浙江省中考化学专项测试卷（五）（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省中考化学专项测试卷（五）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-23 08:45:15 | ||
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文档简介
浙江省中考专项测试卷（五）（总分160分）
选择题（15题，每题3分，共45分）
1.纯碱又称苏打,是碳酸钠的俗称,在物质分类上属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.2025年4月10日国务院批准高纯石英矿成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、
耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特性,这些特性使得它在半导体、光伏、光学等领
域有着广泛的应用。下列特性中属于化学性质的是（ ）
耐腐蚀性 B.低热膨胀性 C.高绝缘性 D.透光性
3、锂电池质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑制造商的青睐。某种锂电池放电的总反应可以表示为:Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )
A.锂电池放电过程属于物理变化 B.该反应中 MnO2是作为催化剂
C.该反应中 Mn 的化合价发生了变化 D.在物质分类上,LiMnO2属于氧化物
4.实验室制取并检验二氧化碳性质的过程中,涉及如下操作,正确的是( )
5.高等植物的叶绿体中有两种叶绿素:叶绿素a(化学式为Ca55H7205N4Mg)和叶绿素b(化学式为Ca55H70O6N4Mg),下列说法正确的是( )
A植物的所有细胞内都含有叶绿体
B.两种叶绿素中碳元素的质量分数完全相同
C.两种叶绿素的性质完全相同
D.根据质量守恒定律,植物合成叶绿素需要镁元素
6.“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是（ ）
A.浓硫酸可用做干燥剂,是因为浓硫酸能与水发生化学反应
B.氮气(N2)常温下化学性质非常稳定,所以氮气可用于制取氮肥
C.熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应,所以可用于改良酸性土壤
D.CO和CO2分子均由C、O两种原子构成,因此它们化学性质相同
7.利用如图装置验证二氧化碳的性质,当集气瓶内的二氧化碳缓缓倒入后可以观察到的现象是( )
A.两支蜡烛同时熄灭 B.两支蜡烛火焰无变化
C.两支蜡烛自下而上熄灭 D.两支蜡烛燃烧得更旺
第7题图 第8题图
8.利用如图放置的装置,分别用排水法收集氧气和用排空气法收集氢气时,氧气和氢气进入瓶内的导管口分别为（ ）
A.甲、丁 B.乙、丙 C.甲、丙 D.乙、丁
9.人体皮肤为弱酸性,洗手液的pH越接近皮肤的叫对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
10.如图所示是某个化学反应的微观模型,关于此反应相关说法正确的是（ ）
A.该反应不符合质量守恒定律 B.丁物质由C原子直接构成
C.该微观模型中有四种物质 D.生成的丙、丁分子个数比为1:1
第10题图 第11题图
11.化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像,若把锌粒改为等量的锌粉,则图中的A点的移动方向是（ ）
A.竖直上移 B.水平左移 C.水平右移 D.竖直下移
12.推理论证是一种重要的科学思维方法,以下说法正确的是（ ）
A.碱溶液呈碱性,呈碱性的溶液一定是碱溶液
B.植物细胞有液泡,有液泡的细胞一定是植物细胞
C.主动脉中流的是动脉血,动脉血一定在动脉血管中流动
D.元素种类由质子数决定,质子数相同的原子一定属于同种元素
13.如图是探究金属铁锈蚀条件的实验装置图(铁架台等辅助仪器已略去),下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A.一段时间后,甲中铁钉生锈,乙中铁钉没生锈
B.甲装置中,铁钉与水和氧气同时接触从而生锈
C.丙装置中,加入干燥剂是为了除去空气中的水蒸气
D.该实验无法探究出铁生锈是否与氧气有关
14.小科发现教材中如图实验存在缺陷:玻璃管内容积小,氧气量少;乙醚容易汽化,实验时浓度往往会高于其燃烧的极限浓度,这些都会造成实验失败。于是小科将实验药品换成某可燃物与氯酸钾混合粉末来提高实验成功率。下列关于该实验改进的说法正确的是（ ）
A.选用可燃物的着火点要高 B.氯酸钾的作用是提供氧气
C.实验时要将活塞缓慢下压 D.氯酸钾可用双氧水代替
第14题图 第15题图
15.如图,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是( )
A.镁和铜的密度不同 B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C.加热不充分,没有完全氧化 D.实验的误差造成
填空题（20空，每空2分，共40分）
2025年4月24日神舟二十号载人飞船成功发射,三名航天员踏上“太空出差”之旅,叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图,丙代表的物质是一种气体单质。请回答：
