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湖南省中考化学模拟卷（长沙市）3
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
2．（3分）“胜哥”用“氧缺位铁酸铜”作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制得，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铁酸铜分解会生成氧气
B．缺位铁酸铜与水反应产生氢气是置换反应
C．中铜与氧元素的质量比为
D．氧缺位铁酸铜变为铁酸铜化学性质发生了变化
3．（3分）“胜哥”用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴管中的溶液是稀盐酸
B．a点时溶液中钠离子数量最多
C．b点时二者恰好完全反应
D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红
4．（3分）性质决定用途。下列有关物质的性质和用途的表述及对应关系均正确的是（ ）
A．因为石墨具有导电性，所以可用作铅笔芯
B．因为干冰易升华，所以可用作制冷剂
C．因为酒精具有助燃性，所以可用作燃料
D．因为一氧化碳具有可燃性，所以可用于冶炼金属
5．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《烧不坏的手帕》视频，感觉很神奇。只见“胜哥”用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好。其实化学魔术“烧不坏的手帕”是将棉手帕放入60%的酒精中完全浸湿。下列有关该实验的叙述正确的是（ ）
A．棉手帕不是可燃物，所以不能燃烧
B．棉手帕接触不到氧气，所以不能燃烧
C．棉手帕被酒精完全浸湿后其着火点升高了
D．酒精中的水蒸发使棉手帕的温度达不到着火点
6．（3分）下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热
B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色
C 除去CO2中的CO 点燃
D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）下列各组中的物质在水溶液中混合后，没有明显现象的是（ ）
A．NH4Cl、NaOH、Fe2（SO4 ）3
B．NaNO3 、KCl、ZnSO4
C．MgCl2 、KNO3 、AgNO3
D．Ba（OH）2 、Na2CO3 、KCl
8．（3分）“胜哥”探究木炭的性质，如图1，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验探究木炭的可燃性
B．该实验现象可描述为有红色固体铜析出
C．实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水
D．实验中，固体中至少有木炭
9．（3分）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（ ）
A．植物呼吸作用放出氧气
B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
10．（3分）在蜡烛及其燃烧的探究实验中，下列现象描述不合理的是（ ）
A．蜡烛燃烧产生火焰 B．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
C．熄灭蜡烛后会产生白烟 D．蜡烛燃烧过程中蜡烛会熔化
11．（3分）建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A．空气组成 B．地壳中元素含量
C．反应类型 D．物质的构成和组成
12．（3分）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．物质由元素组成，一种元素只能组成一种物质
C．物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
13．（3分）化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（ ）
①Ne ②Fe ③④⑤NaCl ⑥
A．③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子
B．能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤
C．②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D．④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子
14．（3分）下列图像与对应的叙述，相符合的是（ ）
A．高温煅烧石灰石
B．红磷和氧气在密闭容器中燃烧
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
15．（3分）“安全无小事，关系你我他”，每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列处理事故的处理措施错误的是（ ）
A．厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气
B．电器着火应先切断电源，再进行灭火
C．做实验时不小心打翻了燃着的酒精灯，用水冲灭
D．在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行
二、填空题(共5题；共30分)
16．（6分） 安岳柠檬是安岳县的“五张名片”之一，安岳因此又被称为中国柠檬之都。柠檬是生产柠檬酸的主要原料，还可以得到多种柠檬制品。回答下列问题：
（1）（4分）小苏打既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示：
①写出反应①发生的化学方程式： ；
②柠檬酸(C6H8O7) 属于 (填“无机物”或“有机物”) 。
（2）（2分）某些柠檬制品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。
17．（6分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）（2分）P点的含义是 。
（2）（2分）t2℃时，将物质加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（3）（2分）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
18．（6分）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）（2分）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
（2）（2分）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（3）（2分）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
19．（6分）在制作蔬菜面条时，常常在面粉中加入一些蔬菜汁，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是 ；人体中缺少 （填元素符号）会引起食欲不振、生长缓慢；用过氧化氢溶液制取氧气时，需要添加少量的二氧化锰，二氧化锰起 作用。
20．（6分）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。如图1是碳在元素周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。
图1图2
（1）（2分）碳的相对原子质量是 。
（2）（2分）图2中表示碳的原子结构示意图的是 （填字母）。
（3）（2分）图2所示的粒子中，属于相对稳定结构的阴离子是 （填字母）。
三、实验探究题(共2题；共20分)
21．（10分）“胜哥”用氢氧化钙代替氢氧化钠加入水中（固体全部溶解）进行探究水的组成实验。
（1）实验1现象：两电极均有气泡产生、c中液面________（填“上升”或“下降”），与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。
[提出问题]溶液中出现的白色浑浊物是什么？
[作出猜想]猜想① ：Ca(OH)2；猜想② ：CaCO3；猜想③ ：Ca(OH)2和CaCO3。
[实验探究] “胜哥”从溶液中分离出白色浑浊物，洗涤、烘干后称量其质量为mg（氢氧化钙微溶于水，忽略洗涤过程中的损耗）。接着进行了实验2：向锥形瓶中加入足量稀盐酸（不考虑其挥发性），观察到锥形瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为V mL（该实验条件下，CO2的密度为ρg/mL）。[已知：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O]
（2）实验2中产生气泡的化学方程式为________
（3）若m、V、ρ之间满足________（用＞、＜或＝连接）的关系，则猜想③ 成立。
（4）下列操作可能导致测定的CO2气体的体积偏小的是______（填序号）。
A. 量气装置中所盛液体为蒸馏水
B. 量气装置左侧液体上方有空气未排出
C. 分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2
[反思]
（5）实验1中溶液出现CaCO3的原因是________（用化学方程式表示）。
22．（10分）有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。
【实验1】如图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。
（1）如图烧杯中液体一定是饱和溶液的是 。
（2）由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与 有关。
（3）由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与 有关。
【实验2】如表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据表回答问题。
烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g
① 20 50 10 60
② 20 100 30 x
③ 20 100 36 131.6
④ 30 100 45 145
（4）20℃时硝酸钾溶解度为 。
（5）上面表格②中的x= 。
四、计算题(共1题；共5分)
23．（5分）工业上以富钒炉渣为原料提取五氧化二钒，其工艺流程中涉及的部分化学反应如下：
①；②。
（1）（2分）反应①中X的化学式为 。
（2）（3分）若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】①合金中至少1种金属。答案错误；
②合金中的元素以单质形式存在。答案错误；
③合金中一定含有金属。答案正确；
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装。答案正确；
