湖北省武汉二中2024-2025学年高三下学期化学高考模拟练习1（含解析）

模仿湖北卷风格试题1
化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列原料一产品制备的过程最可能涉及置换反应的是
A．石油—汽油 B．煤一甲苯 C．海水一液溴 D．食盐—金属钠
2．下列化学用语或表述正确的是
A．H2S的电子式：
B．基态氧原子的核外电子排布图：
C．气态二聚氟化氢[(HF)2]分子结构：
D．《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识：
3．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩
4．“手性现象”广泛存在于自然界中，含有“手性碳原子”(C连接的4个原子或基团各不相同)的分子称为手性分子，具有光学活性。沙利度胺(如图)是由一对手性分子组成的混合物，其中R构型具有良好的镇定作用，而S构型却具有强烈的致畸性。下列说法错误的是
A．沙利度胺的分子式为C13H10N2O4
B．沙利度胺既能与酸反应又能与碱反应
C．R构型和S构型所含化学键完全相同，化学性质完全相同
D．1 mol沙利度胺最多可以与4 mol NaOH反应
5．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能
B．C3H 分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变
C．-CF 是吸电子基团。-CCl3是吸电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于
D．O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高
6．下列关于物质保存的解释，反应方程式错误的是
A．溶液中加入铁粉和稀硫酸：、
B．硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处：
C．HF保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中：
D．金属锂保存在石蜡中：、
7． 育是五育重要组成部分。化学之美——美在结构、美在变化……化学美随处可见。下列说法正确的是
A．环己烷是正六边形的平面结构
B．投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
C．五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应
D．足球烯结构对称且含极性键和非极性键
8．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入2-3蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为
B 比较水的电离程度 常温下，用计分别测定1和0.1溶液的 均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
C 探究温度对化学平衡的影响 取20.5溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 温度升高平衡逆向移动
D 定性证明配合物(亮黄色)只有在高浓度的条件下才是稳定的 取4工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，X和Z的基态原子均有两个未成对电子，阴离子由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y B．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．键角： D．W和Z形成的常见化合物是极性分子
10．一定条件下，萘()与反应生成1-萘磺酸()和2-萘磺酸()反如图所示(反应1、反应3均为放热反应)。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在和时，得到1-萘磺酸和2-萘磺酸的比例分别为和。下列说法错误的是
A．反应1的焓变大于反应2并且2-萘磺酸比1-萘磺酸更稳定
B．反应活化能：反应1<反应2
C．低温时选择相对较短的反应时间，及时分离产物可获得高产率的1-萘磺酸
D．萘环上的活性强于的
11．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：
下列叙述错误的是
A．h-BN晶体中存在大键
B．c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环
C．w-BN晶体中B的配位数为12
D．w-BN晶体的密度可表示为
12．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 、30%溶液混合 10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ 、30%溶液、氨水混合 立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ 、30%溶液、氨水和固体混合 立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮
下列说法错误的是
A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成
B．Ⅱ中可能发生的反应为
C．增大，的氧化性增强
D．增大有利于的生成
13．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极A连接电源的负极
B．放电时电极B发生的反应为：
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获(标况下)
14．逆水气变换反应： 。一定压力下，按 投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是
