江苏省2024-2025学年高考押题预测化学试卷01（含答案)
文档属性
| 名称 | 江苏省2024-2025学年高考押题预测化学试卷01（含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 828.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-23 23:10:34 | ||
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文档简介
2025年高考押题预测卷01
高三化学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 V-51
第I卷(选择题 共39分)
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列材料属于无机非金属材料的是
A．陶瓷花瓶 B．纸质作业本 C．蚕丝领带 D．高强度铝合金
2．有的自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：NH3+HClO NH2Cl+H2O。下列说法正确的是
A．HClO的结构式为H—Cl—O B．NH3和H2O都能作配合物的配体
C．NH3和H2O的VSEPR模型不同 D．NH2Cl中既含离子键又含共价键
3．SO2催化氧化生成SO3的过程是无机基础化工的重要催化过程。某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业上SO2的催化氧化过程，并测定此条件下SO2的转化率。已知：SO3的熔点为16.8℃，下列装置不能达到实验目的的是
A．用甲装置制备SO2气体 B．用乙装置进行SO2的催化氧化
C．用丙装置吸收SO3并测定其质量 D．用丁装置吸收SO2并测定沉淀质量
4．高岭石的化学组成可表示为Al4[Si4O10](OH)8，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Al3+)C．电离能大小：I1(Al)>I1(Si) D．沸点：SiH4>H2O
阅读下列材料，完成下列几个问题：
氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和请化物种类较多，氢化物有NH3、N2H4(联氨，又名肼)、HN3(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，肼的燃烧热为622kJ·mol-1。将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼。
5．下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是
A．NO为无色气体，在人的生命活动中作为一种信息分子
B．N2H4具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料
C．NH4Cl受热易分解，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2共热制NH3
D．浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸
6．下列化学反应的表示正确的是
A．金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2↑
B．过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
C．尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2)2+ClO-=CO2↑+N2H4+Cl-
D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-622kJ·mol-1
7．已知：-OH的吸电子能力比-NH2的强。下列说法正确的是
A．NH3的键角比H2O小 B．NH3、HN3、NH4Cl形成的晶体都是分子晶体
C．NH2OH难溶于水 D．NH2OH中N结合H+的能力比N2H4弱
8．化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是
A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．Y分子存在对映异构现象
C．1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D．Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cu(s)Cu(NO3)(aq)Cu(NO3)(s)
B．浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s)
C．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)
D．Na2CO3(aq)CO2(g)NaHCO3(aq)
10．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
11．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为BaSO4
B 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 验证丙烯醇中是否含碳碳双键
C 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，溶液红色变浅至消失 Na2SO3溶液 水解使溶液呈碱性
D 在2 mL 0.01 mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质：
实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。
下列说法不正确的是
A．实验1的溶液中存在：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW
B．实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)·c()＜Ksp(CaCO3)
C．实验2的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
D．实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
13．历史上曾用地康法制氯气，其反应为4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。若起始进料浓度c(O2)=1mol·L-1，则下列说法正确的是
A．反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔS＜0，ΔH>0
B．400℃时，A、B、C三点的反应速率：v(A)>v(B)>v(C)
C．400℃时，该反应的平衡常数K=
D．400℃时，B点O2的平衡转化率为38%
第II卷(非选择题 共61分)
二、非选择题：共4题，共61分。
14．钒元素是一种以神话女神名字命名的元素。钒及其化合物在工业生产上有重要应用，V2O5是一种具有优良性能的化工原料，广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
(1)实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
