山东省日照市岚山区联盟学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题
1．（2025九下·岚山开学考）依靠科技进步，促进环境保护。下列环境保护的措施切实可行的是
A．推动木材替代燃煤，防止温室效应增强
B．提倡深埋废旧电池，减少土壤污染
C．使用新型可降解塑料，减少白色污染
D．加高烟囱，排放废气，减少酸雨产生
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、木材燃烧会生成二氧化碳气体，推动木材替代燃煤，并不能防止温室效应增强，该方法错误，不符合题意；
B、废旧电池中含有害物质，深埋废旧电池，会造成土壤和水体污染，该方案错误，不符合题意；
C、普通塑料在自然界中很难分解，会引起白色污染，使用新型可降解塑料，可减少白色污染，该方案正确，符合题意；
D、加高烟囱，排放废气，废气还是排放到高空中，还会造成空气污染，不能减少酸雨产生，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据保护环境的措施减少化石燃烧燃烧，防止空气污染，节约用水，防止水体污染，塑料回收再利用来减少白色污染来解答。
2．（2025九下·岚山开学考）下列图示的实验操作正确的是下列实验操作中，正确的是
A.液体加热 B.称量10.05g固体 C.过滤 D.量取9.5mL液体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，该操作正确，符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，因此不能用托盘天平称取10.05g固体，该操作错误，不符合题意；
C、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，该操作错误，不符合题意；
D、用量筒量取液体时，选择比所量液体稍大的量筒规格，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
B、根据天平称量物体质量时应该物左砝码右，且左右盘放等质量的纸张来解答；
C、根据过滤操作注意一帖二低三靠，玻璃棒引流的作用来解答；
D、根据量取一定量的液体时，选择适当的量筒来解答。
3．（2025九下·岚山开学考）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 冬季用煤取暖，注意排气通风 血红蛋白与一氧化碳结合，会导致中毒
B 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而减小
C 液氮遇热汽化 分子间隔变大
D 石墨用于制作电极 石墨质软
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、冬季用煤取暖，若通风不畅，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，一氧化碳与血红蛋白结合会导致煤气中毒，因此要注意排气通风，该解释正确，不符合题意；
B、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，是因为气体在水中溶解度随压强的减小而减小，该解释正确，不符合题意；
C、液氮遇热汽化，是因为分子间的间隔变大，该解释正确，不符合题意；
D、石墨用于电极，是因为石墨具有导电性，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳有毒的气体来解答；
B、根据二氧化碳是气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大来解答；
C、根据分子的特性有分子间有间隔，温度越高分子间的间隔越大来解答；
D、根据石墨质软，可以作铅笔芯，石墨具有导电性可以作为电极来解答。
4．（2025九下·岚山开学考）“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（）．下列有关乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯的相对分子质量为
B．乙酸乙酯中含有氧分子
C．乙酸乙酯中C、H元素质量比为6：1
D．乙酸乙酯中O元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙酸乙酯的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，说法错误，不符合题意；
C、乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为，说法正确，符合题意；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，故乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量是原子的相对质量乘以原子个数；物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，物质的式量是各原子的相对质量总和，国际单位是“一”来解答。
5．（2025九下·岚山开学考）如图1是电解水的装置，量筒甲中收集到A气体、量筒乙中收集到B气体。如图2是生成气体体积与反应时间的关系图。下列说法错误的是
A．A气体能使带火星的木条复燃，B气体能燃烧
B．a处连接的是电源的负极，b处连接的是电源的正极
C．电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性
D．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2，质量比为8：1
【答案】B
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；根据图2，相同时间内，A气体较少，B气体较多，且B气体的体积大约为A气体的2倍，所以A为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，B为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，该说法正确，不符合题意；
B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；根据图2，相同时间内，量筒甲中收集到A气体较少，量筒乙中收集到的B气体较多，且B气体的体积大约为A气体的2倍，所以A为氧气，a处连接的是电源的正极，B为氢气，则b处连接的是电源的负极，该说法错误，符合题意；
C、纯水的导电性很弱，电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性，该说法正确，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2；由反应的化学方程式可知，氧气和氢气的质量比为32：4=8：1，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，质量比是8：1；氢气具有可燃性，氧气具有阻燃性，能使带火星的木条复燃；电解水实验中加入氢氧化钠来增强水的导电性来解答。
6．（2025九下·岚山开学考）化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说法正确，不符合题意；
B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说法错误，符合题意；
C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧气体积分数偏低，说法正确，不符合题意；
D、注射器中的水最终减少了10mL，即试管中被消耗氧气的体积为10mL，空气中氧气的体积分数=，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗氧气的体积就是注射器中水的体积的改变量，滴管中的水和氧化钙反应生成氢氧化钙放热使试管中的白磷燃烧来测定氧气的体积，而注射器中的水是来测定氧气的体积，足量的白磷才能完全消耗氧气来解答。
7．（2025九下·岚山开学考）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．微粒“R”的化学式为CO2
B．反应前后，原子和分子数目均保持不变
C．参加反应的与的质量之比为1：2
D．天然气是不可再生的化石燃料
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，该分析正确，不符合题意；
B、该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，该说法正确，不符合题意；
C、该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，该说法错误，符合题意；
D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析书写出甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式的含义以及天然气是化石燃料来解答。
