科学探究题典型考点 模拟练 2025年中考化学三轮复习备考

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名称 科学探究题典型考点 模拟练 2025年中考化学三轮复习备考
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资源类型 试卷
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科目 化学
更新时间 2025-05-23 14:07:07

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科学探究题典型考点 模拟练
2025年中考化学三轮复习备考
1.《周礼?考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为:
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)。
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是false。
②草木灰的主要成分是false,其水溶液显碱性。
回答下列问题:
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究:
【提出问题】上层清液中的溶质是什么?
【作出猜想】
猜想Ⅰ:KOH????
猜想Ⅱ:KOH和
猜想Ⅲ:KOH和false????
猜想Ⅳ:KOH、false和false。
有同学认为猜想Ⅳ不合理,理由是 。
【实验验证】
方案
实验
现象
结论

取少量上层清液于试管中,加入false溶液

猜想Ⅱ不正确

取少量上层清液于试管中,加入

猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果,对氢氧化钾的保存提一条合理化建议: 。
2.有一种神奇的蜡烛,任你怎么吹也吹不灭,而且看上去和普通的蜡烛一模一样,那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧?请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成,而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末,打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点只有150℃,当蜡烛燃烧时,金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后,未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧,从而使蜡烛复燃。
【请教老师】老师告诉同学们,蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。
【进行实验】
(1)为确定该金属的成分,大家设计了以下实验方案。
实验操作步骤
实验现象
实验结论
1.切开蜡烛,取出打火石,用砂纸打磨
打火石呈银白色
该金属一定不是
2. (用化学方法)

该金属一定不是铁而是镁
【反思交流】
(2)实验2中反应的化学方程式为 。
(3)这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧? ;
(4)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭,你采用的方法是 。
3.某化学学习小组在封闭装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的废弃塑料,对产生的废气成分(可能含有false、false、false、false中的某几种)按如图所示装置进行检验:
【实验探究】拉动注射器,让废气依次通过装置。
【实验分析】
(1)F处的大号注射器,可以引导气流方向,其另一个主要作用是 。
(2)能证明废气中有水蒸气存在的现象是 。
(3)观察到B、E中澄清石灰水变浑浊,E中澄清石灰水的作用是 。
【反思评价】
(4)小丽认为,根据E中澄清石灰水变浑浊,无法确定D中生成了false,其理由是 。
(5)小金根据D中粉末颜色由黑色变为红色,得出废气中存在一氧化碳,大家认为该结论不严谨,若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨,还应该添加的一个实验装置及位置是 。
【实验结论】通过以上实验证明,废气中只含有false、false、false。
4.融雪剂又称“化冰盐”,某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成,兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。
(1)了解融雪剂消除积雪的原理。
融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点,从而防止雪水结冰。
(2)探究融雪剂的组成
【查阅资料】氯化钙溶于水会放热,氯化钠溶于水温度几乎不变。
【实验探究】
实验序号
操作
现象
结论
1
取少量融雪剂,加水溶解
得无色澄清溶液
不含 (填化学式)。
2
向上述溶液中滴加碳酸钠溶液
出现 。
含有false
3
将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中,并用温度计测定溶液的温度
温度:氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液
false(填“含有”或者“不含”)。
【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。
探究融雪剂的融冰效率。
【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块,按false所示试剂及用量进行实验;90分钟时,测定冰融化所得水的质量。实验记录如下:
序号








试剂及用量
false的false溶液false
2
4
6
8
6
4
2
0
false的false溶液false
0
0
0
0
2
4
6
8
水false
6
4
x
0
0
0
0
0
冰融化所得水的质量false
3.57
6.77
9.44
14.19
12.84
11.54
9.97
9.52
【分析与解释】
1)通过实验①~④可探究false溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中,false 。
2)得到结论“其他条件相同时,false的false溶液的融冰效率高于false的false溶液的”,所依据的两个实验是 (填实验序号)。
3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“false溶液的浓度越大,其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点,理由是 。
5.果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。某校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究:
【查阅资料】
I:果蔬洗涤盐中含有false,还含false、false中的一种或两种。
Ⅱ:false受热易分解,false受热不易分解。
Ⅲ:通常情况下,false溶液与false稀溶液混合无明显现象
【实验探究】
探究一:
(1)果蔬洗涤盐溶液的酸碱性取少量果蔬洗涤盐于试管中,加水溶解,向其中滴加酚酞试液, ,说明该溶液呈碱性。
探究二:
(2)果蔬洗涤盐的成分
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:取一定量果蔬洗涤盐于试管中,加热,将产生的气体通入澄清石灰水中

