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湖南省中考化学模拟卷（长沙市）1
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分） 今年4月22日是第55个世界地球日，其主题为“全球战塑”，旨在呼吁终结塑料危害。下列做法正确的是（ ）
A．露天焚烧塑料垃圾
B．鼓励大量使用一次性塑料袋购物
C．回收矿泉水塑料瓶
D．使用可降解塑料盒
【答案】C,D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 露天焚烧塑料垃圾，会产生大量烟尘和有害物质，污染环境，故做法错误。
B. 鼓励大量使用一次性塑料袋购物，会造成白色污染，故做法错误。
C. 回收矿泉水塑料瓶，循环利用，可以节约资源，减少白色污染，故做法正确。
D. 使用可降解塑料盒，有利于减少白色污染，故做法正确。
故答案为：CD。
【分析】根据“白色污染”是指因废弃塑料制品而引起的污染分析。
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了化学变化与物理变化的宏观及微观区别。下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．雕刻木版年画 B．酿制糯米酒
C．剪裁丝绸布料 D．石油分馏得到汽油
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、雕刻木版年画的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酿制糯米酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、剪裁丝绸布料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石油分馏得到汽油是根据石油中的各物质的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．（3分）配制10%的NaOH溶液时，部分操作如图所示，正确的是
A． 取用NaOH B． 称量NaOH
C． 读取水的体积 D． 搅拌溶解
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A. 取用氢氧化钠固体用药匙，瓶塞要倒放，故错误，不符合题意；
B. 托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故错误，不符合题意；
C. 读取水的体积时，量筒要放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故错误，不符合题意；
D. 溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用固体药品用药匙，瓶塞要倒放分析。
B、根据托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，具有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿中进行称量，进行分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率分析。
4．（3分）高原反应是人到达一定海拔高度后，身体为适应因高海拔造成的气压低、含氧量少等变化，而产生的自然生理反应，吸氧后可使症状缓解。吸氧可以缓解高原反应的原因是
A．氧气的密度比空气大
B．氧气是无色、无味、无毒的气体
C．氧气可以支持燃烧
D．氧气可以供给呼吸
【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气密度比空气大，这一性质与缓解高原反应并无直接关联，不能解释吸氧缓解高原反应的原因，该说法 错误，不符合题意；
B、氧气无色、无味、无毒是氧气的物理性质，与缓解高原反应的生理需求不相关，该说法错误，不符合题意；
C、氧气支持燃烧是其化学性质之一，但这和人体在高原缺氧环境下需要吸氧来缓解不适没有直接关系，该说法错误，不符合题意；
D、高原地区气压低、含氧量少，人体会因缺氧产生高原反应。而氧气能够供给呼吸，吸氧可以补充人体所需的氧气，从而缓解高原反应症状，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧气具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧；氧气无色无味，密度大于空气密度，不易溶于水来解答。
5．（3分）湘江流经长沙全境74公里，为长沙提供了丰富的水资源和美丽的自然景观，如橘子洲和月亮岛等，下列保护水资源的说法正确的是
A．不随便扔物品入河流
B．淡水资源取之不尽用之不竭
C．沿河工厂的工业废水直接排入河里
D．湘江水中，只含有水
【答案】A
【知识点】保护水资源
6．（3分）对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．品红在热水中扩散得更快：温度越高，分子运动越剧烈
B．氧化汞分解生成氧气和汞：原子种类发生了变化
C．硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根离子
D．25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中：分子大小发生改变
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、品红在热水中扩散得更快说明分子的速度与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈，该说法正确，符合题意；
B、氧化汞由汞和氧元素组成，汞由汞元素，氧气由氧元素，氧化汞分解生成汞和氧气的过程中元素的种类不变，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
C、硝酸是酸，溶液呈酸性，硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，硝酸溶液酸性的原因是具有氢离子，该说法正确，不符合题意；
D、分子间有间隔，物质的三态的变化是分子的间隔发生变化；而25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中，分子间的间隔变小，分子的种类和分子本身的大小没有变化，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据分子在运动，分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，原子的种类和数目不变来解答；
C、根据酸呈酸性的原因是氢离子的缘故来解答；
D、根据分子间有间隔来解答。
7．（3分）二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】ClO2中氧元素化合价为－2价，设氯元素化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为零，可知 x +(-2)×2=0，x=+4；
故答案为：D。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
8．（3分）生活离不开化学，下列说法不正确的是
A．填写档案最好使用碳素墨水，是因为常温下碳单质的化学性质比较稳定
B．油锅起火了可以盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气
C．观察到家中燃气灶燃烧火焰为黄色、锅底发黑时，可调大进风口
D．发现家中燃气泄漏，马上打开排气扇，并立即拨打119报警
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、碳素墨水中的碳在常温下化学性质比较稳定，填写档案使用碳素墨水，可长期保存字迹，不符合题意；
B、油锅起火时盖上锅盖，以隔绝氧气达到灭火目的，不符合题意；
C、燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明氧气不足，燃气发生不充分燃烧，应调大进风口增加氧气量，不符合题意；
D、燃气泄漏时打开排气扇可能产生电火花，引发泄漏燃气发生爆炸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质化学性质稳定分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据燃料不充分燃烧时需增加进氧量分析；
