第21讲 硫及其化合物
[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用，了解硫的氧化物对环境的影响。3.掌握浓硫酸的三大特性及应用。4.熟知常见的硫酸盐，掌握S的检验方法。
考点一 单质硫
1.硫元素的存在形态
2.硫的物理性质
硫单质有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。硫黄是一种黄色晶体，是 晶体，熔点低，易熔化。硫的密度比水大，难溶于水，易溶于CS2，微溶于酒精。
思考 硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
3.硫的化学性质
思考 在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？
4.硫的用途
硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。
1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )
2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
3.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( )
4.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同( )
1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A.硫的熔、沸点较低
B.硫晶体属于分子晶体
C.铜丝能在硫蒸气中燃烧
D.黑色固体是Cu2S
2.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x-1)SNa2Sx(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)As2S5+2Na2S。下列说法错误的是( )
A.As2S3 (其中As显+3价)是多硫化物
B.As2S5是氧化产物
C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2
D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊
考点二 硫的氧化物
1.二氧化硫和三氧化硫的结构
硫原子杂化方式 分子空间结构 分子极性
SO2
SO3
2.二氧化硫和三氧化硫的物理性质
SO2 无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解约 体积SO2)
SO3 在标准状况下为无色、针状晶体
3.二氧化硫的化学性质
(1)按要求完成下列化学方程式：
SO2
(2)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同？简述其褪色原理。
4.硫的氧化物对环境的影响
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
1.标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )
4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
一、SO2的制取与性质探究
1.完成下列实验室制取SO2的化学方程式。
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： 。
(2)铜与浓H2SO4混合加热： 。
(3)用如图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式： ， 装置的连接顺序为a→ →e(按气流方向，用小写字母表示)，碱石灰的主要作用为 。
2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液 ，证明SO2具有 性。
(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液 。
(3)试管③中 (填“能”或“不能”)观察到沉淀。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是 (填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 ， 用离子方程式表示产生沉淀的过程： 。
二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验
3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是 ，作用是 。
(2)C中加入的试剂是 ，作用是 。
(3)D中加入的试剂是 ，作用是 。
(4)实验时，C中应观察到的现象是 。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2。
考点三 硫酸、硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，浓H2SO4稀释时放出大量的热，稀释的方法是
。
2.浓硫酸的三大特性
3.硫酸的工业制法
完成相关反应的化学方程式：
①SO2的获取： 、 。
②SO2转化为SO3： 。
③SO3的吸收和硫酸的生成： 。
注意 工业上用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3。
4.S的检验
检验S的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无S)。
先加稀盐酸的目的是 ，
再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含有S。整个过程中可能发生反应的离子方程式： 、 、 、 。
1.少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性( )
2.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体( )
3.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢( )
4.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(2023·浙江1月选考，5B)( )
一、浓H2SO4的特性及应用
1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： 。
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3： 。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：
。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：
。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：
。
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO+H2O： 。
(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：
。
2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是 (填序号，下同)，使用稀硫酸的是 。
(1)苯的硝化 (2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解
二、S检验实验方案设计
3.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3是否被氧化。取样品溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化，
(1) ， 则Na2SO3未被氧化。
(2) ， 则Na2SO3被氧化。
三、浓硫酸与金属反应的实验探究
根据下列实验装置及现象解答4~5题：
① ②
铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
4.下列说法正确的是( )
A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2
D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
5.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下：
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为 。 猜测含有H2的理由是 。
浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律
(1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
(2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)( )
(2)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性(2024·山东，5A)( )
(3)SO2具有氧化性，可用作漂白剂(2024·浙江6月选考，7B)( )
(4)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类中的水分并使其炭化(2021·河北，10A)( )
(5)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊(2019·全国卷Ⅱ，10C)( )
2.(2024·上海，3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ， 该反应中体现浓硫酸的性质是 。
A.强氧化性 B.难挥发性
C.吸水性 D.脱水性
3.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3
答案精析
考点一
整合必备知识
1.硫化物 硫酸盐
2.分子
思考 硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3.Fe+SFeS 2Cu+SCu2S 低 H2+SH2S S+O2SO2
思考 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
易错辨析
1.× 2.× 3.√ 4.√
提升关键能力
1.D
2.A [由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为-价>-2价，而As2S3中S元素为-2价，是正常硫化物，A错误； As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；Na2S2中阴、阳离子分别为、Na+，个数比为1∶2，C正确；久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。]
考点二
整合必备知识
1.sp2 V形 极性 sp2 平面正三角形 非极性
2.有毒 40
3.(1)SO2+H2OH2SO3 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2SO2+O22SO3 Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 品红
(2)不同。SO2与有色物质生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。
4.(1)石油和煤 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫
易错辨析
1.× 2.× 3.× 4.×
提升关键能力
1.(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)2NaHSO3+H2SO4Na2SO4+2SO2↑+2H2O
b→c→g→f→d 吸收多余SO2，防止污染空气
2.(1)褪色 还原 (2)变红 (3)不能
(4)BaSO4 (5)BaSO3 SO2+2OH-S+H2O、Ba2++SBaSO3↓
3.(1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
考点三
整合必备知识
1.将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
2.钝化 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
3.①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 S+O2SO2
