科学探究题典型考点 模拟练 2025年中考化学三轮复习备考

科学探究题典型考点 模拟练
2025年中考化学三轮复习备考
1．《周礼?考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应）。
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是false。
②草木灰的主要成分是false，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 （填基本反应类型）。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：KOH????
猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和false????
猜想Ⅳ：KOH、false和false。
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案
实验
现象
结论
一
取少量上层清液于试管中，加入false溶液

猜想Ⅱ不正确
二
取少量上层清液于试管中，加入

猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
2．有一种神奇的蜡烛，任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【请教老师】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。
【进行实验】
(1)为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案。
实验操作步骤
实验现象
实验结论
1．切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石呈银白色
该金属一定不是
2． （用化学方法）

该金属一定不是铁而是镁
【反思交流】
(2)实验2中反应的化学方程式为 。
(3)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ；
(4)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是 。
3．某化学学习小组在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料，对产生的废气成分（可能含有false、false、false、false中的某几种）按如图所示装置进行检验：
【实验探究】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】
(1)F处的大号注射器，可以引导气流方向，其另一个主要作用是 。
(2)能证明废气中有水蒸气存在的现象是 。
(3)观察到B、E中澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水的作用是 。
【反思评价】
(4)小丽认为，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了false，其理由是 。
(5)小金根据D中粉末颜色由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳，大家认为该结论不严谨，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应该添加的一个实验装置及位置是 。
【实验结论】通过以上实验证明，废气中只含有false、false、false。
4．融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。
(1)了解融雪剂消除积雪的原理。
融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
(2)探究融雪剂的组成
【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。
【实验探究】
实验序号
操作
现象
结论
1
取少量融雪剂，加水溶解
得无色澄清溶液
不含 （填化学式）。
2
向上述溶液中滴加碳酸钠溶液
出现 。
含有false
3
将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度
温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液
false（填“含有”或者“不含”）。
【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。
探究融雪剂的融冰效率。
【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按false所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试剂及用量
false的false溶液false
2
4
6
8
6
4
2
0
false的false溶液false
0
0
0
0
2
4
6
8
水false
6
4
x
0
0
0
0
0
冰融化所得水的质量false
3.57
6.77
9.44
14.19
12.84
11.54
9.97
9.52
【分析与解释】
1)通过实验①~④可探究false溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中，false 。
2)得到结论“其他条件相同时，false的false溶液的融冰效率高于false的false溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。
3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“false溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。
5．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。某校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究：
【查阅资料】
I：果蔬洗涤盐中含有false，还含false、false中的一种或两种。
Ⅱ：false受热易分解，false受热不易分解。
Ⅲ：通常情况下，false溶液与false稀溶液混合无明显现象
【实验探究】
探究一：
(1)果蔬洗涤盐溶液的酸碱性取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解，向其中滴加酚酞试液， ，说明该溶液呈碱性。
探究二：
(2)果蔬洗涤盐的成分
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中

该果蔬洗涤盐中含false和false
步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加false溶液

【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有false，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量false溶液，观察到有白色沉淀生成。
【反思评价】
(3)有同学认为小红的实验不够严谨，理由是 ，请你帮小红同学改进该实验 。
【迁移应用】
(4)推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件 。
6．皮蛋是我国特色食品之一，化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。
【任务一】初识皮蛋
(1)皮蛋，又称松花蛋，具有增进食欲、保护血管等功能。制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱类物质。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其相同的是___________(填字母序号)。
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性废水
C．用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸过多
【任务二】了解制作工艺
(2)制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料，该过程中发生的复分解反应的化学方程式为 。
腌制皮蛋：将泥料包裹尘鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。
【任务三】探究成分
取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中的成分进行探究。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【作出猜想】
(3)猜想一：false、false
猜想二：false和false
猜想三：false、false和 。(写化学式)
【实验探究】
(4)为验证猜想，进行了如下探究
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸

