2024/2025 学年度第二学期
联盟校第二次阶段性考试高二年级化学试题参考答案
1-5 B C A C A 6-10 A A D C C 11-13 B C C
14、（14 分）
（1）cd （2分） （2）①. < （2 分） ②. > （2分）
（3）b（2 分）
MnO + 4H C O = 4CO + Mn (C O ) + 4H O
（4） 4 2 2 4 2 2 2 4 2 2 （3分）
（ 5）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致第 i 阶段中生成的
Mn (C2O4 ) 3+2 比实验①的更少，生成的 Mn 比实验①的更多， Mn
3+
的氧化性大于
Mn
2 (C2O ) 4 2 ，反应速率更大（3分）
15、（15分）
(1)sp2、sp3（2分） (2)还原反应（2分）
（3 分）
(4) （3 分）
（5 分）
2+ZnO+ 2HCO + 4NH = Zn(NH ) + 2CO2 +H O
16、（16分）（1） ①. 3 3 3 4 3 2
2+
ZnO+ NH+4 +HCO
3 +3NH3= Zn(NH3)4 +CO
2
3 +H O或 2 （3分）
②. 温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出 （2 分）
（2） ①. 使砷酸根沉淀完全（2 分） ②. FeAsO4 （2 分）
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（3）KSCN溶液 （2 分）
（4）3 Zn(NH3)4 CO3 + 2H2O=ZnCO3 2Zn(OH)2 +12NH3 +2CO2 （3 分）
（5）不能，“除杂”时添加了锌粉，最终ZnO 中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，
无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率（2 分）
CuBi2O4
17、（16 分）（1） ①. 2CO2 +2N2 +4H2O 2CO(NH ) +3O
（2 分）
2 2 2
②. +470.6kJ/mol （2 分）
（2） ①. CO2+2 NO
－
+18H++16e =CO(NH2)2+7H2O （23 分）
②. 该条件下，CO2 在阴极生成 CO 的速率比生成 CH4的速率快 （2 分）
（3） （2 分）
（4）反应为放热反应，反应速率加快，体系迅速升温，导致过氧化氢分解速率越快，从而
导致过氧化尿素晶体收率降低； （2 分）
（5） ①. SO2具有还原性，也能还原一部分 NO2 （2 分）
c(NO2 )
②. 当烟气中 超过一定数值时，过量的 NO2 与溶液中的 H2O 反应生成 NO，使
c(NO)
NO 的出口浓度大于进口浓度（2 分）
{#{QQABKYQUggiAAABAABgCEQFaCgIQkAGACYoGwFAYMAAAwQNABAA=}#}2024/2025 学年度第二学期
联盟校第二次阶段性考试高二年级化学试题
（总分 100 分 考试时间 75 分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸
上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题
必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其
它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。在每题的四个选项
中，只有一个选项符合题目要求。
1.聚 阴离子型钒氟磷酸盐Na3V 2O 2 (PO4)2F是一种有前景的高能钠离子电池正极材料。
下列不属于短周期元素的是
A.Na B.V C.P D.F
2. 反应11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 可用于处理不慎沾到皮肤上的白
磷。下列说法正确的是
A. P4 分子中的键角为 109°28′ B. S2 的结构示意图为
C. H2O 的空间构型为 V 形 D. 基态Cu2+ 的价层电子排布式为3d8 4s1
3. 常温下，Fe(OH)3 与 KClO 在碱性条件下反应可制得 K2FeO4。实验室制备 K2FeO4 的装置
（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去HCl
C. 用装置丙制备 K2FeO4 D. 用装置丁吸收尾气
4. 硫磷酸铵 (NH4 )2 (H2PO4 )(HSO4 ) 具有改良土壤等多种用途，下列说法正确的是
A. 沸点：NH3 < PH3 B. 电负性大小：x(S) < x(P)
C. 电离能大小：I1 (O) < I1 (N) D. 酸性强弱：H2SO4 < H3PO4
江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题
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5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
C. Mg (OH) MgCl2 2 (aq ) 无水MgCl2
D. CH3CH2Cl— → CH2 =CH —
催
2 →
阅读下列材料，完成 6-8 小题：
C、Si 及其化合物应用广泛。CH4 具有较大的燃烧热（890.3kJ ·mol
-1）， 常用作燃料；
工业上可用 CH4 与 H2O 反应生产 H2，CH4 (g )+ H2O (g ) CO (g )+ 3H2 (g ) ΔH = +161.1
kJ ·mol-1；用焦炭还原SiO2 可制得粗硅，再发生两步反应可制得精硅：
Si ( s )+ 3 HCl(g ) SiHCl3 (g )+ H 2 (g ) 、SiHCl3 (g )+ H 2 (g ) Si ( s )+ 3 HCl(g ) ，反应
过程中可能会生成SiCl4 ；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入 CO2 生成
H2SiO3 沉淀。
6. 下列说法正确的是
A. 1mol 晶体硅中含有 2molSi-Si 键
B. 金刚石与石墨中碳碳键的夹角都为109。28'
C. CH4、SiHCl3、SiCl4 分子的空间构型均为正四面体
D. CO2 分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 制粗硅的化学方程式：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑
2
