第22讲 硫及其化合物的相互转化
[复习目标] 1.通过完成不同价态、类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。2.进一步巩固硫及其典型代表物的性质及应用。
1.在下面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成一张关系图。
2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ ；
⑧ ；
⑨ ；
⑩ ；
；
。
一、循环转化关系的分析
1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4
2.(2024·哈尔滨高三模拟)干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂
B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2OFe2S3·H2O+3H2O
C.再生过程中，硫元素被还原
D.总反应为2H2S+O22S↓+2H2O
二、实验室中实现硫及其化合物的转化
3.实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置如图。下列说法正确的是( )
A.①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B.②中溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C.③中淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性
D.④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化
4.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂 (填序号) 证明实现 转化的现象
ⅰ →
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ → ②⑥⑦
(1)实验ⅰ选择的试剂是①和 (填序号)，证明实现转化的现象是 ，
该转化利用了Na2SO3的 性。
(2)实验ⅱ实现了 价S向 价S的转化。
(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是 ， 证明实现转化的现象是 。
三、流程转化关系的分析
5.(2025·合肥模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是( )
A.用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，其离子方程式为I2+2S22I-+S4
B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2+2H+4S↓+2S+H2O
C.反应③：Ag++2S2[Ag(S2O3)2]3-
D.反应①：C+2HS2S+CO2↑+H2O
6.以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式： 。
(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： 。
(3)试剂X是 (填化学式)。
(4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标： 。
(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。
1.(2021·辽宁，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A.a可能为正盐，也可能为酸式盐
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子
D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
2.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A.吸收过程中有气体生成
B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高
D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
3.(2023·浙江6月选考，18)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：+H2O
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式： 。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是 。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素： ；
写出实验过程中涉及的反应方程式： 。
答案精析
构建知识网络
1.
2.①SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(或SO2+H2O2H2SO4) ②2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ③SO2+2NaOHNa2SO3+H2O ④Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O ⑤NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O(或NaHSO3+Na2CO3Na2SO3+NaHCO3) ⑥Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 ⑦2Na2SO3+O22Na2SO4 ⑧4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ⑨CuO+H2SO4CuSO4+H2O ⑩Fe+SFeS 2SO2+O22SO3 SO2+2H2S3S+2H2O
拓展综合应用
1.C 2.C
3.D [浓硫酸与铜片反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A错误；②中棉花褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；③中淡黄色粉末变白，是因为过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，故C错误；④中产生淡黄色沉淀，是二氧化硫和硫离子反应生成的硫单质，硫化钠中硫元素化合价升高，证明S2-被氧化，故D正确。]
4.(1)⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 还原
(2)+4、-2 0 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
5.A
6.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2)SO2+2NH3·H2O2N++H2O (3)Fe (4)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标
(5)蒸发浓缩 冷却结晶
解析 焙烧黄铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应：Fe2O3 +6H+2Fe3++3H2O，而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸，加入Fe粉将硫酸铁、硫酸铜分别还原为硫酸亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4·7H2O。
练真题 明考向
1.C 2.B
3.(1)2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
(2)①BCD ②硫酸分子能形成更多的分子间氢键
(3)取适量化合物A于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素 +2NaOHCH3OH+Na2SO4+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
解析 (2)①燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A为硫酸和甲醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合物A分子只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。(3)A为，A在NaOH溶液中水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计：取适量化合物A于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及的反应：+2NaOHCH3OH+Na2SO4+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。(共73张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第五章 第22讲
硫及其化合物的相互转化
复习目标
1.通过完成不同价态、类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。
2.进一步巩固硫及其典型代表物的性质及应用。
1.在下面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成一张关系图。
构建知识网络
SO3
H2SO4
SO2
NaHSO3
Na2SO3
S
FeS
2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。
①____________________________
_____________________；
②____________________________
______；
③ ；
④ ；
⑤_____________________________________________________________
_________；
⑥ ；
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
(或SO2+H2O2===H2SO4)
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑
+2H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O(或NaHSO3+Na2CO3===Na2SO3+ NaHCO3)
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
⑦ ；
⑧ ；
⑨ ；
⑩ ；
；
。
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Fe+S FeS
2SO2+O2 2SO3
SO2+2H2S===3S+2H2O
一、循环转化关系的分析
1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4
√
拓展综合应用
根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、B、D正确；
该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
2.(2024·哈尔滨高三模拟)干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是
A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂
B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O
+3H2O
C.再生过程中，硫元素被还原
D.总反应为2H2S+O2 2S↓+2H2O
√
根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生
成，为该反应的催化剂，A正确；
根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O
反应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确；
再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；
根据转化关系可知，总反应为2H2S+O2 2S↓+2H2O，D正确。
二、实验室中实现硫及其化合物的转化
3.实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置如图。下列说法正确的是
A.①中未生成蓝色固体，证明浓硫
酸没有被还原
B.②中溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C.③中淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性
D.④中产生淡黄色沉淀，证明S2－被氧化
√
浓硫酸与铜片反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A错误；
②中棉花褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；
③中淡黄色粉末变白，是因为过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，故C错误；
④中产生淡黄色沉淀，是二氧化硫和硫离子反应生成的硫单质，硫化钠中硫元素化合价升高，证明S2－被氧化，故D正确。
4.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
ⅰ →
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ → ②⑥⑦
(1)实验ⅰ选择的试剂是①和 (填序号)，证明实现转化的现象是
，该转化利用了Na2SO3的 性。
(2)实验ⅱ实现了 价S向 价S的转化。
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
ⅰ →
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ → ②⑥⑦
⑤
酸性KMnO4溶液褪色
还原
+4、－2
0
(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是______________________________
，证明实现转化的现象是___________________________________
。
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
ⅰ →
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ → ②⑥⑦
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑
+2H2O
将产生的气体通入品红溶液，品红溶液
褪色
三、流程转化关系的分析
5.(2025·合肥模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是
A.用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，其离子方程式为I2+
2S2===2I－+S4
B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2+2H+===4S↓+2S+H2O
C.反应③：Ag++2S2===[Ag(S2O3)2]3－
D.反应①：C+2HS===2S+CO2↑+H2O
√
用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，同时碘单质被还原成I－，其离子方程式为I2+2S2===2I－+S4，故A正确；
向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成S、SO2和H2O，其离子方程式为2H++S2===H2O+S↓+SO2↑，故B错误；
反应③是Na2S2O3和AgBr反应生成Na3[Ag(S2O3)2]，AgBr不溶于水，不能写成离子形式，故C错误；
据Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)可知：HS的酸性弱于H2CO3，正确的离子方程式为C+HS===HC+S，故D错误。
6.以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式： 。
(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： 。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
SO2+2NH3·H2O===2N+H2O
(3)试剂X是 (填化学式)。
(4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标：__________________
。
(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。
Fe
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标
蒸发浓缩
冷却结晶
焙烧黄铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应：Fe2O3 +6H+===2Fe3++3H2O，而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸，加入Fe粉将硫酸铁、硫酸铜分别还原为硫酸亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4·7H2O。
LIANZHENTI MINGKAOXIANG
练真题 明考向
1.(2021·辽宁，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A.a可能为正盐，也可能为酸式盐
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子
D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
√
由题干信息可知，盐a溶液与足量的稀盐酸反应产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a溶液与足量Cl2反应后生成S，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。由分析可知，a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；
c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；
d为SO2，是含有极性键的极性分子，C错误；
盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能
是Na2S2O3，Na2S2O3与稀盐酸可发
生反应：Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓
+SO2↑+H2O，故反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确。
2.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A.吸收过程中有气体生成
B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高
D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
√
根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；
结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；
NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；
结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
3.(2023·浙江6月选考，18)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知： +H2O—→
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式： 。
2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
BCD
燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；
根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；
化合物A为硫酸和甲醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；
工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确。
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________________
。
硫酸分子能形成更多
的分子间氢键
一定压强下，化合物A分子只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：___________________________
___________________________________________________________________________________________________________；写出实验过程中
涉及的反应方程式：____________________________________________
______________________________________________________。
取适量化合物A于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素
+2NaOH===CH3OH+Na2SO4+H2O、
HCl+NaOH===NaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
A为 ，A在NaOH溶液中水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离
子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计：取适量化合物A于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉
及的反应： +2NaOH===CH3OH+Na2SO4+H2O、HCl+NaOH===
NaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D B D B A B
题号 9 10 11 12 13
答案 D D C B C
答案
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15
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
14.