②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2OH2SO4
4.排除C、S、Ag+等离子的干扰 C+2H+CO2↑+H2O S+2H+SO2↑+H2O Ag++Cl-AgCl↓ Ba2++SBaSO4↓
易错辨析
1.√ 2.√ 3.× 4.√
提升关键能力
1.(1)浓硫酸的吸水性 (2)浓硫酸具有高沸点、难挥发性 (3)浓硫酸的强氧化性 (4)硫酸的强酸性 (5)浓硫酸的酸性、强氧化性 (6)浓硫酸的脱水性 (7)浓硫酸的脱水性、强氧化性
2.(1)(2)(3) (4)(5)(6)(7)
3.(1)加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀
(2)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
4.C
5.H2和SO2的混合气体 随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气
练真题 明考向
1.(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√
2.CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ B
3.A(共92张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第五章 第21讲
硫及其化合物
复习目标
1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用,了解硫的氧化物对环境的影响。
3.掌握浓硫酸的三大特性及应用。
4.熟知常见的硫酸盐，掌握S的检验方法。
课时精练
考点一 单质硫
考点二 硫的氧化物
考点三 硫酸、硫酸根离子的检验
练真题 明考向
内容索引
考点一
单质硫
1.硫元素的存在形态
整合必备知识
硫化物
硫酸盐
2.硫的物理性质
硫单质有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。硫黄是一种黄色晶体，是 晶体，熔点低，易熔化。硫的密度比水大，难溶于水，易溶于CS2，微溶于酒精。
分子
硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
思考
答案 硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3.硫的化学性质
Fe+S FeS
2Cu+S Cu2S
低
H2+S H2S
S+O2 SO2
在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？
思考
答案 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
4.硫的用途
硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。
1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )
2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
3.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
( )
4.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同( )
×
√
×
√
1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是
A.硫的熔、沸点较低
B.硫晶体属于分子晶体
C.铜丝能在硫蒸气中燃烧
D.黑色固体是Cu2S
√
提升关键能力
加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；
将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；
根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。
2.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x－1)S===Na2Sx(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)===As2S5+2Na2S。下列说法错误的是
A.As2S3(其中As显+3价)是多硫化物
B.As2S5是氧化产物
C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2
D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊
√
由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为－价>－2价，而As2S3中S元素为－2价，是正常硫化物，A错误；
As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；
Na2S2中阴、阳离子分别为、Na+，个数比为1∶2，C正确；
久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。
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考点二
硫的氧化物
1.二氧化硫和三氧化硫的结构
整合必备知识
硫原子杂化方式 分子空间结构 分子极性
SO2 ____ ____ _____
SO3 ____ ____________ _______
sp2
V形
极性
sp2
平面正三角形
非极性
2.二氧化硫和三氧化硫的物理性质
SO2 无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解约 体积SO2)
SO3 在标准状况下为无色、针状晶体
有毒
40
3.二氧化硫的化学性质
(1)按要求完成下列化学方程式：
SO2
酸性氧化
物的通性
与H2O反应：__________________
与NaOH(足量)反应：__________________________
氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O
还
原
性
与O2反应：____________________
与Cl2和H2O反应：_____________________________
漂白性：可使 溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质
SO2+H2O H2SO3
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
2SO2+O2 2SO3
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
品红
(2)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同？简述其褪色原理。
提示 不同。SO2与有色物质生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。
4.硫的氧化物对环境的影响
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
石油和煤
含硫矿物
酸雨
5.6
脱硫
二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
1.标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )
4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
×
×
×
×
一、SO2的制取与性质探究
1.完成下列实验室制取SO2的化学方程式。
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： 。
(2)铜与浓H2SO4混合加热： 。
提升关键能力
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)用如图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式： ，装置的连接顺序为a→ →e(按气流方向，用小写字母表示)，碱石灰的主要作用为 。
2NaHSO3+H2SO4===Na2SO4+2SO2↑+2H2O
b→c→g→f→d
吸收多余SO2，防止污染空气
2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液 ，证明SO2具有 性。
(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液 。
(3)试管③中 (填“能”或“不能”)观察到沉淀。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是 (填化学式，下同)。
褪色
还原
变红
不能
BaSO4
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 ，用离子方程式表示产生沉淀的过程： 。
BaSO3
SO2+2OH－===S+H2O、Ba2++S===BaSO3↓
二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验
3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是 ，作用是 。
(2)C中加入的试剂是 ，
作用是 。
(3)D中加入的试剂是 ，作用是 。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________
。
品红溶液
检验SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并检验SO2是否除尽
澄清石灰水
检验CO2
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪
成无色
检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2。
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练
后
反
思
考点三
硫酸、硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，浓H2SO4稀释时放出大量的热，稀释的方法是 。
整合必备知识
将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
2.浓硫酸的三大特性
钝化
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
3.硫酸的工业制法
完成相关反应的化学方程式：
①SO2的获取： 、 。
②SO2转化为SO3： 。
③SO3的吸收和硫酸的生成： 。
注意 工业上用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
S+O2 SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O===H2SO4
4.S的检验
检验S的正确操作方法：被检液 取清液
有无白色沉淀产生(判断有无S)。
先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含有S。整个过程中可能发生反应的离子方程式： 、 、
、 。
排除C、S、Ag+等离子的干扰
C+2H+===CO2↑+H2O
S+2H+===SO2↑+H2O
Ag++Cl－===AgCl↓
Ba2++S===BaSO4↓
1.少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性
( )
2.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体( )
3.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢( )
4.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(2023·浙江1月选考，5B)( )
√
×
√
√
一、浓H2SO4的特性及应用
1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： 。
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：__________
。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： 。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： 。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2： 。
