第55讲 盐类的水解及影响因素
[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
考点一 盐类的水解原理
1.定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与 的反应。
2.盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向 移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。
3.特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是 反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4.盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
实例：下列盐溶液中，①CuSO4溶液 ②KNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④(NH4)2SO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥CH3COONa溶液
溶液呈酸性的是 (填序号，下同)；
溶液呈碱性的是 ；
溶液呈中性的是 。
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐( )
3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同( )
4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离( )
5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )
一、水解离子方程式的书写
1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。
(1)NH4Cl： 。
(2)Na2CO3： 、 。
(3)FeCl3： 。
(4)CH3COONH4： 。
(5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合： 。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： 。
(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2OHS-+OH-；第二步：HS-+H2OH2S+OH-。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“”“↑”“↓”。
二、盐类水解的规律及实质
2.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
3.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH Ka=1.8×10-5，
HCN Ka=4.9×10-10，
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序： ，水的电离程度由大到小的顺序： 。
(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： 。
(3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序： 。
(4)常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5， 则CH3COONH4溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显 性。
三、水解实质的拓展——广义的水解反应
4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
5.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： 。
广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
考点二 盐类水解的影响因素
1.内因
形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同浓度时水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。
2.外因
(1)温度
盐类水解可以看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解为 反应，升高温度，平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。
(2)浓度
①加水稀释，促进水解，水解程度 。
②加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度 。
(3)同离子效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。
[应用举例]
以Fe2(SO4)3水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+为例，分析外界条件对水解平衡的影响。
条件 平衡移动方向 n(H+) pH 现象
升温
加H2SO4
加H2O
加NaHCO3
1.影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等( )
2.稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
3.水解平衡右移，盐的水解程度一定增大( )
4.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3( )
5.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解( )
一、水解平衡移动与结果分析
1.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
2.(2025·石家庄模拟)关于下列实验的说法不正确的是( )
A.CH3COO-的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)
3.室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
选项 加入的物质 结论
A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S)
B 0.20 mol CaO 溶液中增大
C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
5.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
(1)随温度升高，H2O的pH (填“变大”或“变小”)，原因是 。
(2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是 。
(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？ 。
二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较
6.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(N)由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是 (填序号，下同)。
1.(2023·山东，6)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )
A.测定溶液pH
B.滴加酚酞试剂
C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液
D.滴加饱和Na2CO3溶液
2.(2022·海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )
A.0.01 mol·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 mol·L-1
B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2+HClO
D.25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)>c(Na+)
3.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1
B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11
D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1
答案精析
考点一
整合必备知识
1.水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质
2.右
3.(2)酸碱中和
4.①④ ③⑤⑥ ②
易错辨析
1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
提升关键能力
1.(1)N+H2ONH3·H2O+H+ (2)C+H2OHC+OH- HC+H2OH2CO3+OH- (3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (4)CH3COO-+N+H2OCH3COOH+NH3·H2O (5)2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑ (6)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
2.A
3.(1)②>④>③>① ②>④>③>①
(2)①>③>④>② (3)c(Na+)>c(CN-)>c(HCN) (4)中 碱
4.B
5.SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
考点二
整合必备知识
1.> >
2.(1)吸热 (2)①增大 ②减小
应用举例
向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大
生成红褐色沉淀，放出气体
易错辨析
1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√
提升关键能力
1.B 2.B
3.B [n(H2SO4)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na+)=2c(S)，故A错误；CaO+H2OCa(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，随着C的消耗，C+H2OHC+OH-平衡向左移动，c(HC)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO32Na2SO4+H2O+CO2↑，则溶液的pH减小，c(Na+)增大，故D错误。]
4.在NH4Cl溶液中存在水解平衡：N+H2ONH3·H2O+H+，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。
