第53讲 物质的检验与鉴别(基础课)
1．了解常见离子、气体和有机化合物的检验方法。 2．能对常见物质的组成进行鉴别、检验和分析。 3．了解常见物质的鉴别方法或鉴别方案的评价等。
常见离子的检验与推断
1．常见阳离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子 试剂 实验现象(依据)
Mg2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解
Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀完全溶解
Fe2+ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断
N产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)
H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红
Na+ 焰色试验 黄色火焰
K+ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色
Fe2+ 先加KSCN溶液，再加氯水 开始无明显变化，加氯水后变红色
2．常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
Cl-、Br-、I- AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀：AgCl 产生浅黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI
S 稀盐酸和 BaCl2溶液 加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
C CaCl2溶液 和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
C、 HC 稀盐酸和 澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
S、 HS 稀硫酸和 品红溶液 加稀硫酸产生无色、有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
①
②有机层(下层)
③I-溶液变蓝，表明有I-
常见离子的检验
1．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是( )
A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有S
B．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na+，不能确定含K+
C．加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中有C
D．加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中一定有N
2．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：____________________________________________。
(已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O。可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)
(2)证明Fe3O4中含有+2价铁，简要说明实验方法：________________________。
(3)已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O，设计实验证明红色物质Cu中含有Cu2O的实验方法：____________________________________________。
(1)固体物质的检验答题模板
①取少量待检物质，加入……试剂溶解；
②向该溶解液中加入……试剂或再加入……试剂；
③若溶液由……色变为……色或有……生成；
④则说明……结论。
(2)溶液中离子的检验答题模板
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)
现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……)
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
气体和有机化合物的检验
1．常见气体的检验
(1)酸性气体的检验
(2)碱性气体的检验
NH3—
(3)强氧化性气体的检验
—
(4)还原性气体的检验
—
2．常见有机化合物的检验
(1)
(2)含—CHO的有机化合物
①碱性条件下与银氨溶液共热生成银镜。
②碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀。
(3)含酚羟基的物质：与FeCl3溶液发生显色反应，或与浓溴水反应生成沉淀。
(4)含—COOH的有机化合物
①与NaHCO3反应产生气体。
②使指示剂变色。
(5)卤代烃：与碱的水溶液共热，加稀硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，有沉淀生成。
(6)蛋白质：含有苯环的蛋白质与浓硝酸发生显色反应，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味。
(7)淀粉：遇I2变蓝色。
在同时含和—CHO的有机化合物中检验时，应先用新制Cu(OH)2消除—CHO，再用溴水检验。
1．探究甲烷的还原性并检验产物的实验设计如图。下列说法错误的是( )
A．D中可用无水硫酸铜
B．先通足量的甲烷气体，后点燃C处酒精灯
C．若D中盛装碱石灰，根据其质量变化可以推断甲烷组成
D．CH4与CuO的反应为4CuO＋CH44Cu＋CO2＋2H2O
2．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )
实验目的 实验操作 实验现象及结论
A 鉴别Cl2和O2 观察气体颜色 呈黄绿色的为Cl2，无色的为O2
B 鉴别NO2和Br2蒸气 通入水中 所得溶液呈无色的为NO2，溶液呈橙色的为Br2蒸气
C 鉴别CH≡CH 和CH2CH2 分别通入酸性高锰酸钾溶液中 使溶液褪色的为CH2CH2，不褪色的为 CH≡CH
D 鉴别CO2和SO2 分别通入品红溶液中 红色不褪去的为CO2，红色褪去的为SO2
3．(2025·南阳模拟)根据实验目的判断，下列实验操作及现象、结论都正确的是( )
实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生 样品已经变质
C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
D 检验X溶液中是否含有Fe2+ 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
4．设计实验证明浓硫酸与乙醇反应生成的气体中含有CH2CH2和SO2。(写出实验步骤、现象和结论)
物质的鉴别
1．物质鉴别的原则
操作简便 能用物理方法鉴别的，不用化学方法；能用一种试剂鉴别的，不用多种试剂
现象明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰 区别Cl-和S时，只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液
2．物质鉴别的方法
物 理 方 法 观察法 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜的鉴别
气味法 抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气和氨气的鉴别
水溶法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别
化 学 方 法 加热法 抓住物质热稳定性差异进行区分。如KClO3和KCl的鉴别
