第1讲 物质的组成、性质和转化
[复习目标] 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
1.物质的组成——元素与物质的关系
(1)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是________变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。
(2)纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
[应用举例]
现有下列物质：
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT
⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体 液氯 王水
KAl(SO4)2·12H2O 分子式为C5H10的烃 分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；
可能是纯净物，也可能是混合物的是 。
2.物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。
(1)树状分类法应用举例
请把下列物质的序号填写到下图的横线上：
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液
⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 泥水
(2)交叉分类法应用举例
将下列氧化物与指定类别连线：
1.由同一种元素组成的物质一定是单质( )
2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )
3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
5.酸溶于水一定能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸( )
6.CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物( )
氧化物的再分类
(1)酸性氧化物：与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧键(—O—O—)的氧化物。例如H2O2、Na2O2、CaO2等。
一、依据“标准”对常见无机物分类
1.对下列物质分类，并完善表格内容。
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④H2S ⑤H3PO4 ⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3
⑩FeSO4
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸
无氧酸
根据一定条件下能电离出H+的数目 一元酸
二元酸
三元酸
根据电离程度 强酸
弱酸
根据沸点高低 高沸点酸
低沸点酸
盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐
酸式盐
碱式盐
二、各物质类别及包含关系判断
2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) (填字母，下同)，都不正确的是 。
A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
3.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是( )
选项 X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
D 强电解质 电解质 化合物
考点二 物质的性质与转化
1.物质的变化与物质性质的关系
2.多角度认识物理变化与化学变化
(1)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。
(2)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化 FeCl3的水解 石油的裂化、裂解 蛋白质的盐析 食物的缓慢氧化 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是 (填序号，下同)；属于化学变化的是 。
3.化学反应的分类
(1)按反应物、生成物的种类及数目：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(2)按反应中 ：离子反应、非离子反应。
(3)按反应中 ：氧化还原反应、非氧化还原反应。
(4)按反应进行的程度和方向： 、 。
(5)按反应的能量变化： 、 。
4.不同类别的无机物之间的转化
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )
2.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( )
3.232Th转化成233Th是化学变化( )
4.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化( )
5.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO2H2SiO3( )
②SO3H2SO4( )
③Fe2O3Fe(OH)3( )
④BaOBa(OH)2( )
一、生产、生活中的物质变化
1.(2024·连云港模拟)化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是( )
A.用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒
B.用活性炭除去冰箱里的异味
C.用去氧剂保鲜食品袋里的食品
D.用食醋清洗金属器皿表面的锈迹
2.古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是( )
A.《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”
B.岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
C.李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟”
D.李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
二、物质间的转化
3.(2020·江苏，10)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
三、基于物质类别预测陌生物质的性质
4.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
5.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：
(1) 。
(2) 。
考点三 分散系 胶体
1.分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)分类：根据 的大小。
2.胶体
(1)分类
请把下列物质的序号填到对应的横线上：
①Fe(OH)3胶体 ②云 ③烟水晶 ④雾 ⑤蛋白质溶液 ⑥烟 ⑦有色玻璃
气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： 。
(2)性质与应用
3.三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能
鉴别
1.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开( )
2.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化( )
3.将1 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA( )
4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( )
1.制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理： (用化学方程式表示)。
2.性质
用Fe(OH)3胶体进行下列实验。
(1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是 。
(2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ， 这种现象称为 。