(1)写出甲代表物质的化学式: 。
(2)请在答题纸相应位置画出丙方框内微粒的模型: 。
17.硝酸钾(KNO3)是一种重要的化工原料,在宋代的《开宝本草》中就记载了KNO3;的提纯方法:
“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。请回答:
(1)上文中的“霜”指含KNO3的固体,“以水淋汁”“煎炼而成”分别指 (填字母编
号)。
A.溶解、降温结晶 B.过滤、蒸发结晶
C.溶解、蒸发结晶 D.过滤、降温结晶
(2)《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”。是指硝酸
钾的性质不稳定,受到撞击会发生分解反应,生成KNO2和一种可助燃的气体单质。请写
出该反应的化学方程式: 。
(3)查阅资料得知:20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,则该温度下,将10g硝酸钾固体加入
40g水中,所得溶液的溶质质量分数为 。
18.如图甲所示在不锈钢盆A内点燃一张纸,然后盖上不锈钢盆B。请回答下列问题:
(1)不锈钢是铁的一种合金,在物质的分类中,其属于 (选填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
(2)盖上不锈钢盆B后纸张的火焰很快熄灭,这是因缺少燃烧所需的 。
(3)火焰熄灭后,发现两个盆“吸”在了一起,这是因为盆内的气压 盆外的气压。
19.如图所示将一根洁净的铁钉放入装有适量水的试管中,请回答下列问题:
(1)水中的铁钉发生了“放大、折断”现象,这是因为光从水斜射到空气时生了 。
(2)图中铁钉的三个位置中最先出现锈蚀的是 (填字母)。
(3)铁钉生锈是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
20.在新型航空航天材科研发中,某科研团队研制出一种新型材科。该材料主体结构由一种含钛(Ti)、铝(A1)的合金构成,表面涂层是一种特殊的有机聚合物。
(1)钛铝合金属于 (选填“金属材料”或“有机合成材料”）；
(2)在研制过程中会发生铝热反应,其反应方程式为:2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe。
①该化学反应属于 反应;
②此类反应也可用于判断金属活动性强弱,且判断方法与金属与盐溶液反应相似。据此
判断 Cu和Al2O 能否发生反应
21.绿矾(FeSO4·7H20)是一种重要的化学物质,常用作净水剂、补血剂、制颜料等。
(1)绿矾属于_ (选填“纯净物”或“混合物”);
(2)某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4。为了减少污染并变废为宝,某实
验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)并回收金属铜。
①向固体中加入的试剂的化学式为 ；
②为避免绿矾被空气中氧气氧化,最合适的结晶方式是 (选填“加热蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)
22.生石灰(CaO)曾经是一种非常重要的建筑原材料,现在也还在使用。石灰石在高温条件下分
解生成生石灰,同时产生CO2。请回答以下问题:
(1)生石灰中钙元素的化合价为_ 价;
(2)依据质量守恒定律,可推断出石灰石中一定含有的元素是 。
(3)有同学提出在煅烧石灰石可加入在制氧反应中表现出色的催化剂MnO2,以加快石灰石分解速率。请判断这一设想是否可行并说明理由: 。
实验探究题（5小题，共40分）
23.（8分）科学兴趣小组同学用如图甲所示将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化,记录结果如图乙所示。
【查阅资料】
①CO +Na CO +H O=2NaHCO3:
②本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
(1)图甲中仪器a的名称是 。
(2)图甲中不用大理石与盐酸反应来制取二氧化碳的理由是 。
(3)图乙中AB段之间溶液中的溶质主要有 。
(4)图乙中最终溶液pH小于8.5的原因可能是 。
24.（8分）同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。小科查阅资料得知白色粉末俗称“鱼浮灵”,其有效成分主要是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。
他依据以下思路进行“鱼浮灵”性质和含量的探究:
【性质研究】常温下,将“鱼浮灵”投入水中,与水作用迅速生成气体A和溶液B。
(1)小科向收集到的一瓶气体A中伸入带火星的木条,观察到木条复燃,于是他知道“鱼浮灵”
可以使奄奄一息的鱼很快活蹦乱跳的原因是产生的该气体具有 的作用。
(2)取少量溶液B于试管中,测得溶液pH>7,向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡,将产生
的气体通入澄清石灰水中,出现 现象。
结论:过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质。
【含量研究】小科又利用过碳酸钠能与酸反应放出CO2和02的性质,设计如图装置测定“鱼浮