D、根据燃气泄漏不能接触明火分析。
9．（3分）下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，不符合题意；
B、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，相比煤炭和石油更清洁，不符合题意；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气燃烧值大，氢气常温为气体，不易贮存和加注，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图中所给信息分析；
B、根据水电、风电的清洁性分析；
C、根据天然气燃烧没有二氧化硫、二氧化氮等污染物的产生分析；
D、根据液氢作燃料是由于燃烧热值大分析。
10．（3分）分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是
A．非金属元素：F、Si、Hg B．盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打
C．人体中微量元素：钙、铁、锌 D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、Hg是汞的元素符号，是金属元素，不符合题意；
B、氯化钙、硝酸铵、小苏打均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、钙是人体中的常量元素，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据汞为金属元素分析；
B、根据由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物为盐分析；
C、根据钙为人体所需常量元素分析；
D、根据纯碱为盐类物质分析。
11．（3分）金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是
A．该反应的化学方程式为H2S=H2↑+S
B．该反应前后原子个数增多，但质量不变
C．该反应中Au原子会不断被消耗
D．该方法有望促进氢能源的利用和发展
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，该反应化学方程式为：，不符合题意；
B、该反应属于化学变化，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意；
C、该反应中金纳米颗粒是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，金原子不会被消耗，不符合题意；
D、该方法可将硫化氢转化为氢气，能促进氢能源的利用和发展，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据方程式的书写方法分析，注意标注条件；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据催化剂一变两不变分析；
D、根据该反应生成物有氢气分析。
12．（3分） 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
D 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、黄铜是铜的合金，相互刻画时铜片有痕迹，黄铜比铜硬，可以达到目的，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸钠溶于水吸热温度降低；取样加水溶解比较可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，该实验能达到目的，不符合题意；
C、稀盐酸是酸，氯化钠是盐，二者均不使酚酞变色，酚酞遇到碱性溶液变红色，故取样滴加酚酞而者的现象一样，均没有变色，该实验不能达到目的，符合题意；
D、大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不会燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳且没有引入新的杂质，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合金的特性是熔点低、硬度大来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸钠溶于水吸热温度降低来解答；
C、根据盐酸和氯化钠均不是酚酞变色，酚酞遇到碱性溶液变红色来解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答。
13．（3分）为防止水污染，“胜哥”对某造纸厂附近的无色废水进行测定，发现该厂废水的，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】在pH=11的溶液中一定存在OH-，那么溶液中没有不溶于水的碱存在，且溶液为无色，则没有二价铁离子、三价铁离子和铜离子。A、Fe2+溶液呈浅绿色，不能在无色溶液中大量存在，该说法错误，不符合题意；
B、、、、几种离子间不结合成气体、水或沉淀，相互间不反应，且不与OH-反应，故可以大量共存，符合题意；
C、、能结合成氯化银沉淀，不符合题意；
D、和OH-能结合成水，不能共存，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在碱溶液中能共存且没有颜色，则阴离子和阳离子结合不生成沉淀、气体和水，并且没有二价铁离子、三价铁离子和铜离子来解答。
14．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了许多物质的性质与用途。那么请你从下列选项中找出鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是（ ）A．分别点燃后观察火焰的颜色
B．分别检验三种气体燃烧后的产物
C．分别闻三种气体的气味
D．分别测三种气体的溶解性
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.三种气体点燃时都会发出蓝色火焰，颜色差别不明显，不能鉴别出三种气体，A不符合题意；
B.比较H2、CO、CH4三种气体燃烧的产物进行鉴别，H2燃烧的产物只有H2O，CO燃烧的产物只有CO2，而CH4燃烧的产物既有H2O又有CO2，因此可以通过检验燃烧的产物鉴别上述三种气体，B符合题意；
C.三种气体都是无味气体，闻气体的气味不能鉴别出三种气体，C不符合题意；
D.H2、CO、CH4这三种气体都不溶解于水，所以不能通过溶解性来分别，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据三种物质的性质选择试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别。
15．（3分）“胜哥”用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5
【答案】C
【知识点】常见金属的冶炼方法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g，铁的氧化物FexOy的质量=65.8g-60g=5.8g，打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，铁的质量=64.2g-60g=4.2g，则氧元素的质量=5.8g-4.2g=1.6g，铁原子与氧原子的个数比为化学式为Fe3O4。
故答案为：C。
【分析】根据铁的氧化物FexOy的质量，铁的质量，可计算氧元素的质量，根据元素质量比、相对原子质量可计算原子个数比分析。
二、填空题(共5题；共30分)
16．（6分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法之一，观察图，回答问题。
（1）（2分）图1中A、B、C三种元素的本质区别是 。
（2）（4分）图2是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子结构示意图，则硒的相对原子质量为 ；硒元素的化学性质与图1中 的化学性质相似。
【答案】（1）质子数不同
（2）78.96；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则三种元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96；