指示 剂法 抓住物质的水溶液酸碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分物质。如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别
气体法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳酸钠和氢氧化钠的鉴别
沉淀法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝酸银和硝酸钾的鉴别
3．不另加试剂鉴别的两种常见方法
(1)两两混合法：对多种溶液鉴别时，通过两两溶液混合所得现象的差异，分析确定。如Na2CO3溶液、BaCl2溶液和HNO3溶液，根据两两混合所得现象可以鉴别，有沉淀和气体产生的为Na2CO3，只有沉淀产生的为BaCl2，只有气体产生的为HNO3。
(2)顺序滴加法：当需鉴别的物质为两种时，可根据试剂滴加顺序得到的现象，鉴别两物质。如Na2CO3溶液与盐酸，AlCl3溶液与NaOH溶液，AgNO3溶液与氨水等。
1．现有①NaOH溶液、②Al2(SO4)3溶液、③Ba(NO3)2溶液、④FeCl3溶液、⑤KCl溶液五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是( )
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤
C．②③①④⑤ D．①④②③⑤
2．下列有关鉴别的说法正确的是
(填序号)。
①用水可以鉴别CCl4与苯
②用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液
③不另外加试剂可以鉴别Al2(SO4)3与NaOH溶液
④不另外加试剂可以鉴别Na[Al(OH)4]与盐酸溶液
⑤用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯
⑥用溴水可以鉴别乙烯与甲醛
⑦不另外加试剂可以鉴别NaHCO3溶液、BaCl2溶液、稀H2SO4溶液
⑧用酸性KMnO4溶液可以鉴别FeCl2与FeCl3溶液
⑨用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲苯和苯乙烯
⑩用溴水可以鉴别苯酚和苯
用湿润的淀粉 KI试纸可以鉴别Cl2和NO2
物质鉴别选择试剂的分析思路
(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。如：a．用水鉴别Na2CO3和CaCO3两种白色粉末；b．用水鉴别苯、CCl4、酒精三种无色液体；c．用pH试纸鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液。
(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。如：a．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4三种无色溶液；b．用稀盐酸鉴别NaOH、Na2CO3、Na[Al(OH)4]三种无色溶液。
1．(2024·黑吉辽卷，T8)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
(1)检验NaBr溶液中的Fe2+，能否用酸性KMnO4溶液检验 ________，理由是_______________________。
(2)检验乙醇中是否含有水的方法是__________________________________。
2．(2024·安徽卷，T2)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是( )
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验
D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
指出鉴别下列各组物质的试剂
(1)CO2与SO2___________________。
(2)Na2CO3溶液与NaHCO3溶液_____________________。
(3)FeCl2与FeCl3溶液_____________________。
(4)NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4_____________________。
(5)苯酚与乙醇_____________________。
3．(2023·辽宁卷，T4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
4．(2023·山东卷，T6)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )
A．测定溶液pH
B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1 mol·L-1KI溶液
D．滴加饱和Na2CO3溶液
第53讲 物质的检验与鉴别(基础课)
考点一
[关键能力提升]
1．C [先加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除Ag+、C、S等的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有S，故A正确；钠的焰色呈黄色，钾的焰色呈紫色，但会被黄色遮盖，用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na+，不能确定含K+，故B正确；加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有C或HC，故C错误；加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨放出，证明原溶液中一定有N，故D正确。]
2．(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)
(2)取少量Fe3O4样品溶于足量稀硫酸中，然后加酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则证明Fe3O4中含＋2价铁{或取少量Fe3O4样品溶于足量稀盐酸中，然后加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明含有＋2价铁}
(3)取少量红色物质溶于稀硫酸或稀盐酸中，充分反应，若溶液呈蓝色，则证明含Cu2O
考点二
[必备知识梳理]
1．(1)先变浑浊后变澄清 褪去 出现红色 (2)白烟 蓝
(3)复燃 黄绿 变蓝 红棕 变红 变蓝 (4)Cu和H2O Cu和CO2 红棕
[关键能力提升]
1．C [由题给装置图可知，探究甲烷的还原性并检验产物时应先通足量的甲烷气体排尽装置中的空气，然后点燃C处的酒精灯，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，装置E中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，装置F将未反应的甲烷尾气进行燃烧处理。若D中盛装碱石灰，碱石灰会吸收反应生成的二氧化碳和水，无法分别推断出甲烷的组成，不能根据其质量变化推断甲烷的组成，C错误。]
2．C [乙炔、乙烯均为气体，均可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。]
3．B [浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，再加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，但不能确定Fe3+是否由Fe2+氧化而来，故D错误。]
4．将混合气体依次通入①品红溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④溴水中，若①品红溶液褪色证明含有SO2，若②品红溶液不褪色，溴水褪色，证明含有CH2→CH2。
考点三
[关键能力提升]
