第40讲 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较(基础课)
1．理解盐类水解的实质及其原理。 2．理解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。 3．理解盐的水解常数(Kh)及其与电离常数(Ka/Kb)的关系。 4．掌握溶液中粒子浓度的比较。
盐类的水解原理及其规律
1．盐类的水解
(1)盐类的水解原理
(2)盐类水解离子方程式的书写
①CH3COONa水解：__________________________________________________
____________________________________________________________________。
②Fe2(SO4)3水解：____________________________________________________
____________________________________________________________________。
2．盐的分类及水解规律
盐的分类 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
实例 (NH4)2SO4 CH3COONa NaNO3
酸碱性 ____性 ____性 ____性
规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱显较强性
3．书写水解离子方程式的注意事项
(1)书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“________”连接，产物不标“↑”或“↓”；用离子方程式表示：盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_____________________________________
____________________________________________________________________。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
④水解分别显酸性和碱性的离子组，由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”；水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“ ”。如＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐溶液呈酸性的原因一定是盐发生了水解 ( )
(2)25 ℃，pH＝4的盐酸与NH4Cl溶液的溶液中均为1×10-10 mol·L-1 ( )
(3)Na2C2O4溶液呈碱性的原因是＋2H2O H2C2O4＋2OH－ ( )
(4)(2024·贵州卷)用泡沫灭火器灭火的原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ( )
盐类水解的原理及其方程式书写
1．室温下，0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH＝9.32，下列说法错误的是( )
A．室温下，NH3·H2O是比HCN强的电解质
B．上述溶液中CN－的水解程度大于的水解程度
C．NH4CN水解的离子方程式：＋CN－＋H2O===NH3·H2O＋HCN
D．上述溶液中>c(CN－)
2．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
请回答下列问题：
(1)①溶液中，水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。CH3COO－的水解常数Kh＝________________。
(2)②溶液的pH小于③溶液的原因是____________________________________
____________________________________________________________________。
(3)Ka(HClO)比Ka2(H2CO3)________(填“大”或“小”)。
(4)③溶液呈碱性的离子方程式主要为___________________________________
____________________________________________________________________。
3．用离子方程式解释下列问题。
(1)Na2CO3溶液去污：_________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)明矾净水：________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶液作去锈剂：______________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)饱和FeCl3溶液注入沸水中并继续煮沸：
____________________________________________________________________。
4．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)。
①水的电离平衡：____________________________________________________
____________________________________________________________________；
②的电离平衡：_________________________________________________
____________________________________________________________________；
③的水解平衡：_________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较大的是__________________，c(H＋)H2O＝________ mol·L-1。
(3)常温下，0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中>c(H2C2O4)，该溶液显________性，理由是______________________________________________________
____________________________________________________________________。
酸式盐水溶液的性质
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度(Ka2)和水解程度(Kh)的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，即Ka2②若电离程度(Ka2)大于水解程度(Kh)，溶液呈酸性。常见的有HS等。
水解常数的有关计算与应用
Ka(Kb)与Kh的定量换算关系
A-＋H2OHA＋OH-
Kh＝＝。
(1)一元弱酸(或弱碱)的Ka(或Kb)与弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的Kh关系Ka＝。
(2)二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根阴离子的水解常数Kh1、Kh2的关系Ka1＝，Ka2＝。
5．25 ℃时，将a mol·L-1的CH3COONa溶液与b mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈中性，则CH3COO－的Kh为______________________________
(用含a、b的式子表示)。
6．(1)试通过计算说明室温下NH4HCO3溶液的酸碱性：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2CO3的Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11)。
(2)已知H2A的Ka1＝1×10-2，Ka2＝1×10-10，则0.1 mol·L-1的NaHA的溶液呈____________性，理由是______________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
盐类水解的影响因素及应用
1．盐类水解的影响因素
(1)内因——主要因素
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性________。
如酸性(或Ka)：，可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次________，pH依次________。
(2)外界因素对盐类水解的影响
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 ______ ______ ______
减小(即稀释) ______ ______ ______
外加酸、碱 加酸 弱碱阳离子的水解程度____； 弱酸根阴离子的水解程度____
加碱 弱酸根阴离子的水解程度____； 弱碱阳离子的水解程度____
2．盐类水解的重要应用
应用 举例
净水 明矾可用作净水剂，原理为Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物
除锈 NH4Cl、ZnCl2溶液因水解显酸性，可用作焊接金属时的除锈剂
配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在__________中，然后加水稀释；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶
胶体的制取 实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_________________________________________________
物质的制备 用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
泡沫灭火器的原理 其成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________
3．盐溶液蒸干产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得____________，Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干灼烧得____________。
(3)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
(4)Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)。
4．离子的共存问题
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进反应进行完全的反应有：
(1)Al3+与、、[Al(OH)4]－、、HS－、S2-、ClO－。
(2)Fe3+与、、[Al(OH)4]－、、ClO－。
与、[Al(OH)4]－。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小 ( )
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 ( )
与CH3COO－水解相互促进，二者不能大量共存 ( )
、Al3+、Cl－、可以大量共存 ( )
(5)NH4Cl溶液中加入的水解程度增大 ( )
(6)Fe(NO3)3溶液蒸干可以得到Fe(NO3)3 ( )
盐类水解的影响因素及探究
1．25 ℃，A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是( )
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是HD>HC
2．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系曲线如图所示，下列分析错误的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡正向移动
C．bc段说明水解平衡逆向移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
3．(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________________，
请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)除去CaCl2溶液中的Fe3+的方法是向溶液中加入过量________，其原理是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
有关盐类水解的简答题规范答题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
盐类水解的应用
4．下列应用与水解原理无关的是( )
A．用NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂
B．明矾水解能生成Al(OH)3胶体，有净水作用
C．用水热法制TiO2·H2O
D．配制FeCl2溶液时加入铁粉
5．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？________，其反应的离子方程式为______________________
____________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_______________________________________________
____________________________________________________________________，
生产中Y可选______________。
(3)蒸发乙溶液至蒸干、灼烧得到________。
(4)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
1．(2024·安徽卷，T13)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)＝10-6.97，Ka2(H2S)＝10-12.90，Ksp(FeS)＝10-17.20，Ksp(CdS)＝10-26.10。
下列说法错误的是( )
A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)
B．0.01 mol·L-1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS－)
C．向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D．向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2+)
(1)写出Na2S水解的离子方程式：________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，根据计算判断0.1 mol·L-1的NaHS溶液显________性，判断依据为____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
2．(2023·海南卷，T14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH－)<0.01 mol·L-1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2<4×10-11
D．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10-4 mol·L-1
题中D项中得到溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________
____________________________________________________________________，
c(Na＋)与含碳粒子浓度的定量关系为_____________________________________
____________________________________________________________________。
3．(2021·广东卷，T8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
4．(2021·福建卷，T10)如图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，KwC．b点溶液中，c(Na＋)＝)
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
第40讲 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较(基础课)
考点一
[必备知识梳理]
1．(1)弱电解质 H+ OH- 电离平衡 增大 中和 温度 (2)CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
2．酸 碱 中
3．(1) (2)C＋H2O HC＋OH- Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
易错辨析 (1)× (2)× (3)× (4)√
[关键能力提升]
1．C [N、CN-水解不完全，水解方程式用“ ”连接，C错误。]
2．(1)1×10-5.2 1×10-9.4 (2)HC的水解程度小于C的水解程度 (3)大 (4)C＋H2O HC＋OH-
3．(1)C＋H2O HC＋OH-
(2)Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+
(3)N＋H2O NH3·H2O＋H+
(4)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+
4．(1)①H2O H+＋OH- ②HC H+＋C
③HC＋H2O H2CO3＋OH- (2)HC的水解程度 1×10-5.6 (3)酸 HC2在水中的电离程度大于水解程度
5．解析：根据电荷守恒可知，c(Na+)＝c(CH3COO-)＝ mol·L-1，c(CH3COOH)＝ mol·L-1，c(OH-)＝1×10-7 mol·L-1，故Kh＝。
答案：×10-7
6．(1)N水解使溶液显酸性，其水解常数Kh(N)＝≈5.6×10-10，HC水解使溶液显碱性，其水解常数Kh(HC)＝≈2.3×10-8，HC的水解程度大于N的水解程度，溶液显碱性
(2)酸 HA-的Kh＝＝1×10-12，Ka＝1×10-10>Kh，HA-的电离程度大于水解程度
考点二
[必备知识梳理]
1．(1)越强 增大 增大 (2)右移 减小 增大 右移 增大 减小 减小 增大 减小 增大
2．浓盐酸 Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+
3HC＋Al3+===Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．(1)CuSO4 (2)Al2O3
易错辨析 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
[关键能力提升]
1．C [BC盐溶液pH>7，HC为弱酸，BOH可能为强碱，又因AC盐溶液pH＝7，AOH为弱碱，又因BD盐溶液pH＝7，HD可能为强酸。]
