江苏省2024-2025学年高考押题预测化学试卷02（PDF版，含答案)

A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制 Cu NH3 4 (OH)2溶液
2025年高考押题预测卷 02
高三化学 [原创题]
(考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 4．钠钾合金在常温下为液态，可用作原子反应堆的导热剂。下列说法不正确的是
注意事项： A．沸点：Na＜K B．离子半径：r K+ ＜r Cl-
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 C．碱性：NaOH＜KOH D．第一电离能：I1 Na ＜I1 Cl
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 [改编题]
上无效。 阅读下列材料，完成下面小题。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体 Xe形成的 XeF2分子是非极
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如 ClF、ClF3)具有与 Cl2相似的化学性质，与氮形成的
第Ⅰ卷(选择题 共 39分)一、选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。每小题只有一个 NF3可与 NH3反应生成 N2F2 (结构式：F—N=N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石
选项符合题目要求。 (Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取 HF气体。
[原创题] 5．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是
1．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由 Ca、Fe、P、O和 Y(钇，原子序数比 Fe A．浓硫酸具有吸水性和脱水性，可用于制备 HF
大 13)组成。其中既不属于主族又不属于副族的元素是 B．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
A．Ca B．Fe C．P D．Y C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
2．硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4 + D．HF(g)分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比 HCl(g)的高
高温 6．下列有关含氟化合物的说法正确的
2C Na2S + 2CO2 ↑。下列说法中不正确的是
A．XeF2的空间结构为Ⅴ形
A．Na+与O2 具有相同的电子层结构 B．CO2的空间结构为直线形 B．ClF与 ClF3互为同素异形体
C Na S D Na SO C．键角：NF >NH． 2 的电子式为 ． 2 4既含离子键又含共价键
3 3
3 D．N2F2存在顺反异构现象．氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H2。实验室利用下列
7．下列化学反应表示不正确的是
装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
A．F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2
B．ClF与 NaOH溶液反应：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2O
C．萤石与浓硫酸共热制取 HF：CaF2+H2SO4 浓 CaSO4+2HF ↑
D．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4 ↑ +2H2O
8．燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原
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理如下图所示，下列有关叙述正确的是 用 pH计测量浓度均为 CH3COOH是弱
B pH：醋酸大于盐酸
0.1mol·L-1醋酸、盐酸的 pH 电解质
向盛有浓 HNO3的两支试 加入镁带的试管中迅速产
C 管中分别加入除去氧化膜 生红棕色气体，加入铝片 金属性：Mg>Al
的镁带和铝片 的试管中无明显现象
A．电池工作时，溶液中的Na+由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移
B．当外电路中流过 0.04mol电子时，消耗 N2H4的质量为 0.32g 向盛有鸡蛋清的两支试管
蛋白质均发生变
C．b极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，反应一段时间后溶液的 pH增大 D 中分别滴加饱和氯化钠溶 均有固体析出
性
D．若将 N2H4改为 CH4，消耗等物质的量的 CH4时，电路中通过的电子数减少 液和饱和硫酸铜溶液
9．丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是 A．A B．B C．C D．D
[新情景题]
12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
A．1molX最多能与 2mol H2发生加成反应
B．Y不能发生消去反应
C．X和 Y可用KMnO4 H+ 鉴别
已知： a1 H2C2O4 = 5.6 × 10 2、 H C O = 1.5 × 10 4a2 2 2 4
D．X→Y过程中反应类型：先加成后取代
下列说法不正确的是
A．pH = 2的H2C2O4溶液中： H2C2O4 < HC2O 4
[改编题]
B．“酸化”后的溶液中： NH+ + 2 Fe2+ < 2 SO2 4 4