1．B [FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3溶液，分别取其他四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红褐色沉淀的是NaOH溶液；再分别取其他三种溶液少许，滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后溶解的是Al2(SO4)3溶液，再利用Al2(SO4)3溶液分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，无现象的是KCl溶液，所以不加任何试剂就可鉴别出的物质的先后顺序为④①②③⑤。]
2．①③④⑤⑦
[高考真题 衍生变式]
1．A [溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-会发生水解产生HClO，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定KClO溶液pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。]
真题变式 (1)否 酸性KMnO4溶液也可以被Br-还原而褪色 (2)取少量乙醇于试管中，加入无水CuSO4，若生成蓝色晶体，说明含有水
2．D [A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫黄不溶于水，A可以鉴别；B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴单质且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。]
真题变式 (1)品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
(2)CaCl2溶液或稀盐酸
(3)KSCN溶液或K3[Fe(CN)6]溶液
(4)Ba(OH)2溶液
(5)溴水或FeCl3溶液
3．A [碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法用石灰水鉴别，A不能达到实验目的；KSCN遇Fe3+可使溶液变红，故可以用KSCN溶液检验硫酸亚铁是否变质，B能达到实验目的；硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可以溶于稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3被氧化，C能达到实验目的；加热条件下乙醛与银氨溶液发生银镜反应，有银镜生成，D能达到实验目的。]
4．C [浓度相同的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液的pH不同，可通过测定溶液pH来鉴别，A不符合题意；酚酞试剂本身是无色的，NaClO会水解使溶液显碱性，且NaClO具有漂白性，故NaClO会使酚酞先变红后褪色，酚酞遇强碱氢氧化钡溶液显红色，而遇酸性Al2(SO4)3溶液不变色，可以鉴别，B不符合题意；KI具有还原性，NaClO溶液能将KI氧化为I2，碘水呈黄色，Ba(OH)2、Al2(SO4)3与KI均不反应，无明显现象，无法鉴别，C符合题意；分别向题给三种溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，次氯酸钠溶液中无明显现象，氢氧化钡溶液中生成白色沉淀，硫酸铝与Na2CO3发生水解相互促进反应生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，三者现象不同，可以鉴别，D不符合题意。]
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第53讲 物质的检验与鉴别(基础课)
第一篇 考点突破
第六部分 化学实验基础
第十章 化学实验基础
1．了解常见离子、气体和有机化合物的检验方法。
2．能对常见物质的组成进行鉴别、检验和分析。
3．了解常见物质的鉴别方法或鉴别方案的评价等。
考点一 常见离子的检验与推断
1．常见阳离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子 试剂 实验现象(依据)
Mg2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解
Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀完全溶解
阳离子 试剂 实验现象(依据)
Fe2+ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红
Na＋ 焰色试验 黄色火焰
K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色
Fe2+ 先加KSCN溶液，再加氯水 开始无明显变化，加氯水后变红色
2．常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液 和稀硝酸
稀盐酸和 BaCl2溶液 加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
CaCl2溶液 和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
稀硫酸和品红溶液 加稀硫酸产生无色、有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
②有机层(下层)
③I－溶液变蓝，表明有I－
考向 常见离子的检验
1．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是( )
A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有
B．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na＋，不能确定含K＋
C．加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中有
D．加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中一定有
√
C [先加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除Ag＋、、等的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有，故A正确；钠的焰色呈黄色，钾的焰色呈紫色，但会被黄色遮盖，用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na＋，不能确定含K＋，故B正确；加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有或，故C错误；加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨放出，证明原溶液中一定有，故D正确。]
2．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、溶液)
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)
(2)证明Fe3O4中含有＋2价铁，简要说明实验方法：______________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O，设计实验证明红色物质Cu中含有Cu2O的实验方法：_________________________________
_________________________________________________________。
取少量Fe3O4样品溶于足量稀硫酸中，然后加酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则证明Fe3O4中含＋2价铁{或取少量Fe3O4样品溶于足量稀盐酸中，然后加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明含有＋2价铁}
取少量红色物质溶于稀硫酸或稀盐酸中，充分反应，若溶液呈蓝色，则证明含Cu2O
(1)固体物质的检验答题模板
①取少量待检物质，加入……试剂溶解；
②向该溶解液中加入……试剂或再加入……试剂；
③若溶液由……色变为……色或有……生成；