决定元素化学性质的为最外层电子数，B和硒原子最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，决定元素化学性质的为最外层电子数分析。
（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则三种元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96；
决定元素化学性质的为最外层电子数，B和硒原子最外层电子数相同，化学性质相似。
17．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。请用化学用语填空。
（1）（2分）2个氢原子 。
（2）（2分）3个过氧化氢分子 。
（3）（2分）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
【答案】（1）2H
（2）
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个过氧化氢分子表示为3H2O2；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；五氧化二磷中磷元素显+5价表示为。
【分析】根据元素符号表示原子，多个原子符号前加系数，化学式表示分子，多个分子化学式前加系数，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个过氧化氢分子表示为3H2O2；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；五氧化二磷中磷元素显+5价表示为。
18．（6分）根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）（2分）P点的意义是 。
（2）（2分）℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）（2分）℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
【答案】（1）在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）＜
（3）180
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。
19．（6分）化学与生活密不可分。如“郑州烩面”“西峡猕猴桃”“道口烧鸡”“武陟油茶”等美食中，富含蛋白质的是 。我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指减少 的排放。氢气是一种比较理想的能源，实验室制取氢气的原理是(用化学方程式表示) 。
【答案】道口烧鸡；二氧化碳气体；
【知识点】生命活动与六大营养素；氢气的制取和检验
【解析】【解答】“郑州烩面”富含糖类；“西峡猕猴桃”富含维生素；“道口烧鸡”富含蛋白质；“武陟油茶”富含油脂；故富含蛋白质的是道口烧鸡；“低碳”是指减少二氧化碳气体的排放；实验室制取氢气的原理是硫酸和锌生成硫酸锌和氢气， 。
【分析】根据肉、蛋、奶中富含蛋白质，低碳是减少二氧化碳的排放及锌与硫酸反应制取氢气的原理分析。
20．（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，煤是社会生产、生活中最重要的能源，主要成分是碳，还含有硫，直接烧煤容易导致酸雨等环境问题，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。下图是煤气化和液化流程示意图。
（1）（2分）第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样；
（2）（2分）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，此反应属 反应（填基本反应类型）；
（3）（2分）已知X是氧化物，其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的名称为 。
【答案】（1）过滤
（2）置换
（3）三氧化硫
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的书写及意义；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤①操作将精炼煤与含硫化合物的洗液分离，属于固液分离操作，与实验室的过滤操作原理一样；
（2）煤的主要成分是碳，第②步反应为煤与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：；此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S元素化合价相同，H2SO4中S元素化合价为+6价，则氧化物X为SO3，名称为三氧化硫。
【分析】（1）根据过滤能把液体和固体分离进行分析；
（2）根据在高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气分析；
（3）根据化合价原则分析。
三、计算题(共1题；共5分)
21．（5分）氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：
（1）（2分）生成氢气的质量是 g。
（2）（3分）该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。
【答案】（1）1.8
（2）解：设样品中氢化钙的质量为x。
该样品中氢化钙的质量分数为：
答：样品中氢化钙的质量分数为75.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为。
【分析】（1）根据反应后烧杯内减小质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢化钙质量，由此计算氢化钙质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为，故填：1.8。
（2）见答案。
四、实验探究题(共2题；共20分)
22．（10分）如图是实验室制备常见气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）（2分）写出仪器a的名称： 。
（2）（8分）①实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。若制得的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，可用如图甲装置进行除杂并收集，则导管连接的顺序是 (用字母和箭头表示)。
②在①的条件下，向发生装置的残液中加入溶液，溶液pH变化如图乙所示(提示：氯化钙溶液呈中性)，a点时，溶液中的溶质的化学式是 ；滴入溶液的过程中观察到的现象依次是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；；HCl、、NaCl；产生气泡、产生白色沉淀
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器a的名称为锥形瓶。（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。若制得的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，可用如图甲装置进行除杂并收集，导管连接的顺序是，生成气体中含有HCl和水蒸气，先通过饱和碳酸氢钠溶液出去HCl气体，从c导管通入，d导管逸出，充分接触，使HCl反应完全，浓硫酸具有吸水性，可以除去水蒸气，气体从a导管通入、从b导管逸出，气体与浓硫酸充分接触，干燥效果更好，二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳气体，气体从e导管通入，集气瓶中空气从f导管逸出。
②a点时，溶液中的溶质是过量的氯化氢，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，制取二氧化碳气体时碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，a点时，溶液中的溶质的化学式：HCl、、NaCl；滴入溶液的过程中碳酸钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，滴加的碳酸钠又与氯化钙发生反应，故观察到的现象依次是产生气泡、产生白色沉淀。
故答案为： (1) 锥形瓶；
（2） ①；；