B. 甲烷-空气碱性燃料电池正极反应式：CH 8e +10OH = CO 4 3 + 7H2O
C. 甲烷燃烧的热化学方程式：CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O (g ) ΔH = 890.3 kJ ·mol-1
D. 硅酸钠溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式：
2 2
SiO 3 + CO2 + H2O = CO
3 + H2SiO3 ↓
8. 对于反应CH4 (g)+ H2O (g ) CO (g )+ 3H2 (g )，下列说法正确的是
A. 反应的平衡常数可表示为
B. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D. 其他条件相同，增大 的转化率下降
江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题
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9. 微生物电池除去废水中 CH3COO-的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 高温可以提高 CH3COO-的去除速率
B. 不锈钢表面发生了氧化反应
C. - - +石墨电极表面发生的电极反应为：CH3COO - 8e + 2H2O = 2CO2 ↑ +7H
D. 电池工作时，每消耗 0.1molCH3COO-，有 0.7molH+从质子交换膜左侧向右侧迁移
10. 丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
下列说法正确的是
A. X 分子中所有碳原子可能共平面
B. Y 与Br2 发生加成反应最多可生成 3 种有机产物
C. 丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应
D. Y 与丹参醇分子中均含有 1 个手性碳原子
11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 用 pH
＋
试纸测 CH3COONa 前者 pH 约为 9， HNO2 电离出 H 的能力
溶液和 NaNO2 溶液的 pH 后者 pH 约为 8 比 CH3COOH 强
等体积 pH=3 的 HCOOH
B CH3COOH 溶液中放
酸性：
溶液和 CH3COOH 溶液分
出的气体多 HCOOH>CH COOH
别与足量锌反应 3
C 向 Na2HPO4 溶液中滴加 出现黄色沉淀 Na2HPO4 发生了水解反应
AgNO3 溶液， Ag3PO4
D 将盛有 NO2 和 N2O4 混合气 烧瓶内红棕色变 2NO N O ΔH>0
体的烧瓶置于热水中 2 2 4深
A. A B. B C. C D. D
江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题
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12.一种吸收 SO2 再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用 0.1 mol/L NaOH 溶液吸
收 SO2，若通入 SO2 所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c 总 =
－ 2
c(H2SO3)＋c(HSO )＋c(SO －)。H SO 的电离常数分别为 K －2 －83 3 2 3 a1 ＝1.29×10 、Ka2 ＝6.24×10 。
下
列说法正确的是( )
－ 2
A. “吸收 ”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3)＋c(SO －3 )＋c(OH－)
B. 若“吸收 ”所得溶液中的 c总 ＝0.1 mol/L，则该溶液中：Kw>Ka1 · Ka2
2
C. 若“吸收 ”所得溶液的 pH＝7，则溶液中：c(SO －3 )>c(H2SO3)
2 2
D. “氧化 ”时调节溶液的 pH 约为 5，主要发生的反应为 2SO －3 ＋O2===2SO
-
4
13. 催化处理焦炉气(主要成分为 CO 、SO2)的主要反应为
反应 I：2SO2(g)＋4CO(g)=4CO2(g)＋S2(g) ΔH1＜0
反应 II：SO2(g)＋3CO(g)=COS(g)＋2CO2(g) ΔH2
将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1 分钟时的 S2 实际产率、S2 的平衡产率及
COS 的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. ΔH2＜0
B. 从 600K～900K，浓度变化对反应 I 平衡产率的影响大于温度变化的影响
C. 从 600K～900K，平衡时 SO2 的浓度随温度的升高逐渐减小
D. 800K 时，1 分钟后 S2 的实际产率可能先升高后降低
二、非选择题：共 4 题，共61 分。
14. 草酸(H2C2O4 ) 是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。
（1）常温下，将某浓度的1mLH2C2O4 溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理
量始终增大的是_______(填字母代号)
江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题
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b ．c (H+ ). c(HC - 2O4 )
d ．
2
（2）已知NaHC2O4 溶液呈酸性，则溶液中c (H2C O - 2 4 ) _______c (C2O4 ) (填“>”“<”或“=”)；若
0.1mol / LH2C O + - 2 4 溶液中第二步电离出的c(H ) = amol / L, 0.1mol / LNaHC2O4 溶液中HC2O4 电离出
的c(H+ ) ______amol / L 。 (填“>”“<”或“=”)
某兴趣小组同学探究KMnO4 溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol / LKMnO4
溶液、0.40mol / L 草酸溶液。将KMnO4 溶液与草酸溶液按如下比例混合。
序号 V (KMnO4 ) / mL V( 草酸)/mL V (H2O) / mL 反应温度/℃
① 2.0 2.0 0 20
② 2.0 1.0 1.0 20