5.(1)变小 水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小 (2)温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而Kw增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小 (3)升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化
6.(1)⑤>④>③>①>② (2)③>②>④>①
解析 (1)
分组
练真题 明考向
1.C 2.A
3.B [由图像可知，c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH-)>0.01 mol·L-1，故A错误；结合图像可知，当c(Na2CO3)=0.5 mol·L-1时，pH=12.0，Kh(C)=≈=2×10-4，则Ka2==5×10-11，故C错误；若0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L-1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH-)>2×10-4 mol·L-1，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的c(OH-)，故D错误。](共84张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第十一章 第55讲
盐类的水解及影响因素
复习目标
1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
考点一 盐类的水解原理
考点二 盐类水解的影响因素
课时精练
练真题 明考向
内容索引
考点一
盐类的水解原理
1.定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与________________________________
______的反应。
2.盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向 移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。
整合必备知识
水电离出来的H+或OH-结合生成弱电
解质
右
3.特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是 反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
酸碱中和
4.盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
实例：下列盐溶液中，①CuSO4溶液 ②KNO3溶液 ③Na2CO3溶液
④(NH4)2SO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥CH3COONa溶液
溶液呈酸性的是 (填序号，下同)；
溶液呈碱性的是 ；
溶液呈中性的是 。
①④
③⑤⑥
②
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐( )
3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同( )
4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离( )
5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
( )
×
×
×
×
×
一、水解离子方程式的书写
1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。
(1)NH4Cl： 。
(2)Na2CO3： 、 。
(3)FeCl3： 。
(4)CH3COONH4： 。
(5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合： 。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： 。
提升关键能力
N+H2O NH3·H2O+H+
C+H2O HC+OH-
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
CH3COO-+N+H2O CH3COOH+NH3·H2O
2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
HC+H2O H2CO3+OH-
(1)盐类水解的离子方程式一般用“ ”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2O HS-+OH-；第二步：HS-+H2O H2S+OH-。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“ ”表示。
②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”
“↓”。
二、盐类水解的规律及实质
2.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大
于HY
√
A项，根据BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；
B项，根据AX、BX、BY溶液的pH可知AY溶液的pH大于BY溶液的pH；
C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；
D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。
3.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH Ka=1.8×10-5，
HCN Ka=4.9×10-10，
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序： ，水的电离程度由大到小的顺序： 。
②>④>③>①
②>④>③>①
(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： 。
(3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：__________
_________________。
(4)常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5， 则CH3COONH4溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显 性。
①>③>④>②
c(Na+)>
c(CN-)>c(HCN)
中
碱
三、水解实质的拓展——广义的水解反应
4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
√
该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。
5.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_______
。
SOCl2+
H2O===SO2↑+2HCl↑
返回
广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
考点二
盐类水解的影响因素
1.内因
形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同浓度时水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。
2.外因
(1)温度
盐类水解可以看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解为 反应，升高温度，平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。
整合必备知识
>
>
吸热
(2)浓度
①加水稀释，促进水解，水解程度 。
②加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度 。
(3)同离子效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。
增大
减小
[应用举例]
以Fe2(SO4)3水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+为例，分析外界条件对水解平衡的影响。
条件 平衡移动方向 n(H+) pH 现象
升温 ______ ______ ______ __________
加H2SO4 ______ ______ ______ __________
加H2O ______ ______ ______ __________
加NaHCO3 ______ ______ ______ ________________________
向右
增多
减小
颜色变深
向左
增多
减小
颜色变浅
向右
增多
增大
颜色变浅
向右
减少
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
1.影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等( )
2.稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
3.水解平衡右移，盐的水解程度一定增大( )
4.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3( )
5.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解( )
×
×
×
×
√
×
一、水解平衡移动与结果分析
1.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-。下列说法正确的是
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
√
提升关键能力
水解常数只与温度有关，A错误；
加入CuSO4固体，发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，使S2-水解平衡左移，HS-浓度减小，B正确；
水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；
加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。
2.(2025·石家庄模拟)关于下列实验的说法不正确的是
A.CH3COO-的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)
√
加热醋酸钠溶液，促进CH3COO-水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。
3.室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
选项 加入的物质 结论
A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S)
B 0.20 mol CaO 溶液中增大
C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
√
