四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 879.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-22 08:59:58 | ||
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文档简介
四川省什邡中学高二（下）平实部期中考试
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题 共45分）
选择题：（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合）
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应
B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小
C．可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D．维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的
2．下列化学用语表示错误的是
A．乙烯的结构简式： B．甲烷的空间填充模型：
C．的结构式： D．的电子式：
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B．和互为同系物
C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
4．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 ，足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
D．该有机物中不含醚键
5．由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方案 现象 结论
A 向碘水中加入，振荡后静置 上层为紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度
B 向溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 在乙醇中溶解度小
C 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 为正四面体结构
D 用pH计测相同浓度和的pH 前者小于后者 的推电子效应小于
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关烃的说法错误的是
A．、、均属于脂肪链烃
B．1-丁烯分子的键线式：
C．丁二烯和丁烯互为同系物
D．烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷
7．下列反应的化学方程式错误的是
A．乙醛溶液与足量银氨溶液共热：
B．苯酚钠溶液中通入少量的：
C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
D．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：YB．化合物WY3中只存在离子键
C．原子半径：W>Z>Y>X
D．X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化
9．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是
A．由水电离出的的溶液中：，，，
B．滴加酚酞显红色的溶液中：，，，
C．在的溶液中：，，，
D．使甲基橙变红的溶液中：，，，
10．2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是
A. 1 mol双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应
B. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种
C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色
D. 该双环烯酯分子中有2个手性碳原子
11．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
A．结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO
12．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．配制银氨溶液 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱
C．制取少量乙二酸 D．分离溴苯和苯
A．A B．B C．C D．D
13．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol
14．下列说法正确的是
A．常温下，的NaY溶液的，该溶液中
B．的溶液中：
C．溶液中：
D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：
15．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题
16．（14分）我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下：
已知：①月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。
②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。
③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(1)“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为 。
(2)“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是 ，滤渣的成分有 。
(3)“沉淀RE”后，滤液中浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于 。
(4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是 。
②“操作X”的过程为：先 ，再固液分离。
(5)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，还原和熔融盐制备(稀土离子保持价不变)，生成转移 电子。
17．（13分）实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。
已知：常温下呈液态，沸点为，极易与水反应。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是 ；为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是 。
(3)装置的连接顺序为_______________________。
(4)实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。
取产品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液。(已知：)
①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，值偏大，原因是 (用离子方程式表示)。
②的纯度为 (用含的式子表示)。
18．（14分）让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。
(1)我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
Ⅲ. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①反应Ⅲ中 ；该反应在 条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是 。
A．混合气体密度不再改变
B．混合气体平均相对分子质量不再改变
C．容器内的压强不再改变
D．容器中与的物质的量之比不再改变
(2)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。
①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率 。
②分析a点至b点CO2转化率降低的原因： 。
(3)科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。
①X为电源的 极。
②写出生成的电极反应式 。
19．（14分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物：
A． B． C． D． E．环戊烷 F． G．
已知：①Diels-Alder反应：；
②；
请回答下列问题：
(1)上述有机物中互为同系物的 (填字母，下同)；互为同分异构体的是 。
(2)用系统命名法对D进行命名： ；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为 。
(3)由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示) 。
(4)G物质中官能团名称为 。
(5)下列不属于F与发生加成产物的是 。
a． b． c． d．
(6)D的一种同分异构体与酸性溶液反应后，经检测其产物为和，试推测该物质的结构简式为 。
答案
1—5 CDDBB 6—10 CBABB 11—15ABCBC
16．(1)
(2) 4.7~6.2
(3)
(4) 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率 冷却结晶
(5)15
17．(1) (直形)冷凝管 用冰水浴冷却
(2) 可与水反应，且生成的可抑制的水解
(3)
(4)
18．(1) -90.2 低温 BC
(2) 0.36mol/(L·min) b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高