② HCl、、NaCl ； 产生气泡、产生白色沉淀 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2） ①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学反应原理；饱和碳酸钠溶液可以除去氯化氢氢气，浓硫酸可以除去水蒸气，除杂和干燥气体均长进短出，收集密度比空气大的气体也是长进短出进行分析解答；
② 根据图像可知加入碳酸钠溶液之前，pH<7，说明溶液中有盐酸，滴加的碳酸钠溶液呈碱性，碱性物质优先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH逐渐增大，到b点盐酸恰好完全反应时，pH=7，故a点时，溶液中的溶质的化学式：HCl、、NaCl；b点之后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，pH=7，c点之后氯化钙反应完，碳酸钠过量，溶液呈碱性，pH>7，故观察到的现象依次是产生气泡、产生白色沉淀进行分析解答。
23．（10分）“胜哥”设计如图实验探究氢氧化钠的性质，请回答下列问题：
（1）（2分）图A所示实验中观察到无色酚酞溶液变成 色，证明氢氧化钠能使指示剂变色。
（2）（4分）图B所示实验观察到的现象是溶液颜色变浅、 ，该反应的化学方程式为 。
（3）（2分）图C所示实验是向甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶中倒入液体后，迅速拧紧两个瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 (选填“甲”或“乙”)。
（4）（2分）图D所示是向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，利用pH传感器实时监测在酸碱混合过程中溶液pH的变化情况，并用计算机画出的图像，实验证明酸和碱发生中和反应。当滴加稀盐酸的体积为20mL时，所得溶液中的溶质为 (填化学式)。
【答案】（1）红
（2）生成蓝色沉淀；
（3）乙
（4）NaCl、HCl
【知识点】碱的化学性质；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）酚酞在碱性溶液中呈红色，氢氧化钠溶液显碱性，则图A中，向氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠能使指示剂变色；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，碱性减弱，故可以观察到有溶液颜色变浅、生成蓝色沉淀，化学方程式为：；
（3）二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则等体积的氢氧化钠溶液比等体积的蒸馏水，吸收的二氧化碳多；取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶（即乙）变瘪的程度较大；
（4）由图可知，pH=7，说明中和反应完全，曲线上坐标为(18，7)点所表示的意义是当滴加0.4%的稀盐酸18mL时能与20mL0.4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以当滴加稀盐酸的体积为20mL时，稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中呈红色；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，根据反应物和生成物写出化学方程式；
（3）等体积的氢氧化钠溶液比等体积的蒸馏水，吸收的二氧化碳多，盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度较大；
（4）当滴加0.4%的稀盐酸18mL时溶液恰好完全反应，滴加稀盐酸的体积为20mL时，稀盐酸过量。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(65.2%)
主观题（占比） 8(34.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(65.2%) 45.0(45.0%)
填空题 5(21.7%) 30.0(30.0%)
实验探究题 2(8.7%) 20.0(20.0%)
计算题 1(4.3%) 5.0(5.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (60.9%)
2 容易 (21.7%)
3 困难 (17.4%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 物质的溶解 3.0(3.0%) 3
2 化学方程式的书写与配平 3.0(3.0%) 11
3 绿色化学 3.0(3.0%) 1
4 万用瓶的使用 10.0(10.0%) 22
5 化学式的书写及意义 6.0(6.0%) 20
6 物质的相互转化和制备 6.0(6.0%) 20
7 氧气的化学性质 3.0(3.0%) 4
8 元素的概念 6.0(6.0%) 16
9 有关元素化合价的计算 3.0(3.0%) 7
10 完全燃烧与不完全燃烧 3.0(3.0%) 8
11 灭火的原理和方法 3.0(3.0%) 8
12 物质的除杂、净化 3.0(3.0%) 12
13 物理变化、化学变化的特点及其判别 3.0(3.0%) 2
14 生命活动与六大营养素 6.0(6.0%) 19
15 二氧化碳的检验和验满 10.0(10.0%) 22
16 元素周期表的特点及其应用 6.0(6.0%) 16
17 碳的化学性质 3.0(3.0%) 8
18 二氧化碳的实验室制法 10.0(10.0%) 22
19 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.0%) 11
20 置换反应及其应用 6.0(6.0%) 20
21 质量守恒定律及其应用 5.0(5.0%) 21
22 化学式的相关计算 3.0(3.0%) 15
23 矿物质与微量元素 3.0(3.0%) 10
24 元素的符号及其意义 6.0(6.0%) 17
25 物质的简单分类 3.0(3.0%) 10
26 盐的化学性质 10.0(10.0%) 22
27 常见元素与原子团的化合价 6.0(6.0%) 17
28 碱的化学性质 10.0(10.0%) 23
29 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 13
30 实验室常见的仪器及使用 3.0(3.0%) 3
31 物质的鉴别、推断 3.0(3.0%) 14
32 过滤的原理、方法及其应用 6.0(6.0%) 20
33 固体溶解度曲线及其作用 6.0(6.0%) 18
34 实验探究物质的组成成分以及含量 3.0(3.0%) 15
35 氧气的物理性质 3.0(3.0%) 4
36 分子的定义与分子的特性 3.0(3.0%) 6
37 化学反应的实质 3.0(3.0%) 11
38 保护水资源 3.0(3.0%) 5
39 氢气的用途和氢能的优缺点 3.0(3.0%) 9
40 药品的取用 3.0(3.0%) 3
41 根据化学反应方程式的计算 5.0(5.0%) 21
42 资源综合利用和新能源开发 3.0(3.0%) 9
43 化石燃料的利用与保护 3.0(3.0%) 9
44 常见金属的冶炼方法 3.0(3.0%) 15
45 探究酸碱的主要性质 10.0(10.0%) 23
46 复分解反应及其应用 3.0(3.0%) 13
47 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(6.0%) 16
48 酸、碱、盐的概念 3.0(3.0%) 10
49 酸、碱、盐的鉴别 3.0(3.0%) 12
50 易燃物和易爆物安全知识 3.0(3.0%) 8
51 氢气的制取和检验 6.0(6.0%) 19
52 物质的检验、鉴别 3.0(3.0%) 12
53 催化剂的特点与催化作用 3.0(3.0%) 11
54 化学符号及其周围数字的意义 6.0(6.0%) 17
55 氧气的用途 3.0(3.0%) 4
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湖南省中考化学模拟卷（长沙市）1
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）今年4月22日是第55个世界地球日，其主题为“全球战塑”，旨在呼吁终结塑料危害。下列做法正确的是（ ）
A．露天焚烧塑料垃圾
B．鼓励大量使用一次性塑料袋购物
