第16讲 镁、铝及其化合物
[复习目标] 1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
考点一 铝及其化合物
1.铝元素的存在
铝是地壳中含量 的金属元素，全部以 的形式存在。
2.铝单质
(1)物理性质
铝单质是 色、有金属光泽的固体，硬度、密度较 ，具有良好的 。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
② ；
③
④ ；
⑤ (铝热反应)。
3.氧化铝——两性氧化物
4.氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
① 。
② 。
③ 。
(3)Al(OH)3的制备
写出下列反应的离子方程式：
①Al3+与氨水反应： 。
②向含[Al(OH)4]-的溶液中通入过量的CO2： 。
③Al3+与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应： 。
5.明矾
(1)明矾的化学式为 ，属于复盐。
(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为 ，其中Al3+发生水解反应，产生 ，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。
1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )
2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( )
3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( )
4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )
一、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与酸(碱)反应的特点
1.下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有 (填序号)。
(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物
(2)两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多
(3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-2Al3++H2O
(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐
(6)常温下，由于铝与浓硫酸不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸
(7)与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、N、S
2.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为( )
A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3
二、Al3+、N、H+等与OH-反应的顺序
3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的关系如图。(假设Mg2+、Al3+结合OH-能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：
(1)H+、Al3+、Al(OH)3、N四种微粒与OH-反应的先后顺序依次为 。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA： 。
②AB： 。
③BC： 。
④CD： 。
三、从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程
4.(2025·河北秦皇岛高三模拟预测)铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
(1)氧化铝是 氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有 (化学式)。写出“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式： 。
(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是 。
(3)冰晶石的化学式为 ，电解时加入冰晶石的目的是 。
(4)写出Al(OH)3Al2O3Al转化的化学方程式： 、 。
(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是 ， 应该采取的措施是 。
考点二 镁及其化合物
1.镁的化学性质
(1)与氧气反应： (发出耀眼的强光，生成白色固体物质)。
(2)与氮气反应： (镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物)。
(3)与盐酸(或硫酸)反应： 。
(4)与二氧化碳反应： (镁着火不能用CO2灭火器灭火)。
(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应： 。
(6)与水反应： 。
2.镁的重要化合物
(1)氧化镁：白色粉末状固体， 溶于水，属于 ，与盐酸反应的离子方程式为 。
(2)氢氧化镁：白色固体， 溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为 。
特别提醒 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。
3.海水提取镁
从海水中提取镁的流程如图所示：
主要化学反应为
(1)制石灰乳： 、 。
(2)沉淀Mg2+： 。
(3)制备MgCl2： 、 。
(4)电解MgCl2： 。
1.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )
A.MgCO3与盐酸反应：C+2H+CO2↑+2H2O
B.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SMgSO4↓+2H2O
C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HC+2OH-MgCO3↓+C+2H2O
D.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+
2.(2024·杭州期末)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如图所示流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
相关信息如下：
①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅱ，反应的方程式是MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O
B.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
C.步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
D.溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化镁水解，部分生成碱式氯化镁
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝和氧化铁反应需要引燃，则该反应ΔH>0(2024·江西，6A)( )
(2)Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多(2024·浙江6月选考，2A)( )
(3)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)( )
(4)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B)( )
(5)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D)( )
(6)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br-可被氧化，Mg2+可被还原(2022·广东，12B)( )
2.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
3.(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
4.(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A.浸出镁的反应为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
答案精析
考点一
整合必备知识
1.最多 化合态
2.(1)银白 小 导电、导热和延展性 (2)①4Al+3O22Al2O3 ②2Al+3Cl22AlCl3 ③钝化 2Al+6H+2Al3++3H2↑ ④2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ ⑤2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
3.Al2O3+6H+2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]- 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
4.(2)①2Al(OH)3Al2O3+3H2O ②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O ③Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]- (3)①Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
②[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC
③Al3++3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓
5.(1)KAl(SO4)2·12H2O (2)KAl(SO4)2K++Al3++2S Al(OH)3胶体
易错辨析
1.× 2.× 3.× 4.×
提升关键能力
1.(1)(4)
2.C
3.(1)H+、Al3+、N、Al(OH)3
(2)①H++OH-H2O
②Al3++3OH-Al(OH)3↓，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
③N+OH-NH3·H2O
④Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
4.(1)两性 Fe2O3 Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]- (2)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在 (3)Na3AlF6 降低Al2O3熔融的温度 (4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (5)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 定期补充石墨
考点二
整合必备知识
1.(1)2Mg+O22MgO (2)3Mg+N2Mg3N2
(3)Mg+2H+Mg2++H2↑ (4)2Mg+CO22MgO+C (5)Mg+Cu2+Mg2++Cu (6)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2.(1)难 碱性氧化物 MgO+2H+Mg2++H2O
(2)难 Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
