第30讲 元素推断与元素性质
[复习目标] 1.了解元素推断常见题型，掌握各种题型的解题策略。2.能利用元素“位—构—性”之间的关系进行元素推断。
类型一 依据原子结构、周期表中的位置推断元素
1.最外层电子规律
最外层电子数(N) 元素在周期表中的位置
3≤N<8 第ⅢA族~第ⅦA族
N=1或2 第ⅠA族、第ⅡA族、 副族、0族元素(氦)
N>次外层电子数 第二周期(Li、Be除外)
2.熟记第四周期元素价层电子排布特点
未成对 电子数 价层电子排布 元素
1 4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5 K、Sc、Cu、Ga、Br
2 3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4 Ti、Ni、Ge、Se
3 3d34s2、3d74s2、4s24p3 V、Co、As
4 3d64s2 Fe
5 3d54s2 Mn
6 3d54s1 Cr
3.熟悉主族元素原子结构及周期表中的特殊位置
原子结构特点 周期表中位置特点 元素
最外层电子数和电子层数相等 主族序数等于周期数 H、Be、Al等
最外层电子数是电子层数的2倍 主族序数等于周期数2倍 C、S
最外层电子数是电子层数的3倍 主族序数等于周期数3倍 O
电子层数是最外层电子数的2倍 周期数是主族序数2倍 Li、Ca、Tl
电子层数是最外层电子数的3倍 周期数是主族序数3倍 Na、Ba
未成对电子数是3的主族元素 第ⅤA族 N、P、As
s轨道电子总数与p轨道电子总数相等的短周期元素 — O、Mg
1.(2024·浙江1月选考，12)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( )
A.沸点：X2Z>X2Q
B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D.Y与Q离子空间结构均为三角锥形
2.(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D.Y3中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
3.(2025·河南1月适应性测试)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是( )
A.电负性：WB.WX2的空间结构为直线形
C.最简单氢化物的沸点：XD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素
类型二 依据成键特征和结构式推断元素
1.化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。
2.根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。
3.化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
1.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A.电负性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
2.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )
L为
A.W与X的化合物为极性分子
B.第一电离能：Z>Y>X
C.Q的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
3.(2022·湖南，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
4.(2024·广东，12)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( )
A.沸点：ZR3B.最高价氧化物的水化物的酸性：ZC.第一电离能：ZD.和空间结构均为平面三角形
5.(2023·河北，8)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Z>Q
B.第一电离能：X>Y
C.基态原子的未成对电子数：X>Q
D.原子半径：Z类型三 依据物质性质和转化关系推断元素
1.常见物质的性质及特征反应
(1)与CO2、H2O反应生成O2的固体为 。
(2)相遇能形成白烟的两气体常为 。
(3)与强碱、强酸均能反应的氧化物和氢氧化物分别为 、 。
(4)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为 。
(5)能腐蚀玻璃的酸为 。
(6)在空气中变红棕色的无色气体是 。
2.常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系(反应条件略)
3.熟悉常见的“10e-”“18e-”微粒
(1)“10e-”微粒
(2)“18e-”微粒
1.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A++C-D+E↑；②B++C-2D。
回答下列问题：
(1)C-的电子式是 。
(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式： 、 。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式： 。
(4)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子： 。
2.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：WB.第一电离能：XC.单质沸点：ZD.电负性：W3.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY4溶液QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点：Z>Y>W
B.简单氢化物键角：X>Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
4.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素，B、C、D同周期且相邻。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B.元素F的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性强
C.元素B的氢化物可能具有正四面体结构
D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可能是离子化合物
答案精析
类型一
提升关键能力
1.D
2.A [W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，说明Y可以形成简单阳离子，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，其价层电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，Y3为Mg3。W、X、Y、Z四种元素的单质中，C元素形成的金刚石熔点最高，A错误；X的简单氢化物是NH3，其中N原子轨道杂化类型为sp3，B正确；Y的氢氧化物是Mg(OH)2，难溶于NaCl溶液，由于NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液因N水解显酸性，可溶解Mg(OH)2，C正确；中Fe3+有空轨道，CN-提供电子对与Fe3+形成配位键，D正确。]
3.D
类型二
提升关键能力
1.D 2.A
3.C [由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径：C>O>F，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性：O>C>Si，故B正确；氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。]