8．（2025九下·岚山开学考）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，合金中一定含有金属元素，氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝中也含有金属元素，但是氧化铝不属于合金，该推理错误，不符合题意；
B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，该推理错误，不符合题意；
C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，该推理正确，符合题意；
D、离子是带电的一种微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电、质子带正电等，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合金是具有金属特性的混合物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
C、根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物来解答；
D、根据带电的微粒有质子、电子和原子核来解答。
9．（2025九下·岚山开学考）向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有和
C．滤渣中一定有，可能有和
D．滤液中一定无，可能有
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag，因此向和溶液中加入一定量粉和粉，锌不和Al(NO3)3不发生反应，Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Al和Zn，一定存在Ag，硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该说法错误，不符合题意；
B、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法正确，符合题意；
C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，该说法错误，不符合题意；
D、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，强者置换弱者来解答。
10．（2025九下·岚山开学考）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象
C 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发
D 除去溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，鉴别水和5%过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无变化的是水，能达到实验目的，符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，所以将燃着的木条分别伸入其中，都会使燃着的木条熄灭，不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水，所以加足量水溶解、过滤、蒸发，不能除去粉末中的木炭粉，不能达到实验目的，不符合题意；
D、锌的金属活动性比铁和铜强，既可以与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉会与主要物质反应，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气来解答；
B、根据氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，都会使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水来解答；
D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答。
11．（2025九下·岚山开学考）下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；酸的化学性质
【解析】【解答】将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧，木炭和氧气点燃生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，该图示正确，符合题意；
过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，随着过氧化氢溶液的加入，氧气的质量逐渐增加，该图示正确，符合题意；
分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，该图示错误，不符合题意；
红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，该图示错误，不符合题意。故图像与实验设计对应正确的有2项。
故答案为：B.
【分析】密闭容器中物质反应前后的总质量不变，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，等质量的氧化镁和镁分别和足量的酸反应生成的氯化镁的方程式来进行计算，足量的红磷在密闭的集气瓶中燃烧放热，温度升高，压强增大来解答。
12．（2025九下·岚山开学考）现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为（ ）
A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.8
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设生成的二氧化碳的质量为x
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为
，一氧化碳中氧元素质量为 ，二氧化碳中氧元素的质量为 ，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为 ，所以金属氧化物的质量为 ，即 ，
故答案为：C。
【分析】根据生成沉淀5.0克（碳酸钙的质量）利用二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式即可计算一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳的质量；而一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量相等，据此根据二氧化碳的质量则可以计算出一氧化碳的质量；二氧化碳中氧元素的质量为一氧化碳和金属氧化物中氧元素的质量之和，则二氧化碳和一氧化碳中氧元素的质量差为金属氧化物中氧元素的质量。根据一氧化碳和二氧化碳的质量就可以计算他们分别含有的氧元素质量，则可以得到金属氧化物中氧元素的质量。金属氧化物中氧元素的质量和得到的金属混合物（铁和铜的质量）之和即为氧化铁和氧化铜混合物的质量。
13．（2025九下·岚山开学考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
回答下列问题：
（1）图1中，共有 种元素，①表示的微粒符号是 。
（2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是 。
（3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。
A．元素名称 B．元素的相对原子质量
C．原子序数 D．原子核内的中子数
（4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是 。
（5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）四；Cl－
（2）Mg
（3）D
（4）原子的最外层电子数相同
（5）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
14．（2025九下·岚山开学考）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
回答下列问题：
（1）根据表中数据，绘制溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______。
A．甲表示K2CO3的溶解度曲线
B．乙表示KNO3的溶解度曲线
C．M点对应的纵坐标在126g和139g之间
D．t1对应的温度在50℃和60℃之间
（2）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列说法中正确的是______(填标号)。
A．烧杯①中溶解的是K2CO3，烧杯②中溶解的是KNO3
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定变小
（3）80℃时，有KNO3饱和溶液(含少量K2CO3)，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 。
