热点强化9 陌生含硫化合物的制备
1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是( )
A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度
C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
2.[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺：
①pH=4.1时，Ⅰ中为 (写化学式)溶液。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。
3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)b中反应的化学方程式为 ， c中试剂为 。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写化学式)。
(3)d中的试剂为 。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
4.过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。
已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+ 6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2。
(1)反应过程中持续通入N2的目的是 。
(2)过二硫酸盐的性质及应用。
①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出它们的化学式： 、 。
②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O) ，写出该反应的离子方程式： 。
知识拓展 几种硫的复杂含氧酸盐
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2+2H+S↓+SO2↑+H2O。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。
(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。
(4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是+6价，其阴离子S2结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。
答案精析
1.B
2.(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液
解析 (2)①酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。
3.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)SO2↑+H2O+Na2SO4(合理即可) Na2S和Na2CO3的混合溶液 (2)S (3)NaOH溶液(合理即可) (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)
(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
4.(1)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生
(2)①NaHSO4 H2O2 ②2Cr3++3S2+7H2O6S+Cr2+14H+(共12张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第五章 热点强化9
陌生含硫化合物的制备
1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是
A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的
溶解度
C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有
漏斗、烧杯
D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1∶2
√
甲酸和甲醛都含有 结构，不能用银氨溶液鉴别，A错误；
过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。
2.[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺：
①pH=4.1时，Ⅰ中为 (写化学式)溶液。
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
NaHSO3
酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是__________________
。
得到NaHSO3过饱和
溶液
3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)b中反应的化学方程式为________________________________________
，c中试剂为 。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写化学式)。
(3)d中的试剂为 。
Na2SO3+H2SO4(浓)===SO2↑+H2O+Na2SO4(合
理即可)
Na2S和Na2CO3的混合溶液
S
NaOH溶液(合理即可)
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________________
(写两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的
SO2不能过量，原因是 。
控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)
若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
4.过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。
已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4
+6H2O+N2。
(1)反应过程中持续通入N2的目的是_________________________________
。
(2)过二硫酸盐的性质及应用。
①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出它们的化学式： 、 。
将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，
减少副反应的发生
NaHSO4
H2O2
②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色()，写出该反应的离子方程式：__________________________
。
2Cr3++3S2+7H2O===6S
+Cr2+14H+
知识拓展 几种硫的复杂含氧酸盐
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。
(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。
(4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是+6价，其阴离子S2结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。