4.D
5.A [由题给信息分析可知W为H，X为C，Z为O，Q为S，Y为N。非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：Z(O)>Q(S)，A正确；同一周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，故第一电离能：Y(N)>X(C)，B错误；基态原子中C的未成对电子数为2，S的未成对电子数也为2，故基态原子的未成对电子数：X(C)=Q(S)，C错误；原子半径：Z(O)>W(H)，D错误。]
类型三
1.(1)Na2O2 (2)HCl、NH3 (3)Al2O3 Al(OH)3 (4)N (5)HF (6)NO
提升关键能力
1.(1)H]- (2)N+H2ONH3·H2O+H+ H3O++NH3N+H2O
(3)CH4、HF(答案合理即可) (4)Na+、Mg2+、Al3+(答任意两个即可)
2.C
3.D [Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X可能为N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N元素；W原子序数小于N且能与X形成XW3，所以W为H元素。S单质常温下呈固态，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，所以沸点：S>O2>H2，故A正确；Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的键角约为105°，NH3的键角为107°，所以键角：X>Y，故B正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；[Cu(NH3)4]SO4中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误。]
4.B [E是同周期金属性最强的元素，则E为钠元素；根据题图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。](共79张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第六章 第30讲
元素推断与元素性质
复习目标
1.了解元素推断常见题型，掌握各种题型的解题策略。
2.能利用元素“位—构—性”之间的关系进行元素推断。
课时精练
类型一 依据原子结构、周期表中的位置推断元素
类型二 依据成键特征和结构式推断元素
类型三 依据物质性质和转化关系推断元素
内容索引
类型一
依据原子结构、周期表中的位置
推断元素
1.最外层电子规律
最外层电子数(N) 元素在周期表中的位置
3≤N<8 第ⅢA族~第ⅦA族
N=1或2 第ⅠA族、第ⅡA族、副族、0族元素(氦)
N>次外层电子数 第二周期(Li、Be除外)
2.熟记第四周期元素价层电子排布特点
未成对电子数 价层电子排布 元素
1 4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5 K、Sc、Cu、Ga、Br
2 3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4 Ti、Ni、Ge、Se
3 3d34s2、3d74s2、4s24p3 V、Co、As
4 3d64s2 Fe
5 3d54s2 Mn
6 3d54s1 Cr
3.熟悉主族元素原子结构及周期表中的特殊位置
原子结构特点 周期表中位置特点 元素
最外层电子数和电子层数相等 主族序数等于周期数 H、Be、Al等
最外层电子数是电子层数的2倍 主族序数等于周期数2倍 C、S
最外层电子数是电子层数的3倍 主族序数等于周期数3倍 O
电子层数是最外层电子数的2倍 周期数是主族序数2倍 Li、Ca、Tl
电子层数是最外层电子数的3倍 周期数是主族序数3倍 Na、Ba
未成对电子数是3的主族元素 第ⅤA族 N、P、As
s轨道电子总数与p轨道电子总数相等的短周期元素 — O、Mg
1.(2024·浙江1月选考，12)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A.沸点：X2Z>X2Q
B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D.Y与Q离子空间结构均为三角锥形
提升关键能力
√
分析可知X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为S。H2O分子间存在氢键，则沸点高于H2S，A项正确；
O的电负性大于S，则Na2O中离子键成分的百分数大于Na2S，C项正确；N中心原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，为平面三角形，S中心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，为三角锥形，D项错误。
2.(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D.Y3中WX－提供电子对与Z3+形成配位键
√
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3中Y在外界，说明Y可以形成简单阳离子，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，其价层电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，Y3为Mg3。W、X、Y、Z四种元素的单质中，C元素形成的金刚石熔点最高，A错误；
X的简单氢化物是NH3，其中N原子轨道杂化类型为sp3，B正确；
Y的氢氧化物是Mg(OH)2，难溶于NaCl溶液，由于NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液因N水解显酸性，可溶解Mg(OH)2，C正确；
Mg3中Fe3+有空轨道，CN－提供电子对与Fe3+形成配位键，D正确。
3.(2025·河南1月适应性测试)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是
A.电负性：WB.WX2的空间结构为直线形
C.最简单氢化物的沸点：XD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素
√
分析可知，W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性：W >Y，A错误；
OF2中中心原子O的价层电子对数为2+=4，孤电子对数为2，OF2分
子结构为V形，B错误；
HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点：X>Z，C错误。
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类型二
依据成键特征和结构式推断元素
1.化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。
2.根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和Y2－，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。
3.化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
1.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A.电负性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
√
提升关键能力
