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四川省中考化学模拟卷（成都市）2
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)(共14题；共42分)
1．（3分）下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是（ ）
A．氖气通电时发红光—用作霓虹灯
B．钛合金生物相容性好—制造人造骨骼
C．氧气能支持燃烧—用作燃料
D．金刚石硬度大—用于裁玻璃
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了如何提取化学拆线图中的有效信息。下列图像与对应实验相符的是（ ）
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
3．（3分）家用燃料的使用，经历了如下过程（括号中是燃料的主要成分）。下列说法不正确的是（ ）
A．将煤做成蜂窝状，是为了增大燃料与氧气的接触面积
B．煤燃烧时会放出和等污染物
C．天然气氢元素含量高于液化石油气
D．天然气完全燃烧是化合反应
4．（3分）磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．磷元素属于非金属元素
B．磷元素的相对原子质量为30.97g
C．磷原子核外有15个电子
D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
5．（3分）生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”这里的“锌”是指（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
6．（3分）下图是生产合成天然气的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法合理的是（ ）
A．上述反应为置换反应
B．反应前后氢元素的化合价未发生改变
C．参加反应的甲、乙的质量比为14：1
D．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
7．（3分）现有Fe2O3和MgO的混合物15g，向其中加入200g稀盐酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入240g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和只含一种溶质的无色溶液。下列分析错误的是（ ）
A．滤渣的质量为20.4g
B．所用盐酸的溶质质量分数为10.95%
C．无色溶液中的溶质是NaCl
D．原混合物中氧化铁的质量无法计算
8．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频掌握了许多实验操作技能。关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：验证质量守恒定律
B．实验②：电解水玻璃管内分别是O2和H2，说明水由O2和H2组成
C．实验③：证明铁生锈需要空气
D．实验④：一段时间后，酚酞溶液褪色，说明浓盐酸挥发出的HCl分子不断运动到NaOH溶液中
9．（3分）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时,用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
10．（3分）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
11．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学到了许多化学知识。关于氢能的说法错误的是（ ）
A．燃烧产物无污染 B．属于可再生能源
C．需解决安全储存问题 D．能量转化效率为100%
12．（3分）广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产，下列由金属材料制成的是
A．毛竹鸟笼 B．潮汕石雕 C．西关打铜 D．广彩瓷
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，“胜哥”设计如下实验，下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag
B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强
C．通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱
D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag
14．（3分）下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、 Mg2+、 CO32- B．H+、 Cu2+、 NO3-
C．NH4+、 Fe3+、 SO42- D．K+、 Ba2+、 Cl-
二、(本题只有1个小题，共8分)(共1题；共8分)
15．（8分）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水产生氢气，再利用某种高效催化剂将氢气和二氧化碳转化成物质X。反应过程如下图，回答下列问题：
（1）（4分）反应①的化学方程式是 ；1mol水中含氢元素的质量 g，约含 个氧原子。
（2）（2分）反应②的化学方程式为，则X的化学式为 ，该物质属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（3）（2分）反应体系中被循环利用的物质是 ，为使反应过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。
三、(本题只有1个小题，共10分) 计算计算题(共1题；共10分)
16．（10分）同学们通过微信公众号“胜哥课程”学习了金属及其性质的内容后，进行了如下实验。他们在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）（2分）黄铜属于 材料；
（2）（2分）黄铜样品中铜的质量为 g；
（3）（2分）恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g。
（4）（4分）根据化学方程式计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
四、(本题只有2个小题，共15 分)(共2题；共15分)
17．（8分）化学课上，“胜哥”组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。
【资料信息】
吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
（1）（1分）【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。
（2）（1分）【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 水分。
（3）（1分）【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定了猜想Ⅱ。
（4）（3分）【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
步骤②的现象是 。
步骤③的化学方程式为 （写一个）。
（5）（2分）【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116
①集水区内“气温越低固体越多”的原因是 。
②从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 。
18．（7分）氯化钠是重要的调味品。
（1）（1分）我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为 。
兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
（2）（1分）【试剂选择】
大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、 、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。
（3）（2分）【实验探究】
滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有 种，请写出其中一种 。
（4）（1分）滤液中含有的溶质是 。
（5）（1分）本实验蒸发是为了除去 （填化学式）。
（6）（1分）小组同学经过认真思考，认为可以用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的。
五、(本题只有1个小题，共10分)(共1题；共10分)
19．（10分）I、CO2的制取
（1）组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 （填字母），反应的化学方程式为 。
（2）CO2可控补给装置
兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图2。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生CO2，主要与A瓶内的 （填“压强”或“温度”）有关。
CO2能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置 （填“1”或“2”或“3”）。
II、氧气是一种重要的气体，人们一直导找通过各种方法获得所需的氧气。
家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示：
（3）分子筛制氧的过程 （填“是”或“不是”）属于分解反应。
（4）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是 。
III.空间站获得氧气
基于下图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（5）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式： 。氧气循环再生过程需要定期补充一定量的 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.氖气为稀有气体，通电时发红光，可用作霓虹灯，不符合题意；
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨骼，不符合题意；
C.氧气能支持燃烧，可做助燃剂，但不能作燃料，符合题意；
D.金刚石硬度大，可用于裁玻璃，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，一份加二氧化锰作催化剂，一份不加催化剂，则加有二氧化锰的反应速率更快，斜率更大（拐点越靠前），不加二氧化锰的反应速率慢，斜率小（拐点越靠后），但是两者产生的氧气是一样多，平台应该一样高，故不符合题意；
B、 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 ，开始反应，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，两斜线重合，后因硫酸过量金属反应完，产生氢气的质量=由于镁、铁反应后生成的盐化合价都为+2价，金属的质量相等，所以氢气质量的大小由金属的相对原子质量决定，相对原子质量越小产生氢气越多，消耗的酸也越多，拐点越靠后，铁的相对原子质量为56，镁的相对原子质量为24，所以镁产生氢气多，消耗酸多，拐点靠后，故B错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，未加硝酸钠固体之前，不饱和溶液中含有溶质，所以溶质质量分数不是从原点开始，随着硝酸钠不断加入并溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值并保持不变，故C正确；
D、稀硫酸显酸性，pH<7，随着水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH只能无限的接近于7，但不可能等于或大于7，故D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
B、根据刚开始加入的酸不足，产生氢气相等，两条线重合，随着酸不断加入，酸过量，金属反应完，金属质量与化合价相同，金属相对原子质量越小，产生氢气越多，消耗的酸也越多进行分析解答；
C、根据不饱和溶液中不断加入溶质，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时，溶质质量分数达到最大值，不再改变进行分析解答；
D、根据用水稀释酸，溶液pH逐渐增大，无限接近于7，不能等于或大于7进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化合反应及其应用；化学式的相关计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、 将煤做成蜂窝状，是为了增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分 ，不符合题意；
B、 煤燃烧时会放出和等空气污染物 ，不符合题意；
C、 天然气中碳、氢元素元素质量比为12：4＝3：1，液化石油气各成分中碳、氢元素质量比都高于3：1，则天然气中氢元素含量高于液化石油气 ，不符合题意；
D、 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物两种物质，不是化合反应 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据增大接触面积可使燃烧更充分分析；
B、根据煤燃烧生成硫、氮氧化物会污染空气分析；
C、根据天然气与液化石油气中碳、氢元素质量比分析；
D、根据化合反应为“多变一”的反应分析。
4．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、磷元素名称带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意；
D、磷元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带石的为非金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数分析；
D、根据植物生长需氮、磷、钾元素分析。
5．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质是由元素组成，物质里的各种成分均指元素，而不是 分子、原子、离子等，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成，物质里的成分不是以 分子、原子、离子等形式存在 进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、反应前氢元素存在于氢气单质中，元素化合价为0，反应后氢元素存在于化合物，元素化合价不为0，反应前后氢元素化合价发生变化，不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为，参加反应的甲（CO）、乙（H2）的质量比为28：6=14：3，不符合题意；
D、生成的丙、丁的分子个数比为1：1，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
C、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据图示写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。
7．【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、 Fe2O3和MgO的混合物15g，向其中加入200g稀盐酸恰好完全反应 ，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl=MgCl2+H2O，
再向反应后的溶液中加入240g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应，其反应的化学方程式分别为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
根据氧元素守恒，得到关系式Fe2O3～3O～6HCl～2FeCl3～6NaOH，
MgO～O～2HCl～MgCl2～2NaOH；由以上两个关系得出：O～2HCl～2NaOH
设Fe2O3和MgO的混合物中氧元素的质量为x，
，，解得x=4.8g；
则Fe2O3和MgO的混合物中金属元素的质量为15g-4.8g=10.2g，氢氧化钠中OH-的质量为240×10%××100%=10.2g，过滤出来的滤渣的质量=金属元素的质量+氢氧根离子的质量=10.2g+10.2g=20.4g；故A正确；
B、设稀盐酸的溶质质量分数为x，根据氢元素守恒，可得关系，求得x=10.95%，故B正确；
C、氯化铁、氯化镁与盐酸反应生成分别氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液只含一种溶质，说明无色滤液中的溶质是NaCl，故C说法正确；
D、 从以上分析可知金属元素总质量为4.8g，设氧化铁质量为x，氧化镁质量为y，则有x+y=15g；x××100%+y××100%=4.8g；解得x=12g，y=3g ， 原混合物中氧化铁的质量为12g ，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铁、氧化镁与盐酸的反应原理，氢氧化铁、氢氧化镁与氢氧化钠的反应原理，根据氧元素守恒找出金属氧化物中氧元素与盐酸、氢氧化钠的质量关系，已知量是氢氧化南的质量，设金属氧化物中氧元素质量为未知数，根据关系式氧元素和氢氧化钠的质量比，列比利式，求出金属氧化物中氧元素的质量，金属元素质量=金属氧化物质量-氧元素质量，氢氧化钠化学式求出氢氧根离子的质量，再根据滤渣质量=金属元素的质量+氢氧跟离子的质量，求出滤渣的质量；
B、根据氢元素守恒，可得氯化氢和氢氧化钠的质量关系，设稀盐酸中溶质质量分数为未知数，已知量是氢氧化钠的质量，根据关系式求出HCl和NaOH的质量关系，列比利式，求出盐酸中溶质的质量分数；
C、根据氯化铁、氯化镁与盐酸反应生成分别氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析解答；