提升关键能力
浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有
高沸点、难挥发性
浓硫酸的强氧化性
硫酸的强酸性
浓硫酸的酸性、强氧化性
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH CO+H2O：
。
(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验： 。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸的脱水性、强氧化性
2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是 (填序号，下同)，使用稀硫酸的是 。
(1)苯的硝化 (2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解
(1)(2)(3)
(4)(5)(6)(7)
二、S检验实验方案设计
3.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3是否被氧化。取样品溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化，
(1) ，则Na2SO3未被氧化。
(2) ，则Na2SO3被氧化。
加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
三、浓硫酸与金属反应的实验探究
根据下列实验装置及现象解答4~5题：
① ②
铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
4.下列说法正确的是
A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2
D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
√
① ②
铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；
②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。
5.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下：
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
① ②
铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
(3)丙同学认为气体X为 。
猜测含有H2的理由是_____________________________________________
。
① ②
铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
H2和SO2的混合气体
随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反
应生成氢气
浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律
(1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
(2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。
返回
归
纳
总
结
LIANZHENTI MINGKAOXIANG
练真题 明考向
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)( )
(2)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
(2024·山东，5A)( )
(3)SO2具有氧化性，可用作漂白剂(2024·浙江6月选考，7B)( )
(4)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类中的水分并使其炭化
(2021·河北，10A)( )
(5)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊(2019·全国卷Ⅱ，10C)( )
√
×
√
√
×
2.(2024·上海，3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。
A.强氧化性 B.难挥发性
C.吸水性 D.脱水性
CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑
B
3.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3
√
过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A错误；
Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·
L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O ===CO2+2NaHSO3，D正确。
返回
KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D C D C A A
题号 9 10 11 12 13 14
答案 B B A A D D
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(1)搅拌(或粉碎、加热) (2)过滤
(3)NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O
(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化
(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
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(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分 SO2 (2)CD
(3)①碱式滴定管 滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色 ②0.032% (4)①还原性 ②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是
A.Au2S B.Ag2S
C.CuS D.FeS
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答案
S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的硫化物，所以S分别与Au、Ag、Cu、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、Cu2S、FeS，选项A、B、D正确，C项错误。
2.下列关于硫的叙述正确的是
A.硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D.硫的氧化性比氯气强
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硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；
硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；
硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错误；
硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。
答案
3.下列叙述或操作正确的是
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，
并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
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浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A错误；
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；
稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；
浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。
答案
4.下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是
A.硫黄制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2
+O2 2CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很
稳定，不具有还原性
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硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错误；
CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错误。
5.正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫
正交硫。下列有关说法错误的是
A.正交硫与单斜硫互为同素异形体
B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构
C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化
D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多
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正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者
互为同素异形体，A正确；
由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子
形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；
同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。
6.(2024·河北部分高中高三模拟)“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是
A.S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B.品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同
C.Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
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S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，A错误；
浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，D错误。
7.(2024·苏州模拟)取少量SO2水溶液进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是
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选项 探究性质 实验方案
A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象
B 还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C 酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
√
8.(2024·黑龙江模拟预测)SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2===
4H++2S
B.用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO－+SO2+H2O===