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。答案正确；
⑥常温下汞是液体，汞属于金属。答案错误；
故答案为：D。
【分析】①②③根据合金中一定含有金属，且至少含有一种金属，合金中的元素以单质形式存在分析；
④根据黄金价格高分析；
⑤根据合金的强度大，硬度大，抗腐蚀性好分析；
⑥根据汞是金属分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、根据流程图可知，“铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气，说法正确，不符合题意；
B、根据流程图可知，“氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气和CuFe2O4，该反应的反应物不是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，该说法错误，符合题意；
C、CuFe2O4中铜、氧元素的质量比=64：（16×4）=1∶1，该说法正确，不符合题意；
D、“氧缺位铁酸铜”、铁酸铜是两种不同物质，“氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜过程中有新物质生成，属于化学变化，“氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜化学性质发生了变化，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质，置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有新物质生成的变化是化学变化，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH由大于7减小，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则滴管中溶液是稀盐酸，不符合题意；
B、在反应过程中，钠离子数量始终不变，符合题意；
C、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示确定该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH＝7，pH小于7时盐酸过量，呈酸性分析。
4．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；资源综合利用和新能源开发；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、石墨 可用作铅笔芯 是由于其质软，不符合题意；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，符合题意；
C、酒精可用作燃料，是由于具有可燃性，不符合题意；
D、一氧化碳可用于冶炼金属，是由于具有还原性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据石墨质软、干冰升华吸热、酒精的可燃性、一氧化碳的还原性分析，由各物质的性质确定其对应用途。
5．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 棉手帕是可燃物 ，不符合题意；
B、 棉手帕在实验中能接触到氧气，不符合题意；
C、着火点是物质的属性，一般不会改变，不符合题意；
D、 酒精中的水蒸发使棉手帕的温度达不到着火点 ，所以棉手帕不能燃烧，符合题意；
故答案为：D
【分析】 根据可燃物是指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质。着火点是物质燃烧所需的最低温度，一般情况下，物质的着火点是固定不变的分析。
6．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、除去氧化铜中的碳粉，不能用高温加热的方法，因为氧化铜和碳在高温条件下会发生反应生成铜和二氧化碳，故A错误；
B、氧化铜和碳粉都是黑色的，不能用观察颜色的方法进行鉴别，故B错误；
C、CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以不能用点燃的方法除去CO2中的CO，故C错误；
D、鉴别CO和CO2，把气体分别通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，不能使紫色石蕊溶液变红的是CO，故D正确；
故答案为：D。【分析】A、根据高温条件下氧化铜和碳粉会发生反应进行分析解答；
B、根据氧化铜和碳粉都是黑色固体进行分析解答；
C、根据CO2既不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行分析解答；
D、根据CO能与水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、硫酸铁与氢氧化钠发生反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀，A不符合题意；
B、硝酸钠、氯化钾、硫酸锌三种物质不能相互反应，没有现象，B符合题意；
C、氯化镁和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，C不符合题意；
D、氢氧化钡和碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钡沉淀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握复分解反应发生的条件，能根据复分解反应发生的条件书写反应的方程式。
8．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】A、实验中，木炭和氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，因此实验探究的是木炭的还原性而不是可燃性，故A选项错误；
B、描述实验现象时不能出现生成物的名字，因此该实验现象应描述为有红色固体析出，故B选项错误；
C、实验结束时，要先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，防止骤然冷却石灰水倒吸入试管使试管炸裂，故C选项错误；
D、由加热过程中固体的质量与反应时间的关系可知，固体混合物的质量减少了100g-78g=22g，说明生成了22g二氧化碳；反应的化学方程式，参加反应的碳和生成二氧化碳的质量比为12： 44，则生成22g二氧化碳，需反应6g碳，木炭的主要成分是碳，则实验中100g固体中至少有6g木炭，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据该实验探究的是木炭的还原性而不是可燃性进行分析；
B、根据描述实验现象时不能出现生成物的名字进行分析；
C、根据实验结束时，要先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯进行分析；
D、根据木炭和氧化铜的化学方程式进行分析。
9．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A. 植物呼吸作用吸收氧气，故错误；
B. 化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，大气中氧气含量基本不变，故错误；
C. 植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故错误；
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据植物呼吸作用吸收氧气分析。
B、根据化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，进行分析。
C、根据植物光合作用可以吸收二氧化碳分析。
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
10．【答案】B
【知识点】蜡烛燃烧实验；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧产生黄色火焰，不符合题意；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，符合题意；
C、蜡烛刚熄灭时石蜡蒸汽遇冷形成石蜡固体，产生白烟，不符合题意；
D、蜡烛燃烧时放热，部分蜡烛受热熔化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据蜡烛燃烧的现象及生成物的描述为结论分析。
11．【答案】D
【知识点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%，还有1%其他成分，不符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意；
C、有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应，二者为交叉关系，不符合题意；
D、物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，原子通过得失电子形成阴阳离子，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成及各成分的体积分数分析；
B、根据地壳中各元素由多到少顺序分析；
C、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应，氧化反应是物质与氧的反应分析；
D、根据物质的组成和构成，各粒子间的关系分析。
12．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、物质由元素组成，由分子、原子或离子构成，例如氮气是由氮分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，所以 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 ，故A正确；
B、物质由元素组成，一种元素可以组成一种物质（纯净物），也可以组成不同种物质（混合物），红磷和白磷混合物只含磷一种元素，故B错误；
C、物质发生化学变化时，往往伴随着能量 变化，能量的变化常表现为热量的变化，故C正确；
D、化学反应可以通过控制温度、压强、催化剂等反应条件，促进或者抑制化学反应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质由元素组成，由分子、原子、离子等微粒构成进行分析解答；
B、根据含一种元素的物质可以是纯净物，也可以是混合物进行分析解答；
C、根据化学变化常伴随着能量的变化，常表现为热量的变化进行分析解答；
D、根据控制温度、压强、催化剂等反应条件可以促进或抑制化学反应进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、③ 表示亚铁离子，不符合题意；
B、⑤NaCl是由离子构成的物质，化学式不能表示分子，不符合题意；
C、②Fe和③属于同种元素铁元素，但二者的最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，符合题意；