“还原”步骤中生成VOCl2的同时还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为 ；若不加N2H4，HCl也能还原V2O5生成VO2+和Cl2，Cl2可被Na2SO3溶液吸收，则、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 ；分析制备反应中不生成Cl2的原因： 。
(2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取4.000g样品，经过系列处理后将钒(Ⅳ)完全氧化为VO，定容为100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入几滴指示剂，用0.2000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，VO转化为VO2+；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为22.50mL、22.45mL、21.00mL、22.55mL。则滴定过程中发生反应的离子方程式为 ，样品中钒元素的质量分数为 (写出计算过程，结果保留两位小数)。
(3)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。
该钒的氧化物的化学式为 ，V原子的配位数与O的配位数之比为 。
15．化合物H是一种类生物碱，具有抗炎、抗肿瘤、抗病原微生物等生物活性，它的一种合成路线如下：
(1)G中官能团的名称为 ，其分子中碳原子的杂化类型为 。
(2)反应①②④⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。
(3)反应③中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为 。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；
②酸性条件下水解得到三种分子在1H核磁共振谱中都有两组峰。
(5)写出以CH3COOH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干)： 。
16．锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在 中灼烧。产生的气体可以用下列 方式处理(填标号)。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液
c．苯和水的分层液 d．碱石灰
(2)步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟。用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是 。
(3)写出“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式： 。“步骤4”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是 。
(4)GeO2粗品中常含有少量As2O3。另一种提纯GeO2的实验方法为：先将其转化为GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高纯GeO2。已知：
①GeO2与As2O3均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸；
②GeCl4常温下是液体，沸点为84℃，易与AsCl3共沸；
③AsCl3在pH为0.4~0.6时有还原性。
现有已知As含量的粗品GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入4mol·L-1 NaOH溶液，直至粗品完全溶解， ，过滤，洗涤2~3次，干燥。(实验中须使用的试剂：10 mol·L-1盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水)
17．天然气既是一种清洁能源，也是重要的化工原料，研究天然气的净化和利用具有重要意义。
(1)天然气中含少量H2S和CO2，需用一定方法脱除。
已知：H2S的Ka1=10-6.97，Ka2=10-12.9，H2CO3的Ka1=10-6.38，Ka2=10-10.25。
①用NaOH溶液脱H2S和CO2，脱除后的溶液中存在：S2-+H2O HS-+OH-、+H2O +OH-。下列说法正确的是 。
a．适当升高温度，溶液中c(OH-)增大
b．加入少量水，溶液中离子总数增大
c．通入少量HCl气体，增大
②用Na2CO3溶液脱H2S和CO2。将含H2S和CO2的天然气缓缓通入100mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，脱除过程中H2S与Na2CO3发生反应的离子方程式是 。
(2)甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图如图1所示。在恒压条件下，起始时按n(H2S)：n(CH4)=2：1 (同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中CH4、H2S、CS2、H2的物质的量分数(ω)的影响如图2所示。
①反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)的ΔH= 。
②研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是 。
③研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4。则N点对应温度下，CH4的平衡转化率为 ；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则CH4的平衡转化率会 (填“降低”“升高”或“无影响”)。
(3)CH4和CO2在Zn/ZSM—5分子筛催化反应生成CH3COOH反应机理如图所示：
①催化剂载体表面存在O2-、Zn2+两种活性吸附位，·CH3被 (填“O2-”或“Zn2+”)活性吸附位吸附。
②从电负性和化学键角度分析，过程ii可描述为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D
8．C 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C
14．(1)2V2O5+N2H4+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O >Cl->VO2+
N2H4的还原性强于HCl
(2) VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O 28.69%
(3) VO2 2:1
15．(1) 羧基、酯基 sp2、sp3
(2)④
(3)
(4)
(5)CH3COOHCH3COCl
16．(1) 坩埚 abd
(2)加快反应速率，同时抑制生成的GeCl4水解
(3) GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl 该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高
(4)向溶液中加入10 mol·L-1盐酸至pH=0.5(0.4~0.6间的任意值均可)；随后加入足量NaClO3固体充分反应；在84℃蒸馏，将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成
17．(1) ab H2S+=+HS-
(2) +234 kJ·mol-1 反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生 或33.3% 降低
