第72讲 简单实验方案的设计与评价
[复习目标] 1.掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。2.掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。
类型一 物质检验类实验方案的评价
检验类实验方案评价的一般思路
(1)检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是：①检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质。②宏观现象要明显。(2)实验操作是否简单可行。(3)操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。
[应用举例]
判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确，并解释原因。
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+
(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯
(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2
(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有S
(7)向CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键
(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸
(9)向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解
(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+
(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
(12)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3
(13)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质
(14)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液
类型二 原理或性质探究类实验方案的分析评价
1.原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结
(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。(2)探究物质酸性的强弱。(3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。(5)探究化学反应是否为可逆反应。
2.原理及性质探究类实验方案评价的一般思路
(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。(2)是否注意控制变量。(3)实验操作是否规范。(4)实验现象与结论是否具有因果关系。
[应用举例]
判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确，并解释原因。
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响
(2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
(3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
(4)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4，试管口出现红棕色气体 溶液中N被Fe2+还原为NO2
(5)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
(6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I2+I-
(7)向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于其电离程度
1.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
2.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
3.(2023·重庆，8)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3
B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2SC 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应
4.(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是( )
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
5.(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
答案精析
类型一
应用举例
(1)× NaOH焰色试验火焰也是黄色。检验钾元素要透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)× 未反应的乙醇、生成的乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)× NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会逸出
(4)× 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)× O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6)× 若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)× 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)× 稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2
(10)√ Fe2+的检验方法正确
(11)× NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液
(12)× H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的N能将S氧化成S，故该白色沉淀是BaSO4
(13)× 酸性条件下，N具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质
(14)× 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
类型二
应用举例
(1)× 探究温度对化学反应速率的影响，要先将两种溶液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验
(2)× 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析
(3)× 醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(4)× 还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2
(5)× NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小
(6)√ 使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-，所以KI3溶液中存在I2和I-，故可推知存在平衡
(7)√ HS-水解生成OH-：HS-+H2OH2S+OH-，HS-电离生成H+：HS-S2-+H+，溶液呈碱性，说明HS-的水解程度大于其电离程度
练真题 明考向
1.C 2.C
3.A [氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确；出现黑色沉淀(CuS)是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性：H2S4.C
5.C [过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖未发生水解，B错误；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。](共62张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第十五章 第72讲
简单实验方案的设计与评价
复习目标
1.掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。
2.掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。
类型一 物质检验类实验方案的评价
检验类实验方案评价的一般思路
(1)检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是：
①检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质。
②宏观现象要明显。
(2)实验操作是否简单可行。
(3)操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。
[应用举例]
判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确，并解释原因。
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+
×
NaOH焰色试验火焰也是黄色。检验钾元素要透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯
(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N
未反应的乙醇、生成的乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会逸出
×
×
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2
(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
×
×
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有S
(7)向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键
若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
×
×
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸
(9)向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2
×
×
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+
(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
Fe2+的检验方法正确
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液
√
×
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(12)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3
(13)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质
H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的N能将S氧化成S，故该白色沉淀是BaSO4
酸性条件下，N具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
×
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(14)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
×
类型二 原理或性质探究类实验方案的分析评价
1.原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结
(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。
(2)探究物质酸性的强弱。
(3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。
(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。
(5)探究化学反应是否为可逆反应。
2.原理及性质探究类实验方案评价的一般思路
(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。
(2)是否注意控制变量。
(3)实验操作是否规范。
(4)实验现象与结论是否具有因果关系。
[应用举例]
判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确，并解释原因。
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响，要先将两种溶液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验
×
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
(3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析
×
醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
×
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(4)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4，试管口出现红棕色气体 溶液中N被Fe2+还原为NO2
(5)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2
×
NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小
×
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡： I2+I-
使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-，所以KI3溶液中存在I2和I-，故可推知存在平衡
√
实验操作及现象 结论 判断正误 解释
(7)向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于其电离程度
HS-水解生成OH-：HS-+H2O H2S+OH-，HS-电离生成H+：HS- S2-+H+，溶液呈碱性，说明HS-的水解程度大于其电离程度
√
LIANZHENTI MINGKAOXIANG
练真题 明考向
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
1.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是
√
铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由+1价降低至0价，H2O表现出氧化性，A错误；
若待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有C、S，二者都能与Ba2+反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；
Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，c(H+)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。
2.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
√
常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；
在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag+在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；
苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：NiO(OH)
>Fe(OH)3
B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2SC 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应
3.(2023·重庆，8)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
√
氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确；
出现黑色沉淀(CuS)是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性：H2S浓硫酸可被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；
出现黄色沉淀(Ag3PO4)，说明HP电离出了磷酸根离子，D错误。
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
4.(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是
√
酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；
NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
若有浑浊产生，则说明Ba2+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，D错误。
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
5.(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
√
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖未发生水解，B错误；
聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。
KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C C C D A C A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B D B A B C
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1.(2024·湖南衡阳模拟)下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
选项 物质 鉴别试剂
A 苯酚稀溶液和乙醇溶液 Na2CO3溶液
B CaCO3粉末和CaO粉末 水
C 乙烯气体和乙烷气体 溴水
D 碳粉和氧化铜粉末 稀盐酸
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠溶液反应生成的苯酚钠属于钠盐，其易溶于水且过程中没有气体产生，无法通过Na2CO3溶液进行鉴别，故A错误；
CaCO3难溶于水， CaO与水反应放出大量热，可以鉴别，故B正确；
乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确；