D、分别设氧化铁和氧化镁的质量为未知数，根据金属混合物中氧元素质量=氧化铁中氧元素质量+氧化镁中氧元素质量以及金属混合物的总质量，列方程组计算出氧化铁和氧化镁的质量进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、实验 ① 中氯化钠和硝酸钾不发生反应，属于物理变化，化学变化才遵守质量守恒定律，物质变化是能量守恒，该说法错误，不符合题意；
B、 实验② 是电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，说明水是氢氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、 实验③ 铁与氧气和水同时接触发生反应生成铁锈，而该实验中两支试管中均由氧气，左边的试管中没有水，右边的试管中有水，说明铁生锈需要水，该说法错误，不符合题意；
D、酚酞遇碱变红色，遇到盐酸不变色，故有氢氧化钠和酚酞的烧杯中的溶液呈红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，红色的溶液变成无色，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化遵守质量守恒定律来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，水是氢氧元素组成来解答；
C、根据铁和氧气、水作用生成铁锈来解答；
D、根据浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答。
9．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、固体溶质配制一定质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解，说法符合题意，不符合题意；
B、经计算可知，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需水92g，即92mL，量取水时，应用规格为100mL的量筒，说法符合题意，不符合题意；
C、若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则量取的水偏少，配制溶液的质量分数大于8%，不是小于8%，符合题意；
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解，说法符合题意，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一是理解配置溶质质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、量取和溶解；二是理解量筒的量程与所量液体体积的关系；三是理解俯视读数的结果是使读数偏大，实际值偏小对配置溶液浓度的影响；四是理解溶解过程中玻璃棒搅拌的目的。
10．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
11．【答案】D
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气燃烧产物是水，无污染，不符合题意；
B、氢气可以通过电解水等方法得到，属于可再生能源，不符合题意；
C、氢气易燃、密度小，需解决安全储存问题，不符合题意；
D、任何能量转化过程都存在损耗（如热能散失），效率无法达到100%，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢气燃烧生成水，对环境无污染，属于清洁能源且是可再生能源，氢气是易燃气体，储存不方便来解答。
12．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】金属和合金均属于金属材料。
A、毛竹鸟笼由竹子制成，竹子属于天然材料，不符合题意；
B、潮汕石雕由石头制成，石头属于天然材料，不符合题意；
C、西关打铜由铜制成，铜属于金属材料，符合题意；
D、广彩瓷由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有天然材料和无机非金属材料和金属材料，金属是金属材料来解答。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，该说法正确，不符合题意；
B、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，说明银的金属活动性位于氢后面，这两个实验没有确认铁的金属活动性比氢强，所以不能验证铁的金属活动性最强，该说法错误，符合题意；
C、②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，这两个实验没有确认银的金属活动性比氢弱，所以不能验证银的活动性最弱，该说法正确，不符合题意；
D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，说明铜的金属活动性比氢弱，而③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，对比可知铁比铜活泼，②中铜能和硝酸银反应，证明铜比银活泼，则能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银不和酸反应来解答。
14．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；
A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；
C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；
D K+、 Ba2+、 Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；
故答案为：D
【分析】ｐＨ＝10，说明溶液中含有大量的氢氧根离子，离子共存每一组的阴阳离子结合不能产生沉淀、气体或水，据此分析
15．【答案】（1）；2；
（2）CH4；有机物
（3）氢气、水；水作为反应①的反应物不断被消耗
【知识点】物质的量及相关计算；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据流程可知，反应①的化学方程式是；1mol水的质量为18g，含氢元素的质量=18g××100%=2g，约含6.02×1023个氧原子。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子总数不变，反应②的化学方程式为 ，生成物还缺少1个C，4个H，则X的化学式为CH4，甲烷属于含有碳元素的最简单有机物。
（3）由图可知，反应体系中被循环利用的物质是水；反应①中生成的氢气部分转化成甲烷，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。
【分析】根据流程可知，反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式为，结合小题分析。
16．【答案】（1）金属
（2）13.5
（3）106.3
（4）解：设消耗硫酸的质量为y。
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）黄铜是铜的合金，属于金属材料；
（2）在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由图可知生成氢气的质量为0.2g
设锌的质量为x，
则黄铜样品中铜的质量为；
（3）由图可知，恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则所得溶液的质量为；
（4） 解：设消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】（1）合金属于金属材料；
（2）根据化学反应方程式，利用产生氢气的质量计算样品中金属锌的质量，即可得出答案；
（3）根据质量守恒定律进行计算；
（4）利用化学反应方程式，根据氢气的质量计算所需硫酸溶质的质量，进而计算其溶质质量分数。
17．【答案】（1）吸附
（2）吸收
（3）腐蚀性
（4）溶液不变色；碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）
（5）氯化钙的溶解度随温度的降低而减小；可以晒干后继续使用
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】知识应用：除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性；
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分；
交流讨论：从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定了猜想Ⅱ；
解释与结论：依据小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶于水呈中性；
①加入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液不变色；
②氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成，是溶液的的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，试剂X可是是碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）；
拓展交流：根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，因此气温越低固体越多；
②除湿盒内的主要成分是氯化钙，集水区内物质是氯化钙的晶体，无毒，从绿色化学的角度考虑，可以晒干后继续使用。
【分析】（1）活性炭具有吸附性；
（2）氢氧化钠和氯化钙容易吸收水分；
（3）氢氧化钠具有吸附性；
（4）①氯化钙溶液呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色；
②钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
（5）①氯化钙的溶解度随着温度的升高而升高；
②集水区内物质为氯化钙。
18．【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁
（2）不产生新杂质
（3）三或3；NaOH、BaCl2、Na2CO3
（4）碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠
（5）HCl和H2O
（6）氢氧化钡或Ba(OH)2
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】（1）我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，能够溶解氯化镁。
（2）大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、不带入新的杂质、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。
①滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，最多有3种，其中一种是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。
②滤液中含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
③本实验蒸发是为了除去HCl。
④小组同学经过认真思考，认为可以用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
【分析】加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
19．【答案】ade；；压强；3；不是；无需液化，操作简便；；水
【知识点】自然界中的物质循环；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，则组装一套便于添加稀盐酸的固液常温型发生装置，需用到图1中的仪器有ade；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，关闭气量调节阀，A 瓶内继续产生二氧化碳，气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开气量调节阀，气体排出，压强减小，液体重新流入A瓶，石灰石与稀盐酸接触，反应发生，所以该装置是否产生二氧化碳主要与A瓶内的压强有关；为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管口放置于水草缸内的位置3；
（3）某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不是分解反应；
（4）分离液态空气制氧首先要将空气液化，则与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便；
（5）由流程图可知，反应①是氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为；
由流程图可知，氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，氧气通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热条件下反应生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，漏斗便于添加液体来解答；
（2）根据装置中有气体产生压强增大，植物的光汉作用需要二氧化碳，则将二氧化碳通入到水草缸内3的位置来解答；
（3）根据分子筛永许小分子通过的过程中没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（4）分子筛制氧优点的是无需将空气液化，操作方便来解答；
（5）根据图3反应①是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，氧气的循环过程中需要补充水来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：85分
分值分布 客观题（占比） 42.0(49.4%)
主观题（占比） 43.0(50.6%)
题量分布 客观题（占比） 14(73.7%)
主观题（占比） 5(26.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
(本题只有1个小题，共10分) 1(5.3%) 10.0(11.8%)
(本题只有2个小题，共15 分) 2(10.5%) 15.0(17.6%)
选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 14(73.7%) 42.0(49.4%)
(本题只有1个小题，共10分) 计算计算题 1(5.3%) 10.0(11.8%)
(本题只有1个小题，共8分) 1(5.3%) 8.0(9.4%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (68.4%)
2 容易 (10.5%)
3 困难 (21.1%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常见化肥的种类和作用 3.0(3.5%) 4
2 碳单质的性质和用途 3.0(3.5%) 1
3 物质的相互转化和制备 8.0(9.4%) 15
4 金属活动性的探究 3.0(3.5%) 13
5 氧气的化学性质 3.0(3.5%) 1
6 元素的概念 3.0(3.5%) 5
7 完全燃烧与不完全燃烧 3.0(3.5%) 10
8 灭火的原理和方法 3.0(3.5%) 10
9 影响化学反应速率的因素探究 3.0(3.5%) 3
10 含杂质物质的化学反应的有关计算 3.0(3.5%) 7
11 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.5%) 4
12 探究金属锈蚀的条件 3.0(3.5%) 8
13 二氧化碳的实验室制法 10.0(11.8%) 19
14 微粒观点及模型图的应用 10.0(11.8%) 19
15 氧气的实验室制法 3.0(3.5%) 2
16 物质的量及相关计算 8.0(9.4%) 15
17 常见碱的特性和用途 8.0(9.4%) 17
18 置换反应及其应用 3.0(3.5%) 6
19 质量守恒定律及其应用 18.0(21.2%) 15,16
20 物质除杂或净化的探究 7.0(8.2%) 18
21 自然界中的物质循环 10.0(11.8%) 19
22 化合反应及其应用 3.0(3.5%) 3
23 化学式的相关计算 3.0(3.5%) 3
24 电解水实验 3.0(3.5%) 8
25 验证质量守恒定律 3.0(3.5%) 8
26 常见元素与原子团的化合价 3.0(3.5%) 6
27 碱的化学性质 3.0(3.5%) 7
28 溶质的质量分数及相关计算 3.0(3.5%) 2
29 离子或物质的共存问题 3.0(3.5%) 14
30 物质组成的综合计算 3.0(3.5%) 7
31 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(3.5%) 2
32 气体制取装置的探究 10.0(11.8%) 19
33 常用燃料的使用与其对环境的影响 3.0(3.5%) 3
34 实验室常见的仪器及使用 3.0(3.5%) 9
35 分子的定义与分子的特性 3.0(3.5%) 8
36 溶解度的影响因素 8.0(9.4%) 17
37 合金与合金的性质 3.0(3.5%) 1
38 无机非金属材料及其应用 3.0(3.5%) 12
39 氢气的用途和氢能的优缺点 3.0(3.5%) 11
40 药品的取用 3.0(3.5%) 9
41 粗盐提纯 7.0(8.2%) 18
42 一定溶质质量分数的溶液的配制 3.0(3.5%) 9
43 影响溶解快慢的因素 8.0(9.4%) 17
44 合理利用金属资源 3.0(3.5%) 10
45 饱和溶液和不饱和溶液 7.0(8.2%) 18
46 金属的化学性质 13.0(15.3%) 2,16
47 根据化学反应方程式的计算 3.0(3.5%) 6
48 合成材料的使用及其对人和环境的影响 3.0(3.5%) 12
49 金属活动性顺序及其应用 3.0(3.5%) 13
