第13讲 碱金属 钠及其重要化合物的转化
[复习目标] 1.根据钠的性质掌握碱金属的通性和差异，掌握焰色试验的操作及注意事项。2.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系，特别是碳酸钠与碳酸氢钠相互转化关系的应用。
考点一 碱金属 焰色试验
1.碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质
相似性 递变性(由Li→Cs)
原子结构 最外层均有 个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐
元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为 金属性逐渐
单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐
化学 性质 都具有较强的还原性，还原性逐渐 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
2.用批判性思维看碱金属及其化合物
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠 。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在 中。
(3)锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成 。
(4)NaOH、KOH及钠、钾形成的大多数盐都易溶于水，LiOH和Mg(OH)2的溶解度都很小。锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都是难溶盐。
3.检验碱金属元素的实验方法——焰色试验
(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于 变化，是元素的性质。
(2)重要碱金属元素的焰色：钠： 色；钾： 色(透过 观察)。
(3)焰色试验的操作
1.焰火中红色来源于钠盐灼烧(2022·全国乙卷，7D)( )
2.非金属单质燃烧时火焰均为无色( )
3.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同( )
4.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察( )
一、碱金属的还原性
1.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：
(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是 。
(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是 (填字母)。
A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O
B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
E.在金属钾与水反应的实验中，钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
二、金属氢化物的还原性
金属氢化物是金属与氢的二元化合物，活泼金属(如碱金属)氢化物，都是优良的还原剂，过渡金属合金(或金属互化物)的氢化物被用作储氢材料。
2.根据金属氢化物的特点解答下列问题。
(1)KH是一种野外供氢剂，其电子式为 ，与水反应放出氢气，化学方程式为 。生成1 mol
氢气时，反应中转移的电子数为 。
(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式： 。
(3)以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应的化学方程式： 。
考点二 钠及其重要化合物的转化关系
重要方程式书写再落实
(1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分别为 ， 。
(2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式：
①制取金属钠： ；
②现代工业制烧碱： ；
③制取纯碱： ， 。
(3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式：
①CO2少量： ；
②CO2过量： 。
(4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式： 。
一、Na及其化合物的“价—类”二维图
1.(2024·山西吕梁期中)钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是( )
A.Na在空气中燃烧生成Na2O
B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同
二、Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应的定量关系
2.Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，完成下列表格。
二者浓度相同时生成CO2的速率 快
耗酸量 二者等质量 耗酸多
二者等物质的量 耗酸多
生成CO2的体积 二者等质量 产生的多
二者等物质的量
3.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液中溶质的成分：
(1)若a=0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为 。
(2)若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为 ，涉及的离子方程式Oa： ；ab： 。
(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为 ，涉及的离子方程式Oa： ； ab： 。
(4)若V(Oa)4.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。
按要求回答问题：
(1)写出依次发生反应的化学方程式： 。
(2)①代表 的变化曲线；②代表 的变化曲线；③代表 的变化曲线。
(3)盐酸的物质的量浓度为 。
(4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为 。
三、侯氏制碱法
5.(2024·吉林白山模拟)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是( )
A.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
B.NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10 ℃
C.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
D.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O2NH4Cl+Na2CO3
6.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是 。
(2)a通入 ，b通入 ，简述理由： 。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是 。
1.(2022·海南，5)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是( )
A.钠元素的第一电离能大于钾
B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
2.(2025·河南1月适应性测试)W是一种短周期金属元素组成的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是( )
A.气体V可通过排水法收集
B.X与水反应能生成气体V
C.Y易溶于水，溶液显碱性
D.电解Z的水溶液可得到W
3.[2021·河北，14(1)(2)(3)(4)②]化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)B中使用雾化装置的优点是 。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。
答案精析
考点一
整合必备知识
1.1 增大 +1 增强 低 降低 增强
2.(1)小 (2)石蜡油 (3)Li2O
3.(1)物理 (2)黄 紫 蓝色钴玻璃
易错辨析
1.× 2.× 3.√ 4.×
提升关键能力
1.(1)锂可以与水反应 (2)BCDE
2.(1)K+[]- KH+H2OKOH+H2↑ NA(或6.02×1023)
(2)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH
(3)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl
考点二
构建知识网络
(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (2)①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑ (3)①2OH-+CO2C+H2O ②OH-+CO2HC (4)2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓
拓展综合应用
1.C
2.NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 相等
3.(1)NaHCO3 (2)Na2CO3 +H+HC HC+H+H2O+CO2↑ (3)NaOH和Na2CO3 OH-+H+H2O、C+H+HC HC+H+CO2↑+H2O (4)Na2CO3和NaHCO3
4.(1)Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (2)NaHCO3 NaCl Na2CO3
(3)0.05 mol·L-1 (4)0.112 L
解析 (3)当加入150 mL盐酸时正好生成NaCl溶液，n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2.5×10-3×2 mol+2.5×10-3 mol=7.5×10-3 mol，c(HCl)==0.05 mol·L-1。(4)n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=(2.5+2.5)×10-3 mol=5×10-3 mol，标况下V(CO2)=5×10-3 mol×22.4 L·mol-1=0.112 L。
5.D [由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10 ℃，B正确；沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3↓，D错误。]
6.(1)先通入NH3，然后通入CO2
(2)NH3 CO2 由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插入液面以下 (3)吸收氨气尾气，防止污染空气
练真题 明考向
1.A
2.D
3.(1)aefbcd (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) (3)NH3·H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3↓
(4)②冷却结晶 过滤(共79张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第四章 第13讲
碱金属 钠及其重要化合物
的转化
复习目标
1.根据钠的性质掌握碱金属的通性和差异，掌握焰色试验的操作及注意事项。
2.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系，特别是碳酸钠与碳酸氢钠相互转化关系的应用。
考点一 碱金属 焰色试验
考点二 钠及其重要化合物的转化关系
课时精练
练真题 明考向
内容索引
考点一
碱金属 焰色试验
1.碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质
整合必备知识
相似性 递变性(由Li→Cs)
原子结构 最外层均有 个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐_____
元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为___ 金属性逐渐_____
1
增大
+1
增强
相似性 递变性(由Li→Cs)
单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点___ 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐______
化学 性质 都具有较强的还原性，还原性逐渐_____ 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
低
降低
增强
2.用批判性思维看碱金属及其化合物
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠 。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在_______中。
(3)锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成 。
(4)NaOH、KOH及钠、钾形成的大多数盐都易溶于水，LiOH和Mg(OH)2的溶解度都很小。锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都是难溶盐。
小
石蜡油
Li2O
3.检验碱金属元素的实验方法——焰色试验
(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于 变化，是元素的性质。
(2)重要碱金属元素的焰色：钠： 色；钾： 色(透过 观察)。
物理
黄
紫
蓝色钴玻璃
(3)焰色试验的操作
1.焰火中红色来源于钠盐灼烧(2022·全国乙卷，7D)( )
2.非金属单质燃烧时火焰均为无色( )
3.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同( )
4.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察( )
×
√
×
×
一、碱金属的还原性
1.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：
(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是 。
提升关键能力
锂可以与水反应
(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是 (填字母)。
A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O
B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
E.在金属钾与水反应的实验中，钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
BCDE
二、金属氢化物的还原性
金属氢化物是金属与氢的二元化合物，活泼金属(如碱金属)氢化物，都是优良的还原剂，过渡金属合金(或金属互化物)的氢化物被用作储氢材料。
2.根据金属氢化物的特点解答下列问题。
(1)KH是一种野外供氢剂，其电子式为 ，与水反应放出氢气，化学方程式为 。生成1 mol氢气时，反应中转移的电子数为 。
K+[]－
KH+H2O===KOH+H2↑
NA(或6.02×1023)
(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：___________
_______________。
(3)以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应的化学方程式： 。
3NaH+Fe2O3
===2Fe+3NaOH
4LiH+AlCl3===LiAlH4+3LiCl
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考点二
钠及其重要化合物的转化关系
构建知识网络
重要方程式书写再落实
(1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分别为_____________________
____________，___________________________。
(2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式：
①制取金属钠： ；
②现代工业制烧碱： ；
③制取纯碱：______________________________________，___________
_____________________。
2Na2O2+2H2O===
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
(3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式：
①CO2少量： ；
②CO2过量： 。
(4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式：_______________________
___________。
2OH－+CO2===C+H2O
OH－+CO2===HC
2Na++C+CO2+H2O===
2NaHCO3↓
一、Na及其化合物的“价—类”二维图
1.(2024·山西吕梁期中)钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A.Na在空气中燃烧生成Na2O