主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形成+1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为
H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，电负性：S>H，A错误；
H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B错误；
H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；
K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。
2.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
L为
A.W与X的化合物为极性分子
B.第一电离能：Z>Y>X
C.Q的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
√
由题干分析知，W为H，X为C，Y为O，Z为F，Q为Al。
3.(2022·湖南，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
√
由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子
序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径：C>O>F，故A正确；
同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性：O>C>Si，故B正确；氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。
4.(2024·广东，12)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则
A.沸点：ZR3B.最高价氧化物的水化物的酸性：ZC.第一电离能：ZD.和空间结构均为平面三角形
√
Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，
原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素。由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3>PH3，故A错误；
由于非金属性：C同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C的中心原子价层电子对数为3+=3，
的中心原子价层电子对数为3+=3，都属于sp2杂化，空间结构为平面三角形，故D正确。
5.(2023·河北，8)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是
A.简单氢化物的稳定性：Z>Q
B.第一电离能：X>Y
C.基态原子的未成对电子数：X>Q
D.原子半径：Z√
由题给信息分析可知W为H，X为C，Z为O，Q为S，Y为N。非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：Z(O)>Q(S)，A正确；
同一周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，故第一电离能：Y(N)>X(C)，B错误；
基态原子中C的未成对电子数为2，S的未成对电子数也为2，故基态原子的未成对电子数：X(C)=Q(S)，C错误；
原子半径：Z(O)>W(H)，D错误。
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类型三
依据物质性质和转化关系推断元素
1.常见物质的性质及特征反应
(1)与CO2、H2O反应生成O2的固体为 。
(2)相遇能形成白烟的两气体常为 。
(3)与强碱、强酸均能反应的氧化物和氢氧化物分别为 、 。
(4)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为 。
(5)能腐蚀玻璃的酸为 。
(6)在空气中变红棕色的无色气体是 。
Na2O2
HCl、NH3
Al2O3
Al(OH)3
N
HF
NO
2.常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系(反应条件略)
3.熟悉常见的“10e－”“18e－”微粒
(1)“10e－”微粒
(2)“18e－”微粒
1.A+、B+、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A++C－===D+E↑；②B++C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是 。
(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式：_________________
、 。
提升关键能力
H]－
N+H2O
NH3·H2O+H+
H3O++NH3===N+H2O
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________
。
(4)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________
。
CH4、HF(答
案合理即可)
Na+、Mg2+、Al3+
(答任意两个即可)
依据已有的元素与化合物的知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、N，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意由①A++C－===D+E↑推知，A+为N、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，由②B++C－===2D推知，B+为H3O+，由此解题。
2.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z ===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A.原子半径：WB.第一电离能：XC.单质沸点：ZD.电负性：W√
侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：H同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：CO2、Cl2在常温下为气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，钠在常温下为固体，则沸点：O2同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na3.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点：Z>Y>W
B.简单氢化物键角：X>Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
√
Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X可能为N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N元素；W原子序数小于N且能与X形成XW3，所以W为H元素。S单质常温下呈固态，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，所以沸点：S>O2>H2，故A正确；
Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的键角约为105°，NH3的键角为107°，所以键角：X>Y，故B正确；
硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；
[Cu(NH3)4]SO4中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误。
4.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素，B、C、D同周期且相邻。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是
A.原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B.元素F的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性强
C.元素B的氢化物可能具有正四面体结构
D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可能是离子化合物
√
E是同周期金属性最强的元素，则E为钠元素；根据题图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。
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KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A B B D C B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D A A A C B B
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1.(2022·重庆，10)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1 mol化合物RZY3X含58 mol电子。下列说法正确的是
A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性
B.X是四种元素中原子半径最大的
C.Y单质的氧化性比Z单质的弱
D.Z的原子最外层电子数为6
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R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X为Cl或F；1 mol化合物RZY3X含58 mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，则有1+9+a+8+ 3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+ 3a=58，解得a=8，则Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S。R与X形成的化合物为HCl，其水溶液呈酸性，A错误；
S是四种元素中原子半径最大的，B错误；
由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误。
答案
2.(2024·安徽高三一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是
A.氢化物的沸点：Y>Z>X
B.电负性：Y>Z>W
C.原子半径：W>Z>X>Y
D.上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+
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由分析知，Y为N元素，X为C元素，Z为S元素，W为K元素。C的氢化物有多种，沸点可能最大，A错误；
元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：N>S>K，B正确；
四种原子的原子半径：K>S>C>N，C正确；
上述四种元素可以形成KSCN用于检验Fe3+，D正确。
答案
3.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：
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元素 X Y Z M
性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价层电子排布式为3d64s2
下列说法错误的是
A.X元素与Z元素的原子可构成直线形分子
B.Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高
C.Z是正四面体结构
D.将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生
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元素 X Y Z M
性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价层电子排布式为3d64s2
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分析可知，X为C、Y为N、Z为S、M为Fe。C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A正确；
硫酸根离子中中心原子S的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，
为正四面体结构，C正确；
硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO，D正确。
答案
4.(2024·成都模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有[YX4]+和[X2WZ4]－。下列叙述一定正确的是
A.Y位于第三周期第ⅤA族
B.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C.X、Y、Z形成的化合物只含共价键
D.Z、W都只能形成一种单质
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由题意可知X为H，Y为N，Z为O，W为P，N的最低价氢化物与P的最高价含氧酸形成的盐中含有和H2，据此回答。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，故B正确；
X、Y、Z形成的化合物有HNO3和NH4NO3等，NH4NO3中既有共价键又有离子键，故C错误；
Z形成的单质有O2和O3，P形成的单质有白磷和红磷等，都不止一种，故D错误。
5.(2024·福建漳州模拟)化合物R·6X2Z是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是
A.第一电离能：RB.简单氢化物的沸点：Z>Y>W
C.该化合物可溶于水，难溶于CCl4
D.最高价含氧酸根离子的键角：Y√
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R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子，则R是Fe，结合题目其他信息可以判断出X、Y、Z、W分别为H、N、O、S元素。同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，即第一电离能：R水分子间形成氢键数目比氨气分子形成氢键数目多，硫化氢分子之间无氢键，则简单氢化物的沸点：Z>Y>W，B正确；
该化合物为离子化合物，根据相似相溶原理判断其难溶于CCl4，C正确；
N和S元素最高价含氧酸根离子分别为中N为sp2杂化，键角为120°，中S为sp3杂化，键角为109°28'，D错误。
