第24讲 化学键 化学用语(基础课)
1．了解各类化学键的形成和类型，并掌握化学键类型判断。 2．掌握化学键存在的物质类别。 3．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4．掌握常见化学用语的书写。
离子键、共价键及其化合物
1．离子键与共价键
(1)化学键是指使相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)离子键与共价键的比较
(1)化学键是指使相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)离子键与共价键的比较
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过____________(原子轨道相互重叠)所形成的相互作用
成键粒子 ____________ ____________
成键实质 阴、阳离子的________作用 共用电子对__________任何一方原子 共用电子对________一方原子
形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间 同种元素原子之间成键(X—X) 不同种元素原子之间成键(X—Y)
2．离子化合物与共价化合物
化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例
离子化合物 含有__________的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等
共价化合物 只含有_____________的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________________的式子。
(2)常见物质电子式的书写
①原子：Na ________，Cl________。
②简单离子：Na+________，F-____________。
③复杂离子：N________，OH-________。
④离子化合物：MgCl2__，Na2O__，Na2O2__，NaOH__。
⑤非金属单质及共价化合物：N2__，
H2O____________，H2O2________________，HClO______________。
(3)基团：—OH________，—CHO__。
(4)用电子式表示物质的形成过程
①N2：··︰N N︰。
②CaCl2：。
③H2S：2H·＋·︰H。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子键的实质是阴、阳离子间的相互吸引。 ( )
(2)金属与非金属形成的化学键一定为离子键。 ( )
(3)一般情况下离子化合物熔化可以导电，而共价化合物熔化不可以导电。 ( )
(4)NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物。 ( )
(5)(2024·甘肃卷)PH3和H2S的电子式分别为H︰︰H。 ( )
(6)(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：。 ( )
化学键类型与化合物类型判断
1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是 ( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
2．现有下列物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2
⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩H2O2 CaH2
(1)只含离子键的物质有____________________________(填序号，下同)，只含共价键的物质有________________。
(2)属于离子化合物的有__，
其中含非极性键的离子化合物有__，
含有非极性键的共价化合物有__。
(3)熔化不分解且能导电的是__。
(4)溶于水中，既有离子键断裂同时又有共价键断裂的是________。
(1)化学键与化合物的关系
注意：稀有气体分子内无化学键存在。
(2)物质熔化、溶解时化学键的变化
①离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
②共价化合物的溶解过程
a．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CO2和SO2等。
b．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
c．有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
电子式
3．写出下列粒子的电子式。
(1)—NH2__________，N__________，H3O+__________。
(2)O2______________，F2__________。
(3)CO2__________，N2H4__________，HBrO__________。
(4)NaH__________，Ca(OH)2__________，NaBH4__________，K2O2__________。
4．用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)MgBr2：________________________________。
(2)CH4：________________________________。
电子式书写的5个误区
(1)漏写未参与成键的电子，如N2错写为
N N。
(2)化合物类型判错，如H2S错写为
H+[︰︰]2-H+。
(3)原子排序错误，如HClO错写为
H︰︰。
(4)共用电子对错误，如H2O2错写为
H︰︰H。
(5)最外层电子数错误，如NaH错写为
Na+[︰︰]-。
共价键及其键参数
1．共价键的特征与分类
(1)特征：具有方向性和________性。如H2O中O与H形成______个O—H共价键且共价键夹角为105°。
(2)共价键的常见分类
分类依据 类型及特点
形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“______”重叠
π键 原子轨道“______”重叠
形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生______
非极性键 共用电子对不发生____
原子间共用电子对的数目 单键 原子间有______对共用电子对
双键 原子间有______对共用电子对
三键 原子间有______对共用电子对
σ键与π键的形成模型
s-s σ键：
s-p σ键：
p-p σ键：
p-p π键：
(3)σ键、π键的理解
①单键只有一个σ键；双键有一个σ键和一个π键；三键有一个______键和两个______键；
②成键原子半径越______，π键越难形成，如Si、Ge难形成π键，但C易形成π键。
③σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般______键比______键稳定，但N2中的______键较稳定。
④并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键没有方向性。
⑤原子形成共价键时优先形成______键，配位键属于______键。
2．共价键的键参数
(1)定义
①键能：气态分子中1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。
②键长：构成化学键的两个原子的核间距。
③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响
键能越________，键长越______，分子越稳定。
(3)利用键能(E)计算ΔH的公式：ΔH＝__________________________。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)不存在H3、H2Cl和H3O分子，说明共价键具有饱和性。 ( )