2．C [分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升高温度pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，故B正确；水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，故C错误；水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，故D正确。]
3．(1)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，S水解：S＋H2O HS＋OH-，使溶液显碱性，加入BaCl2后，Ba2+＋S===BaSO3↓(白色)，由于c(S)减小，水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去 (2)CaCO3 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+，加入CaCO3，CaCO3与H+反应：CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O，Fe3+水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去 (3)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
4．D [铵根离子、锌离子水解使溶液呈酸性，和铁锈反应，能起到除锈的作用，和水解有关，选项A不符合题意；明矾水解生成Al(OH)3胶体能吸附杂质，选项B不符合题意；TiCl4水解生成TiO2·H2O和HCl，与水解原理有关，选项C不符合题意；亚铁离子容易被氧化，配制FeCl2溶液时加入铁粉，防止亚铁离子氧化，与水解原理无关，选项D符合题意。]
5．解析：(1)根据流程图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合提示，调节pH至4~5，使Fe3+全部沉淀，同样不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)将CuCl2溶液加热蒸干，Cu2+水解生成Cu(OH)2，灼烧Cu(OH)2分解生成CuO。(4)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+，可加入盐酸抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
答案：(1)Cl2(或H2O2等) Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl-(或H2O2＋2Fe2+＋2H+===2Fe3+＋2H2O)
(2)调节溶液酸性，使pH为4~5，且不引入新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] (3)CuO (4)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
[高考真题 衍生变式]
1．B [A．Na2S溶液中只有5种离子，分别是H+、Na+、OH-、HS-、S2-，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)，正确；B．0.01 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，其水解常数Kh＝＝10-1.1，根据硫元素守恒可知c(HS-)<10-1.1 mol·L-1，所以>1，则c(OH-)>c(S2-)，不正确；C．Ksp(FeS)远远大于Ksp(CdS)，向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数K＝＝108.9 105，因此该反应可以完全进行，CdS的饱和溶液中c(Cd2+)＝ mol·L-1＝10-13.05 mol·L-1，若加入足量FeS时可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1，正确；D．Cd2+＋H2S CdS＋2H+的平衡常数K＝＝106.23 105，该反应可以完全进行，因此，当向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，Cd2+可以完全沉淀，所得溶液中c(H+)>c(Cd2+)，正确。]
真题变式 (1)S2-＋H2O HS-＋OH-、HS-＋H2O H2S＋OH- (2)碱 Ka(HS-)＝10-12.90，Kh(HS-)＝＝10-7.03>Ka(HS-)，HS-的水解程度大于其电离程度
2．B [由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH-)>0.01 mol·L-1，故A错误；盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；结合题图可知，当c(Na2CO3)＝0.5 mol·L-1，pH＝12，则Kh＝＝2×10-4，则Ka2＝＝5×10-11，故C错误；若0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L-1，由题图可知，pH>11.6，得到的溶液c(OH-)>2×10-4 mol·L-1，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的，故D错误。]
真题变式 c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)＝[c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)]或
3．B [0.001 mol·L-1 GHCl水溶液中GH+少量水解生成H+，所以c(H+)小于0.001 mol·L-1，pH>3，A错误；0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，GH+水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H+)减小，则pH升高，B正确；GHCl在水中的电离方程式为GHCl===GH+＋Cl-，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(GH+)＝c(OH-)＋c(Cl-)，D错误。]
4．A [Kw＝c(H+)·c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c(OH-)不同，c点的Kw大，所以a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确；碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，即HC水解程度大于电离程度，Kh＝>Ka2，所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，故B错误；b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HC)＋2c(C)＋c(OH-)，由于c(H+)c(HC)＋2c(C)，故C错误；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解两个过程，故D错误。]
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第40讲 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较(基础课)
第一篇 考点突破
第四部分 化学反应原理
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
1．理解盐类水解的实质及其原理。
2．理解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。
3．理解盐的水解常数(Kh)及其与电离常数(Ka/Kb)的关系。
4．掌握溶液中粒子浓度的比较。
考点一 盐类的水解原理及其规律
1．盐类的水解
(1)盐类的水解原理
弱电解质
H+
OH－
电离平衡
增大
中和
温度
(2)盐类水解离子方程式的书写
①CH3COONa水解：___________________________________。
②Fe2(SO4)3水解：_____________________________。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
2．盐的分类及水解规律
盐的分类 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
实例 (NH4)2SO4 CH3COONa NaNO3
酸碱性 __性 __性 __性
规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱显较强性
酸
碱
中
3．书写水解离子方程式的注意事项
(1)书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“_______”连接，产物不标“↑”或“↓”；用离子方程式表示：盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：。
④水解分别显酸性和碱性的离子组，由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”；水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“ ”。如2Al3+＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐溶液呈酸性的原因一定是盐发生了水解。 ( )
(2)25 ℃，pH＝4的盐酸与NH4Cl溶液的溶液中均为1×10-10 mol·L-1。 ( )
(3)Na2C2O4溶液呈碱性的原因是＋2H2O H2C2O4＋2OH－。 ( )