D、④中的数字2表示1个过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字 ， 元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，化学性质由最外层电子数决定， 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的数目分析。
14．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，因此固体质量逐渐减少直至石灰石完全分解不再变化，反应结束后固体质量不为0，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意；
B、红磷和氧气在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据化学方程式可知，反应后分子个数减少，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意；
C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入等质量分数的稀硫酸，由化学方程式、可知，等质量稀硫酸与锌、铁反应产生氢气质量相等，等质量的铁粉与锌粉与足量稀硫酸反应生成的氢气质量铁大于锌，因此最终生成氢气的质量铁大于锌，该图像与对应的叙述相符合，符合题意；
D、往氢氧化钠和氯化钡溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此反应一开始就会产生白色沉淀，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】等质量的Mg、Zn、Fe与同体积、同质量分数的盐酸（过量）反应，金属活动性越强，产生氢气越快，金属的化合价与相对原子质量的比值越大，产生氢气质量越多。
15．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气 ，以防止泄漏煤气遇明火、电火花等可能发生爆炸，不符合题意；
B、为防止发生事故，电器着火应先切断电源，再用灭火器扑灭，不符合题意；
C、酒精为易燃液体，实验中不小心打翻了燃着的酒精灯，不能用水灭火，要采用隔离氧气的灭火原理，可用湿抹布扑灭，符合题意；
D、火灾时会产生大量有害气体及烟尘等，且随热空气上升， 在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据煤气具有可燃性，泄露遇明火、电火花等可能发生爆炸分析；
B、根据电器着火先切断电源分析；
C、根据酒精灭火采用隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据火灾时会产生大量有害气体及烟尘等，且随热空气上升分析。
16．【答案】（1）；有机物
（2）作干燥剂
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可用作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮。
故答案为：（1）；有机物；（2）作干燥剂。
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式的书写；含碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答；
（2）生石灰能与水反应，可作干燥剂进行分析解答。
（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2） 生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可用作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮。
17．【答案】（1）t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g
（2）75
（3）b＞a＞c
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相等。从图中可知，P点是a、c溶解度曲线的交点，含义是t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g。
（2）由图可知，t2℃时a物质的溶解度是50g，其含义是t2℃时，100g水中最多能溶解50g a物质，那么50g水中最多能溶解a物质的质量为25g，将50g a物质加入到50g水中，溶解25g，所得溶液质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即。
（3）a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小。t1℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为b＞a=c（根据，S为溶解度，t1℃时b溶解度最大，a、c溶解度相等 ）。升温到t2℃时，a、b的溶解度都增大变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变；c溶解度减小有溶质析出，溶质质量分数减小。所以升温后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c 。
【分析】（1）根据不同溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（2）根据t2℃时a物质的溶解度是50g的含义是t2℃时，100g水中最多能溶解50g a物质，溶液的质量等于溶质与溶剂之和来解答；
（3）根据某温度时的不同物质的饱和溶液升高变成不饱和溶液时溶质的质量分数不变，若有晶体析出时溶质的质量分数减小来解答。
（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相等。从图中可知，P点是a、c溶解度曲线的交点，含义是：t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g。
（2）由图可知，t2℃时a物质的溶解度是50g，其含义是t2℃时，100g水中最多能溶解50g a物质，那么50g水中最多能溶解a物质的质量为25g，将50g a物质加入到50g水中，溶解25g，所得溶液质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即。
（3）a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小。
t1℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为b＞a=c（根据，S为溶解度，t1℃时b溶解度最大，a、c溶解度相等 ）。
升温到t2℃时，a、b的溶解度都增大，变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变；c溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小。所以升温后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c 。
18．【答案】（1）延展
（2）
（3）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）黄金制成 黄金面具是利用其良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜，即硝酸铜反应完全，硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜，A、D错误，向滤渣中加入稀盐酸，若有锌，则会产生气泡，B错误；滤液中不含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，C正确；
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，铜和银不与盐酸反应，锌与盐酸产生氢气，硝酸银溶液与盐酸反应产生氯化银深沉分析。
（1）黄金能锤成极薄的薄片，是利用黄金具有良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜（在溶液中显蓝色），即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜；
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A说法错误；
B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故C说法正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D说法错误；
故选：C。
19．【答案】维生素；Zn；催化
【知识点】催化剂的特点与催化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】蔬菜中富含维生素，故蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是维生素；人体中缺少Zn会引起食欲不振、生长缓慢；用过氧化氢溶液制取氧气时，需要添加少量的二氧化锰，二氧化锰为催化剂，起催化作用。
【分析】根据蔬菜中富含维生素，锌元素与人体健康及过氧化氢制氧气中二氧化锰的催化作用分析。
20．【答案】（1）12.01
（2）A
（3）D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01；故答案为： 12.01；
(2)碳是第6号元素，质子数为6，核外有6个电子，分两层排布，依次为2、4，则碳的原子结构示意图的是A；故答案为： A；
（3）粒子结构示意图中，最外层8个电子（氦为2个电子）是一个稳定结构，具有相对稳定结构的阴离子是D，故答案为： D。
【分析】 (1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据碳原子的构成情况来分析；
(3)根据粒子的最外层电子数来分析。
21．【答案】(1) 上升
(2)
(3)
(4) A
(5)
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）两电极均有气泡产生，使装置内压强增大，长颈漏斗中液面上升，故答案为：上升；
（2）产生气泡的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙与水，无气体生成，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
设碳酸钙的质量为X；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X ρVg
X=
若是只有CaCO3，那么沉淀质量为，若是猜想③成立，就说明除 CaCO3还有 Ca(OH)2 ，那么沉淀物的质量大于，则 m、V、ρ 之间满足即可说明猜想③成立，故答案为：；
（4）A、二氧化碳能溶于水，量气装置中所盛液体为蒸馏水，使测定的CO2气体的体积偏小，故A选项正确；
B、量气装置左侧液体上方有空气未排出，对实验结果没有影响，因为空气不会排开水的体积，故B选项错误；
C、分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2，会影响固体质量，但不会对二氧化碳气体测量造成影响，故C选项错误；
故答案为：A.
