2025年湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题(含答案)

2025年4月湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．熟茶制作主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等工序，下列工序中以化学变化为主的是
A．采摘 B．摊晾 C．揉捻 D．渥堆发酵
2．从微观角度来看，煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子的质量和体积都很小 B．分子之间有间隔
C．温度升高，分子运动速率加快 D．分子是由原子构成的
3．以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶汤中含有茶黄素(化学式为C29H24O12)。下列有关茶黄素的说法中，不正确的是
A．茶黄素属于氧化物
B．茶黄素由碳、氢、氧元素组成
C．茶黄素中氢元素的质量分数最小
D．1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
4．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法符合该主题的是
A．提倡使用一次性餐具 B．随意大量燃放烟花爆竹
C．开发和使用清洁能源 D．垃圾不分类就直接丢弃
5．锂离子电池是塞力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A．锂属于金属元素
B．锂原子核内的质子数为3
C．氯化锂的化学式为LiCl2
D．锂的相对原子质量约为6.94
6．具备基本的化学实验技能是化学学习和探究的基础。下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．称量固体
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
7．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是
A．该溶液一定是饱和溶液 B．该溶液是均一、稳定的混合物
C．该溶液的溶质质量分数为6% D．配制100g该溶液需要6gKCl
8．乙烯是一种重要的化工原料，我国科学家成功研发了CO2选择性制乙烯技术，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．反应前后氧元素的化合价升高
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子的种类不变
D．反应的化学方程式为CO2+H2O=C2H4+O2
9．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学原理错误的是
选项 劳动项目 化学原理
A 用醋酸除去铁锅上的铁锈 醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐
B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙
C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有还原性
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
A．A B．B C．C D．D
10．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是
实验方案
目的 A．测定空气中氧气含量 B．探究温度对分子运动快慢的影响
实验方案
目的 C．探究二氧化碳与水反应的实验 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性
A．A B．B C．C D．D
11．利用如图装置验证质量守恒定律。反应前测得试剂和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得试剂和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是
A．加热过程中，铜粉由红色变成黑色
B．实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律
C．该反应遵守质量守恒定律时，m1=m2
D．该实验不使用橡胶塞和气球时，则
12．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是
A．40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大
B．40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液
13．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列有关说法不正确的是
A．“以水淋汁”包含溶解过程
B．“石碱”的主要成分不可能是NaOH
C．“石碱”发面时会产生气体
D．“石碱”去油污的原理和汽油去油污的原理相同
二、填空与简答
14．生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(1)图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
(2)图2是宋代著名的书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为 。
(3)图3中釜底抽薪(釜指古代炊具，薪指柴火)的灭火原理是 。
(4)图4是医疗上用于治疗胃酸过多症的含碳酸氢钠的药片，涉及的反应的化学方程式为 。
15．阅读科普短文，回答问题。
可燃冰是一种类冰状甲烷水合物(CH4 nH2O)，其微观结构如图1所示。可燃冰是在自然界中低温高压且有天然气源的条件下缓慢形成的，主要分布在冻土和海底。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、降压法、气体置换法等(如图2所示)。由于当前面临开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素影响，可燃冰还没能大规模使用。
(1)可燃冰属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)开采可燃冰的三种方法中， 法更符合碳中和理念。
(3)以下生活实例中，与降压法的原理类似的是 (填字母)。
a.将石油气液化保存 b.使用高压锅煮饭 c.打开汽水瓶产生气泡
(4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发的意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为 。
16．菱锰矿可制备新型电池材料。菱锰矿主要成分为，还有少量，部分制备流程如图。(已知：不溶于水也不与稀硫酸反应。)请结合图文信息，分析思考，解决问题。
(1)粉碎机中将菱锰矿粉碎的目的是 。
(2)溶解池中与稀硫酸发生的反应，与与稀硫酸发生的反应类似，该反应的化学方程式是 。稀硫酸过量的作用是 。
(3)过滤器中得到的滤渣是 。
(4)反应器中，，X的化学式是 。
17．化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。
I.“碳”素发现
(1)图1是地球表面温度变化和大气二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图1中可作为“二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升”的证据的是 。
Ⅱ.物理固“碳”
(2)如图2，将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到 的现象，则证明海水可以吸收CO2。
Ⅲ.捕风捉“碳”
同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。
(3)在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL]水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 (用化学方程式表示)。
Ⅳ.“碳”寻转化
(4)一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
三、计算题
18．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是农业生产中重要的复合肥料，将磷酸溶液稀释至适当浓度后，在搅拌的条件下通入氨气制得该肥料，反应的化学方程式为NH3+H3PO4=NH4H2PO4。回答下列问题。
(1)磷酸二氢铵中氮元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是多少 (写出计算过程及结果)
四、实验题
19．结合下列实验装置示意图，回答问题。
(1)写出仪器a的名称： 。
(2)若在实验室中选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取并检验CO2时，气体应从C装置的 (选填“m”或“n”)端管口通入。
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，若要制取并收集较纯净的氧气，从上述实验装置中选择的组合为 (填字母)。
五、科学探究题
20．某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。
[品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为 。
(2)甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为 反应。
Ⅱ.深入探究
为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”
[猜想假设]生成的气体是可燃性气体。
[查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。
[设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。
(3)乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因： 。
(4)丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。
[结论]发热过程中产生可燃性气体。
Ⅲ.自制发热包
兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。
(5)根据检测结果，该自制发热包 (选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。
(6)110～1856s内，pH先降低后升高的原因是 。
《2025年4月湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题》参考答案
1．D
2．C
3．A
4．C
5．C
6．C
7．A
8．A
9．C
10．B
11．D
12．D
13．D
14．(1)导电
(2)墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼
(3)清除可燃物
(4)
15．(1)不可再生
(2)气体置换
(3)c
(4)
16．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 使完全反应
(3)/二氧化硅
(4)
17．(1)随着大气二氧化碳浓度的增加，地球表面温度呈上升趋势
(2)气球变大
(3)
(4)有分子筛膜、210℃
18．(1)7：3
(2)解：设若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量为x，
x=3.4t
答：若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是3.4t。
19．(1)锥形瓶
(2)
(3)m
(4)BE
20．(1)生石灰
(2)化合
(3)、
(4)干燥气体
(5)不能
(6)110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高