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6.2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是
A.简单氢化物的分子极性：Y>Z
B.电负性和第一电离能均有Z>W
C.同周期元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强
D.Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸
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X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，X、Z、W分别为F、O、N，Y的原子序数是Z的两倍，Y为S。因为O原子的电负性大于S原子，所以极性：H2O>H2S，A错误；
电负性：O>N，但是N原子的2p轨道为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；
第二周期元素中，F的非金属性最强，所以在第二周期元素形成的简单氢化物中HF最稳定，C正确。
7.(2024·甘肃高三一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的单质是组成空气的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是
A.元素X的最高正价与W的最低负价的代数和为1
B.X、Y、Z、W四种元素任意组合最多形成两种正盐
C.简单离子半径：Y>Z
D.Z对应的氢化物中存在离子键
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由分析知，X为N，Y为O，Z为Na，W为Si。元素N的最高正价+5与W的最低负价－4的代数和为1，故A正确；
四种元素可组成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正盐，B错误；
O2－和Na+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则简单离子半径：O2－>Na+，即Y>Z，C正确；
Z对应的氢化物即NaH中存在离子键，D正确。
8.(2024·河北保定模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(RZ4)·X2Z。下列叙述正确的是
A.第一电离能：Y>Z>R
B.简单氢化物的沸点：R>Z
C.YX3分子间不可能形成氢键
D.上述配合物中Cu2+的配位数为5
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基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·
X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)·H2O，据此回答。根据同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O>S，A正确；
H2O分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：H2SNH3分子间可形成氢键，C错误；
上述配合物中Cu2+的配位数为4，D错误。
9.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的第一电离能比W的第一电离能大，M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是
A.电负性：W>Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C.通过电解熔融的X2W3可制得X单质
D.常温下，将一定量气态Z2W4充入一烧瓶内，烧瓶内始终为无色
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分析可知，X、Y、Z、W、M分别为Al、C、N、O、S。同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C，即W>Z>Y，A正确；
M、Y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸与碳酸，酸性：硫酸>碳酸，即M>Y，B正确；
通过电解熔融的Al2O3可以得到Al，C正确；
将N2O4通入烧瓶后会发生可逆反应：N2O4 2NO2，因此容器内会出现红棕色，D错误。
10.(2024·安徽1月适应性测试)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是
A.该阴离子中铜元素的化合价为+3
B.元素电负性：XC.基态原子的第一电离能：XD.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区
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由题意结合题图可知W为H，X为C，Y为N，Z为F。由图可知，该阴离子为[Cu(CF3)3CH2CN]－，其中铜元素的化合价为+3，A正确；
同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，则元
素电负性：X(C)W(H)位于元素周期表的s区，D错误。
11.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是
A.简单氢化物的稳定性：C>B
B.原子半径：C>B>A
C.A、B的未成对电子数相同
D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质
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甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体有二氧化碳、甲烷等，但是有B的单质和C的单质可以生成甲，那么甲为二氧化碳，A、B、C原子序数之和为26，包括了C和O两种元素，另一种元素为Mg。Mg和CO2的反应：2Mg+CO2 2MgO+C，Z为MgO。A为Mg，B为C，C为O。
12.(2024·黑龙江统考一模)一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A.X2Y和X2Y2均为极性分子
B.第一电离能：Y>Z>Q
C.原子半径：Y>Z>Q
D.W与Y形成的化合物中只含离子键
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分析知，X为H，W为Na，Y为O，Q为C，Z为N。H2O和H2O2的正、负电荷的中心不重合，均为极性分子，故A正确；
第一电离能：N>O>C，即Z>Y>Q，故B错误；
原子半径：C>N>O，即Q>Z>Y，故C错误；
W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。
13.某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是
A.第一电离能：TB.键长：T—Q>X—Q
C.该离子液体难挥发，可用作溶剂
D.TQ3TQ2YQ易溶于水
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根据题意及结构图可知，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。同周期主族元素从左到右，
第一电离能呈增大趋势，其中基态N原子2p轨道为半充满状态，较稳定，则第一电离能：T(C)原子半径：T(C)>X(N)，则键长：C—H>N—H，B正确；
离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，离子液体难挥发，可用作溶剂，C正确；
CH3CH2OH含有羟基，能与水形成分子间氢键，因而易溶于水，D正确。