（5）实验1溶液中出现CaCO3的原因：通电时石墨和电解水正极产生的氧气反应生成二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据两电极均有气泡产生进行分析；
（2）根据产生气泡的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应来回答；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式来计算出碳酸钙的质量，然后根据题目要求进行分析；
（4）A、根据二氧化碳能溶于水进行分析；
B、根据空气不会排开水的体积进行分析；
C、根据白色浑浊物未洗涤、烘干影响的是固体的质量，但不影响二氧化碳的体积进行分析；
（5）根据电源正极产生氧气，石墨可以和氧气反应生成二氧化碳进行分析。
22．【答案】甲、丙；温度；溶剂的种类；31.6g；130
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）因为甲、丙有硝酸钾固体剩余，说明不能继续溶解硝酸钾，则是硝酸钾的饱和溶液。
（2）由甲乙实验可知，其他条件相同时，温度不同，溶解度不同，故由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与温度有关；
（3）由甲丙实验可知，其他条件相同时，溶剂的不同，溶解度不同；由故由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（4）从表数据③可知，20℃时，100g水中溶解131.6g-100g=31.6g硝酸钾达到饱和（加入36g硝酸钾未完全溶解），所以硝酸钾的溶解度为31.6g；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30g硝酸钾可以全部溶解，所以x=100+30=130。
【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
（2）根据溶解性与温度有关分析；
（3）根据溶解性与溶剂种类有关分析；
（4）根据溶解度是一定温度下100克溶剂中最多溶解的物质质量分析；
（5）根据溶解度判断所给物质是否全部溶解，由此确定x值分析。
23．【答案】（1）H2O
（2）设若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量为x，
x=79.5kg
答：若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量为79.5kg。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，在中反应前氮原子有2个，氢原子有8个，氧原子有6个，钒原子有2个，而反应后有2个钒原子，2个氮原子，5个氧原子，6个氢原子，所以X中应有2个氢原子，1个氧原子，所以X的化学式为H2O。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（2）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钠的质量；列比例式计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 51.0(51.0%)
主观题（占比） 49.0(49.0%)
题量分布 客观题（占比） 16(69.6%)
主观题（占比） 7(30.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(65.2%) 45.0(45.0%)
填空题 5(21.7%) 30.0(30.0%)
实验探究题 2(8.7%) 20.0(20.0%)
计算题 1(4.3%) 5.0(5.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (78.3%)
2 容易 (8.7%)
3 困难 (13.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 生石灰的性质与用途 6.0(6.0%) 16
2 二氧化碳的化学性质 10.0(10.0%) 21
3 化学方程式的书写与配平 6.0(6.0%) 16
4 相对原子质量和相对分子质量 6.0(6.0%) 20
5 碳单质的性质和用途 3.0(3.0%) 4
6 物质的相互转化和制备 3.0(3.0%) 2
7 元素的概念 3.0(3.0%) 13
8 灭火的原理和方法 3.0(3.0%) 15
9 酸碱指示剂的性质及应用 3.0(3.0%) 3
10 常见化学反应中的质量关系 3.0(3.0%) 14
11 物理变化、化学变化的特点及其判别 3.0(3.0%) 2
12 含杂质物质的化学反应的有关计算 3.0(3.0%) 8
13 有机物的特征、分类及聚合物的特性 6.0(6.0%) 16
14 生命活动与六大营养素 6.0(6.0%) 19
15 物质的元素组成 3.0(3.0%) 12
16 二氧化碳的实验室制法 10.0(10.0%) 21
17 置换反应及其应用 3.0(3.0%) 2
18 物质除杂或净化的探究 3.0(3.0%) 6
19 质量守恒定律及其应用 5.0(5.0%) 23
20 自然界中的物质循环 3.0(3.0%) 9
21 化学式的相关计算 3.0(3.0%) 2
22 化合反应及其应用 3.0(3.0%) 11
23 元素的符号及其意义 3.0(3.0%) 13
24 电解水实验 10.0(10.0%) 21
25 盐的化学性质 6.0(6.0%) 18
26 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 7
27 溶质的质量分数及相关计算 6.0(6.0%) 17
28 地壳中元素的分布与含量 3.0(3.0%) 11
29 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(3.0%) 3
30 物质的鉴别、推断 3.0(3.0%) 6
31 固体溶解度曲线及其作用 6.0(6.0%) 17
32 蜡烛燃烧实验 3.0(3.0%) 10
33 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 6.0(6.0%) 19
34 酸的化学性质 6.0(6.0%) 18
35 反应现象和本质的联系 3.0(3.0%) 10
36 常用盐的用途 6.0(6.0%) 16
37 一氧化碳的用途 3.0(3.0%) 4
38 合金与合金的性质 3.0(3.0%) 1
39 影响溶解快慢的因素 10.0(10.0%) 22
40 物质发生化学变化时的能量变化 3.0(3.0%) 12
41 二氧化碳的用途 3.0(3.0%) 4
42 饱和溶液和不饱和溶液 10.0(10.0%) 22
43 金属的化学性质 6.0(6.0%) 18
44 原子和离子的相互转化 6.0(6.0%) 20
45 根据化学反应方程式的计算 15.0(15.0%) 21,23
46 资源综合利用和新能源开发 3.0(3.0%) 4
47 中和反应及其应用 3.0(3.0%) 3
48 固体溶解度的概念 10.0(10.0%) 22
49 溶液的组成及特点 10.0(10.0%) 22
50 金属活动性顺序及其应用 6.0(6.0%) 18
51 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(6.0%) 20
52 空气的组成 3.0(3.0%) 11
53 燃烧与燃烧的条件 3.0(3.0%) 5
54 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 13
55 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 3.0(3.0%) 8
56 常见金属的特性及其应用 3.0(3.0%) 1
57 化学符号及其周围数字的意义 3.0(3.0%) 13
58 催化剂的特点与催化作用 6.0(6.0%) 19
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湖南省中考化学模拟卷（长沙市）3
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】①合金中至少1种金属。答案错误；
②合金中的元素以单质形式存在。答案错误；
③合金中一定含有金属。答案正确；
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装。答案正确；
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。答案正确；
⑥常温下汞是液体，汞属于金属。答案错误；
故答案为：D。
【分析】①②③根据合金中一定含有金属，且至少含有一种金属，合金中的元素以单质形式存在分析；
④根据黄金价格高分析；
⑤根据合金的强度大，硬度大，抗腐蚀性好分析；
⑥根据汞是金属分析。
2．（3分）“胜哥”用“氧缺位铁酸铜〖CuFe〗_2 O_(4-x)”作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H_2 O制得H_2，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铁酸铜分解会生成氧气
B．缺位铁酸铜与水反应产生氢气是置换反应
C．中铜与氧元素的质量比为
D．氧缺位铁酸铜变为铁酸铜化学性质发生了变化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、根据流程图可知，“铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气，说法正确，不符合题意；
B、根据流程图可知，“氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气和CuFe2O4，该反应的反应物不是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，该说法错误，符合题意；
