石英砂都具有过滤作用，可以除去难溶性的杂质，活性炭可以吸附水中有色素，有异味的物质，水中含有可溶性的杂质和细菌、病毒，通过该装置得到的水仍然是混合物；
（4）①A的溶解度随温度的升高而增大；
②M点对应的是t2℃时A的饱和溶液，n点对应的是t1℃时A的饱和溶液，P点对应的是t2℃时A的不饱和溶液；
③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，在温度不改变的条件下，将不饱和溶液转化为饱和溶液的措施是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。
【分析】（1）根据在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性分析；
（2）根据电解水的实验分析；
（3）根据小卵石、石英砂都具有过滤作用，活性炭有吸附作用分析；
（4）根据A的溶解度随温度的升高而增大，在温度不改变的条件下，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析。
27．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成 ；
（2）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为 ；从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填（用“＜”“＝”或“＞”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是 ；
A BaCl2 B HCl C CuSO4 D NaCl
（4）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为 。
【答案】红色；H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O；＜；C；有气泡生成
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）NaOH溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，故答案为：红色；
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，并且该反应会放出大量的热，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B点的温度最高，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和，此时溶液显中性，若是再继续加硫酸，那么溶液变为酸性，酸性溶液pH<7，故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、<；
（3）A、BaCl2属于盐，但不和氢氧化钠反应，故A选项不符合题意；
B、HCl属于酸，故B选项不符合题意；
C、CuSO4属于盐，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故C选项符合题意；
D、NaCl属于盐，但不和氢氧化钠反应，故D选项不符合题意；
故答案为：C；
（4）在C点溶液中加入的碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，因此可以观察到有气泡生成，故答案为：有气泡生成。
【分析】（1）根据NaOH溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红来回答；
（2）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水以及酸性溶液pH<7来回答；
（3）A、根据BaCl2属于盐，但不和氢氧化钠反应进行分析；
B、根据HCl不属于盐进行分析；
C、根据CuSO4属于盐，能和氢氧化钠反应进行分析；
D、根据NaCl属于盐，但不和氢氧化钠反应进行分析；
（4）根据在C点溶液中加入的碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠进行分析。
四、实验探究题(共2题；共16分)
28．（8分）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
（1）（4分）【设计并进行实验】
实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为 。
（2）（1分）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为 ；
（3）（1分）【实验结论】
由上述两个实验都能得到的实验结论是 。
（4）（1分）【拓展提升】
下列有关说法正确的是 。
A. 点燃纯净的氢气会发生爆炸 B. 含氧的化合物是氧化物
C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应
（5）（1分）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了 g（用含m的代数式表示）氧气。
【答案】（1）淡蓝；水雾；
（2）氢气
（3）水是由氢、氧元素组成
（4）D
（5）8m
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠产生，该反应的方程式为： ；
（2）电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，故a管产生氢气；
（3）两个实验证明水是氢氧元素组成；
（4）A、纯净的氢气燃烧不会产生爆炸事件，该说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该说法错误，不符合题意；
C、冰与水均是水，属于纯净物，不是混合物，该说法错误，不符合题意；
D、电解水实验生成氢气和氧气，属于分解反应的概念，是分解反应，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
（5）电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，故若产生mg氢气，则同时产生了8mg氧气。
【分析】（1）根据纯净的气体燃烧不会产生爆炸事件来解答；
（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气来解答；
（3）根据水是氢氧元素组成来解答；
（4）根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（5）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答。
29．（8分）“生火有道”， “胜哥”组织同学们对燃烧的条件展开探究。
【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。
资料：①白磷着火点，棉花着火点。
②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。
【步骤与现象】
（1）
实验步骤 实验现象 分析与结论
1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是 ；实验说明燃烧需要的条件之一是 。
2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花 。 C中反应的化学方程式是 ；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。
【评价与反思】
（2）B中石灰水的作用有 。
【拓展延伸】
（3）小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。
你设计的实验方案： (写出操作、现象、结论)。
【答案】；温度达到可燃物的着火点；逐渐熄灭；；吸收和，防止污染空气；取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）步骤 1：白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化，因为裹白磷的棉花达到了着火点（80℃高于白磷着火点40℃）且与氧气接触，而普通棉花未达到着火点，实验说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
步骤 2 ：
关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入U型管，隔绝了氧气，所以U型管右侧燃着的棉花熄灭，化学方程式为，
（2）白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应，B中石灰水的作用有吸收吸收和，防止污染空气；
（3）大理石块不是可燃物不能燃烧，而小煤块和小木块是可燃物能燃烧；实验方案：取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
【分析】（1）根据白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，可燃物燃烧温度达到着火点分析；
（2）根据白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应分析；
（3）根据燃烧需要可燃物分析。
五、计算题(共1题；共6分)
30．（6分）“胜哥”在整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。（已知：〖Na〗_2 〖CO〗_3+2HCl=〖CO〗_2↑+H_2 O+2NaCl）
（1）（1分）完全反应时，生成二氧化碳的质量为 g。
（2）（4分）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）（1分）若要将50g质量分数为10%的盐酸稀释为质量分数为2%的盐酸，需加水的质量为 g。
