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贵州省中考化学模拟卷2答题卡
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条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 9.1
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、非选择题
8．（1） ； ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
9． ； ；
； ；
； ； ；
10．（1） ； ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
11．（1） ； ；
（2） ；
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（3） ；
；
12．（1） ；
（2） ；
；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
13．（1） ；
（2） ；
（3） ； ； ；
（4） ； ； ；
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14．（1） ；
（2） ；
（3）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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贵州省中考化学模拟卷2
一、选择题(共7题；共14分)
1．我国科研团队催化合成肼(N2H4)的微观过程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类发生变化
B．反应前后催化剂的质量保持不变
C．该反应消耗和生成的个数比为1：1
D．该反应属于分解反应
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应有新物质生成，其分子种类一定会发生改变，由微观示意图可知，反应物是NH3，由氨分子构成，生成物是N2H4和H2，分别由肼分子和氢分子构成，反应前后分子的种类发生了变化，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即能改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变，故B正确；
C、根据微观示意图可知该反应的化学方程式为，各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以反应中消耗（NH3）和生成（H2）的个数比为2∶1，故C错误；
D、 该反应是NH3在催化剂、通电条件下反应生成N2H4、H2，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图可知化学反应前后有新物质生成，所以分子的种类发生了改变进行分析解答；
B、根据催化剂的特点“一变两不变”进行分析解答；
C、根据微观示意图写出化学反应方程式，各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分级反应进行分析解答。
2．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质中由离子构成的是（ ）
A． B． C． D．金刚石
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意；
C、由分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水、二氧化碳、等由分子构成，氯化钠等盐类由离子构成，金刚石、金属等由原子构成分析。
3．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关课程掌握了溶液的相关知识。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、水是一种常用的溶剂，但不能溶解所有物质，不符合题意；
B、若物质的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升高温度，溶液仍为饱和溶液，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，符合题意；
D、溶液中的各种粒子总是不断运动的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水是常见溶剂分析；
B、根据溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液降温会析出晶体分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据构成物质的粒子的不断运动分析。
4．如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（ ）
A．①中为饱和溶液
B．②中溶液的溶质质量分数为20%
C．②中溶液降温到时会析出固体
D．③中溶液的质量为30g
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图1可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即该温度下，100g水中溶解34g氯化钾恰好达到饱和状态，则20℃时，50g水中溶解17g氯化钾恰好达到饱和状态，①中20℃，50g水，加入氯化钾15g不能形成饱和溶液，故A错误；
B、②中温度为40℃，烧杯内有50g水中，加入氯化钾15g+5g=20g，从图1可知， 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即40℃时，100g水中溶解40g氯化钾恰好达到饱和状态，则50g水中溶解20g氯化钾恰好达到饱和状态，该温度下饱和溶液中溶质质量分数==，故B错误；
C、 ②中40℃，50g水溶解了20g氯化钾恰好达到饱和状态，降温至20℃，50g水中最多只能溶解17g氯化钾，所以有20g-17g=3g晶体析出，故C正确；
D、③中90℃，50g水加入氯化钾的质量一共为15g+5g+10g=30g，从图1可知，90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即则90℃时，50g水中最多只能溶解27g氯化钾，故有30g-27g=3g不能溶解，所以得到溶液的质量为27g+50g=77g，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据一定温度下固体溶解度的含义进行分析解答；
B、根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
C、根据氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，高温下配成饱和溶液，降温之后一定会有固体析出进行分析解答；
D、根据一定温度下固体溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答。
5．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及化学视频学习了许多化学知识。下列说法正确的是（ ）
A．室内起火时打开门窗通风
B．锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活
C．青少年缺钙会引起贫血
D．室内放一盆水可防止CO中毒
【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火打开门窗会加速空气的流通，氧气充足促进燃烧火势增大，不利于灭火，故说法错误，不符合题意；
B、铅笔芯的成分是石墨，石墨具有滑腻感，因此锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活，故说法正确，符合题意；
