第3讲 与量有关的离子方程式的书写
[复习目标] 1.掌握与量有关的离子方程式的正确书写。2.掌握离子方程式正误判断的方法。
类型一 连续反应型离子方程式的书写
1.反应特点
第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。
2.常见类型
(1)CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中
①盐酸少量： 。
②盐酸过量： 。
(3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量： 。
②Fe过量： 。
[应用举例]
(1)向NaOH溶液中通入H2S至过量，该过程中发生反应的离子方程式为 、 。
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
类型二 先后型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。
2.常见类型
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH少量： 。
②NaOH过量： 。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2
①Cl2少量： 。
②Cl2过量： 。
[应用举例]
(1)向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液
①NaOH少量： 。
②NaOH过量： 。
(2)写出Fe(NO3)3溶液与HI溶液反应的离子方程式
①HI不足： 。
②HI过量： 。
类型三 配比型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。
2.常见类型
(1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液
①NaHCO3少量： 。
②NaHCO3过量： 。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应： 。
②加入Ba(OH)2至溶液呈中性： 。
[应用举例]
按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：
(1)二者的物质的量之比为1∶1时： 。
(2)二者的物质的量之比为1∶4时： 。
(3)二者的物质的量之比为1∶5时： 。
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
1.(2025·河南1月适应性测试)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-2S2-++3H2O
C.醋酸铵的水解：+H2ONH3·H2O+H+
D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2+6H+===I2+2O2↑+4H2O
2.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是( )
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
3.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
ClO-+CO2+H2OHClO+HC
C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
S2-+2SO2+2H2OH2S+2HS
4.下列离子反应方程式正确的是 (填字母)。
A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O(2022·全国甲卷，9D)
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O[Al(OH)4]-+4N(2022·全国甲卷，9B)
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+(2022·湖南，11C)
D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-C2+2H2O(2020·天津，4C)
答案精析
类型一
2.(1)①CO2+2OH-C+H2O ②CO2+OH-HC (2)①H++CHC ②2H++CCO2↑+H2O (3)①Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O ②3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O
应用举例
(1)H2S+2OH-S2-+2H2O S2-+H2S2HS- (2)①2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+C+H2O
②[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC
类型二
2.(1)①H++OH-H2O ②N+H++2OH-H2O+NH3·H2O (2)①Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- ②2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
应用举例
(1)①HC+OH-C+H2O ②N+HC+2OH-NH3·H2O+C+H2O
(2)①8H++2N+6I-4H2O+3I2+2NO↑ ②Fe3++3N+10I-+12H+Fe2++3NO↑+5I2+6H2O
类型三
2.(1)①HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O ②Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C (2)①S+H++Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
应用举例
(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓ (2)N+Al3++4OH-NH3·H2O+Al(OH)3↓
(3)N+Al3++5OH-NH3·H2O+[Al(OH)4]-
练真题 明考向
1.B 2.D
3.B [碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-+Cl2I2+2Cl-，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2OHClO+HC，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2-+5SO2+2H2O3S↓，故D错误。]
4.AC
解析 将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H+与OH-结合能力强于N，H+恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O，A正确；明矾在水中可以电离出Al3+，可以与NH3·H2O电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与NH3·H2O发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N，B错误；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；H2C2O4过量，因此产物为NaHC2O4，离子方程式为H2C2O4+OH-HC2+H2O，D错误。(共57张PPT)
化学
大
一
轮
复
习
第一章 第3讲
与量有关的离子方程式的书写
复习目标
1.掌握与量有关的离子方程式的正确书写。
2.掌握离子方程式正误判断的方法。
类型一 连续反应型离子方程式的书写
1.反应特点
第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。
2.常见类型