C．回收矿泉水塑料瓶
D．使用可降解塑料盒
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了化学变化与物理变化的宏观及微观区别。下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．雕刻木版年画 B．酿制糯米酒
C．剪裁丝绸布料 D．石油分馏得到汽油
3．（3分）配制10%的NaOH溶液时，部分操作如图所示，正确的是（ ）
A． 取用NaOH B． 称量NaOH
C． 读取水的体积 D． 搅拌溶解
4．（3分）高原反应是人到达一定海拔高度后，身体为适应因高海拔造成的气压低、含氧量少等变化，而产生的自然生理反应，吸氧后可使症状缓解。吸氧可以缓解高原反应的原因是（ ）
A．氧气的密度比空气大
B．氧气是无色、无味、无毒的气体
C．氧气可以支持燃烧
D．氧气可以供给呼吸
5．（3分）湘江流经长沙全境74公里，为长沙提供了丰富的水资源和美丽的自然景观，如橘子洲和月亮岛等，下列保护水资源的说法正确的是（ ）
A．不随便扔物品入河流
B．淡水资源取之不尽用之不竭
C．沿河工厂的工业废水直接排入河里
D．湘江水中，只含有水
6．（3分）对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．品红在热水中扩散得更快：温度越高，分子运动越剧烈
B．氧化汞分解生成氧气和汞：原子种类发生了变化
C．硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根离子
D．25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中：分子大小发生改变
7．（3分）二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．（3分）生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
A．填写档案最好使用碳素墨水，是因为常温下碳单质的化学性质比较稳定
B．油锅起火了可以盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气
C．观察到家中燃气灶燃烧火焰为黄色、锅底发黑时，可调大进风口
D．发现家中燃气泄漏，马上打开排气扇，并立即拨打119报警
9．（3分）下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是（ ）
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
10．（3分）分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．非金属元素：F、Si、Hg B．盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打
C．人体中微量元素：钙、铁、锌 D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
11．（3分）金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为H2S=H2↑+S
B．该反应前后原子个数增多，但质量不变
C．该反应中Au原子会不断被消耗
D．该方法有望促进氢能源的利用和发展
12．（3分） 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
D 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）为防止水污染，“胜哥”对某造纸厂附近的无色废水进行测定，发现该厂废水的，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”知道了许多物质的性质与用途。那么请你从下列选项中找出鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是（ ）
A．分别点燃后观察火焰的颜色
B．分别检验三种气体燃烧后的产物
C．分别闻三种气体的气味
D．分别测三种气体的溶解性
15．（3分）“胜哥”用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5
二、填空题(共5题；共30分)
16．（6分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法之一，观察图，回答问题。
（1）（2分）图1中A、B、C三种元素的本质区别是 。
（2）（4分）图2是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子结构示意图，则硒的相对原子质量为 ；硒元素的化学性质与图1中 的化学性质相似。
17．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。请用化学用语填空。
（1）（2分）2个氢原子 。
（2）（2分）3个过氧化氢分子 。
（3）（2分）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
18．（6分）根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）（2分）P点的意义是 。
（2）（2分）℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）（2分）℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
19．（6分）化学与生活密不可分。如“郑州烩面”“西峡猕猴桃”“道口烧鸡”“武陟油茶”等美食中，富含蛋白质的是 。我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指减少 的排放。氢气是一种比较理想的能源，实验室制取氢气的原理是(用化学方程式表示) 。
20．（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，煤是社会生产、生活中最重要的能源，主要成分是碳，还含有硫，直接烧煤容易导致酸雨等环境问题，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。下图是煤气化和液化流程示意图。
（1）（2分）第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样；
（2）（2分）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，此反应属 反应（填基本反应类型）；
（3）（2分）已知X是氧化物，其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的名称为 。
三、计算题(共1题；共5分)
21．（5分）氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：
（1）（2分）生成氢气的质量是 g。
（2）（3分）该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。
四、实验探究题(共2题；共20分)
22．（10分）如图是实验室制备常见气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）（2分）写出仪器a的名称： 。
（2）（8分）①实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。若制得的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，可用如图甲装置进行除杂并收集，则导管连接的顺序是 (用字母和箭头表示)。
②在①的条件下，向发生装置的残液中加入溶液，溶液pH变化如图乙所示(提示：氯化钙溶液呈中性)，a点时，溶液中的溶质的化学式是 ；滴入溶液的过程中观察到的现象依次是 。
23．（10分）“胜哥”设计如图实验探究氢氧化钠的性质，请回答下列问题：
（1）（2分）图A所示实验中观察到无色酚酞溶液变成 色，证明氢氧化钠能使指示剂变色。
（2）（4分）图B所示实验观察到的现象是溶液颜色变浅、 ，该反应的化学方程式为 。
（3）（2分）图C所示实验是向甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶中倒入液体后，迅速拧紧两个瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 (选填“甲”或“乙”)。