【答案】（1）8.8
（2）解：设100g该稀盐酸中溶质的质量为x
x=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数为：
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
（3）200
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+100g-141.2g=8.8g；
（2） 解：设100g该稀盐酸中溶质的质量为x
x=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数为：
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
（3）解：设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=200g。
答：需加水的质量为200克。
【分析】（1）根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后的差值是生成二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算盐酸的质量以及盐酸的浓度来解答；
（3）根据加水来稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+100g-141.2g=8.8g；
（2）见答案；
（3）解：设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=200g。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 40.0(40.0%)
主观题（占比） 60.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 20(66.7%)
主观题（占比） 10(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(66.7%) 40.0(40.0%)
填空题 5(16.7%) 26.0(26.0%)
实验探究题 2(6.7%) 16.0(16.0%)
计算题 1(3.3%) 6.0(6.0%)
简答题 2(6.7%) 12.0(12.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (73.3%)
2 容易 (13.3%)
3 困难 (13.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 混合物的分离方法 2.0(2.0%) 5
2 化学实验方案设计与评价 8.0(8.0%) 29
3 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 2.0(2.0%) 17
4 二氧化碳的化学性质 16.0(16.0%) 13,25,29
5 酸碱盐的应用 2.0(2.0%) 17
6 化学方程式的书写与配平 13.0(13.0%) 22,29
7 相对原子质量和相对分子质量 2.0(2.0%) 11
8 碳单质的性质和用途 2.0(2.0%) 13
9 化学式的书写及意义 7.0(7.0%) 3,21
10 有关元素化合价的计算 2.0(2.0%) 4
11 燃烧的条件与灭火原理探究 8.0(8.0%) 29
12 酸碱指示剂的性质及应用 2.0(2.0%) 16
13 物质的除杂、净化 2.0(2.0%) 5
14 物理变化、化学变化的特点及其判别 2.0(2.0%) 9
15 元素周期表的特点及其应用 7.0(7.0%) 11,21
16 二氧化碳的实验室制法 8.0(8.0%) 29
17 微粒观点及模型图的应用 9.0(9.0%) 9,10,22
18 氧气的实验室制法 2.0(2.0%) 8
19 化学相关人物及贡献 2.0(2.0%) 2
20 置换反应及其应用 2.0(2.0%) 10
21 从组成上识别氧化物 2.0(2.0%) 10
22 质量守恒定律及其应用 2.0(2.0%) 12
23 物质除杂或净化的探究 2.0(2.0%) 20
24 结晶的原理、方法及其应用 7.0(7.0%) 14,23
25 化学式的相关计算 2.0(2.0%) 18
26 空气的污染与防治 2.0(2.0%) 1
27 纯净物和混合物 2.0(2.0%) 15
28 元素的符号及其意义 2.0(2.0%) 3
29 电解水实验 16.0(16.0%) 15,26,28
30 物质的简单分类 5.0(5.0%) 24
31 验证质量守恒定律 2.0(2.0%) 6
32 盐的化学性质 2.0(2.0%) 18
33 常见元素与原子团的化合价 2.0(2.0%) 4
34 碱的化学性质 8.0(8.0%) 20,27
35 溶质的质量分数及相关计算 7.0(7.0%) 14,23
36 离子或物质的共存问题 2.0(2.0%) 19
37 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(2.0%) 8
38 实验室常见的仪器及使用 2.0(2.0%) 8
39 硬水与软水 5.0(5.0%) 22
40 固体溶解度曲线及其作用 13.0(13.0%) 14,23,26
41 实验探究物质的组成成分以及含量 2.0(2.0%) 7
42 酸的化学性质 2.0(2.0%) 13
43 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 2.0(2.0%) 20
44 分子的定义与分子的特性 6.0(6.0%) 25
45 保护水资源 4.0(4.0%) 1,15
46 水的净化 10.0(10.0%) 13,15,26
47 合金与合金的性质 2.0(2.0%) 20
48 饱和溶液和不饱和溶液 6.0(6.0%) 26
49 根据化学反应方程式的计算 6.0(6.0%) 30
50 合成材料的使用及其对人和环境的影响 2.0(2.0%) 1
51 中和反应及其应用 8.0(8.0%) 17,27
52 药品是否变质的探究 2.0(2.0%) 6
53 反应类型的判定 2.0(2.0%) 18
54 溶液的组成及特点 2.0(2.0%) 6
55 物质的构成和含量分析 6.0(6.0%) 25
56 原子结构示意图与离子结构示意图 5.0(5.0%) 21
57 复分解反应及其应用 5.0(5.0%) 22
58 分解反应及其应用 2.0(2.0%) 9
59 燃烧与燃烧的条件 2.0(2.0%) 6
60 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 6.0(6.0%) 25
61 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 7.0(7.0%) 10,24
62 酸、碱、盐的鉴别 2.0(2.0%) 16
63 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 2.0(2.0%) 20
64 物质的检验、鉴别 2.0(2.0%) 5
65 金属锈蚀的条件及其防护 2.0(2.0%) 17
66 一氧化碳的化学性质 6.0(6.0%) 25
67 原子的有关数量计算 2.0(2.0%) 11
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广西省中考化学模拟卷（南宁）1
一、选择题(共20题；共40分)
1．（2分）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．推广使用氢能源公交车 B．焚烧秸秆以增加土壤肥力
C．生活污水集中处理后排放 D．使用可降解塑料制品
2．（2分）下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（ ）
A．张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准
B．闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥
D．范旭东：制出了氧化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代
3．（2分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2 B．碳酸钠：NaCO3
C．2个镁离子：2Mg+2 D．2个水分子：2H2O
4．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《化合价之歌》教学视频，终于对元素的化合价不再“感冒”。那么，硝酸中氮元素的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．-3
5．（2分）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 分离铁屑和氧化铜粉末 用吸铁石吸取
B 除去中的CO气体 将混合气体点燃
C 鉴别食盐和白糖 取少许物质分别品尝
D 验证气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入气体中
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验设计
实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.检验氢氧化钠溶液是否变质 D.探究燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
8．（2分）“胜哥”探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是（ ）
A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快