50 空气的组成 3.0(3.5%) 1
51 化学方程式的概念、读法和含义 3.0(3.5%) 6
52 一氧化碳的物理性质 3.0(3.5%) 10
53 氢气的化学性质与燃烧实验 3.0(3.5%) 11
54 常见金属的特性及其应用 3.0(3.5%) 12
55 原子的有关数量计算 3.0(3.5%) 4
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四川省中考化学模拟卷（成都市）2
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)(共14题；共42分)
1．（3分）下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是
A．氖气通电时发红光—用作霓虹灯
B．钛合金生物相容性好—制造人造骨骼
C．氧气能支持燃烧—用作燃料
D．金刚石硬度大—用于裁玻璃
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.氖气为稀有气体，通电时发红光，可用作霓虹灯，不符合题意；
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨骼，不符合题意；
C.氧气能支持燃烧，可做助燃剂，但不能作燃料，符合题意；
D.金刚石硬度大，可用于裁玻璃，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了如何提取化学拆线图中的有效信息。下列图像与对应实验相符的是（ ）
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，一份加二氧化锰作催化剂，一份不加催化剂，则加有二氧化锰的反应速率更快，斜率更大（拐点越靠前），不加二氧化锰的反应速率慢，斜率小（拐点越靠后），但是两者产生的氧气是一样多，平台应该一样高，故不符合题意；
B、 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 ，开始反应，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，两斜线重合，后因硫酸过量金属反应完，产生氢气的质量=由于镁、铁反应后生成的盐化合价都为+2价，金属的质量相等，所以氢气质量的大小由金属的相对原子质量决定，相对原子质量越小产生氢气越多，消耗的酸也越多，拐点越靠后，铁的相对原子质量为56，镁的相对原子质量为24，所以镁产生氢气多，消耗酸多，拐点靠后，故B错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，未加硝酸钠固体之前，不饱和溶液中含有溶质，所以溶质质量分数不是从原点开始，随着硝酸钠不断加入并溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值并保持不变，故C正确；
D、稀硫酸显酸性，pH<7，随着水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH只能无限的接近于7，但不可能等于或大于7，故D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
B、根据刚开始加入的酸不足，产生氢气相等，两条线重合，随着酸不断加入，酸过量，金属反应完，金属质量与化合价相同，金属相对原子质量越小，产生氢气越多，消耗的酸也越多进行分析解答；
C、根据不饱和溶液中不断加入溶质，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时，溶质质量分数达到最大值，不再改变进行分析解答；
D、根据用水稀释酸，溶液pH逐渐增大，无限接近于7，不能等于或大于7进行分析解答。
3．（3分）家用燃料的使用，经历了如下过程（括号中是燃料的主要成分）。下列说法不正确的是（ ）
A．将煤做成蜂窝状，是为了增大燃料与氧气的接触面积
B．煤燃烧时会放出和等污染物
C．天然气氢元素含量高于液化石油气
D．天然气完全燃烧是化合反应
【答案】D
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化合反应及其应用；化学式的相关计算；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、 将煤做成蜂窝状，是为了增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分 ，不符合题意；
B、 煤燃烧时会放出和等空气污染物 ，不符合题意；
C、 天然气中碳、氢元素元素质量比为12：4＝3：1，液化石油气各成分中碳、氢元素质量比都高于3：1，则天然气中氢元素含量高于液化石油气 ，不符合题意；
D、 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物两种物质，不是化合反应 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据增大接触面积可使燃烧更充分分析；
B、根据煤燃烧生成硫、氮氧化物会污染空气分析；
C、根据天然气与液化石油气中碳、氢元素质量比分析；
D、根据化合反应为“多变一”的反应分析。
4．（3分）磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．磷元素属于非金属元素
B．磷元素的相对原子质量为30.97g
C．磷原子核外有15个电子
D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、磷元素名称带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意；
D、磷元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带石的为非金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数分析；
D、根据植物生长需氮、磷、钾元素分析。
5．（3分）生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”这里的“锌”是指
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质是由元素组成，物质里的各种成分均指元素，而不是 分子、原子、离子等，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成，物质里的成分不是以 分子、原子、离子等形式存在 进行分析解答。
6．（3分）下图是生产合成天然气的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法合理的是
A．上述反应为置换反应
B．反应前后氢元素的化合价未发生改变
C．参加反应的甲、乙的质量比为14：1
D．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、反应前氢元素存在于氢气单质中，元素化合价为0，反应后氢元素存在于化合物，元素化合价不为0，反应前后氢元素化合价发生变化，不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为，参加反应的甲（CO）、乙（H2）的质量比为28：6=14：3，不符合题意；
D、生成的丙、丁的分子个数比为1：1，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
C、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据图示写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。
7．（3分）现有Fe2O3和MgO的混合物15g，向其中加入200g稀盐酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入240g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和只含一种溶质的无色溶液。下列分析错误的是
A．滤渣的质量为20.4g
B．所用盐酸的溶质质量分数为10.95%
C．无色溶液中的溶质是NaCl
D．原混合物中氧化铁的质量无法计算
【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、 Fe2O3和MgO的混合物15g，向其中加入200g稀盐酸恰好完全反应 ，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl=MgCl2+H2O，
再向反应后的溶液中加入240g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应，其反应的化学方程式分别为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
根据氧元素守恒，得到关系式Fe2O3～3O～6HCl～2FeCl3～6NaOH，
MgO～O～2HCl～MgCl2～2NaOH；由以上两个关系得出：O～2HCl～2NaOH
设Fe2O3和MgO的混合物中氧元素的质量为x，
，，解得x=4.8g；
则Fe2O3和MgO的混合物中金属元素的质量为15g-4.8g=10.2g，氢氧化钠中OH-的质量为240×10%××100%=10.2g，过滤出来的滤渣的质量=金属元素的质量+氢氧根离子的质量=10.2g+10.2g=20.4g；故A正确；