(1)CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中
①盐酸少量： 。
②盐酸过量： 。
CO2+2OH-===C+H2O
CO2+OH-===HC
H++C===HC
2H++C===CO2↑+H2O
(3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量： 。
②Fe过量： 。
Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
[应用举例]
(1)向NaOH溶液中通入H2S至过量，该过程中发生反应的离子方程式为
、 。
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
H2S+2OH-===S2-+2H2O
S2-+H2S===2HS-
2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O
[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC
类型二 先后型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。
2.常见类型
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH少量： 。
②NaOH过量： 。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2
①Cl2少量： 。
②Cl2过量： 。
H++OH-===H2O
N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
[应用举例]
(1)向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液
①NaOH少量： 。
②NaOH过量： 。
(2)写出Fe(NO3)3溶液与HI溶液反应的离子方程式
①HI不足： 。
②HI过量： 。
HC+OH-===C+H2O
N+HC+2OH-===NH3·H2O+C+H2O
8H++2N+6I-===4H2O+3I2+2NO↑
Fe3++3N+10I-+12H+===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O
类型三 配比型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。
2.常见类型
(1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液
①NaHCO3少量： 。
②NaHCO3过量： 。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应：_____________________
_____________。
②加入Ba(OH)2至溶液呈中性： 。
HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C
S+H++Ba2++OH-===
BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
[应用举例]
按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：
(1)二者的物质的量之比为1∶1时：
。
(2)二者的物质的量之比为1∶4时：
。
(3)二者的物质的量之比为1∶5时：
。
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
N+Al3++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓
N+Al3++5OH-===NH3·H2O+[Al(OH)4]-
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
解
题
技
巧
LIANZHENTI MINGKAOXIANG
练真题 明考向
1.(2025·河南1月适应性测试)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH- 2S2-
++3H2O
C.醋酸铵的水解：+H2O NH3·H2O+H+
D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2+6H+===I2+2O2↑+4H2O
√
向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2N===2Cu2++2NO2↑
+3H2O，A错误；
CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都会发生水解，C错误。
2.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
√
A项，向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于氨水过量，无沉淀产生，向AgNO3溶液中滴加氨水，开始有白色沉淀产生，氨水过量时，生成澄清银氨溶液；
C项，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色。
3.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC
C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HS
√
碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-，故A错误；
向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+
CO2+H2O===HClO+HC，故B正确；
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2N===3Cu2+
+2NO↑+4H2O，故C错误；
向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2-+5SO2+2H2O===3S↓
，故D错误。
4.下列离子反应方程式正确的是 (填字母)。
A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(2022·全国甲卷，9D)
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4N
(2022·全国甲卷，9B)
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+
4H+(2022·湖南，11C)
D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2+2H2O
(2020·天津，4C)
AC
将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H+与OH-结合能力强于N，H+恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，A正确；
明矾在水中可以电离出Al3+，可以与NH3·H2O电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与NH3·H2O发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N，B错误；
H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；
H2C2O4过量，因此产物为NaHC2O4，离子方程式为H2C2O4+OH-===HC2+H2O，D错误。
KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C B D D B A
题号 9 10 11 12 13 答案 B C B D A 答案
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14.