（4）将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至20℃，析出的晶体质量为 。
【答案】（1）C
（2）B
（3）降温结晶
（4）78.4g
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
15．（2025九下·岚山开学考）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
（1）请描述固体D的一个物理性质 （颜色除外）和对应的用途 。
（2）写出化学式：A ；E 。
（3）B和E反应的化学方程式为 。
（4）C→F的化学方程式为 。
【答案】（1）导电性（合理即可）；作导线
（2）C；CO
（3）
（4）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，推出C物质是二氧化碳，F为碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳，D为红色单质铜，A、B都为黑色固体，则分别是碳和氧化铜。
（1）固体D为铜，其物理性质有导电性等，对应的用途是作导线。
（2）由上述分析可知：A为C；E为CO。
（3）E是一氧化碳和，B是氧化铜，一氧化碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则发生的化学反应方程式为：。
（4）C是二氧化碳，F是碳酸钙，C→F的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有毒能与人体的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡；黑色的单质碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答。
（1）固体D为铜，其物理性质有导电性等，对应的用途是作导线，故填：导电性（合理即可）；作导线；
（2）由上述分析可知：A为C；E为CO，故填：C；CO。
（3）E是一氧化碳和，B是氧化铜，一氧化碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则发生的化学反应方程式为：，故填：。
（4）C是二氧化碳，F是碳酸钙，C→F的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
16．（2025九下·岚山开学考）过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和。
回答下列问题：
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
（2）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
（3）反应②的生成物为和，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
（4）过滤料浆时，玻璃棒的作用是 。
（5）结合以上信息，保存需注意的是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）；化合反应
（3）温度过高时CaO2会分解
（4）引流
（5）密封保存在阴凉干燥处
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，通过减小反应物的颗粒大小，增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（3）CaO2温度较高时会分解生成CaO和O2，故反应需在低温条件下进行；
（4）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，将待滤液沿玻璃棒缓缓流下；
（5）因为CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，故保存CaO2需注意密封保存在阴凉干燥处。
【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，固体和液体分离是过滤，过滤操作中的玻璃棒是引流的作用来解答。
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，通过减小反应物的颗粒大小，增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（3）CaO2温度较高时会分解生成CaO和O2，故反应需在低温条件下进行；
（4）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，将待滤液沿玻璃棒缓缓流下；
（5）因为CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，故保存CaO2需注意密封保存在阴凉干燥处。
17．（2025九下·岚山开学考）实验室制取某些气体的装置如下：
（1）仪器b的名称为 。
（2）实验时要根据 (填仪器名称)调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。
（3）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（4）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 装置收集。
（5）实验室制取二氧化碳，应选用的液体药品是 。(填名称)选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是 。
（6）用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在 导管口处。
【答案】（1）锥形瓶
（2）酒精灯
（3）；分解反应
（4）D
（5）稀盐酸；可以随时控制反应的发生和停止
（6）②
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；反应类型的判定；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
18．（2025九下·岚山开学考）已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：CO2
猜想三：CO和CO2
猜想四：H2O
【提出质疑】
（1）猜想四不成立，原因是 。
【设计实验】
（2）实验装置如图：
实验现象 结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有
D中观察到 非金属氧化物中有CO
【实验结论】
（3）猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。
【交流反思】
（4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水；二氧化碳；黑色固体逐渐变为红色；三；；缺少尾气处理装置
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
19．（2025九下·岚山开学考）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____
【答案】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为
由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
1 / 1山东省日照市岚山区联盟学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题
1．（2025九下·岚山开学考）依靠科技进步，促进环境保护。下列环境保护的措施切实可行的是
A．推动木材替代燃煤，防止温室效应增强
B．提倡深埋废旧电池，减少土壤污染
C．使用新型可降解塑料，减少白色污染
D．加高烟囱，排放废气，减少酸雨产生
2．（2025九下·岚山开学考）下列图示的实验操作正确的是下列实验操作中，正确的是
A.液体加热 B.称量10.05g固体 C.过滤 D.量取9.5mL液体
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九下·岚山开学考）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 冬季用煤取暖，注意排气通风 血红蛋白与一氧化碳结合，会导致中毒
B 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而减小
C 液氮遇热汽化 分子间隔变大
D 石墨用于制作电极 石墨质软
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九下·岚山开学考）“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（）．下列有关乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯的相对分子质量为
B．乙酸乙酯中含有氧分子
C．乙酸乙酯中C、H元素质量比为6：1
D．乙酸乙酯中O元素的质量分数最大
