2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】专题复习（含答案+解析）-常见的酸碱盐和化学肥料
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】专题复习（含答案+解析）-常见的酸碱盐和化学肥料 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-26 10:22:08 | ||
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文档简介
2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】
专题复习-常见的酸碱盐和化学肥料
一、选择题
1．（2024·攀枝花）石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是（ ）
A．KNO3 B．(NH4)2HPO4 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
2．（2024·青岛）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
3．（2024·无锡）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·青海）下列属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．NH4HCO3
C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
5．（2024·北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
6．（2024·宿迁）下列对实验现象的解释错误的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热
B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
8．（2024·广东） “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·苏州）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
10．（2024·天津市）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
11．（2024·福建）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
12．（2024·烟台）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠
B．读取液体体积
C．过滤
D．检查气密性
13．（2024·北京）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为（ ）
A． B．CaO C． D．
14．（2024·陕西）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
15．（2024·广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
16．（2024·宁夏）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（ ）
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
17．（2024·无锡）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（ ）
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
18．（2024·无锡）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液
B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味
C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液
D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
19．（2024·无锡）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2024·攀枝花）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫做价类二维图。如图为硫元素的价类二维图，W、X、Y均为纯净物，下列说法正确的是（ ）
A．W在氧气中燃烧生成SO3 B．X是一种无色无味的气体
C．Cu能与Y的稀溶液发生置换反应 D．Z表示的物质类别是盐
21．（2024·攀枝花）N2O、CO在复合催化剂M2O(M代表一种合金)表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．N2是空气中含量最多的气体
B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
C．“过程1”中N元素化合价升高
D．转化的总反应为N2O + CO N2 + CO2
22．（2024·攀枝花）下列实验目的无法达成的是（ ）
A．用铅笔芯作电极电解水 B．用食盐水鉴别硬水和软水
C．用pH试纸测雨水酸碱度 D．用灼烧法鉴别涤纶和羊毛
23．（2024·攀枝花）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6)
C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0)
24．（2024·盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A． B． C． D．
25．（2024·烟台）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
26．（2024·云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
二、流程题
27．（2024·潍坊）氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
氨的合成
（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 。
图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。
氨燃料电池的使用
（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。
28．（2024·广西）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。
（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。
（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。
（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。
29．（2024·无锡）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
（1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。
（2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。
（3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。
（4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。
（5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。
30．（2024·攀枝花）以羟磷灰石【主要成分为Ca5(PO4)3OH，含少量SiO2】为原料制取食用磷酸(H3PO4)，流程图如下。回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，该操作需要用到下列玻璃仪器中的 (填选项)。
（2）磷石膏中主要含两种物质：SiO2、 (填化学式)。
（3）牙齿含有的Ca5(PO4)3OH易被细菌产生的酸性物质溶解而导致龋齿。在牙膏中添加氟，可将其转化为Ca5(PO4)3F从而提高耐酸性。写出Ca5(PO4)3OH与HF发生上述转化的化学方程式 。
（4）向食用磷酸中边搅拌、边缓慢加入纯碱溶液，至pH约为4.5，蒸发浓缩、冷却结晶，可制得食品级磷酸二氢钠(NaH2PO4)，反应的化学方程式为 。
31．（2024·白银）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
（1）气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。
三、实验探究题
32．（2024·广元）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液
现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。
【质疑讨论】
（3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。
【设计实验】
（5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红
【反思拓展】
（6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2
33．（2024·安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
34．（2024·烟台）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。
（3）装置C中反应的化学方程式是 。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到）。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
35．（2024·滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A． B． C． D．
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
36．（2024·黑龙江）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
【实验探究1】
（1）实验A中酚酞的作用是 。
（2）实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。
（3）实验C中发生反应的化学方程式为： 。
【实验探究2】
（4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明： 。
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
37．（2024·无锡）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。
实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。
实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。
实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。
（1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。