B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH
C．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中
D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同
9．（2分）下图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧（原理如图1)和化学药剂制氧（如图2）等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是（ ）
A．图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素
B．图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化
C．图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置
D．图3由空气制氧气的过程属于分解反应
10．（2分）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应共有两种氧化物
B．该反应中乙、丁两种物质的质量比为1∶2
C．物质丙是由原子构成的
D．该反应的基本反应类型属于置换反应
11．（2分）科学家成功研发出能从废弃太阳能电池板中回收银的新技术，回收率高达98%。银元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．银原子的中子数为47 B．银属于非金属元素
C．银的相对原子质量为107.9g D．银原子的质子数为47
12．（2分）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的化学式，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ）
A．C5H10 B．C6H8 C．C10H16 D．C10H18
13．（2分）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 （ ）
选项 实践活动 化学知识
A 用石墨制作水果电池电极 石墨具有导电性
B 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用
C 进入溶洞探险前先做灯火试验 CO2不可燃、不助燃、不支持呼吸
D 用盐酸清除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．时，将甲物质加入到水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为
15．（2分）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．冰水共存物属于混合物
B．探究水的组成，可以用电解水的实验来验证
C．自来水的生产过程包括蒸馏
D．为防止水污染、应禁止使用化肥和农药
16．（2分）三种试剂分别滴加上述指示剂后的显色情况如表。下列有关该指示剂的说法正确的是（ ）
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色
A．能鉴别稀盐酸和石灰水
B．能鉴别石灰水和纯碱溶液
C．遇到p曰=7的液体显绿色
D．遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸
17．（2分） 《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）锰矿种类多样，有软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、菱锰矿(MnCO3)等，其中火法炼锰是利用Al还原Mn3O4生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是（ ）
A．MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4低
B．Al与Mn3O4反应的反应类型为置换反应
C．MnCO3与稀硫酸反应能生成H2
D．可用锰制容器盛放硫酸铜溶液
19．（2分）下列各组离子，能在 pH=12 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 （ ）
A．Na+、Cu2+、NO3- B．K+、Ba2+、Cl-
C．H+、NO3- 、SO42- D．NH4+、K+、SO42-
20．（2分）下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CuO中的碳粉 在空气中灼烧
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
C 鉴别硬铝片和铝片 相互刻画，观察划痕
D 鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(共5题；共26分)
21．（5分）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：
（1）碳是第 周期的元素；
（2）碳的相对原子质量是 ；
（3）与①化学性质相似的是 （填序号）；
（4）②和④形成化合物的化学式是 。
22．（5分）人类的生存、发展离不开化学。回答下列问题：
（1）（2分）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子。生命吸管 （填“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。
（2）（3分）如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：
请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为 。
②对于上述反应，下列叙述不正确的是 （填序号）。
A.属于复分解反应 B.原子的种类没有改变
C.原子的个数没有改变 D.分子的个数没有改变
23．（5分）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。根据表中信息，完成下列各题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
（1）（1分）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（2）（1分）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者 后者(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）（1分）20℃时，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
（4）（1分）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是 。
（5）（1分）20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体 g。
24．（5分）我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①铁②空气③氯化钠④稀有气体⑤冰水混合物⑥氧气⑦二氧化碳
（1）（1分）属于混合物的是 （填序号，下同）；
（2）（1分）属于单质的是 ；
（3）（1分）属于化合物的是 ；
（4）（1分）属于氧化物的是 ；
（5）（1分）含有氧分子的是 。
25．（6分）我国“页岩气”总储量居世界第一、“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。
（1）（1分）加压后，25m3的“页岩气”可以装入0.024m3的钢瓶中，用微粒的观点解释： 。
（2）（3分）图为乙烷分子的结构示意图。
①乙烷中碳元素与氢元素质量比为 。
②乙烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式是 。
（3）（1分）乙烷若燃烧不完全，会产生 气体，该气体易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体组织的供氧受到影响。
（4）（1分）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，造成的环境问题是 。
三、简答题(共2题；共12分)
26．（6分）水是生命活动及生产、生活中不可缺少的物质．请结合所学知识回答下列问题．
（1）（1分）小华看到“胜哥”在电解水实验中，在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是 ．
（2）（1分）图甲中接通电源后，A管中产生的气体是 ．
（3）（1分）利用图乙自制净水器处理自然界中的水，净化后的水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）．
（4）（3分）如图丙是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
①A的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）．
②图丙中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是 （填字母）．
③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，可采取的措施是 （填一种）．
27．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小华同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）验证反应①，小华将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成 ；