5．（2025九下·岚山开学考）如图1是电解水的装置，量筒甲中收集到A气体、量筒乙中收集到B气体。如图2是生成气体体积与反应时间的关系图。下列说法错误的是
A．A气体能使带火星的木条复燃，B气体能燃烧
B．a处连接的是电源的负极，b处连接的是电源的正极
C．电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性
D．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2，质量比为8：1
6．（2025九下·岚山开学考）化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
7．（2025九下·岚山开学考）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．微粒“R”的化学式为CO2
B．反应前后，原子和分子数目均保持不变
C．参加反应的与的质量之比为1：2
D．天然气是不可再生的化石燃料
8．（2025九下·岚山开学考）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子
9．（2025九下·岚山开学考）向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有和
C．滤渣中一定有，可能有和
D．滤液中一定无，可能有
10．（2025九下·岚山开学考）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象
C 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发
D 除去溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九下·岚山开学考）下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
12．（2025九下·岚山开学考）现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为（ ）
A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.8
13．（2025九下·岚山开学考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
回答下列问题：
（1）图1中，共有 种元素，①表示的微粒符号是 。
（2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是 。
（3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。
A．元素名称 B．元素的相对原子质量
C．原子序数 D．原子核内的中子数
（4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是 。
（5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是 。
14．（2025九下·岚山开学考）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
回答下列问题：
（1）根据表中数据，绘制溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______。
A．甲表示K2CO3的溶解度曲线
B．乙表示KNO3的溶解度曲线
C．M点对应的纵坐标在126g和139g之间
D．t1对应的温度在50℃和60℃之间
（2）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列说法中正确的是______(填标号)。
A．烧杯①中溶解的是K2CO3，烧杯②中溶解的是KNO3
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定变小
（3）80℃时，有KNO3饱和溶液(含少量K2CO3)，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 。
（4）将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至20℃，析出的晶体质量为 。
15．（2025九下·岚山开学考）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
（1）请描述固体D的一个物理性质 （颜色除外）和对应的用途 。
（2）写出化学式：A ；E 。
（3）B和E反应的化学方程式为 。
（4）C→F的化学方程式为 。
16．（2025九下·岚山开学考）过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和。
回答下列问题：
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
（2）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
（3）反应②的生成物为和，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
（4）过滤料浆时，玻璃棒的作用是 。
（5）结合以上信息，保存需注意的是 。
17．（2025九下·岚山开学考）实验室制取某些气体的装置如下：
（1）仪器b的名称为 。
（2）实验时要根据 (填仪器名称)调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。
（3）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（4）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 装置收集。
（5）实验室制取二氧化碳，应选用的液体药品是 。(填名称)选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是 。
（6）用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在 导管口处。
18．（2025九下·岚山开学考）已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：CO2
猜想三：CO和CO2
猜想四：H2O
【提出质疑】
（1）猜想四不成立，原因是 。
【设计实验】
（2）实验装置如图：
实验现象 结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有
D中观察到 非金属氧化物中有CO
【实验结论】
（3）猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。
【交流反思】
（4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
19．（2025九下·岚山开学考）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、木材燃烧会生成二氧化碳气体，推动木材替代燃煤，并不能防止温室效应增强，该方法错误，不符合题意；
B、废旧电池中含有害物质，深埋废旧电池，会造成土壤和水体污染，该方案错误，不符合题意；
C、普通塑料在自然界中很难分解，会引起白色污染，使用新型可降解塑料，可减少白色污染，该方案正确，符合题意；
D、加高烟囱，排放废气，废气还是排放到高空中，还会造成空气污染，不能减少酸雨产生，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据保护环境的措施减少化石燃烧燃烧，防止空气污染，节约用水，防止水体污染，塑料回收再利用来减少白色污染来解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，该操作正确，符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，因此不能用托盘天平称取10.05g固体，该操作错误，不符合题意；
C、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，该操作错误，不符合题意；
D、用量筒量取液体时，选择比所量液体稍大的量筒规格，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
B、根据天平称量物体质量时应该物左砝码右，且左右盘放等质量的纸张来解答；
C、根据过滤操作注意一帖二低三靠，玻璃棒引流的作用来解答；
D、根据量取一定量的液体时，选择适当的量筒来解答。
3．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、冬季用煤取暖，若通风不畅，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，一氧化碳与血红蛋白结合会导致煤气中毒，因此要注意排气通风，该解释正确，不符合题意；
B、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，是因为气体在水中溶解度随压强的减小而减小，该解释正确，不符合题意；