(2)从原子轨道重叠的角度来看，CO2分子中σ键与π键的个数比为1∶1。 ( )
(3)任何分子中的σ键都比π键稳定。 ( )
(4)H2O分子不是直线形而是V形，说明共价键有方向性。 ( )
(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。 ( )
(6)分子中σ键与π键的数目之比为5∶3。 ( )
共价键的分类及σ键、π键的计算
1．(2025·绵阳模拟)工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，其化学反应为S8＋2CH42CS2＋4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．CS2中σ键和π键数量之比为2∶1
B．S8中的S原子均为sp杂化
C．生成11.2 L(标准状况)H2S气体，断开S—S的数目为NA
D．若该反应转移电子数目为8NA，则被还原的CH4有1 mol
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，请回答：
(1)1 mol 化合物A()中含有的σ键数目为________。
(2)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子，该离子中σ键和π键个数之比为________。
(3)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为________。
(4)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。
共价键的三个参数
3．键长、键能和键角是键参数的三个维度，下列有关键参数的比较错误的是( )
A．键能：C—NB．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C．分子中的键角：H2OD．碳原子间形成的共价键键能：π键>σ键
4．已知几种共价键的键能如下：
化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl
键能/(kJ·mol-1) 390.8 946 242.7 431.8
下列说法错误的是( )
A．键能：N≡N＞N===N＞N—N
B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431.8 kJ·mol-1
C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－463.9 kJ·mol-1
(1)通常情况下，两种相同元素形成的化学键，数目越多，结合力就越强，键能就越大。
(2)同一主族元素原子核外电子层数越多，原子半径越大。
(3)一般σ键比π键结合的更牢固，物质的稳定性更强，断裂消耗的能量σ键比π键更大。
1．(2024·湖南卷，T2)下列化学用语表述错误的是( )
A．NaOH的电子式：Na+[︰︰H]-
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中σ键的形成：
2．(2024·河北卷，T9)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2CNH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A．HCl的形成过程可表示为H·＋·︰H+[︰︰]-
B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
(1)NH4ClO4中存在的化学键类型有__________，N的VSEPR模型为____________。
(2)写出NH3、CO2的电子式：____________、____________。
(3)中子数为7的碳原子符号为________。
(4)N和CO2的结构式为____________、____________。
3．(2024·山东卷，T9)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中○代表F原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤电子对
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
4．(2023·真题精选)下列说法正确的是________(填字母)。
A．(辽宁卷)P4中的共价键类型：非极性键
B．(湖北卷)用电子式表示K2S的形成：
C．(湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图：
D．(广东卷)舞台上干冰升华时，共价键断裂
E．(广东卷)1 mol NH4Cl含有共价键数目为5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
F．(浙江6月卷)KI的电子式：K︰︰
第24讲 化学键 化学用语(基础课)
考点一
[必备知识梳理]
1．(2)共用电子对 阴、阳离子 原子 静电 不偏向 偏向
2．离子键 共价键
3．(1)最外层电子 (2)Na· ︰· Na+ [︰︰]- [H︰︰H]+ [︰︰H]- [︰︰]-Mg2+[︰︰]-
Na+[︰︰]2-Na+ Na+[︰︰︰]2-Na+ Na+[︰︰H]- ︰N N︰ H︰︰H H︰︰︰H H︰︰︰ (3)·︰H ·︰︰︰
易错辨析 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
[关键能力提升]
1．A [NH4F为离子化合物，A错误。]
2．(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩ (2)①②③④⑧ ③ ⑩
(3)①②③④ (4)③⑧
3．(1)·︰H [︰︰H]- [H︰︰H]+
(2)︰︰︰︰ ︰︰︰
(3)︰︰︰C︰︰︰ H︰︰︰H H︰︰︰
(4)Na+[︰H]- [H︰︰]-Ca2+[︰︰H]-
Na+[H︰︰H]- K+[︰︰︰]2-K+
4．(1)
(2)4H·＋··―→H︰︰H
考点二
[必备知识梳理]
1．(1)饱和 2 (2)头碰头 肩并肩 偏移 偏移 一 两 三
(3)σ π 大 σ π π σ σ
2．(2)稳定性 空间结构 大 短 (3)E(反应物)—E(生成物)
易错辨析 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
[关键能力提升]
1．C [CS2的结构式为SCS，双键中有1个σ键和1个π键，则CS2中σ键和π键数量之比为1∶1，故A错误；S8中的S原子价层电子对数为4，均为sp3杂化，故B错误；根据S8＋2CH4===2CS2＋4H2S，生成11.2 L(标准状况)H2S气体消耗0.125 mol S8，1个S8分子中含有8个S—S，断开S—S的数目为NA，故C正确；根据S8＋2CH4===2CS2＋4H2S，C元素化合价由－4升高为＋4，发生氧化反应，1 mol CH4反应转移8 mol 电子，若该反应转移电子数目为8NA，则被氧化的CH4有1 mol，故D错误。]
2．(1)24NA (2)3∶1 (3)17NA (4)28NA
3．D [C、N原子间形成的化学键中，三键键能最大，单键键能最小，键能由小到大的顺序为C—NBr>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；H2O分子中的键角是105°，CO2分子中的键角是180°，所以键角：H2O4．C [A项，氮氮三键键长<氮氮双键键长<氮氮单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N>N→N>N—N，正确；B项，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓变为H—Cl键能的相反数，则ΔH＝－431.8 kJ·mol-1，正确；C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，错误；D项，根据ΔH＝E(反应物)－E(生成物)，则2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝6E(H—N)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－463.9 kJ·mol-1，正确。]