(3) Zn2+ 由于电负性：O > C > H，·CH3中碳原子带部分负电荷，CO2中碳原子带部分正电荷，两分子间形成C-C σ键，同时CO2中断裂π键，生成CH3COO·
答案第1页，共2页
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高三化学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 V-51
第I卷(选择题 共39分)
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列材料属于无机非金属材料的是
A．陶瓷花瓶 B．纸质作业本 C．蚕丝领带 D．高强度铝合金
2．有的自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：NH3+HClO NH2Cl+H2O。下列说法正确的是
A．HClO的结构式为H—Cl—O B．NH3和H2O都能作配合物的配体
C．NH3和H2O的VSEPR模型不同 D．NH2Cl中既含离子键又含共价键
3．SO2催化氧化生成SO3的过程是无机基础化工的重要催化过程。某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业上SO2的催化氧化过程，并测定此条件下SO2的转化率。已知：SO3的熔点为16.8℃，下列装置不能达到实验目的的是
A．用甲装置制备SO2气体 B．用乙装置进行SO2的催化氧化
C．用丙装置吸收SO3并测定其质量 D．用丁装置吸收SO2并测定沉淀质量
4．高岭石的化学组成可表示为Al4[Si4O10](OH)8，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Al3+)
阅读下列材料，完成下列几个问题：
氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和请化物种类较多，氢化物有NH3、N2H4(联氨，又名肼)、HN3(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，肼的燃烧热为622kJ·mol-1。将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼。
5．下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是
A．NO为无色气体，在人的生命活动中作为一种信息分子
B．N2H4具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料
C．NH4Cl受热易分解，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2共热制NH3
D．浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸
6．下列化学反应的表示正确的是
A．金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2↑
B．过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
C．尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2)2+ClO-=CO2↑+N2H4+Cl-
D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-622kJ·mol-1
7．已知：-OH的吸电子能力比-NH2的强。下列说法正确的是
A．NH3的键角比H2O小 B．NH3、HN3、NH4Cl形成的晶体都是分子晶体
C．NH2OH难溶于水 D．NH2OH中N结合H+的能力比N2H4弱
8．化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是
A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．Y分子存在对映异构现象
C．1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D．Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cu(s)Cu(NO3)(aq)Cu(NO3)(s)
B．浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s)
C．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)
D．Na2CO3(aq)CO2(g)NaHCO3(aq)
10．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
11．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为BaSO4
B 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 验证丙烯醇中是否含碳碳双键
C 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，溶液红色变浅至消失 Na2SO3溶液 水解使溶液呈碱性
D 在2 mL 0.01 mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)
12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质：
实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。
下列说法不正确的是
A．实验1的溶液中存在：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW
B．实验2的上层清液中存在：c(Ca2+)·c()＜Ksp(CaCO3)
C．实验2的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
D．实验3生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
13．历史上曾用地康法制氯气，其反应为4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。若起始进料浓度c(O2)=1mol·L-1，则下列说法正确的是
A．反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔS＜0，ΔH>0
B．400℃时，A、B、C三点的反应速率：v(A)>v(B)>v(C)
C．400℃时，该反应的平衡常数K=
D．400℃时，B点O2的平衡转化率为38%
第II卷(非选择题 共61分)
二、非选择题：共4题，共61分。
14．钒元素是一种以神话女神名字命名的元素。钒及其化合物在工业生产上有重要应用，V2O5是一种具有优良性能的化工原料，广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
(1)实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
“还原”步骤中生成VOCl2的同时还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为 ；若不加N2H4，HCl也能还原V2O5生成VO2+和Cl2，Cl2可被Na2SO3溶液吸收，则、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 ；分析制备反应中不生成Cl2的原因： 。