C、CuFe2O4中铜、氧元素的质量比=64：（16×4）=1∶1，该说法正确，不符合题意；
D、“氧缺位铁酸铜”、铁酸铜是两种不同物质，“氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜过程中有新物质生成，属于化学变化，“氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜化学性质发生了变化，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质，置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有新物质生成的变化是化学变化，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
3．（3分）“胜哥”用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是
A．滴管中的溶液是稀盐酸
B．a点时溶液中钠离子数量最多
C．b点时二者恰好完全反应
D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH由大于7减小，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则滴管中溶液是稀盐酸，不符合题意；
B、在反应过程中，钠离子数量始终不变，符合题意；
C、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示确定该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH＝7，pH小于7时盐酸过量，呈酸性分析。
4．（3分）性质决定用途。下列有关物质的性质和用途的表述及对应关系均正确的是
A．因为石墨具有导电性，所以可用作铅笔芯
B．因为干冰易升华，所以可用作制冷剂
C．因为酒精具有助燃性，所以可用作燃料
D．因为一氧化碳具有可燃性，所以可用于冶炼金属
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；资源综合利用和新能源开发；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、石墨 可用作铅笔芯 是由于其质软，不符合题意；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，符合题意；
C、酒精可用作燃料，是由于具有可燃性，不符合题意；
D、一氧化碳可用于冶炼金属，是由于具有还原性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据石墨质软、干冰升华吸热、酒精的可燃性、一氧化碳的还原性分析，由各物质的性质确定其对应用途。
5．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《烧不坏的手帕》视频，感觉很神奇。只见“胜哥”用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好。其实化学魔术“烧不坏的手帕”是将棉手帕放入60%的酒精中完全浸湿。下列有关该实验的叙述正确的是（ ）
A．棉手帕不是可燃物，所以不能燃烧
B．棉手帕接触不到氧气，所以不能燃烧
C．棉手帕被酒精完全浸湿后其着火点升高了
D．酒精中的水蒸发使棉手帕的温度达不到着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 棉手帕是可燃物 ，不符合题意；
B、 棉手帕在实验中能接触到氧气，不符合题意；
C、着火点是物质的属性，一般不会改变，不符合题意；
D、 酒精中的水蒸发使棉手帕的温度达不到着火点 ，所以棉手帕不能燃烧，符合题意；
故答案为：D
【分析】 根据可燃物是指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质。着火点是物质燃烧所需的最低温度，一般情况下，物质的着火点是固定不变的分析。
6．（3分）下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热
B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色
C 除去CO2中的CO 点燃
D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、除去氧化铜中的碳粉，不能用高温加热的方法，因为氧化铜和碳在高温条件下会发生反应生成铜和二氧化碳，故A错误；
B、氧化铜和碳粉都是黑色的，不能用观察颜色的方法进行鉴别，故B错误；
C、CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以不能用点燃的方法除去CO2中的CO，故C错误；
D、鉴别CO和CO2，把气体分别通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，不能使紫色石蕊溶液变红的是CO，故D正确；
故答案为：D。【分析】A、根据高温条件下氧化铜和碳粉会发生反应进行分析解答；
B、根据氧化铜和碳粉都是黑色固体进行分析解答；
C、根据CO2既不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行分析解答；
D、根据CO能与水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红进行分析解答。
7．（3分）下列各组中的物质在水溶液中混合后，没有明显现象的是（ ）
A．NH4Cl、NaOH、Fe2（SO4 ）3
B．NaNO3 、KCl、ZnSO4
C．MgCl2 、KNO3 、AgNO3
D．Ba（OH）2 、Na2CO3 、KCl
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、硫酸铁与氢氧化钠发生反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀，A不符合题意；
B、硝酸钠、氯化钾、硫酸锌三种物质不能相互反应，没有现象，B符合题意；
C、氯化镁和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，C不符合题意；
D、氢氧化钡和碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钡沉淀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握复分解反应发生的条件，能根据复分解反应发生的条件书写反应的方程式。
8．（3分）“胜哥”探究木炭的性质，如图1，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是
A．该实验探究木炭的可燃性
B．该实验现象可描述为有红色固体铜析出
C．实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水
D．实验中，固体中至少有木炭
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】A、实验中，木炭和氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，因此实验探究的是木炭的还原性而不是可燃性，故A选项错误；
B、描述实验现象时不能出现生成物的名字，因此该实验现象应描述为有红色固体析出，故B选项错误；
C、实验结束时，要先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，防止骤然冷却石灰水倒吸入试管使试管炸裂，故C选项错误；
D、由加热过程中固体的质量与反应时间的关系可知，固体混合物的质量减少了100g-78g=22g，说明生成了22g二氧化碳；反应的化学方程式，参加反应的碳和生成二氧化碳的质量比为12： 44，则生成22g二氧化碳，需反应6g碳，木炭的主要成分是碳，则实验中100g固体中至少有6g木炭，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据该实验探究的是木炭的还原性而不是可燃性进行分析；
B、根据描述实验现象时不能出现生成物的名字进行分析；
C、根据实验结束时，要先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯进行分析；
D、根据木炭和氧化铜的化学方程式进行分析。
9．（3分）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是
A．植物呼吸作用放出氧气
B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A. 植物呼吸作用吸收氧气，故错误；
B. 化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，大气中氧气含量基本不变，故错误；
C. 植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故错误；
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据植物呼吸作用吸收氧气分析。
B、根据化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，进行分析。
C、根据植物光合作用可以吸收二氧化碳分析。
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
10．（3分）在蜡烛及其燃烧的探究实验中，下列现象描述不合理的是
A．蜡烛燃烧产生火焰 B．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
C．熄灭蜡烛后会产生白烟 D．蜡烛燃烧过程中蜡烛会熔化
【答案】B
【知识点】蜡烛燃烧实验；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧产生黄色火焰，不符合题意；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，符合题意；