A．
B．、温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
15．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知：①MA，均为难溶物；②初始。
下列说法错误的是
A．时，
B．初始状态a点发生反应：
C．Ⅰ曲线上的点满足
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下：
已知：表示由纸面向外伸展的共价键，-Boc代表-COOC(CH3)3。
回答下列问题：
(1)物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为 。
(2)步骤①的反应类型为 ，其化学反应方程式为 。
(3)步骤②、③的目的是 。
(4)TFA表示CF3COOH，根据路易斯酸碱理论，CF3COO 和CH3COO 属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CF3COO- CH3COO-(填“>”或“<”)。
(5)已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下：
结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH2CH2CH2NH2、HCHO为原料制备的路线 (用流程图表示，其他试剂任选)。
17．（14分）
是制造钒铁合金的原料。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺流程如下：
已知：i．石煤含，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为、、等。
ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成四羟基合铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和四羟基合铝酸钙均难溶于水。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为 ；焙烧产生的气体①为 (填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化学式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙，发生反应的离子方程式为 ；加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为 。
(4)沉钒步骤中温度高于沉钒率会降低，可能的原因是 。
(5)酸性条件下，可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如图)由4个“”四面体(位于体心的V为价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为 。
18．（14分）
利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为 (用含的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为 。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知， (填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是 （填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，时反应速率最快
(3)在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性S(某生成物的物质的量与消耗的物质的量之比)和物质的量分数x(x表示体系中某物质与除外其他各物质总物质的量之比)随平衡转化率y的变化关系如图所示，平衡转化率y为时，的产率= ；y为时反应的平衡常数 。四氢萘类物质的物质的量分数随平衡转化率增大表现为先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因 。
19．（14分）
为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。
序号 实验操作及现象 实验装置
i 将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。
ⅱ 将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。
(1)已有研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸的 性，是由的 （填元素符号）体现出来的。
(2)为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入 ，溶液无现象，再滴加几滴酸化的溶液，溶液变红，说明溶液中存在，因此铁在浓硫酸中生成了。
(3)经检验实验ⅰ中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式 。
(4)若向溶液中滴加未经酸化的溶液，溶液的值变化如图所示：
已知：a．未经酸化的溶液值为4.4，溶液的起始值为3.5
b．沉淀的值范围为
结合化学用语解释滴定过程中变小的原因 。
(5)探究被浓硫酸处理后的铁钉、铝钉（试剂A）与盐溶液（试剂B）的反应：
序号 试剂A 试剂B 实验现象
I 铁钉 溶液 很快有大量红色固体析出
Ⅱ 铝钉 溶液 无明显现象
Ⅲ 铝钉 溶液 短时间内有较多红色固体析出
Ⅳ 铝钉 溶液+试剂a 有红色固体析出，速率比Ⅲ慢
①结合上下文实验解释实验I和实验Ⅱ现象不同的原因 。
②由实验Ⅱ和实验Ⅲ （填“能”或“不能”）推知会加快铝钉与的反应速率，理由是 。
③小组同学一致认为，由实验Ⅲ和实验Ⅳ可推知会加快铝钉与的反应速率，则实验Ⅳ中，试剂a的化学式为 ，质量为 mg。