该果蔬洗涤盐中含false和false
步骤2:另取少量果蔬洗涤盐于试管中,加入足量水溶解,滴加false溶液

【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有false,小红同学进行了以下实验:取少量果蔬洗涤盐于试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再滴加少量false溶液,观察到有白色沉淀生成。
【反思评价】
(3)有同学认为小红的实验不够严谨,理由是 ,请你帮小红同学改进该实验 。
【迁移应用】
(4)推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件 。
6.皮蛋是我国特色食品之一,化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。
【任务一】初识皮蛋
(1)皮蛋,又称松花蛋,具有增进食欲、保护血管等功能。制作凉拌皮蛋时,一般放入适量的醋,主要目的是除去皮蛋中含有的碱类物质。该反应的实质在生产生活中应用广泛,下列做法应用原理与其相同的是___________(填字母序号)。
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B.用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性废水
C.用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸过多
【任务二】了解制作工艺
(2)制作配料:将纯碱、食盐、生石灰放入容器中,加水调制成糊状泥料,该过程中发生的复分解反应的化学方程式为 。
腌制皮蛋:将泥料包裹尘鸭蛋存放一段时间,即可制成皮蛋。
【任务三】探究成分
取少量泥料于烧杯中,加入足量水,充分搅拌,过滤,对滤液中的成分进行探究。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质?
【作出猜想】
(3)猜想一:false、false
猜想二:false和false
猜想三:false、false和 。(写化学式)
【实验探究】
(4)为验证猜想,进行了如下探究
实验操作
实验现象
实验结论
实验1:取少量滤液于试管中,滴加足量的稀盐酸