(1)检查装置气密性 K1、K2 K3 冷却结晶
(2)2C+4SO2+2S2－+H2O===3S2+2HC
(3)除去SO3，使SO3与SO2分离
(4)pH小于7时，会造成生成的硫代硫酸根离子在酸性条件下分解；pH大于8时，原料反应不充分，二者都会影响硫代硫酸钠的产率和纯度
(5)m处接一个尾气处理装置
答案
1
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3
4
5
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15
15.
(1)①2 5 8H2O 2 4 8 ②5 (2)①c a 生成白色沉淀 品红溶液褪色 ②B 沸水浴 ③增大铁粉与O2的接触面积，使铁粉与O2充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管 (3)70cV
1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A.海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.单质硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通
常将金属氧化成低价态
D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，
能与碱、碱性氧化物反应
√
1
2
3
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5
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7
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答案
2.下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A.酸转化为酸式盐：2H++S2－+OH－===HS－+H2O
B.氧化物转化为酸：SO2+Cl2+H2O===2H++2Cl－+
C.氧化物转化为盐：SO3+2OH－===+H2O
D.盐转化为另一种盐：+3H2O2===+3H2O+O2↑
√
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答案
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15
H2S为弱酸，正确的离子方程式为H2S+OH－===HS－+H2O，故A错误；
元素质量不守恒，正确的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl－+ ，故B错误；
SO3与强碱反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确；
亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，正确的离子方程式为+H2O2 ===+H2O，故D错误。
答案
3.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C.M的无水固体粉末显蓝色
D.N与Z反应可生成X
√
1
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答案
1
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答案
硫燃烧只能得到SO2，A项错误；
盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不
与BaCl2溶液反应，B项错误；
无水CuSO4为白色，C项错误；
Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D项正确。
4.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。下列各物质按A、B、C、D、E顺序排列的是
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
√
1
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硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
5.与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中循环的说法一定正确的是
A.常温时，浓H2SO4与Fe生成X
B.X一定是SO2
C.S既是氧化产物，也是还原产物
D.工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3
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常温下，铁遇浓H2SO4会发生钝化，A错误；
Fe与浓H2SO4在加热条件下反应生成Fe2(SO4)3和SO2，若X为Fe2(SO4)3，Fe3+能够与硫化氢发生氧化还原反应生成S单质，则S为氧化产物，B、C错误。
6.实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入盛有固体的试管②中。下列说法正确的是
A.若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变
红后褪色
B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性
和强氧化性
C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
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若②中为Na2SO3固体，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，SO2也不能与BaCl2溶液反应，A、C错误；
浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水炭化，生成的C被浓硫酸氧化
生成CO2，H2SO4被还原为SO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；
Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误。
7.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A.向溶液B中滴加KSCN溶液，
溶液可能变为红色
B.溶液B转化为溶液C发生反
应的离子方程式为4H++2Fe2++O2===2Fe3++2H2O
C.溶液酸性：A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
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SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红色，A正确；
离子方程式中电荷不守恒，B错误；
溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；
FeO与H+反应生成Fe2+，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。
8.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是
A.通入空气的目的是将CO2完全吹出
B.反应时应将CaCO3粉碎
C.固体产物A是CaSO3
D.“高温”时只发生CaCO3的分解反应
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通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，故A、C错误；
“高温”时发生反应：CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+SO2 CaSO3、2CaSO3+O2 2CaSO4，故D错误。
9.(2025·河南平顶山高三模拟)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如图。
下列说法不正确的是
A.步骤①最好在通风橱中进行
B.步骤①和③说明CuS不溶于
稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C.步骤③涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+===Cu2++S+2H2O