[高考真题 衍生变式]
1．C [NaOH由Na+和OH-组成，电子式为 Na+[︰︰H]-，故A正确；异丙基的结构简式：，故B正确；Na+的半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为、，故C错误；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p p σ键，故D正确。]
2．B [HCl是共价化合物，其电子式为H︰︰，A错误；NH4ClO4中N的中心N原子的孤电子对数为×(5－1－4)＝0，价层电子对数为4，Cl的中心Cl原子的孤电子对数为×(7＋1－2×4)＝0，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，共有2种杂化方式，C错误；NH3易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误。]
真题变式 (1)离子键、共价键 正四面体形
(2)H︰︰H ︰︰︰C︰︰︰ (3C
(4) O==C==O
3．C [由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子，A不正确；根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为－1，O元素的化合价为－2，则I元素的化合价为＋5，据此可以判断每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤电子对，C正确；该化合物中既存在I—O，又存在 I→O，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确。]
4．ABC
1/1(共75张PPT)
第一篇 考点突破
第三部分 物质结构与性质
第五章 物质结构与性质
第24讲 化学键 化学用语(基础课)
1．了解各类化学键的形成和类型，并掌握化学键类型判断。
2．掌握化学键存在的物质类别。
3．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4．掌握常见化学用语的书写。
考点一 离子键、共价键及其化合物
1．离子键与共价键
(1)化学键是指使相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)离子键与共价键的比较
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过__________(原子轨道相互重叠)所形成的相互作用
共用电子对
离子键 共价键
非极性键 极性键
成键粒子 __________ ____
成键实质 阴、阳离子的____作用 共用电子对______任何一方原子 共用电子对____一方原子
形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间 同种元素原子之间成键(X—X) 不同种元素原子之间成键(X—Y)
阴、阳离子
原子
静电
不偏向
偏向
2．离子化合物与共价化合物
化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例
离子化 合物 含有 ________ 的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等
离子键
化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例
共价化 合物 只含有 ________ 的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等
共价键
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________的式子。
(2)常见物质电子式的书写
最外层电子
Na·
Na+
⑤非金属单质及共价化合物：N2__________，
∶N N∶
(4)用电子式表示物质的形成过程
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子键的实质是阴、阳离子间的相互吸引。 ( )
(2)金属与非金属形成的化学键一定为离子键。 ( )
(3)一般情况下离子化合物熔化可以导电，而共价化合物熔化不可以导电。 ( )
(4)NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物。 ( )
×
×
√
×
(4)NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物。 ( )
(5)(2024·甘肃卷)PH3和H2S的电子式分别为
。 ( )
(6)(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：
。 ( )
×
×
√
考向1 化学键类型与化合物类型判断
1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
A [NH4F为离子化合物，A错误。]
√
2．现有下列物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩H2O2 CaH2
(1)只含离子键的物质有______________________________________
(填序号，下同)，只含共价键的物质有_______________________。
(2)属于离子化合物的有____________________________________，
其中含非极性键的离子化合物有____________________________，
含有非极性键的共价化合物有______________________________。
①②
⑤⑥⑦⑨⑩
①②③④⑧
③
⑩
(3)熔化不分解且能导电的是______________________________。
(4)溶于水中，既有离子键断裂同时又有共价键断裂的是________。
①②③④
③⑧
(1)化学键与化合物的关系
注意：稀有气体分子内无化学键存在。
(2)物质熔化、溶解时化学键的变化
①离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
②共价化合物的溶解过程
a．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CO2和SO2等。
b．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
c．有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
考向2 电子式
3．写出下列粒子的电子式。
(1)—NH2____________________，H3O＋______________。
(2)O2______________，F2______________。
(3)CO2________________________，N2H4____________________，HBrO____________________。
(4)NaH_____________，Ca(OH)2____________________________，
NaBH4__________________，K2O2_________________________。
4．用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)MgBr2：____________________________________________。