(3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ， 原因是 。
(4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是 ， 其原因是 。
(5)提纯此分散系常用的方法是 。
1.(2024·新课标卷，7)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是( )
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2.(2024·山东，2)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( )
A.活性炭可用作食品脱色剂
B.铁粉可用作食品脱氧剂
C.谷氨酸钠可用作食品增味剂
D.五氧化二磷可用作食品干燥剂
3.(2024·浙江6月选考，5)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
4.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是( )
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
答案精析
考点一
整合必备知识
1.游离 原子 分子 化合 原子 分子 离子
(1)①几种性质不同的单质 ②化学 ③O2、O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷
应用举例
①⑧⑨⑩ ②③④⑤⑥⑦
2.树状 交叉 (1)① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩
(2)
易错辨析
1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×
提升关键能力
1.②③⑤ ①④⑥ ①②⑥ ③④ ⑤ ①②③ ④⑤⑥ ③⑤ ①②④⑥ ⑦⑩ ⑧ ⑨
2.B A 3.C
考点二
整合必备知识
2.(1)
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
(2)①③④⑨⑩ ②⑤⑥⑦⑧
3.(2)有无离子参与 (3)有无电子转移 (4)可逆反应 不可逆反应 (5)吸热反应 放热反应
易错辨析
1.× 2.× 3.× 4.√ 5.①× ②√ ③× ④√
提升关键能力
1.B 2.B
3.C [由Cl2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A项错误；向氯化钠溶液中通入二氧化碳，无法制取碳酸氢钠固体，B项错误；电解MgCl2溶液得不到Mg，D项错误。]
4.H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O
5.(1)Be(OH)2+2NaOHNa2[Be(OH)4] (2)Be(OH)2+2HClBeCl2+2H2O
考点三
整合必备知识
1.(2)分散质粒子直径 溶液 胶体 浊液
2.(1)②④⑥ ①⑤ ③⑦
3.<1 nm 1~100 nm >100 nm 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分层
易错辨析
1.× 2.√ 3.√ 4.√
提升关键能力
1.(1)饱和FeCl3溶液 红褐色 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
2.(1)丁达尔效应 (2)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 (3)产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 (4)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，硫酸过量时又会使沉淀溶解 (5)渗析
练真题 明考向
1.D 2.D
3.B [部分金属的冶炼可以采取热还原法，即利用焦炭、CO、H2等的还原性，高温下将金属矿物还原为金属单质，A项正确；煤的气化是化学变化，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，B项错误；维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确。]
4.D [NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合；Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)3沉淀，故C项不符合；CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2受热分解生成CO2气体，故D项符合。](共88张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第一章 第1讲
物质的组成、性质和转化
复习目标
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
课时精练
考点一 物质的组成与分类
考点二 物质的性质与转化
考点三 分散系 胶体
练真题 明考向
内容索引
考点一
物质的组成与分类
1.物质的组成——元素与物质的关系
整合必备知识
游离
原子
分子
化合
原子
分子
离子
(1)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。
(2)纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
几种性质不同的单质
化学
O2、O3
金刚石、石墨、C60
白磷、红磷
[应用举例]
现有下列物质：
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体 液氯 王水
KAl(SO4)2·12H2O 分子式为C5H10的烃 分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 。
①⑧⑨⑩
②③④⑤⑥⑦
2.物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。
(1)树状分类法应用举例
请把下列物质的序号填写到右图的横线上：
①硫黄 ②HClO ③苛性钠
④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠
⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液
⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 泥水
树状
交叉
①
②⑨
③⑦
④⑤
⑥
⑧
⑩
(2)交叉分类法应用举例
将下列氧化物与指定类别连线：
1.由同一种元素组成的物质一定是单质( )
2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )
3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
( )
4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱
( )
5.酸溶于水一定能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸( )
6.CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物( )
×
√
√
×
×
×
氧化物的再分类
(1)酸性氧化物：与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧键(—O—O—)的氧化物。例如H2O2、Na2O2、CaO2等。
一、依据“标准”对常见无机物分类
1.对下列物质分类，并完善表格内容。
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④H2S ⑤H3PO4 ⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4
提升关键能力
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 _______
无氧酸 _______
②③⑤
①④⑥
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④H2S ⑤H3PO4 ⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据一定条件下能电离出H+的数目 一元酸 _______
