南充高中 2024-2025 学年度下学期第二次月考
化学试题参考答案
一、单选题（3×14=42 分）
1.D 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.A 9.A 10.D 11.A 12.D 13.A
14.C
二、非选择题（除特别标注外，每空 2 分）
15题（15 分）
Ⅰ.（每空 1分）
(1) C6H14 (2)（酚)羟基、酯基（错答、漏答均不给分） (3) ①⑥ ④ ⑤
Ⅱ.（每空 2分）
⑴ [Ar]3d104S1 Ga、Br
⑵① [Cu(NH3)4(H2O)2]2+
② O的电负性大于 N，O不易提供电子对，配位键强度：O→Cu2+< N→Cu2+，
加热时首先失去的是水分子
③ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
或 Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
16题（15分）
(1) 第四周期，第Ⅷ族（1分）
(2) ↓ ↑
(3)焰色试验（1分）
850℃
(4) 5．9 10 7 （1分） 6Co(OH)2 O2 2Co3O4 6H2O
(5) 正四面体形 ab
(6)
(7)H2O2的结构式为 H-O-O-H，其含有过氧键，O为-1价，为 O元素的中间价态，故H2O2
可作还原剂
17题（14分）
(1) 恒压滴液漏斗（1分） 冷凝回流冰醋酸（1分）
(2) 温度过低反应速率太慢，温度过高冰醋酸挥发太快
(3) 加快过滤速率，防止滤液冷却结晶，减少产品损失
(4) 抑制醋酸铜水解，提高产品纯度和产率
(5) 蓝色变无色
(6)2Cu2+＋4I-= I2＋2CuI↓
0.496cV m m 0.496cV 62cV 125m
(7) 或 或
m 0.392cV 0.392cV m 125m 49cV
18题（14分）
(1)(a-b)（1分）
(2) ad 及时分离出H2O(g)，减小氨碳比等（1分）
135
(3) 0.12 16p
(4) O2 2H2SO3+2e
-+2H+=H2S2O4+2H2O H2O+H2S2O4+N2O=N2+2H2SO3南充高中2024-2025学年度下学期第二次月考
高2023级化学试卷
（时间：120分钟 总分：150分 ）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 P 31 Zn 65 Cu 64
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，合计42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是
A．红外光谱图能确定有机化合物所含官能团的种类和数目
B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
C．飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类
D．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO2
2．下列化学用语表述正确的是
A．的价层电子对互斥模型：
B．P-P 键形成的轨道重叠示意图：
C．溶液中的水合离子（各离子周围水分子数无误）：
D．基态原子的价层电子轨道表示式为：
3．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是
A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱
B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种
C．微粒半径大小：
D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含的电子总数为
B．中含有的键数目为
C．白磷（）中共价键的数目为
D．中键数目为3NA
5．由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z
C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W
D．化合物ZX2可用于自来水消毒
6．我国科学家研究出一种新型的可充电水系电池，放电时装置如下图所示，其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法正确的是
A．放电时，双极膜间的电离出移向右室
B．放电时，极的电极反应式为
C．充电时，极接外接电源正极，实现电能转化为化学能
D．充电时，当电路中转移电子时，理论上沉积
7．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型
C 酸性：()远强于() 羟基极性
D 溶解性：小分子的醇，醛，酸极易溶解在水中 范德华力
A．A B．B C．C D．D
8．分子式为C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
9．是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成
大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为apm)，下列说法正确的是
A．1个分子中有90个键 B．在晶体中，距离最近的数目为8
C．晶体的密度为 D．假设为理想球形，该球半径为
10 ．下列实验装置正确且能实现相应实验目的的是
A ．实验室制备 Cl2 B．分离正己烷（沸点69℃) 和正庚烷（沸点98℃) C ．实验室制备并 收集少量 NH3 D ．用于铜与浓硫酸反应 并检验还原产物
A ．A B ．B C ．C D ．D
11．硫酰氯 (SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：①；
②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。
下列说法错误的是
A．装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液
B．装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝使SO2Cl2回流
C．可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例
D．若反应过程中三颈烧瓶发烫，可用湿毛巾适当降温
12．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：
称取9 g A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，对A进行波谱分析结果如图。
下列说法正确的是
A．由质谱图可知A的分子式为C3H6O2
B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH2(OH)CH2COOH