碳粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确。
答案
选项 实验操作 现象 结论
A 浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑 浓硫酸具有脱水性
B CH≡CH通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 CH≡CH具有还原性
C 加入溴水中 溴水褪色，生成白色沉淀 发生了加成反应
D CO2通入Na2SiO3溶液中 溶液变浑浊 H2CO3的酸性比H2SiO3的强
2.(2024·长沙模拟)下列实验操作和现象所得结论错误的是
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答案
浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上，滤纸变黑，A正确；
CH≡CH使酸性KMnO4溶液褪色，体现了CH≡CH的还原性，B正确；
加入溴水中，溴水褪色，生成白色沉淀， 与Br2发生了取代反应，C错误；
CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+
Na2CO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，D正确。
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，是否有乙烯生成 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成
B 检验食盐中是否含碘元素 向食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验溶液中有大量的存在 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中有大量的存在
3.(2025·山西大同模拟)下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
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乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应使其褪色，故A错误；
食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾溶液不能使淀粉溶液变蓝色，故B错误；
溶液中有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，也会出现相同的现象，故D错误。
答案
选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论
A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水
B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有
C 检验蔗糖水解的产物 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 蔗糖的水解产物中无葡萄糖
D 验证溶液中含有 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
4.(2024·保定模拟)下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
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银镜反应需要在碱性环境中进行，故需加入碱调节溶液酸碱性后再进行银镜实验，C错误。
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚>H2CO3
B 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
C 向含AgNO3的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgI)D 向盐酸中加入少量镁粉，产生气泡，溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
5.(2024·唐山模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变澄清，是由于溶解度较小的苯酚转化成了溶于水的苯酚钠，同时生成NaHCO3，没有生成碳酸，该反应能说明苯酚的酸性强于，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，A错误；
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，说明H2O2具有还原性，B错误；
向含AgNO3的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，KI与AgNO3反应也会生成沉淀，不能得出溶度积的大小，C错误。
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2，再加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色 还原性：Br->Fe2+
B 将5 mL 0.005 0 mol·L-1FeCl3溶液和5 mL 0.015 0 mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol·L-1的FeCl3溶液，溶液红色变深 反应物浓度对化学平衡有影响
C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 存在水解平衡
D 常温下，将Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应对应的ΔH和ΔS均大于0
6.(2024·河南南阳模拟预测)下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是
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增大FeCl3溶液的浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动，B正确；
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中红色变浅并有白色沉淀生成可证明存在水解平衡，C正确；
烧杯杯壁变凉说明反应的焓变ΔH>0，该反应有氨气生成，则熵变ΔS>0，D正确。
7.(2024·山西晋中模拟)在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是
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选项 实验目的 操作
A 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤
B 证明氯气与水反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉 KI溶液，观察两溶液中的现象
C 检验甲烷中是否含有乙烯 将混合气通入溴的四氯化碳溶液中
D 检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4 向溶液中加入少量酸性Ba溶液，观察有无沉淀生成
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苯酚与Br2反应生成的三溴苯酚可溶解在甲苯中，无法用过滤的方法除去，A项错误；
氯水中的HClO也能使淀粉 KI溶液变蓝，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，B项错误；
乙烯与溴可发生加成反应，甲烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，则说明甲烷中含有乙烯，C项正确；
酸性条件下，，D项错误。
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8.(2024·重庆模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液 溶液未变红色 氯水能氧化SCN-
B 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl>S
C 向丙烯醛(CH2==CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应
D 向酸性KMnO4溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响
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将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有Fe3+，滴入KSCN溶液未变红色，说明氯水氧化了SCN-，A正确；
HCl和H2S都不是含氧酸，因此不能通过二者的酸性来比较Cl和S元素的非金属性强弱，B错误；
碳碳双键能与Br2发生加成反应，醛基具有还原性能还原溴水，溴水褪色不能说明丙烯醛与Br2发生了加成反应，C错误；
KMnO4氧化甲基，说明苯环对甲基的性质有影响，D错误。
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含KClO 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B ClO-有氧化性 向淀粉 KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化
C 比较F-和ClO-的水解能力大小 测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小
D H+浓度对ClO-氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化
9.(2024·江苏南通模拟)室温下，探究0.1 mol·L-1KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