3.(1)CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 (2)Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+ (3)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O (4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
提升关键能力
1.D
2.B [氯化铵溶液水解显酸性，由已知信息可知NH4Cl只能与MgO反应，且反应程度不大，所以不能先过滤，否则氧化镁损耗很大，故B错误；氯化铵水解方程式为NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，氧化镁和HCl反应，蒸氨即NH3·H2O分解，平衡向右移动，HCl浓度变大，促进了氧化镁的溶解，故C正确。]
练真题 明考向
1.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
2.D 3.C
4.B [氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。](共74张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第四章 第16讲
镁、铝及其化合物
复习目标
1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。
2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
课时精练
考点一 铝及其化合物
考点二 镁及其化合物
练真题 明考向
内容索引
考点一
铝及其化合物
1.铝元素的存在
铝是地壳中含量 的金属元素，全部以 的形式存在。
2.铝单质
(1)物理性质
铝单质是 色、有金属光泽的固体，硬度、密度较 ，具有良好的___________________。
整合必备知识
最多
化合态
银白
小
导电、导热和延展性
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
② ；
③
④ ；
⑤ (铝热反应)。
4Al+3O2 2Al2O3
2Al+3Cl2 2AlCl3
钝化
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
3.氧化铝——两性氧化物
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
4.氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
① 。
② 。
③ 。
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH－===[Al(OH)4]－
(3)Al(OH)3的制备
写出下列反应的离子方程式：
①Al3+与氨水反应：
。
②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入过量的CO2：
。
③Al3+与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应：______________________
___________。
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HC
Al3++3[Al(OH)4]－===
4Al(OH)3↓
5.明矾
(1)明矾的化学式为 ，属于复盐。
(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为__________
_________________，其中Al3+发生水解反应，产生 ，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。
KAl(SO4)2·12H2O
KAl(SO4)2
===K++Al3++2S
Al(OH)3胶体
1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )
2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( )
3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( )
4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )
×
×
×
×
一、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与酸(碱)反应的特点
1.下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有 (填序号)。
(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物
(2)两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多
(3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH－===2Al3++H2O
(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3N
(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐
(6)常温下，由于铝与浓硫酸不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸
(7)与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、N、S
提升关键能力
(1)(4)
2.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为
A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3
√
由反应：2Al+6H+===2Al3++3H2↑和2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+ 3H2↑可知，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量相等。
二、Al3+、N、H+等与OH－反应的顺序
3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的关系如图。(假设Mg2+、Al3+结合OH－能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：
(1)H+、Al3+、Al(OH)3、N四种微粒与OH－反
应的先后顺序依次为 。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA： 。
②AB： 。
H+、Al3+、N、Al(OH)3
H++OH－===H2O
Al3++3OH－===Al(OH)3↓，Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓
③BC： 。
④CD： 。
N+OH－===NH3·H2O
Al(OH)3+OH－===[Al(OH)4]－
三、从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程
4.(2025·河北秦皇岛高三模拟预测)铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
(1)氧化铝是 氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有 (化学式)。写出“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式： 。
(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是__________________
。
两性
Fe2O3
Al2O3+2OH－+3H2O===2[Al(OH)4]－
氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在
(3)冰晶石的化学式为 ，电解时加入冰晶石的目的是________
。
(4)写出Al(OH)3 Al2O3 Al
Na3AlF6
转化的化学方程式： 、__________________
。
(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是____________________
，应该采取的措施是 。
降低
Al2O3熔融的温度
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
石墨电极被阳极上产生
的O2氧化
定期补充石墨
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考点二
镁及其化合物
1.镁的化学性质
(1)与氧气反应： (发出耀眼的强光，生成白色固体物质)。
(2)与氮气反应： (镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物)。
(3)与盐酸(或硫酸)反应： 。
(4)与二氧化碳反应： (镁着火不能用CO2灭火器灭火)。
(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应： 。
(6)与水反应： 。
整合必备知识
2Mg+O2 2MgO
3Mg+N2 Mg3N2
Mg+2H+===Mg2++H2↑
2Mg+CO2 2MgO+C
Mg+Cu2+===Mg2++Cu
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2.镁的重要化合物
(1)氧化镁：白色粉末状固体， 溶于水，属于 ，与盐酸反应的离子方程式为 。
(2)氢氧化镁：白色固体， 溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为 。
特别提醒 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。
难
碱性氧化物
MgO+2H+===Mg2++H2O
难
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
3.海水提取镁
从海水中提取镁的流程如图所示：
主要化学反应为
(1)制石灰乳： 、 。
(2)沉淀Mg2+： 。
(3)制备MgCl2： 、___________________
____________。
(4)电解MgCl2： 。
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
1.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A.MgCO3与盐酸反应：C+2H+===CO2↑+2H2O
B.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH－+2H++S===MgSO4↓+2H2O
C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HC+2OH－===
MgCO3↓+C+2H2O
D.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+
√
提升关键能力
MgCO3、Mg(OH)2为难溶性物质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，A、B错误；
由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，所以碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的是Mg(OH)2而不是MgCO3，C错误。