（2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。
（3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。
（4）实验3得到的结论是 。
四、填空题
38．（2024·吉林）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ．引起不适．应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。
39．（2024·安徽）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，________。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式________。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式________。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm
40．（2024·宁夏）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
（1）写出该清洁剂主要成分的化学式 。
（2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是 ；所得溶液中烧碱的质量分数是 (结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是 。
（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是 (用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象) 。
41．（2024·无锡）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
（1）制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 。
（2）造纸。竹子造纸的流程如下：
（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。
（2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。
（3）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
a.溶解 b.过滤 c.蒸发
（3）炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。
（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 。
（3）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 （填“放出”或“吸收”）热量。
（4）“泥封”的目的是 。
42．（2024·攀枝花）铜是应用广泛的金属材料。
（1）可用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜，产生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。
①用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的化学方程式为 。
②常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为 的CaCl2溶液(填选项)。
A.10% B.20% C.30% D.40%
③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是 。
（2）铜能与浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3，化学方程式为 。
43．（2024·攀枝花）氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。
（1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为 。
（2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。
A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2
（3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。
已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。
①储氢室发生反应的化学方程式为 。
②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、 。
③可循环使用的物质有：催化剂、 。
五、综合题
44．（2024·烟台）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 （写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 （写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 （填序号）。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
（2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①X的化学式是 ，中氯元素的化合价是 。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是 。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 （写1条）。
②从燃烧的条件分析，点火的作用是 。
③下列对燃烧实验分析正确的是 （填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
45．（2024·济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是 。
（2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。
②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）
46．（2024·东营） 东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
（1）与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。
（2）东营适合“盐田法”制盐的有利因素有____。
A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦
C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用
（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。
（4）海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 （填物质名称）。
47．（2022·苏州）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
NO3- Cl- CO32-
Ag 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。
六、计算题
48．（2024·宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将 滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
49．（2024·攀枝花）质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下：
步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。
步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。
步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。
假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)：
（1）该样品中Na2SO4的质量分数是多少？
（2）该样品中NaCl的质量分数是多少？
答案解析部分
1．B
A. KNO3中含有氮、钾元素，不含磷元素，故不符合题意；
B. (NH4)2HPO4中含有氮、磷元素，故符合题意；
C. NH4Cl中含有氮元素，不含磷元素，故不符合题意；
D. Ca3(PO4)2中含有磷元素，不含氮元素，故不符合题意。
故答案为：B。
根据化学肥料含有的元素种类分析。
2．D
A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；
B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；
C、牛奶pH范围为6~7，pH<7，溶液呈酸性或中性。故选项错误；
D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性。故选项正确；
故答案为：D。
根据蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质，进行关系判断。 了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
3．A
4．A
A. KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意。
B. NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
C. Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
D. K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故答案为：A。
在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
5．A
A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不产生沉淀，不符合题意。
故答案为：A。
根据各选项中物质反应的生成物确定反应后的现象分析。
6．B
A、生石灰与水反应能放出大量的热，利用生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，不符合题意；
B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧，是由于热量散失，下方的火柴温度难以达到着火点，符合题意；
C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，是由于氧气的浓度对物质的燃烧有影响，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据生石灰与水反应能放出大量的热分析；
B、根据燃烧需温度达到可燃物的着火点分析；
C、根据合金硬度大于纯金属分析；
D、根据空气和氧气中氧气浓度不同分析。
7．A
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体减少，溶剂质量不变，故溶液质量减少，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，质量增加，不符合题意；
D、氧化铜粉末放在空气中质量不变，不符合题意。
故答案为：A.