灵”中有效成分过碳酸钠的含量。请回答(碱石灰能吸收CO2气体,“鱼浮灵”中其他成分不
参与反应)；
(3)装置B的作用是 (填序号)
①除去气体中的水蒸气
②便于观察和控制气流速度
(4)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2,实验测得C装置中铜网质量增加2.4g,D装置质量增加4.4g。则该样品中有效成分过碳酸钠的含量为 。
25.（8分）利用如图实验装置制取氧气。
(1)利用双氧水制取氧气,反应的化学方程式为2H202=MnO2=2H20+02 ,该反应属于四大基本反应
类型中的 。
(2)若在收集装置B、C中选择B用来收集,则选择依据是 。
(3)用装置B来收集氧气时,如何验满 。
(4)选择D装置测量生成氧气的体积时应该_ (填字母)。
a.等到气泡连续且均匀冒出时再收集 b.导管口开始有气泡冒出,立刻收集
26.（8分）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,没有明显现象产生,因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型(如图甲)进行分析实验。
(1)向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳,再滴加无色酚酞,溶液变红色,能否说明氢氧化钠没有被消耗,请说明理由 。
(2)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,再向其中滴入稀盐酸,观察到有气泡产生,则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路 (填数字)
(3)如图乙所示方案,在U形管左右两侧的装置相同,两个集气瓶中装有等量二氧化碳,左侧注射器中为氢氧化钠溶液,为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应,则右侧的注射器中的液体应为 。
(4)某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③:反应前后的温度变化。有同学不同意,因为有些物质混合后会放热,但并未发生化学反应。比如: 。
27.（8分）同学们通过学习,总结了物质鉴别的思维导图,并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红,B试管溶液变蓝,C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
(1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤;
(2)由实验过程可知,A试管中装的是 溶液;
(3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色,所以颜色的变化不够明显,于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红,AC试管溶液不变色。
①为了确定物质,在不增加新试剂的条件下,需进行的操作是 。
②上述过程需两步实验,不太方便,请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别
上述三种物质。应选用的试液是 。
四、解答题（5小题，共35分）
28.（8分）铠甲作为一种军事防护手段有悠久的历史,按材料分历史上出现过皮甲、藤甲、青铜甲、铁甲、棉甲等。
(1)藤多数是植物的变态茎,可延伸数十米,因为其木质部内的 粗大,可保证长距离运输营养物质。
(2)皮甲大部分为牛皮,牛片的这种质地坚韧、厚度适中的性状生要是由 控制的。
(3)“火法炼铜”技术的出现使青铜得以诞生。使用如图装置进行“火法炼铜”,请回答:
①图中乙装置内的浓硫酸的作用是 。
②实验过程中应“先打开甲处分液漏斗活塞”还是“先点燃丙处的酒精灯”,请做出判断,
并说明理由: 。
29.（7分）西瓜霜的使用历史悠久,传统的西瓜霜炮制方法如下图所示。
(1)炮制过程中需要选取新鲜的西瓜切块,西瓜常用种子进行繁殖,这种繁殖方式属于
(选填“有性生殖”或“无性生殖”)。
(2)将芒硝与西瓜混合于陶罐内密封并置于阴凉处,罐内的溶液渗出罐外,此过程中的罐体相当于过滤过程中所使用的 。
(3)溶液渗出罐外后水分蒸发形成了西瓜霜附着在罐外壁,若将西瓜霜当作一种溶质,渗出的溶液质量为2千克,溶质质量分数为15%,则可以得到 千克的西瓜霜。
(4)芒硝主要成分为硫酸钠,常含少量氯化钠,为了测定芒硝中硫酸钠的质量分数,将20克芒硝样品配成溶液,向其滴入氯化钡溶液,最终得到的沉淀质量为23.3克。求该样品中硫酸钠的质量分数
30.(6分)海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外,可能还含有Ca2+、Mg2+、SO42+等。为确定杂质离子并完成除杂,某小组设计如下实验流程:
步骤①:向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。
步骤②:过滤后,向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀,测其溶液pH为12。
步骤③:再次过滤,向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又有白色沉淀生成。
请分析回答:
(1)步骤①中加入NaOH溶液的目的是 .