2.(2024·杭州期末)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如图所示流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
相关信息如右：
①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2
的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
下列说法错误的是
A.步骤Ⅱ，反应的方程式是MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O
B.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
C.步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
D.溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取
少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化
镁水解，部分生成碱式氯化镁
√
氯化铵溶液水解显酸性，由已知信息可知NH4Cl只能与MgO反应，且反应程度不大，所以不能先过滤，否则氧化镁损耗很大，故B错误；
氯化铵水解方程式为NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，氧化镁和HCl反应，蒸氨即NH3·H2O分解，平衡向右移动，HCl浓度变大，促进了氧化镁的溶解，故C正确。
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LIANZHENTI MINGKAOXIANG
练真题 明考向
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝和氧化铁反应需要引燃，则该反应ΔH>0(2024·江西，6A)( )
(2)Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
(2024·浙江6月选考，2A)( )
(3)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
(2022·浙江6月选考，9A)( )
(4)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
(2022·浙江6月选考，11B)( )
×
√
×
×
(5)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜
(2022·广东，6D)( )
(6)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2+可被还原
(2022·广东，12B)( )
√
√
2.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
√
铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；
氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；
氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
3.(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬
材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
√
陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；
采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；
烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3+HF ===NaF+NaHCO3，向合成槽中加入Na[Al(OH)4]，发生反应：6NaF+ Na[Al(OH)4]+4NaHCO3===Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O，所以合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C错误；
滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确。
4.(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl
===MgCl2+2NH3↑+H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高
温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
√
氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；
NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；
由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；
浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。
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KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D A B B C B D
题号 9 10 11 12 13
答案 D A C B D
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(1)d
(2)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(3)Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大
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(1)提高溶解速率 (2)Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2N
(3)碳酸氢铵不稳定，加热易分解且氨易挥发 (4)NH4Cl
(5)取最后一次洗涤液少许于一洁净的试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净
1.下列有关铝及其化合物的说法错误的是
A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料
B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
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2.(2024·连云港模拟)明矾应用广泛，下列说法不正确的是
A.明矾属于复盐
B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体
C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核
D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀
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明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确；
明矾溶液中含有Al3+，Al3+和HC会发生相互促进的水解反应生成CO2气体，B正确；
选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于大晶体的析出，C正确；
明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，D错误。
答案
3.关于镁的性质，下列说法错误的是
A.金属镁着火，可以用CO2灭火
B.镁是一种具有银白色光泽的金属
C.镁可以与热水反应生成氢气
D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
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镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以金属镁着火不可以用CO2灭火，A错误；
镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B正确；
镁与热水反应生成氢气和氢氧化镁，C正确；
镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。
答案
4.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CuO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是
A.Al与Fe2O3也能发生类似反应
B.焊渣的主要成分是Al(OH)3
C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜
D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金，便于焊接
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Fe的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；
焊渣的主要成分为Al2O3，故B错误；
利用还原性气体(如H2、CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；
一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，故D正确。
5.(2025·山西运城模拟)生活中处处有化学。下列Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是
A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+===Al3++
3H2O
B.泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3C+3H2O===3CO2↑+2Al(OH)3↓
C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂的反应原理：2Al+2OH－+
6H2O===2+3H2↑
D.明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
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胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3+ 3H+===Al3++3H2O，故A正确；
泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为Al3++3HC ===3CO2↑+Al(OH)3↓，故B错误；
苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al+2OH－+6H2O===2+ 3H2↑，故C正确；
明矾能净水是因为Al3+水解：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。
6.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A.Al、NaOH溶液、稀盐酸
B.Al2O3、氨水、稀盐酸
C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