10．在给定条件下，下列选项所示金属及其化合物间的转化均能实现的是
C．可以用酸性KMnO 溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+4
空气中点燃 CO
A．Na(s)
2
→ Na2O(s)→Na2CO3 (s) D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
NaOH(aq) 加热灼烧
B．FeCl3(aq) → Fe(OH)3(胶体) → Fe O (s) 13．逆水煤气变换反应是一种CO2转化和利用的重要途径，发生的反应有2 3
1
过量 NaOH(aq) 蔗糖、加热 反应Ⅰ：H2 g + CO2 g CO g + H2O g Δ 1 =+ 41.1 kJ·mol
C．CuSO4(aq) → Cu(OH)2(s) → Cu2O(s)
反应Ⅱ：4H2 g + CO2 g CH4 g + 2H2O g Δ 2 = 165.0 kJ mol 1
空气中高温煅烧 H2O2(aq)
D．FeS2(s) → SO2(g) → H2SO4(aq) 反应Ⅲ：3H2 g + CO g CH4 g + H2O g ΔH3
11．下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 常压下，向密闭容器中投入 1 mol CO2和 2 mol H2，达平衡时H2和含碳物质的物质的量随温度的
实验操作 实验现象 实验结论 变化如题图所示。下列说法正确的是
向BaCl2溶液中通入 SO2和 白色沉淀一定为
A 产生白色沉淀
气体 X BaSO4
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Zn2++H Y2-=ZnY2-+2H+)，平行滴定三次，平均消耗 EDTA标准液 15.12mL。(已知 X-呈蓝色、ZnY2-2
呈无色、ZnX+呈酒红色)。
①滴定终点时的现象为 。
②计算 ZnO样品的纯度 。(保留四位有效数字，写出计算过程)
15．奥培米芬(化合物 I)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线。
A．Δ 3 =+ 206.1kJ mol 1
B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数 > 1
C．其他条件不变，在 250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时 H2O 不断增大
D．800℃时，适当增大体系压强， CO 保持不变
第 II卷(非选择题 共 61分)二、非选择题：共 4题，共 61分。
[改编题]
14．工业上可由菱锌矿(主要成分为 ZnCO3，还含有 Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备 ZnO。工艺如
图所示：
Mg
已知：Ⅰ．CH3CH2Br → CH3CH2MgBr
乙醚
已知：①“酸浸”后的溶液 pH=1，所含金属离子主要有Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。 Ⅱ．
②弱酸性溶液中 KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。 Ⅲ．Ph为苯环
(1)“氧化除杂”时，KMnO4氧化Mn2+的离子方程式为 。 (1)A中含氧官能团名称为 。
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3 2Zn(OH)2 2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式： 。 (2)A → C过程中加入 C2H5 3N的目的是 。
(3)“高温灼烧”后获得 ZnO。已知 ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶 (3)G的结构简式为 。
胞沿 z轴方向的平面投影图： 。 (4)H → I的反应类型为 。
(5)写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生水解反应；
②遇FeCl3溶液显紫色；
③含有苯环；
(4)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取 1.000g样品，酸溶后，配制成 250mL溶液。用
④核磁共振氢谱显示为四组峰、且峰面积比为 9：6：2：1
移液管移取 25.00mL溶液于锥形瓶，调节 pH至 7~8，加入几滴铬黑 T(用 X-表示)做指示剂，用
0.08000mol·L-1的 EDTA (Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+ (反应方程式为Zn2++X-=ZnX+，
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②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.17kJ/mol
③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3
根据以上信息判断反应③ (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反
(6)综合上述信息，写出由 ， ， 为原料制备 的 应中活化能 Ea(正) Ea(逆)(填“>”或“<”)。
合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 (2)电催化 CO2和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓
度的 KNO3溶液通入 CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。
[新情景题]
16．锗是一种重要的半导体材料，中国是世界上锗的主要生产国之一。工业上可用锌粉置换镓
锗渣制备高纯度 GeO2，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤。