(2)根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。
(3)小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有SO42+的结论,而小金的观点认为小科的
结论不可靠,理由是步骤②溶液pH为12,所以Na2CO3溶液一定过量,它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明: 。
31.(7分)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。
(1)磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸,因为它们电离时产生的阳离子都是 ；
(2)三种含磷酸的结构如下图所示,已知:—OH代表羟基,如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高,酸性越强。则下列三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是 ；
(3)磷酸铵是一种常见的化肥,制取它的主要反应是:H3PO4+3NH4OH==(NH4)3PO4+3H2O。实验室要制取磷酸铵2.98克,至少需要10%的磷酸溶液多少克
32.（7分）鱼泵是一种为鱼塘、鱼缸补充氧气的设备。某兴趣小组的同学以“自制简易鱼泵”为主题开展项目式学习活动。如图是他们设计的装置图(固定装置已省略)。
(1)鱼泵补氧有利于鱼的 作用;
(2)请用化学方程式表示该装置的制氧原理 。
(3)细化器中的微孔结构可将大气泡破碎为小气泡,据此推测鱼泵中安装此装置的目的是 ;
(4)在调节器保持不变的情况下,小组同学观察到一个有趣的现象:冬季与夏季的出氧速度存在差异。结合酶的特性进行分析,可能的原因是 。
参考答案
选择题
1-5 C A C D D 6-10 C C D B C 11-15 B D D B B
填空题
16.（1）N2O4 (2)
17.(1)C （2） (3)20%
18. （1）混合物 （2）氧气 （3）小于
19.（1）折射 （2）b （3）化学变化
20.（1）金属材料 （2）置换反应；否
21.（1）纯净物 （2）H2SO4 （3）冷却热饱和溶液
22.（1）+2 （2）C、Ca、O
（3）不可行，MnO2对碳酸钙分解反应没有催化作用，所以加入MnO2不能加快反应速率
实验探究题
23.(1)分液漏斗
(2)盐酸具有挥发性,会与NaOH溶液反应而影响pH值的测定
(3)NaOH和 Na CO
(4)过量的二氧化碳与水反应生成碳酸
24.(1)供给(鱼)呼吸 (2)浑浊 (3)①、② (4)78.5%
25.(1)分解反应(2分)(若只写“分解”给1分)
(2)氧气密度大于空气(2分)(若只写“氧气密度大”给1分)
(3)将带火星的木条放在集气瓶口(1分),木条复燃(1分)则集满
(4)b(2分)
26.(1)不能(1分),因为生成的碳酸钠也呈碱性,能使无色酚酞变红色(1分)(答道“碳
酸钠呈碱性”或“碳酸钠能使无色酚酞变红色”任意一点即给1分)
(2)②(2分)
(3)等量(等质量等体积)(2分)蒸馏水(或水)(2分)(答“清水”、“自来水“等答
案都给O分)
（4）浓硫酸与水；氢氧化钠固体与水
27.(1)物理性质判断 (2)稀盐酸
①取B试管中的液体分别加入A、C试管中,观察颜色变化 ②Na CO 、K CO 等
综合题
28.(1)导管(2分)
(2)基因(2分)
(3)①吸收气体中的水蒸气(干燥氢气)(2分)
②先打开甲处分液漏斗活塞(1分),因为首先要通入氢气排尽试管内原有的空气(1分),防止加热是爆炸。
(1)有性生殖(1分)
(2)滤纸(2分)
(3)0.3(2分)
(4)列式: 142/x=233/23.3g(1分)解得 x=14.2g --(1分)
Na2SO4%=1.42g/20g×100%=71%(1分)(其他解法计算正确也给分)
(1)检验并除去Mg2+(2分)
(2)Ca2+(1分)
(3)小金认为小科结论不可靠的观点是正确的(1分),但理由不正确的(1分)。
因为步骤②溶液pH为12,不能确认就是碳酸钠过量,也有可能是步骤①的氢氧化钠过量(1分);
若步骤②的碳酸钠过量,和氯化钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀,所以不能确定是否含有SO 2+
31.(7分)(1)H+(2分) (2)次磷酸(2分) (3)19.6克(3分)
32.(7分)(1) 呼吸(1分)
(2)2H2O2=(催化剂)=2H2O+O2 （2分）
(3)增大氧气与水的接触面积,使氧气更充分地溶解在水中(2分)
(4)酶的活性受温度的影响(2分)
选择题（15题，每题3分，共45分）
1.纯碱又称苏打,是碳酸钠的俗称,在物质分类上属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.2025年4月10日国务院批准高纯石英矿成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、
耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特性,这些特性使得它在半导体、光伏、光学等领
域有着广泛的应用。下列特性中属于化学性质的是（ ）
耐腐蚀性 B.低热膨胀性 C.高绝缘性 D.透光性
3、锂电池质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑制造商的青睐。某种锂电池放电的总反应可以表示为:Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )
A.锂电池放电过程属于物理变化 B.该反应中 MnO2是作为催化剂
C.该反应中 Mn 的化合价发生了变化 D.在物质分类上,LiMnO2属于氧化物
4.实验室制取并检验二氧化碳性质的过程中,涉及如下操作,正确的是( )
5.高等植物的叶绿体中有两种叶绿素:叶绿素a(化学式为Ca55H7205N4Mg)和叶绿素b(化学式为Ca55H70O6N4Mg),下列说法正确的是( )
A植物的所有细胞内都含有叶绿体
B.两种叶绿素中碳元素的质量分数完全相同
C.两种叶绿素的性质完全相同
D.根据质量守恒定律,植物合成叶绿素需要镁元素
6.“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是（ ）
A.浓硫酸可用做干燥剂,是因为浓硫酸能与水发生化学反应
B.氮气(N2)常温下化学性质非常稳定,所以氮气可用于制取氮肥
C.熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应,所以可用于改良酸性土壤
D.CO和CO2分子均由C、O两种原子构成,因此它们化学性质相同
7.利用如图装置验证二氧化碳的性质,当集气瓶内的二氧化碳缓缓倒入后可以观察到的现象是( )
A.两支蜡烛同时熄灭 B.两支蜡烛火焰无变化
C.两支蜡烛自下而上熄灭 D.两支蜡烛燃烧得更旺
第7题图 第8题图
8.利用如图放置的装置,分别用排水法收集氧气和用排空气法收集氢气时,氧气和氢气进入瓶内的导管口分别为（ ）
A.甲、丁 B.乙、丙 C.甲、丙 D.乙、丁
9.人体皮肤为弱酸性,洗手液的pH越接近皮肤的叫对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
10.如图所示是某个化学反应的微观模型,关于此反应相关说法正确的是（ ）
A.该反应不符合质量守恒定律 B.丁物质由C原子直接构成
C.该微观模型中有四种物质 D.生成的丙、丁分子个数比为1:1
第10题图 第11题图
11.化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像,若把锌粒改为等量的锌粉,则图中的A点的移动方向是（ ）
A.竖直上移 B.水平左移 C.水平右移 D.竖直下移
12.推理论证是一种重要的科学思维方法,以下说法正确的是（ ）
A.碱溶液呈碱性,呈碱性的溶液一定是碱溶液
B.植物细胞有液泡,有液泡的细胞一定是植物细胞
C.主动脉中流的是动脉血,动脉血一定在动脉血管中流动
D.元素种类由质子数决定,质子数相同的原子一定属于同种元素
13.如图是探究金属铁锈蚀条件的实验装置图(铁架台等辅助仪器已略去),下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A.一段时间后,甲中铁钉生锈,乙中铁钉没生锈
B.甲装置中,铁钉与水和氧气同时接触从而生锈
C.丙装置中,加入干燥剂是为了除去空气中的水蒸气
D.该实验无法探究出铁生锈是否与氧气有关
14.小科发现教材中如图实验存在缺陷:玻璃管内容积小,氧气量少;乙醚容易汽化,实验时浓度往往会高于其燃烧的极限浓度,这些都会造成实验失败。于是小科将实验药品换成某可燃物与氯酸钾混合粉末来提高实验成功率。下列关于该实验改进的说法正确的是（ ）
A.选用可燃物的着火点要高 B.氯酸钾的作用是提供氧气
C.实验时要将活塞缓慢下压 D.氯酸钾可用双氧水代替
第14题图 第15题图
15.如图,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是( )
A.镁和铜的密度不同 B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C.加热不充分,没有完全氧化 D.实验的误差造成
填空题（20空，每空2分，共40分）
2025年4月24日神舟二十号载人飞船成功发射,三名航天员踏上“太空出差”之旅,叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图,丙代表的物质是一种气体单质。请回答：
(1)写出甲代表物质的化学式: 。
(2)请在答题纸相应位置画出丙方框内微粒的模型: 。
17.硝酸钾(KNO3)是一种重要的化工原料,在宋代的《开宝本草》中就记载了KNO3;的提纯方法:
“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。请回答:
(1)上文中的“霜”指含KNO3的固体,“以水淋汁”“煎炼而成”分别指 (填字母编
号)。
A.溶解、降温结晶 B.过滤、蒸发结晶
C.溶解、蒸发结晶 D.过滤、降温结晶