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可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
7.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。下列有关海水提镁的说法正确的是
A.得到Mg(OH)2沉淀的化学方程式为2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
B.加入盐酸，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)平衡正向移动
C.在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁
D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出
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向海水中加入的是石灰乳而不是NaOH，A错误；
加入的盐酸能与OH－反应，使平衡正向移动，B正确；
由于MgCl2能水解生成Mg(OH)2和HCl，故在空气中加热得不到MgCl2，C错误；
电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出，D错误。
8.(2025·河南许昌模拟)Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al，得到的混合物M(17MgH2+12Al)在4.0 mol·L－1 HCl溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是
A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
B.MgH2中，两种元素的化合价均为零价
C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金
D.一定条件下，17 mol MgH2和12 mol Al与盐酸完全反应，释放氢气的
总量为52 mol
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合金的熔点比各组分金属的熔点都低，A错误；
MgH2中，H的化合价为－1，Mg的化合价为+2，B错误；
镁和氮气会发生反应：3Mg+N2 Mg3N2，C错误；
一定条件下，17 mol MgH2与盐酸完全反应生成34 mol氢气，12 mol Al与盐酸完全反应生成18 mol氢气，共放出52 mol氢气，D正确。
9.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
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选项 实验方案 现象、结论
A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素
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铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，A错误；
铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；
氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；
用盐酸溶解后生成的亚铁离子，在空气中易被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
10.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2+ Na2[Be(OH)4]===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C.Na2[Be(OH)4]溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D.BeCl2溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
√
Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；Na2[Be(OH)4]溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到的残留物为Na2[Be(OH)4]；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH<7，蒸干并灼烧得到的残留物是BeO。
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11.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是
A.X物质为KClO3
B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量
C.若转移0.3 mol电子，被还原的Fe2O3为16 g
D.可利用铝热反应冶炼铁
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A项，KClO3受热分解产生氧气，助燃，图示装置中
X物质为助燃剂KClO3，正确；
B项，镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发
反应所需的热量，正确；
C项，反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe中，Fe元素化合价从+3价变为0价，还原1 mol Fe2O3转移6 mol电子，则转移0.3 mol电子还原Fe2O3的物质的
量为=0.05 mol，其质量为160 g·mol－1×0.05 mol=8 g，错误；
D项，Fe的活泼性小于Al，可利用铝热反应冶炼铁，正确。
12.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是
A.a为冷却水进口
B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C.实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D.不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻
碍反应的进行
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冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则a为冷却水进口，故A正确；
MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2时需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，
故B错误；
制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；
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不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为MgO，会阻碍反应的进行，故D正确。
13.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A.Al、Ga均位于第ⅢA族
B.Ga2O3可与盐酸反应生
成GaCl3
C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]
D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
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镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A项正确；
Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；
Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]，C项正确；
在Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，根据强酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)314.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
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易拉罐 滤液A 沉淀B 产物
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填字母)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液
c.氨水 d.NaOH溶液
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易拉罐 滤液A 沉淀B 产物
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________________
。
(3)沉淀B的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。
2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O===
Al(OH)3
Al3+水解，使溶液中H+浓度增大
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滤液A中铝元素以[Al(OH)4]－形式存在，与溶液中HC发生反应：[Al(OH)4]－+HC===Al(OH)3↓+C+H2O，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2===K++Al3++2S、Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，使溶液呈弱酸性。
15.以水氯镁石(主要成分是MgCl2·6H2O)生产碱式碳酸镁[Mga(CO3)b(OH)c·
nH2O]的主要流程如图：
(1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是 。
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提高溶解速率
提高溶解速率可将矿石粉碎、充分搅拌或适当升温。
(2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式为 。
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Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2N
预氨化过程中氯化镁溶液与氨反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，则该过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2N。
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是__________________________
。
(4)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为 。
碳酸氢铵不稳定，加热易分解
且氨易挥发
NH4Cl
流程中过滤所得滤液的主要成分为NH4Cl，因此将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为NH4Cl。