(1)浸出：可用草酸(HOOC-COOH)作为浸出剂，将 Ge转化为配离子[Ge(OH)2(C2O4)2]2-，转移到
溶液中。
①[Ge(OH)2(C2O4)2]2-中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数是 。
②使用草酸浸取的缺点之一在于矿渣中的其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的
利用率降低。已知 25℃，Ka1(H2C2O4)=6×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5；Ksp(CuC2O4)=4.4×10-10，则
反应H2C2O4+Cu2+ CuC2O4+2H+的平衡常数 K的数值为 。 电解过程中生成尿素的电极反应式为 。
③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将 H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将锗元素转化为 Ge4+进入溶液， (3)我国科研人员研究出在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上 CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。
反应的化学方程式为： 。
(2)丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚(简记为 HL)，易与 Ge(Ⅳ)配位得到[GeL2]2+，[GeL2]2+最终转
化为沉淀，从而将溶液中的锗沉出，配位反应可以表示为 2HL+Ge4+=[GeL2]2++ 2H+，若反应体
系中存在较多 Fe3+不利于锗的沉淀，原因是 。
(3)GeO2粗品中常含有少量 As2O3.为了提纯 GeO2，可先将其转化为 GeCl4，再在 0℃下水解 GeCl4
得到高纯 GeO2.已知：
①分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是 。
①GeO2与 As2O3均为两性氧化物，部分晶型的 GeO2难溶于盐酸；
②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可完成对 CO2捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放 CO2的原因是 。
②GeCl4常温下是液体，沸点为 84℃，易与 AsCl3共沸； (4)研究脱除烟气中的 NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在 Fe基
③AsCl3在 pH为 0.4~0.6时有还原性；
催化剂表面，NH3还原 NO的反应机理如图所示，该过程可描述为 。
现有已知 As含量的粗品 GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入 4mol·L-1NaOH溶
液，直至粗品完全溶解， ，过滤，洗涤 2~3次，干燥。(实验中须使用的试剂：10 mol·L-1
盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水)
17．将二氧化碳转化为高附加值化学品和含氮物质的综合处理是目前研究的热点问题
(1)利用 CO2合成甲醇
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49kJ/mol
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参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B
8．B 9．D 10．D 11．B 12．C 13．D
14．(1)2MnO-+3Mn2+ +4 +2H2O=5MnO2 ↓ +4H
(2)3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O= ZnCO3 2Zn(OH)2 2H2O↓+2CO2↑+3Na2SO4
(3)
(4) 加入最后半滴标准液，溶液由酒红色变为蓝色，且 30s不变色 97.98%
15．(1)羟基、醚键
(2)结合反应生成的 HCl，提高 C产率
(3)
(4)还原反应
(5)
(6)
16．(1) O原子 6 8.7×103
H2[Ge(OH)2(C2O4)2]+4H2SO4(浓) 4CO2↑+Ge(SO4)2+2SO2↑+6H2O
(2)丹宁酸中有大量酚羟基，易与 Fe3+反应，使丹宁酸浓度下降，从而使[GeL2]2+浓度下降
(3)向溶液中加入 10mol·L-1盐酸至 pH=0.5(0.4~0.6间的任意值均可)。随后加入足量 NaClO3
固体充分反应在 84℃蒸馏，将馏分冷却后，与 0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成
17．(1) 低温自发 <
(2)2NO3-+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O
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(3) 反应③的化学方程式为*H3CO+H2O=CH3OH+*HO，适当加入少量的水，反应物浓
度增大，向正反应方向移动，甲醇产率升高 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳
和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳；乙醇胺含有氨基
和羟基，具有很好的水溶性
(4)在 Fe基催化剂表面，NH3吸附在酸性配位点上形成 NH4+，NO与 O2吸附在 Fe3+配位点
上形成 NO2，然后 NH4+与 NO2结合生成 NO2(NH4+)2，最后 NO2(NH4+)2与 NO反应生成 N2、
H2O，并从催化剂表面逸出
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