B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，
生成气体的体积不同
√
拓展综合应用
Na在空气中燃烧生成Na2O2，A错误；
Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，B错误；
NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，C正确；
相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，D错误。
二、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系
2.Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，完成下列表格。
二者浓度相同时生成CO2的速率 快
耗酸量 二者等质量 耗酸多
二者等物质的量 耗酸多
生成CO2的体积 二者等质量 产生的多
二者等物质的量 _____
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3
NaHCO3
相等
3.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。依据图像特点判断溶液中溶质的成分：
(1)若a=0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为 。
(2)若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为 ，涉及的离子方程式Oa：__________________；ab：_______
________________。
NaHCO3
Na2CO3
+H+===HC
HC+
H+===H2O+CO2↑
(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为 ，涉及的离子方程式Oa：______________
________________________；ab： 。
(4)若V(Oa)NaOH和Na2CO3
OH－+H+===
H2O、C+H+===HC
HC+H+===CO2↑+H2O
Na2CO3和NaHCO3
4.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。
按要求回答问题：
(1)写出依次发生反应的化学方程式：______________________________
_______________________________。
(2)①代表 的变化曲线；②代表 的变化曲线；③代表
的变化曲线。
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3
NaCl
Na2CO3
(3)盐酸的物质的量浓度为
。
0.05 mol·L－1
当加入150 mL盐酸时正好生成NaCl溶液，n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3) +n(NaHCO3)=2.5×10－3×2 mol+2.5×10－3 mol=7.5×10－3 mol，c(HCl)=
=0.05 mol·L－1。
(4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为 。
0.112 L
n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=(2.5+2.5)×10－3 mol=5×10－3 mol，标况下V(CO2)=5×10－3 mol×22.4 L·mol－1=0.112 L。
三、侯氏制碱法
5.(2024·吉林白山模拟)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是
A.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
B.NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10 ℃
C.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
D.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O===2NH4Cl+
Na2CO3
√
由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10 ℃，B正确；
沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓，D错误。
6.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是 。
(2)a通入 ，b通入 ，简述理由：___________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是 。
先通入NH3，然后通入CO2
NH3
CO2
由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插入液面以下
吸收氨气尾气，防止污染空气
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LIANZHENTI MINGKAOXIANG
练真题 明考向
1.(2022·海南，5)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A.钠元素的第一电离能大于钾
B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
√
同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A正确；
基态钾原子价层电子排布式为4s1，其轨道表示式为 ，B不正确；
钾和钠均能与水发生剧烈反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，C不正确；
钠元素与钾元素的原子序数分别为11、19，两者相差8，D不正确。
2.(2025·河南1月适应性测试)W是一种短周期金属元素组成的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是
A.气体V可通过排水法收集
B.X与水反应能生成气体V
C.Y易溶于水，溶液显碱性
D.电解Z的水溶液可得到W
√
由题知W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Z为NaCl。O2可通过排水法收集，A正确；
Na2O2与水反应能生成O2，B正确；
Na2CO3易溶于水，由于水解，
溶液显碱性，C正确；
电解NaCl水溶液得不到Na，应该电解熔融氯化钠，D错误。
3.[2021·河北，14(1)(2)(3)(4)②]化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。
aefbcd
(2)B中使用雾化装置的优点是_____________________________________
__________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________________________
___________。
使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)
NH3·H2O+NaCl+CO2===NH4Cl
+NaHCO3↓
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+ NH4Cl(aq)—→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和
NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。
冷却结晶
过滤
根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
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KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A C C B C C
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D B C D D A
答案
1
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3
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答案
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5
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12
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16
15.