模仿湖北卷风格试题1
化学参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C C D B D D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C B C B
1．C
【详解】A．石油得到汽油，是根据沸点不同，分馏得到的，属于物理变化，故A项不符合题意；
B．从煤中得到甲苯，是通过煤的干馏，不属于置换反应，故B项不符合题意；
C．海水中的溴是溴离子，通过置换反应得到溴单质，故C项符合题意；
D．电解熔融的NaCl制备金属钠，属于分解反应，故D项不符合题意；
故本题选C。
2．C
【详解】
A．H2S分子是硫原子和氢原子通过共价键形成的共价化合物，所以H2S的电子式为，A错误；
B．由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态氧原子的核外电子排布图为：，B错误；
C．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子[(HF)2]表示为：，C正确；
D．沼气是易燃气，危险品标识应用易燃气体，而是腐蚀品标识，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．用含水酒精制备无水乙醇的方法为向含水酒精加入氧化钙充分反应后蒸馏得到，所选玻璃仪器③④⑤⑥，故A错误；
B．苯和二甲苯互溶，但两者的沸点不同，所以除去苯中的二甲苯应用蒸馏法，所选玻璃仪器②④⑤⑥，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以除去硝酸钾中少量氯化钠的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所选玻璃仪器①⑤⑧⑨，故C错误；
D．配制质量分数约为20%的氯化钠溶液的方法是称量一定质量的氯化钠固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，搅拌，可得一定质量分数的氯化钠溶液，所选玻璃仪器⑧⑨⑩，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．由结构简式可知，C为13个，H为10个，N为2个，O为4个，所以其分子式为C13H10N2O4，故A正确；
B．沙利度胺结构中存在肽键，可以在酸或碱性条件下发生水解，该物质能与酸反应也能与碱反应，故B正确；
C．题中提到，R型具有镇定作用，S型具有致畸性，虽然化学键相同，但化学性质不完全相同，故 C错误；
D．1mol该物质中共有4ml的肽键，且1mol肽键消耗1molNaOH，故可与4molNaOH 反应，故D正确；
故本题选C。
5．C
【详解】A．环己烷和苯中的C—H键能比较除了考虑杂化类型外，还需要考虑离域效应，A错误；
B．C3H 分子中的碳碳单键是键，旋转不影响原子轨道重叠程度，不影响键能，B错误
C．-CF 是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，-CF 会使羧基中键的极性增强，更容易断裂电离出氢离子，酸性更强，C正确；
D．H2O的沸点比HF高，是因为相同物质的量的H2O分子间可形成更多的氢键，D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使氧化生成的与铁反应生成，达到防止硫酸亚铁氧化变质的目的，与铁反应的离子方程式，溶液中加入稀硫酸的目的是抑制的水解，故A正确；
B．硝酸受热或见光会分解产生气体，分解后产生二氧化氮、氧气和水，因此硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故B正确；
C．HF可与(玻璃的成分之一)反应生成气体，因此保存在塑料瓶中，故C正确；
D．锂易与空气中的氧气反应生成氧化锂，与水蒸气反应生成氢氧化锂和氢气，为防止锂与空气接触而变质，应将金属锂保存在石蜡中，锂在空气中变质的化学方程式为：、，故D错误；
故答案选D。
7．B
【详解】A．环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，A错误；
B．具有强氧化性能使有色物质褪色，和水生成碱性氢氧化钠溶液，故投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B正确；
C．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态的过程中释放出能量，其中一部分能量被荧光粉吸收发出可见光，没有生成新物质，没有发生化学反应，C错误；
D．足球烯是由60个碳原子构成的分子，碳原子之间的键属于非极性键，没有极性键，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．钠燃烧生成的过氧化钠可以与水反应产生气体，而若是固体粉末中含有钠，则钠与水反应时也会有气体生成，故有气体生成时固体不一定为过氧化钠，故A错误；
B．溶液中醋酸根和铵根相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中性，但弱酸弱碱盐浓度越小，盐的水解程度越大，盐类水解促进水的电离，则不同浓度的溶液中水的电离程度不相同，故B错误；
C．当浓度小时，溶液中浓度相对大，因此溶液就呈蓝色；当溶液浓度较大时，溶液中的浓度大，因而离子浓度大，溶液颜色就靠近黄色而呈黄绿色。在中等浓度的氯化铜溶液中，与浓度相当，溶液就呈现黄色和蓝色的复合色—绿色。因此溶液变绿说明浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，浓度增大，故C错误；
D．亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：，向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅，说明在高浓度氯离子的条件下才是稳定存在的，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．Z为O，Y为N，M为Na，同周期从左到右，第一电离能增加，ⅡA族和ⅤA族元素，第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：Y > Z >M，A错误；