猜想二不成立
实验2：取少量滤液于试管中，滴加 溶液
产生白色沉淀。
猜想三成立
(5)据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。
A．澄清石灰水 B．酚酞溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸钙
7．学习小组同学进行了下图所示的实验，并展开了学习与探究。
【表达交流】
(1)试管A中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题1】试管A得到溶液的溶质成分是什么？
【进行实验】如图所示，小华向反应后的试管false中加入false溶液，观察到false中有白色沉淀生成，过滤，向false中滤液逐滴加入false溶液，观察到一段时间后产生白色沉淀。
【实验结论】
(2)试管A得到溶液的溶质为 （填化学式）。
【提出问题2】滤液D的溶质成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：false和false；猜想二：false和false；猜想三：false；猜想四：false和false
(3)小组讨论后，认为猜想四不合理，理由是 。
【实验验证】
(4)小安同学认为选择false溶液、false溶液、false溶液即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。
小安同学用三支试管各取少量D中的滤液，并分别做如下实验：
(5)实验中观察到甲、乙中均产生白色沉淀，丙中无明显现象，则证明猜想 成立。
【实验反思】
(6)在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
参考答案
1．(1)分解反应
(2)false
(3) false false和false会发生反应，不能同时存在 无明显现象 足量稀盐酸 产生气泡（实验试剂和现象对应，答案不唯一） false 防潮密封保存
【详解】（1）步骤一中，蚌壳主要成分CaCO3灼烧分解为CaO和CO2，一种物质分解生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征。
（2）步骤二中，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为false。
（3）作出猜想：步骤二中生成氢氧化钙，步骤三中氢氧化钙与草木灰主要成分碳酸钾反应（false），若二者恰好完全反应，则上层清液的溶质是KOH；若氢氧化钙过量，上层清液溶质是KOH和Ca(OH)2；若Na2CO3过量，上层清液的溶质是KOH和Na2CO3；结合其他猜想，猜想 Ⅱ 是KOH和Ca(OH)2；
Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应 ，二者不能大量共存，所以猜想 Ⅳ 不合理。
方案一：方案一目的是检验是否有Ca(OH)2，加入Na2CO3溶液，若没有白色沉淀产生，说明不存在Ca(OH)2，即猜想 Ⅱ 不正确。
方案二：方案二要证明猜想 Ⅲ 正确，即证明有Na2CO3，可加入能与碳酸根离子反应产生明显现象的试剂，且不能受KOH干扰，如稀盐酸；
若加入足量稀盐酸，有气泡产生（false），能证明有Na2CO3，即猜想 Ⅲ 正确。
反思评价：步骤一中蚌壳灼烧产生二氧化碳，步骤三中碳酸钾与氢氧化钙反应又会产生碳酸钙，所以能循环利用的物质是CaCO3。
拓展应用：氢氧化钾易溶于水，能与空气中二氧化碳反应变质，所以要防潮密封保存。
2．(1) 铜/Cu 将少量金属加入试管，加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象 反应较快，有气泡生成，溶液仍为无色
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑/Mg+H2SO4=MgSO4+H2（方程式与步骤要一致）
(3)金属与氧气未接触
(4)剪掉烛芯（合理即可）
【详解】（1）实验 1：铜是紫红色金属，而打火石呈银白色，所以该金属一定不是铜（或Cu）；
实验 2：因为要证明该金属一定不是铁而是镁，镁能与酸反应产生氢气，且镁与酸反应比铁与酸反应剧烈，铁与酸反应得亚铁盐的溶液为浅绿色，而镁与酸反应得含镁的无色溶液，所以可以取少量打磨后的打火石于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），如果观察到反应较快，有气泡生成，溶液仍为无色，可以得出该金属一定不是铁而是镁；
（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）蜡烛芯里的金属不燃烧的原因：蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属被石蜡包围，与氧气隔绝，所以不燃烧；
（4）燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备，而灭火只要破坏其中一个条件即可，采用的方法可以是隔绝氧气（或剪除烛芯或用湿抹布盖灭等）。
3．(1)收集尾气，防止污染空气
(2)装置A中无水硫酸铜变蓝色
(3)检验是否生成false进而检验废气中是否有false
(4)废气中本身含有的二氧化碳可能未被B装置完全吸收
(5)在D、E之间增加一个A装置
【详解】（1）由于一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染空气；
（2）装置A中无水硫酸铜变蓝色，说能证明废气中有水蒸气存在；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水可检验废气中是否有CO2，E装置在D装置之后，E中澄清石灰水的作用是检验是否生成false进而检验废气中是否有false；
（4）B装置可能不能完全吸收废气中原有的二氧化碳，E中澄清石灰水变浑浊，无法确定D中生成了false，其理由是废气中本身含有的二氧化碳可能未被B装置完全吸收；
（5）一氧化碳和氢气都能还原氧化铜生成铜，使黑色氧化铜粉末逐渐变红，若要确定是一氧化碳的作用，需在D、E之间增加A装置检验是否有水生成，若无水生成则可排除氢气干扰。
4．(1)降低
(2) CuCl2 白色沉淀 含有 false 2 ④⑧ ⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低
【详解】（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰，故填：降低；
（2）[实验探究]实验操作1：取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色，故填：CuCl2；
实验操作2：向上述溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠，故填：白色沉淀；
实验操作3：将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠，故填：含有；
[分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为false，故填：false；
1) 探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2，故填：2；
2) 实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧；