C、液氮遇热汽化，是因为分子间的间隔变大，该解释正确，不符合题意；
D、石墨用于电极，是因为石墨具有导电性，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳有毒的气体来解答；
B、根据二氧化碳是气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大来解答；
C、根据分子的特性有分子间有间隔，温度越高分子间的间隔越大来解答；
D、根据石墨质软，可以作铅笔芯，石墨具有导电性可以作为电极来解答。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙酸乙酯的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，说法错误，不符合题意；
C、乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为，说法正确，符合题意；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，故乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量是原子的相对质量乘以原子个数；物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，物质的式量是各原子的相对质量总和，国际单位是“一”来解答。
5．【答案】B
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；根据图2，相同时间内，A气体较少，B气体较多，且B气体的体积大约为A气体的2倍，所以A为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，B为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，该说法正确，不符合题意；
B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；根据图2，相同时间内，量筒甲中收集到A气体较少，量筒乙中收集到的B气体较多，且B气体的体积大约为A气体的2倍，所以A为氧气，a处连接的是电源的正极，B为氢气，则b处连接的是电源的负极，该说法错误，符合题意；
C、纯水的导电性很弱，电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性，该说法正确，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2；由反应的化学方程式可知，氧气和氢气的质量比为32：4=8：1，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，质量比是8：1；氢气具有可燃性，氧气具有阻燃性，能使带火星的木条复燃；电解水实验中加入氢氧化钠来增强水的导电性来解答。
6．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说法正确，不符合题意；
B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说法错误，符合题意；
C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧气体积分数偏低，说法正确，不符合题意；
D、注射器中的水最终减少了10mL，即试管中被消耗氧气的体积为10mL，空气中氧气的体积分数=，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗氧气的体积就是注射器中水的体积的改变量，滴管中的水和氧化钙反应生成氢氧化钙放热使试管中的白磷燃烧来测定氧气的体积，而注射器中的水是来测定氧气的体积，足量的白磷才能完全消耗氧气来解答。
7．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，该分析正确，不符合题意；
B、该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，该说法正确，不符合题意；
C、该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，该说法错误，符合题意；
D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析书写出甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式的含义以及天然气是化石燃料来解答。
8．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，合金中一定含有金属元素，氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝中也含有金属元素，但是氧化铝不属于合金，该推理错误，不符合题意；
B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，该推理错误，不符合题意；
C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，该推理正确，符合题意；
D、离子是带电的一种微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电、质子带正电等，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合金是具有金属特性的混合物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
C、根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物来解答；
D、根据带电的微粒有质子、电子和原子核来解答。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag，因此向和溶液中加入一定量粉和粉，锌不和Al(NO3)3不发生反应，Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Al和Zn，一定存在Ag，硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该说法错误，不符合题意；
B、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法正确，符合题意；
C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，该说法错误，不符合题意；
D、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，强者置换弱者来解答。
10．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，鉴别水和5%过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无变化的是水，能达到实验目的，符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，所以将燃着的木条分别伸入其中，都会使燃着的木条熄灭，不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水，所以加足量水溶解、过滤、蒸发，不能除去粉末中的木炭粉，不能达到实验目的，不符合题意；
D、锌的金属活动性比铁和铜强，既可以与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉会与主要物质反应，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气来解答；
B、根据氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，都会使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水来解答；
D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答。
11．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；酸的化学性质
【解析】【解答】将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧，木炭和氧气点燃生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，该图示正确，符合题意；
过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，随着过氧化氢溶液的加入，氧气的质量逐渐增加，该图示正确，符合题意；
分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，该图示错误，不符合题意；
红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，该图示错误，不符合题意。故图像与实验设计对应正确的有2项。
故答案为：B.
