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湖南省中考化学模拟卷（长沙市）2
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后硅元素化合价改变
B．反应后原子数目增大了
C．上述四种物质均由分子构成
D．空气中物质丁的质量分数为78%
【答案】A
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，NF3（甲）和Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）和N2（丁）。
A、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前Si中硅元素显0价，反应后SiF4中硅元素显+4价，因此反应前后硅元素化合价改变，该说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，该说法错误，不符合题意；
C、四种物质中NF3、SiF4、N2均由分子构成，Si由原子构成，该说法错误，不符合题意；
D、空气中物质丁（N2）的体积分数约为78%，而质量分数不是78%，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知是氟化氮和硅反应生成氟化硅和氮气；化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；物质由分子、原子构成；空气中氮气的体积分数是78%，氧气是21%来解答。
2．（3分）以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是
A．①②③④可以都是化合反应 B．甲、乙、丙可以都是单质
C．①②③④可以都是置换反应 D．甲、乙、丙可以都是氧化物
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、若甲是氧气，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，反应①是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应④是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，不符合题意；
B、若甲、乙、丙都是单质，乙、丙可以相互转化，则排除两种金属的可能，则乙、丙可以是一种活泼金属和氢气，甲能生成氢气，但不能与金属反应，由此推知甲、乙、丙不可以都是单质，符合题意；
C、都是置换反应，则甲和乙是一种单质和一种化合物，如甲是氧化铁、乙是氢气，丙是铁，①③④氧化铁和氢气加热反应生成铁和水，是置换反应。②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应，不符合题意；
D、若甲是氧化铜，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，①③④氧化铜和一氧化碳加热反应生成二氧化碳和铜，②二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示中各物质转化关系，化合反应为多变一的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析，解答时需熟记一氧化碳、二氧化碳、金属的活动性、金属的性质。
3．（3分）类推是化学学习和研究的重要方法之一。下列类推正确的是
A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，所以黄铜的硬度比铜大
D．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，而汽油除油污利用了溶解原理，该推理错误，不符合题意；
B、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子带电，但不是离子，该推理错误，不符合题意；
C、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，所以黄铜（合金）的硬度比铜大，该推理正确，符合题意；
D、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化油污的作用，汽油能溶解油污来解答；
B、根据带电的微粒有质子、电子和原子核、阴离子和阳离子来解答；
C、根据合金的硬度大，熔点低来解答；
D、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答。
4．（3分）二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱。下列关于甜菜碱的说法正确的是
A．属于有机化合物
B．对人体无害，可以大量食用
C．含有一个氧分子
D．由碳、氢、氮、氧四个元素组成
【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；元素的概念；化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、甜菜碱为含碳的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、甜菜碱不可以大量食用，要适量食用，不符合题意；
C、甜菜碱是由甜菜碱分子构成，其分子中含氧原子，不含氧分子，不符合题意；
D、甜菜碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素只有种类，没有个数，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
B、根据任何营养物质都不可过量食用分析；
C、根据分子由原子构成分析；
D、根据元素只论种类不论个数分析。
5．（3分）“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镨和钕均为金属元素 B．镨原子序数为59
C．镨元素的元素符号为pr D．镨相对原子质量为140.9
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中的一格表示，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。
A、镨和钕中均有“金”字旁，故均为金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、左上方的数字表示质子数，故镨原子序数为59，该说法正确，不符合题意；
C、右上方的符号表示元素符号，而镨元素的元素符号为Pr，元素符号的书写是一大二小，故该书写错误，符合题意；
D、下方的数字表示原子的相对质量，故镨相对原子质量为140.9 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格表示，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，最下方的数字表示该原子的相对原子质量来解答。
6．（3分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）
A．铁、汞 B．氨、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不符合题意；
B.氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B符合题意；
C.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不符合题意。
D.硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
7．（3分）下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（）
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．酒精 CH3CH2OH 有机物 燃料
【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯碱化学式为：Na2CO3，属于盐类物质，可用于制玻璃，物质类别归纳不符合题意，A不符合题意；
B、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，B不符合题意；
C、食盐的化学式为：NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，C不符合题意；
D、酒精的化学式为CH3CH2OH，属于有机物，具有可燃性，能用作燃料，D符合题意
故答案为：D。
【分析】A、碳酸钠的水溶液呈碱性，故俗称纯碱，但他本身属于盐；
B、生石灰能与水反应生成熟石灰，熟石灰具有腐蚀性，不能用作补钙剂；
C、氯化钠是盐，不能用于除铁锈；
D、酒精是含有碳元素的化合物，故属于有机物，酒精具有可燃性，故可以作燃料。
8．（3分）“胜哥”用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（ ）
A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C．a点对应的溶液中有三种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A. 加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，说明盐酸过量，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