C、蜡烛刚熄灭时石蜡蒸汽遇冷形成石蜡固体，产生白烟，不符合题意；
D、蜡烛燃烧时放热，部分蜡烛受热熔化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据蜡烛燃烧的现象及生成物的描述为结论分析。
11．（3分）建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．空气组成
B．地壳中元素含量
C．反应类型
D．物质的构成和组成
【答案】D
【知识点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%，还有1%其他成分，不符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意；
C、有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应，二者为交叉关系，不符合题意；
D、物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，原子通过得失电子形成阴阳离子，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成及各成分的体积分数分析；
B、根据地壳中各元素由多到少顺序分析；
C、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应，氧化反应是物质与氧的反应分析；
D、根据物质的组成和构成，各粒子间的关系分析。
12．（3分）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．物质由元素组成，一种元素只能组成一种物质
C．物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、物质由元素组成，由分子、原子或离子构成，例如氮气是由氮分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，所以 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 ，故A正确；
B、物质由元素组成，一种元素可以组成一种物质（纯净物），也可以组成不同种物质（混合物），红磷和白磷混合物只含磷一种元素，故B错误；
C、物质发生化学变化时，往往伴随着能量 变化，能量的变化常表现为热量的变化，故C正确；
D、化学反应可以通过控制温度、压强、催化剂等反应条件，促进或者抑制化学反应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质由元素组成，由分子、原子、离子等微粒构成进行分析解答；
B、根据含一种元素的物质可以是纯净物，也可以是混合物进行分析解答；
C、根据化学变化常伴随着能量的变化，常表现为热量的变化进行分析解答；
D、根据控制温度、压强、催化剂等反应条件可以促进或抑制化学反应进行分析解答。
13．（3分）化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是
①Ne ②Fe ③④⑤NaCl ⑥
A．③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子
B．能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤
C．②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D．④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子
【答案】C
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、③ 表示亚铁离子，不符合题意；
B、⑤NaCl是由离子构成的物质，化学式不能表示分子，不符合题意；
C、②Fe和③属于同种元素铁元素，但二者的最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，符合题意；
D、④中的数字2表示1个过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字 ， 元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，化学性质由最外层电子数决定， 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的数目分析。
14．（3分）下列图像与对应的叙述，相符合的是（ ）
A．高温煅烧石灰石
B．红磷和氧气在密闭容器中燃烧
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，因此固体质量逐渐减少直至石灰石完全分解不再变化，反应结束后固体质量不为0，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意；
B、红磷和氧气在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据化学方程式可知，反应后分子个数减少，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意；
C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入等质量分数的稀硫酸，由化学方程式、可知，等质量稀硫酸与锌、铁反应产生氢气质量相等，等质量的铁粉与锌粉与足量稀硫酸反应生成的氢气质量铁大于锌，因此最终生成氢气的质量铁大于锌，该图像与对应的叙述相符合，符合题意；
D、往氢氧化钠和氯化钡溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此反应一开始就会产生白色沉淀，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】等质量的Mg、Zn、Fe与同体积、同质量分数的盐酸（过量）反应，金属活动性越强，产生氢气越快，金属的化合价与相对原子质量的比值越大，产生氢气质量越多。
15．（3分）“安全无小事，关系你我他”，每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列处理事故的处理措施错误的是
A．厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气
B．电器着火应先切断电源，再进行灭火
C．做实验时不小心打翻了燃着的酒精灯，用水冲灭
D．在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气 ，以防止泄漏煤气遇明火、电火花等可能发生爆炸，不符合题意；
B、为防止发生事故，电器着火应先切断电源，再用灭火器扑灭，不符合题意；
C、酒精为易燃液体，实验中不小心打翻了燃着的酒精灯，不能用水灭火，要采用隔离氧气的灭火原理，可用湿抹布扑灭，符合题意；
D、火灾时会产生大量有害气体及烟尘等，且随热空气上升， 在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据煤气具有可燃性，泄露遇明火、电火花等可能发生爆炸分析；
B、根据电器着火先切断电源分析；
C、根据酒精灭火采用隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据火灾时会产生大量有害气体及烟尘等，且随热空气上升分析。
二、填空题(共5题；共30分)
16．（6分） 安岳柠檬是安岳县的“五张名片”之一，安岳因此又被称为中国柠檬之都。柠檬是生产柠檬酸的主要原料，还可以得到多种柠檬制品。回答下列问题：
（1）（4分）小苏打既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示：
①写出反应①发生的化学方程式： ；
②柠檬酸(C6H8O7) 属于 (填“无机物”或“有机物”) 。
（2）（2分）某些柠檬制品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。
【答案】（1）；有机物
（2）作干燥剂
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可用作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮。
故答案为：（1）；有机物；（2）作干燥剂。
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式的书写；含碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答；
（2）生石灰能与水反应，可作干燥剂进行分析解答。
（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2） 生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可用作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮。
17．（6分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）（2分）P点的含义是 。
（2）（2分）t2℃时，将物质加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（3）（2分）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g
（2）75
（3）b＞a＞c
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相等。从图中可知，P点是a、c溶解度曲线的交点，含义是t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g。