C、青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血，该说法错误，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水且不与水反应，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据充足的氧气促进燃烧火势增大来解答；
B、根据石墨具有滑腻感来解答；
C、根据青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血来解答；
D、根据一氧化碳难溶于水且不与水反应来解答。
6．劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 相关解释
A 用石灰浆粉刷墻壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 烧烤时将木炭架空 增大木炭与空气的接触面积
C 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质
D 为叶片发黄的农作物施加磷肥 磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；完全燃烧与不完全燃烧；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故用石灰浆粉刷墻壁，久而久之石灰浆会变硬，该说法正确，不符合题意；
B、烧烤时将木炭架空的目的是增大木炭与空气的接触面积来使其完全燃烧，该说法正确，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱显碱性，碱和酸反应生成盐和水的反应叫做中和反应，故用熟石灰改良酸性土壤实质是氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质生成盐和水，该说法正确，不符合题意；
D、氮肥可以促进植物的生长，植物叶子发黄应该施用氮肥，钾肥是抗倒伏，磷肥是抗寒和抗旱，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
B、根据增大接触面积来使其充分燃烧来解答；
C、根据氢氧化钙是碱可以和酸反应生成盐和水来中和酸性土壤来解答；
D、根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，磷肥抗寒和抗旱，钾肥抗倒伏，氮肥促进植物生长使其枝繁叶茂来解答。
7．下列各组物质在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A．K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl
B．NaNO3、NH4Cl、K2SO4、Ba（NO3）2
C．Na2CO3、Ca（NO3）2、BaCl2、KCl
D．CaCl2、Na2SO4、FeCl3、NaNO3
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为12的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，能在碱溶液中共存的物质就是不和氢氧根结合生成水或沉淀，且溶液是无色。A、几种物质间不反应，可以共存，且溶液呈无色，符合题意；
B、氯化铵和氢氧根离子能反应生成氨气；硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，故不能共存，不符合题意；
C、碳酸钠和硝酸钙、氯化钡均能反应生成沉淀，故不能共存，不符合题意；
D、氯化铁溶液为黄色，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在溶液能共存的含义就是阴离子和阳离子结合不发生复分解反应，且三价铁离子、二价铁离子和铜离子均有颜色来解答。
二、非选择题(共7题；共46分)
8．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）硅原子的核外电子数为 。
（2）12号元素的原子在化学变化中比较容易 （选填“得”或“失”）电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子。
（3）由第1号元素与第16号元素组成的化合物的化学式为 。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。
a．和 b．B和C； c．C和； d．F和N
【答案】（1）14
（2）失；阳
（3）H2S
（4）c
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）硅的原子序数为14，由图可知，其核外电子数为2+8+4=14，故答案为：14；
（2）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，少于4个，在化学变化中比较容易失电子，形成阳离子，故答案为：失、阳；
（3）第1号元素为氢元素，第16号元素为硫元素，由第1号元素与第16号元素组成的化合物为硫化氢，其化学式为：H2S；故答案为：H2S；
（4）a、Be和He不是同一族，铍原子最外层电子数是2，反应中容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，化学性质不相似，故a选项不符合题意；
b、B和C不是同一族（纵行）的元素，最外层电子数不同，元素化学性质不相似，故b选项不符合题意；
c、C和Si属于同一族最外层电子数都是4，化学性质相似，故c选项符合题意；
d、F和N不是同一族，最此外电子数不同，化学性质不相似，故d选项不符合题意；
故答案为：c。
【分析】（1）根据图示来回答；
（2）根据最外层电子数小于4在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析；
（3）根据第1号元素是H以及第16号元素是S来回答；
（4）根据同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质进行分析。
（1）硅的原子序数为14，由图可知，其核外电子数为2+8+4=14；
（2）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，少于4个，在化学变化中比较容易失电子，形成阳离子；
（3）第1号元素为氢元素，第16号元素为硫元素，由第1号元素与第16号元素组成的化合物为硫化氢，其化学式为：H2S；
（4）a、Be和He不是同一族，铍原子最外层电子数是2，反应中容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，化学性质不相似，故选项不符合题意；
b、B和C不是同一族（纵行）的元素，最外层电子数不同，元素化学性质不相似，故选项不符合题意；
c、C和Si属于同一族最外层电子数都是4，化学性质相似，故选项符合题意；
d、F和N不是同一族，最此外电子数不同，化学性质不相似，故选项不符合题意；
故选：c。
9．金属在日常生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属的导电性的是_____（填字母序号）。
A．铁锅
B．铜导线
C．黄金首饰
（2）炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 。
（3）长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因 。
（4）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减少”）：若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。
【答案】（1）B
（2）
（3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈；金的化学性质很稳定，常温下不易与氧气反应
（4）减少；Zn、Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）A、铁锅是利用金属的导热性，不符合题意；
B、铜导线利用金属的导电性，符合题意；
C、黄金首饰利用金属光泽，不符合题意。
故答案为：B.