猜想二不成立
实验2:取少量滤液于试管中,滴加 溶液
产生白色沉淀。
猜想三成立
(5)据复分解反应发生的条件,实验1中除可用稀盐酸外,选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。
A.澄清石灰水 B.酚酞溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸钙
7.学习小组同学进行了下图所示的实验,并展开了学习与探究。
【表达交流】
(1)试管A中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题1】试管A得到溶液的溶质成分是什么?
【进行实验】如图所示,小华向反应后的试管false中加入false溶液,观察到false中有白色沉淀生成,过滤,向false中滤液逐滴加入false溶液,观察到一段时间后产生白色沉淀。
【实验结论】
(2)试管A得到溶液的溶质为 (填化学式)。
【提出问题2】滤液D的溶质成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:false和false;猜想二:false和false;猜想三:false;猜想四:false和false
(3)小组讨论后,认为猜想四不合理,理由是 。
【实验验证】
(4)小安同学认为选择false溶液、false溶液、false溶液即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。
小安同学用三支试管各取少量D中的滤液,并分别做如下实验:
(5)实验中观察到甲、乙中均产生白色沉淀,丙中无明显现象,则证明猜想 成立。
【实验反思】
(6)在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。
参考答案
1.(1)分解反应
(2)false
(3) false false和false会发生反应,不能同时存在 无明显现象 足量稀盐酸 产生气泡(实验试剂和现象对应,答案不唯一) false 防潮密封保存
【详解】(1)步骤一中,蚌壳主要成分CaCO3灼烧分解为CaO和CO2,一种物质分解生成两种物质,符合分解反应 “一变多” 的特征。
(2)步骤二中,是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式为false。
(3)作出猜想:步骤二中生成氢氧化钙,步骤三中氢氧化钙与草木灰主要成分碳酸钾反应(false),若二者恰好完全反应,则上层清液的溶质是KOH;若氢氧化钙过量,上层清液溶质是KOH和Ca(OH)2;若Na2CO3过量,上层清液的溶质是KOH和Na2CO3;结合其他猜想,猜想 Ⅱ 是KOH和Ca(OH)2;
Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应 ,二者不能大量共存,所以猜想 Ⅳ 不合理。
方案一:方案一目的是检验是否有Ca(OH)2,加入Na2CO3溶液,若没有白色沉淀产生,说明不存在Ca(OH)2,即猜想 Ⅱ 不正确。
方案二:方案二要证明猜想 Ⅲ 正确,即证明有Na2CO3,可加入能与碳酸根离子反应产生明显现象的试剂,且不能受KOH干扰,如稀盐酸;
若加入足量稀盐酸,有气泡产生(false),能证明有Na2CO3,即猜想 Ⅲ 正确。
反思评价:步骤一中蚌壳灼烧产生二氧化碳,步骤三中碳酸钾与氢氧化钙反应又会产生碳酸钙,所以能循环利用的物质是CaCO3。
拓展应用:氢氧化钾易溶于水,能与空气中二氧化碳反应变质,所以要防潮密封保存。
2.(1) 铜/Cu 将少量金属加入试管,加入稀盐酸(稀硫酸),观察现象 反应较快,有气泡生成,溶液仍为无色
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑/Mg+H2SO4=MgSO4+H2(方程式与步骤要一致)
(3)金属与氧气未接触
(4)剪掉烛芯(合理即可)
【详解】(1)实验 1:铜是紫红色金属,而打火石呈银白色,所以该金属一定不是铜(或Cu);
实验 2:因为要证明该金属一定不是铁而是镁,镁能与酸反应产生氢气,且镁与酸反应比铁与酸反应剧烈,铁与酸反应得亚铁盐的溶液为浅绿色,而镁与酸反应得含镁的无色溶液,所以可以取少量打磨后的打火石于试管中,加入稀盐酸(或稀硫酸),如果观察到反应较快,有气泡生成,溶液仍为无色,可以得出该金属一定不是铁而是镁;
(2)镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(3)蜡烛芯里的金属不燃烧的原因:蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属被石蜡包围,与氧气隔绝,所以不燃烧;
(4)燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备,而灭火只要破坏其中一个条件即可,采用的方法可以是隔绝氧气(或剪除烛芯或用湿抹布盖灭等)。
3.(1)收集尾气,防止污染空气
(2)装置A中无水硫酸铜变蓝色
(3)检验是否生成false进而检验废气中是否有false
(4)废气中本身含有的二氧化碳可能未被B装置完全吸收
(5)在D、E之间增加一个A装置
【详解】(1)由于一氧化碳有毒,直接排放会污染空气,F处的大号注射器,可以引导气体流向,其另一个主要作用是收集尾气,防止污染空气;
(2)装置A中无水硫酸铜变蓝色,说能证明废气中有水蒸气存在;
(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B中澄清石灰水可检验废气中是否有CO2,E装置在D装置之后,E中澄清石灰水的作用是检验是否生成false进而检验废气中是否有false;
(4)B装置可能不能完全吸收废气中原有的二氧化碳,E中澄清石灰水变浑浊,无法确定D中生成了false,其理由是废气中本身含有的二氧化碳可能未被B装置完全吸收;
(5)一氧化碳和氢气都能还原氧化铜生成铜,使黑色氧化铜粉末逐渐变红,若要确定是一氧化碳的作用,需在D、E之间增加A装置检验是否有水生成,若无水生成则可排除氢气干扰。
4.(1)降低
(2) CuCl2 白色沉淀 含有 false 2 ④⑧ ⑤~⑧中,NaCl溶液的浓度逐渐减小,也可能会导致融冰效率降低
【详解】(1)融雪剂溶于水后形成盐水,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此盐水不易结冰,可以防止雪水结冰,故填:降低;
(2)[实验探究]实验操作1:取少量融雪剂,加水溶解得无色澄清溶液,说明该融雪剂不含与氯化铜,因为氯化铜溶于水显蓝色,故填:CuCl2;
实验操作2:向上述溶液中滴加碳酸钠溶液,出现白色沉淀,即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,说明融雪剂中含有氯化钙,不含有碳酸钠,故填:白色沉淀;
实验操作3:将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中,并用温度计测定溶液的温度温度:氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液,根据氯化钙溶于水会放热,氯化钠溶于水温度几乎不变,说明该融雪剂中一定还含有氯化钠,故填:含有;
[分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,反应的化学方程式为false,故填:false;
1) 探究实验采用的是控制变量法,所以加入的试剂总质量要保持一致,即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致;通过表格中的数据可知,每组加入试剂的总量为8g,则实验③中6+x=8,x=2,故填:2;
2) 实验④中,加入24%的NaCl溶液的质量为8g,没有加入CaCl2溶液,此时冰融化所得水的质量为14.19g;实验⑧中,加入24%的CaCl2溶液的质量为8g,没有加入NaCl溶液,此时冰融化所得水的质量为9.52g;实验④和⑧中没有加水,且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧,可以得出结论“其他条件相同时,24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”,故填:④⑧;