B、设稀盐酸的溶质质量分数为x，根据氢元素守恒，可得关系，求得x=10.95%，故B正确；
C、氯化铁、氯化镁与盐酸反应生成分别氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液只含一种溶质，说明无色滤液中的溶质是NaCl，故C说法正确；
D、 从以上分析可知金属元素总质量为4.8g，设氧化铁质量为x，氧化镁质量为y，则有x+y=15g；x××100%+y××100%=4.8g；解得x=12g，y=3g ， 原混合物中氧化铁的质量为12g ，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铁、氧化镁与盐酸的反应原理，氢氧化铁、氢氧化镁与氢氧化钠的反应原理，根据氧元素守恒找出金属氧化物中氧元素与盐酸、氢氧化钠的质量关系，已知量是氢氧化南的质量，设金属氧化物中氧元素质量为未知数，根据关系式氧元素和氢氧化钠的质量比，列比利式，求出金属氧化物中氧元素的质量，金属元素质量=金属氧化物质量-氧元素质量，氢氧化钠化学式求出氢氧根离子的质量，再根据滤渣质量=金属元素的质量+氢氧跟离子的质量，求出滤渣的质量；
B、根据氢元素守恒，可得氯化氢和氢氧化钠的质量关系，设稀盐酸中溶质质量分数为未知数，已知量是氢氧化钠的质量，根据关系式求出HCl和NaOH的质量关系，列比利式，求出盐酸中溶质的质量分数；
C、根据氯化铁、氯化镁与盐酸反应生成分别氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析解答；
D、分别设氧化铁和氧化镁的质量为未知数，根据金属混合物中氧元素质量=氧化铁中氧元素质量+氧化镁中氧元素质量以及金属混合物的总质量，列方程组计算出氧化铁和氧化镁的质量进行分析解答。
8．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频掌握了许多实验操作技能。关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：验证质量守恒定律
B．实验②：电解水玻璃管内分别是O2和H2，说明水由O2和H2组成
C．实验③：证明铁生锈需要空气
D．实验④：一段时间后，酚酞溶液褪色，说明浓盐酸挥发出的HCl分子不断运动到NaOH溶液中
【答案】D
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、实验 ① 中氯化钠和硝酸钾不发生反应，属于物理变化，化学变化才遵守质量守恒定律，物质变化是能量守恒，该说法错误，不符合题意；
B、 实验② 是电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，说明水是氢氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、 实验③ 铁与氧气和水同时接触发生反应生成铁锈，而该实验中两支试管中均由氧气，左边的试管中没有水，右边的试管中有水，说明铁生锈需要水，该说法错误，不符合题意；
D、酚酞遇碱变红色，遇到盐酸不变色，故有氢氧化钠和酚酞的烧杯中的溶液呈红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，红色的溶液变成无色，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化遵守质量守恒定律来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，水是氢氧元素组成来解答；
C、根据铁和氧气、水作用生成铁锈来解答；
D、根据浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答。
9．（3分）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时,用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、固体溶质配制一定质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解，说法符合题意，不符合题意；
B、经计算可知，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需水92g，即92mL，量取水时，应用规格为100mL的量筒，说法符合题意，不符合题意；
C、若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则量取的水偏少，配制溶液的质量分数大于8%，不是小于8%，符合题意；
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解，说法符合题意，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一是理解配置溶质质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、量取和溶解；二是理解量筒的量程与所量液体体积的关系；三是理解俯视读数的结果是使读数偏大，实际值偏小对配置溶液浓度的影响；四是理解溶解过程中玻璃棒搅拌的目的。
10．（3分）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
11．（3分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学到了许多化学知识。关于氢能的说法错误的是（ ）A．燃烧产物无污染 B．属于可再生能源
C．需解决安全储存问题 D．能量转化效率为100%
【答案】D
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气燃烧产物是水，无污染，不符合题意；
B、氢气可以通过电解水等方法得到，属于可再生能源，不符合题意；
C、氢气易燃、密度小，需解决安全储存问题，不符合题意；
D、任何能量转化过程都存在损耗（如热能散失），效率无法达到100%，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢气燃烧生成水，对环境无污染，属于清洁能源且是可再生能源，氢气是易燃气体，储存不方便来解答。
12．（3分）广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产，下列由金属材料制成的是
A．毛竹鸟笼 B．潮汕石雕 C．西关打铜 D．广彩瓷
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】金属和合金均属于金属材料。
A、毛竹鸟笼由竹子制成，竹子属于天然材料，不符合题意；
B、潮汕石雕由石头制成，石头属于天然材料，不符合题意；
C、西关打铜由铜制成，铜属于金属材料，符合题意；
D、广彩瓷由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有天然材料和无机非金属材料和金属材料，金属是金属材料来解答。
13．（3分）为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，“胜哥”设计如下实验，下列说法错误的是
A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag
B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强
C．通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱
D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，该说法正确，不符合题意；
B、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，说明银的金属活动性位于氢后面，这两个实验没有确认铁的金属活动性比氢强，所以不能验证铁的金属活动性最强，该说法错误，符合题意；
C、②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，这两个实验没有确认银的金属活动性比氢弱，所以不能验证银的活动性最弱，该说法正确，不符合题意；
D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，说明铜的金属活动性比氢弱，而③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，对比可知铁比铜活泼，②中铜能和硝酸银反应，证明铜比银活泼，则能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银不和酸反应来解答。
14．（3分）下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、 Mg2+、 CO32- B．H+、 Cu2+、 NO3-
C．NH4+、 Fe3+、 SO42- D．K+、 Ba2+、 Cl-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；
A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；
C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；