(2)CH4：_________________________________________________。
电子式书写的5个误区
(1)漏写未参与成键的电子，如N2错写为N N。
(2)化合物类型判错，如H2S错写为 。
(3)原子排序错误，如HClO错写为 。
(4)共用电子对错误，如H2O2错写为 。
(5)最外层电子数错误，如NaH错写为 。
考点二 共价键及其键参数
1．共价键的特征与分类
(1)特征：具有方向性和____性。如H2O中O与H形成__个O—H共价键且共价键夹角为105°。
饱和
2
(2)共价键的常见分类
分类依据 类型及特点
形成共价键 的原子轨道 重叠方式 σ键 原子轨道“______”重叠
π键 原子轨道“______”重叠
头碰头
肩并肩
分类依据 类型及特点
形成共价键 的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生____
非极性键 共用电子对不发生____
原子间共 用电子对的数目 单键 原子间有__对共用电子对
双键 原子间有__对共用电子对
三键 原子间有__对共用电子对
偏移
偏移
一
两
三
σ键与π键的形成模型
s-s σ键：
s-p σ键：
p-p σ键：
p-p π键：
(3)σ键、π键的理解
①单键只有一个σ键；双键有一个σ键和一个π键；三键有一个__键和两个__键；
②成键原子半径越___，π键越难形成，如Si、Ge难形成π键，但C易形成π键。
③σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般__键比__键稳定，但N2中的__键较稳定。
④并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键没有方向性。
⑤原子形成共价键时优先形成__键，配位键属于__键。
σ
π
大
σ
π
π
σ
σ
2．共价键的键参数
(1)定义
①键能：气态分子中1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。
②键长：构成化学键的两个原子的核间距。
③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响
键能越__，键长越__，分子越稳定。
(3)利用键能(E)计算ΔH的公式：ΔH＝____________________。
稳定性
空间结构
大
短
E(反应物)—E(生成物)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)不存在H3、H2Cl和H3O分子，说明共价键具有饱和性。 ( )
(2)从原子轨道重叠的角度来看，CO2分子中σ键与π键的个数比为1∶1。 ( )
(3)任何分子中的σ键都比π键稳定。 ( )
(4)H2O分子不是直线形而是V形，说明共价键有方向性。 ( )
√
√
×
√
(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
( )
(6) 分子中σ键与π键的数目之比为5∶3。 ( )
×
×
考向1 共价键的分类及σ键、π键的计算
1．(2025·绵阳模拟)工业上用S8(分子结构： )与甲烷为原料制备CS2，其化学反应为S8＋2CH4===2CS2＋4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．CS2中σ键和π键数量之比为2∶1
B．S8中的S原子均为sp杂化
C．生成11.2 L(标准状况)H2S气体，断开S—S的数目为NA
D．若该反应转移电子数目为8NA，则被还原的CH4有1 mol
√
C [CS2的结构式为S==C==S，双键中有1个σ键和1个π键，则CS2中σ键和π键数量之比为1∶1，故A错误；S8中的S原子价层电子对数为4，均为sp3杂化，故B错误；根据S8＋2CH4===2CS2＋4H2S，生成11.2 L(标准状况)H2S气体消耗0.125 mol S8，1个S8分子中含有8个S—S，断开S—S的数目为NA，故C正确；根据S8＋2CH4===2CS2＋4H2S，C元素化合价由－4升高为＋4，发生氧化反应，1 mol CH4反应转移8 mol电子，若该反应转移电子数目为8NA，则被氧化的CH4有1 mol，故D错误。]
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，请回答：
(1)1 mol 化合物A( )中含有的σ键数目为________。
(2)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，该离子中σ键和π键个数之比为________。
24NA
3∶1
(3)1 mol碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ键的数目为________。
(4)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。
17NA
28NA
考向2 共价键的三个参数
3．键长、键能和键角是键参数的三个维度，下列有关键参数的比较错误的是( )
A．键能：C—NB．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C．分子中的键角：H2OD．碳原子间形成的共价键键能：π键>σ键
√
D [C、N原子间形成的化学键中，三键键能最大，单键键能最小，键能由小到大的顺序为C—NBr>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；H2O分子中的键角是105°，CO2分子中的键角是180°，所以键角：H2O4．已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是( )
A．键能：N≡N＞N==N＞N—N
B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431.8 kJ·mol-1
C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－463.9 kJ·mol-1
化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl
键能/(kJ·mol-1) 390.8 946 242.7 431.8
√
C [A项，氮氮三键键长<氮氮双键键长<氮氮单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞N===N＞N—N，正确；B项，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓变为H—Cl键能的相反数，则ΔH＝
－431.8 kJ·mol-1，正确；C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，错误；D项，根据ΔH＝E(反应物)－E(生成物)，则2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝6E(H—N)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－463.9 kJ·mol-1，正确。]
(1)通常情况下，两种相同元素形成的化学键，数目越多，结合力就越强，键能就越大。
(2)同一主族元素原子核外电子层数越多，原子半径越大。
(3)一般σ键比π键结合的更牢固，物质的稳定性更强，断裂消耗的能量σ键比π键更大。
高考真题 衍生变式
1．(2024·湖南卷，T2)下列化学用语表述错误的是( )
A．NaOH的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中σ键的形成：
√
C [NaOH由Na＋和OH－组成，电子式为 ，故A正确；异丙基的结构简式： ，故B正确；Na＋的半径比Cl－
小，水分子电荷情况如图 ，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周