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用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，A错误；
向淀粉 KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察到试纸变为蓝色，则说明ClO-有氧化性，B正确；
测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小，可以得出F-和ClO-的水解能力大小，C错误；
向等体积稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化，可以得出H+浓度对ClO-氧化性的影响，D错误。
选项 实验目的 实验方案
A 检验有机物中是否含有碘元素
B 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C 测定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D 确认某钾盐中含有硫元素 向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色
10.(2024·甘肃张掖模拟预测)下列实验设计能达到实验目的的是
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滴入AgNO3溶液前应先加稀硝酸酸化，以防止水解液中含有的NaOH与AgNO3溶液反应干扰检验，故A错误；
加入足量的盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已变质，故B正确；
碱石灰的增重包括生成的CO2、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用碱石灰的增重数据计算Na2CO3的质量，故C错误；
若钾盐为KMnO4，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，且硫元素未必以亚硫酸盐存在，加入浓盐酸后产生的未必是二氧化硫气体，故D错误。
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11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2 mL 1 mol·L-1硼酸溶液中加入1 mL 1 mol·L-1碳酸钠溶液，溶液无明显变化 硼酸与碳酸钠不反应
B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基
C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)
D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲( )，溶液变为橙红 色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较，已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物) 与邻二氮菲配位能力：H+>Fe2+
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硼酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无明显现象，A错误；
铜丝恢复亮红色，该有机物可能是伯醇、仲醇，叔醇不能使铜丝恢复亮红色，且还有可能是羧酸，羧酸能溶解氧化铜，B错误；
硫酸与铁反应生成的也是Fe(Ⅱ)，C错误；
Fe(Ⅱ)与邻二氮菲形成的配合物呈橙红色，加入酸后，颜色变浅，说明与邻二氮菲配位能力：H+>Fe2+，D正确。
12.(2024·郑州模拟)下列实验方案设计、现象和结论都正确且有因果关系的是
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选项 实验方案 现象 结论
A 向外拉动装有NO2和N2O4的注射器 气体颜色变浅 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动
B 向碘的CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
C 向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1 KCl溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴0.1 mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 将CH3CH2X(卤代烃)与NaOH的水溶液共热，冷却后取上层溶液，加入AgNO3溶液 观察沉淀颜色 证明CH3CH2X中的卤素原子的种类
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向外拉动装有NO2和N2O4的注射器，气体颜色变浅是由于体积变化引起的，A错误；
向碘的四氯化碳溶液中加入等体积的浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成，使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，B正确；
AgNO3溶液过量，加入KCl溶液与KI溶液均会产生沉淀，不能得出溶解度的大小，C错误；
将卤代烃与NaOH的水溶液共热，冷却后取上层溶液，溶液仍然为碱性，加入硝酸银溶液无法生成卤化银沉淀，D错误。
13.(2025·江西九江模拟)某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：
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实验编号 实验操作 实验现象
1 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1 AgNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约3 min后溶液明显变黄
2 在实验1中反应3 min、30 min和120 min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30 min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120 min时白色沉淀更少，溶液颜色较30 min变浅
3 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3 min和30 min时的上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时溶液呈浅红色；30 min时溶液颜色较3 min时更浅
已知：Ag+与SCN-反应生成白色沉淀AgSCN，下列说法错误的是
A.由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起
B.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3+
C.由实验2的现象推断120 min时溶液颜色变浅是因为发生了反应2Fe3++
Fe===3Fe2+
D.要验证实验1中黑色固体是否含有Ag，可向黑色固体中加稀盐酸
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实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸与过量铁粉反应生成Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要原因是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；
向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有Fe3+，B正确；
由于铁粉过量，过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+，C正确；
盐酸可以与Fe反应但不与Ag反应，故向实验1所得黑色固体中加过量稀盐酸，有固体剩余则证明固体中有Ag，D正确。
14.(2024·合肥高三检测)下列由实验操作及现象所得的结论正确的是
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选项 实验操作 现象 结论
A 向0.5 mL溴乙烷中加入约2 mL 2% AgNO3溶液，振荡 溶液分层，上层出现浑浊 溴乙烷是电解质，能电离出Br-
B 向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体 溶液变浑浊 Ka1(H2CO3)>
Ka(C6H5OH)
C 光洁的铜丝灼烧后，趁热插入 2 mL乙醇中 铜丝由黑色变为红色 乙醇具有氧化性
D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测量溶液pH变化 pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性
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溴乙烷不能电离出Br-，与硝酸银溶液不反应，溶液分层，上层为无色溶液，A错误；
铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇具有还原性，C错误；
CH3COONH4溶液为中性，CH3COONH4固体溶于水电离出的醋酸根离子可抑制醋酸的电离，溶液的pH变大，D错误。
选项 实验 试剂和操作 现象和结论
A 探究HC与[Al(OH)4]-的反应 等体积、等浓度的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 有气体和沉淀生成，HC与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
B 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质