（2）工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易与氧气、水发生反应而生锈，金的化学性质很稳定，在常温下不易与氧气等物质发生反应，所以长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿；
（4）铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，根据化学方程式、可知，铝、锌与硝酸银反应时，金属置换出银，进入溶液的金属质量小于从溶液中析出银的质量，所以反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减少；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的金属，铝和锌的活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应产生氢气，而银不能与稀盐酸反应，因为铝的活动性比锌强，所以铝先与硝酸银反应，当铝反应完后，锌再与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，又因为有气泡产生，所以滤渣中一定还含有Zn，可能含有铝。
【分析】（1）根据金属的特性有金属具有导电性，传热性，延展性和金属光泽来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁和氧气、水反应生成铁锈，金的化学性质不活泼来解答；
（4）根据铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和铝均比氢活泼，均能和酸反应生成氢气来解答。
（1）A、铁锅，利用的是金属的导热 性，故选项不符合题意；
B、铜导线，利用的是金属的导电性，故选项符合题意；
C、黄金首饰，利用的是金属的光泽，故选项不符合题意；
故选：B；
（2）工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应，夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易与氧气、水发生反应而生锈，金的化学性质很稳定，在常温下不易与氧气等物质发生反应，所以长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿；
（4）铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，根据化学方程式、可知，铝、锌与硝酸银反应时，金属置换出银，进入溶液的金属质量小于从溶液中析出银的质量，所以反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减少；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的金属，铝和锌的活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应产生氢气，而银不能与稀盐酸反应，因为铝的活动性比锌强，所以铝先与硝酸银反应，当铝反应完后，锌再与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，又因为有气泡产生，所以滤渣中一定还含有Zn，可能含有铝。
10．阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化 能。
（2）CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是 。
（3）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母)。
a.高温 b.低温 c.高压 d.低压
（4）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。
（5）由图可得到的结论是 。
（6）下列说法不正确的是 (填字母)。
a“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
【答案】（1）化学
（2）分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
（3）bc
（4）防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）
（5）其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高
（6）a
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能。
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc。
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）。
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故答案为：a。
【分析】（1）根据光合作用是将太阳能转化为化学能分析。
（2）根据在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物，进行分析。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。
（4）根据氨水易挥发，碳酸氢铵受热易分解，进行分析。
（5）根据图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）根据减少二氧化碳的措施，“碳中和”中的碳是二氧化碳，进行分析。
（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能，故填：化学；
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体，故填：分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc；
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）；
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高，故填：其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故选a。
11．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了金属的冶炼原理。如图是传统火法炼锌的一般工艺流程，该流程中采用的原料是锌精矿，其主要成分是 ZnS，请回答下列问题：
（1）设备 1 中高温焙烧发生反应的化学方程式为 ，则 X 的化学式是 。
（2）传统火法炼锌的主要缺点是 （写一点）。
（3）设备 2 中产生的 CO 可作燃料，CO 燃烧的化学方程式为 。
（4）设备 2 中反应生成锌蒸气（气态）和 CO 的化学方程式为 。
【答案】（1）SO2
（2）产生 SO2，污染环境（合理即可）
（3）
（4）
【知识点】常见金属的冶炼方法；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）设根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式是SO2；
（2）传统火法炼锌的主要缺点是产生SO2，污染环境；
（3）设备2中产生的CO可作燃料，CO燃烧的化学方程式为：。一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（4）设备2中反应生成锌蒸气（气态）和CO的化学方程式为：。氧化锌与一氧化碳在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳。
【分析】（1）设备1中高温焙烧锌精矿（主要成分为ZnS），发生反应生成SO2。化学方程式为：。反应物中锌、硫、氧原子个数分别为2、2、8，反应后的生成物中锌、硫、氧原子个数分别为2、2、4；
（2）在炼锌过程中，硫从锌精矿中以SO2的形式释放出来，SO2是一种有害气体，会对环境造成污染；
（3）根据一氧化碳在氧气中燃烧的反应方程式进行分析解答；
（4）根据常见金属的冶炼方法进行分析解答。
12． 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽 化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为
（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 证明该溶液中没有
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3
（3）【交流讨论】同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是
（4）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)