（2）小华用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为 ；从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填（用“＜”“＝”或“＞”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是 ；
A BaCl2 B HCl C CuSO4 D NaCl
（4）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为 。
四、实验探究题(共2题；共16分)
28．（8分）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
（1）（4分）【设计并进行实验】
实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为 。
（2）（1分）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为 ；
（3）（1分）【实验结论】
由上述两个实验都能得到的实验结论是 。
（4）（1分）【拓展提升】
下列有关说法正确的是 。
A. 点燃纯净的氢气会发生爆炸 B. 含氧的化合物是氧化物
C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应
（5）（1分）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了 g（用含m的代数式表示）氧气。
29．（8分）“生火有道”， “胜哥”组织同学们对燃烧的条件展开探究。
【实验探究】根据图1所示实验探究燃烧的条件(已知反应装置气密性良好，实验前已将装置内的空气排尽，所用试剂和用品均足量)。
资料：①白磷着火点，棉花着火点。
②白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应。
【步骤与现象】
（1）
实验步骤 实验现象 分析与结论
1.将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，通入。 一段时间后，裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化。 白磷在中燃烧的化学方程式是 ；实验说明燃烧需要的条件之一是 。
2.步骤1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中。 C中生成大量气泡，一段时间后，U型管右侧燃着的棉花 。 C中反应的化学方程式是 ；实验说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触。
【评价与反思】
（2）B中石灰水的作用有 。
【拓展延伸】
（3）小组同学认为还需要探究燃烧需要可燃物，才能得出燃烧的三个条件。选用下列用品设计实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
可选用的实验用品：大小和形状相似的大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴。
你设计的实验方案： (写出操作、现象、结论)。
五、计算题(共1题；共6分)
30．（6分） “胜哥”在整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。（已知：）
（1）（1分）完全反应时，生成二氧化碳的质量为 g。
（2）（4分）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）（1分）若要将50g质量分数为10%的盐酸稀释为质量分数为2%的盐酸，需加水的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、推广使用氢能源公交车，氢气燃烧产物是水，无污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题；
B、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态环境，不符合 “生态修复” 主题；
C、生活污水集中处理后排放，可减少水体污染，有利于生态修复，符合 “生态修复”主题；
D、使用可降解塑料制品，能减少白色污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题。
故答案为：B.
【分析】根据减少化石燃料燃烧，防止水体污染和空气污染，使用降解塑料，垃圾分类回收再利用来爱护空气来解答。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量，该说法正确，不符合题意；
B、 闵恩泽研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法正确，不符合题意；
C、侯德榜发明了“联合制碱法”，该方法既生产纯碱碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，而不是将烧碱制得化肥，该说法错误，符合题意；
D、范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量来解答；
B、根据闵恩泽研发多种石油化工催化剂来解答；
C、根据侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法来解答；
D、根据范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐来解答。
3．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、2个氢原子表示为2H，不符合题意；
B、碳酸钠中钠元素呈+1价，碳酸根为－2价，根据化合价代数和为零，碳酸钠化学式为Na2CO3，不符合题意；
C、镁离子带2个单位的正电荷，2个镁离子表示为2Mg2+，不符合题意；
D、2个水分子表示为2H2O，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为零原则分收入
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分析；
D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字分析。
4．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】硝酸的化学式为HNO3，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5价；
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零分析。
5．【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 分离铁屑和氧化铜粉末，能用吸铁石吸取铁屑，不能吸氧化铜粉末，故方法正确，符合题意；
B. 除去二氧化碳中的CO气体，二氧化碳不能支持燃烧，其中的一氧化碳不能被点燃，故方法错误，不符合题意；
C. 鉴别食盐和白糖，实验室中不能品尝，故方法错误，不符合题意；
D. 验证二氧化碳气体能与水反应，先用干燥的石蕊纸花放入气体中，再将湿润的石蕊纸花放入气体中，对比实验现象，故方法错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；药品是否变质的探究；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、质量守恒定律的验证实验时，有气体参加或生成时需在密闭的容器内进行，在金属活泼顺序表中强者置换弱者，而镁比铜活泼，铜不能置换出氯化镁中的镁，故不发生反应，无法证明质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意；
B、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，碘不溶于水可溶于汽油，该方案正确，符合题意；
C、氢氧化钠是碱，显碱性，碳酸钠是盐也显碱性，氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞变红色，该方案错误，不符合题意；
D、可燃物燃烧需要与氧气接触的探究，则选择同种可燃物白磷，白磷的着火点40度，水中的白磷和空气的白磷均达到着火点，水中的白磷不燃烧，空气中的白磷燃烧可以验证需要氧气，而该实验用的红磷和白磷，红磷的着火点是240度，与氧气接触时温度没有达到着火点不会燃烧，故该方案错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据化学变化中遵守质量守恒定律来解答；
B、根据同种物质在不同溶剂中的溶解性来解答；
C、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
D、根据红磷和白磷的着火点不同，没有控制单一变量法来解答。
7．【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】①经测定，溶液pH＝1，显酸性，说明溶液中含有，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，则溶液中不含有；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明溶液中含有，不含有；
③取②的部分滤液加入溶液，无白色沉淀产生，钡离子与硫酸钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中不含有；综上可知，溶液中一定含有、，一定不含有、、，由于溶液呈电中性，说明溶液中一定还含有，可能含有。
故答案为：B.
