热点强化7 海洋资源的综合利用——氯、溴、碘的提取
1.氯的提取——氯碱工业
(1)工艺流程
海水粗盐饱和食盐水
(2)发生反应的化学方程式为 。
2.海水中提取溴
(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式
① ；
② ；
③ 。
3.海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式： 。
1.海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素( )
2.海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解( )
3.在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I-，离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-( )
一、还原剂吸收富集溴
1.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2
C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
二、碱液吸收富集溴
2.从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是 ， 步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的 (填字母)。
A.二氧化硫 B.空气
C.氩气 D.二氧化碳
(2) 写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式： 。
(3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式： 。
三、萃取和反萃取法富集碘
3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)①中反应的离子方程式： 。
(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式： 。
(4)④中反应的离子方程式： 。
(5)操作⑤的名称为 。
四、活性炭吸附富集碘
4.(2025·山西晋中模拟)活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式： 。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是 。
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是___________________。
(4)流程中，碘元素经过了I-→I2→I-、I→I2的变化过程，这样反复操作的目的是 。
五、离子交换法富集碘
5.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①I2+I-；
②强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示，Cl-可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R—Cl+R—I3+Cl-。
(1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有 (填字母)。
A.交换吸附 B.洗脱
C.酸化 D.NaCl洗脱
(2)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：
① ；
②I2+I-。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2： (填“是”或“否”)，并说明理由： 。
反萃取法的应用
(1)碘单质易升华，采用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离碘单质是不合理的。常用浓NaOH溶液与四氯化碳中的碘单质反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，重新富集在水中的方法，称为反萃取法。再经酸化：5I－＋I＋6H＋===3I2↓＋3H2O，碘单质重新析出，流程如下：
(2)由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，现代工业又开发了用活性炭吸附、碱液淋洗再酸化、高分子膜富集等多种绿色生产工艺。
答案精析
1.(1)Cl2 H2、NaOH (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2.(2)①2NaBr+Cl2Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 ③2HBr+Cl22HCl+Br2
3.(2)Cl2+2I-I2+2Cl-
易错辨析
1.√ 2.× 3.×
热点专练
1.C
2.(1)富集溴元素 A (2)3Br2+3C+5Br-+3CO2↑ (3)Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O
3.(1)2I-+2H++H2O2I2+2H2O
(2)下口放出 (3)3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O
(4)5I-+I+6H+3I2↓+3H2O (5)过滤
4.(1)2N+4H++2I-2NO↑+I2↓+2H2O (2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2 (3)碘在水中溶解度不大，且易升华 (4)富集碘元素
5.(1)BC (2)2I-+H2O2+2H+I2+2H2O 否 H2O2会将I-全部氧化生成I2，无法进行反应I2+I-，从而导致后续反应无法进行(共17张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第五章 热点强化7
海洋资源的综合利用——氯、溴、碘的提取
1.氯的提取——氯碱工业
(1)工艺流程
海水—→粗盐 饱和食盐水
(2)发生反应的化学方程式为 。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2.海水中提取溴
(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式
① ；
② ；
③ 。
2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4
2HBr+Cl2===2HCl+Br2
3.海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式： 。
Cl2+2I－===I2+2Cl－
易
错
辨
析
1.海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素( )
2.海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解( )
3.在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－+H2O2===I2+2OH－( )
×
√
×
一、还原剂吸收富集溴
1.从淡化海水中提取溴的流程如右：
下列有关说法不正确的是
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
热点专练
√
Na2SO3与Br2发生反应的化学方程式为Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr，可用Na2SO3饱和溶液吸收Br2，A正确；
步骤Ⅲ利用置换反应制取Br2，B正确；
步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法计算Cl2的体积，C错误；
从Br2的浓溶液中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
二、碱液吸收富集溴
2.从海水提取食盐后的卤水(含Cl－、Br－、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是 ，步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的 (填字母)。
A.二氧化硫 B.空气 C.氩气 D.二氧化碳
(2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：______________________
。
富集溴元素
A
3Br2+3C===+
5Br－+3CO2↑
(3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：__________
。
Br+5Br－
+6H+===3Br2+3H2O
三、萃取和反萃取法富集碘
3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)①中反应的离子方程式： 。
(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式： 。
(4)④中反应的离子方程式： 。
(5)操作⑤的名称为 。
2I－+2H++H2O2===I2+2H2O
下口放出
3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O
5I－+I+6H+===3I2↓+3H2O
过滤
四、活性炭吸附富集碘
4.(2025·山西晋中模拟)活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如右：
(1)酸性条件下，NaNO2溶液只
能将I－氧化为I2，同时生成NO。
写出反应①的离子方程式： 。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是___________
。
2N+4H++2I－===2NO↑+I2↓+2H2O
氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是 。
(4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、I→I2的变化过程，这样反复操作的目的是 。
碘在水中溶解度不大，且易升华
富集碘元素
五、离子交换法富集碘
5.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①I2+I－ ；
②强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示，Cl－可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R—Cl+===R—I3+Cl－。
(1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有 (填字母)。
A.交换吸附 B.洗脱
C.酸化 D.NaCl洗脱
(2)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：
① ；
②I2+I－ 。
BC
2I－+H2O2+2H+===I2+2H2O
依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2： (填“是”或“否”)，并说明理由：___________________________________________________
。
否
H2O2会将I－全部氧化生成I2，无法进行反应I2+I－ ，从而导致后续反应无法进行
练后反思
反萃取法的应用
(1)碘单质易升华，采用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离碘单质是不合理的。常用浓NaOH溶液与四氯化碳中的碘单质反应：3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O，重新富集在水中的方法，称为反萃取法。再经酸化：5I－+I+6H+===3I2↓+3H2O，碘单质重新析出，流程如下：
练后反思
(2)由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，现代工业又开发了用活性炭吸附、碱液淋洗再酸化、高分子膜富集等多种绿色生产工艺。