二元酸 _____
三元酸 ___
根据电离程度 强酸 _______
弱酸 _______
根据沸点高低 高沸点酸 _____
低沸点酸 ________
①②⑥
③④
⑤
①②③
④⑤⑥
③⑤
①②④⑥
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④H2S ⑤H3PO4 ⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4
物质 分类依据 物质类别 实例
盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 _____
酸式盐 ___
碱式盐 ___
⑦⑩
⑧
⑨
二、各物质类别及包含关系判断
2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) (填字母，下同)，都不正确的是 。
A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
B
A
NaClO不是碱式盐，C2H5OH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，A全不正确；
C项中Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；
D项中NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。
3.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是
选项 X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
D 强电解质 电解质 化合物
√
从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。
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考点二
物质的性质与转化
1.物质的变化与物质性质的关系
整合必备知识
2.多角度认识物理变化与化学变化
(1)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。
答案
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
(2)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化 FeCl3的水解 石油的裂化、裂解 蛋白质的盐析 食物的缓慢氧化 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是 (填序号，下同)；属于化学变化的是 。
①③④⑨⑩
②⑤⑥⑦⑧
3.化学反应的分类
(1)按反应物、生成物的种类及数目：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(2)按反应中 ：离子反应、非离子反应。
(3)按反应中 ：氧化还原反应、非氧化还原反应。
(4)按反应进行的程度和方向： 、 。
(5)按反应的能量变化： 、 。
有无离子参与
有无电子转移
可逆反应
不可逆反应
吸热反应
放热反应
4.不同类别的无机物之间的转化
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质 碱性氧化物 碱 盐
如：Na Na2O NaOH Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
如：S SO2 H2SO3 Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )
2.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( )
3.232Th转化成233Th是化学变化( )
4.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化( )
5.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO2 H2SiO3( )
②SO3 H2SO4( )
③Fe2O3 Fe(OH)3( )
④BaO Ba(OH)2( )
×
√
×
×
×
×
√
√
一、生产、生活中的物质变化
1.(2024·连云港模拟)化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是
A.用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒
B.用活性炭除去冰箱里的异味
C.用去氧剂保鲜食品袋里的食品
D.用食醋清洗金属器皿表面的锈迹
√
提升关键能力
用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒，利用过氧乙酸的强氧化性，发生化学变化，A不符合题意；
活性炭具有强吸附性，可吸附异味气体分子，不涉及化学变化，B符合题意；
用去氧剂保鲜食品袋里的食品，去氧剂能与氧气反应，防止食品被氧化，发生化学变化，C不符合题意；
用食醋清洗金属器皿表面的锈迹，发生化学变化，D不符合题意。
2.古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是
A.《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，
黍稷茂止”
B.岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千
树万树梨花开”
C.李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，
红星乱紫烟”
D.李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
√
“荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”，杂草腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，过程中无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
“炉火照天地，红星乱紫烟”是我国古代劳动人民“冶炼金属”的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
二、物质间的转化
3.(2020·江苏，10)下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉(s)
B.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
C.NaBr(aq) Br2(aq) I2(aq)
D.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)
√
由Cl2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A项错误；
向氯化钠溶液中通入二氧化碳，无法制取碳酸氢钠固体，B项错误；
电解MgCl2溶液得不到Mg，D项错误。
三、基于物质类别预测陌生物质的性质
4.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O
5.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：
(1) 。
(2) 。
Be(OH)2+2NaOH===Na2[Be(OH)4]
Be(OH)2+2HCl===BeCl2+2H2O
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考点三
分散系 胶体
1.分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)分类：根据 的大小。
整合必备知识
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
2.胶体
(1)分类
请把下列物质的序号填到对应的横线上：
①Fe(OH)3胶体 ②云 ③烟水晶 ④雾 ⑤蛋白质溶液 ⑥烟 ⑦有色玻璃
气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： 。
②④⑥
①⑤
③⑦
(2)性质与应用
3.三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小 ______ _________ ________
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能