【分析】根据溶液pH＝1，显酸性，氢离子和碳酸根结合生成二氧化碳气体和水，铜离子和氢氧根结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀来解答。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，当pH大于9时，反应随pH的增大而减慢，不符合题意；
B、 分液漏斗可控制液体流速，图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH ，符合题意；
C、pH＝9时，分解速率最快，常温保存过氧化氢溶液不可控制pH=9环境中，不符合题意；
D、 该实验只证明了过氧化氢分解快慢与酸碱性的关系，不能证明同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图示中反应速率与pH的关系分析；
B、根据分液漏斗可控制液体流速分析；
C、根据pH＝9时，分解速率最快分析；
D、根据该反应只证明了pH影响反应速率分析。
9．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应前后元素种类不变，图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素 ，符合题意；
B、 图1从空气变为富氧空气的过程没有新物质生成，属于物理变化 ，不符合题意；
C、 图2反应仓中生成氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置 ，不符合题意；
D、 图3由空气制氧气的过程发生的物理变化，不属于分解反应 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
C、根据反应仓相当于发生装置分析；
D、根据空气制氧气为物理变化分析。
10．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为HgS+O2Hg+SO2。
A、该反应只有SO2一种氧化物，符合题意；
B、 该反应中乙、丁两种物质的质量比为32∶64 ，不符合题意；
C、 物质丙属于金属，是由原子构成的 ，不符合题意；
D、 该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，基本反应类型属于置换反应 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据金属由原子构成分析；
D、根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。
11．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数=核电荷数=质子数＝47，不符合题意；
B、银带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
D、该元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数＝47，符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，中间汉字为元素名称，名称带“钅”的为金属元素，最下面数字为相对原子质量分析。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中，反应前C、H、O的个数分别是0、0、28，生成物中含C、H、O的个数分别是10、16、28，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应物中还应含10个C、16个H，故R的化学式为：C10H16。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
13．【答案】B
【知识点】水的净化；酸的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨具有良好的导电性，可用石墨制作水果电池电极，不符合题意；
B、 用自制简易净水器净化雨水 ，是利用活性炭的吸附性，符合题意；
C、溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入溶洞前要先做灯火试验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，不符合题意；
D、酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，可用盐酸清除，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸分析；
D、根据酸能与金属氧化物反应分析。
14．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲物质的溶解度不一定大于乙物质的溶解度，故错误；
B. 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
C. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有指明是饱和溶液，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故错误；
D. t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g甲，将甲物质加入到水中，只能溶解15g，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰是固态的水，水是液态的水，冰水共存物只是水的两种不同状态混合在一起，它们都是由水分子组成的纯净物，该说法错误，不符合题意；
B、电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，符合题意；
C、自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏；蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，用于获得更纯净的水，该说法错误，不符合题意；
D、化肥和农药在农业生产中对提高农作物产量起着重要作用，不能完全禁止使用，应合理使用化肥和农药，以减少对水体等环境的污染，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据混合物是由同种物质组成来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，物质由元素组成来解答；
C、根据自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，蒸馏是实验室制取蒸馏水纯净物的操作来解答；
D、根据农业上合理使用化肥和农药来增强植物的生长，又防止了水体污染来解答。
16．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸显酸性，滴加指示剂显红色；石灰水显碱性，滴加指示剂显绿色，现象不同，能鉴别稀盐酸和石灰水，该说法正确，不符合题意；
B、石灰水和纯碱溶液都显碱性，滴加该指示剂都显绿色，无法鉴别，该说法错误，不符合题意； C、由表可知，遇到pH=7(中性)的蒸馏水显紫色不是绿色，该说法错误：，不符合题意；
D、遇到某溶液显红色，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，某些盐溶液(例如NaHSO4溶液)也显酸 性，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据盐酸是酸，pH值小于7，显酸性，显酸性的物质不一定是酸溶液；碳酸钠和氢氧化钙均显碱性，蒸馏水的pH值等于7成中性，茄子皮指示剂遇到酸性显红色，遇到碱性显绿色，遇到中性显紫色来解答。
17．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故鸡蛋壳变软，该说法正确，不符合题；
B、铁、氧气和水反应生成铁锈，用布擦干淋湿的自行车是除去铁制品表示的水来防止铁生锈，该说法正确，不符合题意；
C、厨房的垃圾在空气中溶于与氧气发生缓慢氧化而变成新物质，制成化肥，该说法正确，不符合题；
D、熟石灰是氢氧化钙白色固体，氢氧化钙先碱性，可以酸反应生成钙盐和水；氢氧化钙来中和改良酸性土壤是利用氢氧化钙显碱性，而不是白色固体的的物理性质，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据物质与氧发生缓慢氧化变成新物质来解答；
D、根据熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可以中和酸性土壤来解答。
18．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；反应类型的判定；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、MnO2中氧元素的质量分数为，Mn3O4中氧元素的质量分数，故MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4高，该说法错误，不符合题意；
B、Al与Mn3O4反应生成单质锰和氧化铝属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该说法正确，符合题意；
C、MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4、CO2和水，没有生成氢气，该说法错误，不符合题意；
D、锰的金属活动性与铁相似，铁排在铜的前面，因此锰也可置换出硫酸铜中的铜，故不能用锰的容器盛放硫酸铜溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为： B.