C 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 溶液由黄色变为浅绿色
D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀，苯中无苯酚
15.(2024·河南五市联考)完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是
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碳酸氢根离子和四羟基合铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，A错误；
将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，会观察到溶液先变红后褪色，B错误；
三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D错误。第十五章 第72练 简单实验方案的设计与评价
分值：50分
(选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分)
1.(2024·湖南衡阳模拟)下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是( )
选项 物质 鉴别试剂
A 苯酚稀溶液和乙醇溶液 Na2CO3溶液
B CaCO3粉末和CaO粉末 水
C 乙烯气体和乙烷气体 溴水
D 碳粉和氧化铜粉末 稀盐酸
2.(2024·长沙模拟)下列实验操作和现象所得结论错误的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑 浓硫酸具有脱水性
B CH≡CH通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 CH≡CH具有还原性
C 加入溴水中 溴水褪色，生成白色沉淀 发生了加成反应
D CO2通入Na2SiO3溶液中 溶液变浑浊 H2CO3的酸性比H2SiO3的强
3.(2025·山西大同模拟)下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，是否有乙烯生成 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成
B 检验食盐中是否含碘元素 向食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验溶液中有大量的存在 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中有大量的存在
4.(2024·保定模拟)下列实验操作及现象与实验结论不相符的是( )
选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论
A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水
B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有
C 检验蔗糖水解的产物 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 蔗糖的水解产物中无葡萄糖
D 验证溶液中含有 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
5.(2024·唐山模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚>H2CO3
B 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
C 向含AgNO3的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgI)D 向盐酸中加入少量镁粉，产生气泡，溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
6.(2024·河南南阳模拟预测)下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2，再加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色 还原性：Br->Fe2+
B 将5 mL 0.005 0 mol·L-1FeCl3溶液和5 mL 0.015 0 mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol·L-1的FeCl3溶液，溶液红色变深 反应物浓度对化学平衡有影响
C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 存在水解平衡
D 常温下，将Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应对应的ΔH和ΔS均大于0
7.(2024·山西晋中模拟)在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 操作
A 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤
B 证明氯气与水反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉 KI溶液，观察两溶液中的现象
C 检验甲烷中是否含有乙烯 将混合气通入溴的四氯化碳溶液中
D 检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4 向溶液中加入少量酸性Ba溶液，观察有无沉淀生成
8.(2024·重庆模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液 溶液未变红色 氯水能氧化SCN-
B 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl>S
C 向丙烯醛(CH2CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应
D 向酸性KMnO4溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响
9.(2024·江苏南通模拟)室温下，探究0.1 mol·L-1KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含KClO 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B ClO-有氧化性 向淀粉 KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化
C 比较F-和ClO-的水解能力大小 测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小
D H+浓度对ClO-氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化
10.(2024·甘肃张掖模拟预测)下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验有机物中是否含有碘元素
B 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C 测定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D 确认某钾盐中含有硫元素 向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向2 mL 1 mol·L-1硼酸溶液中加入1 mL 1 mol·L-1碳酸钠溶液，溶液无明显变化 硼酸与碳酸钠不反应
B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基
C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)
D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较，已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物) 与邻二氮菲配位能力：H+>Fe2+
12.(2024·郑州模拟)下列实验方案设计、现象和结论都正确且有因果关系的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 向外拉动装有NO2和N2O4的注射器 气体颜色变浅 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动
B 向碘的CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
C 向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1 KCl溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴0.1 mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 将CH3CH2X(卤代烃)与NaOH的水溶液共热，冷却后取上层溶液，加入AgNO3溶液 观察沉淀颜色 证明CH3CH2X中的卤素原子的种类
13.(2025·江西九江模拟)某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：
实验编号 实验操作 实验现象
1 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1 AgNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约3 min后溶液明显变黄
2 在实验1中反应3 min、30 min和120 min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30 min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120 min时白色沉淀更少，溶液颜色较30 min变浅
3 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3 min和30 min时的上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时溶液呈浅红色；30 min时溶液颜色较3 min时更浅