n(H2SO4)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na+)=2c(S)，故A错误；
CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，随着C的消耗，C+H2O HC+OH-平衡向左移动，c(HC)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确；
NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3===2Na2SO4+
H2O+CO2↑，则溶液的pH减小，c(Na+)增大，故D错误。
4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
答案 在NH4Cl溶液中存在水解平衡：N+H2O NH3·H2O+H+，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。
5.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
(1)随温度升高，H2O的pH (填“变大”或“变小”)，原因是________________________________
____________________________________________。
(2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是____________________
_______________________________________________________________
。
变小
水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小
温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而Kw增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小
(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？__________________________________________
____________________________________________________________________。
升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化
二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较
6.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(N)由大到小的顺序为 (填序号)。
⑤>④>③>①>②
分组
(2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是 (填序号，下同)。
③>②>④>①
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LIANZHENTI MINGKAOXIANG
练真题 明考向
1.(2023·山东，6)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A.测定溶液pH
B.滴加酚酞试剂
C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液
D.滴加饱和Na2CO3溶液
√
NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2溶液显酸性，则测定相同浓度的三种溶液的pH可鉴别出来，故A不符合题意；
NaClO溶液中滴加酚酞，溶液会先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红色，Al2溶液显酸性，滴加酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可鉴别出来，故B不符合题意；
NaClO与KI发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2、Al2与KI均不反应而没有现象，故C符合题意；
Na2CO3和NaClO不反应，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3和Al2溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，D不符合题意。
2.(2022·海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)
=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A.0.01 mol·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 mol·L-1
B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2===+HClO
D.25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)>c(Na+)
√
NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01 mol·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)<0.01 mol·
L-1，A正确；
NaClO溶液长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，HClO再分解为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；
将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO-+H2O===Cl-++2H+，C错误；
25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+
c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(H+)=c(OH-)则c(ClO-)=c(Na+)，Kh(ClO-)=
==2.5×10-7，即ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，c(HClO)
>c(ClO-)，所以c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)，D错误。
3.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH-)<
0.01 mol·L-1
B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11
D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得
到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1
√
由图像可知，c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH-)>0.01 mol·L-1，故A错误；
结合图像可知，当c(Na2CO3)=0.5 mol·L-1时，pH=12.0，
Kh(C)=≈= 2×10-4，则Ka2=
=5×10-11，故C错误；
若0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L-1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH-)>2×10-4 mol·L-1，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的c(OH-)，故D错误。
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KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C A D B B A C
题号 9 10 11 12 13 14
答案 C C B D C B
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15.
(1)P+H2O HP+OH-、HP+H2O H2P+OH-、H2P+H2O H3PO4+OH-、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)[Al(OH)]2++H2O [Al(OH)2]++H+
(3)NH2Cl+2H2O === NH3·H2O+HClO
16.
(1)HC+H2O H2CO3+OH-、C+H2O HC+OH- 是
(2)①增加 ②C
1.下列过程与水解有关的是
A.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2(OH)2CO3]
B.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀
C.向5 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液滴加10 mL 0.1 mol·L-1 HCl，溶液显酸性
D.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，生成白色浑浊和气体
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2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水
稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前
者Fe3+的水解程度小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃
时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
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增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B项正确；
盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，C项错误；
Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。
答案
3.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。下列说法错误的是
A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B.通入CO2，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，减小
D.升高温度，平衡常数增大
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碳酸钠溶液显碱性，其加水稀释时，溶液中OH-浓度减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中c(H+)增大，A错误；