鉴别 _____________ _____________ _______________
<1 nm
1~100 nm
>100 nm
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置沉淀或分层
1.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开( )
2.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化( )
3.将1 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA
( )
4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( )
×
√
√
√
1.制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理： (用化学方程式表示)。
提升关键能力
饱和FeCl3溶液
红褐色
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2.性质
用Fe(OH)3胶体进行下列实验。
(1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是 。
(2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为 。
(3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 。
丁达尔效应
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
电泳
产生红褐色沉淀
电解质溶液使胶体发生了聚沉
(4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是 ，其原因是______________________________________________________
。
(5)提纯此分散系常用的方法是 。
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，硫酸过量时又会使沉淀溶解
渗析
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LIANZHENTI MINGKAOXIANG
练真题 明考向
1.(2024·新课标卷，7)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
√
羊毛的主要成分是蛋白质，A正确；
松木燃烧产生的烟灰可用来制墨，墨的主要成分是炭黑，是碳元素的一种单质，B正确；
竹子的主要成分是纤维素，可用于造纸，则纸的主要成分也是纤维素，C正确；
大理石的主要成分为碳酸钙，D错误。
2.(2024·山东，2)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A.活性炭可用作食品脱色剂
B.铁粉可用作食品脱氧剂
C.谷氨酸钠可用作食品增味剂
D.五氧化二磷可用作食品干燥剂
√
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，A正确；
铁粉具有还原性，能与O2反应，可作食品脱氧剂，B正确；
味精的主要成分是谷氨酸钠，能增加食物的鲜味，C正确；
P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，D错误。
3.(2024·浙江6月选考，5)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
√
部分金属的冶炼可以采取热还原法，即利用焦炭、CO、H2等的还原性，高温下将金属矿物还原为金属单质，A项正确；
煤的气化是化学变化，主要发生的反应为C+H2O(g) CO+H2，B项错误；
维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；
混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确。
4.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
√
NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；
H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，
CaSO4(丙)很稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合；
Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)3沉淀，故C项不符合；CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2受热分解生成CO2气体，故D项符合。
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KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B B B D C D C
题号 9 10 11 12 13
答案 B C D C B
答案
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(1)都是氧化物(答案合理即可)
(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物
(3)2NO+2CO 2CO2+N2 15∶22
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(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3)Cu(OH)2 CuO+H2O CuO+H2 Cu+H2O (4)① ②③ ④
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(1)FeCl2、Fe(OH)2 (2)②③⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (3)1~100 nm 丁达尔效应 (4)Fe2O3或Fe3O4 FeSO4·7H2O分解生成SO2、SO3、H2O和X，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X可能为Fe2O3或Fe3O4 (5)bc
1.(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液
C.双氧水 D.医用酒精
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答案
2.(2024·吉林模拟预测)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
A.“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+>Cu2+
B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁
C.古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有
氧化亚铜
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“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应为铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子，能证明氧化性：Cu2+>Fe2+，A错误；
氧化铁为红棕色固体，火炉的“红泥”中含氧化铁，B正确；
古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4·H2O，C错误；
“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜为砖红色，“翠色”不可能来自氧化亚铜，D错误。
答案
3.下列物质分类正确的组合是
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答案
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 稀盐酸 NaOH溶液 石墨 NaCl
B 水玻璃 KNO3晶体 O2 Na2CO3
C 空气 澄清石灰水 铁 CaCO3