(4)(2024·贵州卷)用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ( )
×
×
×
√
考向1 盐类水解的原理及其方程式书写
1．室温下，0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH＝9.32，下列说法错误的是
( )
A．室温下，NH3·H2O是比HCN强的电解质
B．上述溶液中CN－的水解程度大于的水解程度
C．NH4CN水解的离子方程式：＋CN－＋H2O===NH3·H2O＋HCN
D．上述溶液中>c(CN－)
C
√
2．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
请回答下列问题：
(1)①溶液中，水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。CH3COO－的水解常数Kh＝_____________。
1×10-5.2
1×10-9.4
(2)②溶液的pH小于③溶液的原因是___________________________
_________________________________________________________。
(3)Ka(HClO)比Ka2(H2CO3)________(填“大”或“小”)。
(4)③溶液呈碱性的离子方程式主要为_________________________。
的水解程度小于的
水解程度
大
＋OH－
3．用离子方程式解释下列问题。
(1)Na2CO3溶液去污：____________________________________。
(2)明矾净水：_________________________________________。
(3)NH4Cl溶液作去锈剂：________________________________。
(4)饱和FeCl3溶液注入沸水中并继续煮沸：_____________________
_________________________________________________________。
＋OH－
Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
＋H2O NH3·H2O＋H＋
Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
4．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)。
①水的电离平衡：_____________________________；
②的电离平衡：_________________________________；
③的水解平衡：__________________________________。
H2O H＋＋OH－
H＋＋
＋H2O H2CO3＋OH－
(2)常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较大的是__________________________，
＝________ mol·L-1。
(3)常温下，0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中>c(H2C2O4)，该溶液显___性，理由是___________________________________。
的水解程度
1×10-5.6
酸
在水中的电离程度大于水解程度
酸式盐水溶液的性质
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度(Ka2)和水解程度(Kh)的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，即Ka2②若电离程度(Ka2)大于水解程度(Kh)，溶液呈酸性。常见的有、、等。
Ka(Kb)与Kh的定量换算关系
A－＋H2O HA＋OH－
Kh＝＝。
(1)一元弱酸(或弱碱)的Ka(或Kb)与弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的Kh关系Ka＝。
(2)二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根阴离子的水解常数Kh1、Kh2的关系Ka1＝，Ka2＝。
考向2 水解常数的有关计算与应用
5．25 ℃时，将a mol·L-1的CH3COONa溶液与b mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈中性，则CH3COO－的Kh为____________(用含a、b的式子表示)。
[解析] 根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝，c(CH3COOH)＝，c(OH－)＝1×10-7 mol·L-1，故Kh＝。
×10-7
6．(1)试通过计算说明室温下NH4HCO3溶液的酸碱性：
__________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________ (已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2CO3的Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11)。
水解使溶液显酸性，其水解常数＝
水解使溶液显碱性，其水解常数＝
的水解程度大于的水解程度，溶液显碱性
(2)已知H2A的Ka1＝1×10-2，Ka2＝1×10-10，则0.1 mol·L-1的NaHA的溶液呈_________性，理由是________________________________
_______________________________________________________。
酸
HA－的Kh＝＝1×10-12，Ka＝1×10-10>Kh，HA－的电离程度大于水解程度
考点二 盐类水解的影响因素及应用
1．盐类水解的影响因素
(1)内因——主要因素
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性____。
如酸性(或Ka)：，可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次____，pH依次____。
越强
增大
增大
(2)外界因素对盐类水解的影响
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 ____ ____ ____
减小(即稀释) ____ ____ ____
外加 酸、碱 加酸 弱碱阳离子的水解程度____； 弱酸根阴离子的水解程度____
加碱 弱酸根阴离子的水解程度____； 弱碱阳离子的水解程度____
右移
减小
增大
右移
增大
减小
减小
增大
减小
增大
2．盐类水解的重要应用
应用 举例
净水 明矾可用作净水剂，原理为Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物
除锈 NH4Cl、ZnCl2溶液因水解显酸性，可用作焊接金属时的除锈剂
应用 举例
配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在______中，然后加水稀释；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶
胶体的 制取 实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：
____________________________________
浓盐酸
Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+
应用 举例
物质的 制备 用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓
＋4HCl
物质的 提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
泡沫灭 火器的 原理 其成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，使用时发生反应的离子方程式：____________________________________
3HC＋Al3+===Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．盐溶液蒸干产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得__________，Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干灼烧得__________。
CuSO4
Al2O3
(3)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
(4)Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→
NH3↑＋HCl↑。
(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)。
4．离子的共存问题
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进反应进行完全的反应有：
(1)Al3+与、、[Al(OH)4]－、、HS－、S2-、ClO－。
(2)Fe3+与、、[Al(OH)4]－、、ClO－。
与、[Al(OH)4]－。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。 ( )
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。 ( )
与CH3COO－水解相互促进，二者不能大量共存。 ( )
、Al3+、Cl－、可以大量共存。 ( )
(5)NH4Cl溶液中加入的水解程度增大。 ( )
(6)Fe(NO3)3溶液蒸干可以得到Fe(NO3)3。 ( )
√
×
×
×
√
×
考向1 盐类水解的影响因素及探究