加入NaOH固体会抑制C减小，C正确；
升高温度，促进C的水解，因此水解平衡常数增大，D正确。
答案
A.CH3COONa B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Na2S
4.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是
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酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.75×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13
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根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HC
>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2->C>HS->HC>
CH3COO-，故D正确。
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.75×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13
5.(2024·江苏连云港模拟)SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是
A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-
B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2
C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O===NH4HSO3
D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓
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Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2O HS-+OH-，A错误；
SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化学方程式为SF4+2H2O===4HF+SO2，B正确；
过量氨水吸收SO2尾气，因氨水过量，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O，C错误；
因铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，所以Al2S3不能通过
溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3S Al2S3，D错误。
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
6.下列溶液中，操作和现象对应正确的是
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明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热，Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；
加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度减小，溶液碱性减弱，颜色变浅，B项正确；
加入少量CH3COONa固体会使CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-平衡向右移动，c(OH-)增大，颜色变深，C项错误；
加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色变深，D项错误。
7.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是
A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的
盐水解是吸热的
C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污
效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红
色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
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因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则水温下降不能说明盐的水解吸热，故A错误；
温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；
温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，故C正确；
醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。
8.25 ℃时，下列说法正确的是
A.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混
合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，则该溶液可能是酸，也
可能是盐
C.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N物质的
量不相同
D.测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
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酸、碱抑制水的电离，某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，水的电离受到促进，则该溶液不可能是酸，可能是盐，B错误；
1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量相等，由于NH4Cl浓度不同，N水解程度不同，所以含N物质的量不相同，C正确；
测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A可能是强酸也可能是弱酸，如亚硫酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH<7，D错误。
9.下列有关NaHCO3的说法错误的是
A.NaHCO3溶液中：c(OH―)>c(H+)
B.NaHCO3溶液中：n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3)
C.苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工
D.加热滴有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深
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NaHCO3溶液中，HC的水解程度强于其电离程度，故溶液显碱性，A项正确；
由元素守恒知，n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3)，B项正确；
NaHCO3的俗称是小苏打，C项错误；
加热能促进HC水解，使溶液中c(OH―)增大，滴有酚酞的NaHCO3溶液颜色会加深，D项正确。
10.测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
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实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：S+H2O HS+OH-
B.④的pH与①不同，是由S浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
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①→③的过程中，pH变小，说明S水解产生的c(OH-)减小；升高温度，S的水解平衡正向移动，溶液中S水解产生的c(OH-)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分S被空气中的O2氧化生成S，溶液中c(S)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH-)减小，pH减小；①→③的过程中，温度升高，S的水解平衡正向移动，而c(S)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；
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Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：S+
H2O HS+OH-，A对；
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的S数目大于①中的，④中的S数目小于①中的，所以④中OH-数目小于①中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。
11.(2021·北京，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的
微粒种类相同
B.Ca2+促进了C、HC的水解
C.Al3+促进了C、HC的水解
D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小
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答案
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；
Ca2+能与C结合生成CaCO3沉淀，使C的水解平衡逆向移动，抑制C的水解，HC H++C，加入Ca2+后，Ca2+和C反应生成沉淀，促进HC的电离，B错误；
Al3+与C、HC都能发生相互促进的水解反应，C正确；
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答案
由题干信息可知形成沉淀时会消耗C和HC，则它们浓度都减小，水解产生的OH-的浓度会减小，pH减小，D正确。
12.常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是
A.盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：
c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-)
B.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①Na[Al(OH)4]、②CH3COONa、