围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的
O朝向Na＋，NaCl溶液中的水合离子应为 、 ，故C错
误；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，故D正确。]
2．(2024·河北卷，T9)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2C===NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A．HCl的形成过程可表示为
B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
√
B [HCl是共价化合物，其电子式为 ，A错误；NH4ClO4中的中心N原子的孤电子对数为×(5－1－4)＝0，价层电子对数为的中心Cl原子的孤电子对数为×(7＋1－2×4)＝0，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，共有2种杂化方式，C错误；NH3易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误。]
(1)NH4ClO4中存在的化学键类型有_________________和的VSEPR模型为____________。
(2)写出NH3、CO2的电子式：________、__________________。
(3)中子数为7的碳原子符号为________。
离子键、共价键
正四面体形
和CO2的结构式为________________、_____________。
3．(2024·山东卷，T9)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中○代表F原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤电子对
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
√
C [由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子，A不正确；根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为
－1，O元素的化合价为－2，则I元素的化合价为＋5，据此可以判断每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤电子对，C正确；该化合物中既存在I—O，又存在 I==O，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确。]
D．(广东卷)舞台上干冰升华时，共价键断裂
E．(广东卷)1 mol NH4Cl含有共价键数目为5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
F．(浙江6月卷)KI的电子式：
4．(2023·真题精选)下列说法正确的是________(填字母)。
A．(辽宁卷)P4中的共价键类型：非极性键
B．(湖北卷)用电子式表示K2S的形成：
C．(湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图：
ABC
课时数智作业(二十四) 化学键 化学用语
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．(2024·北京卷，T2)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．H2O2的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3＋的结构示意图：
D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
√
(建议用时：30分钟 总分：40分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A [H2O2是共价化合物，其电子式为 ，故A错
误；CH4分子为正四面体形，球棍模型为 ，故B正确；Al的原子序数为13，即Al3＋的结构示意图为 ，故C正确；
乙炔含有碳碳三键，结构式为H—C≡C—H，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2．(2025年1月·四川高考适应性考试)O3和HI发生反应：O3＋2HI===I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．O3是非极性键形成的极性分子
B．HI的电子式是
C．O3和O2互为同素异形体
D．1 mol 1H216O含有的中子数是8NA
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A [O3是由极性键形成的极性分子，A错误；HI是共价化合物，氢
和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是 ，B正确；O3
和O2是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确；1H216O中H没有中子，O有16－8＝8个中子，故1 mol 1H216O含有的中子数是8NA，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
3．(2025年1月·云南高考适应性考试)下列化学用语或图示表达正确的是
( )
A．氢元素的3种核素：、、
B．Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnCH2OH(CHOH)4CHO
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D [氢元素的3种核素分别为、、，A项错误；是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为===Ca2＋＋2OH－，B项错误；基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子
排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为 ，
C项错误；淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnCH2OH(CHOH)4CHO，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．(2025·华中师大附中模拟)化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是( )
A．用电子式表示HClO的形成：
B．OF2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：
D．用电子云轮廓图表示HCl中s-p σ键的形成：
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C [HClO中O与H和Cl分别共用1对电子，用电子式表示HClO的形
成： ，A错误；OF2的中心
O原子价层电子对数为2＋＝4，含有2对孤电子对，价层电子
对互斥模型为 ，B错误；
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
铜的基态价电子排布式为3d104s1，故可用轨道表示式
表示由激发态跃迁回基态的过程，C正确；HCl中H原子的s轨道和Cl原子的p轨道重叠形成s-p σ键，用电子云轮廓图表示HCl中s-p σ
键的形成： ，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或 8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D [A．NH5的电子式为 ，1 mol NH5中含