（2）由图可知，t2℃时a物质的溶解度是50g，其含义是t2℃时，100g水中最多能溶解50g a物质，那么50g水中最多能溶解a物质的质量为25g，将50g a物质加入到50g水中，溶解25g，所得溶液质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即。
（3）a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小。t1℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为b＞a=c（根据，S为溶解度，t1℃时b溶解度最大，a、c溶解度相等 ）。升温到t2℃时，a、b的溶解度都增大变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变；c溶解度减小有溶质析出，溶质质量分数减小。所以升温后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c 。
【分析】（1）根据不同溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（2）根据t2℃时a物质的溶解度是50g的含义是t2℃时，100g水中最多能溶解50g a物质，溶液的质量等于溶质与溶剂之和来解答；
（3）根据某温度时的不同物质的饱和溶液升高变成不饱和溶液时溶质的质量分数不变，若有晶体析出时溶质的质量分数减小来解答。
（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相等。从图中可知，P点是a、c溶解度曲线的交点，含义是：t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g。
（2）由图可知，t2℃时a物质的溶解度是50g，其含义是t2℃时，100g水中最多能溶解50g a物质，那么50g水中最多能溶解a物质的质量为25g，将50g a物质加入到50g水中，溶解25g，所得溶液质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即。
（3）a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小。
t1℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为b＞a=c（根据，S为溶解度，t1℃时b溶解度最大，a、c溶解度相等 ）。
升温到t2℃时，a、b的溶解度都增大，变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变；c溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小。所以升温后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c 。
18．（6分）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）（2分）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
（2）（2分）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（3）（2分）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
【答案】（1）延展
（2）
（3）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）黄金制成 黄金面具是利用其良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜，即硝酸铜反应完全，硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜，A、D错误，向滤渣中加入稀盐酸，若有锌，则会产生气泡，B错误；滤液中不含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，C正确；
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，铜和银不与盐酸反应，锌与盐酸产生氢气，硝酸银溶液与盐酸反应产生氯化银深沉分析。
（1）黄金能锤成极薄的薄片，是利用黄金具有良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜（在溶液中显蓝色），即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜；
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A说法错误；
B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故C说法正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D说法错误；
故选：C。
19．（6分）在制作蔬菜面条时，常常在面粉中加入一些蔬菜汁，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是 ；人体中缺少 （填元素符号）会引起食欲不振、生长缓慢；用过氧化氢溶液制取氧气时，需要添加少量的二氧化锰，二氧化锰起 作用。
【答案】维生素；Zn；催化
【知识点】催化剂的特点与催化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】蔬菜中富含维生素，故蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是维生素；人体中缺少Zn会引起食欲不振、生长缓慢；用过氧化氢溶液制取氧气时，需要添加少量的二氧化锰，二氧化锰为催化剂，起催化作用。
【分析】根据蔬菜中富含维生素，锌元素与人体健康及过氧化氢制氧气中二氧化锰的催化作用分析。
20．（6分）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。如图1是碳在元素周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。
图1图2
（1）（2分）碳的相对原子质量是 。
（2）（2分）图2中表示碳的原子结构示意图的是 （填字母）。
（3）（2分）图2所示的粒子中，属于相对稳定结构的阴离子是 （填字母）。
【答案】（1）12.01
（2）A
（3）D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01；故答案为： 12.01；
(2)碳是第6号元素，质子数为6，核外有6个电子，分两层排布，依次为2、4，则碳的原子结构示意图的是A；故答案为： A；
（3）粒子结构示意图中，最外层8个电子（氦为2个电子）是一个稳定结构，具有相对稳定结构的阴离子是D，故答案为： D。
【分析】 (1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据碳原子的构成情况来分析；
(3)根据粒子的最外层电子数来分析。
三、实验探究题(共2题；共20分)
21．（10分）“胜哥”用氢氧化钙代替氢氧化钠加入水中（固体全部溶解）进行探究水的组成实验。
（1）实验1现象：两电极均有气泡产生、c中液面________（填“上升”或“下降”），与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。
[提出问题]溶液中出现的白色浑浊物是什么？
[作出猜想]猜想① ：Ca(OH)2；猜想② ：CaCO3；猜想③ ：Ca(OH)2和CaCO3。
[实验探究] “胜哥”从溶液中分离出白色浑浊物，洗涤、烘干后称量其质量为mg（氢氧化钙微溶于水，忽略洗涤过程中的损耗）。接着进行了实验2：向锥形瓶中加入足量稀盐酸（不考虑其挥发性），观察到锥形瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO2的体积为V mL（该实验条件下，CO2的密度为ρg/mL）。[已知：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O]
（2）实验2中产生气泡的化学方程式为________
（3）若m、V、ρ之间满足________（用＞、＜或＝连接）的关系，则猜想③ 成立。
（4）下列操作可能导致测定的CO2气体的体积偏小的是______（填序号）。
A. 量气装置中所盛液体为蒸馏水
B. 量气装置左侧液体上方有空气未排出
C. 分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2
[反思]
（5）实验1中溶液出现CaCO3的原因是________（用化学方程式表示）。
【答案】(1) 上升
(2)
(3)
(4) A
(5)
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）两电极均有气泡产生，使装置内压强增大，长颈漏斗中液面上升，故答案为：上升；
（2）产生气泡的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙与水，无气体生成，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
设碳酸钙的质量为X；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X ρVg
X=
若是只有CaCO3，那么沉淀质量为，若是猜想③成立，就说明除 CaCO3还有 Ca(OH)2 ，那么沉淀物的质量大于，则 m、V、ρ 之间满足即可说明猜想③成立，故答案为：；
（4）A、二氧化碳能溶于水，量气装置中所盛液体为蒸馏水，使测定的CO2气体的体积偏小，故A选项正确；
B、量气装置左侧液体上方有空气未排出，对实验结果没有影响，因为空气不会排开水的体积，故B选项错误；
C、分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2，会影响固体质量，但不会对二氧化碳气体测量造成影响，故C选项错误；
故答案为：A.