③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②
C.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，
c(N)由大到小的顺序：①>③>②>④
D.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(N)>c(Cl-)
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酸根离子水解程度越大，该盐溶液pH越大，酸根离子水解程度：[Al(OH)4]->HC>CH3COO-，所以等浓度的三种溶液pH由大到小的顺序是①>③>②，B正确；
等浓度的盐溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，酸根离子对应酸的酸性越弱，铵根离子水解程度越大，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，则c(N)由大到小的顺序是①>③>②>④，C正确；
常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒知c(N)=c(Cl-)，D不正确。
13.(2025·河南安阳模拟)25 ℃时，有浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)=6.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5
下列说法不正确的是
A.溶液pH：③>④>②>①
B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④
C.②和④等体积混合后的溶液中：c(N)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
D.Va mL①和Vb mL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则
Va∶Vb=11∶9
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盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，A正确；
四种溶液中水的电离都受到抑制，Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③>②>④，水电离出的氢离子浓度：①=③<②<④，B正确；
②和④等体积混合后溶质为NH4F，Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：c(F-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，C错误；
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Va mL盐酸和Vb mL NaOH溶液混合后溶液pH=2，
则=10-2 mol·L-1，解得Va∶Vb=11∶9，D正确。
14.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe3++4Cl- (黄色)；浓度较小时
(用Fe3+表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
A.测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解
B.加入浓盐酸，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的
C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解
D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+
水解
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答案
如果Fe2(SO4)3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解，A正确；
加入浓盐酸，H+抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进Fe3++4Cl- 平衡正向移动，Fe3+浓度减小，溶液颜色也不一样，则H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是不一致的，B错误；
向b中加入AgNO3后，由于Ag++Cl-===AgCl↓，导致Fe3++4Cl-
平衡逆向移动，同时溶液中存在H+，H+能抑制Fe3+水解，使得溶液几乎无色，C正确；
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答案
将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解，D正确。
15.按要求解答下列问题：
(1)用化学用语表示Na3PO4、FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因：_______
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。
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答案
+H2O HP+OH-、HP+H2O H2P+OH-、H2P+H2O
H3PO4+OH-、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
P
(2)聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+称为Al13，Al13对水中胶体和颗粒物具有高度中和桥联作用，是净水过程的重要物质。Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式： 。
[Al(OH)]2++H2O [Al(OH)2]++H+
(3)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： 。
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答案
NH2Cl+2H2O===NH3·H2O+HClO
16.(2024·广东茂名高三模拟)某小组探究人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血液分析结果见表：
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答案
项目名称 结果浓度 参考范围
正常人 代谢性酸中毒病人
CO2分压/mmHg 40 50 35~45
c()/(mmol·L-1) 24.2 19 23.3~24.8
血液酸碱度/pH 7.40 7.21 7.35~7.45
(1)37 ℃时HC的水解常数Kh=1.2×10-7.6，Kw=2.4×10-14，已知某同学血浆中=20，写出人体血液中存在的水解平衡方程式：_________
； 请判断该同学血液的pH是否正常 (填“是”或“否”)。
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答案
HC+
H2O H2CO3+OH-、C+H2O HC+OH-
是
由Kh=得，c(OH-)=×Kh=20×1.2×10-7.6 mol·L-1，Kw=c(H+)·c(OH-)=2.4×10-14，得出c(H+)= mol·L-1=10-7.4 mol·L-1，
该同学血液的pH=7.4，属于正常。
(2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如图：
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答案
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会 (填“增加”或“减少”)。
增加
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用的治疗方法是 (填字母)。
A.口服0.9% KCl溶液
B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5% NaHCO3溶液
D.静脉注射0.9% NaCl溶液
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答案
C
人体摄入酸过多时，HC与H+作用，肺通过呼吸排出的CO2增加；对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+，选用NaHCO3，故选 C。
返回第十一章 第55练 盐类的水解及影响因素
分值：100分
(选择题1~14题，每小题6分，共84分)
1.下列过程与水解有关的是( )
A.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2(OH)2CO3]
B.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀
C.向5 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液滴加10 mL 0.1 mol·L-1 HCl，溶液显酸性
D.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，生成白色浑浊和气体
2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
3.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法错误的是( )
A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B.通入CO2，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，减小
D.升高温度，平衡常数增大
4.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.75×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13
A.CH3COONa B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Na2S
5.(2024·江苏连云港模拟)SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是( )
A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2
C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O===NH4HSO3
D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓
6.下列溶液中，操作和现象对应正确的是( )
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
7.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是( )
