第7讲 物质的量浓度计算及溶液配制
[复习目标] 1.理解物质的量浓度与溶解度、质量分数的关系，掌握其相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一 有关物质的量浓度的计算
1.标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c=
2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(1)计算公式：c= (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的 ；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w=，可得c=。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)
c===或w===。
3.溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓=m稀·w稀，溶液的质量m稀=m浓+m水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀·V稀=c浓·V浓，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混。
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液
a.等体积混合
当溶液密度大于1 g·c时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%+b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。
b.等质量混合
混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。
1.将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL-1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L-1( )
2.25 ℃，pH=1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1( )
3.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3( )
4.某温度下，NaCl的溶解度为a g，是指该温度下100 g饱和溶液中溶解了a g NaCl( )
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是( )
A.ρ= B.w=
C.w= D.c=
2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度： 。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： 。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数： 。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度： 。
二、溶液的稀释与混合
3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Am g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
4.200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中S的物质的量浓度为 。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
2.配制过程及操作
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
1.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同( )
2.配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g( )
3.把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液( )
4.用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液( )
5.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作
1.配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为 。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺：
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯2~3次是为了 。
(6)定容、摇匀。定容的操作是 。
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
误差分析的思维流程
2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
(3)定容时仰视刻度线： 。
(4)定容摇匀后少量溶液外流： 。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
2.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
3.(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
答案精析
考点一
整合必备知识
2.(1) 质量分数
易错辨析
1.× 2.× 3.× 4.×
提升关键能力
1.A
2.(1) mol·L-1 (2) mol·L-1
(3)×100% (4) g
3.A [ mL溶液中A的物质的量为= mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1，c(S)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。]
4.0.4 mol·L-1
解析 200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中S的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L-1=0.06 mol，故混合液中S的物质的量为0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中S的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1。
考点二
整合必备知识
1.(1)刻度线
易错辨析
1.× 2.√ 3.× 4.× 5.×
提升关键能力
1.(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g (3)①左盘 ②小于 32.6 g
(4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
2.(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小
3.(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响
练真题 明考向
1.D
2.避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
3.A [量筒的精确度为0.1 mL，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色即为滴定终点，D说法正确。](共81张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第二章 第7讲
物质的量浓度计算及溶液配制
复习目标
1.理解物质的量浓度与溶解度、质量分数的关系，掌握其相关计算。
2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一 有关物质的量浓度的计算
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
课时精练
练真题 明考向
内容索引
考点一
有关物质的量浓度的计算
1.标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c=
整合必备知识
2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(1)计算公式：c=________(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为
溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的 ；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w=，可得c=。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)
c===或w===。
质量分数
3.溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓=m稀·w稀，溶液的质量m稀=m浓+m水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀·V稀=c浓·V浓，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混。
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液
a.等体积混合
当溶液密度大于1 g·c时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积
混合后，质量分数w>(a%+b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。
b.等质量混合
混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。
1.将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL-1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L-1( )
2.25 ℃，pH=1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1( )
3.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3( )
4.某温度下，NaCl的溶解度为a g，是指该温度下100 g饱和溶液中溶解了a g NaCl( )
×
×
×
×
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是
A.ρ= B.w=
C.w= D.c=
√
提升关键能力
由c==，可得w=，B项正确；
氨水中溶质的质量分数为=，C项正确；
氨水的物质的量浓度为==，D项正确。
2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度： 。
mol·L-1
c= mol·L-1= mol·L-1。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： 。
mol·L-1
c== mol·L-1。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数： 。
×100%
w=×100%=×100%。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度： 。
g
=，S= g。
二、溶液的稀释与混合
3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
√
mL溶液中Al3+= mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1，c(S)=c(Al3+)=× mol·
L-1= mol·L-1。
4.200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中S的物质的量浓度为
。
0.4 mol·L-1
200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中S的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1=
0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量为3×0.1 L
×0.2 mol·L-1=0.06 mol，故混合液中S的物质的量为0.06 mol+0.06 mol
=0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中S=0.4 mol·L-1。
返回
考点二
一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
整合必备知识
刻度线
(2)查漏操作
2.配制过程及操作
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
1.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同
( )
2.配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g( )
3.把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液( )
4.用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液( )
5.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
( )
×
√
×
×
×
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作
1.配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为 。
提升关键能力
胶头滴管
500 mL容量瓶
10.0 g
m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的____(填“左盘”或“右盘”)。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺：
左盘
小于
32.6 g
答案
用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯2~3次是为了 。
(6)定容、摇匀。定容的操作是____________________________________
___________________________________________________________。
搅拌，加速溶解
玻璃棒
保证溶质全部转移至容量瓶中
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
误差分析的思维流程
思
维
建
模
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：
。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_____。
偏小
偏小
胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·
mol-1=12.5 g。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
偏小
偏大
偏小
偏小
3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
偏大
NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
偏小
溶液的总体积偏大。
(3)定容时仰视刻度线： 。
(4)定容摇匀后少量溶液外流： 。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
偏小
无影响
无影响
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
返回
易
错
警
示
LIANZHENTI MINGKAOXIANG
练真题 明考向
1.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
√
粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。
2.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为________________
。
避免溶质损失
盖好瓶塞，反复
上下颠倒、摇匀
3.(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
√
量筒的精确度为0.1 mL，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；
Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；
Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色即为滴定终点，D说法正确。
返回
KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A A B C C D
题号 9 10 11 12 13
答案 A D C C B
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
14.