④则说明……结论。
(2)溶液中离子的检验答题模板
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)
现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……)
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
考点二 气体和有机化合物的检验
1．常见气体的检验
(1)酸性气体的检验
先变浑浊后变澄清
褪去
出现红色
(2)碱性气体的检验
白烟
蓝
(3)强氧化性气体的检验
复燃
黄绿
变蓝
红棕
变红
变蓝
(4)还原性气体的检验
Cu和H2O
Cu和CO2
红棕
2．常见有机化合物的检验
(1)有机气体
(2)含—CHO的有机化合物
①碱性条件下与银氨溶液共热生成银镜。
②碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀。
(3)含酚羟基的物质：与FeCl3溶液发生显色反应，或与浓溴水反应生成沉淀。
(4)含—COOH的有机化合物
①与NaHCO3反应产生气体。
②使指示剂变色。
(5)卤代烃：与碱的水溶液共热，加稀硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，有沉淀生成。
(6)蛋白质：含有苯环的蛋白质与浓硝酸发生显色反应，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味。
(7)淀粉：遇I2变蓝色。
在同时含 和—CHO的有机化合物中检验 时，应先用新制Cu(OH)2消除—CHO，再用溴水检验 。
1．探究甲烷的还原性并检验产物的实验设计如图。下列说法错误的是( )
A．D中可用无水硫酸铜
B．先通足量的甲烷气体，后点燃C处酒精灯
C．若D中盛装碱石灰，根据其质量变化可以推断甲烷组成
D．CH4与CuO的反应为4CuO＋CH44Cu＋CO2＋2H2O
√
C [由题给装置图可知，探究甲烷的还原性并检验产物时应先通足量的甲烷气体排尽装置中的空气，然后点燃C处的酒精灯，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，装置E中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，装置F将未反应的甲烷尾气进行燃烧处理。若D中盛装碱石灰，碱石灰会吸收反应生成的二氧化碳和水，无法分别推断出甲烷的组成，不能根据其质量变化推断甲烷的组成，C错误。]
2．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )
选项 实验目的 实验操作 实验现象及结论
A 鉴别Cl2和O2 观察气体颜色 呈黄绿色的为Cl2，无色的为O2
B 鉴别NO2和Br2蒸气 通入水中 所得溶液呈无色的为NO2，溶液呈橙色的为Br2蒸气
选项 实验目的 实验操作 实验现象及结论
C 鉴别CH≡CH 和CH2==CH2 分别通入酸性高锰酸钾溶液中 使溶液褪色的为CH2==CH2，不褪色的为CH≡CH
D 鉴别CO2和SO2 分别通入品红溶液中 红色不褪去的为CO2，红色褪去的为SO2
√
C [乙炔、乙烯均为气体，均可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。]
3．(2025·南阳模拟)根据实验目的判断，下列实验操作及现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生 样品已经变质
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
D 检验X溶液中是否含有Fe2+ 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
B [浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，再加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，但不能确定Fe3+是否由Fe2+氧化而来，故D错误。]
4．设计实验证明浓硫酸与乙醇反应生成的气体中含有CH2==CH2和SO2。(写出实验步骤、现象和结论)
[答案] 将混合气体依次通入①品红溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④溴水中，若①品红溶液褪色证明含有SO2，若②品红溶液不褪色，溴水褪色，证明含有CH2==CH2。
考点三 物质的鉴别
1．物质鉴别的原则
操作简便 能用物理方法鉴别的，不用化学方法；能用一种试剂鉴别的，不用多种试剂
现象明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰
2．物质鉴别的方法
物 理 方 法 观察法 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜的鉴别
气味法 抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气和氨气的鉴别
水溶法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别
化 学 方 法 加热法 抓住物质热稳定性差异进行区分。如KClO3和KCl的鉴别
指示 剂法 抓住物质的水溶液酸碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分物质。如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别
气体法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳酸钠和氢氧化钠的鉴别
沉淀法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝酸银和硝酸钾的鉴别
3．不另加试剂鉴别的两种常见方法
(1)两两混合法：对多种溶液鉴别时，通过两两溶液混合所得现象的差异，分析确定。如Na2CO3溶液、BaCl2溶液和HNO3溶液，根据两两混合所得现象可以鉴别，有沉淀和气体产生的为Na2CO3，只有沉淀产生的为BaCl2，只有气体产生的为HNO3。
(2)顺序滴加法：当需鉴别的物质为两种时，可根据试剂滴加顺序得到的现象，鉴别两物质。如Na2CO3溶液与盐酸，AlCl3溶液与NaOH溶液，AgNO3溶液与氨水等。
1．现有①NaOH溶液、溶液、溶液、溶液、⑤KCl溶液五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是( )
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤
C．②③①④⑤ D．①④②③⑤
√
B [FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3溶液，分别取其他四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红褐色沉淀的是NaOH溶液；再分别取其他三种溶液少许，滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后溶解的是溶液，再利用溶液分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是溶液，无现象的是KCl溶液，所以不加任何试剂就可鉴别出的物质的先后顺序为④①②③⑤。]
2．下列有关鉴别的说法正确的是_________________(填序号)。
①用水可以鉴别CCl4与苯 ②用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 ③不另外加试剂可以鉴别Al2(SO4)3与NaOH溶液 ④不另外加试剂可以鉴别Na[Al(OH)4]与盐酸溶液 ⑤用紫色石蕊溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑥用溴水可以鉴别乙烯与甲醛 ⑦不另外加试剂可以鉴别NaHCO3溶液、BaCl2溶液、稀H2SO4溶液 ⑧用酸性KMnO4溶液可以鉴别FeCl2与FeCl3溶液 ⑨用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲苯和苯乙烯 ⑩用溴水可以鉴别苯酚和苯 用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别Cl2和NO2