1．25 ℃，A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是( )
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是HD>HC
√
C [BC盐溶液pH>7，HC为弱酸，BOH可能为强碱，又因AC盐溶液pH＝7，AOH为弱碱，又因BD盐溶液pH＝7，HD可能为强酸。]
2．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系曲线如图所示，下列分析错误的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡正向移动
C．bc段说明水解平衡逆向移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
√
C [分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升高温度pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，故B正确；水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，故C错误；水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，故D正确。]
3．(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_____________________________，
请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：__________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
_________________________________________________________。
产生白色沉淀，且红色褪去
在Na2SO3溶液中，水解：＋H2O ＋OH－，使溶液显碱性，加入BaCl2后，Ba2+＋===BaSO3↓(白色)，由于减小，水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去
(3)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________
_________________________________________________________。
(2)除去CaCl2溶液中的Fe3+的方法是向溶液中加入过量________，其原理是_________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
CaCO3
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3，CaCO3与H＋反应：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，Fe3+水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
有关盐类水解的简答题规范答题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
考向2 盐类水解的应用
4．下列应用与水解原理无关的是( )
A．用NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂
B．明矾水解能生成Al(OH)3胶体，有净水作用
C．用水热法制TiO2·H2O
D．配制FeCl2溶液时加入铁粉
√
D [铵根离子、锌离子水解使溶液呈酸性，和铁锈反应，能起到除锈的作用，和水解有关，选项A不符合题意；明矾水解生成Al(OH)3胶体能吸附杂质，选项B不符合题意；TiCl4水解生成TiO2·H2O和HCl，与水解原理有关，选项C不符合题意；亚铁离子容易被氧化，配制FeCl2溶液时加入铁粉，防止亚铁离子氧化，与水解原理无关，选项D符合题意。]
5．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？____________________，其反应的离子方程式为
_________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是____________________________________
_________________________________________________________，
生产中Y可选__________________________________。
Cl2(或H2O2等)
Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－(或H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋2H2O)
调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引入新杂质
CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
(3)蒸发乙溶液至蒸干、灼烧得到________。
(4)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_____________________________
_________________________________________________________。
CuO
通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
[解析] (1)根据流程图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)将CuCl2溶液加热蒸干，Cu2+水解生成Cu(OH)2，灼烧Cu(OH)2分解生成CuO。(4)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，可加入盐酸抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
高考真题 衍生变式
1．(2024·安徽卷，T13)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)＝10-6.97，Ka2(H2S)＝10-12.90，Ksp(FeS)＝10-17.20，Ksp(CdS)＝10-26.10。
下列说法错误的是( )
A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)
B．0.01 mol·L-1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS－)
C．向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D．向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：
c(H＋)>c(Cd2+)
√
B [A．Na2S溶液中只有5种离子，分别是H＋、Na＋、OH－、HS－、
S2-，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)
＋c(HS－)＋2c(S2-)，正确；B．0.01 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，其水解常数Kh＝＝10-1.1，根据硫元素守恒可知c(HS－)<10-1.1 mol·L-1，所以，向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数
K＝＝108.9 105，因此该反应可以完全进行，CdS的饱和溶液中c(Cd2+)＝
<10-8 mol·L-1，正确；D．Cd2+＋H2S CdS＋
2H＋的平衡常数K＝＝106.23 105，该反应可以完全进行，因此，当向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，Cd2+可以完全沉淀，所得溶液中c(H＋)>
c(Cd2+)，正确。]
(1)写出Na2S水解的离子方程式：______________________________
_________________________________________________________。
(2)25 ℃时，根据计算判断0.1 mol·L-1的NaHS溶液显________性，判断依据为________________________________________________
______________________________________。
S2-＋H2O HS－＋OH－、HS－＋
H2O H2S＋OH－
碱
Ka(HS－)＝10-12.90，Kh(HS－)＝＝10-7.03>Ka(HS－)，HS－的水解程度大于其电离程度
2．(2023·海南卷，T14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH－)<0.01 mol·L-1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2<4×10-11
D．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1
的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)
<2×10-4 mol·L-1
√
B [由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH－)