(1)NaOH、Na2CO3 1∶1
(2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1
(3)1.5 mol·L－1
16.
(1)饱和碳酸氢钠 (2)C (3)5 变浑浊
(4)①2Na+2CO2 Na2CO3+CO ②4Na+3CO2 2Na2CO3+C
1.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是
A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C.单质都不能在自然界中稳定存在
D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
√
1
2
3
4
5
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7
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13
14
15
16
答案
Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；
Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；
碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确。
2.(2024·浙江模拟预测)碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A.Li2SO4易溶于水
B.Li在氧气中加热生成Li2O2
C.Li的熔点比Na高
D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
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碱金属锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确；
Mg在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O，B错误；
碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比Na高，C正确；
MgCO3受热分解生成氧化镁和二氧化碳，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确。
答案
3.下列有关焰色试验操作的描述正确的是
A.取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，再
蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
B.在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的
干扰
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的
K2SO4溶液，重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证
明该溶液中一定有Na+，没有K+
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4.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是
A.K可以被空气中的O2氧化
B.K可以与乙醇发生反应生成H2
C.K与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D.K也可放在煤油中保存
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金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被O2氧化，A正确；
Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；
K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；
Na、K均可放在煤油中保存，D正确。
5.侯德榜是我国杰出的化学家，是“侯氏制碱法”的创始人。NaCl+CO2 +NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是
A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C.丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
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6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A.反应③表明CO2具有酸性氧
化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
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二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，
故A正确；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故B错误；
过氧化钠分别与水、二氧化碳反应均生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；
④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。
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7.(2024·长春模拟)钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2
B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水
C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
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Na2O2有氧化性，SO2有还原性，二者反应生成Na2SO4，没有O2生成，A错误；
饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会产生沉淀，不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误；
金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，饱和NaCl溶液变为过饱和溶液，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；
物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
8.(2024·四川眉山高三期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是
A.从核心元素价态的视角看，NaH中H
元素的化合价为－1，从H元素的价
态分析，NaH常用作还原剂
B.物质①与水反应的离子方程式为2Na
+2H2O===2Na++2OH－+H2↑
C.淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1 mol②参与反应，转移电子的物质的
量为2 mol
D.若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液
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元素处于最低价时只有还原性，NaH中H元素的化合价为－1，NaH常用作还原剂，故A正确；
物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为
2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑，故B正确；
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淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，由Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式知，2Na2O2~ O2~2e－，若有1 mol②参与反应，转移电子的物质的量为1 mol，故C错误；
碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液，故D正确。
9.(2024·湖南娄底高三模拟)为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是
A.装置D不用盛放试剂，主要
起缓冲作用，并防止E中的
水倒吸
B.装置C中发生反应的化学方
程式仅有2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
C.装置B中盛放的液体为浓硫酸
D.装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
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答案
D中应盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，故A错误；
装置C中通入的CO2中还含有H2O，除了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和H2O的反应，化学方
程式为2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑，故B错误；
装置B中盛放的液体为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去HCl气体，故C错误；
装置A为实验室制取CO2的装置，即CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，分液漏斗中盛放稀盐酸，故D正确。
10.一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是
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答案
选项 Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质
A 1 2 Na2CO3
B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3
C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3
D 2 2 NaOH、Na2CO3
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答案