【分析】A、根据化合物中元素的质量分数计算来解答；
B、根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳、水和盐来解答；
D、根据金属活动性顺序表可知，强者置换弱者，锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜来解答。
19．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：能在pH=12 的碱性溶液（有大量的氢氧根离子）中大量共存，且形成无色溶液，就是不与氢氧根反应生成沉淀和水，且没有铁离子、亚铁离子和铜离子。阴阳离子结合不能产生气体（氨气和二氧化碳）。
A、在Na+、Cu2+、NO3-中的铜离子和碱结合生成氢氧化铜沉淀，故不能共存，不符合题意；
B、在K+、Ba2+、Cl- 中可以和氢氧根共存， 没有沉淀、气泡和水产生，且没有颜色，故符合题意；
C、在H+、NO3- 、SO42-中的氢离子和氢氧根结合生成水，故不能共存，不符合题意；
D、在NH4+、K+、SO42-中，铵根和氢氧根结合生成氨气和水，不能共存，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铜离子和氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀来解答；
B、根据在含有氢氧根的溶液中没有沉淀，气泡和水，钾离子、氯离子、钡离子均是无色来解答；
C、根据氢离子和氢氧根结合生成水来解答；
D、根据铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气来解答。
20．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碱的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、碳粉具有可燃性，在空气中燃烧可转化为二氧化碳，可除去氧化铜中的碳粉。A答案正确；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去氧化钙中的碳酸钙。B答案正确；
C、将纯金属与合金相互刻画，观察划痕，可以鉴别纯金属和合金。C答案正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，滴加酚酞溶液不能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳粉的可燃性分析；
B、根据碳酸钙受热分解分析；
C、根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析；
D、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析。
21．【答案】二；12.01；③；NaCl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由碳原子结构示意图可知：碳原子核外有两个电子层，原子核外电子层数=周期数，碳是第二周期的元素；
（2）有元素周期表碳元素的单元格可知：碳元素名称正下方的数字表示碳原子的相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01；
（3）原子最外层电子数决定其化学性质，与①化学性质相似的是③；
（4）②是钠离子，在化合物中显+1价，④是氯离子，在化合物中显-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知②和④形成化合物的化学式是NaCl。
【分析】（1）根据原子核外电子层数=周期数分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
22．【答案】（1）不能；煮沸
（2）；AD
【知识点】硬水与软水；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
23．【答案】（1）硝酸钾
（2）＜
（3）54.4
（4）降温结晶
（5）30
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据表格信息，温度由10℃升高到90℃时，KNO3的溶解度由20.9g增加到202g，NaCl的溶解度由35.8g增加到39g，说明溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3；
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，二者溶解度都增大，而溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者＜后者；
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36g NaCl，40g水中最多可溶解的NaCl质量为，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为；
（4）根据表格信息，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响更大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（5）设需加入氯化钠固体的质量为x，则，解得x=30g；
故答案为：（1）硝酸钾；（2）<；（3）54.4；（4）降温结晶；（5）30。
【分析】（1）根据表格信息进行分析解答；
（2）根据一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数也越大，溶解度随温度的升高而增大的物质，升温之后溶质质量分数不变进行分析解答；
（3）根据固体溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算解答；
（4）根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
（5）根据溶质质量分数=进行分析解答。
（1）根据表格信息，温度由10℃升高到90℃时，KNO3的溶解度由20.9g增加到202g，NaCl的溶解度由35.8g增加到39g，说明溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3。
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，二者溶解度都增大，而溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者＜后者。
（3）20℃时，NaCl的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36g NaCl，40g水中最多可溶解的NaCl质量为，15g NaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为。
（4）根据表格信息，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响更大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（5）设需加入氯化钠固体的质量为x，则，解得x=30g。
24．【答案】（1）②④
（2）①⑥
（3）③⑤⑦
（4）⑤⑦
（5）②⑥
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）空气和稀有气体是由多种物质组成的，属于混合物，故填②④；
（2）铁、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填①⑥；
（3）氯化钠、冰水混合物、二氧化碳是由多种元素组成的纯净物，是化合物，故填③⑤⑦；
（4）冰水混合物、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填⑤⑦；
（5）空气和氧气中含有氧分子，故填②⑥。
【分析】（1）根据混合物是由不同种物质组成的分析；
（2）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（3）根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（5）根据氧气中含有氧分子分析。
（1）空气和稀有气体是由多种物质组成的，属于混合物，故填②④；
（2）铁、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填①⑥；
（3）氯化钠、冰水混合物、二氧化碳是由多种元素组成的纯净物，是化合物，故填③⑤⑦；
（4）冰水混合物、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填⑤⑦；