>0.01 mol·L-1，故A错误；盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；结合题图可知，当c(Na2CO3)＝0.5 mol·L-1，pH＝12，则Kh＝＝2×10-4，则Ka2＝＝5×10-11，故C错误；若0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L-1，由题图可知，pH>11.6，得到的溶液c(OH－)>2×10-4 mol·L-1，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH－)大于与水混合的，故D错误。]
题中D项中得到溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________
_________________________________________________________，
c(Na＋)与含碳粒子浓度的定量关系为__________________________
_________________________________________________________。
>c(H＋)
c(Na＋)＝[＋＋
]
3．(2021·广东卷，T8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
√
B [0.001 mol·L-1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 mol·L-1，pH>3，A错误；0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。]
4．(2021·福建卷，T10)如图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，KwC．b点溶液中，c(Na＋)＝＋
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
√
A [Kw＝c(H＋)·c(OH－)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c(OH－)不同，c点的Kw大，所以a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小，故A正确；碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，即水解程度大于电离程度，Kh＝>Ka2，所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，故B错误；b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋＋
c(OH－)，由于c(H＋)＋，故C错误；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解两个过程，故D错误。]
课时数智作业(四十) 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：>c(K＋)>c(Al3+)>c(H＋)>c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾溶于水呈酸性的原因为Al3+＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
√
(建议用时：40分钟 总分：40分)
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B [治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，使血凝固，A错误；白矾和FeCl3作水处理剂，但不能杀菌消毒，C错误；Al3+水解方程式用“ ”连接，D错误。]
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①保存FeCl3溶液时加少量盐酸
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO固体
A．仅①②③ B．仅②③④
C．仅①④ D．①②③④
√
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D [①FeCl3水解，加入稀盐酸抑制水解；②草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠水解溶液显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，得到Cu(OH)2固体，灼烧得到CuO。]
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
3．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
√
10
D [，加水稀释，Ka不变，不变，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的CH3COOH电离常数分别为K1、K2，则K1>K2
D．100 mL pH＝10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10-5 mol
√
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D [NaHA溶液呈酸性，HA－可能完全电离，也可能HA－的电离程度大于其水解程度，A错误；若正盐BA为弱酸弱碱盐且B＋与A－水解程度相等，BA溶液也呈中性，B错误；CH3COOH的电离常数与浓度无关，K1＝K2，C错误；＝1×10-4 mol·L-1，故1×10-4 mol·L-1×0.1 L＝1×10-5 mol，D正确。]
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．(2025·昆明模拟)常温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝6.2×10-2，Ka2＝2×10-7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是( )
A．(NH4)2SO4溶液中>c(H＋)>c(OH－)
B．NaH2PO3溶液中＋c(H＋)
C．(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性
D．向10 mL 1 mol·L-1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值
√
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D [在(NH4)2SO4溶液中存在：＋H2O NH3·H2O＋H＋和H2O H＋＋OH－，根据以上可知：c(NH3·H2O)＜c(H＋)，A错误；NaH2PO3溶液中存在电荷守恒和元素守恒：＋＋c(OH－)＝c(Na＋)＋＋＝
＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋)，B错误；(NH4)2HPO3属于正盐，但是NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka2＝2×10-7，根据“越弱越水解，谁强显谁性”，(NH4)2HPO3溶液显碱性，C错误；向10 mL 1 mol·L-1
的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液时，恰好生成正盐(NH4)2HPO3，阴、阳两种离子都水解，水的电离程度达到最大值，D正确。]
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
6．常温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。
10
实验序号 实验操作 实验现象
1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深
2 向FeCl3溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅
3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅
4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
下列有关说法正确的是( )
A．实验1得到的溶液中有c(Cl－)>c(Fe3+)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验2中FeCl3水解反应的水解平衡常数变小
C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)
D．实验4中反应的离子方程式为Fe3+＋＋H2O===Fe(OH)3↓＋CO2↑
√
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C [FeCl3溶液中Fe3+水解，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故A错误；水解平衡常数随温度的变化而变化，向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，水解平衡逆向移动，但温度不变则水解平衡常数不变，故B错误；向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体后的溶液中存在电荷守恒：3c(Fe3+)＋＝c(Cl－)＋c(OH－)＋，元素守恒：＋c(NH3·H2O)＝
＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋
发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铁和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe3+＋，故D错误。]
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