①③④⑤⑦⑩
物质鉴别选择试剂的分析思路
(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。如：a．用水鉴别Na2CO3和CaCO3两种白色粉末；b．用水鉴别苯、CCl4、酒精三种无色液体；c．用pH试纸鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液。
(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。如：a．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4三种无色溶液；b．用稀盐酸鉴别NaOH、Na2CO3、Na[Al(OH)4]三种无色溶液。
高考真题 衍生变式
1．(2024·黑吉辽卷，T8)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
√
A [溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS－还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO－会发生水解产生HClO，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定KClO溶液pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。]
(1)检验NaBr溶液中的Fe2+，能否用酸性KMnO4溶液检验？________，理由是_______________________________________。
(2)检验乙醇中是否含有水的方法是____________________________
_________________________________________________________。
否
酸性KMnO4溶液也可以被Br－还原而褪色
取少量乙醇于试管中，加入无水CuSO4，若生成蓝色晶体，说明含有水
2．(2024·安徽卷，T2)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
( )
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验
D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
√
D [A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫黄不溶于水，A可以鉴别；B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴单质且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。]
指出鉴别下列各组物质的试剂
(1)CO2与SO2___________________________________________。
(2)Na2CO3溶液与NaHCO3溶液_____________________________。
(3)FeCl2与FeCl3溶液______________________________________。
(4)NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4____________________________。
(5)苯酚与乙醇___________________________________________。
品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
CaCl2溶液或稀盐酸
KSCN溶液或K3[Fe(CN)6]溶液
Ba(OH)2溶液
溴水或FeCl3溶液
3．(2023·辽宁卷，T4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
√
A [碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法用石灰水鉴别，A不能达到实验目的；KSCN遇Fe3+可使溶液变红，故可以用KSCN溶液检验硫酸亚铁是否变质，B能达到实验目的；硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可以溶于稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3被氧化，C能达到实验目的；加热条件下乙醛与银氨溶液发生银镜反应，有银镜生成，D能达到实验目的。]
4．(2023·山东卷，T6)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )
A．测定溶液pH
B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1 mol·L-1KI溶液
D．滴加饱和Na2CO3溶液
√
C [浓度相同的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液的pH不同，可通过测定溶液pH来鉴别，A不符合题意；酚酞试剂本身是无色的，NaClO会水解使溶液显碱性，且NaClO具有漂白性，故NaClO会使酚酞先变红后褪色，酚酞遇强碱氢氧化钡溶液显红色，而遇酸性Al2(SO4)3溶液不变色，可以鉴别，B不符合题意；KI具有还原性，NaClO溶液能将KI氧化为I2，碘水呈黄色，Ba(OH)2、Al2(SO4)3与KI均不反应，无明显现象，无法鉴别，C符合题意；分别向题给三种溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，次氯酸钠溶液中无明显现象，氢氧化钡溶液中生成白色沉淀，硫酸铝与Na2CO3发生水解相互促进反应生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，三者现象不同，可以鉴别，D不符合题意。]
(建议用时：30分钟 总分：40分)
课时数智作业(五十三) 物质的检验与鉴别
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．(2025·湛江模拟)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是( )
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A [NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，Na2CO3与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。]
题号
1
3
5
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8
7
2．(人教版必修第一册内容改编)下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法鉴别的是( )
A．无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡
B．乙醇、硝基苯、甲苯
C．硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁
D．碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D [分别加入蒸馏水，四种溶液互滴，只能检验出氯化钡，氯化钡溶液分别滴入另外的三种溶液中时，均有白色沉淀生成。无法鉴别此4种物质，D符合题意。]
题号
1
3
5
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7
3．(2025·蚌埠模拟)化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基