D K+、 Ba2+、 Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；
故答案为：D
【分析】ｐＨ＝10，说明溶液中含有大量的氢氧根离子，离子共存每一组的阴阳离子结合不能产生沉淀、气体或水，据此分析
二、(本题只有1个小题，共8分)(共1题；共8分)
15．（8分）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水产生氢气，再利用某种高效催化剂将氢气和二氧化碳转化成物质X。反应过程如下图，回答下列问题：
（1）（4分）反应①的化学方程式是 ；1mol水中含氢元素的质量 g，约含 个氧原子。
（2）（2分）反应②的化学方程式为，则X的化学式为 ，该物质属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（3）（2分）反应体系中被循环利用的物质是 ，为使反应过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。
【答案】（1）；2；
（2）CH4；有机物
（3）氢气、水；水作为反应①的反应物不断被消耗
【知识点】物质的量及相关计算；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据流程可知，反应①的化学方程式是；1mol水的质量为18g，含氢元素的质量=18g××100%=2g，约含6.02×1023个氧原子。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子总数不变，反应②的化学方程式为 ，生成物还缺少1个C，4个H，则X的化学式为CH4，甲烷属于含有碳元素的最简单有机物。
（3）由图可知，反应体系中被循环利用的物质是水；反应①中生成的氢气部分转化成甲烷，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。
【分析】根据流程可知，反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式为，结合小题分析。
三、(本题只有1个小题，共10分) 计算计算题(共1题；共10分)
16．（10分）同学们通过微信公众号“胜哥课程”学习了金属及其性质的内容后，进行了如下实验。他们在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）（2分）黄铜属于 材料；
（2）（2分）黄铜样品中铜的质量为 g；
（3）（2分）恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g。
（4）（4分）根据化学方程式计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）金属
（2）13.5
（3）106.3
（4）解：设消耗硫酸的质量为y。
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）黄铜是铜的合金，属于金属材料；
（2）在20g黄铜(铜锌合金)中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由图可知生成氢气的质量为0.2g
设锌的质量为x，
则黄铜样品中铜的质量为；
（3）由图可知，恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则所得溶液的质量为；
（4） 解：设消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】（1）合金属于金属材料；
（2）根据化学反应方程式，利用产生氢气的质量计算样品中金属锌的质量，即可得出答案；
（3）根据质量守恒定律进行计算；
（4）利用化学反应方程式，根据氢气的质量计算所需硫酸溶质的质量，进而计算其溶质质量分数。
四、(本题只有2个小题，共15 分)(共2题；共15分)
17．（8分）化学课上，“胜哥”组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。
【资料信息】
吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
（1）（1分）【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。
（2）（1分）【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 水分。
（3）（1分）【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定了猜想Ⅱ。
（4）（3分）【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
步骤②的现象是 。
步骤③的化学方程式为 （写一个）。
（5）（2分）【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116
①集水区内“气温越低固体越多”的原因是 。
②从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 。
【答案】（1）吸附
（2）吸收
（3）腐蚀性
（4）溶液不变色；碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）
（5）氯化钙的溶解度随温度的降低而减小；可以晒干后继续使用
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】知识应用：除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性；
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分；
交流讨论：从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定了猜想Ⅱ；
解释与结论：依据小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶于水呈中性；
①加入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液不变色；
②氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成，是溶液的的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，试剂X可是是碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）；
拓展交流：根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，因此气温越低固体越多；
②除湿盒内的主要成分是氯化钙，集水区内物质是氯化钙的晶体，无毒，从绿色化学的角度考虑，可以晒干后继续使用。
【分析】（1）活性炭具有吸附性；
（2）氢氧化钠和氯化钙容易吸收水分；
（3）氢氧化钠具有吸附性；
（4）①氯化钙溶液呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色；
②钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
（5）①氯化钙的溶解度随着温度的升高而升高；
②集水区内物质为氯化钙。
18．（7分）氯化钠是重要的调味品。
（1）（1分）我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为 。
兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
（2）（1分）【试剂选择】
大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、 、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。
（3）（2分）【实验探究】
滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有 种，请写出其中一种 。
（4）（1分）滤液中含有的溶质是 。
（5）（1分）本实验蒸发是为了除去 （填化学式）。
（6）（1分）小组同学经过认真思考，认为可以用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的。
【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁
（2）不产生新杂质
（3）三或3；NaOH、BaCl2、Na2CO3
（4）碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠
（5）HCl和H2O
（6）氢氧化钡或Ba(OH)2
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】（1）我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，能够溶解氯化镁。
（2）大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、不带入新的杂质、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。
①滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，最多有3种，其中一种是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。
②滤液中含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
③本实验蒸发是为了除去HCl。
④小组同学经过认真思考，认为可以用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
【分析】加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
五、(本题只有1个小题，共10分)(共1题；共10分)
19．（10分）I、CO2的制取
（1）组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 （填字母），反应的化学方程式为 。
（2）CO2可控补给装置
兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图2。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生CO2，主要与A瓶内的 （填“压强”或“温度”）有关。
CO2能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置 （填“1”或“2”或“3”）。
II、氧气是一种重要的气体，人们一直导找通过各种方法获得所需的氧气。
家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示：
（3）分子筛制氧的过程 （填“是”或“不是”）属于分解反应。
（4）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是 。
III.空间站获得氧气
基于下图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（5）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式： 。氧气循环再生过程需要定期补充一定量的 。
【答案】ade；；压强；3；不是；无需液化，操作简便；；水
【知识点】自然界中的物质循环；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，则组装一套便于添加稀盐酸的固液常温型发生装置，需用到图1中的仪器有ade；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，关闭气量调节阀，A 瓶内继续产生二氧化碳，气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开气量调节阀，气体排出，压强减小，液体重新流入A瓶，石灰石与稀盐酸接触，反应发生，所以该装置是否产生二氧化碳主要与A瓶内的压强有关；为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管口放置于水草缸内的位置3；
（3）某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不是分解反应；
（4）分离液态空气制氧首先要将空气液化，则与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便；
（5）由流程图可知，反应①是氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为；
由流程图可知，氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，氧气通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热条件下反应生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，漏斗便于添加液体来解答；
（2）根据装置中有气体产生压强增大，植物的光汉作用需要二氧化碳，则将二氧化碳通入到水草缸内3的位置来解答；
（3）根据分子筛永许小分子通过的过程中没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（4）分子筛制氧优点的是无需将空气液化，操作方便来解答；
（5）根据图3反应①是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，氧气的循环过程中需要补充水来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：85分
分值分布 客观题（占比） 42.0(49.4%)
主观题（占比） 43.0(50.6%)
题量分布 客观题（占比） 14(73.7%)
主观题（占比） 5(26.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
(本题只有1个小题，共10分) 1(5.3%) 10.0(11.8%)
(本题只有2个小题，共15 分) 2(10.5%) 15.0(17.6%)
选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 14(73.7%) 42.0(49.4%)
(本题只有1个小题，共10分) 计算计算题 1(5.3%) 10.0(11.8%)
(本题只有1个小题，共8分) 1(5.3%) 8.0(9.4%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (68.4%)
2 容易 (10.5%)
3 困难 (21.1%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常见化肥的种类和作用 3.0(3.5%) 4
2 碳单质的性质和用途 3.0(3.5%) 1
3 物质的相互转化和制备 8.0(9.4%) 15
4 金属活动性的探究 3.0(3.5%) 13
5 氧气的化学性质 3.0(3.5%) 1
6 元素的概念 3.0(3.5%) 5
7 完全燃烧与不完全燃烧 3.0(3.5%) 10
8 灭火的原理和方法 3.0(3.5%) 10
9 影响化学反应速率的因素探究 3.0(3.5%) 3
10 含杂质物质的化学反应的有关计算 3.0(3.5%) 7
11 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.5%) 4
12 探究金属锈蚀的条件 3.0(3.5%) 8
13 二氧化碳的实验室制法 10.0(11.8%) 19
14 微粒观点及模型图的应用 10.0(11.8%) 19
15 氧气的实验室制法 3.0(3.5%) 2
16 物质的量及相关计算 8.0(9.4%) 15
17 常见碱的特性和用途 8.0(9.4%) 17
18 置换反应及其应用 3.0(3.5%) 6
19 质量守恒定律及其应用 18.0(21.2%) 15,16
20 物质除杂或净化的探究 7.0(8.2%) 18
21 自然界中的物质循环 10.0(11.8%) 19
22 化合反应及其应用 3.0(3.5%) 3
23 化学式的相关计算 3.0(3.5%) 3
24 电解水实验 3.0(3.5%) 8
25 验证质量守恒定律 3.0(3.5%) 8
26 常见元素与原子团的化合价 3.0(3.5%) 6
27 碱的化学性质 3.0(3.5%) 7
28 溶质的质量分数及相关计算 3.0(3.5%) 2
29 离子或物质的共存问题 3.0(3.5%) 14
30 物质组成的综合计算 3.0(3.5%) 7
31 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(3.5%) 2
32 气体制取装置的探究 10.0(11.8%) 19
33 常用燃料的使用与其对环境的影响 3.0(3.5%) 3
34 实验室常见的仪器及使用 3.0(3.5%) 9
35 分子的定义与分子的特性 3.0(3.5%) 8
36 溶解度的影响因素 8.0(9.4%) 17
37 合金与合金的性质 3.0(3.5%) 1
38 无机非金属材料及其应用 3.0(3.5%) 12
39 氢气的用途和氢能的优缺点 3.0(3.5%) 11
40 药品的取用 3.0(3.5%) 9
41 粗盐提纯 7.0(8.2%) 18
42 一定溶质质量分数的溶液的配制 3.0(3.5%) 9
43 影响溶解快慢的因素 8.0(9.4%) 17
44 合理利用金属资源 3.0(3.5%) 10
45 饱和溶液和不饱和溶液 7.0(8.2%) 18
46 金属的化学性质 13.0(15.3%) 2,16
47 根据化学反应方程式的计算 3.0(3.5%) 6
48 合成材料的使用及其对人和环境的影响 3.0(3.5%) 12
49 金属活动性顺序及其应用 3.0(3.5%) 13
50 空气的组成 3.0(3.5%) 1
51 化学方程式的概念、读法和含义 3.0(3.5%) 6
52 一氧化碳的物理性质 3.0(3.5%) 10
53 氢气的化学性质与燃烧实验 3.0(3.5%) 11
54 常见金属的特性及其应用 3.0(3.5%) 12
55 原子的有关数量计算 3.0(3.5%) 4
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