设此时与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y，
2HCl+ Na2CO3 ═2NaCl+H2O+ CO2↑
73 106 44
7.3%x 10g×10.6% y
x=10g
y=0.44g
与大理石反应的稀盐酸的质量为30g-10g=20g，是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，
由反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，
则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2=0.88g，故正确，不符合题意。
B. c点为碳酸钠与氯化钙完全反应时，对应的溶液中溶质是氯化钠，根据质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量=30g×10.6%×=3.51g，故错误，符合题意。
C. a点稀盐酸有剩余，对应的溶液中有氯化钙、氯化氢、氯化钠三种溶质，故正确，不符合题意。
D. bc段：盐酸完全反应了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
盐酸完全反应了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变分析。
9．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学到了许多化学知识。下列化学事实对应的结论正确的是（ ）
选项 化学事实 结论
A 实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液，稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 只用酚酞试液和适当的仪器可以将这3种无色溶液区分出来
B 97克水中加入5克氯化钠制得100克溶液 溶液中溶质质量分数为5%
C 铁生锈后质量增加 该反应不遵守质量守恒定律
D 52度的白酒表示100mL白酒中含有52mL酒精(通常为20℃时的测定值) 用38mL酒精和62mL蒸馏水混合可以配制100mL38度的白酒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；碱的化学性质；物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液是氢氧化钠溶液，不变色的是稀硫酸和氯化钠溶液，将变红的溶液分成两份，分别滴入另外两种液体，溶液由红色变为无色的是稀硫酸溶液，无明显变化的是氯化钠溶液。A答案正确；
B、97g水中加入5g氯化钠制得100g溶液，说明溶解的溶质是3g，所得溶液溶质质量分数为3%。B答案错误；
C、铁生锈产生了新的物质，属于化学变化，质量守恒定律适用于化学变化。C答案错误；
D、分子之间有间隔，38mL酒精和62mL蒸馏水混合后得到的白酒的体积小于100mL，得到的白酒度数也不是38度。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碱溶液能使无色酚酞溶液变红，酸和碱能发生反应分析；
B、根据溶质质量、溶液的质量计算溶质的质量分数分析；
C、根据质量守恒定律适用于化学变化分析；
D、根据分子之间有间隔分析。
10．（3分）2023年，日本不顾国际社会一致反对，三次一共排放了23400吨核污水。2024年又开启了第四轮7800吨核污水排放进程，对此国际社会予以强烈批评和反对。下列“水”属于纯净物的是
A．核污水 B．核废水 C．自来水 D．蒸馏水
【答案】D
【知识点】水的性质和应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、核污水有放射性物质、水等，属于混合物，不符合题意；
B、核废水中也有污染性物质、水等，属于混合物，不符合题意；
C、自来水中有可溶性物质、水等，属于混合物，不符合题意；
D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成来解答。
11．（3分）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，符合题意；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些溶液是有色的分析；
B、根据溶液中溶质可以多种分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析。
12．（3分） 以配制溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、固体粉末状药品的取用是用钥匙取用，瓶塞倒放桌面，该操作错误，符合题意；
B、固体药品称量时是物左砝码右，没有腐蚀性药品称量需垫相同质量的纸张，该操作正确，不符合题意；
C、固体药品放于烧杯中的操作正确，不符合题意；
D、固体药品溶解时用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速度，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据药品取用时瓶塞倒放于桌面来解答；
B、根据固体药品称量时，左右盘放相同质量的纸张，且物左砝码右来解答；
C、根据将固体药品放于烧杯中来解答；
D、根据固体药品溶解时玻璃棒搅拌加快溶解速度来解答。
13．（3分）“胜哥”设计如图所示的实验装置。向烧杯中加入30mL稀硫酸，5~7秒后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到火焰产生。随后铜片由右向左逐渐变红，同时火焰逐渐减弱。下列分析正确的是
A．火焰的产生证明反应中生成了助燃性气体
B．铜片变红是由于其表面生成了氧化铜
C．火焰变小可能是因为反应速率降低，气体生成减少
D．实验中总共发生了2个化学反应
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、产生火焰是镁与稀硫酸反应生成了具有可燃性的氢气，不符合题意；
B、“铜片”变红是由于氧化铜与氢气加热条件下生成铜，不符合题意；
C、随着反应的进行，稀硫酸的浓度减小，镁与稀硫酸反应的速率减慢，生成的氢气的浓度逐渐减小，使火焰变小，最终熄灭，符合题意；
D、该实验中发生的反应有：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气在玻璃管口燃烧生成水，氢气与铜片表面的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，共发生了3个反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气的可燃性分析；
B、根据氢气与氧化铜反应生成铜分析；
C、根据随反应的进行，溶液浓度减小，反应速率减慢分析；
D、根据所给实验发生的反应分析。
14．（3分）碳铵（碳酸氢铵）和硫酸钾是两种常见的化肥。下列有关说法正确的是（ ）
A．碳铵属于复合肥
B．施用硫酸钾可增强作物的抗寒、抗早能力
C．两种化肥都易溶于水
D．化肥会污染环境，应禁止使用
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，氮肥促进植物的生长，钾肥抗倒伏，磷肥抗旱抗寒；而碳酸氢铵是氮肥，硫酸钾是钾肥。
A、碳铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，该说法错误，不符合题意；
B、施用磷肥可增强作物的抗寒、抗早能力，钾肥是抗倒伏，该说法错误，不符合题意；
C、碳酸铵和硫酸钾均溶于水，该说法正确，符合题意；
D、化肥可以促进植物的增大，防虫妨害，合理施用，不能禁止使用，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，氮肥促进植物的生长，钾肥抗倒伏，磷肥抗旱抗寒，合理施用化肥来解答。
15．（3分）下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是
A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B．配制稀硫酸时，可沿盛蒸馏水的烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸
C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D．将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.测定溶液pH时，pH试纸应是干燥的，用湿润的pH试纸测定，中性溶液不影响，酸性、碱性溶液测出的pH有误差，故错误，符合题意；
B.配制稀硫酸时，可沿盛蒸馏水的烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，可使产生的热量迅速扩散，不会导致液滴飞溅，故正确，不符合题意；
C.鸡蛋清主要成分是蛋白质，蛋白质与浓硝酸反应会生成黄色物质，故正确，不符合题意；
D.馒头主要成分是淀粉，淀粉与碘单质作用呈蓝色，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据正确测定溶液pH操作的注意事项分析。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、根据蛋白质与浓硝酸反应会生成黄色物质分析。