(2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取4.000g样品，经过系列处理后将钒(Ⅳ)完全氧化为VO，定容为100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入几滴指示剂，用0.2000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，VO转化为VO2+；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为22.50mL、22.45mL、21.00mL、22.55mL。则滴定过程中发生反应的离子方程式为 ，样品中钒元素的质量分数为 (写出计算过程，结果保留两位小数)。
(3)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。
该钒的氧化物的化学式为 ，V原子的配位数与O的配位数之比为 。
15．化合物H是一种类生物碱，具有抗炎、抗肿瘤、抗病原微生物等生物活性，它的一种合成路线如下：
(1)G中官能团的名称为 ，其分子中碳原子的杂化类型为 。
(2)反应①②④⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。
(3)反应③中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为 。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；
②酸性条件下水解得到三种分子在1H核磁共振谱中都有两组峰。
(5)写出以CH3COOH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干)： 。
16．锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在 中灼烧。产生的气体可以用下列 方式处理(填标号)。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液
c．苯和水的分层液 d．碱石灰
(2)步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟。用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是 。
(3)写出“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式： 。“步骤4”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是 。
(4)GeO2粗品中常含有少量As2O3。另一种提纯GeO2的实验方法为：先将其转化为GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高纯GeO2。已知：
①GeO2与As2O3均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸；
②GeCl4常温下是液体，沸点为84℃，易与AsCl3共沸；
③AsCl3在pH为0.4~0.6时有还原性。
现有已知As含量的粗品GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入4mol·L-1 NaOH溶液，直至粗品完全溶解， ，过滤，洗涤2~3次，干燥。(实验中须使用的试剂：10 mol·L-1盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水)
17．天然气既是一种清洁能源，也是重要的化工原料，研究天然气的净化和利用具有重要意义。
(1)天然气中含少量H2S和CO2，需用一定方法脱除。
已知：H2S的Ka1=10-6.97，Ka2=10-12.9，H2CO3的Ka1=10-6.38，Ka2=10-10.25。
①用NaOH溶液脱H2S和CO2，脱除后的溶液中存在：S2-+H2O HS-+OH-、+H2O +OH-。下列说法正确的是 。
a．适当升高温度，溶液中c(OH-)增大
b．加入少量水，溶液中离子总数增大
c．通入少量HCl气体，增大
②用Na2CO3溶液脱H2S和CO2。将含H2S和CO2的天然气缓缓通入100mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，脱除过程中H2S与Na2CO3发生反应的离子方程式是 。
(2)甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图如图1所示。在恒压条件下，起始时按n(H2S)：n(CH4)=2：1 (同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中CH4、H2S、CS2、H2的物质的量分数(ω)的影响如图2所示。
①反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)的ΔH= 。
②研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是 。
③研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4。则N点对应温度下，CH4的平衡转化率为 ；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则CH4的平衡转化率会 (填“降低”“升高”或“无影响”)。
(3)CH4和CO2在Zn/ZSM—5分子筛催化反应生成CH3COOH反应机理如图所示：
①催化剂载体表面存在O2-、Zn2+两种活性吸附位，·CH3被 (填“O2-”或“Zn2+”)活性吸附位吸附。
②从电负性和化学键角度分析，过程ii可描述为 。
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参考答案：
1．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D
8．C 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C
14．(1)2V2O5+N2H4+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O >Cl->VO2+
N2H4的还原性强于HCl
(2) VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O 28.69%
(3) VO2 2:1
15．(1) 羧基、酯基 sp2、sp3
(2)④
(3)
(4)
(5)CH3COOHCH3COCl
16．(1) 坩埚 abd
(2)加快反应速率，同时抑制生成的GeCl4水解
(3) GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl 该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高
(4)向溶液中加入10 mol·L-1盐酸至pH=0.5(0.4~0.6间的任意值均可)；随后加入足量NaClO3固体充分反应；在84℃蒸馏，将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成
17．(1) ab H2S+=+HS-
(2) +234 kJ·mol-1 反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生 或33.3% 降低
(3) Zn2+ 由于电负性：O > C > H，·CH3中碳原子带部分负电荷，CO2中碳原子带部分正电荷，两分子间形成C-C σ键，同时CO2中断裂π键，生成CH3COO·
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