（4）（2分）图D所示是向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，利用pH传感器实时监测在酸碱混合过程中溶液pH的变化情况，并用计算机画出的图像，实验证明酸和碱发生中和反应。当滴加稀盐酸的体积为20mL时，所得溶液中的溶质为 (填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】C,D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 露天焚烧塑料垃圾，会产生大量烟尘和有害物质，污染环境，故做法错误。
B. 鼓励大量使用一次性塑料袋购物，会造成白色污染，故做法错误。
C. 回收矿泉水塑料瓶，循环利用，可以节约资源，减少白色污染，故做法正确。
D. 使用可降解塑料盒，有利于减少白色污染，故做法正确。
故答案为：CD。
【分析】根据“白色污染”是指因废弃塑料制品而引起的污染分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、雕刻木版年画的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酿制糯米酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、剪裁丝绸布料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石油分馏得到汽油是根据石油中的各物质的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A. 取用氢氧化钠固体用药匙，瓶塞要倒放，故错误，不符合题意；
B. 托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故错误，不符合题意；
C. 读取水的体积时，量筒要放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故错误，不符合题意；
D. 溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用固体药品用药匙，瓶塞要倒放分析。
B、根据托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，具有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿中进行称量，进行分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率分析。
4．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气密度比空气大，这一性质与缓解高原反应并无直接关联，不能解释吸氧缓解高原反应的原因，该说法 错误，不符合题意；
B、氧气无色、无味、无毒是氧气的物理性质，与缓解高原反应的生理需求不相关，该说法错误，不符合题意；
C、氧气支持燃烧是其化学性质之一，但这和人体在高原缺氧环境下需要吸氧来缓解不适没有直接关系，该说法错误，不符合题意；
D、高原地区气压低、含氧量少，人体会因缺氧产生高原反应。而氧气能够供给呼吸，吸氧可以补充人体所需的氧气，从而缓解高原反应症状，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧气具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧；氧气无色无味，密度大于空气密度，不易溶于水来解答。
5．【答案】A
【知识点】保护水资源
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、品红在热水中扩散得更快说明分子的速度与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈，该说法正确，符合题意；
B、氧化汞由汞和氧元素组成，汞由汞元素，氧气由氧元素，氧化汞分解生成汞和氧气的过程中元素的种类不变，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
C、硝酸是酸，溶液呈酸性，硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，硝酸溶液酸性的原因是具有氢离子，该说法正确，不符合题意；
D、分子间有间隔，物质的三态的变化是分子的间隔发生变化；而25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中，分子间的间隔变小，分子的种类和分子本身的大小没有变化，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据分子在运动，分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，原子的种类和数目不变来解答；
C、根据酸呈酸性的原因是氢离子的缘故来解答；
D、根据分子间有间隔来解答。
7．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】ClO2中氧元素化合价为－2价，设氯元素化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为零，可知 x +(-2)×2=0，x=+4；
故答案为：D。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
8．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、碳素墨水中的碳在常温下化学性质比较稳定，填写档案使用碳素墨水，可长期保存字迹，不符合题意；
B、油锅起火时盖上锅盖，以隔绝氧气达到灭火目的，不符合题意；
C、燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明氧气不足，燃气发生不充分燃烧，应调大进风口增加氧气量，不符合题意；
D、燃气泄漏时打开排气扇可能产生电火花，引发泄漏燃气发生爆炸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质化学性质稳定分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据燃料不充分燃烧时需增加进氧量分析；
D、根据燃气泄漏不能接触明火分析。
9．【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，不符合题意；
B、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，相比煤炭和石油更清洁，不符合题意；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气燃烧值大，氢气常温为气体，不易贮存和加注，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图中所给信息分析；
B、根据水电、风电的清洁性分析；
C、根据天然气燃烧没有二氧化硫、二氧化氮等污染物的产生分析；
D、根据液氢作燃料是由于燃烧热值大分析。
10．【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、Hg是汞的元素符号，是金属元素，不符合题意；
B、氯化钙、硝酸铵、小苏打均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、钙是人体中的常量元素，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据汞为金属元素分析；
B、根据由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物为盐分析；
C、根据钙为人体所需常量元素分析；
D、根据纯碱为盐类物质分析。
11．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，该反应化学方程式为：，不符合题意；
B、该反应属于化学变化，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意；
C、该反应中金纳米颗粒是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，金原子不会被消耗，不符合题意；
D、该方法可将硫化氢转化为氢气，能促进氢能源的利用和发展，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据方程式的书写方法分析，注意标注条件；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据催化剂一变两不变分析；