D、根据馒头主要成分是淀粉，淀粉与碘单质作用呈蓝色分析。
二、填空题(共5题；共30分)
16．（6分）碘是一种人体必需的微量元素，如图1是碘离子(I-)的结构示意图。回答下列问题。
（1）（4分）图1中x= ；碘元素在元素周期表中位于第 周期；
（2）（2分）碘离子和图2中C相互作用形成化合物的化学式是 。
【答案】（1）18；四
（2）NaI
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）在原子中质子数=核外电子数，所以图1中x=53-2-8-18-8=18；碘元素和氯元素在一个主族，碘元素在氯元素下面，所以碘元素在元素周期表中位于第4周期。
（2）图2中C表示11号的钠离子，所以碘离子和钠离子相互作用形成化合物为碘化钠，对应的化学式是NaI。
【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。
根据在一个主族，元素原子的最外层电子数相等分析。
（2）根据图2中C表示11号的钠离子，所以碘离子和钠离子相互作用形成化合物为碘化钠，分析。
（1）原子中质子数=核外电子数，所以图1中x=53-2-8-18-8=18；碘元素和氯元素在一个主族，碘元素在氯元素下面，所以碘元素在元素周期表中位于第4周期。
（2）图2中C表示11号的钠离子，所以碘离子和钠离子相互作用形成化合物为碘化钠，对应的化学式是NaI。
17．（6分）碳及碳的化合物在生产、生活和社会发展中的应用极为广泛。
（1）（2分）制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖。
（2）（2分）与反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是 。
（3）（2分）炼铁时高炉内发生如下反应：，其中 发生氧化反应。
【答案】（1）吸附
（2）H2CO3
（3）C
【知识点】碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；氧化还原反应
【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖。
（2）与反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是碳酸（H2CO3）。
（3）根据，C夺取了CO2中的氧，因此C具有还原性，发生氧化反应。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据反应后得氧的物质发生的氧化反应分析。
（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖。
（2）与反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是碳酸（H2CO3）。
（3）根据，C夺取了CO2中的氧，因此C具有还原性，发生氧化反应。
18．（6分）“胜哥”进行燃烧与灭火的探究实验。
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，能溶于水，且有毒性。
交流讨论：
（1）（2分）图一实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要的条件是 。
（2）（2分）图二装置与图一装置相比，其优点是 。
（3）（2分）“胜哥”将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是 。
【答案】（1）温度要达到可燃物的着火点
（2）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气（答案合理即可）
（3）氧气（空气）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铜片上的白磷达到了着火点燃烧，红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
（2）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；
（3）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据密闭装置中进行的实验可防止污染空气分析；
（3）根据氧气的助燃性分析。
（1）铜片上的白磷达到了着火点燃烧，红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
（2）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；
（3）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气。
19．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空。
（1）（2分）2个氧原子 。
（2）（2分）2个亚铁离子 。
（3）（2分）天然气的主要成分 。
【答案】（1）2O
（2）2Fe2+
（3）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
（2）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
（3）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
【分析】（1）根据多个原子元素符号前加系数分析；
（2）根据离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略分析；
（3）根据天然气主要成分为甲烷分析。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
（2）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
（3）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
20．（6分）A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们的组成中都含有一种相同的元素，其中A为单质。B、D属于同一种物质类别，且B中金属元素的质量分数为40%。C为蓝色沉淀。它们之间转化关系如图所示（“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。A的化学式为 ；B的一种用途是 ；D→C反应的化学方程式为 。
【答案】Cu；配制农药波尔多液；
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A 、 B 、 C 、 D 均为初中化学常见的物质，它们的组成中都含有一种相同的元素， C 为蓝色沉淀，则 C 是氢氧化铜；
A 为单质，且A可由B转化得到，且A、B、C的组成中都含有一种相同的元素，所以 A 为铜；所以 A 是铜；
B 中金属元素的质量分数为40%，且B可以由C转化得到，而CuSO4中金属 Cu 的质量分数为40%，故B 是硫酸铜；
A → D ，D→C，所以 D 是硝酸铜。
综上可知，A是铜，B 是硫酸铜； C 是氢氧化铜； D 是硝酸铜，经过验证，推导正确；
所以 A 是铜，其化学式为 Cu ；
B 是硫酸铜； B 的用途是实验室制取氢氧化铜、配制农药波尔多液等；
D 是硝酸铜， C 是氢氧化铜； D → C 的反应化学方程式为：
Cu (NO3)2+2NaOH= Cu ( OH )2↓+2NaNO3
故答案为：
第1空、Cu
第2空、配制农药波尔多液
第3空、
【分析】”C 为蓝色沉淀“这一条件是本题突破口，掌握常见物质颜色和特征是本题解题关键。再根据转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题(共2题；共20分)
21．（10分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）（6分）甲是硫在氧气中燃烧的实验．仪器a的名称是 ；燃烧过程中观察到明亮的 色火焰，有热量放出并产生刺激性气味的气体。燃烧结束后，充分振荡，向瓶中滴加少量紫色石蕊溶液，液体呈 色。
（2）（4分）乙是验证质量守恒定律的实验，其中的试剂X是 (写一种即可)，通过 可以证明质量守恒定律成立。
【答案】（1）燃烧匙；蓝紫；红
（2）硫酸铜溶液(合理即可)；反应后天平保持平衡
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）甲是硫在氧气中燃烧的实验．仪器a的名称是燃烧匙 ；燃烧过程中观察到明亮的蓝紫色火焰，有热量放出并产生刺激性气味的气体。燃烧结束后，充分振荡，向瓶中滴加少量紫色石蕊溶液，液体呈红色。原因是硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶液生成亚硫酸，能使石蕊变红色。
（2）乙是验证质量守恒定律的实验，其中的试剂X是比铁的活泼弱的金属盐溶液，可能是硫酸铜或者是硝酸银(写一种即可)，通过反应后天平保持平衡可以证明质量守恒定律成立。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水是亚硫酸是酸，能使石蕊变红色，以及硫燃烧的现象来解答；
（2）根据验证质量守恒定律就是天平在反应前后要平衡，故铁比X溶液中的金属阳离子活泼来解答。