A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的
C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
8.25 ℃时，下列说法正确的是( )
A.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，则该溶液可能是酸，也可能是盐
C.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N物质的量不相同
D.测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
9.下列有关NaHCO3的说法错误的是( )
A.NaHCO3溶液中：c(OH―)>c(H+)
B.NaHCO3溶液中：n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3)
C.苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工
D.加热滴有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深
10.测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：S+H2OHS+OH-
B.④的pH与①不同，是由S浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
11.(2021·北京，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同
B.Ca2+促进了C、HC的水解
C.Al3+促进了C、HC的水解
D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小
12.常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是( )
A.盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-)
B.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①Na[Al(OH)4]、②CH3COONa、③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②
C.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(N)由大到小的顺序：①>③>②>④
D.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(N)>c(Cl-)
13.(2025·河南安阳模拟)25 ℃时，有浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)=6.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5
下列说法不正确的是( )
A.溶液pH：③>④>②>①
B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④
C.②和④等体积混合后的溶液中：c(N)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
D.Va mL①和Vb mL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则Va∶Vb=11∶9
14.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe3++4Cl-(黄色)；浓度较小时(用Fe3+表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是( )
A.测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解
B.加入浓盐酸，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的
C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解
D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解
15.(8分)按要求解答下列问题：
(1)用化学用语表示Na3PO4、FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因： 。
(2)聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+称为Al13，Al13对水中胶体和颗粒物具有高度中和桥联作用，是净水过程的重要物质。Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式： 。
(3)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： 。
16.(8分)(2024·广东茂名高三模拟)某小组探究人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血液分析结果见表：
项目名称 结果浓度 参考 范围
正常人 代谢性酸中毒病人
CO2分压/mmHg 40 50 35~45
c()/(mmol·L-1) 24.2 19 23.3~24.8
血液酸碱度/pH 7.40 7.21 7.35~7.45
(1)37 ℃时HC的水解常数Kh=1.2×10-7.6，Kw=2.4×10-14，已知某同学血浆中=20，写出人体血液中存在的水解平衡方程式： ；
请判断该同学血液的pH是否正常 (填“是”或“否”)。
(2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会 (填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用的治疗方法是 (填字母)。
A.口服0.9% KCl溶液
B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5% NaHCO3溶液
D.静脉注射0.9% NaCl溶液
答案精析
1.A 2.C 3.A
4.D [根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HC>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2->C>HS->HC>CH3COO-，故D正确。]
5.B [Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，A错误；SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化学方程式为SF4+2H2O4HF+SO2，B正确；过量氨水吸收SO2尾气，因氨水过量，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O，C错误；因铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，所以Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误。]
6.B 7.A
8.C [酸、碱抑制水的电离，某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，水的电离受到促进，则该溶液不可能是酸，可能是盐，B错误；1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量相等，由于NH4Cl浓度不同，N水解程度不同，所以含N物质的量不相同，C正确；测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A可能是强酸也可能是弱酸，如亚硫酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH<7，D错误。]
9.C [NaHCO3溶液中，HC的水解程度强于其电离程度，故溶液显碱性，A项正确；由元素守恒知，n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3)，B项正确；NaHCO3的俗称是小苏打，C项错误；加热能促进HC水解，使溶液中c(OH―)增大，滴有酚酞的NaHCO3溶液颜色会加深，D项正确。]
10.C 11.B
12.D [酸根离子水解程度越大，该盐溶液pH越大，酸根离子水解程度：[Al(OH)4]->HC>CH3COO-，所以等浓度的三种溶液pH由大到小的顺序是①>③>②，B正确；等浓度的盐溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，酸根离子对应酸的酸性越弱，铵根离子水解程度越大，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，则c(N)由大到小的顺序是①>③>②>④，C正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒知c(N)=c(Cl-)，D不正确。]
13.C [盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，A正确；四种溶液中水的电离都受到抑制，Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③>②>④，水电离出的氢离子浓度：①=③<②<④，B正确；②和④等体积混合后溶质为NH4F， Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：c(F-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，C错误；Va mL盐酸和Vb mL NaOH溶液混合后溶液pH=2，则=10-2 mol·L-1，解得Va∶Vb=11∶9，D正确。]
14.B [如果Fe2(SO4)3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解，A正确；加入浓盐酸，H+抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进Fe3++4Cl-平衡正向移动，Fe3+浓度减小，溶液颜色也不一样，则H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是不一致的，B错误；向b中加入AgNO3后，由于Ag++Cl-AgCl↓，导致Fe3++4Cl-平衡逆向移动，同时溶液中存在H+，H+能抑制Fe3+水解，使得溶液几乎无色，C正确；将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解，D正确。]
15.(1)P+H2OHP+OH-、HP+H2OH2P+OH-、H2P+H2OH3PO4+OH-、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(2)[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+
(3)NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO
16.(1)HC+H2OH2CO3+OH-、C+H2OHC+OH- 是 (2)①增加 ②C