D、根据该反应生成物有氢气分析。
12．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、黄铜是铜的合金，相互刻画时铜片有痕迹，黄铜比铜硬，可以达到目的，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸钠溶于水吸热温度降低；取样加水溶解比较可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，该实验能达到目的，不符合题意；
C、稀盐酸是酸，氯化钠是盐，二者均不使酚酞变色，酚酞遇到碱性溶液变红色，故取样滴加酚酞而者的现象一样，均没有变色，该实验不能达到目的，符合题意；
D、大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不会燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳且没有引入新的杂质，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合金的特性是熔点低、硬度大来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸钠溶于水吸热温度降低来解答；
C、根据盐酸和氯化钠均不是酚酞变色，酚酞遇到碱性溶液变红色来解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答。
13．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】在pH=11的溶液中一定存在OH-，那么溶液中没有不溶于水的碱存在，且溶液为无色，则没有二价铁离子、三价铁离子和铜离子。A、Fe2+溶液呈浅绿色，不能在无色溶液中大量存在，该说法错误，不符合题意；
B、、、、几种离子间不结合成气体、水或沉淀，相互间不反应，且不与OH-反应，故可以大量共存，符合题意；
C、、能结合成氯化银沉淀，不符合题意；
D、和OH-能结合成水，不能共存，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在碱溶液中能共存且没有颜色，则阴离子和阳离子结合不生成沉淀、气体和水，并且没有二价铁离子、三价铁离子和铜离子来解答。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.三种气体点燃时都会发出蓝色火焰，颜色差别不明显，不能鉴别出三种气体，A不符合题意；
B.比较H2、CO、CH4三种气体燃烧的产物进行鉴别，H2燃烧的产物只有H2O，CO燃烧的产物只有CO2，而CH4燃烧的产物既有H2O又有CO2，因此可以通过检验燃烧的产物鉴别上述三种气体，B符合题意；
C.三种气体都是无味气体，闻气体的气味不能鉴别出三种气体，C不符合题意；
D.H2、CO、CH4这三种气体都不溶解于水，所以不能通过溶解性来分别，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据三种物质的性质选择试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别。
15．【答案】C
【知识点】常见金属的冶炼方法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g，铁的氧化物FexOy的质量=65.8g-60g=5.8g，打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，铁的质量=64.2g-60g=4.2g，则氧元素的质量=5.8g-4.2g=1.6g，铁原子与氧原子的个数比为化学式为Fe3O4。
故答案为：C。
【分析】根据铁的氧化物FexOy的质量，铁的质量，可计算氧元素的质量，根据元素质量比、相对原子质量可计算原子个数比分析。
16．【答案】（1）质子数不同
（2）78.96；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则三种元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96；
决定元素化学性质的为最外层电子数，B和硒原子最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，决定元素化学性质的为最外层电子数分析。
（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则三种元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。
（2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96；
决定元素化学性质的为最外层电子数，B和硒原子最外层电子数相同，化学性质相似。
17．【答案】（1）2H
（2）
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个过氧化氢分子表示为3H2O2；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；五氧化二磷中磷元素显+5价表示为。
【分析】根据元素符号表示原子，多个原子符号前加系数，化学式表示分子，多个分子化学式前加系数，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个过氧化氢分子表示为3H2O2；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；五氧化二磷中磷元素显+5价表示为。
18．【答案】（1）在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）＜
（3）180
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。
19．【答案】道口烧鸡；二氧化碳气体；
【知识点】生命活动与六大营养素；氢气的制取和检验
【解析】【解答】“郑州烩面”富含糖类；“西峡猕猴桃”富含维生素；“道口烧鸡”富含蛋白质；“武陟油茶”富含油脂；故富含蛋白质的是道口烧鸡；“低碳”是指减少二氧化碳气体的排放；实验室制取氢气的原理是硫酸和锌生成硫酸锌和氢气， 。
【分析】根据肉、蛋、奶中富含蛋白质，低碳是减少二氧化碳的排放及锌与硫酸反应制取氢气的原理分析。
20．【答案】（1）过滤
（2）置换
（3）三氧化硫
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的书写及意义；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤①操作将精炼煤与含硫化合物的洗液分离，属于固液分离操作，与实验室的过滤操作原理一样；
（2）煤的主要成分是碳，第②步反应为煤与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：；此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S元素化合价相同，H2SO4中S元素化合价为+6价，则氧化物X为SO3，名称为三氧化硫。
【分析】（1）根据过滤能把液体和固体分离进行分析；
（2）根据在高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气分析；
（3）根据化合价原则分析。
21．【答案】（1）1.8
（2）解：设样品中氢化钙的质量为x。
该样品中氢化钙的质量分数为：
答：样品中氢化钙的质量分数为75.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为。
【分析】（1）根据反应后烧杯内减小质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢化钙质量，由此计算氢化钙质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为，故填：1.8。
（2）见答案。
22．【答案】（1）锥形瓶
（2）；；HCl、、NaCl；产生气泡、产生白色沉淀