22．（10分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）（6分）图1实验是探究水的组成。为增强导电性，在水中加入少量氢氧化钠，通电一段时间后，溶液的pH （选填“变大”“变小”或“不变”）；实验结束后，打开活塞，将燃着的小木条放在b管口，观察到 ；得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是 。
（2）（4分）图2实验是验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。依据 现象，证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率；C试管中无气泡产生后，继续向C试管中加入过氧化氢溶液，又产生大量气泡，多次重复操作，均可产生大量气泡，可得出结论 ；称量反应前后固体的质量，发现没有变化。
【答案】（1）变大；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；反应前后元素种类不变，且生成物中含有氢元素和氧元素
（2）A中带火星的小木条没有复燃，C中带火星的小木条复燃；二氧化锰的化学性质没有改变
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）水电解，水减少，氢氧化钠浓度变大，碱性增强，pH变大；
电解水实验中正氧负氢，故b管产生的是氢气，将燃着的小木条放在b管口，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是反应前后元素种类不变，且生成物中含有氢元素和氧元素；
故答案为：变大；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
反应前后元素种类不变，且生成物中含有氢元素和氧元素；
（2）能证明二氧化锰具有催化作用，依据的现象是A中带火星的小木条没有复燃，C中带火星的小木条复燃；
多次重复操作，均可产生大量气泡可得出结论二氧化锰的化学性质没有改变。
故答案为：A中带火星的小木条没有复燃，C中带火星的小木条复燃；二氧化锰的化学性质没有改变。
【分析】（1）根据水电解，溶剂变少，氢氧化钠浓度增大，溶液减小增强，pH变大；电解水负极产生氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据催化剂能加快过氧化氢分解速率，氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
（1）水电解，水减少，氢氧化钠浓度变大，碱性增强，pH变大；
电解水实验中正氧负氢，故b管产生的是氢气，将燃着的小木条放在b管口，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是反应前后元素种类不变，且生成物中含有氢元素和氧元素；
（2）能证明二氧化锰具有催化作用，依据的现象是A中带火星的小木条没有复燃，C中带火星的小木条复燃；
多次重复操作，均可产生大量气泡可得出结论二氧化锰的化学性质没有改变。
四、计算题(共1题；共5分)
23．（5分）“胜哥”将10g碳与氧化铜的混合物高温灼烧片刻，冷却后称量剩余固体质量为7.8g，请计算。
（1）（2分）反应生成二氧化碳的质量是 g。
（2）（3分）参加反应的氧化铜的质量(写出必要步骤)
【答案】（1）2.2
（2）解：设参加反应的氧化铜的质量为x
x=8g
答：参加反应的氧化铜的质量为8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体减少的质量为：10g-7.8g=2.2g；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氧化铜质量分析。
（1）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体减少的质量为：10g-7.8g=2.2g；
（2）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 51.0(51.0%)
主观题（占比） 49.0(49.0%)
题量分布 客观题（占比） 16(69.6%)
主观题（占比） 7(30.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(65.2%) 45.0(45.0%)
填空题 5(21.7%) 30.0(30.0%)
实验探究题 2(8.7%) 20.0(20.0%)
计算题 1(4.3%) 5.0(5.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (87.0%)
2 容易 (8.7%)
3 困难 (4.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常见化肥的种类和作用 3.0(3.0%) 14
2 酸碱盐的应用 6.0(6.0%) 20
3 水的性质和应用 3.0(3.0%) 10
4 碳单质的性质和用途 6.0(6.0%) 17
5 物质的相互转化和制备 3.0(3.0%) 2
6 化学式的书写及意义 3.0(3.0%) 4
7 元素的概念 3.0(3.0%) 4
8 有关元素化合价的计算 3.0(3.0%) 1
9 燃烧的条件与灭火原理探究 6.0(6.0%) 18
10 常见化学反应中的质量关系 3.0(3.0%) 8
11 酸碱指示剂的性质及应用 10.0(10.0%) 21
12 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.0%) 5
13 乳化现象与乳化作用 3.0(3.0%) 3
14 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.0%) 1
15 物质的量及相关计算 3.0(3.0%) 9
16 置换反应及其应用 3.0(3.0%) 2
17 从组成上识别氧化物 3.0(3.0%) 2
18 质量守恒定律及其应用 5.0(5.0%) 23
19 化合反应及其应用 3.0(3.0%) 2
20 纯净物和混合物 3.0(3.0%) 10
21 元素的符号及其意义 6.0(6.0%) 19
22 物质的简单分类 3.0(3.0%) 7
23 电解水实验 10.0(10.0%) 22
24 验证质量守恒定律 10.0(10.0%) 21
25 碱的化学性质 3.0(3.0%) 9
26 溶质的质量分数及相关计算 3.0(3.0%) 9
27 离子或物质的共存问题 6.0(6.0%) 20
28 物质组成的综合计算 3.0(3.0%) 8
29 溶液的酸碱性与pH值的关系 10.0(10.0%) 22
30 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 3.0(3.0%) 15
31 物质的鉴别、推断 6.0(6.0%) 20
32 有机物与无机物的区别 3.0(3.0%) 4
33 单质和化合物 3.0(3.0%) 2
34 合理使用化肥、农药 3.0(3.0%) 14
35 酸的化学性质 3.0(3.0%) 9
36 有害化学物质的性质与人体健康 3.0(3.0%) 4
37 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 10.0(10.0%) 21
38 溶解度的影响因素 3.0(3.0%) 11
39 物质的名称与俗名 3.0(3.0%) 7
40 溶液的酸碱度测定 3.0(3.0%) 15
41 合金与合金的性质 3.0(3.0%) 3
42 酸的物理性质及用途 3.0(3.0%) 15
43 氧化还原反应 6.0(6.0%) 17
44 探究二氧化碳的性质 6.0(6.0%) 17
45 稀释浓硫酸 3.0(3.0%) 15
46 药品的取用 3.0(3.0%) 12
47 一定溶质质量分数的溶液的配制 3.0(3.0%) 12
48 金属的化学性质 3.0(3.0%) 13
49 原子和离子的相互转化 3.0(3.0%) 3
50 根据化学反应方程式的计算 5.0(5.0%) 23
51 中和反应及其应用 3.0(3.0%) 3
52 溶液的组成及特点 3.0(3.0%) 11
53 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(6.0%) 16
54 复分解反应及其应用 6.0(6.0%) 20
55 空气的组成 3.0(3.0%) 1
56 燃烧与燃烧的条件 6.0(6.0%) 18
57 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 6.0(6.0%) 19
58 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 6
59 氢气的化学性质与燃烧实验 3.0(3.0%) 13
60 原子的有关数量计算 6.0(6.0%) 16
61 催化剂的特点与催化作用 10.0(10.0%) 22
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湖南省中考化学模拟卷（长沙市）2
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后硅元素化合价改变
B．反应后原子数目增大了
C．上述四种物质均由分子构成
D．空气中物质丁的质量分数为78%
2．（3分）以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是（ ）