3)通过①~④得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤~⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。
5．(1)溶液变红色
(2) 有气泡生成，澄清的石灰水变浑浊 生成白色沉淀
(3) 滴加稀盐酸引入了氯离子，无法验证false的存在 将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸
(4)低温干燥
【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，根据结论是溶液呈碱性，则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红；
（2）根据实验结论该果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠和碳酸钠；
根据资料：false受热易分解，false受热不易分解。步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为有气泡生成，澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠；
根据资料，通常情况下，false溶液与false稀溶液混合无明显现象。步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加false溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；
（3）为证明果蔬洗涤盐中含有false，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量false溶液，观察到有白色沉淀生成，不能证明果蔬洗涤盐中含有false，因为滴加稀盐酸引入了氯离子，无法验证false的存在；可将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸，再滴加少量false溶液，观察到有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则可证明果蔬洗涤盐中含有false；
（4）此类果蔬洗涤盐中含有的碳酸氢钠受热易分解，则此类果蔬洗涤盐的贮存条件为低温干燥。
6．(1)BC
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)Ca(OH)2
(4) 无气泡产生 碳酸钠/Na2CO3（合理即可）
(5)ACD
【详解】（1）制作凉拌皮蛋时放醋除去碱类物质，实质是酸与碱发生中和反应。
A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，发生的反应是Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应是碱和盐的反应，不是中和反应，不符合题意；
B、用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性废水，是氢氧化钙（碱）与酸性废水中的酸发生中和反应，符合题意；
C、用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多，是氢氧化铝（碱）与胃酸（盐酸，酸）发生中和反应，符合题意。
故选BC。
（2）制作配料中，生石灰CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；Ca(OH)2再与纯碱Na2CO3发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）泥料中有纯碱Na2CO3、生石灰CaO与水反应生成的Ca(OH)2，二者反应可能恰好完全反应，此时滤液中溶质为NaCl、NaOH；若Na2CO3过量，溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3；若Ca(OH)2过量，溶质为NaCl、NaOH和Ca(OH)2。所以猜想三填Ca(OH)2；
（4）实验 1：验证猜想二不成立，即证明没有Na2CO3，向滤液中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明没有Na2CO3；
实验 2：验证猜想三成立，即证明有Ca(OH)2，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀[Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]，说明有Ca(OH)2。
（5）实验 1 中除可用稀盐酸外，要检验Na2CO3是否存在，也可选用能与Na2CO3反应产生明显现象且不与Ca(OH)2反应干扰的试剂。
A、澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]能与Na2CO3反应产生白色沉淀，可检验Na2CO3，符合题意；
B、酚酞溶液遇NaOH、Na2CO3溶液都变红，无法检验Na2CO3是否存在，不符合题意；
C、氯化钡溶液能与Na2CO3反应产生白色沉淀BaCO3，可检验Na2CO3，符合题意；
D、硝酸钙溶液能与Na2CO3反应产生白色沉淀CaCO3，可检验Na2CO3，符合题意。
故选ACD。
7．(1)false
(2)false、false/H2SO4、MgSO4
(3)C中产生白色沉淀，说明false已被消耗完
(4)false溶液
(5)一
(6)反应物是否过量
【详解】（1）试管 A 中是稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，化学方程式为false；
（2）试管 A 中是稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，当恰好完全反应、氧化镁过量时，溶液中的溶质都是MgSO4，当硫酸过量时，溶液中的溶质都是MgSO4、H2SO4，向反应后的试管 A 中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤，向false中滤液逐滴加入false溶液，观察到一段时间后产生白色沉淀，说明试管A中溶质中有硫酸剩余，硫酸与氯化钡反应生成的盐酸先与加入的NaOH溶液反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试管 A 得到溶液的溶质为false、false；
（3）根据上述分析可知，向false中滤液逐滴加入false溶液，观察到一段时间后产生白色沉淀，说明false已被消耗完，因此猜想四不合理；
（4）不用AgNO3溶液也能达到实验目的。因为无论哪种猜想，溶液中都有Cl?，加入AgNO3溶液都会产生白色沉淀AgCl，无法区分不同的猜想；
（5）硝酸银中银离子与氯离子生成白色氯化银沉淀，Mg2+与OH-能形成Mg(OH)2沉淀，氯化铁中的铁离子（Fe3+）与OH-能形成Fe(OH)3沉淀，与实验中观察到甲、乙中均产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl?、Mg2+，丙中无明显现象，说明溶液中不存在OH-，则证明猜想-成立；
（6）根据以上分析可知，在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 反应物是否有剩余。