(1)Ba2++S+H++HC===BaSO4↓+H2O+CO2↑
HC+H+===CO2↑+H2O
(2)Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑
(3)4CO2+5OH-===C+3HC+H2O
(4)C+CH3COOH===HC+ CH3COO-
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(1)FeCO3+2H+===Fe2++CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O
(2)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O
(3)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O
1.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是
A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO
B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4
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二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2+H2O===2H++2N+NO，A正确；
石灰乳不能拆，反应为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误；
Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+6H2O===
2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正确；
Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应为Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4，D正确。
答案
2.(2024·湖北黄冈模拟)下列化学方程式或离子方程式错误的是
A.过量的Cl2与NH3反应：3Cl2+2NH3===N2+6HCl
B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓
D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O===HClO+
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硫化钠溶液显碱性，不可能有氢离子参与反应，故离子方程式为2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-，B错误；
饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固体析出，故离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓，C正确；
酸性：H2CO3>HClO>HC，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式正确，D正确。
答案
3.(2024·河北沧州模拟)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HCl Mn2++2H2O+
Cl2↑+2Cl-
B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：N+H++S+Ba2++2OH-
===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na溶液中通入0.28 mol HCl气体：5
+14H+===2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O
D.Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
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答案
浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑，A错误；
加入过量的NH4HSO4溶液，H+优先和OH-反应，离子方程式为2H++S
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B错误；
0.1 mol 和0.28 mol H+反应，生成0.04 mol Al(OH)3和0.06 mol Al3+，反应的离子方程式为5+14H+===2Al(OH)3↓+3Al3++
14H2O，C正确；
还原性：I->Fe2+，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++
4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2，D错误。
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答案
4.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀：Al3++
2S+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
B.向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑
+2HClO
C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时：3Fe+8H++2N===
3Fe2++2NO↑+4H2O
D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
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答案
NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时，两者的物质的量之比为1∶2，故反应的离子方程式为N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===
Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故A错误；
向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化钙、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO，故B正确；
Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时，反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为4Fe+3N+12H+===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故C错误；
Fe3O4溶于HI溶液反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++4H2O+I2，故D错误。
5.(2024·陕西安康模拟预测)下列离子方程式正确的是
A.向石灰乳中加入稀硫酸：Ca2++OH-+H++S===CaSO4↓+H2O
B.向含Hg2+的废水中加入FeS：S2-+Hg2+===HgS↓
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：N+OH-===NH3·H2O
D.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3S+Cl2+H2O===2HS+2Cl-+S
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答案
石灰乳的成分是Ca(OH)2，在离子方程式中不拆分，与稀硫酸反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H++S===CaSO4+2H2O，A错误；
FeS难溶于水，反应的离子方程式为FeS+Hg2+ HgS+Fe2+，B错误；
KOH少量时，OH-先与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++
3OH-===Al(OH)3↓，C错误。
6.(2024·广东东莞模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+
2N
B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑
+4H2O
C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓
+CO2↑+H2O
D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓
+N
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答案
向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2++
4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：Fe+
4H++N===Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O，故C错误。
7.(2024·杭州模拟预测)下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是
A.与Al反应能放出H2的溶液中：N、Na+、Fe3+、S一定不能大量
共存
B.酸性条件下，Fe遇水产生O2：Fe+4H+===Fe2++O2↑+2H2O
C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+ CH3COOH+
CH3N
D.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，
反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
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答案
与Al反应能放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，OH-和Fe3+不能共存，显酸性时，硝酸根离子表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，故A项正确；
正确的离子方程式为4Fe+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，故B项错误；
乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲胺盐酸盐，离子方程式为CH3CONHCH3
+H2O+H+ CH3COOH+CH3N，故C项正确；
向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，FeBr2反应完全，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-，故D项正确。
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8.(2024·合肥一模)下列离子方程式表达不正确的是
A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2+H2O N2
+OH-
B. 与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： +OH-
—→ +H2O
C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O—→CH3CH2COOH
+2H++2Br-
D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S
+2HC
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答案
依据铵根离子水解的方程式可知，N2H5Cl水解的离子方程式为N2+
H2O N2H4·H2O+H+，A错误。
9.(2025·南昌一模)下列离子方程式错误的是
A.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O—→C6H5OH+HC
B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：S2-+2H+===H2S
C.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：N+N N2↑+2H2O
D.将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O===S+Cl-+2HClO