（5）【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好
【答案】（1）
（2）没有明显现象；氢氧化钙
（3）滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
（4）氯化钡；K2CO3和 KOH
（5）氢氧化钾(KOH)
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）草木灰是碳酸钾，贝壳灰是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的方程式为： 。
（2）烧杯丙中的滤液一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；
故实验1： 取少量溶液于试管中，通入CO2没有现象，则说明溶液中没有氢氧化钙，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3） 实验2是盐酸和氢氧化钙、氢氧化钾反应生成氯化钾、氯化钙和水无现象，盐酸和碳酸钾反应有大量气泡产生。假若盐酸较少就不会和碳酸钠反应，故老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾。
（4）实验3：取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液若有大量的白色沉淀产生，则溶液中含有碳酸钾，原因是碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾。
【实验结论】根据以上实验分析可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和 KOH。
（5）根据图示分析可知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用氢氧化钾(KOH) 溶液洗涤丝帛效果更好
【分析】（1）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，后和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳来解答；
（4）根据氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾来解答；
（5）根据浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2的脱胶率较高来解答。
13．请回答下列问题。
（1）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液。
ⅰ.去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
上图中仪器a的名称是 ，粗盐提纯的操作顺序依次为上图中的 （填字母）。在操作A中当出现 （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。
ⅱ.欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：
实验中需称量氯化钠的质量为 g；应选用量程为 （填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取水；实验中玻璃棒的作用为 。
（2）海洋资源的综合利用和制盐实践活动。
ⅰ.海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ⅱ.海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法不正确的是 （填字母）。
A.水蒸气液化为水，水分子间隔不变
B.水蒸发过程中，水分子种类改变
C.海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
【答案】（1）烧杯；BAC；较多；7.5；50；搅拌，加速溶解
（2）蒸发结晶；饱和；AB
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯；
粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC；
蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。
ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为；
溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水；
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。
（2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误；
B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误；
C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。
【分析】（1）根据常用仪器名称，粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数溶液的操作步骤及注意事项分析；
（2）根据溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶，析出晶体后的溶液为饱和溶液，水蒸发时分子间隔发生变化，分子种类不变分析。
（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯；
粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC；
蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。
ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为；
溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水；
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。
（2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误；
B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误；
C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。
故选AB。
14．为确定实验室某瓶盐酸（如图1所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，“胜哥”利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，测得相关数据如图2所示。
（1）实验中生成的质量为 。
（2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）与标签标示相符
解：设稀盐酸中溶质质量为x。
稀盐酸中溶质质量分数为，因此该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。
答：该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g；
【分析】（1）根据反应后容器中减少质量为产生气体质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算稀盐酸的溶质质量分数是否符合标签标注分析。
（1）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，故填：4.4；
（2）见答案。
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贵州省中考化学模拟卷2
一、选择题(共7题；共14分)
1．（2分）我国科研团队催化合成肼(N2H4)的微观过程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类发生变化
B．反应前后催化剂的质量保持不变
C．该反应消耗和生成的个数比为1：1
D．该反应属于分解反应
2．（2分）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质中由离子构成的是（ ）
A． B． C． D．金刚石
3．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关课程掌握了溶液的相关知识。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
4．（2分）如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（ ）
A．①中为饱和溶液
B．②中溶液的溶质质量分数为20%
C．②中溶液降温到时会析出固体