已知：Ag+与SCN-反应生成白色沉淀AgSCN，下列说法错误的是( )
A.由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起
B.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3+
C.由实验2的现象推断120 min时溶液颜色变浅是因为发生了反应2Fe3++Fe===3Fe2+
D.要验证实验1中黑色固体是否含有Ag，可向黑色固体中加稀盐酸
14.(2024·合肥高三检测)下列由实验操作及现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向0.5 mL溴乙烷中加入约2 mL 2% AgNO3溶液，振荡 溶液分层，上层出现浑浊 溴乙烷是电解质，能电离出Br-
B 向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体 溶液变浑浊 Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)
C 光洁的铜丝灼烧后，趁热插入2 mL乙醇中 铜丝由黑色变为红色 乙醇具有氧化性
D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测量溶液pH变化 pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性
15.(2024·河南五市联考)完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验 试剂和操作 现象和结论
A 探究HC与[Al(OH)4]-的反应 等体积、等浓度的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 有气体和沉淀生成，HC与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
B 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质
C 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 溶液由黄色变为浅绿色
D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀，苯中无苯酚
答案精析
1.A [乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠溶液反应生成的苯酚钠属于钠盐，其易溶于水且过程中没有气体产生，无法通过Na2CO3溶液进行鉴别，故A错误；CaCO3难溶于水， CaO与水反应放出大量热，可以鉴别，故B正确；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确；碳粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确。]
2.C [浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上，滤纸变黑，A正确；CH≡CH使酸性KMnO4溶液褪色，体现了CH≡CH的还原性，B正确；加入溴水中，溴水褪色，生成白色沉淀，与Br2发生了取代反应，C错误；CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，D正确。]
3.C [乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应使其褪色，故A错误；食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾溶液不能使淀粉溶液变蓝色，故B错误；溶液中有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，也会出现相同的现象，故D错误。]
4.C [银镜反应需要在碱性环境中进行，故需加入碱调节溶液酸碱性后再进行银镜实验，C错误。]
5.D [向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变澄清，是由于溶解度较小的苯酚转化成了溶于水的苯酚钠，同时生成NaHCO3，没有生成碳酸，该反应能说明苯酚的酸性强于，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，A错误；向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，说明H2O2具有还原性，B错误；向含AgNO3的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，KI与AgNO3反应也会生成沉淀，不能得出溶度积的大小，C错误。]
6.A [增大FeCl3溶液的浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动，B正确；向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中红色变浅并有白色沉淀生成可证明存在水解平衡，C正确；烧杯杯壁变凉说明反应的焓变ΔH>0，该反应有氨气生成，则熵变ΔS>0，D正确。]
7.C [苯酚与Br2反应生成的三溴苯酚可溶解在甲苯中，无法用过滤的方法除去，A项错误；氯水中的HClO也能使淀粉 KI溶液变蓝，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，B项错误；乙烯与溴可发生加成反应，甲烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，则说明甲烷中含有乙烯，C项正确；酸性条件下，能将氧化为，D项错误。]
8.A [将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有Fe3+，滴入KSCN溶液未变红色，说明氯水氧化了SCN-，A正确；HCl和H2S都不是含氧酸，因此不能通过二者的酸性来比较Cl和S元素的非金属性强弱，B错误；碳碳双键能与Br2发生加成反应，醛基具有还原性能还原溴水，溴水褪色不能说明丙烯醛与Br2发生了加成反应，C错误；KMnO4氧化甲基，说明苯环对甲基的性质有影响，D错误。]
9.B [用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，A错误；向淀粉 KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察到试纸变为蓝色，则说明ClO-有氧化性，B正确；测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小，可以得出F-和ClO-的水解能力大小，C错误；向等体积稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化，可以得出H+浓度对ClO-氧化性的影响，D错误。]
10.B [滴入AgNO3溶液前应先加稀硝酸酸化，以防止水解液中含有的NaOH与AgNO3溶液反应干扰检验，故A错误；加入足量的盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已变质，故B正确；碱石灰的增重包括生成的CO2、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用碱石灰的增重数据计算Na2CO3的质量，故C错误；若钾盐为KMnO4，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，且硫元素未必以亚硫酸盐存在，加入浓盐酸后产生的未必是二氧化硫气体，故D错误。]
11.D [硼酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无明显现象，A错误；铜丝恢复亮红色，该有机物可能是伯醇、仲醇，叔醇不能使铜丝恢复亮红色，且还有可能是羧酸，羧酸能溶解氧化铜，B错误；硫酸与铁反应生成的也是Fe(Ⅱ)，C错误；Fe(Ⅱ)与邻二氮菲形成的配合物呈橙红色，加入酸后，颜色变浅，说明与邻二氮菲配位能力：H+>Fe2+，D正确。]
12.B [向外拉动装有NO2和N2O4的注射器，气体颜色变浅是由于体积变化引起的，A错误；向碘的四氯化碳溶液中加入等体积的浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成，使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，B正确；AgNO3溶液过量，加入KCl溶液与KI溶液均会产生沉淀，不能得出溶解度的大小，C错误；将卤代烃与NaOH的水溶液共热，冷却后取上层溶液，溶液仍然为碱性，加入硝酸银溶液无法生成卤化银沉淀，D错误。]
13.A [实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸与过量铁粉反应生成Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要原因是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有Fe3+，B正确；由于铁粉过量，过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+，C正确；盐酸可以与Fe反应但不与Ag反应，故向实验1所得黑色固体中加过量稀盐酸，有固体剩余则证明固体中有Ag，D正确。]
14.B [溴乙烷不能电离出Br-，与硝酸银溶液不反应，溶液分层，上层为无色溶液，A错误；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇具有还原性，C错误；CH3COONH4溶液为中性，CH3COONH4固体溶于水电离出的醋酸根离子可抑制醋酸的电离，溶液的pH变大，D错误。]
15.C [碳酸氢根离子和四羟基合铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，A错误；将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，会观察到溶液先变红后褪色，B错误；三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D错误。]