B 向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液 溶液变成红色 原溶液一定含有Fe3+
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
选项 操作 现象 结论
C 有白色沉淀生成
D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D [铜丝恢复红色，有机官能团除了醇羟基还有可能是羧基，羧基溶解氧化铜，故A错误；H2O2溶液具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，加入KSCN溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe2+，故B错误；溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子，故C错误；新制的Cu(OH)2检验醛基时需在碱性条件下，由于未加入NaOH中和稀硫酸，则无砖红色沉淀产生，不能说明淀粉没有水解，故D正确。]
题号
1
3
5
2
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6
8
7
4．(人教版必修第二册内容改编)下列关于有机化合物的鉴别方法、实验结论错误的是( )
选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论
A 乙醇和乙酸 向两支试管中分别滴加几滴溴水 褪色的是乙醇，不褪色的是乙酸
B 羽绒和 棉花 将二者分别灼烧后闻气味 有类似烧焦羽毛气味的是羽绒，反之则为棉花
题号
1
3
5
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8
7
选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论
C 甲烷和 乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液中 使酸性高锰酸钾溶液褪色的为乙烯，不褪色的为甲烷
D CCl4和 C6H14 向两支试管中加入适量溴水 二者均分层，上层为橙红色的是C6H14，下层为橙红色的是CCl4
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A [乙醇与溴水反应非常缓慢，几乎观察不到变化，乙酸与溴水不反应，一般条件下二者均不能使溴水褪色，A项错误；羽绒的主要成分是蛋白质，灼烧有类似烧焦羽毛气味，B项正确；甲烷结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；CCl4、C6H14和溴水都不反应，且溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大得多，CCl4难溶于水、密度比水大，C6H14难溶于水、密度比水小，向两支试管中加入适量溴水，二者均分层，上层为橙红色的是C6H14，下层为橙红色的是CCl4，D项正确。]
题号
1
3
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6
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7
5．下列由实验现象所得结论正确的是( )
A．向紫色石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
B．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2
C．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有
D．向H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对H2O2分解有催化作用
√
题号
1
3
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2
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6
8
7
C [氯气与水发生反应生成的次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故A错误；若铜与该硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，接触空气后变为红棕色的NO2，所以根据液面上方产生红棕色气体，不能证明铜与该硝酸反应生成NO2，故B错误；用稀盐酸酸化的溶液，排除了、和Ag＋的干扰，向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有，故C正确；KMnO4具有强氧化性，过氧化氢遇强氧化剂表现还原性，所以向H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误。]
题号
1
3
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7
6．(2025·广州模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向某植物油试样X中滴入溴水，振荡后溴水褪色 X的碳链上含有碳碳不饱和键
B 向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液橙色逐渐褪去 Y一定是C2H5Br
选项 实验操作和现象 结论
C 室温下，测得HCOOH溶液的pH比CH3COOH溶液的小 甲酸的酸性比乙酸强
D 取久置的甲醛溶液于试管中，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 甲醛溶液已经完全变质
题号
1
3
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2
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8
7
题号
1
3
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7
A [溴水褪色，说明Br2和植物油试样X发生了加成反应，说明X中含有碳碳不饱和键，A正确；溴代烃Y与NaOH醇溶液反应生成烯烃，但不一定是乙烯，Y不一定是溴乙烷，B错误；没有指明溶液的物质的量浓度是否相等，因此，不能得出该结论，C错误；甲醛变质产生甲酸，甲酸中仍然存在醛基，且酸性条件下不能发生银镜反应，所以无法判断甲醛是否完全变质，D错误。]
题号
1
3
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2
4
6
8
7
7．(12分)硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的热分解产物进行探究，回答下列问题：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(1)装置A中石棉绒的作用为________________________________；
装置D中的仪器名称为__________________。(2分)
(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→________、________→________、________→________、________→h(填装置口小写字母)。(6分)
防止固体粉末堵塞导管
(球形)干燥管
g
f
e
d
c
b
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：(4分)
装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论
A FeSO4· 7H2O 绿色固体逐渐 变为红色粉末 —
B ①_____________ ②___________ _____________ 分解产物中
含有SO2
品红溶液
溶液由红色
褪为无色
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论
C BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③__________
_____________
D 无水CuSO4粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气
E ④___________ — —
分解产物
中含有SO3
NaOH溶液
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
[解析] (1)装置A中石棉绒的作用为防止固体粉末堵塞导管，装置D中的仪器名称为球形干燥管。(2)由实验目的和原理知，A中发生·7H2O分解，装置D用于检验水蒸气，装置C用于检验SO3，装置B用于检验SO2，装置E用于尾气处理，按气流方向，装置合理的连接顺序为agfedcbh。(3)装置B用于检验SO2，可以用品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2；装置C中BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3；装置E为尾气处理，应填装的试剂为NaOH溶液。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
8．(10分)(2024·汕头一模，节选)探究向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液的反应本质。
反应原理预测：发生氧化还原反应或发生相互促进的水解反应
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大；
Ksp(FeS)＝6.3×10-25、Ksp(Fe2S3)＝1.0×10-88、Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10-36。
(1)根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测Fe3+与S2-局部发生相互促进的水解反应，生成和________(填化学式)。(1分)
H2S
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(2)推测c中的沉淀为Fe2S3，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生反应的离子方程式为__________________________________。(2分)
2Fe(OH)3＋3S2-===Fe2S3＋6OH－
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(3)取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管ⅰ、ⅱ中进行如下实验：
试管 实验步骤 现象
ⅰ 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体
ⅱ 向试管中加入______________，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
试管ⅰ中涉及反应的化学方程式为____________________________
________，试管ⅱ中加入的试剂为___________，结合试管ⅰ、ⅱ现象，推测黑色固体中________(填“含有”或“不含有”)FeS，原因是_______________________________________________________
________________________________。(7分)
Fe2S3＋4HCl===2FeCl2＋S＋2H2S↑
无水乙醇
不含有
ⅱ中未产生S，说明生成黑色固体时未有元素化合价发生变化，无法产生Fe2+，故无法产生FeS
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
[解析] (3)淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味道气体是H2S，即化学方程式为Fe2S3＋4HCl===2FeCl2＋S＋2H2S↑；由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙醇振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中，未见淡黄色浑浊出现，即黑色固体中没有硫，ⅱ中未产生S，说明生成黑色固体时未有元素化合价发生变化，无法产生Fe2+，故无法产生FeS。
谢 谢 ！课时数智作业(五十三) 物质的检验与鉴别
(建议用时：30分钟 总分：40分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．(2025·湛江模拟)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是( )
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
2．(人教版必修第一册内容改编)下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法鉴别的是( )
A．无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡
B．乙醇、硝基苯、甲苯
C．硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁
D．碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡
3．(2025·蚌埠模拟)化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
操作 现象 结论
A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基
B 向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液 溶液变成红色 原溶液一定含有Fe3+
C 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有S
D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解
4．(人教版必修第二册内容改编)下列关于有机化合物的鉴别方法、实验结论错误的是( )
鉴别对象 鉴别方法 实验结论
A 乙醇和 乙酸 向两支试管中分别滴加几滴溴水 褪色的是乙醇，不褪色的是乙酸
B 羽绒和 棉花 将二者分别灼烧后闻气味 有类似烧焦羽毛气味的是羽绒，反之则为棉花
C 甲烷和 乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液中 使酸性高锰酸钾溶液褪色的为乙烯，不褪色的为甲烷
D CCl4和 C6H14 向两支试管中加入适量溴水 二者均分层，上层为橙红色的是C6H14，下层为橙红色的是CCl4
5．下列由实验现象所得结论正确的是( )
A．向紫色石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
B．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2
C．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有S
D．向H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对H2O2分解有催化作用
6．(2025·广州模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向某植物油试样X中滴入溴水，振荡后溴水褪色 X的碳链上含有碳碳不饱和键
B 向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液橙色逐渐褪去 Y一定是C2H5Br
C 室温下，测得HCOOH溶液的pH比CH3COOH溶液的小 甲酸的酸性比乙酸强
D 取久置的甲醛溶液于试管中，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 甲醛溶液已经完全变质