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14.(2024·山西运城模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，锂离子电池中一种溶剂的结构如图所示。Y、Z、W位于同周期，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是
A.简单氢化物的热稳定性：W>Z>R
B.电负性：R>Y>X
C.RW4的空间结构为正四面体形
D.Y2X2、YR2分子中Y原子的杂化方式相同
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答案
由Y原子价层电子排布式可知，n=2，Y为C元素；X元素原子序数最小且只形成1个单键，X为H元素；Z元素原子序数大于6且形成1个双键，Z为O元素；W原子形成一个单键且与O同周期，W为F元素；R原子能形成2
个单键，则R是S元素。同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：F>O>S，故简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，A项正确；
元素的非金属性：S>C>H，故电负性：S>C>H，B项正确；
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答案
SF4中S价层电子对数为4+=5，孤电子对数为1，空间结构不是正四面体形，C项错误；
C2H2分子中含有碳碳三键，其中C原子采取sp杂化；
CS2分子中C原子价层电子对数为2+=2，孤电子对数为0，C采取sp杂化，D项正确。
15.(2024·武汉模拟)某化合物具有漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，下列说法错误的是
A.电负性：XB.W2Z和X2W2均为极性分子
C.MW与水反应后的溶液呈碱性
D.ZY2和ZY3的VSEPR模型均为平面三角形
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由化合物的结构可知，M为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键的数目分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序数依次增
大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为C乙炔分子的空间结构为直线形，属于非极性分子，故B错误；
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氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应所得溶液呈碱性，故C正确；
二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，则分子的VSEPR模型均为平面三角形，故D正确。
16.(2025·安徽芜湖模拟)物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C.Z的氢化物的沸点不一定大
于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，不
宜在高温下使用
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分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素，N为S元素，X、Z形成的化合物
为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，故A正确；
N的单质为硫，为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于CS2，故B错误；
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Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、H2O2，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和
H2O2，故C正确；
W分子中含有H—O—O—H结构，具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故D正确。第六章 第30练 元素推断与元素性质
分值：100分
(选择题1~6题，每小题5分，7~16题，每小题7分，共100分)
1.(2022·重庆，10)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1 mol化合物RZY3X含58 mol电子。下列说法正确的是( )
A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性
B.X是四种元素中原子半径最大的
C.Y单质的氧化性比Z单质的弱
D.Z的原子最外层电子数为6
2.(2024·安徽高三一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.氢化物的沸点：Y>Z>X
B.电负性：Y>Z>W
C.原子半径：W>Z>X>Y
D.上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3＋
3.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：
元 素 X Y Z M
性质或结构信息 原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 氢化物为二元弱酸 基态原子核外价层电子排布式为3d64s2
下列说法错误的是( )
A.X元素与Z元素的原子可构成直线形分子
B.Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高
C.Z是正四面体结构
D.将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生
4.(2024·成都模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有[YX4]＋和[X2WZ4]－。下列叙述一定正确的是( )
A.Y位于第三周期第ⅤA族
B.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C.X、Y、Z形成的化合物只含共价键
D.Z、W都只能形成一种单质
5.(2024·福建漳州模拟)化合物R·6X2Z是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：RB.简单氢化物的沸点：Z>Y>W
C.该化合物可溶于水，难溶于CCl4
D.最高价含氧酸根离子的键角：Y6.2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的分子极性：Y>Z
B.电负性和第一电离能均有Z>W
C.同周期元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强
D.Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸
7.(2024·甘肃高三一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的单质是组成空气的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是( )
A.元素X的最高正价与W的最低负价的代数和为1
B.X、Y、Z、W四种元素任意组合最多形成两种正盐
C.简单离子半径：Y>Z