该过程发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2 ===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。以A项为例，分析如下，2 mol NaHCO3固体反应生成了1 mol水和1 mol二氧化碳，所生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，所以残留的固体物质是Na2CO3 ；B、C、D项以此分析。
11.(2024·济南高三模拟)钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是
A.溶解度(室温，g/100 g水)：Na2SO4·10H2O>Na2SO4
B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C.水解平衡常数Kh(同温)： >
D.化学键中的离子键百分数：Na2O>Na2S
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答案
Na2SO4·10H2O含有结晶水，溶于100 g水达到饱和时，溶解Na2SO4·10H2O
的质量更大，A正确；
NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B正确；
甲基是推电子基团，酸性：苯酚>对甲基苯酚，水解平衡常数Kh(同温)：
< ，C错误；
电负性相差越大，化学键中的离子键百分数越大，O的电负性大于S，O、Na之间电负性差值更大，D正确。
12.(2025·河北沧州模拟)超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是
A.KO2中O元素的化合价为－1价
B.KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1
C.1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少4 g
D.当=1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之
比为3∶2
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KO2中K元素显+1价，则O元素显－价，A错误；
KO2是由K+和构成的，其阴、阳离子个数之比为1∶1，B错误；
KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，若4 mol KO2完全反应，固体质量减少8 g，则1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少2 g，C错误；
KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程式为4KO2+2H2O===4KOH+
3O2↑、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，所以当=1时，生成O2的
物质的量之比为3∶2，D正确。
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13.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A.HCl的浓度为0.2 mol·L－1
B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D.x的数值为6.09
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由175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，
则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02 mol，
根据关系式NaHCO3~HCl可得，c(HCl)=
=0.2 mol·L－1，A正确；
由图像可知，因为175>275－175，所以固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确；
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分析可知，反应后的固体中n(Na2CO3)∶
n(NaOH)=4∶3，再根据反应后固体溶于
水无气体放出，则发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2
===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O，C正确；
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根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)=
0.02 mol，盐酸体积为275 mL时溶质是单一
的氯化钠，根据钠原子守恒可知n(Na2O2)=
=0.017 5 mol，固体
的质量为(0.02×84) g+(0.017 5×78) g=3.045 g，故x=3.045，D错误。
14.我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是
A.金属锂可保存在煤油中
B.使用复合助剂有利于碳
酸锂的分解
C.“粉碎”是为了增大接
触面积，加快反应速率
D.真空热还原发生的主要化学反应为2Al+3Li2O 6Li+Al2O3
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答案
Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误；
“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确；
铝还原性强，化学反应为2Al+3Li2O 6Li+Al2O3，D项正确。
15.(2024·江苏徐州模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·
L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积与所加入盐酸的体积的关系如图(分A、B两种情况)：
(1)在A情况下，溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为
。
NaOH、Na2CO3
1∶1
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对于A情况，V1=100 mL，V2=(150－100) mL=50 mL<
V1，据此判断溶液中溶质的成分是NaOH和Na2CO3。根据NaOH+HCl===NaCl+H2O，Na2CO3+HCl===NaHCO3
+NaCl，NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知，n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(100 mL－50 mL)∶50 mL=1∶1。
(2)在B情况下，溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。
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Na2CO3、NaHCO3
1∶1
对于B情况，V1=50 mL，V2=150 mL－50 mL=100 mL>V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知，n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=(150 mL－50 mL－50 mL)∶50 mL=1∶1。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
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答案
1.5 mol·L－1
当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。则n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl－)=0.2 mol·L－1×0.15 L=0.03 mol，所以原氢氧化
钠溶液的物质的量浓度为=1.5 mol·L－1。
16.某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知：PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：
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答案
(1)图中装置2中应盛放 溶液。
饱和碳酸氢钠
根据二氧化碳的实验室制法可知，二氧化碳中可能含有HCl气体，所以应除去HCl，则装置B中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液。
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答案
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置 (填字母)。
C
装置C可以达到固液分离的目的，起到随开随用，随关随停的作用。
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答案
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置 (填数字)中出现 的现象时，再点燃酒精灯。
变浑浊
5
因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，所以应排出装置中的空气，所以先通入二氧化碳使装置5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯。
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(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
2Na+2CO2 Na2CO3+CO
由题给信息分析知该固体是碳酸钠，则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠。
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答案
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
4Na+3CO2 2Na2CO3+C
由题给信息分析知一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
返回第四章 第13练 碱金属 钠及其重要化合物的转化
分值：100分
(选择题1~10题，每小题5分，11~14题，每小题7分，共78分)
1.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是( )
A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C.单质都不能在自然界中稳定存在