（5）实验1溶液中出现CaCO3的原因：通电时石墨和电解水正极产生的氧气反应生成二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据两电极均有气泡产生进行分析；
（2）根据产生气泡的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应来回答；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式来计算出碳酸钙的质量，然后根据题目要求进行分析；
（4）A、根据二氧化碳能溶于水进行分析；
B、根据空气不会排开水的体积进行分析；
C、根据白色浑浊物未洗涤、烘干影响的是固体的质量，但不影响二氧化碳的体积进行分析；
（5）根据电源正极产生氧气，石墨可以和氧气反应生成二氧化碳进行分析。
22．（10分）有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。
【实验1】如图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。
（1）如图烧杯中液体一定是饱和溶液的是 。
（2）由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与 有关。
（3）由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与 有关。
【实验2】如表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据表回答问题。
烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g
① 20 50 10 60
② 20 100 30 x
③ 20 100 36 131.6
④ 30 100 45 145
（4）20℃时硝酸钾溶解度为 。
（5）上面表格②中的x= 。
【答案】甲、丙；温度；溶剂的种类；31.6g；130
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）因为甲、丙有硝酸钾固体剩余，说明不能继续溶解硝酸钾，则是硝酸钾的饱和溶液。
（2）由甲乙实验可知，其他条件相同时，温度不同，溶解度不同，故由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与温度有关；
（3）由甲丙实验可知，其他条件相同时，溶剂的不同，溶解度不同；由故由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（4）从表数据③可知，20℃时，100g水中溶解131.6g-100g=31.6g硝酸钾达到饱和（加入36g硝酸钾未完全溶解），所以硝酸钾的溶解度为31.6g；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30g硝酸钾可以全部溶解，所以x=100+30=130。
【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
（2）根据溶解性与温度有关分析；
（3）根据溶解性与溶剂种类有关分析；
（4）根据溶解度是一定温度下100克溶剂中最多溶解的物质质量分析；
（5）根据溶解度判断所给物质是否全部溶解，由此确定x值分析。
四、计算题(共1题；共5分)
23．（5分）工业上以富钒炉渣为原料提取五氧化二钒，其工艺流程中涉及的部分化学反应如下：
①；②。
（1）（2分）反应①中X的化学式为 。
（2）（3分）若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量是多少？
【答案】（1）H2O
（2）设若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量为x，
x=79.5kg
答：若反应②中产生CO233kg，理论上消耗碳酸钠的质量为79.5kg。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，在中反应前氮原子有2个，氢原子有8个，氧原子有6个，钒原子有2个，而反应后有2个钒原子，2个氮原子，5个氧原子，6个氢原子，所以X中应有2个氢原子，1个氧原子，所以X的化学式为H2O。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（2）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钠的质量；列比例式计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 51.0(51.0%)
主观题（占比） 49.0(49.0%)
题量分布 客观题（占比） 16(69.6%)
主观题（占比） 7(30.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(65.2%) 45.0(45.0%)
填空题 5(21.7%) 30.0(30.0%)
实验探究题 2(8.7%) 20.0(20.0%)
计算题 1(4.3%) 5.0(5.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (78.3%)
2 容易 (8.7%)
3 困难 (13.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 生石灰的性质与用途 6.0(6.0%) 16
2 二氧化碳的化学性质 10.0(10.0%) 21
3 化学方程式的书写与配平 6.0(6.0%) 16
4 相对原子质量和相对分子质量 6.0(6.0%) 20
5 碳单质的性质和用途 3.0(3.0%) 4
6 物质的相互转化和制备 3.0(3.0%) 2
7 元素的概念 3.0(3.0%) 13
8 灭火的原理和方法 3.0(3.0%) 15
9 酸碱指示剂的性质及应用 3.0(3.0%) 3
10 常见化学反应中的质量关系 3.0(3.0%) 14
11 物理变化、化学变化的特点及其判别 3.0(3.0%) 2
12 含杂质物质的化学反应的有关计算 3.0(3.0%) 8
13 有机物的特征、分类及聚合物的特性 6.0(6.0%) 16
14 生命活动与六大营养素 6.0(6.0%) 19
15 物质的元素组成 3.0(3.0%) 12
16 二氧化碳的实验室制法 10.0(10.0%) 21
17 置换反应及其应用 3.0(3.0%) 2
18 物质除杂或净化的探究 3.0(3.0%) 6
19 质量守恒定律及其应用 5.0(5.0%) 23
20 自然界中的物质循环 3.0(3.0%) 9
21 化学式的相关计算 3.0(3.0%) 2
22 化合反应及其应用 3.0(3.0%) 11
23 元素的符号及其意义 3.0(3.0%) 13
24 电解水实验 10.0(10.0%) 21
25 盐的化学性质 6.0(6.0%) 18
26 离子或物质的共存问题 3.0(3.0%) 7
27 溶质的质量分数及相关计算 6.0(6.0%) 17
28 地壳中元素的分布与含量 3.0(3.0%) 11
29 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(3.0%) 3
30 物质的鉴别、推断 3.0(3.0%) 6
31 固体溶解度曲线及其作用 6.0(6.0%) 17
32 蜡烛燃烧实验 3.0(3.0%) 10
33 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 6.0(6.0%) 19
34 酸的化学性质 6.0(6.0%) 18
35 反应现象和本质的联系 3.0(3.0%) 10
36 常用盐的用途 6.0(6.0%) 16
37 一氧化碳的用途 3.0(3.0%) 4
38 合金与合金的性质 3.0(3.0%) 1
39 影响溶解快慢的因素 10.0(10.0%) 22
40 物质发生化学变化时的能量变化 3.0(3.0%) 12
41 二氧化碳的用途 3.0(3.0%) 4
42 饱和溶液和不饱和溶液 10.0(10.0%) 22
43 金属的化学性质 6.0(6.0%) 18
44 原子和离子的相互转化 6.0(6.0%) 20
45 根据化学反应方程式的计算 15.0(15.0%) 21,23
46 资源综合利用和新能源开发 3.0(3.0%) 4
47 中和反应及其应用 3.0(3.0%) 3
48 固体溶解度的概念 10.0(10.0%) 22
49 溶液的组成及特点 10.0(10.0%) 22
50 金属活动性顺序及其应用 6.0(6.0%) 18
51 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(6.0%) 20
52 空气的组成 3.0(3.0%) 11
53 燃烧与燃烧的条件 3.0(3.0%) 5
54 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 13
55 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 3.0(3.0%) 8
56 常见金属的特性及其应用 3.0(3.0%) 1
57 化学符号及其周围数字的意义 3.0(3.0%) 13
58 催化剂的特点与催化作用 6.0(6.0%) 19
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