3)通过①~④得出的结论是:其他条件相同时,NaCl溶液的浓度越大,融冰效率越高。而实验⑤~⑧中,加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g,加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g;此时冰融化所得水的质量分别为:12.84g、11.54g、9.97g、9.52g,呈降低趋势;出现此现象的原因,也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小,可能会导致融冰效率降低,所以,不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大,其融冰效率越低”,故填:⑤~⑧中,NaCl溶液的浓度逐渐减小,也可能会导致融冰效率降低。
5.(1)溶液变红色
(2) 有气泡生成,澄清的石灰水变浑浊 生成白色沉淀
(3) 滴加稀盐酸引入了氯离子,无法验证false的存在 将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸
(4)低温干燥
【详解】(1)酚酞溶液遇碱性溶液变红,根据结论是溶液呈碱性,则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变红;
(2)根据实验结论该果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠和碳酸钠;
根据资料:false受热易分解,false受热不易分解。步骤1:取一定量果蔬洗涤盐于试管中,加热,将产生的气体通入澄清石灰水中,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,则实验现象为有气泡生成,澄清的石灰水变浑浊,说明含有碳酸氢钠;
根据资料,通常情况下,false溶液与false稀溶液混合无明显现象。步骤2:另取少量果蔬洗涤盐于试管中,加入足量水溶解,滴加false溶液,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可观察到产生白色沉淀,说明含有碳酸钠;
(3)为证明果蔬洗涤盐中含有false,小红同学进行了以下实验:取少量果蔬洗涤盐于试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再滴加少量false溶液,观察到有白色沉淀生成,不能证明果蔬洗涤盐中含有false,因为滴加稀盐酸引入了氯离子,无法验证false的存在;可将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸,再滴加少量false溶液,观察到有白色沉淀生成,说明生成了氯化银沉淀,则可证明果蔬洗涤盐中含有false;
(4)此类果蔬洗涤盐中含有的碳酸氢钠受热易分解,则此类果蔬洗涤盐的贮存条件为低温干燥。
6.(1)BC
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)Ca(OH)2
(4) 无气泡产生 碳酸钠/Na2CO3(合理即可)
(5)ACD
【详解】(1)制作凉拌皮蛋时放醋除去碱类物质,实质是酸与碱发生中和反应。
A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液,发生的反应是Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓,该反应是碱和盐的反应,不是中和反应,不符合题意;
B、用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性废水,是氢氧化钙(碱)与酸性废水中的酸发生中和反应,符合题意;
C、用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸过多,是氢氧化铝(碱)与胃酸(盐酸,酸)发生中和反应,符合题意。
故选BC。
(2)制作配料中,生石灰CaO与水反应生成Ca(OH)2,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应;Ca(OH)2再与纯碱Na2CO3发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)泥料中有纯碱Na2CO3、生石灰CaO与水反应生成的Ca(OH)2,二者反应可能恰好完全反应,此时滤液中溶质为NaCl、NaOH;若Na2CO3过量,溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3;若Ca(OH)2过量,溶质为NaCl、NaOH和Ca(OH)2。所以猜想三填Ca(OH)2;
(4)实验 1:验证猜想二不成立,即证明没有Na2CO3,向滤液中滴加足量稀盐酸,无气泡产生,说明没有Na2CO3;
实验 2:验证猜想三成立,即证明有Ca(OH)2,滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀[Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH],说明有Ca(OH)2。
(5)实验 1 中除可用稀盐酸外,要检验Na2CO3是否存在,也可选用能与Na2CO3反应产生明显现象且不与Ca(OH)2反应干扰的试剂。
A、澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]能与Na2CO3反应产生白色沉淀,可检验Na2CO3,符合题意;
B、酚酞溶液遇NaOH、Na2CO3溶液都变红,无法检验Na2CO3是否存在,不符合题意;
C、氯化钡溶液能与Na2CO3反应产生白色沉淀BaCO3,可检验Na2CO3,符合题意;
D、硝酸钙溶液能与Na2CO3反应产生白色沉淀CaCO3,可检验Na2CO3,符合题意。
故选ACD。
7.(1)false
(2)false、false/H2SO4、MgSO4
(3)C中产生白色沉淀,说明false已被消耗完
(4)false溶液
(5)一
(6)反应物是否过量
【详解】(1)试管 A 中是稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水,化学方程式为false;
(2)试管 A 中是稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水,当恰好完全反应、氧化镁过量时,溶液中的溶质都是MgSO4,当硫酸过量时,溶液中的溶质都是MgSO4、H2SO4,向反应后的试管 A 中加入适量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,过滤,向false中滤液逐滴加入false溶液,观察到一段时间后产生白色沉淀,说明试管A中溶质中有硫酸剩余,硫酸与氯化钡反应生成的盐酸先与加入的NaOH溶液反应,盐酸完全反应后,氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,试管 A 得到溶液的溶质为false、false;
(3)根据上述分析可知,向false中滤液逐滴加入false溶液,观察到一段时间后产生白色沉淀,说明false已被消耗完,因此猜想四不合理;
(4)不用AgNO3溶液也能达到实验目的。因为无论哪种猜想,溶液中都有Cl?,加入AgNO3溶液都会产生白色沉淀AgCl,无法区分不同的猜想;
(5)硝酸银中银离子与氯离子生成白色氯化银沉淀,Mg2+与OH-能形成Mg(OH)2沉淀,氯化铁中的铁离子(Fe3+)与OH-能形成Fe(OH)3沉淀,与实验中观察到甲、乙中均产生白色沉淀,说明溶液中存在Cl?、Mg2+,丙中无明显现象,说明溶液中不存在OH-,则证明猜想-成立;
(6)根据以上分析可知,在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 反应物是否有剩余。
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