D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
2.(2024·浙江模拟预测)碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是( )
A.Li2SO4易溶于水
B.Li在氧气中加热生成Li2O2
C.Li的熔点比Na高
D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
3.下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )
A.取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
B.在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋
4.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是( )
A.K可以被空气中的O2氧化
B.K可以与乙醇发生反应生成H2
C.K与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D.K也可放在煤油中保存
5.侯德榜是我国杰出的化学家，是“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是( )
A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C.丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
7.(2024·长春模拟)钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )
A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2
B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水
C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
8.(2024·四川眉山高三期末)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是( )
A.从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂
B.物质①与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C.淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1 mol②参与反应，转移电子的物质的量为2 mol
D.若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液
9.(2024·湖南娄底高三模拟)为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是( )
A.装置D不用盛放试剂，主要起缓冲作用，并防止E中的水倒吸
B.装置C中发生反应的化学方程式仅有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C.装置B中盛放的液体为浓硫酸
D.装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
10.一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是( )
选项 Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质
A 1 2 Na2CO3
B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3
C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3
D 2 2 NaOH、Na2CO3
11.(2024·济南高三模拟)钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是( )
A.溶解度(室温，g/100 g水)：Na2SO4·10H2O>Na2SO4
B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C.水解平衡常数Kh(同温)：>
D.化学键中的离子键百分数：Na2O>Na2S
12.(2025·河北沧州模拟)超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是( )
A.KO2中O元素的化合价为－1价
B.KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1
C.1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少4 g
D.当=1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2
13.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.HCl的浓度为0.2 mol·L－1
B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D.x的数值为6.09
14.我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是( )
A.金属锂可保存在煤油中
B.使用复合助剂有利于碳酸锂的分解
C.“粉碎”是为了增大接触面积，加快反应速率
D.真空热还原发生的主要化学反应为2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3
15.(10分)(2024·江苏徐州模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积与所加入盐酸的体积的关系如图(分A、B两种情况)：
(1)在A情况下，溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。
(2)在B情况下，溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
16.(12分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知：PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：
(1)图中装置2中应盛放 溶液。
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置 (填字母)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置 (填数字)中出现 的现象时，再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
答案精析
1.C 2.B 3.A
4.C [金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被O2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；Na、K均可放在煤油中保存，D正确。]
5.C 6.B
7.C [Na2O2有氧化性，SO2有还原性，二者反应生成Na2SO4，没有O2生成，A错误；饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会产生沉淀，不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，饱和NaCl溶液变为过饱和溶液，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误。]
8.C
9.D [D中应盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，故A错误；装置C中通入的CO2中还含有H2O，除了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和H2O的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，故B错误；装置B中盛放的液体为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去HCl气体，故C错误；装置A为实验室制取CO2的装置，即CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，分液漏斗中盛放稀盐酸，故D正确。]
10.B 11.C 12.D
13.D [由175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02 mol，根据关系式NaHCO3~HCl可得，c(HCl)==0.2 mol·L-1，A正确；由图像可知，因为175>275-175，所以固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确；分析可知，反应后的固体中n(Na2CO3)∶n(NaOH)=4∶3，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O，C正确；根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2) =0.02 mol，盐酸体积为275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知n(Na2O2)==0.017 5 mol，固体的质量为(0.02×84) g+(0.017 5×78) g=3.045 g，故x=3.045，D错误。]
14.A [Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误；“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确；铝还原性强，化学反应为2Al+3Li2O6Li+Al2O3，D项正确。]
15.(1)NaOH、Na2CO3 1∶1
(2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1
(3)1.5 mol·L-1
解析 (1)对于A情况，V1=100 mL，V2=(150-100) mL=50 mLV1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知，n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=(150 mL-50 mL-50 mL)∶50 mL=1∶1。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。则n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 mol·L-1×0.15 L=0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=1.5 mol·L-1。
16.(1)饱和碳酸氢钠 (2)C (3)5 变浑浊 (4)①2Na+2CO2Na2CO3+CO ②4Na+3CO22Na2CO3+C