D.Z对应的氢化物中存在离子键
8.(2024·河北保定模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(RZ4)·X2Z。下列叙述正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z>R
B.简单氢化物的沸点：R>Z
C.YX3分子间不可能形成氢键
D.上述配合物中Cu2＋的配位数为5
9.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的第一电离能比W的第一电离能大，M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是( )
A.电负性：W>Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C.通过电解熔融的X2W3可制得X单质
D.常温下，将一定量气态Z2W4充入一烧瓶内，烧瓶内始终为无色
10.(2024·安徽1月适应性测试)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是( )
A.该阴离子中铜元素的化合价为＋3
B.元素电负性：XC.基态原子的第一电离能：XD.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区
11.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：C>B
B.原子半径：C>B>A
C.A、B的未成对电子数相同
D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质
12.(2024·黑龙江统考一模)一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是( )
A.X2Y和X2Y2均为极性分子
B.第一电离能：Y>Z>Q
C.原子半径：Y>Z>Q
D.W与Y形成的化合物中只含离子键
13.某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：TB.键长：T—Q>X—Q
C.该离子液体难挥发，可用作溶剂
D.TQ3TQ2YQ易溶于水
14.(2024·山西运城模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，锂离子电池中一种溶剂的结构如图所示。Y、Z、W位于同周期，基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是( )
A.简单氢化物的热稳定性：W>Z>R
B.电负性：R>Y>X
C.RW4的空间结构为正四面体形
D.Y2X2、YR2分子中Y原子的杂化方式相同
15.(2024·武汉模拟)某化合物具有漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y和Z同主族，下列说法错误的是( )
A.电负性：XB.W2Z和X2W2均为极性分子
C.MW与水反应后的溶液呈碱性
D.ZY2和ZY3的VSEPR模型均为平面三角形
16.(2025·安徽芜湖模拟)物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是( )
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
答案精析
1.D 2.A
3.B [分析可知，X为C、Y为N、Z为S、M为Fe。C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A正确；硫酸根离子中中心原子S的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，为正四面体结构，C正确；硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO，D正确。]
4.B [由题意可知X为H，Y为N，Z为O，W为P，N的最低价氢化物与P的最高价含氧酸形成的盐中含有和H2，据此回答。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，故B正确；X、Y、Z形成的化合物有HNO3和NH4NO3等，NH4NO3中既有共价键又有离子键，故C错误；Z形成的单质有O2和O3，P形成的单质有白磷和红磷等，都不止一种，故D错误。]
5.D 6.C
7.B [由分析知，X为N，Y为O，Z为Na，W为Si。元素N的最高正价+5与W的最低负价-4的代数和为1，故A正确；四种元素可组成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正盐，B错误；O2-和Na+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则简单离子半径：O2->Na+，即Y>Z，C正确；Z对应的氢化物即NaH中存在离子键，D正确。]
8.A [基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)·H2O，据此回答。根据同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O>S，A正确；H2O分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：H2S9.D 10.D
11.A [甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体有二氧化碳、甲烷等，但是有B的单质和C的单质可以生成甲，那么甲为二氧化碳，A、B、C原子序数之和为26，包括了C和O两种元素，另一种元素为Mg。Mg和CO2的反应：2Mg+CO22MgO+C，Z为MgO。A为Mg，B为C，C为O。]
12.A [分析知，X为H，W为Na，Y为O，Q为C，Z为N。H2O和H2O2的正、负电荷的中心不重合，均为极性分子，故A正确；第一电离能：N>O>C，即Z>Y>Q，故B错误；原子半径：C>N>O，即Q>Z>Y，故C错误；W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。]
13.A
14.C [由Y原子价层电子排布式可知，n=2，Y为C元素；X元素原子序数最小且只形成1个单键，X为H元素；Z元素原子序数大于6且形成1个双键，Z为O元素；W原子形成一个单键且与O同周期，W为F元素；R原子能形成2个单键，则R是S元素。同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：F>O>S，故简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，A项正确；元素的非金属性：S>C>H，故电负性：S>C>H，B项正确；SF4中S价层电子对数为4+=5， 孤电子对数为1，空间结构不是正四面体形，C项错误；C2H2分子中含有碳碳三键，其中C原子采取sp杂化；CS2分子中C原子价层电子对数为2+=2，孤电子对数为0，C采取sp杂化，D项正确。]
15.B
16.B [分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素，N为S元素，X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，故A正确；N的单质为硫，为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于CS2，故B错误；Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、H2O2，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和H2O2，故C正确；W分子中含有H—O—O—H结构，具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故D正确。]