(1)B (2)5.4 500 mL容量瓶 (3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 (4)ACF
15.
(1)250 mL 检查容量瓶是否漏水 (2)0.2 (3)④ (4)甲 (5)A BCD
16.
(1)7.14 mol·L-1 > (2)32 0.2
(3)65.57% (4)22.35 g
1.实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
选项 A B C D
容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
√
配制1 000 mL溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1.0 mol·L-1×160 g·
mol-1=160.0 g，C项正确。
2.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1
C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
该混合溶液中n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)==0.42 mol·L-1。
3.(2024·山东滨州质检)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，c(S)等于0.2 mol·L-1，当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为
A.0.25 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.45 mol·L-1 D.0.225 mol·L-1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解，根据Al3++4OH-===
[Al(OH)4]-可知，原溶液中c(Al3+)=×0.2 mol·L-1=0.05 mol·L-1。设K+的物质的量浓度为x mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c(S)，即x mol·L-1+0.05 mol·L-1×3=0.2 mol·L-1×2，解得x=0.25。
答案
4.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是
A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥
C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c==mol·L-1=
18.4 mol·L-1，配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL需要浓硫酸的体积V=
≈0.005 4 L，即5.4 mL。
5.下列实验过程能引起结果偏高的是
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，①正确；
用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误；
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误。
6.右图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有
A.1处 B.2处
C.3处 D.4处
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；
第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；
第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误，C正确。
7.若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则N的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C.2.5d mol·L-1 D.1.25d mol·L-1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中n=2n=0.025 mol×2
=0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V=×10-3 L·mL-1= L，所以
该溶液中c==2.5d mol·L-1，故选C。
8.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 mol
B.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为
1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相
等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到
10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；
将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；
K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OH-)，则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)
+2c(S)，若Na+和S物质的量相等，则K+的浓度大于Cl-的浓度，故C错误；
同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。
9.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O
===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知共生成2a mol H2，所得溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量
为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g，所得溶液的体积为 L，
则该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
10.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同
B.两同学所配溶液的质量相同
C.两同学所需实验仪器种类相同
D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100 g×10%=10 g，配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1 L×1.0 mol·L-1×
58.5 g·mol-1=5.85 g，A错误；
氯化钠溶液的密度大于1 g·mL-1，100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，B错误；
配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100 mL 1.0 mol·L-1的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL容量瓶、胶头滴管等，C错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 g·mL-1，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量为≈0.17 mol，其物质的量浓度大于1.7 mol·L-1，D正确。
11.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.1 mL该溶液中n(Cl-)= mol(RCln在溶液中完全电离)
D.该温度下此盐的溶解度S=g
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
根据溶质的质量分数w=×100%，m溶质=A g，V mL水的质量为V g，m溶液=(A+V) g，w=×100%，故A正确；
根据溶质的物质的量浓度c=，n= mol，V'= L，代入可得c= mol·
L-1，故B正确；
1 mL 该溶液中n(Cl-)= mol·L-1×1 mL×10-3 L·mL-1×n= mol，
故C错误；
该温度下此盐的溶解度S= g，故D正确。
12.(2025·石家庄模拟)标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是
A.溶质的质量分数为×100%
B.NH3·H2O电离出的OH-的物质的量浓度为 mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为 mol，溶质的质量分数为×100%=×100%，A正确；
根据NH3·H2O N+OH-可知，该溶液中NH3·H2O电离出的OH-的物质
的量等于N的物质的量，故NH3·H2O电离出的c(OH-)= mol·L-1，B
正确；
根据电荷守恒有c(OH-)=c(N)+c(H+)，c(N)= mol·L-1，故c(OH-)
= mol·L-1+c(H+)，C错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
加入等质量的水后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。
13.(2024·河南驻马店校际联考)科学研究发现，溶液凝固点降低值ΔT1=K1·m(其中K1称为摩尔凝固点降低常数；m为质量物质的量浓度，表示1 000 g溶剂溶解溶质粒子的物质的量，对于电解质溶液，m表示离子的质量物质的量浓度)，下列物质的水溶液的凝固点最低的是
A.0.10 mol·kg-1葡萄糖溶液
B.0.05 mol·kg-1Al(NO3)3溶液
C.0.06 mol·kg-1NaCl溶液
D.0.08 mol·kg-1甘油溶液
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