D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO
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氢氧化钠溶液属于混合物，故A错误；
澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故C错误；
CuSO4·5H2O属于纯净物，CaO不属于盐，故D错误。
答案
4.(2024·武汉一模)化学创造美好生活，下列说法错误的是
A.化妆品中添加甘油可起到保湿作用
B.手机芯片与光导纤维化学成分相同
C.折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关
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答案
手机芯片材质是硅单质，光导纤维材质是二氧化硅，故B错误；
折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，故C正确；
当电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，因此可以看到绚丽的烟花，故D正确。
5.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2~10 nm碳量子点材料。下列说法正确的是
A.维生素、蛋白质、糖类组成元素相同
B.碳量子点材料属于有机高分子材料
C.高温碳化有机物属于物理变化
D.将碳量子点材料分散到溶液中所形成的分散系为胶体
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答案
6.(2024·西安统考一模)某病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为60~140 nm。下列说法错误的是
A.病毒扩散到空气中可能形成胶体
B.病毒的蛋白质外壳中存在氢键
C.止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为
C13H18Br2N2O·HCl，属于混合物
D.ClO2泡腾片和酒精均可灭杀该病毒，二者消毒原理不同
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分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体，
该病毒直径为60~140 nm，扩散到空气中可能形成
胶体，A正确；
蛋白质分子中有氢键，如两个氨基酸之间的氢键、
二级结构后的盘旋和折叠，B正确；
盐酸氨溴索属于纯净物，C错误；
ClO2利用强氧化性消毒杀菌，酒精的杀菌原理主要是使蛋白质变性，二者消毒原理不同，D正确。
7.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是
A.“石碱”是一种强碱，成分为NaOH
B.蒿蓼中含有纤维素，分子式为(C6H10O5)n，属于纯净物
C.制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作
D.“石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污
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“晒干烧灰”说明“石碱”成分来源于植物烧成的灰中，“以原水淋汁”证明是溶于水的碳酸盐，故A错误；
纤维素的分子式为(C6H10O5)n，属于高分子，属于混合物，故B错误；
制取过程中包括浸取、灼烧、过滤等操作，没有萃取，故C错误；
“石碱”可用于浣衣，是由于碳酸根离子水解，溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，可以洗去油污，故D正确。
8.(2025·郑州模拟)科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40~60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是
A.氢、氧两种元素只能组成H2O
B.导热性、折射率、导电性属于水的化学性质
C.0 ℃时冰的密度比液态水的密度小
D.液态水两种形态间的转化属于化学变化
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A项，氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2，错误；
B项，导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，错误；
C项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确；
D项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。
9.(2024·河北模拟预测)化学在生产、生活、能源、环境等领域应用广泛，下列说法错误的是
A.工业上电解熔融态的氯化镁制取单质镁
B.发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变膨松
C.钠离子电池储能电站的投运有利于解决光伏发电的间歇性、波动性等
问题
D.发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，有利于减缓温室效应
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答案
工业上从海水中提取氯化镁，再电解熔融态的氯化镁制取单质镁，故A项正确；
发酵粉的主要成分为碳酸氢钠、酒石酸，使用时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变膨松，故B项错误；
光伏发电受昼夜交替、天气阴晴等因素的影响，具有间歇性、波动性等问题，钠离子电池储能电站的投运有利于解决这些问题，故C项正确；发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，可控制二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，故D项正确。
10.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是
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答案
选项 A B C D
物质 NO2 NaCl 生铁 氢氧化铁胶体
类别 酸性氧化物 离子化合物 合金 电解质
性质 与水反应 熔融态不导电 易发生电化学腐蚀 能产生丁达尔效应
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答案
NO2不是酸性氧化物，故A错误；
NaCl是离子化合物，熔融态能导电，故B错误；
生铁是铁碳合金，在潮湿环境中构成原电池，易发生电化学腐蚀，故C正确；
氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
11.我国科学家研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是
A.光束照射时可观察到丁达尔效应
B.常温下具有良好的耐酸、耐碱性
C.可用于处理海面的漏油
D.其净水过程是化学变化
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“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”属于胶体，因此光束照射时可观察到丁达尔效应，A正确；
由于胶体具有吸附性，因此可用于处理海面的漏油，C正确；
其净水过程利用的是吸附原理，没有产生新物质，因此是物理变化，D错误。
12.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
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选项 甲 乙 丙
A NaHCO3 Na2CO3 NaOH
B SiO2 Si Na2SiO3
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D S Na2SO3 Na2SO4
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由2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓，满足图示关系，选项A不符合题意；
由SiO2+2C Si+2CO↑，Si+O2 SiO2，Si+