(2)《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”。是指硝酸
钾的性质不稳定,受到撞击会发生分解反应,生成KNO2和一种可助燃的气体单质。请写
出该反应的化学方程式: 。
(3)查阅资料得知:20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,则该温度下,将10g硝酸钾固体加入
40g水中,所得溶液的溶质质量分数为 。
18.如图甲所示在不锈钢盆A内点燃一张纸,然后盖上不锈钢盆B。请回答下列问题:
(1)不锈钢是铁的一种合金,在物质的分类中,其属于 (选填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
(2)盖上不锈钢盆B后纸张的火焰很快熄灭,这是因缺少燃烧所需的 。
(3)火焰熄灭后,发现两个盆“吸”在了一起,这是因为盆内的气压 盆外的气压。
19.如图所示将一根洁净的铁钉放入装有适量水的试管中,请回答下列问题:
(1)水中的铁钉发生了“放大、折断”现象,这是因为光从水斜射到空气时生了 。
(2)图中铁钉的三个位置中最先出现锈蚀的是 (填字母)。
(3)铁钉生锈是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
20.在新型航空航天材科研发中,某科研团队研制出一种新型材科。该材料主体结构由一种含钛(Ti)、铝(A1)的合金构成,表面涂层是一种特殊的有机聚合物。
(1)钛铝合金属于 (选填“金属材料”或“有机合成材料”）；
(2)在研制过程中会发生铝热反应,其反应方程式为:2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe。
①该化学反应属于 反应;
②此类反应也可用于判断金属活动性强弱,且判断方法与金属与盐溶液反应相似。据此
判断 Cu和Al2O 能否发生反应
21.绿矾(FeSO4·7H20)是一种重要的化学物质,常用作净水剂、补血剂、制颜料等。
(1)绿矾属于_ (选填“纯净物”或“混合物”);
(2)某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4。为了减少污染并变废为宝,某实
验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)并回收金属铜。
①向固体中加入的试剂的化学式为 ；
②为避免绿矾被空气中氧气氧化,最合适的结晶方式是 (选填“加热蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)
22.生石灰(CaO)曾经是一种非常重要的建筑原材料,现在也还在使用。石灰石在高温条件下分
解生成生石灰,同时产生CO2。请回答以下问题:
(1)生石灰中钙元素的化合价为_ 价;
(2)依据质量守恒定律,可推断出石灰石中一定含有的元素是 。
(3)有同学提出在煅烧石灰石可加入在制氧反应中表现出色的催化剂MnO2,以加快石灰石分解速率。请判断这一设想是否可行并说明理由: 。
实验探究题（5小题，共40分）
23.（8分）科学兴趣小组同学用如图甲所示将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化,记录结果如图乙所示。
【查阅资料】
①CO +Na CO +H O=2NaHCO3:
②本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
(1)图甲中仪器a的名称是 。
(2)图甲中不用大理石与盐酸反应来制取二氧化碳的理由是 。
(3)图乙中AB段之间溶液中的溶质主要有 。
(4)图乙中最终溶液pH小于8.5的原因可能是 。
24.（8分）同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。小科查阅资料得知白色粉末俗称“鱼浮灵”,其有效成分主要是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。
他依据以下思路进行“鱼浮灵”性质和含量的探究:
【性质研究】常温下,将“鱼浮灵”投入水中,与水作用迅速生成气体A和溶液B。
(1)小科向收集到的一瓶气体A中伸入带火星的木条,观察到木条复燃,于是他知道“鱼浮灵”
可以使奄奄一息的鱼很快活蹦乱跳的原因是产生的该气体具有 的作用。
(2)取少量溶液B于试管中,测得溶液pH>7,向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡,将产生
的气体通入澄清石灰水中,出现 现象。
结论:过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质。
【含量研究】小科又利用过碳酸钠能与酸反应放出CO2和02的性质,设计如图装置测定“鱼浮
灵”中有效成分过碳酸钠的含量。请回答(碱石灰能吸收CO2气体,“鱼浮灵”中其他成分不
参与反应)；
(3)装置B的作用是 (填序号)
①除去气体中的水蒸气
②便于观察和控制气流速度
(4)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2,实验测得C装置中铜网质量增加2.4g,D装置质量增加4.4g。则该样品中有效成分过碳酸钠的含量为 。