(3) 正
19．(1) AC DE
(2) 甲基丁烯
(3)
(4)碳氯键(氯原子)、羟基
(5)d
(6)
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题 共45分）
选择题：（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合）
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应
B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小
C．可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D．维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的
2．下列化学用语表示错误的是
A．乙烯的结构简式： B．甲烷的空间填充模型：
C．的结构式： D．的电子式：
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B．和互为同系物
C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
4．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 ，足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
D．该有机物中不含醚键
5．由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方案 现象 结论
A 向碘水中加入，振荡后静置 上层为紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度
B 向溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 在乙醇中溶解度小
C 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 为正四面体结构
D 用pH计测相同浓度和的pH 前者小于后者 的推电子效应小于
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关烃的说法错误的是
A．、、均属于脂肪链烃
B．1-丁烯分子的键线式：
C．丁二烯和丁烯互为同系物
D．烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷
7．下列反应的化学方程式错误的是
A．乙醛溶液与足量银氨溶液共热：
B．苯酚钠溶液中通入少量的：
C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
D．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：Y
C．原子半径：W>Z>Y>X
D．X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化
9．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是
A．由水电离出的的溶液中：，，，
B．滴加酚酞显红色的溶液中：，，，
C．在的溶液中：，，，
D．使甲基橙变红的溶液中：，，，
10．2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是
A. 1 mol双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应
B. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种
C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色
D. 该双环烯酯分子中有2个手性碳原子
11．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
A．结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO
12．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．配制银氨溶液 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱
C．制取少量乙二酸 D．分离溴苯和苯
A．A B．B C．C D．D
13．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol
14．下列说法正确的是
A．常温下，的NaY溶液的，该溶液中
B．的溶液中：
C．溶液中：
D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：
15．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题
16．（14分）我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下：
已知：①月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。
②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。
③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(1)“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为 。
(2)“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是 ，滤渣的成分有 。
(3)“沉淀RE”后，滤液中浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于 。
(4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是 。
②“操作X”的过程为：先 ，再固液分离。
(5)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，还原和熔融盐制备(稀土离子保持价不变)，生成转移 电子。
17．（13分）实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。
已知：常温下呈液态，沸点为，极易与水反应。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是 ；为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是 。
(3)装置的连接顺序为_______________________。
(4)实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。
取产品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液。(已知：)
①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，值偏大，原因是 (用离子方程式表示)。
②的纯度为 (用含的式子表示)。
18．（14分）让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。
(1)我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
Ⅲ. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①反应Ⅲ中 ；该反应在 条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是 。
A．混合气体密度不再改变
B．混合气体平均相对分子质量不再改变
C．容器内的压强不再改变
D．容器中与的物质的量之比不再改变
(2)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。
①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率 。
②分析a点至b点CO2转化率降低的原因： 。
(3)科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。
①X为电源的 极。
②写出生成的电极反应式 。
19．（14分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物：
A． B． C． D． E．环戊烷 F． G．
已知：①Diels-Alder反应：；
②；
请回答下列问题：
(1)上述有机物中互为同系物的 (填字母，下同)；互为同分异构体的是 。
(2)用系统命名法对D进行命名： ；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为 。
(3)由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示) 。
(4)G物质中官能团名称为 。
(5)下列不属于F与发生加成产物的是 。
a． b． c． d．
(6)D的一种同分异构体与酸性溶液反应后，经检测其产物为和，试推测该物质的结构简式为 。
答案
1—5 CDDBB 6—10 CBABB 11—15ABCBC
16．(1)
(2) 4.7~6.2
(3)
(4) 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率 冷却结晶
(5)15
17．(1) (直形)冷凝管 用冰水浴冷却
(2) 可与水反应，且生成的可抑制的水解
(3)
(4)
18．(1) -90.2 低温 BC
(2) 0.36mol/(L·min) b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高
(3) 正
19．(1) AC DE
(2) 甲基丁烯
(3)
(4)碳氯键(氯原子)、羟基
(5)d
(6)
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