CaSO4↓+Cl－+2H+
C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2===N+HS
D.将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2－+4H+===3S↓+2H2O
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硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3+O2===4H++2S，A正确；
正确的离子方程式应该是Ca2++3ClO－+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl－+ 2HClO，B错误；
用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3·H2O+SO2===2N+S+H2O，C错误；
H2S是弱酸，不能拆成离子形式，故正确的离子方程式：SO2+2H2S=== 3S↓+2H2O，D错误。
9.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法错误的是
A.焦硫酸具有强氧化性
B.Na2S2O7水溶液呈中性
C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
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从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与100%硫酸化合而成的，则焦硫酸具有强氧化性，A项正确；
Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液呈酸性，可与碱性氧化物反应生成硫酸盐，B项错误，C项正确；
100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，D项正确。
10.(2024·山东威海模拟)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2+4H++4I－===2I2+S↓+2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2+SO2+2H2O===S+4H++2I－。下列说法错误的是
A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B.每生成0.1 mol S，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI
C.该过程的总反应为3SO2+2H2O===2S+S↓+4H+
D.该反应过程中KI作催化剂
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每生成0.1 mol S，由反应Ⅱ可知，转移电子0.2 mol，生成0.2 mol I－，消耗0.1 mol I2，通过反应Ⅰ可知，生成0.1 mol·L－1 I2，则消耗0.2 mol I－，转移电子0.2 mol，故整个过程转移0.4 mol电子，不消耗KI，故B错误；
由反应Ⅰ+2×反应Ⅱ可得该过程的总反应：3SO2+2H2O===2S+S↓+ 4H+，该反应过程中KI作催化剂，C、D正确。
11.(2024·广东梅州一模)按如图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭分液漏斗活塞。下列说法不正确的是
A.Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，
浓硫酸体现了吸水性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ
中浓硫酸还体现了强氧化性
C.Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明SO2有氧化性
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢
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Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了脱水性，A错误；
Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降
低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确；
Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明SO2有氧化性，C正确；
撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去变慢，D正确。
12.下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示。
下列判断正确的是
A.反应①和②的现象说明还原性：
Br－>Cl－
B.浓硫酸与NaCl固体不反应，白
雾是浓硫酸吸水所致
C.反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体
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答案
①中有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂把Br－氧化成Br2，②中有白雾，此白雾是浓硫酸与NaCl固体反应生成的HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A正确、B错误；
③中发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应不是氧化还原反应，故C错误；
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答案
Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，利用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D错误。
13.多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是
A.黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫
化物的硫硫键
B.多硫化物在酸性条件下不稳定，
可生成硫黄和硫化氢
C.天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D.在钠 硫高能电池中，Na2S5作负极反应物
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CuFeS2中铜显+2价，铁显+2价，硫显－2价，为普通的S2－，不存在多硫化物的硫硫键，A正确；
多硫化物中硫元素显负价，处于－2
价和0价的中间价态，在酸性条件下可以发生歧化反应生成硫黄和硫化氢，B正确；
天然橡胶硫化生成多硫链后，可以增强橡胶的韧性、强度、弹性和化学稳定性，C正确；
在钠 硫高能电池中，金属钠作负极，则Na2S5作正极反应物，D不正确。
14.(2024·湖南娄底一模)实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行FeSO4·7H2O在N2气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是
A.FeSO4·7H2O脱水热分解，其热重曲线如图所
示。根据实验结果推算出：x=4，y=1
B.FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红棕色，
说明生成的物质为Fe2O3
C.生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液
褪色，说明产生了SO2
D.把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产
物中含有SO3
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答案
FeSO4·7H2O相对分子质量为278，100 ℃时，失重比为19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成FeSO4·4H2O，同理可以求得200 ℃时，分解生成FeSO4·H2O，即x=4，y=1，A正确；FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红棕色，说明最终生成的物质为Fe2O3，B正确；
酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有还原性气体生成，说明产生了SO2，C正确；
把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，因为SO2无法和氯化钡溶液反应得到沉淀，故可以说明其气态产物中含有SO3，D错误。
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答案
15.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是______________
(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是 。
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答案
搅拌(或粉碎、
加热)
过滤
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____________
。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是________________________
。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，______________________
，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
NaHSO3+
NaOH===Na2SO3+H2O
Na2SO3具有较强还原性，
易被空气中的氧气氧化
加入过量盐酸，再加入
BaCl2溶液
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答案
16.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是__________________________________
。气体a的主要成分有 、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是 (填字母)。
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答案
避免引入空气中的杂质，同时使煅烧
更充分
SO2
CD
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答案
为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。
(3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH溶液置于 (填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为____________________________________________
。
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答案
碱式滴定管
滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红
色并保持30 s不褪色
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答案
NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为 。
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答案
0.032%
由S~H2SO4~2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3 L=2.0×10－5 mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质量为1.0×10－5 mol×32 g·mol－1=3.2×10－4g，则该