25.（8分）利用如图实验装置制取氧气。
(1)利用双氧水制取氧气,反应的化学方程式为2H202=MnO2=2H20+02 ,该反应属于四大基本反应
类型中的 。
(2)若在收集装置B、C中选择B用来收集,则选择依据是 。
(3)用装置B来收集氧气时,如何验满 。
(4)选择D装置测量生成氧气的体积时应该_ (填字母)。
a.等到气泡连续且均匀冒出时再收集 b.导管口开始有气泡冒出,立刻收集
26.（8分）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,没有明显现象产生,因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型(如图甲)进行分析实验。
(1)向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳,再滴加无色酚酞,溶液变红色,能否说明氢氧化钠没有被消耗,请说明理由 。
(2)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,再向其中滴入稀盐酸,观察到有气泡产生,则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路 (填数字)
(3)如图乙所示方案,在U形管左右两侧的装置相同,两个集气瓶中装有等量二氧化碳,左侧注射器中为氢氧化钠溶液,为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应,则右侧的注射器中的液体应为 。
(4)某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③:反应前后的温度变化。有同学不同意,因为有些物质混合后会放热,但并未发生化学反应。比如: 。
27.（8分）同学们通过学习,总结了物质鉴别的思维导图,并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红,B试管溶液变蓝,C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
(1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤;
(2)由实验过程可知,A试管中装的是 溶液;
(3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色,所以颜色的变化不够明显,于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红,AC试管溶液不变色。
①为了确定物质,在不增加新试剂的条件下,需进行的操作是 。
②上述过程需两步实验,不太方便,请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别
上述三种物质。应选用的试液是 。
四、解答题（5小题，共35分）
28.（8分）铠甲作为一种军事防护手段有悠久的历史,按材料分历史上出现过皮甲、藤甲、青铜甲、铁甲、棉甲等。
(1)藤多数是植物的变态茎,可延伸数十米,因为其木质部内的 粗大,可保证长距离运输营养物质。
(2)皮甲大部分为牛皮,牛片的这种质地坚韧、厚度适中的性状生要是由 控制的。
(3)“火法炼铜”技术的出现使青铜得以诞生。使用如图装置进行“火法炼铜”,请回答:
①图中乙装置内的浓硫酸的作用是 。
②实验过程中应“先打开甲处分液漏斗活塞”还是“先点燃丙处的酒精灯”,请做出判断,
并说明理由: 。
29.（7分）西瓜霜的使用历史悠久,传统的西瓜霜炮制方法如下图所示。
(1)炮制过程中需要选取新鲜的西瓜切块,西瓜常用种子进行繁殖,这种繁殖方式属于
(选填“有性生殖”或“无性生殖”)。
(2)将芒硝与西瓜混合于陶罐内密封并置于阴凉处,罐内的溶液渗出罐外,此过程中的罐体相当于过滤过程中所使用的 。
(3)溶液渗出罐外后水分蒸发形成了西瓜霜附着在罐外壁,若将西瓜霜当作一种溶质,渗出的溶液质量为2千克,溶质质量分数为15%,则可以得到 千克的西瓜霜。
(4)芒硝主要成分为硫酸钠,常含少量氯化钠,为了测定芒硝中硫酸钠的质量分数,将20克芒硝样品配成溶液,向其滴入氯化钡溶液,最终得到的沉淀质量为23.3克。求该样品中硫酸钠的质量分数
30.(6分)海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外,可能还含有Ca2+、Mg2+、SO42+等。为确定杂质离子并完成除杂,某小组设计如下实验流程:
步骤①:向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。
步骤②:过滤后,向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀,测其溶液pH为12。
步骤③:再次过滤,向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又有白色沉淀生成。
请分析回答:
(1)步骤①中加入NaOH溶液的目的是 .
