2025年从江县贯洞中学中考一模 A．再生过程中固体含氧量降低
B．a点对应的物质为 FeO 和 Fe2O3
九年级化学试卷 C．m＝69.6
D．为保证催化效果，合成氨反应的温度应控制在 T3℃～T4℃
同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 46 分）
1.本卷为化学试卷，全卷共 4 页，满分 60 分。考试时长 60 分钟，考试形式为闭卷。 8. 生活中处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。 （1）石阡豆腐乳制作工艺入选贵州省第六批省级非物质文化遗产代表性项目名录。豆腐富含的营养物质是 。
3.不能使用计算器。 （2）兰花和紫薇是贵阳市市花，从分子的角度解释花开时节能闻到芳香的原因： 。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 （3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹厨房中的 来止痒。
一、选择题（本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意） （4）同学们的校服面料中常含有棉和涤纶，属于合成材料的是 。
1．贵阳是首个国家森林城市，下列做法符合贵阳生态文明建设要求的是 （ ） （5）空气是一种重要的资源，分离液态空气制氮气利用了空气各成分的 不同。
A．开发可再生能源，实现节能减排 B．夏季空调始终控制在 18℃ 9. 垃圾是放错位置的资源，化学学习小组围绕“垃圾变废为宝”展开了实践活动。
C．种植粮食、蔬菜时使用化肥越多越好 D．倡导用汽油车，更加方便出行 Ⅰ.了解垃圾处理
2. 实验室稀释浓硫酸，并用 pH 试纸测定稀硫酸的 pH 涉及的部分操作如下。其中正确的是 （ ） 垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理
协同 P2G 技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图 1 所示。
A．倾倒液体 B．读出液体体积 C．将水和浓硫酸混合 D．测定稀硫酸的 pH
3. 经硫酸酸化后的橙红色重铬酸钾（K2Cr2O7）遇乙醇分子变为绿色的硫酸铬，这一原理常用于检验司机是否酒后驾
车。重铬酸钾中 Cr 的化合价为 （ ）
A. +6 B. +7 C. -6 D. +5 图 1 图 2
4. 稀土资源是一种不可再生资源，下列我国的科学家中，提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献 （1）“其他气体”的主要成分是 （填化学式）。
的是 （ ） （2）“甲烷化装置”中发生的反应如图 2 所示，总反应的化学方程式为 ，理论上每处理 44 kg 的二氧化碳能生
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．屠呦呦 成甲烷的质量为 。
5. 治疗“支原体肺炎”的首选药物是阿奇霉素（C38H72N2O12），其混悬液 pH 为 9.0~11.0。下列说法正确的是（ ） （3）综合以上分析，P2G 技术的优点有： 。
A．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成 Ⅱ.垃圾变废为宝
B．从构成上看：阿奇霉素含有 1 个氮分子 同学们将使用过的一次性纸杯制成如图 3 所示笔筒、存钱罐等物品，实现了垃圾变废为宝。
C．从性质上看：阿奇霉素混悬液呈碱性 （4）使用过的一次性纸杯应属于 （填字母）。
D．从质量上看：阿奇霉素中氢元素的质量分数最大 A.可回收物 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾
6. 分析实验原理，设计实验方案，解决实际问题是化学独特的学科思维。下列实验方案合理的是 （ ） （5）将一次性纸杯废物改造时，剪切、折叠过程中发生的是 （填“物理变化”或“化
选项 实验目的 实验方案 学变化”）。
A 除去 CO2 中混有的少量 CO 点燃 （6）经过以上实践学习，你认为垃圾回收利用的意义有： （答一点）。 图 3
B 检验 NaCl 溶液中是否含有 NaOH 加入适量的稀盐酸 10. 气体制取是初中重要的化学实验，某小组同学在进行气体的性质和制取探究，请你回答下列问题。
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加无色酚酞溶液
D 配制 3%的蔗糖溶液 将 3g 蔗糖固体与 97g 水混合均匀
7. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分
Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”，
可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如
图 1。通入氧气加热，将 64.8 g FeO 进行再生，反应过
程中固体质量随温度变化的关系如图 2。已知：T ℃ 图 1 图 2 1
~T ℃时，FeO 转化为 Fe O ；T ℃～T ℃时，Fe O 转 （1）实验室用 A 装置制取 O2 的化学方程式为 ，用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 。 2 3 4 3 4 3 4
化为 Fe O 。下列说法正确的是 （ ） （2）实验室用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式为 。 2 3
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（3）在实验课上，老师特别强调二氧化碳气体不能用排水法收集。为探究其原因，同学们分为两组，设计了如图 2 Ⅲ. 铜制品的保护
所示两种装置，其中乙装置中纸风车的叶片由紫色石蕊试纸制成。 常见的铜锈主要是 Cu2（OH）2CO3，此外，铜制品由于土壤
①将甲装置中注射器内的水推入软塑料瓶，振荡一段时间后发现软塑料瓶变瘪，说明不能用排水法收集二氧化碳的一 或水体环境中 Cl-的作用，也会产生 Cu2（OH）3Cl，考古学家