【分析】密闭容器中物质反应前后的总质量不变，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，等质量的氧化镁和镁分别和足量的酸反应生成的氯化镁的方程式来进行计算，足量的红磷在密闭的集气瓶中燃烧放热，温度升高，压强增大来解答。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设生成的二氧化碳的质量为x
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为
，一氧化碳中氧元素质量为 ，二氧化碳中氧元素的质量为 ，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为 ，所以金属氧化物的质量为 ，即 ，
故答案为：C。
【分析】根据生成沉淀5.0克（碳酸钙的质量）利用二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式即可计算一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳的质量；而一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量相等，据此根据二氧化碳的质量则可以计算出一氧化碳的质量；二氧化碳中氧元素的质量为一氧化碳和金属氧化物中氧元素的质量之和，则二氧化碳和一氧化碳中氧元素的质量差为金属氧化物中氧元素的质量。根据一氧化碳和二氧化碳的质量就可以计算他们分别含有的氧元素质量，则可以得到金属氧化物中氧元素的质量。金属氧化物中氧元素的质量和得到的金属混合物（铁和铜的质量）之和即为氧化铁和氧化铜混合物的质量。
13．【答案】（1）四；Cl－
（2）Mg
（3）D
（4）原子的最外层电子数相同
（5）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
14．【答案】（1）C
（2）B
（3）降温结晶
（4）78.4g
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
15．【答案】（1）导电性（合理即可）；作导线
（2）C；CO
（3）
（4）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，推出C物质是二氧化碳，F为碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳，D为红色单质铜，A、B都为黑色固体，则分别是碳和氧化铜。
（1）固体D为铜，其物理性质有导电性等，对应的用途是作导线。
（2）由上述分析可知：A为C；E为CO。
（3）E是一氧化碳和，B是氧化铜，一氧化碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则发生的化学反应方程式为：。
（4）C是二氧化碳，F是碳酸钙，C→F的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有毒能与人体的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡；黑色的单质碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答。
（1）固体D为铜，其物理性质有导电性等，对应的用途是作导线，故填：导电性（合理即可）；作导线；
（2）由上述分析可知：A为C；E为CO，故填：C；CO。
（3）E是一氧化碳和，B是氧化铜，一氧化碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则发生的化学反应方程式为：，故填：。
（4）C是二氧化碳，F是碳酸钙，C→F的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）；化合反应
（3）温度过高时CaO2会分解
（4）引流
（5）密封保存在阴凉干燥处
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，通过减小反应物的颗粒大小，增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（3）CaO2温度较高时会分解生成CaO和O2，故反应需在低温条件下进行；
（4）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，将待滤液沿玻璃棒缓缓流下；
（5）因为CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，故保存CaO2需注意密封保存在阴凉干燥处。
【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，固体和液体分离是过滤，过滤操作中的玻璃棒是引流的作用来解答。
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，通过减小反应物的颗粒大小，增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（3）CaO2温度较高时会分解生成CaO和O2，故反应需在低温条件下进行；
（4）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，将待滤液沿玻璃棒缓缓流下；
（5）因为CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，故保存CaO2需注意密封保存在阴凉干燥处。
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）酒精灯
（3）；分解反应
（4）D
（5）稀盐酸；可以随时控制反应的发生和停止
（6）②
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；反应类型的判定；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
18．【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水；二氧化碳；黑色固体逐渐变为红色；三；；缺少尾气处理装置
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
19．【答案】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为
由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
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