2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑，满足图示关系，选项B不符合题意；
Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，不满足图示关系，选项C符合题意；
由3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O，Na2SO3+3H2S===Na2S+3S↓+
3H2O，2Na2SO3+O2===2Na2SO4，满足图示关系，选项D不符合题意。
13.(2025·保定模拟)下列说法错误的是
A.氦气属于稀有气体，是空气的成分
之一
B.由硅、碳、氧、硫等元素经过一系
列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与C60
互为同素异形体
D.取a g偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4 g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏
二甲肼中不含氧
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答案
原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于核聚变，故B错误；
碳纳米管与C60属于碳的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
水中氧元素的质量为3.6 g×=3.2 g，二氧化碳中氧元素的质量为4.4 g
×=3.2 g，3.2 g+3.2 g=6.4 g，故偏二甲肼中不含氧元素，故D正确。
14.在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。用 表示碳原子，用○表示氧原子，用 表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依
据是 。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________________________
。
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都是氧化物(答案合理即可)
二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物
(3)图示反应用化学方程式表示为 。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。
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答案
2NO+2CO 2CO2+N2
15∶22
根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。
15.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu
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答案
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：______________
。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：______________________
。
盐、铜盐、碱
式盐(或碳酸盐)
Cu2(OH)2CO3+4HCl===
2CuCl2+3H2O+CO2↑
铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu
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(3)写出④、⑤的化学方程式：
④ ；⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。
Cu(OH)2 CuO+H2O
CuO+H2 Cu+H2O
①
②③
④
16.铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是______
(填化学式)。
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答案
FeCl2、
Fe(OH)2
根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。
(2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是 (填序号)。写出⑤的化学方程式： 。
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答案
②③⑤
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
①置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。
(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为 。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为
。
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答案
1~100 nm
丁达尔效应
Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙。
(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为
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，判断依据为______________________________________
。
(5)③利用浓硫酸的性质为 (填字母)。
a.强氧化性 b.高沸点
c.酸性 d.脱水性
FeSO4·7H2O分解生成SO2、SO3、H2O和X，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X可能为Fe2O3或Fe3O4
Fe2O3或Fe3O4
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③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。第一章 第1练 物质的组成、性质和转化
分值：100分
(选择题1~13题，每小题5分，共65分)
1.(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液
C.双氧水 D.医用酒精
2.(2024·吉林模拟预测)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是( )
A.“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+>Cu2+
B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁
C.古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
3.下列物质分类正确的组合是( )
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 稀盐酸 NaOH溶液 石墨 NaCl
B 水玻璃 KNO3晶体 O2 Na2CO3
C 空气 澄清石灰水 铁 CaCO3
D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO
4.(2024·武汉一模)化学创造美好生活，下列说法错误的是( )
A.化妆品中添加甘油可起到保湿作用
B.手机芯片与光导纤维化学成分相同
C.折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关
5.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2~10 nm碳量子点材料。下列说法正确的是( )
A.维生素、蛋白质、糖类组成元素相同
B.碳量子点材料属于有机高分子材料
C.高温碳化有机物属于物理变化
D.将碳量子点材料分散到溶液中所形成的分散系为胶体
6.(2024·西安统考一模)某病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为60~140 nm。下列说法错误的是( )