根据浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，氧化铜粉末不吸水和不与空气中的物质反应来解答。
8．A
A、 用活性炭等材料制作净水器是利用活性炭的吸附性，与可燃性无关，符合题意；
B、 用柠檬酸和小苏打自制汽水，是利用柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体 ，不符合题意；
C、 用碳纤维复合材料制作龙舟桨是利用碳纤维复合材料密度小、强度高 ，不符合题意；
D、 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画是利用铁与硫酸铜能发生化学反应，不符合题意；
故选A。
A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据酸与碳酸盐反应产生二氧化碳分析；
C、根据碳纤维复合材料的性质分析；
D、根据铁与硫酸铜能发生反应分析。
9．C
A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不符合题意；
B、过滤要用玻璃棒引流，不符合题意；
C、点燃酒精灯要用火柴，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据溶解玻璃棒搅拌作用分析；
B、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析；
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
D、根据蒸发操作要求分析。
10．D
苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
11．D
A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：，故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为，故C说法错误，不符合题意；
D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据物质中的不同元素的质量来解答；
C、根据物质中不同元素的质量来解答；
D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。
12．D
A、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，要放在烧杯等玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，不符合题意；
B、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流且漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故答案为：D。
A、根据氢氧化钠腐蚀性及天平的使用要求分析；
B、根据量筒读数的操作方法分析；
C、根据过滤液体“一贴、二低、三靠”原则分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
13．C
碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3。
故答案为：C。
根据常见元素化合价及化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析。
14．D
A、酚酞遇酸性和中性溶液都呈无色，所以烧杯B内溶液无色，不能说明溶液呈中性，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，烧杯A内会挥发出氯化氢气体，溶液的质量变小，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成的碳酸钠溶液仍呈碱性，烧杯B内溶液颜色的变化是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使得烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，不符合题意；
D、通过观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，可证明分子在不停地运动，符合题意；
故答案为：D。
A、根据酚酞遇酸性和中性溶液都呈无色分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据B烧杯内溶液变色是氢氧化钠和盐酸反应的结果分析；
D、根据该实验证明分子的不断运动分析。
15．A
A、洗涤剂具有乳化作用，可乳化衣物的油污将其除去，符合题意；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，是利用水的流动性将灰尘去除，不符合题意；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，是利用酸与水垢成分发生反应，不符合题意；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，是利用洁厕灵成分与污垢发生反应，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据洗涤剂去油污利用乳化原理分析；
B、根据水的流动性分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据洁厕灵除去厕所的污垢，是利用洁厕灵成分与污垢发生反应分析。
16．A
某地区土壤呈弱碱性， 即pH>7，所给作物中，茶树pH小于7且最小，适宜在酸性土壤中种植，则该地区最不适宜种植的是茶树。
选答案为：A。
根据pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，结合各作物适宜土壤pH范围分析。
17．A
18．B
19．C
20．D
A. W为单质，则为硫，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故错误；
B. X对应的为氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，对应的化学式为SO2，二氧化硫为有刺激性气味的气体，故错误；
C. Y为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为硫酸，铜不能和硫酸反应，故错误；
D. 硫酸钠是由金属离子和硫酸根离子构成，属于盐，故正确。
故答案为：D。
A、根据W为单质，则为硫，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫分析。
B、根据X对应的为氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，二氧化硫为有刺激性气味的气体分析。
C、根据Y为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为硫酸，铜不能和硫酸反应分析。
D、根据盐的概念分析。
21．C
A. 氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，故正确，不符合题意；
C. N2O中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+1价，氮气中氮元素化合价为0，故“过程1”中N元素化合价降低，故错误，符合题意；
D. 由图可知，该转化的总反应为N2O和一氧化碳在M2O的催化下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%分析
B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
C、根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为0分析。
D、N2O和一氧化碳在M2O的催化下反应生成氮气和二氧化碳。
22．B
A. 铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，因此用铅笔芯可以做导电实验，故不符合题意；
B. 肥皂水可鉴别硬水和软水，但食盐水不能鉴别，故符合题意；
C. 用pH试纸能测定雨水的酸碱度，故不符合题意；
D. 涤纶灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别，故不符合题意。
故答案为：B。
A、根据石墨具有良好的导电性分析。
B、肥皂水可鉴别硬水和软水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。
C、根据用pH试纸能测定雨水的酸碱度分析。
D、根据涤纶灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味分析。
23．A
常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；
柠檬汁大的pH最小，酸性最强。
故答案为：A。
溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
24．C
稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；则生成硫酸盐中硫酸根的质量为；13g晶体为硫酸铜和硫酸镁质量和，则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为。
故答案为：C。
根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数，结合题中所给数据分析。
25．C
A、氯化钠、碳酸钠在20℃时的溶解度都大于10g，属于易溶物质，不符合题意；
B、该“果蔬洗盐”中含有的碳酸钠和碳酸氢钠都能与食醋发生反应，不能与食醋一起使用，不符合题意；
C、碳酸钠在30℃时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，符合题意；
D、氯化钠在20℃时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20℃时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据20℃时物质的溶解度大于10克的为易溶物质分析；
B、根据“果蔬洗盐”成分与酸发生反应分析；
C、根据饮必溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
D、根据溶解度中溶质和溶剂质量关系判断所给定溶液是否为饱和溶液分析。
26．B
盐酸能与氢氧化钡反应无明显现象，氯化铜与氢氧化钡反应产生能溶于酸的氢氧化铜沉淀，硫酸铜与氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的氢氧化铜沉淀，由图像可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，则0a段沉淀增加是硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀，同时生成的氢氧化铜被盐酸溶解生成氯化铜和水，cd段为生成的氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜。
A、d点后反应结束，溶液的pH随氢氧化钡的增加逐渐增大，不符合题意；
B、b点对应的溶液中有氯化钡、氯化氢和氯化铜三种溶质，符合题意；
C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据方程式可知，反应后溶液中溶质质量增大，不符合题意；
D、原溶液含有HCl和CuSO4，不符合题意。
故答案为：B。
根据盐酸能与氢氧化钡反应无明显现象，氯化铜与氢氧化钡反应产生能溶于酸的氢氧化铜沉淀，硫酸铜与氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的氢氧化铜沉淀，结合图像中沉淀的变化情况分析。
27．低；小于；Ⅱ；；；cab；4：3；化学能转化成电能
（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2。
②途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ。
（2）根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：；氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab。
（3）根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3，该燃料电池放电时的能量转化形式为化学能转化成电能。
（1）根据氮气和氧气的沸点不同来分离，分子筛是分离直径大小不同的分子，一氧化碳污染空气，水电解产生氢气和氧气不污染空气来解答；
（2）根据氮气和氢气反应生成氨气，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
（3）根据氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水的方程式的意义和化学能转换成电能来解答。
28．（1）增大接触面积，使其充分反应
（2）CO
（3）
（4）氢气
（5）回收利用
（1）将软锰矿粉碎能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应会生成一氧化碳，使得气体中可能含一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为；
（4）固体a中含有碳和氧化铁反应生成的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体b为氢气；
（5）浓缩结晶后剩下的母液仍中硫酸锰的饱和溶液，为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该回收利用。
（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳分析；
（3）根据MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水分析；
（4）根据铁与硫酸反应产生氢气分析；
（5）根据结晶后的溶液仍是饱和溶液分析。
（1）将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为；
（4）根据资料1，焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体b为氢气；
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸锰，应该回收利用。
29．（1）增大接触面积，使反应更充分；除锌
（2）
（3）H+
（4）CuO
（5）控制温度；选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液
30．（1）过滤；ACD
（2）CaSO4
（3）
（4）
（1）由流程可知，操作①能将滤渣和滤液分离，则其名称为过滤；
过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故选ACD。
（2）Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水，则磷石膏中主要含的两种物质为：SiO2、CaSO4。
（3）Ca5(PO4)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水，反应的化学方程式为：。
（4）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3PO4反应生成NaH2PO4、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）根据过滤操作的原理；过滤时需要的玻璃仪器分析。
（2）Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水。
（3）Ca5(PO4)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水。
（4）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3PO4反应生成NaH2PO4、水和二氧化碳。
（1）由流程可知，操作①能将滤渣和滤液分离，则其名称为过滤；
过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故选ACD。
（2）Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水，则磷石膏中主要含的两种物质为：SiO2、CaSO4。
（3）Ca5(PO4)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水，反应的化学方程式为：。
（4）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3PO4反应生成NaH2PO4、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
31．（1）H2；FeSO4
（2）
（3）过滤；漏斗
（4）
金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。故操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金；固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸时，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，通过操作2过滤得到固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液；向滤液B中加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A（硫酸亚铁）经过一系列反应得到氧化铁。
（1）气体A是氢气，则化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。