A．①②③④可以都是化合反应 B．甲、乙、丙可以都是单质
C．①②③④可以都是置换反应 D．甲、乙、丙可以都是氧化物
3．（3分）类推是化学学习和研究的重要方法之一。下列类推正确的是（ ）
A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，所以黄铜的硬度比铜大
D．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
4．（3分）二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱。下列关于甜菜碱的说法正确的是（ ）
A．属于有机化合物
B．对人体无害，可以大量食用
C．含有一个氧分子
D．由碳、氢、氮、氧四个元素组成
5．（3分）“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镨和钕均为金属元素 B．镨原子序数为59
C．镨元素的元素符号为pr D．镨相对原子质量为140.9
6．（3分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氨、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
7．（3分）下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（ ）
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．酒精 CH3CH2OH 有机物 燃料
8．（3分）“胜哥”用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（ ）
A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C．a点对应的溶液中有三种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为
9．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学到了许多化学知识。下列化学事实对应的结论正确的是（ ）
选项 化学事实 结论
A 实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液，稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 只用酚酞试液和适当的仪器可以将这3种无色溶液区分出来
B 97克水中加入5克氯化钠制得100克溶液 溶液中溶质质量分数为5%
C 铁生锈后质量增加 该反应不遵守质量守恒定律
D 52度的白酒表示100mL白酒中含有52mL酒精(通常为20℃时的测定值) 用38mL酒精和62mL蒸馏水混合可以配制100mL38度的白酒
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）2023年，日本不顾国际社会一致反对，三次一共排放了23400吨核污水。2024年又开启了第四轮7800吨核污水排放进程，对此国际社会予以强烈批评和反对。下列“水”属于纯净物的是（ ）
A．核污水 B．核废水 C．自来水 D．蒸馏水
11．（3分）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是（ ）
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
12．（3分）以配制溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（3分）“胜哥”设计如图所示的实验装置。向烧杯中加入30mL稀硫酸，5~7秒后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到火焰产生。随后铜片由右向左逐渐变红，同时火焰逐渐减弱。下列分析正确的是（ ）
A．火焰的产生证明反应中生成了助燃性气体
B．铜片变红是由于其表面生成了氧化铜
C．火焰变小可能是因为反应速率降低，气体生成减少
D．实验中总共发生了2个化学反应
14．（3分）碳铵（碳酸氢铵）和硫酸钾是两种常见的化肥。下列有关说法正确的是（ ）
A．碳铵属于复合肥
B．施用硫酸钾可增强作物的抗寒、抗早能力
C．两种化肥都易溶于水
D．化肥会污染环境，应禁止使用
15．（3分）下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B．配制稀硫酸时，可沿盛蒸馏水的烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸
C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D．将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色
二、填空题(共5题；共30分)
16．（6分）碘是一种人体必需的微量元素，如图1是碘离子(I-)的结构示意图。回答下列问题。
（1）（4分）图1中x= ；碘元素在元素周期表中位于第 周期；
（2）（2分）碘离子和图2中C相互作用形成化合物的化学式是 。
17．（6分）碳及碳的化合物在生产、生活和社会发展中的应用极为广泛。
（1）（2分）制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖。
（2）（2分）与反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是 。
（3）（2分）炼铁时高炉内发生如下反应：，其中 发生氧化反应。
18．（6分）“胜哥”进行燃烧与灭火的探究实验。
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，能溶于水，且有毒性。
交流讨论：
（1）（2分）图一实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要的条件是 。
（2）（2分）图二装置与图一装置相比，其优点是 。
（3）（2分）“胜哥”将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是 。
19．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空。
（1）（2分）2个氧原子 。
（2）（2分）2个亚铁离子 。
（3）（2分）天然气的主要成分 。
20．（6分）A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们的组成中都含有一种相同的元素，其中A为单质。B、D属于同一种物质类别，且B中金属元素的质量分数为40%。C为蓝色沉淀。它们之间转化关系如图所示（“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。A的化学式为 ；B的一种用途是 ；D→C反应的化学方程式为 。
三、实验探究题(共2题；共20分)
21．（10分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）（6分）甲是硫在氧气中燃烧的实验．仪器a的名称是 ；燃烧过程中观察到明亮的 色火焰，有热量放出并产生刺激性气味的气体。燃烧结束后，充分振荡，向瓶中滴加少量紫色石蕊溶液，液体呈 色。
（2）（4分）乙是验证质量守恒定律的实验，其中的试剂X是 (写一种即可)，通过 可以证明质量守恒定律成立。
22．（10分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）（6分）图1实验是探究水的组成。为增强导电性，在水中加入少量氢氧化钠，通电一段时间后，溶液的pH （选填“变大”“变小”或“不变”）；实验结束后，打开活塞，将燃着的小木条放在b管口，观察到 ；得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是 。
（2）（4分）图2实验是验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。依据 现象，证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率；C试管中无气泡产生后，继续向C试管中加入过氧化氢溶液，又产生大量气泡，多次重复操作，均可产生大量气泡，可得出结论 ；称量反应前后固体的质量，发现没有变化。
四、计算题(共1题；共5分)
23．（5分）“胜哥”将10g碳与氧化铜的混合物高温灼烧片刻，冷却后称量剩余固体质量为7.8g，请计算。
（1）（2分）反应生成二氧化碳的质量是 g。
（2）（3分）参加反应的氧化铜的质量(写出必要步骤)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，NF3（甲）和Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）和N2（丁）。
A、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前Si中硅元素显0价，反应后SiF4中硅元素显+4价，因此反应前后硅元素化合价改变，该说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，该说法错误，不符合题意；
C、四种物质中NF3、SiF4、N2均由分子构成，Si由原子构成，该说法错误，不符合题意；