个原因是 。 将以上两种铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 3 所示。
②通过乙装置的实验可以说明不能用排水法收集二氧化碳的另一原因是 ，得出该结论的理由是 。 （5）由图 3 可知，属于有害锈的是 ，无害锈对铜器起
③乙装置实验中，叶片 c 的作用是 。 到保护作用的原因是 。
11. 氢氧化锂（LiOH）是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂（Li2CO3）和氢氧化钙为原料进行制备，其生产 （6）化学小组同学查阅资料得知：2Cu2（OH）3Cl+3H2SO4 === 3CuSO4+ X +6H2O、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4 ===
流程如下图所示。 2CuSO4+3H2O+CO2↑。
①X 的化学式为 。
②同学们取来 30 g 铜锈样品，向其中加入足量稀硫酸，测得反应后体系质量减少 4.4 g，则该铜锈样品中 Cu2(OH)2CO3
的质量分数为 。
【结论】我们应当加强文物存放环境的管理，对温湿度、空气污染物等进行监测和控制，避免有害锈的生成，确保青
铜器长期健康的保存。
（1）由图中信息可得，碳酸锂与氢氧化钙反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 13. 市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实
（2）实验室中能够实现固液分离的操作是 。 现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。
（3）固液分离后得到的 LiOH 母液中易混有 Li2CO3或 Ca(OH)2，请你设计实验检验 LiOH 母液的成分： 。 任务一：自动充气气球的原理
（4）经检验 LiOH 母液中混有杂质 Ca(OH)2，为提纯 LiOH，查阅 LiOH 和 Ca(OH)2 的部分溶解度数据如下表所示。 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图 1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并
温度/℃ 20 40 60 80 发出嘶嘶声。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，
LiOH 12.8 13.0 13.8 15.3 证明产生的气体是二氧化碳，得出该结论依据的化学方程式为 。
溶解度/g
Ca(OH)2 0.165 0.141 0.116 0.094 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的 pH。写出实验操作步骤： 。
①20℃时，将 6.4 g LiOH 加入 50 g 水中，得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 任务二：白色固体成分探究
②将 LiOH 母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到 LiOH。请结合表格信息，分析采用降温结晶的原 【作出猜想】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。
因： 。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。
③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱和LiOH溶液洗涤、烘干等步骤，其中用饱和LiOH溶液洗涤的优点是 。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
12. 早在数千年前中华民族就开始了对金属的冶炼和使用，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下 ③价格参考：碳酸钠 2200 元/吨、碳酸氢钠 1700 元/吨。
来的瑰宝。 【实验探究一】
Ⅰ. 欣赏青铜器 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：
（1）青铜是一种铜合金，刚刚铸造完成的青铜器呈金色，但因时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，被称为青铜。对比 实验步骤 实验现象 分析与结论
分析图 1，从微观角度解释青铜与纯铜性质存在差异的原因： 。 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充
固体全部溶解 白色固体中不含
分搅拌
取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有
（4）请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。
【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计图 2 实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、
碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度稀盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图 3 所示。
图 1 图 2 （5）分析图像，得出白色固体一
Ⅱ. 铜的冶炼 定 仅 含 碳 酸 氢 钠 的 理 由
（2）铜是人类较早使用的金属，这是由于常温下铜的化学性质较为稳定，同学们通过图 2 所示实验验证铁、银、铜 是 ；相同条件下，碳酸钠、
的金属活动性顺序。试管 D中 X 和 Y 分别是 。由实验可知，三种金属的活动性顺序为 。 碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为
（3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是湿法炼铜中硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应 碳酸钠 （填“＞”或“＜”）