D.步骤②和④均采用蒸发结晶的方式获取晶体
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步骤①发生的反应是ZnO+H2SO4 ===ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=== ZnSO4+H2S↑，H2S是有毒气体，因此应在通风橱中进行，故A正确；根据流程图，步骤④得到粗CuSO4·
5H2O，说明滤液中存在Cu2+，滤渣1中含CuS，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到粗ZnSO4·7H2O，说明滤液中含有Zn2+，即ZnS溶于稀硫酸，故B正确；
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步骤③中CuS转变成Cu2+，离子方程式为CuS+H2O2+2H+===Cu2++S+
2H2O，故C正确；
CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水，对滤液蒸发结晶容易
失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，故D错误。
10.(2024·陕西渭南高三模拟)几种含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)，下列说法错误的是
A.①中试剂a可以是Cu
B.②中需要确保NaOH
溶液足量
C.③中将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D.反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物
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Cu与浓H2SO4在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确；
将S换为Cl2，Na2SO3被氧化生成Na2SO4，C正确；
反应④中Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，S是还原产物，D错误。
11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。
下列说法错误的是
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程Ⅱ中，反应的离子方
程式为4Mn+2S2－+9H2O===S2+4Mn(OH)2↓+10OH－
C.过程Ⅰ后溶液碱性增强
D.将10 L上清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为S，理论上共
需要0.3 mol O2
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根据转化关系图，过程Ⅱ中S2－与Mn生成S2和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和元素守恒，
反应的离子方程式为4Mn+2S2－+9H2O===S2+4Mn(OH)2↓+10OH－，故B正确；
分析可知过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH－===2Mn+4H2O，溶液的pH减小，溶液碱性减弱，故C错误；
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10 L上清液中的S2－的物质
的量为=0.15 mol，
根据物质转化过程可知，S2－转化为S2过程中需要消
耗氧气，S2转化为S也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由－2价变成+6价，S2－共失去0.15 mol×8=1.2 mol电子，1 mol O2在反应中得到4 mol电子，所以将10 L上清液中的S2－转化为S，理论
上共需要O2的物质的量为=0.3 mol，故D正确。
12.某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下：
查阅资料：S的熔点为113 ℃；CS2的沸点为46.2 ℃。
下列说法错误的是
A.单质硫是分子晶体
B.过程①中CS2可用乙醇代替
C.过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出
D.将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，反应中每生
成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol
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硫微溶于酒精，易溶于CS2，因此过程①中CS2不可用乙醇代替，故B错误；
S的熔点为113 ℃，CS2的沸点为46.2 ℃，因此过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出，故C正确；
将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，根据方程式分析，生成8 mol SO2转移44 mol电子，因此反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol，故D正确。
13.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S+Na2CO3+ 4SO2===3Na2S2O3+CO2。下列有关说法错误的是
A.导管a的作用是有利于硫酸滴下
B.装置A中的反应体现硫酸的酸性
C.装置B、D作用完全相同
D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，
后又变澄清，说明过程中有硫单质生成
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导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴下，A正确；
装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑，
利用复分解反应制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确；
实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误；
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C中出现淡黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，D正确。
14.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。
已知：①绿矾受热分解反应为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+
14H2O↑；
②SO3的沸点为44.8 ℃。
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答案
(1)完成实验操作过程：连接装置， ，加入药品(Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间N2；关闭活塞 ，打开活塞 ，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过 、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O3晶体。
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答案
检查装置气密性
K1、K2
K3
冷却结晶
由题给信息可知，制备硫代硫酸钠的实验操作过程：连接装置，检查装置的气密性，向锥形瓶中加入用煮沸过的蒸馏水配制的硫化钠和碳酸钠的混合溶液，为防止装置内空气中的氧气氧化硫化钠，加热前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间氮气，排尽装置中的空气后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，加热绿矾，为防止酸性条件下硫代硫酸钠分解，实验时使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，在溶液pH在7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3，制得硫代硫酸钠溶液；将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫代硫酸钠晶体。