7．二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝＋c[(C2H5)2NH]
√
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B [二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；由于水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热能促进水解的进行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[]＋c(H＋)，水解的离子方程式为＋H2O (C2H5)2NH＋H3O＋，还存在着水的电离：H2O H＋＋OH－，所以c(H＋)>c[(C2H5)2NH]，故D错误。]
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．(2025·无锡模拟)室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2、Ka2(H2SO3)＝6.3×10-8。下列说法正确的是( )
10
实验 实验操作和现象
1 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液中通入SO2至溶液pH＝7
2 将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象
3 向10 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液中逐滴加入等体积、等浓度盐酸，最终溶液pH<7
4 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加15 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液后，测得溶液pH>7
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：3c(Na＋)＝2[＋＋c(H2SO3)]
C．实验3所得溶液中：
D．实验4所得溶液中：＋
10
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A [A项，反应后得到的溶液pH＝7，Ka2(H2SO3)＝＝6.3×10-8，＝0.63，故，正确；B项，实验2混合后的溶液中根据元素守恒可知：2c(Na＋)＝3[＋＋c(H2SO3)]，错误；C项，实验3所得溶液为等量的亚硫酸氢钠和氯化钠，pH<7，则其电离大于水解，故c(H2SO3)<，错误；D项，实验4所得溶液中由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋＋2，溶液pH>7，则c(H＋)＋2，错误。]
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(6分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为便捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2分)
10
Al3+在溶液中发生水解反应：(胶体)＋3H＋，水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒，从而达到净水的目的
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中_________
(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中。(1分)
10
小于
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度(T)变化的曲线如图所示。
其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填标号)，导致pH随温度变化的原因是
__________________________________________
__________________________________。(3分)
10
Ⅰ
水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析] (2)相同条件下，H＋和Al3+均能抑制水解，但等浓度的氢离子的抑制能力大于Al3+，则溶液中小于0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中。
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10．(10分)现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，回答下列问题。
[已知25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Kh为盐的水解常数]
(1)25 ℃时，Kh(CH3COO－)＝________________________________
(填表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝___________________________
(保留3位有效数字)。(4分)
10
5.71×10-10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________
______________________________。(2分)
(3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝______________mol·L-1。(2分)
10
c(CH3COO－)>c(Na＋)
>c(H＋)>c(OH－)
1×10-4.76
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是________(填字母)。(2分)
a．升温 b．加入NaOH固体
c．稀释 d．加入CH3COONa固体
10
d
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析] (1)25 ℃时，醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，Kh(CH3COO－)＝≈5.71×10-10。
(2)浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)>
c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)在1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H＋)＝1×10-4.76 mol·L-1。
(4)a．，升温，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以减小；b．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(CH3COOH)减小，减小；c．稀释，c(CH3COOH)减小，减小；d．加入CH3COONa固体，平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，增大。
10
谢 谢 ！课时数智作业(四十) 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较
(建议用时：40分钟 总分：40分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(S)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾溶于水呈酸性的原因为Al3+＋3H2O===Al(OH)3＋3H+
2．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①保存FeCl3溶液时加少量盐酸
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO固体
A．仅①②③ B．仅②③④
C．仅①④ D．①②③④
3．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
4.25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的CH3COOH电离常数分别为K1、K2，则K1>K2
D．100 mL pH＝10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol
5．(2025·昆明模拟)常温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝6.2×10-2，Ka2＝2×10-7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是( )
A．(NH4)2SO4溶液中，c(N)>c(S)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)
B．NaH2PO3溶液中，2c(HP)＋c(OH-)＝c(H3PO3)＋c(H+)
C．(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性
D．向10 mL 1 mol·L-1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值
6．常温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。
实验 序号 实验操作 实验现象
1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深
2 向FeCl3溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅
3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅
4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡
下列有关说法正确的是( )
A．实验1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
B．实验2中FeCl3水解反应的水解平衡常数变小
C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl-)＋c(OH-)
D．实验4中反应的离子方程式为Fe3+＋HC＋H2O===Fe(OH)3↓＋CO2↑
7．二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＝c[(C2H5)2N]＋c[(C2H5)2NH]
8．(2025·无锡模拟)室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2、Ka2(H2SO3)＝6.3×10-8。下列说法正确的是( )
实验 实验操作和现象
1 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液中通入SO2至溶液pH＝7
2 将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象
3 向10 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液中逐滴加入等体积、等浓度盐酸，最终溶液pH<7
4 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加15 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液后，测得溶液pH>7
A．实验1所得溶液中：c(HS)>c(S)
B．实验2所得溶液中：3c(Na+)＝2[c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3)]
C．实验3所得溶液中：c(H2SO3)>c(S)
D．实验4所得溶液中：c(Na+)9．(6分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为便捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2分)
(2)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中c(N)。(1分)
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度(T)变化的曲线如图所示。
其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填标号)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________。(3分)
10．(10分)现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，回答下列问题。
[已知25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Kh为盐的水解常数]
(1)25 ℃时，Kh(CH3COO-)＝_________________(填表达式)，计算Kh(CH3COO-)＝__________________(保留3位有效数字)。(4分)
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。(2分)
(3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)＝______________mol·L-1。(2分)
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是________(填字母)。(2分)
a．升温 b．加入NaOH固体
c．稀释 d．加入CH3COONa固体
课时数智作业(四十)
1．B [治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，使血凝固，A错误；白矾和FeCl3作水处理剂，但不能杀菌消毒，C错误；Al3+水解方程式用“ ”连接，D错误。]
2．D [①FeCl3水解，加入稀盐酸抑制水解；②草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠水解溶液显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，得到Cu(OH)2固体，灼烧Cu(OH)2得到CuO。]
3．D [，加水稀释，Ka不变，不变，D错误。]
4．D [NaHA溶液呈酸性，HA-可能完全电离，也可能HA-的电离程度大于其水解程度，A错误；若正盐BA为弱酸弱碱盐且B+与A-水解程度相等，BA溶液也呈中性，B错误；CH3COOH的电离常数与浓度无关，K1＝K2，C错误；C水解促进水的电离，c(H+＝1×10-4 mol·L-1，故n(H+＝1×10-4 mol·L-1×0.1 L＝1×10-5 mol，D正确。]
5．D [在(NH4)2SO4溶液中存在：N＋H2O NH3·H2O＋H+和H2O H+＋OH-，根据以上可知：c(NH3·H2O)6．C [FeCl3溶液中Fe3+水解，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故A错误；水解平衡常数随温度的变化而变化，向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，水解平衡逆向移动，但温度不变则水解平衡常数不变，故B错误；向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体后的溶液中存在电荷守恒：3c(Fe3+)＋c(H+)＋c(N)＝c(Cl-)＋c(OH-)＋2c(S)，元素守恒：c(N)＋c(NH3·H2O)＝2c(S)，联立两式得到3c(Fe3+)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl-)＋c(OH-)，故C正确；向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体，Fe3+和HC发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铁和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe3+＋3HC===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故D错误。]
7．B [二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；由于(C2H5)2N水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热能促进水解的进行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)＋c(OH-)＝c[(C2H5)2N]＋c(H+)，(C2H5)2N水解的离子方程式为(C2H5)2N＋H2O (C2H5)2NH＋H3O+，还存在着水的电离：H2O H+＋OH-，所以c(H+)>c[(C2H5)2NH]，故D错误。]
8．A [A项，反应后得到的溶液pH＝7，Ka2(H2SO3)＝＝6.3×10-8，＝0.63，故c(HS)>c(S)，正确；B项，实验2混合后的溶液中根据元素守恒可知：2c(Na+)＝3[c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3)]，错误；C项，实验3所得溶液为等量的亚硫酸氢钠和氯化钠，pH<7，则其电离大于水解，故c(H2SO3)7，则c(H+)c(HS)＋2c(S)，错误。]
9．解析：(2)相同条件下，H+和Al3+均能抑制N水解，但等浓度的氢离子的抑制能力大于Al3+，则0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)小于0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中c(N)。
答案：(1)Al3+在溶液中发生水解反应：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒，从而达到净水的目的 (2)小于 (3)Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
10．解析：(1)25 ℃时，醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-，Kh(CH3COO-)＝≈5.71×10-10。(2)浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)在1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H+)＝1×10-4.76 mol·L-1。(4)a．，升温，CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-平衡正向移动，c(CH3COO-)减小、c(OH-)增大，所以减小；b．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(CH3COOH)减小，减小；c．稀释，c(CH3COOH)减小，减小；d．加入CH3COONa固体，平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，增大。
答案：(1) 5.71×10-10
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)1×10-4.76 (4)d
1/1