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答案
10.向 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol·L-1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0~a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+===
CO2↑+H2O
C.a=3
D.原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1∶1
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答案
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl
===NaCl+H2O；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl；继续
滴加，发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错误；
ab段发生反应的离子方程式为HC+H+===H2O+CO2↑，故B错误；
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答案
根据碳元素守恒，生成1 mol CO2，则混合物中碳酸钠的物质的量是1 mol，ab段消耗1 mol HCl，所以a=3，故C正确；
0→a共消耗3 mol HCl，Na2CO3消耗1 mol HCl，
则NaOH消耗2 mol HCl，即含2 mol NaOH，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，故D错误。
11.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法不正确的是
A.曲线d代表溶液中Br-变化情况
B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3
D.当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I-+
2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-
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还原性：I->Fe2+>Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a曲线代表溶液中I-变化情况，b曲线代表溶液中Fe2+变化情况，当通入3 mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，故A正确；
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在通入氯气的量为0~1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2 mol，通入氯气的量为1~3 mol的过程中，亚铁离子从4 mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为3~6 mol的过程中，溴
离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，FeI2的物质的量为1 mol，原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3，故B错误、C正确；
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当通入2 mol Cl2时，2 mol I-消耗氯气1 mol，余下的1 mol氯气再与2 mol Fe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-，故D正确。
12.(2024·福建泉州一模)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是
A.过程①：N+OH-===NH3·H2O
B.过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+
C.过程③：Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+
D.Cl2溶于水：Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+
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答案
含N废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，离子方程式为N+OH-=== NH3·H2O，A正确；
过程②加入足量Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，离子方程式为3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+，B正确；
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过程③中Na2SO3溶液的作用是将余氯废水中的Cl2转化为氯离子，离子方程式为Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+，C正确；
Cl2溶于水生成的HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2O Cl-
+HClO+H+，D错误。
13.(2025·合肥模拟)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是
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答案
氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
Fe(OH)3 2.3 3.4 - -
Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8
A.C点的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3S+2Fe3+
===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.AB段可能发生的反应是2S+2Ba2++Al3++3OH-
===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(S)
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氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
Fe(OH)3 2.3 3.4 - -
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答案
含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的
实质是Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与S之间的离子反应：
Ba2++S===BaSO4↓，Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓，
Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-，
C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3，故A正确；
AB段不可能生成BaSO4沉淀，故C错误；
由图像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3、1 mol Al2(SO4)3，不可能发生B选项中反应，原溶液中c(Cl-)=c(S)，故B、D错误。
14.请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：______________
。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 。
(2)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：_______
。
(3)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液中：
。
(4)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH溶液：
。
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答案
+HC===BaSO4↓+H2O+CO2↑
Ba2++S+H+
HC+H+===CO2↑+H2O
2HS-===CuS↓+H2S↑
Cu2++
4CO2+5OH-===C+3HC+H2O
C+CH3COOH===HC+ CH3COO-
15.某实验室模拟以工业用菱铁矿{FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜
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答案
晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
请回答下列问题：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：________________
、 。
(2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为_________________________
。
FeCO3+2H+===Fe2+
+CO2↑+H2O
Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O
2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++
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答案
(3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为_________
、 。
(4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式： 。
Fe(OH)3
+3H+===Fe3++3H2O
2Fe3++Fe===3Fe2+
Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O第一章 第3练 与量有关的离子方程式的书写
分值：100分
(选择题1~13题，每小题6分，共78分)
1.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是( )
A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO
B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4
2.(2024·湖北黄冈模拟)下列化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.过量的Cl2与NH3反应：3Cl2+2NH3===N2+6HCl
B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓
D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O===HClO+
3.(2024·河北沧州模拟)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是( )
A.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑+2Cl-
B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：N+H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na溶液中通入0.28 mol HCl气体：5+14H+===2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O
D.Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
4.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀：Al3++2S+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
B.向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