D、空气中物质丁（N2）的体积分数约为78%，而质量分数不是78%，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知是氟化氮和硅反应生成氟化硅和氮气；化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；物质由分子、原子构成；空气中氮气的体积分数是78%，氧气是21%来解答。
2．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、若甲是氧气，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，反应①是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应④是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，不符合题意；
B、若甲、乙、丙都是单质，乙、丙可以相互转化，则排除两种金属的可能，则乙、丙可以是一种活泼金属和氢气，甲能生成氢气，但不能与金属反应，由此推知甲、乙、丙不可以都是单质，符合题意；
C、都是置换反应，则甲和乙是一种单质和一种化合物，如甲是氧化铁、乙是氢气，丙是铁，①③④氧化铁和氢气加热反应生成铁和水，是置换反应。②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应，不符合题意；
D、若甲是氧化铜，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，①③④氧化铜和一氧化碳加热反应生成二氧化碳和铜，②二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示中各物质转化关系，化合反应为多变一的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析，解答时需熟记一氧化碳、二氧化碳、金属的活动性、金属的性质。
3．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，而汽油除油污利用了溶解原理，该推理错误，不符合题意；
B、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子带电，但不是离子，该推理错误，不符合题意；
C、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，所以黄铜（合金）的硬度比铜大，该推理正确，符合题意；
D、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化油污的作用，汽油能溶解油污来解答；
B、根据带电的微粒有质子、电子和原子核、阴离子和阳离子来解答；
C、根据合金的硬度大，熔点低来解答；
D、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答。
4．【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；元素的概念；化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、甜菜碱为含碳的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、甜菜碱不可以大量食用，要适量食用，不符合题意；
C、甜菜碱是由甜菜碱分子构成，其分子中含氧原子，不含氧分子，不符合题意；
D、甜菜碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素只有种类，没有个数，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
B、根据任何营养物质都不可过量食用分析；
C、根据分子由原子构成分析；
D、根据元素只论种类不论个数分析。
5．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中的一格表示，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。
A、镨和钕中均有“金”字旁，故均为金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、左上方的数字表示质子数，故镨原子序数为59，该说法正确，不符合题意；
C、右上方的符号表示元素符号，而镨元素的元素符号为Pr，元素符号的书写是一大二小，故该书写错误，符合题意；
D、下方的数字表示原子的相对质量，故镨相对原子质量为140.9 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格表示，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，最下方的数字表示该原子的相对原子质量来解答。
6．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不符合题意；
B.氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B符合题意；
C.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不符合题意。
D.硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
7．【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯碱化学式为：Na2CO3，属于盐类物质，可用于制玻璃，物质类别归纳不符合题意，A不符合题意；
B、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，B不符合题意；
C、食盐的化学式为：NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，C不符合题意；
D、酒精的化学式为CH3CH2OH，属于有机物，具有可燃性，能用作燃料，D符合题意
故答案为：D。
【分析】A、碳酸钠的水溶液呈碱性，故俗称纯碱，但他本身属于盐；
B、生石灰能与水反应生成熟石灰，熟石灰具有腐蚀性，不能用作补钙剂；
C、氯化钠是盐，不能用于除铁锈；
D、酒精是含有碳元素的化合物，故属于有机物，酒精具有可燃性，故可以作燃料。
8．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A. 加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，说明盐酸过量，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
设此时与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y，
2HCl+ Na2CO3 ═2NaCl+H2O+ CO2↑
73 106 44
7.3%x 10g×10.6% y
x=10g
y=0.44g
与大理石反应的稀盐酸的质量为30g-10g=20g，是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，
由反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，
则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2=0.88g，故正确，不符合题意。
B. c点为碳酸钠与氯化钙完全反应时，对应的溶液中溶质是氯化钠，根据质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量=30g×10.6%×=3.51g，故错误，符合题意。
C. a点稀盐酸有剩余，对应的溶液中有氯化钙、氯化氢、氯化钠三种溶质，故正确，不符合题意。
D. bc段：盐酸完全反应了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
盐酸完全反应了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变分析。
9．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；碱的化学性质；物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液是氢氧化钠溶液，不变色的是稀硫酸和氯化钠溶液，将变红的溶液分成两份，分别滴入另外两种液体，溶液由红色变为无色的是稀硫酸溶液，无明显变化的是氯化钠溶液。A答案正确；
B、97g水中加入5g氯化钠制得100g溶液，说明溶解的溶质是3g，所得溶液溶质质量分数为3%。B答案错误；
C、铁生锈产生了新的物质，属于化学变化，质量守恒定律适用于化学变化。C答案错误；
D、分子之间有间隔，38mL酒精和62mL蒸馏水混合后得到的白酒的体积小于100mL，得到的白酒度数也不是38度。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碱溶液能使无色酚酞溶液变红，酸和碱能发生反应分析；
B、根据溶质质量、溶液的质量计算溶质的质量分数分析；
C、根据质量守恒定律适用于化学变化分析；
D、根据分子之间有间隔分析。
10．【答案】D
【知识点】水的性质和应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、核污水有放射性物质、水等，属于混合物，不符合题意；
B、核废水中也有污染性物质、水等，属于混合物，不符合题意；