A.病毒扩散到空气中可能形成胶体
B.病毒的蛋白质外壳中存在氢键
C.止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为 C13H18Br2N2O·HCl，属于混合物
D.ClO2泡腾片和酒精均可灭杀该病毒，二者消毒原理不同
7.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是( )
A.“石碱”是一种强碱，成分为NaOH
B.蒿蓼中含有纤维素，分子式为(C6H10O5)n，属于纯净物
C.制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作
D.“石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污
8.(2025·郑州模拟)科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40~60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是( )
A.氢、氧两种元素只能组成H2O
B.导热性、折射率、导电性属于水的化学性质
C.0 ℃时冰的密度比液态水的密度小
D.液态水两种形态间的转化属于化学变化
9.(2024·河北模拟预测)化学在生产、生活、能源、环境等领域应用广泛，下列说法错误的是( )
A.工业上电解熔融态的氯化镁制取单质镁
B.发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变膨松
C.钠离子电池储能电站的投运有利于解决光伏发电的间歇性、波动性等问题
D.发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，有利于减缓温室效应
10.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是( )
选项 A B C D
物质 NO2 NaCl 生铁 氢氧化铁胶体
类别 酸性氧化物 离子化合物 合金 电解质
性质 与水反应 熔融态不导电 易发生电化学腐蚀 能产生丁达尔效应
11.我国科学家研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是( )
A.光束照射时可观察到丁达尔效应
B.常温下具有良好的耐酸、耐碱性
C.可用于处理海面的漏油
D.其净水过程是化学变化
12.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A NaHCO3 Na2CO3 NaOH
B SiO2 Si Na2SiO3
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D S Na2SO3 Na2SO4
13.(2025·保定模拟)下列说法错误的是( )
A.氦气属于稀有气体，是空气的成分之一
B.由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与C60互为同素异形体
D.取a g偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4 g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧
14.(7分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是 。
(3)图示反应用化学方程式表示为 。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。
15.(13分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④、⑤的化学方程式：
④ ；⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。
16.(15分)铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。
(2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是 (填序号)。写出⑤的化学方程式：
。
(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为 。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为 。
Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙。
(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ，判断依据为 。
(5)③利用浓硫酸的性质为 (填字母)。
a.强氧化性 b.高沸点
c.酸性 d.脱水性
答案精析
1.A 2.B 3.B
4.B [手机芯片材质是硅单质，光导纤维材质是二氧化硅，故B错误；折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，故C正确；当电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，因此可以看到绚丽的烟花，故D正确。]
5.D
6.C [分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体，该病毒直径为60~140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A正确；蛋白质分子中有氢键，如两个氨基酸之间的氢键、二级结构后的盘旋和折叠，B正确；盐酸氨溴索属于纯净物，C错误；ClO2利用强氧化性消毒杀菌，酒精的杀菌原理主要是使蛋白质变性，二者消毒原理不同，D正确。]
7.D 8.C
9.B [工业上从海水中提取氯化镁，再电解熔融态的氯化镁制取单质镁，故A项正确；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠、酒石酸，使用时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变膨松，故B项错误；光伏发电受昼夜交替、天气阴晴等因素的影响，具有间歇性、波动性等问题，钠离子电池储能电站的投运有利于解决这些问题，故C项正确；发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，可控制二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，故D项正确。]
10.C 11.D
12.C [由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓，满足图示关系，选项A不符合题意；由SiO2+2CSi+2CO↑，Si+O2SiO2，Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑，满足图示关系，选项B不符合题意；Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，不满足图示关系，选项C符合题意；由3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，Na2SO3+3H2SNa2S+3S↓+3H2O，2Na2SO3+O22Na2SO4，满足图示关系，选项D不符合题意。]
13.B [原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于核聚变，故B错误；碳纳米管与C60属于碳的不同单质，互为同素异形体，故C正确；水中氧元素的质量为3.6 g×=3.2 g，二氧化碳中氧元素的质量为4.4 g×=3.2 g，3.2 g+3.2 g=6.4 g，故偏二甲肼中不含氧元素，故D正确。]
14.(1)都是氧化物(答案合理即可)
(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物
(3)2NO+2CO2CO2+N2 15∶22
15.(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3)Cu(OH)2CuO+H2O CuO+H2Cu+H2O (4)① ②③ ④
16.(1)FeCl2、Fe(OH)2 (2)②③⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (3)1~100 nm 丁达尔效应 (4)Fe2O3或Fe3O4 FeSO4·7H2O分解生成SO2、SO3、H2O和X，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X可能为Fe2O3或Fe3O4 (5)bc