（5）空气和氧气中含有氧分子，故填②⑥。
25．【答案】（1）分子间存在着间隔，压强增大，间隔变小
（2）4：1；
（3）一氧化碳或CO
（4）温室效应
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的构成和含量分析；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的天然气加压液化以后，可以装入0.024m3的钢瓶中；
（2）由乙烷的分子结构示意图可知，其化学式为C2H6；
①乙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1；
②在点燃的条件下，乙烷与氧气完全反应生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；
（3）乙烷不完全燃烧的时候，生成物中会产生一氧化碳，一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合从而使人中毒，使人体组织的供养受到影响；
（4）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，二氧化碳能造成温室效应。
【分析】（1）根据分子性质来进行分析；
（2）根据化合物中元素的质量比计算方法以及乙烷燃烧的化学反应原理来分析；
（3）根据一氧化碳的性质进行分析；
（4）根据大气中二氧化碳含量过高的危害来分析。
26．【答案】（1）增强水的导电性
（2）
（3）混合物
（4）增大；M、N；加溶质
【知识点】电解水实验；水的净化；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，常常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性；
（2）电解水的实验中电源负极产生的气体是氢气；
（3）小卵石、石英砂都具有过滤作用，可以除去难溶性的杂质，活性炭可以吸附水中有色素，有异味的物质，水中含有可溶性的杂质和细菌、病毒，通过该装置得到的水仍然是混合物；
（4）①A的溶解度随温度的升高而增大；
②M点对应的是t2℃时A的饱和溶液，n点对应的是t1℃时A的饱和溶液，P点对应的是t2℃时A的不饱和溶液；
③欲使A溶液的状态从P点转化为M点，在温度不改变的条件下，将不饱和溶液转化为饱和溶液的措施是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。
【分析】（1）根据在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性分析；
（2）根据电解水的实验分析；
（3）根据小卵石、石英砂都具有过滤作用，活性炭有吸附作用分析；
（4）根据A的溶解度随温度的升高而增大，在温度不改变的条件下，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析。
27．【答案】红色；H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O；＜；C；有气泡生成
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）NaOH溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，故答案为：红色；
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，并且该反应会放出大量的热，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B点的温度最高，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和，此时溶液显中性，若是再继续加硫酸，那么溶液变为酸性，酸性溶液pH<7，故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、<；
（3）A、BaCl2属于盐，但不和氢氧化钠反应，故A选项不符合题意；
B、HCl属于酸，故B选项不符合题意；
C、CuSO4属于盐，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故C选项符合题意；
D、NaCl属于盐，但不和氢氧化钠反应，故D选项不符合题意；
故答案为：C；
（4）在C点溶液中加入的碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，因此可以观察到有气泡生成，故答案为：有气泡生成。
【分析】（1）根据NaOH溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红来回答；
（2）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水以及酸性溶液pH<7来回答；
（3）A、根据BaCl2属于盐，但不和氢氧化钠反应进行分析；
B、根据HCl不属于盐进行分析；
C、根据CuSO4属于盐，能和氢氧化钠反应进行分析；
D、根据NaCl属于盐，但不和氢氧化钠反应进行分析；
（4）根据在C点溶液中加入的碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠进行分析。
28．【答案】（1）淡蓝；水雾；
（2）氢气
（3）水是由氢、氧元素组成
（4）D
（5）8m
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠产生，该反应的方程式为： ；
（2）电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，故a管产生氢气；
（3）两个实验证明水是氢氧元素组成；
（4）A、纯净的氢气燃烧不会产生爆炸事件，该说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该说法错误，不符合题意；
C、冰与水均是水，属于纯净物，不是混合物，该说法错误，不符合题意；
D、电解水实验生成氢气和氧气，属于分解反应的概念，是分解反应，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
（5）电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，故若产生mg氢气，则同时产生了8mg氧气。
【分析】（1）根据纯净的气体燃烧不会产生爆炸事件来解答；
（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气来解答；
（3）根据水是氢氧元素组成来解答；
（4）根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（5）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答。
29．【答案】；温度达到可燃物的着火点；逐渐熄灭；；吸收和，防止污染空气；取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）步骤 1：白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；裹入白磷的棉花开始燃烧，普通棉花无明显变化，因为裹白磷的棉花达到了着火点（80℃高于白磷着火点40℃）且与氧气接触，而普通棉花未达到着火点，实验说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
步骤 2 ：
关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入U型管，隔绝了氧气，所以U型管右侧燃着的棉花熄灭，化学方程式为，
（2）白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应，B中石灰水的作用有吸收吸收和，防止污染空气；
（3）大理石块不是可燃物不能燃烧，而小煤块和小木块是可燃物能燃烧；实验方案：取大小和形状相似的大理石块和小煤块(或小木块)，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到小煤块(或小木块)燃烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
【分析】（1）根据白磷在O2中燃烧生成五氧化二磷，可燃物燃烧温度达到着火点分析；
（2）根据白磷燃烧的产物对人体呼吸道有刺激作用，遇水或澄清石灰水均能发生反应分析；
（3）根据燃烧需要可燃物分析。
30．【答案】（1）8.8
（2）解：设100g该稀盐酸中溶质的质量为x
x=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数为：