B．X为C，Y为N，Z为O，未说明是简单氢化物，无法确定其沸点关系，B错误；
C．中C原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中N原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体，键角为109°28'，则键角：，C错误；
D．W和Z形成的常见化合物是H2O，V形，极性分子，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．反应1、反应3均为放热反应，根据盖斯定律有，则反应2也是放热反应，因三个反应的焓变均为负数，则反应1的焓变大于反应2，结合反应3为放热反应可知，2-萘磺酸比1-萘磺酸能量更低，所以2-萘磺酸比1-萘磺酸更稳定，A正确；
B．根据题干信息：在40℃和160℃时，得到1-萘磺酸和2-萘磺酸的比例分别为96∶4和15∶85，说明低温时主要发生反应1生成1-萘磺酸，高温时主要发生反应2生成2-萘磺酸，活化能越低，反应越容易进行，反应速率越快，则反应活化能：反应1<反应2，B正确；
C．由题给信息可知，低温时主要发生反应1生成1-萘磺酸，所以选择相对较短的反应时间，及时分离产物可获得高产率的1-萘磺酸，C正确；
D．由题给信息可知，反应1在低温下反应更快，说明萘环上更容易发生反应，活性更强，所以萘环上的活性弱于的，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．由题干信息可知，h-BN晶体类似于石墨晶体，故h-BN晶体中层内存在大键，A正确；
B．由题干信息可知，c-BN晶体类似于金刚石晶体，故c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环，B正确；
C．以w-BN晶体结构中上面面心的B为中心，周围有6个距离相等且最近的N，故B的配位数为6，C错误；
D．由题干信息可知，一个w-BN晶胞中含有B个数为3，N的个数为：=3，则一个晶胞的质量为：，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为：，故w-BN晶体的密度可表示为=，D正确；
故答案为：C。
12．C
【详解】A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成，故A正确；
B．Ⅱ中将、30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：，故B正确；
C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH: Ⅲ<Ⅱ，则c(OH-): Ⅲ<Ⅱ，但是现象中并没有减慢气泡速率，因此不能证明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强，故C错误；
D．由离子方程式Cu2++4NH3可知增大c(NH)抑制一水合氨的电离，c(NH3)有利于的生成，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．由分析，充电时，电极A连接电源的正极，A错误；
B．放电时电极B发生的反应为：N+2OH--2e-=M+2H2O，B正确；
C．由上述分析，该电池采用阳离子交换膜，C错误；
D．充电时，外电路通过1mole-，产生1mol氢氧根离子，根据CO2+OH-=，理论上该电池最多能够捕获22.4LCO2(标况下)，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．根据分析，比反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知，故A正确；
B．反应的速率方程为，则，温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于温度下平衡时的，即，则，故B正确；
C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线改变，故C错误；
D．温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时和的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同，故D正确；
选C。
15．B
【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数，，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A正确；
B．初始状态a点在曲线II的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：HA-+M2+=MA↓+H+，故B错误；
C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正确；
D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D正确；
故选B。
二、非选择题：
16．(1)酰胺基、酯基（2分）
(2)取代反应 （1分） （2分）
(3)保护羧基、保护酚羟基（2分）
(4)<（2分）
(5)HOCH2CH2CH2NH2（4分）
【详解】（1）物质C中能发生水解的含氧官能团为酰胺基和酯基，故答案为：酰胺基、酯基；
（2）
由分析知，①的化学方程式为，该反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；；
（3）反应②中，将羧基转化为酯基，反应④中酯基转变为羧基，故反应②的目的是保护羧基；反应③中酚羟基与丙酮反应转变为缩酮，反应⑥缩酮又变为酚羟基，故③保护的官能团为酚羟基，故答案为：保护羧基；保护酚羟基；