C、自来水中有可溶性物质、水等，属于混合物，不符合题意；
D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成来解答。
11．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，符合题意；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些溶液是有色的分析；
B、根据溶液中溶质可以多种分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析。
12．【答案】A
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、固体粉末状药品的取用是用钥匙取用，瓶塞倒放桌面，该操作错误，符合题意；
B、固体药品称量时是物左砝码右，没有腐蚀性药品称量需垫相同质量的纸张，该操作正确，不符合题意；
C、固体药品放于烧杯中的操作正确，不符合题意；
D、固体药品溶解时用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速度，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据药品取用时瓶塞倒放于桌面来解答；
B、根据固体药品称量时，左右盘放相同质量的纸张，且物左砝码右来解答；
C、根据将固体药品放于烧杯中来解答；
D、根据固体药品溶解时玻璃棒搅拌加快溶解速度来解答。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、产生火焰是镁与稀硫酸反应生成了具有可燃性的氢气，不符合题意；
B、“铜片”变红是由于氧化铜与氢气加热条件下生成铜，不符合题意；
C、随着反应的进行，稀硫酸的浓度减小，镁与稀硫酸反应的速率减慢，生成的氢气的浓度逐渐减小，使火焰变小，最终熄灭，符合题意；
D、该实验中发生的反应有：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气在玻璃管口燃烧生成水，氢气与铜片表面的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，共发生了3个反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气的可燃性分析；
B、根据氢气与氧化铜反应生成铜分析；
C、根据随反应的进行，溶液浓度减小，反应速率减慢分析；
D、根据所给实验发生的反应分析。
14．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，氮肥促进植物的生长，钾肥抗倒伏，磷肥抗旱抗寒；而碳酸氢铵是氮肥，硫酸钾是钾肥。
A、碳铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，该说法错误，不符合题意；
B、施用磷肥可增强作物的抗寒、抗早能力，钾肥是抗倒伏，该说法错误，不符合题意；
C、碳酸铵和硫酸钾均溶于水，该说法正确，符合题意；
D、化肥可以促进植物的增大，防虫妨害，合理施用，不能禁止使用，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，氮肥促进植物的生长，钾肥抗倒伏，磷肥抗旱抗寒，合理施用化肥来解答。
15．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.测定溶液pH时，pH试纸应是干燥的，用湿润的pH试纸测定，中性溶液不影响，酸性、碱性溶液测出的pH有误差，故错误，符合题意；
B.配制稀硫酸时，可沿盛蒸馏水的烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，可使产生的热量迅速扩散，不会导致液滴飞溅，故正确，不符合题意；
C.鸡蛋清主要成分是蛋白质，蛋白质与浓硝酸反应会生成黄色物质，故正确，不符合题意；
D.馒头主要成分是淀粉，淀粉与碘单质作用呈蓝色，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据正确测定溶液pH操作的注意事项分析。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、根据蛋白质与浓硝酸反应会生成黄色物质分析。
D、根据馒头主要成分是淀粉，淀粉与碘单质作用呈蓝色分析。
16．【答案】（1）18；四
（2）NaI
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）在原子中质子数=核外电子数，所以图1中x=53-2-8-18-8=18；碘元素和氯元素在一个主族，碘元素在氯元素下面，所以碘元素在元素周期表中位于第4周期。
（2）图2中C表示11号的钠离子，所以碘离子和钠离子相互作用形成化合物为碘化钠，对应的化学式是NaI。
【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。
根据在一个主族，元素原子的最外层电子数相等分析。
（2）根据图2中C表示11号的钠离子，所以碘离子和钠离子相互作用形成化合物为碘化钠，分析。
（1）原子中质子数=核外电子数，所以图1中x=53-2-8-18-8=18；碘元素和氯元素在一个主族，碘元素在氯元素下面，所以碘元素在元素周期表中位于第4周期。
（2）图2中C表示11号的钠离子，所以碘离子和钠离子相互作用形成化合物为碘化钠，对应的化学式是NaI。
17．【答案】（1）吸附
（2）H2CO3
（3）C
【知识点】碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；氧化还原反应
【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖。
（2）与反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是碳酸（H2CO3）。
（3）根据，C夺取了CO2中的氧，因此C具有还原性，发生氧化反应。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据反应后得氧的物质发生的氧化反应分析。
（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖。
（2）与反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是碳酸（H2CO3）。
（3）根据，C夺取了CO2中的氧，因此C具有还原性，发生氧化反应。
18．【答案】（1）温度要达到可燃物的着火点
（2）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气（答案合理即可）
（3）氧气（空气）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铜片上的白磷达到了着火点燃烧，红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
（2）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；
（3）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据密闭装置中进行的实验可防止污染空气分析；
（3）根据氧气的助燃性分析。
（1）铜片上的白磷达到了着火点燃烧，红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
（2）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；
（3）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气。
19．【答案】（1）2O
（2）2Fe2+
（3）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
（2）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
（3）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
【分析】（1）根据多个原子元素符号前加系数分析；
（2）根据离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略分析；
（3）根据天然气主要成分为甲烷分析。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
（2）离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
（3）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
20．【答案】Cu；配制农药波尔多液；
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A 、 B 、 C 、 D 均为初中化学常见的物质，它们的组成中都含有一种相同的元素， C 为蓝色沉淀，则 C 是氢氧化铜；
A 为单质，且A可由B转化得到，且A、B、C的组成中都含有一种相同的元素，所以 A 为铜；所以 A 是铜；
B 中金属元素的质量分数为40%，且B可以由C转化得到，而CuSO4中金属 Cu 的质量分数为40%，故B 是硫酸铜；
A → D ，D→C，所以 D 是硝酸铜。
综上可知，A是铜，B 是硫酸铜； C 是氢氧化铜； D 是硝酸铜，经过验证，推导正确；