(2)根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。
(3)小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有SO42+的结论,而小金的观点认为小科的
结论不可靠,理由是步骤②溶液pH为12,所以Na2CO3溶液一定过量,它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明: 。
31.(7分)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。
(1)磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸,因为它们电离时产生的阳离子都是 ；
(2)三种含磷酸的结构如下图所示,已知:—OH代表羟基,如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高,酸性越强。则下列三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是 ；
(3)磷酸铵是一种常见的化肥,制取它的主要反应是:H3PO4+3NH4OH==(NH4)3PO4+3H2O。实验室要制取磷酸铵2.98克,至少需要10%的磷酸溶液多少克
32.（7分）鱼泵是一种为鱼塘、鱼缸补充氧气的设备。某兴趣小组的同学以“自制简易鱼泵”为主题开展项目式学习活动。如图是他们设计的装置图(固定装置已省略)。
(1)鱼泵补氧有利于鱼的 作用;
(2)请用化学方程式表示该装置的制氧原理 。
(3)细化器中的微孔结构可将大气泡破碎为小气泡,据此推测鱼泵中安装此装置的目的是 ;
(4)在调节器保持不变的情况下,小组同学观察到一个有趣的现象:冬季与夏季的出氧速度存在差异。结合酶的特性进行分析,可能的原因是 。
参考答案
选择题
1-5 C A C D D 6-10 C C D B C 11-15 B D D B B
填空题
16.（1）N2O4 (2)
17.(1)C （2） (3)20%
18. （1）混合物 （2）氧气 （3）小于
19.（1）折射 （2）b （3）化学变化
20.（1）金属材料 （2）置换反应；否
21.（1）纯净物 （2）H2SO4 （3）冷却热饱和溶液
22.（1）+2 （2）C、Ca、O
（3）不可行，MnO2对碳酸钙分解反应没有催化作用，所以加入MnO2不能加快反应速率
实验探究题
23.(1)分液漏斗
(2)盐酸具有挥发性,会与NaOH溶液反应而影响pH值的测定
(3)NaOH和 Na CO
(4)过量的二氧化碳与水反应生成碳酸
24.(1)供给(鱼)呼吸 (2)浑浊 (3)①、② (4)78.5%
25.(1)分解反应(2分)(若只写“分解”给1分)
(2)氧气密度大于空气(2分)(若只写“氧气密度大”给1分)
(3)将带火星的木条放在集气瓶口(1分),木条复燃(1分)则集满
(4)b(2分)
26.(1)不能(1分),因为生成的碳酸钠也呈碱性,能使无色酚酞变红色(1分)(答道“碳
酸钠呈碱性”或“碳酸钠能使无色酚酞变红色”任意一点即给1分)
(2)②(2分)
(3)等量(等质量等体积)(2分)蒸馏水(或水)(2分)(答“清水”、“自来水“等答
案都给O分)
（4）浓硫酸与水；氢氧化钠固体与水
27.(1)物理性质判断 (2)稀盐酸
①取B试管中的液体分别加入A、C试管中,观察颜色变化 ②Na CO 、K CO 等
综合题
28.(1)导管(2分)
(2)基因(2分)
(3)①吸收气体中的水蒸气(干燥氢气)(2分)
②先打开甲处分液漏斗活塞(1分),因为首先要通入氢气排尽试管内原有的空气(1分),防止加热是爆炸。
(1)有性生殖(1分)
(2)滤纸(2分)
(3)0.3(2分)
(4)列式: 142/x=233/23.3g(1分)解得 x=14.2g --(1分)
Na2SO4%=1.42g/20g×100%=71%(1分)(其他解法计算正确也给分)
(1)检验并除去Mg2+(2分)
(2)Ca2+(1分)
(3)小金认为小科结论不可靠的观点是正确的(1分),但理由不正确的(1分)。
因为步骤②溶液pH为12,不能确认就是碳酸钠过量,也有可能是步骤①的氢氧化钠过量(1分);
若步骤②的碳酸钠过量,和氯化钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀,所以不能确定是否含有SO 2+
31.(7分)(1)H+(2分) (2)次磷酸(2分) (3)19.6克(3分)
32.(7分)(1) 呼吸(1分)
(2)2H2O2=(催化剂)=2H2O+O2 （2分）
(3)增大氧气与水的接触面积,使氧气更充分地溶解在水中(2分)
(4)酶的活性受温度的影响(2分)