D．③中溶液的质量为30g
5．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及化学视频学习了许多化学知识。下列说法正确的是（ ）
A．室内起火时打开门窗通风
B．锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活
C．青少年缺钙会引起贫血
D．室内放一盆水可防止CO中毒
6．（2分）劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 相关解释
A 用石灰浆粉刷墻壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 烧烤时将木炭架空 增大木炭与空气的接触面积
C 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质
D 为叶片发黄的农作物施加磷肥 磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下列各组物质在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl
B．NaNO3、NH4Cl、K2SO4、Ba（NO3）2
C．Na2CO3、Ca（NO3）2、BaCl2、KCl
D．CaCl2、Na2SO4、FeCl3、NaNO3
二、非选择题(共7题；共46分)
8．（5分）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）（1分）硅原子的核外电子数为 。
（2）（2分）12号元素的原子在化学变化中比较容易 （选填“得”或“失”）电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子。
（3）（1分）由第1号元素与第16号元素组成的化合物的化学式为 。
（4）（1分）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。
a．和 b．B和C； c．C和； d．F和N
9．（6分）金属在日常生活中应用广泛。
（1）（1分）下列金属制品中，利用金属的导电性的是_____（填字母序号）。
A．铁锅 B．铜导线 C．黄金首饰
（2）（2分）炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 。
（3）（1分）长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因 。
（4）（2分）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减少”）：若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。
10．（6分）阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
（1）（1分）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化 能。
（2）（1分）CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是 。
（3）（1分）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母)。
a.高温 b.低温 c.高压 d.低压
（4）（1分）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。
（5）（1分）由图可得到的结论是 。
（6）（1分）下列说法不正确的是 (填字母)。
a“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
11．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了金属的冶炼原理。如图是传统火法炼锌的一般工艺流程，该流程中采用的原料是锌精矿，其主要成分是 ZnS，请回答下列问题：
（1）（1分）设备 1 中高温焙烧发生反应的化学方程式为 ，则 X 的化学式是 。
（2）（1分）传统火法炼锌的主要缺点是 （写一点）。
（3）（2分）设备 2 中产生的 CO 可作燃料，CO 燃烧的化学方程式为 。
（4）（2分）设备 2 中反应生成锌蒸气（气态）和 CO 的化学方程式为 。
12．（8分） 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽 化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究
【实验过程】
（1）（2分）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为
（2）（2分）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 证明该溶液中没有
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3
（3）（1分）【交流讨论】同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是
（4）（2分）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)
（5）（1分）【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好
13．（9分）请回答下列问题。
（1）（6分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液。
ⅰ.去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
上图中仪器a的名称是 ，粗盐提纯的操作顺序依次为上图中的 （填字母）。在操作A中当出现 （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。
ⅱ.欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：
实验中需称量氯化钠的质量为 g；应选用量程为 （填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取水；实验中玻璃棒的作用为 。
（2）（3分）海洋资源的综合利用和制盐实践活动。
ⅰ.海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ⅱ.海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法不正确的是 （填字母）。
A.水蒸气液化为水，水分子间隔不变
B.水蒸发过程中，水分子种类改变
C.海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
14．（6分）为确定实验室某瓶盐酸（如图1所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，“胜哥”利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，测得相关数据如图2所示。
（1）（1分）实验中生成的质量为 。
（2）（5分）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应有新物质生成，其分子种类一定会发生改变，由微观示意图可知，反应物是NH3，由氨分子构成，生成物是N2H4和H2，分别由肼分子和氢分子构成，反应前后分子的种类发生了变化，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即能改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变，故B正确；
C、根据微观示意图可知该反应的化学方程式为，各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以反应中消耗（NH3）和生成（H2）的个数比为2∶1，故C错误；
D、 该反应是NH3在催化剂、通电条件下反应生成N2H4、H2，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图可知化学反应前后有新物质生成，所以分子的种类发生了改变进行分析解答；
B、根据催化剂的特点“一变两不变”进行分析解答；
C、根据微观示意图写出化学反应方程式，各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分级反应进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意；
C、由分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水、二氧化碳、等由分子构成，氯化钠等盐类由离子构成，金刚石、金属等由原子构成分析。
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、水是一种常用的溶剂，但不能溶解所有物质，不符合题意；