C．若取A和C2H6O的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例
D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1
13．关于化学式为的配合物的下列说法中，正确的是
A．配位体是和，配位数是6
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的的数目比是
D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀
14．常温下一价银与醋酸水溶液体系中存在反应：Ag+＋CH3COO CH3COOAg(aq) ，
平衡常数为 K。已知初始浓度 c0(Ag+) ＝c0(CH3COO ) ＝0.08 mol·L 1 ，所有含碳物种
的物质的量分数与 pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化) 。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示 CH3COOH的变化情况
B．CH3COOH的电离平衡常数 K a ＝10-c
二、非选择题：（本题共4小题，合计58分）
15.（15分）回答下列问题：
Ⅰ.(1)键线式表示的物质的分子式为 。
(2)中含有的官能团的名称为 。
(3)下列各组有机物中，一定互为同系物的是 (填序号)，是同一物质的是 (填序号)，一定互为同分异构体的是 (填序号)。
①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥和；⑦和
Ⅱ.(1)基态铜原子的简化电子排布式为 ，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为 (填元素符号)。
(2)向硫酸铜溶液中加氨水可得1:1型离子化合物，其阳离子结构如图：
①该阳离子的化学式为 。
②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，请从配位原子电负性角度解释原因是 。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。
(15分) 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的位置是 。
(2)烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。
(4)已知，若常温下“沉钴过滤”的控制为10，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。
(5)的空间构型为 ，导致比易水解的因素有 (填标号)。
a．键极性更大 b．原子半径更大 c．键键能更大
(6)固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得，其化学方程式为 。
(7)回收还可以用稀硫酸与将其转变为，从结构角度解释能起到该作用的原因 。
17.（14分）醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等，可以用碱式碳酸铜[]为原料制备。
实验I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体
步骤1：称取碱式碳酸铜于装置a中，加入水，搅拌得蓝绿色悬浊液。
步骤2：水浴加热a至，然后向该装置b中加入的冰醋酸，缓慢滴入到装置a中，此时逸出大量气泡。继续在下混合搅拌左右，至基本无气泡逸出即可。
步骤3：趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至溶液体积为原来的 ，补加冰醋酸，搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加冰醋酸，继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。
(1)装置b的名称是 ，装置c的作用是 。
(2)步骤2中，温度需要控制在左右的原因是 。
(3)步骤3中，减压抽滤的目的是 。
(4)步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是 。
实验Ⅱ．间接碘量法测定碱式碳酸铜中x与y的比
已知：能与反应生成CuI，CuI不溶于水。
步骤1：准确称取碱式碳酸铜样品于烧杯中，加入适量稀硫酸使固体完全溶解；将得到的溶液完全转移至容量瓶中，洗涤转移并定容至刻度线。
步骤2：用移液管移取25 ml配好的溶液至250 ml锥形瓶。
步骤3：加入5 ml pH为4.0的CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液，再加入过量碘化钾溶液，振荡摇匀；用已标定的溶液滴至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点。已知：()
步骤4：平行滴定3次，平均消耗溶液。
(5)滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。
(6)加入碘化钾后发生的离子反应方程式为 。
(7)x与y的比为 (用表示)。
18.（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。该反应的热化学方程式为： 。
(2)工业上用氨气和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图：
①下列说法正确的是 (填标号)。
a．合成尿素的反应在低温下可自发进行
b．相同条件下，氨基甲酸铵(NH2COONH4)比尿素稳定
c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态
d．加压、降温有利于尿素的生成(不考虑副反应发生)
②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平衡转化率，可采取的措施是 。（写出一条即可）
(3)工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为
T℃时，向固定体积的密闭容器中充入1mol NO2和2mol CO，测得起始压强为 p kPa，反应后达到平衡，测得转化率为80%，N2占总气体物质的量分数为，用CO表示从反应开始到达平衡时的平均反应速率v(CO)= ；该温度下反应②的正反应平衡常数Kp= 。(用分数表示)
间接电解法除N2O。其工作原理如图所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是： （填化学式），电解池的阴极电极反应式为： ，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理： 。
高2023级化学试题 第9页 共10页 高2023级化学试题 第10页 共10页
高2023级化学试题 第9页 共10页 高2023级化学试题 第10页 共10页