4NA个N—H σ键，错误；B．CH2==C==O 分子中N(σ)∶N(π)＝2∶1，错误；C．HC≡CH含3个σ键、2个π键，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
6．(2023·山东卷，T5)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F的短
D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B [石墨与F2反应后，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，使电子的流动性降低，导电性减弱，A错误；与碳元素相比，氟元素的电负性大，(CF)x不容易被氧化，故其抗氧化性增强，B正确；碳原子的半径大于氟原子，故(CF)x中C—C的键长比C—F的长，C错误；1分子石墨中有1.5个碳碳单键，1个 F原子能形成1个共价键，则1 mol (CF)x中含有共价单键的物质的量为2.5x mol，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
7．(6分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol－1) 347.7 413.4 351 226 318 452
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________________
____________________________________________________。(2分)
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_____________
___________________________________________________________
____________________________________________________。(2分)
(3)Si与O难以形成π键的理由是_______________________________
__________________________________________________。(2分)
C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O
Si的原子半径较大，p电子肩并肩重叠程度小，无法形成π键
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．(7分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________(填“极性”或“非极性”)键。(2分)
(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(1分)
σ
极性
1∶1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为_______。(1分)
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，
每个COCl2分子内含有的σ键、π键个数分别为__________(填字母)。(1分)
A．4、0 B．2、2
C．2、1 D．3、1
(5)1 mol [Cu(NH3)4]2＋中σ键数目为________。(1分)
(6)SCN－中σ键与π键的数目之比为________。(1分)
30
D
16NA
1∶1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(9分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为__________________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________________。(2分)
第二周期第ⅣA族
离子键、共价键
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)写出BC2的电子式：______________________。(1分)
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________________________________________。(2分)
(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。(1分)
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
>
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色，DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_____ L，DA的电子式为___________。(3分)
黄
56
Na＋[∶H]－
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析] 由题干知A、C能形成液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O，则D为Na，E在第三周期第ⅢA族，为Al，由质子数之和为39可知，B为C。
(1)由题给信息分析可知，B为C，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。
为CO2，属于共价化合物，其电子式为 。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
(4)H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。
(5)D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若将1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则又生成1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。
谢 谢 ！课时数智作业(二十四) 化学键 化学用语
(建议用时：30分钟 总分：40分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．(2024·北京卷，T2)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．H2O2的电子式：H+[︰︰]2-H+
B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图：
D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
2．(2025年1月·四川高考适应性考试)O3和HI发生反应：O3＋2HI===I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．O3是非极性键形成的极性分子
B．HI的电子式是H︰︰
C．O3和O2互为同素异形体
D．1 mol 1O含有的中子数是8NA
3．(2025年1月·云南高考适应性考试)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．氢元素的3种核素H
B．Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(OH)2 Ca2+＋2OH-
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnCH2OH(CHOH)4CHO
4．(2025·华中师大附中模拟)化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是( )