B、若物质的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升高温度，溶液仍为饱和溶液，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，符合题意；
D、溶液中的各种粒子总是不断运动的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水是常见溶剂分析；
B、根据溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液降温会析出晶体分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据构成物质的粒子的不断运动分析。
4．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图1可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即该温度下，100g水中溶解34g氯化钾恰好达到饱和状态，则20℃时，50g水中溶解17g氯化钾恰好达到饱和状态，①中20℃，50g水，加入氯化钾15g不能形成饱和溶液，故A错误；
B、②中温度为40℃，烧杯内有50g水中，加入氯化钾15g+5g=20g，从图1可知， 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即40℃时，100g水中溶解40g氯化钾恰好达到饱和状态，则50g水中溶解20g氯化钾恰好达到饱和状态，该温度下饱和溶液中溶质质量分数==，故B错误；
C、 ②中40℃，50g水溶解了20g氯化钾恰好达到饱和状态，降温至20℃，50g水中最多只能溶解17g氯化钾，所以有20g-17g=3g晶体析出，故C正确；
D、③中90℃，50g水加入氯化钾的质量一共为15g+5g+10g=30g，从图1可知，90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即则90℃时，50g水中最多只能溶解27g氯化钾，故有30g-27g=3g不能溶解，所以得到溶液的质量为27g+50g=77g，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据一定温度下固体溶解度的含义进行分析解答；
B、根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
C、根据氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，高温下配成饱和溶液，降温之后一定会有固体析出进行分析解答；
D、根据一定温度下固体溶解度的含义以及溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火打开门窗会加速空气的流通，氧气充足促进燃烧火势增大，不利于灭火，故说法错误，不符合题意；
B、铅笔芯的成分是石墨，石墨具有滑腻感，因此锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活，故说法正确，符合题意；
C、青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血，该说法错误，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水且不与水反应，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据充足的氧气促进燃烧火势增大来解答；
B、根据石墨具有滑腻感来解答；
C、根据青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血来解答；
D、根据一氧化碳难溶于水且不与水反应来解答。
6．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；完全燃烧与不完全燃烧；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故用石灰浆粉刷墻壁，久而久之石灰浆会变硬，该说法正确，不符合题意；
B、烧烤时将木炭架空的目的是增大木炭与空气的接触面积来使其完全燃烧，该说法正确，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱显碱性，碱和酸反应生成盐和水的反应叫做中和反应，故用熟石灰改良酸性土壤实质是氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质生成盐和水，该说法正确，不符合题意；
D、氮肥可以促进植物的生长，植物叶子发黄应该施用氮肥，钾肥是抗倒伏，磷肥是抗寒和抗旱，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
B、根据增大接触面积来使其充分燃烧来解答；
C、根据氢氧化钙是碱可以和酸反应生成盐和水来中和酸性土壤来解答；
D、根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，磷肥抗寒和抗旱，钾肥抗倒伏，氮肥促进植物生长使其枝繁叶茂来解答。
7．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为12的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，能在碱溶液中共存的物质就是不和氢氧根结合生成水或沉淀，且溶液是无色。A、几种物质间不反应，可以共存，且溶液呈无色，符合题意；
B、氯化铵和氢氧根离子能反应生成氨气；硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，故不能共存，不符合题意；
C、碳酸钠和硝酸钙、氯化钡均能反应生成沉淀，故不能共存，不符合题意；
D、氯化铁溶液为黄色，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在溶液能共存的含义就是阴离子和阳离子结合不发生复分解反应，且三价铁离子、二价铁离子和铜离子均有颜色来解答。
8．【答案】（1）14
（2）失；阳
（3）H2S
（4）c
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）硅的原子序数为14，由图可知，其核外电子数为2+8+4=14，故答案为：14；
（2）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，少于4个，在化学变化中比较容易失电子，形成阳离子，故答案为：失、阳；
（3）第1号元素为氢元素，第16号元素为硫元素，由第1号元素与第16号元素组成的化合物为硫化氢，其化学式为：H2S；故答案为：H2S；
（4）a、Be和He不是同一族，铍原子最外层电子数是2，反应中容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，化学性质不相似，故a选项不符合题意；
b、B和C不是同一族（纵行）的元素，最外层电子数不同，元素化学性质不相似，故b选项不符合题意；
c、C和Si属于同一族最外层电子数都是4，化学性质相似，故c选项符合题意；
d、F和N不是同一族，最此外电子数不同，化学性质不相似，故d选项不符合题意；
故答案为：c。
【分析】（1）根据图示来回答；
（2）根据最外层电子数小于4在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析；
（3）根据第1号元素是H以及第16号元素是S来回答；
（4）根据同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质进行分析。
（1）硅的原子序数为14，由图可知，其核外电子数为2+8+4=14；
（2）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，少于4个，在化学变化中比较容易失电子，形成阳离子；
（3）第1号元素为氢元素，第16号元素为硫元素，由第1号元素与第16号元素组成的化合物为硫化氢，其化学式为：H2S；
（4）a、Be和He不是同一族，铍原子最外层电子数是2，反应中容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，化学性质不相似，故选项不符合题意；
b、B和C不是同一族（纵行）的元素，最外层电子数不同，元素化学性质不相似，故选项不符合题意；
c、C和Si属于同一族最外层电子数都是4，化学性质相似，故选项符合题意；
d、F和N不是同一族，最此外电子数不同，化学性质不相似，故选项不符合题意；
故选：c。
9．【答案】（1）B
（2）
（3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈；金的化学性质很稳定，常温下不易与氧气反应
（4）减少；Zn、Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）A、铁锅是利用金属的导热性，不符合题意；
B、铜导线利用金属的导电性，符合题意；
C、黄金首饰利用金属光泽，不符合题意。
故答案为：B.