葡萄糖为非电解质，故0.10 mol·kg-1葡萄糖溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.10 mol·kg-1；已知Al(NO3)3===Al3++3N，故0.05 mol·kg-1 Al(NO3)3溶液中离子的质量物质的量浓度为0.05 mol·kg-1×4=0.2 mol·kg-1；已知NaCl===Na++Cl-，故0.06 mol·k NaCl溶液中离子的质量物质的量浓度为0.06 mol·kg-1×2=0.12 mol·kg-1；甘油为非电解质，故0.08 mol·kg-1甘油溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.08 mol·kg-1。综上分析可知，B溶液中m最大，则其凝固点最低。
14.Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)上述仪器中是容量瓶的是 (填字母)。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·
cm-3)来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
(3)第③步中稀释浓硫酸的操作是__________________________________
___________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
5.4
500 mL容量瓶
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，
边加边用玻璃棒搅拌
(4)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有 (填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
ACF
15.实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题：
(1)应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x= mol·L-1。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
250 mL
检查容量瓶是否漏水
0.2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
图示称量时是左码右物，烧杯和CuSO4·5H2O的实际质量为30 g-2.3 g=
27.7 g，CuSO4·5H2O的质量为27.7 g-15.2 g=12.5 g，CuSO4·5H2O的物质
的量为=0.05 mol，所配制溶液的实际浓度x==0.2 mol·L-1。
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。
(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线， (填“甲”或“乙”)同学需重做。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
④
甲
若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，甲同学实验失败，甲同学应重做；乙同学摇匀后液面低于刻度线，是正常现象，乙同学无需重做。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。
A.称量时用了生锈的砝码
B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C.未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
BCD
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A项称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；
B项，向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
C项，未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
D项，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；
E项，配制过程中需要加水，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都无影响，对所配溶液的浓度无影响。
16.Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm-3，50%的硫酸物质的量浓度为 (结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数____
(填“>”“<”或“=”)40%。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
7.14 mol·L-1
>
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
密度为1.4 g·cm-3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c== mol·
L-1≈7.14 mol·L-1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。
答案
(2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为____g；SO2为 mol。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
32
0.2
n(FeSO4·7H2O)==0.4 mol，由2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+
SO3↑+14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol××160 g·mol-1=32 g，SO2的物质的量为0.4 mol×=0.2 mol。
Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
(3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L-1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是 (结果保留两位小数)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
65.57%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)=0.1 mol·L-1××0.1 L=
0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)=0.025 L×3 mol·L-1-0.005 mol=0.07 mol；设铁的物质的量是m mol，氧化铁的物质的量是n mol，发生反应的化学方程式为Fe+Fe2O3+3H2SO4===3FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m+160n=4.88，m-n+3n=0.07，
解得n=0.02，m=0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是
×100%≈65.57%。
答案
(4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·
6H2O的溶解度为 (结果保留两位小数)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
22.35 g
根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04) mol=
0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=n(FeSO4)
=0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g·mol-1-12.360 g=15.08 g，
设莫尔盐的溶解度为x，则=，解得x≈22.35 g。
返回第二章 第7练 物质的量浓度计算及溶液配制
分值：100分
(选择题1~13题，每小题5分，共65分)
1.实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( )
选项 A B C D
容量瓶 规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4 质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
2.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1
C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1
3.(2024·山东滨州质检)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，c(S)等于0.2 mol·L-1，当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.25 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.45 mol·L-1 D.0.225 mol·L-1
4.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( )
A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥
C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
5.下列实验过程能引起结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