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器a的名称为锥形瓶。（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。若制得的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，可用如图甲装置进行除杂并收集，导管连接的顺序是，生成气体中含有HCl和水蒸气，先通过饱和碳酸氢钠溶液出去HCl气体，从c导管通入，d导管逸出，充分接触，使HCl反应完全，浓硫酸具有吸水性，可以除去水蒸气，气体从a导管通入、从b导管逸出，气体与浓硫酸充分接触，干燥效果更好，二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳气体，气体从e导管通入，集气瓶中空气从f导管逸出。
②a点时，溶液中的溶质是过量的氯化氢，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，制取二氧化碳气体时碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，a点时，溶液中的溶质的化学式：HCl、、NaCl；滴入溶液的过程中碳酸钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，滴加的碳酸钠又与氯化钙发生反应，故观察到的现象依次是产生气泡、产生白色沉淀。
故答案为： (1) 锥形瓶；
（2） ①；；
② HCl、、NaCl ； 产生气泡、产生白色沉淀 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2） ①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学反应原理；饱和碳酸钠溶液可以除去氯化氢氢气，浓硫酸可以除去水蒸气，除杂和干燥气体均长进短出，收集密度比空气大的气体也是长进短出进行分析解答；
② 根据图像可知加入碳酸钠溶液之前，pH<7，说明溶液中有盐酸，滴加的碳酸钠溶液呈碱性，碱性物质优先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH逐渐增大，到b点盐酸恰好完全反应时，pH=7，故a点时，溶液中的溶质的化学式：HCl、、NaCl；b点之后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，pH=7，c点之后氯化钙反应完，碳酸钠过量，溶液呈碱性，pH>7，故观察到的现象依次是产生气泡、产生白色沉淀进行分析解答。
23．【答案】（1）红
（2）生成蓝色沉淀；
（3）乙
（4）NaCl、HCl
【知识点】碱的化学性质；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）酚酞在碱性溶液中呈红色，氢氧化钠溶液显碱性，则图A中，向氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠能使指示剂变色；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，碱性减弱，故可以观察到有溶液颜色变浅、生成蓝色沉淀，化学方程式为：；
（3）二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则等体积的氢氧化钠溶液比等体积的蒸馏水，吸收的二氧化碳多；取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶（即乙）变瘪的程度较大；
（4）由图可知，pH=7，说明中和反应完全，曲线上坐标为(18，7)点所表示的意义是当滴加0.4%的稀盐酸18mL时能与20mL0.4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以当滴加稀盐酸的体积为20mL时，稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中呈红色；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，根据反应物和生成物写出化学方程式；
（3）等体积的氢氧化钠溶液比等体积的蒸馏水，吸收的二氧化碳多，盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度较大；
（4）当滴加0.4%的稀盐酸18mL时溶液恰好完全反应，滴加稀盐酸的体积为20mL时，稀盐酸过量。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(65.2%)
主观题（占比） 8(34.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(65.2%) 45.0(45.0%)
填空题 5(21.7%) 30.0(30.0%)
实验探究题 2(8.7%) 20.0(20.0%)
计算题 1(4.3%) 5.0(5.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (60.9%)
2 容易 (21.7%)
3 困难 (17.4%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 物质的溶解 3.0(3.0%) 3
2 化学方程式的书写与配平 3.0(3.0%) 11
3 绿色化学 3.0(3.0%) 1
4 万用瓶的使用 10.0(10.0%) 22
5 化学式的书写及意义 6.0(6.0%) 20
6 物质的相互转化和制备 6.0(6.0%) 20
7 氧气的化学性质 3.0(3.0%) 4
8 元素的概念 6.0(6.0%) 16
9 有关元素化合价的计算 3.0(3.0%) 7
10 完全燃烧与不完全燃烧 3.0(3.0%) 8
11 灭火的原理和方法 3.0(3.0%) 8
12 物质的除杂、净化 3.0(3.0%) 12
13 物理变化、化学变化的特点及其判别 3.0(3.0%) 2
14 生命活动与六大营养素 6.0(6.0%) 19
15 二氧化碳的检验和验满 10.0(10.0%) 22
16 元素周期表的特点及其应用 6.0(6.0%) 16
17 碳的化学性质 3.0(3.0%) 8
18 二氧化碳的实验室制法 10.0(10.0%) 22
19 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.0%) 11
20 置换反应及其应用 6.0(6.0%) 20
21 质量守恒定律及其应用 5.0(5.0%) 21
22 化学式的相关计算 3.0(3.0%) 15
23 矿物质与微量元素 3.0(3.0%) 10
24 元素的符号及其意义 6.0(6.0%) 17
25 物质的简单分类 3.0(3.0%) 10
26 盐的化学性质 10.0(10.0%) 22
27 常见元素与原子团的化合价 6.0(6.0%) 17
28 碱的化学性质 10.0(10.0%) 23
29 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 13
30 实验室常见的仪器及使用 3.0(3.0%) 3
31 物质的鉴别、推断 3.0(3.0%) 14
32 过滤的原理、方法及其应用 6.0(6.0%) 20
33 固体溶解度曲线及其作用 6.0(6.0%) 18
34 实验探究物质的组成成分以及含量 3.0(3.0%) 15
35 氧气的物理性质 3.0(3.0%) 4
36 分子的定义与分子的特性 3.0(3.0%) 6
37 化学反应的实质 3.0(3.0%) 11
38 保护水资源 3.0(3.0%) 5
39 氢气的用途和氢能的优缺点 3.0(3.0%) 9
40 药品的取用 3.0(3.0%) 3
41 根据化学反应方程式的计算 5.0(5.0%) 21
42 资源综合利用和新能源开发 3.0(3.0%) 9
43 化石燃料的利用与保护 3.0(3.0%) 9
44 常见金属的冶炼方法 3.0(3.0%) 15
45 探究酸碱的主要性质 10.0(10.0%) 23
46 复分解反应及其应用 3.0(3.0%) 13
47 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(6.0%) 16
48 酸、碱、盐的概念 3.0(3.0%) 10
49 酸、碱、盐的鉴别 3.0(3.0%) 12
50 易燃物和易爆物安全知识 3.0(3.0%) 8
51 氢气的制取和检验 6.0(6.0%) 19
52 物质的检验、鉴别 3.0(3.0%) 12
53 催化剂的特点与催化作用 3.0(3.0%) 11
54 化学符号及其周围数字的意义 6.0(6.0%) 17
55 氧气的用途 3.0(3.0%) 4
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