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(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式：__________________________
。
(3)装置B的作用为 。
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2C+4SO2+2S2－+H2O===
3S2+2HC
除去SO3，使SO3与SO2分离
(4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7~8时的原因是________
_________________________________________________________________________________________________________________。
(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法：__________________
。
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pH小于7时，会造成生成的硫代硫酸根离子在酸性条件下分解；pH大于8时，原料反应不充分，二者都会影响硫代硫酸钠的产率和纯度
m处接一个尾气处理
装置
15.过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100 ℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
(1)K2S2O8可用于检验酸性溶液中的Mn2+，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①完成化学方程式：
MnSO4+ K2S2O8+ === KMnO4+ K2SO4+ H2SO4
②当生成1 mol高锰酸钾时，共有 mol电子发生转移。
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8H2O
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(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，并用如图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2(部分夹持及加热仪器已省略)。
①装置D、E中盛放的试剂依次为 、 (填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为 、 。
a.品红溶液 b.NaOH溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(NO3)2溶液 e.浓H2SO4
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c
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答案
分析可知，装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为 。
B
沸水浴
实验时，通入氦气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A，有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验；由题意可知，过硫酸钾在100 ℃时分解，则装置A的加热方式为沸水浴。
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③装置B中石棉绒的作用为_______________________________________
。
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增大铁粉与O2的接触面积，使铁粉与O2充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管
装置B中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管。
(3)工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取100 mL含NH4NO3的废水，用c mol·L－1的K2S2O8标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为V mL，则废水中氮元素的含量为 mg·L－1(用含c、V的代数式表示)。
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答案
70cV
由元素守恒和得失电子守恒可得关系式：4K2S2O8~NH4NO3~2N，则废水中氮元素的含量为=70cV mg·L－1。第五章 第22练 硫及其化合物的相互转化
分值：100分
(选择题1~13题，每小题5分，共65分)
1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A.海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.单质硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
2.下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.酸转化为酸式盐：2H＋＋S2－＋OH－===HS－＋H2O
B.氧化物转化为酸：SO2＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋
C.氧化物转化为盐：SO3＋2OH－===＋H2O
D.盐转化为另一种盐：＋3H2O2===＋3H2O＋O2↑
3.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C.M的无水固体粉末显蓝色
D.N与Z反应可生成X
4.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。下列各物质按A、B、C、D、E顺序排列的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
5.与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中循环的说法一定正确的是( )
A.常温时，浓H2SO4与Fe生成X
B.X一定是SO2
C.S既是氧化产物，也是还原产物
D.工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3
6.实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入盛有固体的试管②中。下列说法正确的是( )
A.若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
7.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C.溶液酸性：A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
8.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A.通入空气的目的是将CO2完全吹出
B.反应时应将CaCO3粉碎
C.固体产物A是CaSO3
D.“高温”时只发生CaCO3的分解反应
9.(2025·河南平顶山高三模拟)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如图。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①最好在通风橱中进行
B.步骤①和③说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C.步骤③涉及的离子反应为CuS＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋S＋2H2O
D.步骤②和④均采用蒸发结晶的方式获取晶体
10.(2024·陕西渭南高三模拟)几种含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)，下列说法错误的是( )