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
（3）200
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+100g-141.2g=8.8g；
（2） 解：设100g该稀盐酸中溶质的质量为x
x=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数为：
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
（3）解：设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=200g。
答：需加水的质量为200克。
【分析】（1）根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后的差值是生成二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算盐酸的质量以及盐酸的浓度来解答；
（3）根据加水来稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+100g-141.2g=8.8g；
（2）见答案；
（3）解：设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=200g。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 40.0(40.0%)
主观题（占比） 60.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 20(66.7%)
主观题（占比） 10(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(66.7%) 40.0(40.0%)
填空题 5(16.7%) 26.0(26.0%)
实验探究题 2(6.7%) 16.0(16.0%)
计算题 1(3.3%) 6.0(6.0%)
简答题 2(6.7%) 12.0(12.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (73.3%)
2 容易 (13.3%)
3 困难 (13.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 混合物的分离方法 2.0(2.0%) 5
2 化学实验方案设计与评价 8.0(8.0%) 29
3 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 2.0(2.0%) 17
4 二氧化碳的化学性质 16.0(16.0%) 13,25,29
5 酸碱盐的应用 2.0(2.0%) 17
6 化学方程式的书写与配平 13.0(13.0%) 22,29
7 相对原子质量和相对分子质量 2.0(2.0%) 11
8 碳单质的性质和用途 2.0(2.0%) 13
9 化学式的书写及意义 7.0(7.0%) 3,21
10 有关元素化合价的计算 2.0(2.0%) 4
11 燃烧的条件与灭火原理探究 8.0(8.0%) 29
12 酸碱指示剂的性质及应用 2.0(2.0%) 16
13 物质的除杂、净化 2.0(2.0%) 5
14 物理变化、化学变化的特点及其判别 2.0(2.0%) 9
15 元素周期表的特点及其应用 7.0(7.0%) 11,21
16 二氧化碳的实验室制法 8.0(8.0%) 29
17 微粒观点及模型图的应用 9.0(9.0%) 9,10,22
18 氧气的实验室制法 2.0(2.0%) 8
19 化学相关人物及贡献 2.0(2.0%) 2
20 置换反应及其应用 2.0(2.0%) 10
21 从组成上识别氧化物 2.0(2.0%) 10
22 质量守恒定律及其应用 2.0(2.0%) 12
23 物质除杂或净化的探究 2.0(2.0%) 20
24 结晶的原理、方法及其应用 7.0(7.0%) 14,23
25 化学式的相关计算 2.0(2.0%) 18
26 空气的污染与防治 2.0(2.0%) 1
27 纯净物和混合物 2.0(2.0%) 15
28 元素的符号及其意义 2.0(2.0%) 3
29 电解水实验 16.0(16.0%) 15,26,28
30 物质的简单分类 5.0(5.0%) 24
31 验证质量守恒定律 2.0(2.0%) 6
32 盐的化学性质 2.0(2.0%) 18
33 常见元素与原子团的化合价 2.0(2.0%) 4
34 碱的化学性质 8.0(8.0%) 20,27
35 溶质的质量分数及相关计算 7.0(7.0%) 14,23
36 离子或物质的共存问题 2.0(2.0%) 19
37 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(2.0%) 8
38 实验室常见的仪器及使用 2.0(2.0%) 8
39 硬水与软水 5.0(5.0%) 22
40 固体溶解度曲线及其作用 13.0(13.0%) 14,23,26
41 实验探究物质的组成成分以及含量 2.0(2.0%) 7
42 酸的化学性质 2.0(2.0%) 13
43 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 2.0(2.0%) 20
44 分子的定义与分子的特性 6.0(6.0%) 25
45 保护水资源 4.0(4.0%) 1,15
46 水的净化 10.0(10.0%) 13,15,26
47 合金与合金的性质 2.0(2.0%) 20
48 饱和溶液和不饱和溶液 6.0(6.0%) 26
49 根据化学反应方程式的计算 6.0(6.0%) 30
50 合成材料的使用及其对人和环境的影响 2.0(2.0%) 1
51 中和反应及其应用 8.0(8.0%) 17,27
52 药品是否变质的探究 2.0(2.0%) 6
53 反应类型的判定 2.0(2.0%) 18
54 溶液的组成及特点 2.0(2.0%) 6
55 物质的构成和含量分析 6.0(6.0%) 25
56 原子结构示意图与离子结构示意图 5.0(5.0%) 21
57 复分解反应及其应用 5.0(5.0%) 22
58 分解反应及其应用 2.0(2.0%) 9
59 燃烧与燃烧的条件 2.0(2.0%) 6
60 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 6.0(6.0%) 25
61 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 7.0(7.0%) 10,24
62 酸、碱、盐的鉴别 2.0(2.0%) 16
63 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 2.0(2.0%) 20
64 物质的检验、鉴别 2.0(2.0%) 5
65 金属锈蚀的条件及其防护 2.0(2.0%) 17
66 一氧化碳的化学性质 6.0(6.0%) 25
67 原子的有关数量计算 2.0(2.0%) 11
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广西省中考化学模拟卷（南宁）1答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题(共20题；共40分)（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
16 17 18 19 20
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、填空题(共5题；共26分)
21．（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
22．（1） ； ；
（2） ； ；
23．（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
24．（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
25．（1） ；
（2） ； ；
（3） ；
（4） ；
三、简答题(共2题；共12分)
26．（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ； ； ；
27． ； ； ； ； ；
四、实验探究题(共2题；共16分)
28．（1） ； ； ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
29． ； ；
； ；
；
；
五、计算题(共1题；共6分)
30．（1） ；
（2）
（3） ；
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