5.(2024·陕西安康模拟预测)下列离子方程式正确的是( )
A.向石灰乳中加入稀硫酸：Ca2++OH-+H++S===CaSO4↓+H2O
B.向含Hg2+的废水中加入FeS：S2-+Hg2+===HgS↓
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：N+OH-===NH3·H2O
D.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3S+Cl2+H2O===2HS+2Cl-+S
6.(2024·广东东莞模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( )
A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N
B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O
C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O
D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N
7.(2024·杭州模拟预测)下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是( )
A.与Al反应能放出H2的溶液中：N、Na+、Fe3+、S一定不能大量共存
B.酸性条件下，Fe遇水产生O2：Fe+4H+===Fe2++O2↑+2H2O
C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3N
D.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
8.(2024·合肥一模)下列离子方程式表达不正确的是( )
A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2+H2ON2+OH-
B.与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：+OH-—→+H2O
C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O—→CH3CH2COOH+2H++2Br-
D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S+2HC
9.(2025·南昌一模)下列离子方程式错误的是( )
A.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O—→C6H5OH+HC
B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：S2-+2H+===H2S
C.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：N+NN2↑+2H2O
D.将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O===S+Cl-+2HClO
10.向 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol·L-1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+===CO2↑+H2O
C.a=3
D.原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1∶1
11.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法不正确的是( )
A.曲线d代表溶液中Br-变化情况
B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3
D.当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-
12.(2024·福建泉州一模)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是( )
A.过程①：N+OH-===NH3·H2O
B.过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+
C.过程③：Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+
D.Cl2溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
13.(2025·合肥模拟)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是( )
氢氧化物 溶液pH
开始 沉淀 沉淀 完全 沉淀开 始溶解 沉淀完 全溶解
Fe(OH)3 2.3 3.4 - -
Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8
A.C点的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3S+2Fe3+===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.AB段可能发生的反应是2S+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(S)
14.(10分)请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全： 。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 。
(2)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时： 。
(3)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液中： 。
(4)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH溶液： 。
15.(12分)某实验室模拟以工业用菱铁矿{ FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
请回答下列问题：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式： 、 。
(2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为 。
(3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为 、 。
(4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式： 。
答案精析
1.B 2.B 3.C
4.B [NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时，两者的物质的量之比为1∶2，故反应的离子方程式为N+Al3++2S+2Ba2++4OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故A错误；向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化钙、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为2Cl2+H2O+CaCO3Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO，故B正确；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时，反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为4Fe+3N+12H+3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故C错误；Fe3O4溶于HI溶液反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-3Fe2++4H2O+I2，故D错误。]
5.D 6.D
7.B [与Al反应能放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，OH-和Fe3+不能共存，显酸性时，硝酸根离子表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，故A项正确；正确的离子方程式为4Fe+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O，故B项错误；乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲胺盐酸盐，离子方程式为CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3N，故C项正确；向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，FeBr2反应完全，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-，故D项正确。]
8.A 9.B
10.C [向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HClNaCl+H2O；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl；继续滴加，发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错误；ab段发生反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑，故B错误；根据碳元素守恒，生成1 mol CO2，则混合物中碳酸钠的物质的量是1 mol，ab段消耗1 mol HCl，所以a=3，故C正确；0→a共消耗3 mol HCl，Na2CO3消耗1 mol HCl，则NaOH消耗2 mol HCl，即含2 mol NaOH，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，故D错误。]
11.B [还原性：I->Fe2+>Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a曲线代表溶液中I-变化情况，b曲线代表溶液中Fe2+变化情况，当通入3 mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，故A正确；在通入氯气的量为0~1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2 mol，通入氯气的量为1~3 mol的过程中，亚铁离子从4 mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为3~6 mol的过程中，溴离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，FeI2的物质的量为1 mol，原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3，故B错误、C正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol I-消耗氯气1 mol，余下的1 mol氯气再与2 mol Fe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-，故D正确。]
12.D
13.A [含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与S之间的离子反应：Ba2++SBaSO4↓，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-，C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3，故A正确；AB段不可能生成BaSO4沉淀，故C错误；由图像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3、1 mol Al2(SO4)3，不可能发生B选项中反应，原溶液中c(Cl-)=c(S)，故B、D错误。]
14.(1)Ba2++S+H++HCBaSO4↓+H2O+CO2↑ HC+H+CO2↑+H2O
(2)Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑
(3)4CO2+5OH-C+3HC+H2O
(4)C+CH3COOHHC+ CH3COO-
15.(1)FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O
(2)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O
(3)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 2Fe3++Fe3Fe2+ (4)Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O