A.①中试剂a可以是Cu
B.②中需要确保NaOH溶液足量
C.③中将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D.反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物
11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。
下列说法错误的是( )
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4Mn＋2S2－＋9H2O===S2＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
C.过程Ⅰ后溶液碱性增强
D.将10 L上清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为S，理论上共需要0.3 mol O2
12.某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下：
查阅资料：S的熔点为113 ℃；CS2的沸点为46.2 ℃。
下列说法错误的是( )
A.单质硫是分子晶体
B.过程①中CS2可用乙醇代替
C.过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出
D.将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol
13.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是( )
A.导管a的作用是有利于硫酸滴下
B.装置A中的反应体现硫酸的酸性
C.装置B、D作用完全相同
D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成
14.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。
已知：①绿矾受热分解反应为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O↑；
②SO3的沸点为44.8 ℃。
(1)完成实验操作过程：连接装置， ，加入药品(Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间N2；关闭活塞 ，打开活塞 ，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过 、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O3晶体。
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式： 。
(3)(1分)装置B的作用为 。
(4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7~8时的原因是 。
(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法： 。
15.(20分)过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100 ℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
(1)K2S2O8可用于检验酸性溶液中的Mn2＋，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①完成化学方程式：
MnSO4＋ K2S2O8＋ === KMnO4＋ K2SO4＋ H2SO4
②当生成1 mol高锰酸钾时，共有 mol电子发生转移。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，并用如图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2(部分夹持及加热仪器已省略)。
①装置D、E中盛放的试剂依次为 、 (填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为 、 。
a.品红溶液 b.NaOH溶液 c.BaCl2溶液
d.Ba(NO3)2溶液 e.浓H2SO4
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为 。
③装置B中石棉绒的作用为 。
(3)工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取100 mL含NH4NO3的废水，用c mol·L－1的K2S2O8标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为V mL，则废水中氮元素的含量为 mg·L－1(用含c、V的代数式表示)。
答案精析
1.A 2.C 3.D
4.B [硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。]
5.D [常温下，铁遇浓H2SO4会发生钝化，A错误；Fe与浓H2SO4在加热条件下反应生成Fe2(SO4)3和SO2，若X为Fe2(SO4)3，Fe3+能够与硫化氢发生氧化还原反应生成S单质，则S为氧化产物，B、C错误。]
6.B 7.A
8.B [通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，故A、C错误；“高温”时发生反应：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4，故D错误。]
9.D 10.D
11.C [根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与Mn生成S2和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和元素守恒，反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2OS2+4Mn(OH)2↓+10OH-，故B正确；分析可知过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-2Mn+4H2O，溶液的pH减小，溶液碱性减弱，故C错误；10 L上清液中的S2-的物质的量为=0.15 mol，根据物质转化过程可知，S2-转化为S2过程中需要消耗氧气，S2转化为S也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15 mol×8=1.2 mol电子，1 mol O2在反应中得到4 mol电子，所以将10 L上清液中的S2-转化为S，理论上共需要O2的物质的量为=0.3 mol，故D正确。]
12.B
13.C [导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴下，A正确；装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑，利用复分解反应制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误；C中出现淡黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，D正确。]
14.(1)检查装置气密性 K1、K2 K3 冷却结晶
(2)2C+4SO2+2S2-+H2O3S2+2HC
(3)除去SO3，使SO3与SO2分离
(4)pH小于7时，会造成生成的硫代硫酸根离子在酸性条件下分解；pH大于8时，原料反应不充分，二者都会影响硫代硫酸钠的产率和纯度
(5)m处接一个尾气处理装置
15.(1)①2 5 8H2O 2 4 8 ②5 (2)①c a 生成白色沉淀 品红溶液褪色 ②B 沸水浴 ③增大铁粉与O2的接触面积，使铁粉与O2充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管 (3)70cV
解析 (2)①分析可知，装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。②实验时，通入氦气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A，有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验；由题意可知，过硫酸钾在100 ℃时分解，则装置A的加热方式为沸水浴。③装置B中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管。(3)由元素守恒和得失电子守恒可得关系式：4K2S2O8~NH4NO3~2N，则废水中氮元素的含量为
=70cV mg·L-1。