的化学方程式为 。 碳酸氢钠。
（4）古代火法炼铜是将铜矿石置于炼铜炉中，经煤炭高温煅烧、冷却得到金属铜的冶炼方法。有同学认为湿法炼铜 （6）从原料成本和反应速率分析，
更为环保，他的理由是 。 自动充气气球选用碳酸氢钠的原
因是 。
第 3 页（共 4 页） 第 4 页（共 4 页）参考答案
说明：1.答题时出现其他正确合理答案，同样给分。
2.化学方程式的书写中：化学式错误不给分，条件、配平、“↑”、“↓”符号，出现两处
及以上错误或遗漏不给分。
一、选择题（本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.A 2.B 3.A 4.A 5.C 6.D
7.C 【解析】Fe3O4可以改写为FeO4，和 FeO 相比，Fe3O4含氧量稍高，由图 2 可知，再生
3
过程中，氧化亚铁转化为四氧三化铁，氧元素的质量增加，A 错误；T1℃~T2℃时，FeO 转化
为 Fe3O4，因此 a 点对应的物质为 FeO 和 Fe3O4，B 错误；T1℃~T2℃时，FeO 转化为 Fe3O4，
因此 T2℃对应的物质为 Fe3O4，根据质量守恒定律可知，FeO 中铁元素的质量等于 Fe3O4中
56 56×3
铁元素的质量，为 64.8 g×( ×100%)＝50.4 g，则 Fe3O4的质量为：50.4 g÷（ ×100%）
56+16 56×3+16×4
＝69.6 g，C 正确；由题可知，T1℃~T2℃时，FeO 转化为 Fe3O4；T3℃～T4℃时，Fe3O4 转化
为 Fe2O3，温度高于 T3℃时，Fe3O4 开始转化，因此为保证催化效果，合成氨反应的温度应
控制在 T3℃以下，D 错误。
二、非选择题（本题包括 6个小题，共 46分，除说明分数外，每空 1分）
8.（5 分）
（1）蛋白质
（2）分子在不断运动
（3）食醋
（4）涤纶
（5）沸点
9.（8 分）
（1）N2
催化剂
（2）CO2+4H2 CH4+2H2O 16 kg（2 分）
一定条件
（3）电解水所需电能来源于垃圾焚烧，节约能源；将二氧化碳转化为甲烷这一较清洁的燃
料，有利于节能减排
（4）A
（5）物理变化
（6）提高资源利用率（或保护环境等合理即可）
10.（7 分）
△
（1）2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复
燃，证明氧气已集满
（2）2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）①二氧化碳能溶于水中
②二氧化碳与水会发生反应 乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片 b 滴
有蒸馏水，叶片 c 未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入烧杯中后，纸风车的叶片 b 由紫
色变为红色，而叶片 c 无明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质
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③作对照实验
11.（8 分）
（1）Li2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2LiOH 复分解反应
（2）过滤
（3）分别取 LiOH 母液于试管 1 和试管 2 中，向试管 1 中滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀
产生，证明母液中含有杂质 Li2CO3 ①；向试管 2 中加入碳酸锂溶液，若有白色沉淀产生，
证明母液中含有杂质 Ca(OH)2 ②；若两试管中均无明显现象，则证明母液中不含杂质 Li2CO3
和 Ca(OH)2 ③（①、②、③答两点得 1 分，①②③三点都答给 2 分）
（4）①饱和溶液
②LiOH 的溶解度随温度的升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，降温
时 LiOH 结晶析出而 Ca(OH)2 不会析出
③除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗
12.（9 分）
（1）原子的排列方式不同，构成物质的原子种类不同
（2）铜、硝酸银溶液（或银、硝酸铜溶液等，合理即可） Fe＞Cu＞Ag
（3）Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
（4）火法炼铜通常需要高温条件，煤炭燃烧会使 SO2 等有害气体排放到空气中，而湿法炼
铜在常温下即可进行，不耗能，且无有害气体的排放
（5）Cu2（OH）3Cl Cu2（OH）2CO3 是无害锈，它在铜表面能形成一层致密的保护膜，
阻碍内部的铜与外界潮湿空气接触反应生锈，从而起到保护作用
（6）①CuCl2
②74%
【解析】（6）②由题可知，反应中体系减少的质量即为二氧化碳的质量，则反应生成二氧化
Cu2(OH) CO ~ CO碳的质量为 4.4 g。根据质量关系 2 3 2可得，该铜锈样品中 Cu2(OH)2CO3
222 44
222×4.4 g 22.2 g
的质量为 =22.2 g，则该铜锈样品中 Cu2(OH)2CO3的质量分数为 ×100%=74%。
44 30 g
13.（9 分）
（1）CO2+Ca（OH）2 === CaCO3↓+H2O
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量“小液包”内的
溶液点到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH
（3）碳酸钙 有气泡产生
（4）柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐
蚀性问题
（5）等质量的白色固体样品与等体积、等浓度稀盐酸反应时锥形瓶内的压强变化曲线和相
同条件下碳酸氢钠反应时的压强变化曲线几乎重合 ＜
（6）碳酸氢钠的价格比碳酸钠低；碳酸氢钠与等体积、等浓度柠檬酸反应比碳酸钠剧烈，
能快速产生气体实现气球充气（2 分，答出一个角度给 1 分）
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