A．用电子式表示HClO的形成：H·＋··―→H︰︰
B．OF2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：
D．用电子云轮廓图表示HCl中s-p σ键的形成：
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或 8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2CO，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
6．(2023·山东卷，T5)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F的短
D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键
7．(6分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 351 226 318 452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________。(2分)
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________________。(2分)
(3)Si与O难以形成π键的理由是______________________________。(2分)
8．(7分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________(填“极性”或“非极性”)键。(2分)
(2)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(1分)
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为________。(1分)
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键个数分别为__________(填字母)。(1分)
A．4、0 B．2、2
C．2、1 D．3、1
(5)1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键数目为________。(1分)
(6)SCN-中σ键与π键的数目之比为________。(1分)
9．(9分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为__________________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________________。(2分)
(2)写出BC2的电子式：________________________________。(1分)
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________。(2分)
(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。(1分)
(5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色，DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________ L，DA的电子式为____________。(3分)
课时数智作业(二十四)
1．A [H2O2是共价化合物，其电子式为H︰︰︰H，故A错误；CH4分子为正四面体形，球棍模型为，故B正确；Al的原子序数为13，即Al3+的结构示意图为，故C正确；乙炔含有碳碳三键，结构式为H—C≡C—H，故D正确。]
2．A [O3是由极性键形成的极性分子，A错误；HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是H︰︰，B正确；O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确；1O中H没有中子，O有16－8＝8个中子，故1 mol 1O含有的中子数是8NA，D正确。]
3．D [氢元素的3种核素分别为H，A项错误；Ca(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为Ca(OH)2===Ca2+＋2OH-，B项错误；基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，C项错误；淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnCH2OH(CHOH)4CHO，D项正确。]
4．C [HClO中O与H和Cl分别共用1对电子，用电子式表示HClO的形成：H·＋··＋·︰―→H︰︰︰，A错误；OF2的中心O原子价层电子对数为2＋＝4，含有2对孤电子对，价层电子对互斥模型为，B错误；铜的基态价电子排布式为3d104s1，故可用轨道表示式表示由激发态跃迁回基态的过程，C正确；HCl中H原子的s轨道和Cl原子的p轨道重叠形成s p σ键，用电子云轮廓图表示HCl中s p σ键的形成：，D错误。]
5．D [A．NH5的电子式为[H︰︰H]+[︰H]-，1 mol NH5中含4NA个N—H σ键，错误；B．CH2→C→O 分子中N(σ)∶N(π)＝2∶1，错误；C．HC≡CH含3个σ键、2个π键，错误。]
6．B [石墨与F2反应后，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，使电子的流动性降低，导电性减弱，A错误；与碳元素相比，氟元素的电负性大，(CF)x不容易被氧化，故其抗氧化性增强，B正确；碳原子的半径大于氟原子，故(CF)x中C—C的键长比C—F的长，C错误；1分子石墨中有1.5个碳碳单键，1个 F原子能形成1个共价键，则1 mol (CF)x中含有共价单键的物质的量为2.5x mol，D错误。]
7．(1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 (2)C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。 而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O (3)Si的原子半径较大，p电子肩并肩重叠程度小，无法形成π键
8．(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D (5)16NA (6)1∶1
9．解析：由题干知A、C能形成液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O，则D为Na，E在第三周期第ⅢA族，为Al，由质子数之和为39可知，B为C。(1)由题给信息分析可知，B为C，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。 (2)BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为︰︰C︰︰。(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。(4)H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若将1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则又生成1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·mol-1×2.5 mol＝56 L。
答案：(1)第二周期第ⅣA族 离子键、共价键
(2)︰︰C︰︰ (3)2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ (4)> (5)黄 56 Na+[︰H]-
1/1