（2）工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易与氧气、水发生反应而生锈，金的化学性质很稳定，在常温下不易与氧气等物质发生反应，所以长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿；
（4）铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，根据化学方程式、可知，铝、锌与硝酸银反应时，金属置换出银，进入溶液的金属质量小于从溶液中析出银的质量，所以反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减少；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的金属，铝和锌的活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应产生氢气，而银不能与稀盐酸反应，因为铝的活动性比锌强，所以铝先与硝酸银反应，当铝反应完后，锌再与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，又因为有气泡产生，所以滤渣中一定还含有Zn，可能含有铝。
【分析】（1）根据金属的特性有金属具有导电性，传热性，延展性和金属光泽来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁和氧气、水反应生成铁锈，金的化学性质不活泼来解答；
（4）根据铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和铝均比氢活泼，均能和酸反应生成氢气来解答。
（1）A、铁锅，利用的是金属的导热 性，故选项不符合题意；
B、铜导线，利用的是金属的导电性，故选项符合题意；
C、黄金首饰，利用的是金属的光泽，故选项不符合题意；
故选：B；
（2）工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应，夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易与氧气、水发生反应而生锈，金的化学性质很稳定，在常温下不易与氧气等物质发生反应，所以长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿；
（4）铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，根据化学方程式、可知，铝、锌与硝酸银反应时，金属置换出银，进入溶液的金属质量小于从溶液中析出银的质量，所以反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减少；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的金属，铝和锌的活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应产生氢气，而银不能与稀盐酸反应，因为铝的活动性比锌强，所以铝先与硝酸银反应，当铝反应完后，锌再与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，又因为有气泡产生，所以滤渣中一定还含有Zn，可能含有铝。
10．【答案】（1）化学
（2）分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
（3）bc
（4）防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）
（5）其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高
（6）a
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能。
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc。
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）。
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故答案为：a。
【分析】（1）根据光合作用是将太阳能转化为化学能分析。
（2）根据在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物，进行分析。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。
（4）根据氨水易挥发，碳酸氢铵受热易分解，进行分析。
（5）根据图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）根据减少二氧化碳的措施，“碳中和”中的碳是二氧化碳，进行分析。
（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能，故填：化学；
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体，故填：分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc；
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）；
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高，故填：其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故选a。
11．【答案】（1）SO2
（2）产生 SO2，污染环境（合理即可）
（3）
（4）
【知识点】常见金属的冶炼方法；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）设根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式是SO2；
（2）传统火法炼锌的主要缺点是产生SO2，污染环境；
（3）设备2中产生的CO可作燃料，CO燃烧的化学方程式为：。一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（4）设备2中反应生成锌蒸气（气态）和CO的化学方程式为：。氧化锌与一氧化碳在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳。
【分析】（1）设备1中高温焙烧锌精矿（主要成分为ZnS），发生反应生成SO2。化学方程式为：。反应物中锌、硫、氧原子个数分别为2、2、8，反应后的生成物中锌、硫、氧原子个数分别为2、2、4；
（2）在炼锌过程中，硫从锌精矿中以SO2的形式释放出来，SO2是一种有害气体，会对环境造成污染；
（3）根据一氧化碳在氧气中燃烧的反应方程式进行分析解答；
（4）根据常见金属的冶炼方法进行分析解答。
12．【答案】（1）
（2）没有明显现象；氢氧化钙
（3）滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
（4）氯化钡；K2CO3和 KOH
（5）氢氧化钾(KOH)
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）草木灰是碳酸钾，贝壳灰是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的方程式为： 。
（2）烧杯丙中的滤液一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；
故实验1： 取少量溶液于试管中，通入CO2没有现象，则说明溶液中没有氢氧化钙，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3） 实验2是盐酸和氢氧化钙、氢氧化钾反应生成氯化钾、氯化钙和水无现象，盐酸和碳酸钾反应有大量气泡产生。假若盐酸较少就不会和碳酸钠反应，故老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾。