6.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有( )
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
7.若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则N的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C.2.5d mol·L-1 D.1.25d mol·L-1
8.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 mol
B.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
9.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
10.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A.两同学所需溶质的质量相同
B.两同学所配溶液的质量相同
C.两同学所需实验仪器种类相同
D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
11.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是 ( )
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.1 mL该溶液中n(Cl-)= mol(RCln在溶液中完全电离)
D.该温度下此盐的溶解度S=g
12.(2025·石家庄模拟)标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是( )
A.溶质的质量分数为×100%
B.NH3·H2O电离出的OH-的物质的量浓度为 mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w
13.(2024·河南驻马店校际联考)科学研究发现，溶液凝固点降低值ΔT1=K1·m(其中K1称为摩尔凝固点降低常数；m为质量物质的量浓度，表示1 000 g溶剂溶解溶质粒子的物质的量，对于电解质溶液，m表示离子的质量物质的量浓度)，下列物质的水溶液的凝固点最低的是( )
A.0.10 mol·kg-1葡萄糖溶液
B.0.05 mol·kg-1Al(NO3)3溶液
C.0.06 mol·kg-1NaCl溶液
D.0.08 mol·kg-1甘油溶液
14.(9分)Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)上述仪器中是容量瓶的是 (填字母)。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·cm-3)来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
(3)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
(4)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有 (填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
15.(14分)实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题：
(1)应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x= mol·L-1。
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。
(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线， (填“甲”或“乙”)同学需重做。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。
A.称量时用了生锈的砝码
B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C.未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液
16.(12分)Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm-3，50%的硫酸物质的量浓度为 (结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数 (填“>”“<”或“=”)40%。
(2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为 g；SO2为 mol。
Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
(3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L-1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是 (结果保留两位小数)。
(4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为 (结果保留两位小数)。
答案精析
1.C 2.B 3.A
4.A [98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c==mol·L-1=18.4 mol·L-1，配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL需要浓硫酸的体积V=≈0.005 4 L，即5.4 mL。]
5.B 6.C
7.C [1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中n=2n=0.025 mol×2=0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V=×10-3 L·mL-1= L，所以该溶液中c==2.5d mol·L-1，故选C。]
8.D [不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OH-)，则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(S)，若Na+和S物质的量相等，则K+的浓度大于Cl-的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。]
9.A 10.D
11.C [根据溶质的质量分数w=×100%，m溶质=A g，V mL水的质量为V g，m溶液=(A+V) g，w=×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c=，n= mol，V'= L，代入可得c= mol·L-1，故B正确；1 mL 该溶液中n(Cl-)= mol·L-1×1 mL×10-3 L·mL-1×n= mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S= g，故D正确。]
12.C [氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为 mol，溶质的质量分数为×100%=×100%，A正确；根据NH3·H2ON+OH-可知，该溶液中NH3·H2O电离出的OH-的物质的量等于N的物质的量，故NH3·H2O电离出的c(OH-)= mol·L-1，B正确；根据电荷守恒有c(OH-)=c(N)+c(H+)，c(N)= mol·L-1，故c(OH-)= mol·L-1+c(H+)，C错误；加入等质量的水后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。]
13.B
14.(1)B (2)5.4 500 mL容量瓶 (3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 (4)ACF
15.(1)250 mL 检查容量瓶是否漏水 (2)0.2 (3)④
(4)甲 (5)A BCD
16.(1)7.14 mol·L-1 > (2)32 0.2 (3)65.57%
(4)22.35 g
解析 (1)密度为1.4 g·cm-3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c== mol·L-1≈7.14 mol·L-1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。
(2)n(FeSO4·7H2O)==0.4 mol，由2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol××160 g·mol-1=32 g，SO2的物质的量为0.4 mol×=0.2 mol。(3)根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)=0.1 mol·L-1××0.1 L=0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)=0.025 L×3 mol·L-1-0.005 mol=0.07 mol；设铁的物质的量是m mol，氧化铁的物质的量是n mol，发生反应的化学方程式为Fe+Fe2O3+3H2SO43FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m+160n=4.88，m-n+3n=0.07，解得n=0.02，m=0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%≈65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04) mol=0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=n(FeSO4)=0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g·mol-1-12.360 g=15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则=，解得x≈22.35 g。