所以 A 是铜，其化学式为 Cu ；
B 是硫酸铜； B 的用途是实验室制取氢氧化铜、配制农药波尔多液等；
D 是硝酸铜， C 是氢氧化铜； D → C 的反应化学方程式为：
Cu (NO3)2+2NaOH= Cu ( OH )2↓+2NaNO3
故答案为：
第1空、Cu
第2空、配制农药波尔多液
第3空、
【分析】”C 为蓝色沉淀“这一条件是本题突破口，掌握常见物质颜色和特征是本题解题关键。再根据转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．【答案】（1）燃烧匙；蓝紫；红
（2）硫酸铜溶液(合理即可)；反应后天平保持平衡
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）甲是硫在氧气中燃烧的实验．仪器a的名称是燃烧匙 ；燃烧过程中观察到明亮的蓝紫色火焰，有热量放出并产生刺激性气味的气体。燃烧结束后，充分振荡，向瓶中滴加少量紫色石蕊溶液，液体呈红色。原因是硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶液生成亚硫酸，能使石蕊变红色。
（2）乙是验证质量守恒定律的实验，其中的试剂X是比铁的活泼弱的金属盐溶液，可能是硫酸铜或者是硝酸银(写一种即可)，通过反应后天平保持平衡可以证明质量守恒定律成立。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水是亚硫酸是酸，能使石蕊变红色，以及硫燃烧的现象来解答；
（2）根据验证质量守恒定律就是天平在反应前后要平衡，故铁比X溶液中的金属阳离子活泼来解答。
22．【答案】（1）变大；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；反应前后元素种类不变，且生成物中含有氢元素和氧元素
（2）A中带火星的小木条没有复燃，C中带火星的小木条复燃；二氧化锰的化学性质没有改变
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）水电解，水减少，氢氧化钠浓度变大，碱性增强，pH变大；
电解水实验中正氧负氢，故b管产生的是氢气，将燃着的小木条放在b管口，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是反应前后元素种类不变，且生成物中含有氢元素和氧元素；
故答案为：变大；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
反应前后元素种类不变，且生成物中含有氢元素和氧元素；
（2）能证明二氧化锰具有催化作用，依据的现象是A中带火星的小木条没有复燃，C中带火星的小木条复燃；
多次重复操作，均可产生大量气泡可得出结论二氧化锰的化学性质没有改变。
故答案为：A中带火星的小木条没有复燃，C中带火星的小木条复燃；二氧化锰的化学性质没有改变。
【分析】（1）根据水电解，溶剂变少，氢氧化钠浓度增大，溶液减小增强，pH变大；电解水负极产生氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据催化剂能加快过氧化氢分解速率，氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
（1）水电解，水减少，氢氧化钠浓度变大，碱性增强，pH变大；
电解水实验中正氧负氢，故b管产生的是氢气，将燃着的小木条放在b管口，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是反应前后元素种类不变，且生成物中含有氢元素和氧元素；
（2）能证明二氧化锰具有催化作用，依据的现象是A中带火星的小木条没有复燃，C中带火星的小木条复燃；
多次重复操作，均可产生大量气泡可得出结论二氧化锰的化学性质没有改变。
23．【答案】（1）2.2
（2）解：设参加反应的氧化铜的质量为x
x=8g
答：参加反应的氧化铜的质量为8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体减少的质量为：10g-7.8g=2.2g；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氧化铜质量分析。
（1）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则固体减少的质量为：10g-7.8g=2.2g；
（2）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 51.0(51.0%)
主观题（占比） 49.0(49.0%)
题量分布 客观题（占比） 16(69.6%)
主观题（占比） 7(30.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(65.2%) 45.0(45.0%)
填空题 5(21.7%) 30.0(30.0%)
实验探究题 2(8.7%) 20.0(20.0%)
计算题 1(4.3%) 5.0(5.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (87.0%)
2 容易 (8.7%)
3 困难 (4.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常见化肥的种类和作用 3.0(3.0%) 14
2 酸碱盐的应用 6.0(6.0%) 20
3 水的性质和应用 3.0(3.0%) 10
4 碳单质的性质和用途 6.0(6.0%) 17
5 物质的相互转化和制备 3.0(3.0%) 2
6 化学式的书写及意义 3.0(3.0%) 4
7 元素的概念 3.0(3.0%) 4
8 有关元素化合价的计算 3.0(3.0%) 1
9 燃烧的条件与灭火原理探究 6.0(6.0%) 18
10 常见化学反应中的质量关系 3.0(3.0%) 8
11 酸碱指示剂的性质及应用 10.0(10.0%) 21
12 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.0%) 5
13 乳化现象与乳化作用 3.0(3.0%) 3
14 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.0%) 1
15 物质的量及相关计算 3.0(3.0%) 9
16 置换反应及其应用 3.0(3.0%) 2
17 从组成上识别氧化物 3.0(3.0%) 2
18 质量守恒定律及其应用 5.0(5.0%) 23
19 化合反应及其应用 3.0(3.0%) 2
20 纯净物和混合物 3.0(3.0%) 10
21 元素的符号及其意义 6.0(6.0%) 19
22 物质的简单分类 3.0(3.0%) 7
23 电解水实验 10.0(10.0%) 22
24 验证质量守恒定律 10.0(10.0%) 21
25 碱的化学性质 3.0(3.0%) 9
26 溶质的质量分数及相关计算 3.0(3.0%) 9
27 离子或物质的共存问题 6.0(6.0%) 20
28 物质组成的综合计算 3.0(3.0%) 8
29 溶液的酸碱性与pH值的关系 10.0(10.0%) 22
30 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 3.0(3.0%) 15
31 物质的鉴别、推断 6.0(6.0%) 20
32 有机物与无机物的区别 3.0(3.0%) 4
33 单质和化合物 3.0(3.0%) 2
34 合理使用化肥、农药 3.0(3.0%) 14
35 酸的化学性质 3.0(3.0%) 9
36 有害化学物质的性质与人体健康 3.0(3.0%) 4
37 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 10.0(10.0%) 21
38 溶解度的影响因素 3.0(3.0%) 11
39 物质的名称与俗名 3.0(3.0%) 7
40 溶液的酸碱度测定 3.0(3.0%) 15
41 合金与合金的性质 3.0(3.0%) 3
42 酸的物理性质及用途 3.0(3.0%) 15
43 氧化还原反应 6.0(6.0%) 17
44 探究二氧化碳的性质 6.0(6.0%) 17
45 稀释浓硫酸 3.0(3.0%) 15
46 药品的取用 3.0(3.0%) 12
47 一定溶质质量分数的溶液的配制 3.0(3.0%) 12
48 金属的化学性质 3.0(3.0%) 13
49 原子和离子的相互转化 3.0(3.0%) 3
50 根据化学反应方程式的计算 5.0(5.0%) 23
51 中和反应及其应用 3.0(3.0%) 3
52 溶液的组成及特点 3.0(3.0%) 11
53 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(6.0%) 16
54 复分解反应及其应用 6.0(6.0%) 20
55 空气的组成 3.0(3.0%) 1
56 燃烧与燃烧的条件 6.0(6.0%) 18
57 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途 6.0(6.0%) 19
58 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 6
59 氢气的化学性质与燃烧实验 3.0(3.0%) 13
60 原子的有关数量计算 6.0(6.0%) 16
61 催化剂的特点与催化作用 10.0(10.0%) 22
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