7．(12分)硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的热分解产物进行探究，回答下列问题：
(1)装置A中石棉绒的作用为__________________；
装置D中的仪器名称为__________________________。(2分)
(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→________、________→________、________→________、________→h(填装置口小写字母)。(6分)
(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：(4分)
装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论
A FeSO4· 7H2O 绿色固体逐渐变为红色粉末 —
B ①______ ________ ②______ ________ 分解产物中含有SO2
C BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③______ ________
D 无水CuSO4 粉末 白色固体逐渐 变为蓝色 分解产物中含 有水蒸气
E ④______ — —
8．(10分)(2024·汕头一模，节选)探究向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液的反应本质。
反应原理预测：发生氧化还原反应或发生相互促进的水解反应
已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大；
Ksp(FeS)＝6.3×10-25、Ksp(Fe2S3)＝1.0×10-88、Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10-36。
(1)根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测Fe3+与S2-局部发生相互促进的水解反应，生成Fe(OH)3和________(填化学式)。(1分)
(2)推测c中的沉淀为Fe2S3，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生反应的离子方程式为_______________________________________。(2分)
(3)取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管ⅰ、ⅱ中进行如下实验：
试管 实验步骤 现象
ⅰ 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体
ⅱ 向试管中加入________，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现
试管ⅰ中涉及反应的化学方程式为_____________________________________，
试管ⅱ中加入的试剂为________，结合试管ⅰ、ⅱ现象，推测黑色固体中________(填“含有”或“不含有”)FeS，原因是___________________。(7分)
课时数智作业(五十三)
1．A [NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，Na2CO3与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。]
2．D [分别加入蒸馏水，四种溶液互滴，只能检验出氯化钡，氯化钡溶液分别滴入另外的三种溶液中时，均有白色沉淀生成。无法鉴别此4种物质，D符合题意。]
3．D [铜丝恢复红色，有机官能团除了醇羟基还有可能是羧基，羧基溶解氧化铜，故A错误；H2O2溶液具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，加入KSCN溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe2+，故B错误；溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子，故C错误；新制的Cu(OH)2检验醛基时需在碱性条件下，由于未加入NaOH中和稀硫酸，则无砖红色沉淀产生，不能说明淀粉没有水解，故D正确。]
4．A [乙醇与溴水反应非常缓慢，几乎观察不到变化，乙酸与溴水不反应，一般条件下二者均不能使溴水褪色，A项错误；羽绒的主要成分是蛋白质，灼烧有类似烧焦羽毛气味，B项正确；甲烷结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；CCl4、C6H14和溴水都不反应，且溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大得多，CCl4难溶于水、密度比水大，C6H14难溶于水、密度比水小，向两支试管中加入适量溴水，二者均分层，上层为橙红色的是C6H14，下层为橙红色的是CCl4，D项正确。]
5．C [氯气与水发生反应生成的次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故A错误；若铜与该硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，接触空气后变为红棕色的NO2，所以根据液面上方产生红棕色气体，不能证明铜与该硝酸反应生成NO2，故B错误；用稀盐酸酸化的溶液，排除了S、C和Ag+的干扰，向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有S，故C正确；KMnO4具有强氧化性，过氧化氢遇强氧化剂表现还原性，所以向H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误。]
6．A [溴水褪色，说明Br2和植物油试样X发生了加成反应，说明X中含有碳碳不饱和键，A正确；溴代烃Y与NaOH醇溶液反应生成烯烃，但不一定是乙烯，Y不一定是溴乙烷，B错误；没有指明溶液的物质的量浓度是否相等，因此，不能得出该结论，C错误；甲醛变质产生甲酸，甲酸中仍然存在醛基，且酸性条件下不能发生银镜反应，所以无法判断甲醛是否完全变质，D错误。]
7．解析：(1)装置A中石棉绒的作用为防止固体粉末堵塞导管，装置D中的仪器名称为球形干燥管。(2)由实验目的和原理知，A中发生FeSO4·7H2O分解，装置D用于检验水蒸气，装置C用于检验SO3，装置B用于检验SO2，装置E用于尾气处理，按气流方向，装置合理的连接顺序为agfedcbh。(3)装置B用于检验SO2，可以用品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2；装置C中BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3；装置E为尾气处理，应填装的试剂为NaOH溶液。
答案：(1)防止固体粉末堵塞导管 (球形)干燥管 (2)g f e d c b (3)①品红溶液 ②溶液由红色褪为无色 ③分解产物中含有SO3 ④NaOH溶液
8．解析：(3)淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味道气体是H2S，即化学方程式为Fe2S3+4HCl===2FeCl2+S+2H2S↑；由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙醇振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中，未见淡黄色浑浊出现，即黑色固体中没有硫， ⅱ中未产生S，说明生成黑色固体时未有元素化合价发生变化，无法产生Fe2+，故无法产生FeS。
答案：(1)H2S (2)2Fe(OH)3+3S2-===Fe2S3+6OH-
(3)Fe2S3+4HCl===2FeCl2+S+2H2S↑ 无水乙醇 不含有 ⅱ中未产生S，说明生成黑色固体时未有元素化合价发生变化，无法产生Fe2+，故无法产生FeS
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