（4）甲基是给电子基，而—CF3是吸电子基，吸电子基导致氧原子电子云密度减小，碱性：CF3COO-＜CH3COO ，故答案为：＜；
（5）
根据题目所给合成路线与上述信息，需先保护氨基，再将羟基氧化为醛基，接着羟醛缩合反应，最后再去保护。故设计路线如下：HOCH2CH2CH2NH2，故答案为：HOCH2CH2CH2NH2。
17．(1) （2分） （2分）
(2)（2分）
(3) （2分） 提高溶液中浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放（2分）
(4)不稳定，高于会分解产生和(温度过高，水解程度过大，逸出，不利于偏钒酸铵的生成等合理答案都行)（2分）
(5)（2分）
【详解】（1）钒是23号元素，其价层电子排布式为；焙烧过程中，在高温下分解生成CO2，则生成的气体①为；
（2）由已知信息可知，高温下，苛化泥的主要成分与反应生成，四羟基合铝酸钠溶于水，四羟基合铝酸钙难溶于水，所以水浸后滤液中杂质的主要成分是；
（3）在弱碱性环境下，与反应生成碳酸钙、和水，反应的离子方程式为：；因溶于水生成的H2CO3能电离出，可提高溶液中浓度，所以加压导入盐浸工序可提高浸出率，其原因为：可提高溶液中浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放；
（4）属于铵盐的不稳定，高于会分解产生和或温度过高，促进水解，逸出，不利于偏钒酸铵的生成，则沉钒步骤中温度高于沉钒率会降低，可能的原因是：不稳定，高于会分解产生和(温度过高，水解程度过大，逸出，不利于偏钒酸铵的生成等)；
（5）由图可以看出，4个“”四面体，V原子个数为4，O原子个数为，且V化合价为价，O化合价为价，故其化学式为。
18．(1)（2分）
(2)b （2分） > （2分） BC（2分）
(3) （2分） （2分） 温度越低，平衡转化率越大，当温度高于一定值时，选择性较大，随平衡转化率增大，增大；当温度低于一定值时，选择性较大，随平衡转化率增大，减小（2分）
【详解】（1）由盖斯定律可知，、与、两个过程的反应热相同，设反应的焓变为，则，即；
（2）①由于生成十氢萘()的总反应有两种过程、与、，、、、的平衡常数分别为，则总反应的平衡常数K与两个过程反应的平衡常数关系为，c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，由图像可知，相同温度下，则，结合图像可知，所以相同温度下平衡常数较小的曲线b表示反应的平衡常数随温度变化的曲线；
②平衡时，正、逆反应速率相等：，则；温度下反应达到平衡时，则，温度下反应达到平衡时，，结合图中曲线c可知，温度升高平衡常数减小，因此；
③A．由图可知，四个反应的平衡常数均随温度升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应均为吸热反应，则四个反应均为放热反应，A正确；
B．反应过程中生成十氢萘()的副反应也为气体分子数减小的放热反应，故压强越大、温度越低，可能会导致副产物的增加，即可能使四氢萘类物质转化为副产物，B错误；
C．由①分析可知，a为反应R4的平衡常数随温度变化的曲线，时反应的平衡常数最大，但是不代表其反应速率最快，C错误；
故选BC；
（3）反应、、、分别为：、、、，设初始的物质的量为，平衡转化率y为时，反应消耗的为，由图可知，平衡时，则，平衡时的物质的量为，则的产率=；y为时，平衡时为；根据化学反应计量关系总物质的量为；由图可知和物质的量分数共，则二者的总物质的量为，=，的物质的量为，则平衡时，的物质的量为；压强近似等于总压，为，混合气体总物质的量为，则反应的平衡常数；四个反应均为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，转化率降低，所以转化率之前，对应的温度较高，反应以、为主，选择性较大，随平衡转化率增大，增大；转化率之后，对应的温度较低，反应以、为主，选择性较大，随平衡转化率增大，减小。所以四氢萘类物质的物质的量分数随平衡转化率增大表现为先增大后减小，结合平衡移动原理解释其原因为：温度越低，平衡转化率越大，当温度高于一定值时，选择性较大，随平衡转化率增大，增大；当温度低于一定值时，选择性较大，随平衡转化率增大，减小
19．(1) 氧化 （1分） S（1分）
(2)KSCN溶液（1分）
(3)（2分）
(4)氧化的反应为，随着反应的进行，生成氢离子增多，因此pH下降（2分）
(5)铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜，使其钝化，而铁钉在浓硫酸中生成硫酸亚铁，对铁钉起不到保护作用（2分） 不能（1分） 有可能减慢钝化金属与的反应速率（2分）
CuSO4（1分） 64（1分）
【详解】（1）铝在浓硫酸中表面生成了致密的氧化物保护膜，铝被氧化，发生钝化，浓硫酸表现出氧化性，是由硫酸中的S元素表现出来的；
（2）证明溶液中存在，加入KSCN溶液无现象，加入氧化为，与SCN-反应溶液变红，因此加入的试剂为KSCN溶液；
（3）由(2)知，铁在浓硫酸中生成了，又知实验ⅰ中淡黄色浑浊为硫，故铁与浓硫酸作用的化学方程式为；
（4）未经酸化的溶液值为4.4，溶液的起始值为3.5，向溶液中滴加未经酸化的溶液，溶液的减小，说明氧化的反应生成氢离子，反应为，随着反应的进行，生成氢离子增多，因此pH下降；
（5）①实验I中处理过的铁钉与CuSO4溶液反应很快生成铜，说明铁钉在浓硫酸中生成硫酸亚铁，对铁钉起不到保护作用，实验Ⅱ处理过的铝钉与CuSO4溶液不反应，说明铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜，使其钝化，阻碍反应发生；
②实验Ⅱ和实验Ⅲ其他条件相同，只有阴离子不同，有时反应速率快，有时反应速率慢，不能证明会加快铝钉与的反应速率，也可能是减慢钝化金属与的反应速率；
③由实验Ⅲ和实验Ⅳ可推知会加快铝钉与的反应速率，则的浓度相同，浓度不同，实验Ⅳ已有溶液，需加入0.4mmol，又不引起的变化，且速率比实验Ⅲ慢，故加入CuSO4，物质的量为0.4mmol，则质量为64mg。