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(5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为______
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取最后一次洗涤液少许于一洁净的试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净
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检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净，主要是检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，即取最后一次洗涤液少许于一洁净的试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净。第四章 第16练 镁、铝及其化合物
分值：100分
(选择题1~13题，每小题6分，共78分)
1.下列有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料
B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
2.(2024·连云港模拟)明矾应用广泛，下列说法不正确的是( )
A.明矾属于复盐
B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体
C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核
D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀
3.关于镁的性质，下列说法错误的是( )
A.金属镁着火，可以用CO2灭火
B.镁是一种具有银白色光泽的金属
C.镁可以与热水反应生成氢气
D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
4.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CuO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是( )
A.Al与Fe2O3也能发生类似反应
B.焊渣的主要成分是Al(OH)3
C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜
D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金，便于焊接
5.(2025·山西运城模拟)生活中处处有化学。下列Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B.泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3C＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓
C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂的反应原理：2Al＋2OH－＋6H2O===2＋3H2↑
D.明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
6.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )
A.Al、NaOH溶液、稀盐酸
B.Al2O3、氨水、稀盐酸
C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
7.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。下列有关海水提镁的说法正确的是( )
A.得到Mg(OH)2沉淀的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
B.加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移动
C.在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁
D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出
8.(2025·河南许昌模拟)Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，得到的混合物M(17MgH2＋12Al)在4.0 mol·L－1 HCl溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是( )
A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
B.MgH2中，两种元素的化合价均为零价
C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金
D.一定条件下，17 mol MgH2和12 mol Al与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52 mol
9.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
选项 实验方案 现象、结论
A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素
10.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2[Be(OH)4]===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )
A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C.Na2[Be(OH)4]溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D.BeCl2溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
11.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.X物质为KClO3
B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量
C.若转移0.3 mol电子，被还原的Fe2O3为16 g
D.可利用铝热反应冶炼铁
12.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是( )
A.a为冷却水进口
B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C.实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D.不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
13.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是( )
A.Al、Ga均位于第ⅢA族
B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]
D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
14.(12分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
易拉罐滤液A沉淀B产物
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填字母)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液
c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。
(3)沉淀B的化学式为 ；
将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。
15.(10分)以水氯镁石(主要成分是MgCl2·6H2O)生产碱式碳酸镁[Mga(CO3)b(OH)c·nH2O]的主要流程如图：
(1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是 。
(2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 。
(4)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为 。
(5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为 。
答案精析
1.C 2.D 3.A
4.B [Fe的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；焊渣的主要成分为Al2O3，故B错误；利用还原性气体(如H2、CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，故D正确。]
5.B [胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O，故A正确；泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为Al3++3HC3CO2↑+Al(OH)3↓，故B错误；苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2+3H2↑，故C正确；明矾能净水是因为Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。]
6.C 7.B
8.D [合金的熔点比各组分金属的熔点都低，A错误；MgH2中，H的化合价为-1，Mg的化合价为+2，B错误；镁和氮气会发生反应：3Mg+N2Mg3N2，C错误；一定条件下，17 mol MgH2与盐酸完全反应生成34 mol氢气，12 mol Al与盐酸完全反应生成18 mol氢气，共放出52 mol氢气，D正确。]
9.D [铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子，在空气中易被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液呈红色，D正确。]
10.A 11.C
12.B [冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则a为冷却水进口，故A正确；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2时需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为MgO，会阻碍反应的进行，故D正确。]
13.D [镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]，C项正确；在Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，根据强酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)314.(1)d
(2)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(3)Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大
15.(1)提高溶解速率 (2)Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2N (3)碳酸氢铵不稳定，加热易分解且氨易挥发 (4)NH4Cl (5)取最后一次洗涤液少许于一洁净的试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净