钢样中硫的质量分数为×100%=0.032%。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是 。
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答案
还原性
MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是______________________
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答案
吸收CO2气体前后CO2吸
收瓶的质量
对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。
返回第五章 第21练 硫及其化合物
分值：100分
(选择题1~10题，每小题5分，11~14题，每小题6分，共74分)
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A.Au2S B.Ag2S
C.CuS D.FeS
2.下列关于硫的叙述正确的是( )
A.硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D.硫的氧化性比氯气强
3.下列叙述或操作正确的是( )
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
4.下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
5.正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是( )
A.正交硫与单斜硫互为同素异形体
B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构
C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化
D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多
6.(2024·河北部分高中高三模拟)“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是( )
A.S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B.品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同
C.Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
7.(2024·苏州模拟)取少量SO2水溶液进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 探究性质 实验方案
A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象
B 还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C 酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
8.(2024·黑龙江模拟预测)SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3＋O2===4H＋＋2S
B.用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋
C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===N＋HS
D.将SO2通入H2S溶液中：SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O
9.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法错误的是( )
A.焦硫酸具有强氧化性
B.Na2S2O7水溶液呈中性
C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
10.(2024·山东威海模拟)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===S＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是( )
A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B.每生成0.1 mol S，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI
C.该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2S＋S↓＋4H＋
D.该反应过程中KI作催化剂
11.(2024·广东梅州一模)按如图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭分液漏斗活塞。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了吸水性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性
C.Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明SO2有氧化性
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢
12.下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示。
下列判断正确的是( )
A.反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－
B.浓硫酸与NaCl固体不反应，白雾是浓硫酸吸水所致
C.反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体
13.多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是( )
A.黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键
B.多硫化物在酸性条件下不稳定，可生成硫黄和硫化氢
C.天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D.在钠 硫高能电池中，Na2S5作负极反应物
14.(2024·湖南娄底一模)实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行FeSO4·7H2O在N2气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是( )
A.FeSO4·7H2O脱水热分解，其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出：x=4，y=1
B.FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红棕色，说明生成的物质为Fe2O3
C.生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO2
D.把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有SO3
15.(10分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是 。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是 。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
16.(16分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是 。
气体a的主要成分有 、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是 (填字母)。
(3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH溶液置于 (填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为 。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为 。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是 。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。
答案精析
1.C 2.B
3.D [浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。]
4.C 5.D
6.C [S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，A错误；浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，D错误。]
7.A
8.A [硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3+O24H++2S，A正确；正确的离子方程式应该是Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3·H2O+SO22N+S+H2O，C错误；H2S是弱酸，不能拆成离子形式，故正确的离子方程式：SO2+2H2S3S↓+2H2O，D错误。]
9.B 10.B
11.A [Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了脱水性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确；Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明SO2有氧化性，C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去变慢，D正确。]
12.A [①中有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂把Br-氧化成Br2，②中有白雾，此白雾是浓硫酸与NaCl固体反应生成的HCl的小液滴，Cl-没有被氧化，说明Br-的还原性强于Cl-，故A正确、B错误；③中发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应不是氧化还原反应，故C错误；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，利用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D错误。]
13.D
14.D [FeSO4·7H2O相对分子质量为278，100 ℃时，失重比为19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成FeSO4·4H2O，同理可以求得200 ℃时，分解生成FeSO4·H2O，即x=4，y=1，A正确；FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红棕色，说明最终生成的物质为Fe2O3，B正确；酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有还原性气体生成，说明产生了SO2，C正确；把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，因为SO2无法和氯化钡溶液反应得到沉淀，故可以说明其气态产物中含有SO3，D错误。]
15.(1)搅拌(或粉碎、加热) (2)过滤 (3)NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O (4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 (5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
16.(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分 SO2 (2)CD (3)①碱式滴定管 滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色 ②0.032% (4)①还原性 ②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量