（4）实验3：取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液若有大量的白色沉淀产生，则溶液中含有碳酸钾，原因是碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾。
【实验结论】根据以上实验分析可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和 KOH。
（5）根据图示分析可知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用氢氧化钾(KOH) 溶液洗涤丝帛效果更好
【分析】（1）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，后和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳来解答；
（4）根据氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾来解答；
（5）根据浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2的脱胶率较高来解答。
13．【答案】（1）烧杯；BAC；较多；7.5；50；搅拌，加速溶解
（2）蒸发结晶；饱和；AB
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯；
粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC；
蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。
ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为；
溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水；
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。
（2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误；
B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误；
C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。
【分析】（1）根据常用仪器名称，粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数溶液的操作步骤及注意事项分析；
（2）根据溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶，析出晶体后的溶液为饱和溶液，水蒸发时分子间隔发生变化，分子种类不变分析。
（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯；
粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC；
蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。
ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为；
溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水；
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。
（2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误；
B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误；
C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。
故选AB。
14．【答案】（1）4.4
（2）与标签标示相符
解：设稀盐酸中溶质质量为x。
稀盐酸中溶质质量分数为，因此该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。
答：该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g；
【分析】（1）根据反应后容器中减少质量为产生气体质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算稀盐酸的溶质质量分数是否符合标签标注分析。
（1）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，故填：4.4；
（2）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：60分
分值分布 客观题（占比） 14.0(23.3%)
主观题（占比） 46.0(76.7%)
题量分布 客观题（占比） 7(50.0%)
主观题（占比） 7(50.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 7(50.0%) 14.0(23.3%)
非选择题 7(50.0%) 46.0(76.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (92.9%)
2 困难 (7.1%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 实验探究物质的组成成分以及含量 8.0(13.3%) 12
2 常见化肥的种类和作用 2.0(3.3%) 6
3 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 2.0(3.3%) 3
4 酸碱盐的应用 8.0(13.3%) 12
5 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 2.0(3.3%) 6
6 化学方程式的书写与配平 2.0(3.3%) 1
7 溶解度的影响因素 6.0(10.0%) 10
8 碳单质的性质和用途 2.0(3.3%) 5
9 化学式的书写及意义 5.0(8.3%) 8
10 物质的相互转化和制备 6.0(10.0%) 11
11 灭火的原理和方法 2.0(3.3%) 5
12 完全燃烧与不完全燃烧 2.0(3.3%) 6
13 粗盐提纯 9.0(15.0%) 13
14 一定溶质质量分数的溶液的配制 9.0(15.0%) 13
15 物质发生化学变化时的能量变化 6.0(10.0%) 10
16 饱和溶液和不饱和溶液 2.0(3.3%) 4
17 微粒观点及模型图的应用 2.0(3.3%) 1
18 溶解时的吸热或放热现象 2.0(3.3%) 3
19 根据化学反应方程式的计算 6.0(10.0%) 14
20 中和反应及其应用 2.0(3.3%) 6
21 质量守恒定律及其应用 6.0(10.0%) 14
22 结晶的原理、方法及其应用 9.0(15.0%) 13
23 溶液的组成及特点 2.0(3.3%) 3
24 常见金属的冶炼方法 6.0(10.0%) 11
25 矿物质与微量元素 2.0(3.3%) 5
26 复分解反应及其应用 2.0(3.3%) 7
27 原子结构示意图与离子结构示意图 5.0(8.3%) 8
28 金属活动性顺序及其应用 6.0(10.0%) 9
29 分解反应及其应用 2.0(3.3%) 1
30 一氧化碳的毒性 2.0(3.3%) 5
31 盐的化学性质 6.0(10.0%) 10
32 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2.0(3.3%) 2
33 溶质的质量分数及相关计算 2.0(3.3%) 4
34 离子或物质的共存问题 2.0(3.3%) 7
35 常用燃料的使用与其对环境的影响 6.0(10.0%) 10
36 一氧化碳的化学性质 6.0(10.0%) 11
37 催化剂的特点与催化作用 2.0(3.3%) 1
38 原子的有关数量计算 5.0(8.3%) 8
39 固体溶解度曲线及其作用 2.0(3.3%) 4
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