（3）上述实验中应控制pH 相同，可加入的试剂是_______(填序号)。
a ．盐酸 b ．硫酸 c ．草酸
小组同学将溶液pH 调至 1 并进行实验①和②,发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶
段：i ，紫色溶液变为青色溶液，ii ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a) Mn2+ 在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
2 -
(b) Mn3+ 无色，有强氧化性，发生反应Mn3+ + 2C O - 2 4 Mn (C2O4 )2 (青绿色)后氧化性
减弱；
( ) - - 进一步实验证明溶液中含有 Mn C O - 2 4 2 ，反应过程中MnO4 和 Mn2 (C2O4 )2 浓度随时间
的变化如下图。
（4）第 i 阶段中检测到有CO2 气体产生，反应的离子方程式为_______。
（5）实验②在第 ii 阶段的反应速率较大，可能的原因是_______。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
15.化合物 G 是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下。
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(1)A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
(2)B―→C 的反应类型为________。
(3)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但不能与溴水
发生取代反应；
②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有 2 种含氧官能团。
(4)D―→E 的反应需经历 D―→M―→E 的过程，M 的分子式为 C11H13NO4，则 M 的结构简式为
______。
(5)请写出以 和甲酸乙酯为原料制备 的合成路
线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 从含砷氧化锌废渣(还含有 Cu 、Ni 、Ag 的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）写出“氨浸”时，ZnO 生成[Zn(NH3 )4 ]CO3 的离子方程式：_____________________；
该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于 328K 时，锌的浸出率反而下降的原因是
_______。
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（2）“ 除砷”时，FeSO4 需过量，一是生成Fe(OH)3 [或Fe(OH)3 Fe(OH)2 ]胶体吸附含砷微粒，二
是_____________ ；写出砷酸铁的化学式：_______。
（3）“ 除铁”时，Fe2+ 被KMnO 3+ 4 全部氧化为Fe ，再调 pH 将Fe3+ 、Mn2+ 转化为沉淀而除
去。检验铁元素是否被完全除去 试剂是_______。
（4）写出“蒸氨”时，[Zn(NH3 )4 ]CO3 生成ZnCO3 . 2Zn(OH)2 的化学方程式：_____________。
（5）以 1 t 含锌元素 10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌 113.4 kg，依据以上数据能否计算出
锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：____________________。
17. 尿素 CO (NH2 )2 、过氧化尿素[CO (NH2 )2 . H2O2 ] 的生产具有重要意义。
（1）尿素的催化合成
已知：2H2 (g )+O2 (g ) = 2H2O (l) ΔH1 = 286.0kJ . mol 1
N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g ) ΔH 12 = 92.2kJ . mol
2NH3 (g)+CO2 (g ) = CO (NH2 ) +H O 2 (aq ) 2 (l) ΔH3 = 101.5kJ . mol 1
①将N2 、CO2 按体积比 1 ：1 通入含有CuBi2O4 涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素，
化学反应方程式为________。
②上述反应的ΔH = ________kJ . mol 1 。
（2）尿素的电化学合成
①电催化CO2 和NO3合成尿素的装置如图-1，生成尿素的电极反应式为________。
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②电催化CO2 和N2 合成尿素。CO2 先在阴极被还原为中间体 CO，再与N2 合成尿素。
已知：CO2 在阴极还能被还原为CH4 ，其生成CH4 的趋势比生成 CO 的趋势更大。但实验数据
说明，一定时间内，阴极产物中 CO 的物质的量大于CH4 ，可能的原因为________。
（3）尿素的结构
两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构
式为________。
（4）过氧化尿素晶体 制备
在烧杯中加入 30%双氧水和尿素，恒温加热并搅拌得到澄清溶液，用冰水浴降温结晶、过滤、
洗涤、干燥得过氧化尿素晶体[CO (NH2 )2 . H2O2 ] 。双氧水和尿素的摩尔配比对产品收率的影
响如图-2。当摩尔配比大于 1.1 时，过氧化尿素晶体收率降低，其可能的原因是________。
（5）尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为N2 以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有 NO、
NO2 、SO2 、N2 和O2 的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测 NO 、
NO2 的脱除率
①当烟气中有少量SO2 时，有利于NO2 脱除，其可能的原因是________。
②当烟气中无SO2 存在时，且 超过一定数值时，测得α(NO) 变为负值，其可能的原因是
________。
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