（3）操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离的操作为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（4）滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
根据金属活泼性顺序表可知，铜和金不与酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，固体和液体分离的方法是过滤，过滤操作用到玻璃棒、漏斗和烧杯来解答。
（1）综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：；
（3） 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
32．酸；产生气泡；H2SO4；实验四；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3；2～3滴无色滴酚酞溶液；ac
（1） 待测液A的pH约为3，小于7，呈酸性；
（2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡；实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液；待测液B与锌无明显现象，说明是氢氧化钠和氢氧化钙的一种，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；
（3）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠可能全部变质，则溶液中只有碳酸钠，可能部分变质，则溶液溶质为碳酸钠、氢氧化钠，猜想二：Na2CO3；
（5） 取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应， 除去碳酸钠，再向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，可证明猜想一成立。
（6）滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，可以得到相同结论，故a符合题意；滴加MgSO4溶液，因硫酸镁与氯化钡反应也会产生白色沉淀，干扰氢氧化钠验证，故b不符合题意；二氧化碳不能与氯化钡反应，若有氢氧化钠，通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可得到相同结论故c符合题意；
（1）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，可能全部反应，可能部分分析；
（5）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（6）根据碱的性质分析。
33．36.0；试管；产生氨气，防止倒吸；；先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞；相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出；增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则20℃时配制饱和食盐水，要向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。
（2）仪器a是试管；氢氧化钠溶解放热，浓氨水有挥发性，且温度越高挥发性越强，所以装置D的作用是产生氨气。
（3）NaHCO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）二氧化碳能溶于水，更易被碱性溶液吸收，为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠更容易析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。
（6）由查阅资料可知，一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以向母液中加入食盐，可增大Cl－浓度，从而使生成氯化铵结晶析出。
（1）根据氯化钠溶解度确定配制饱和溶液时所需溶质质量分析；
（2）根据常用仪器名称及浓氨水的性质分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水，更易被碱性溶液吸收分析；
（5）根据相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小分析；
（6）根据加入食盐会增加氯离子浓度及所给资料分析。
34．产生白色沉淀；加入适量无色酚酞试液；溶液变红；使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；；5.3%；偏大；
（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。
（1）根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红分析；
（2）根据反应生成气体时结束后装置内会有气体残留分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，由二氧化碳质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（5）根据二氧化碳中含水会导致二氧化碳质量偏大分析；
（6）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
35．（1）红
（2）
（3）C
（4）NaCl和NaOH
（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
（1）根据酸能使石蕊试液变红分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据性质③是盐酸与盐反应，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析；
（4）根据氢氧化钠能使酚酞变红，氯化钠和盐酸不能使酚酞变色，反应后溶液中一定有生成物分析。
（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
36．作指示剂，判断反应是否发生；变大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小；；NaCl、NaOH、Na2CO3；产生白色沉淀；否；少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应
（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生。
（2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大。
（3）实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
（4）猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明C中氢氧化钙过量，B中的碳酸钠过剩，二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠；上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸不能与碱性物质共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3；
进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确；
反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。
（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不使酚酞变红来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小来解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（4）根据反应后所得溶液的成分是生成物，其次反应物是否有剩余，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
37．（1）常温下，过氧化氢分解很慢
（2）
（3）酸性；溶氧量随pH增大先变大后变小
（4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关）
38．（1）盐酸或HCl
（2）大；或MgO中写一个
（1）胃酸的主要成分为盐酸。
（2）药物与胃酸反应时产生气体，会导致胃内压强变大，引起不适，表中氢氧化镁、氧化镁与盐酸反应时无气体生成，可代替产生气体的药物。
（1）根据胃酸的主要成分为盐酸分析；
（2）根据反应前后气体会使压强增大，氢氧化镁、氧化镁与盐酸反应不产生气体分析。
39．(1) 用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
(2) NH4Cl等
(3)
(4) B
（1） 用pH试纸测定该溶液pH ，需用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对比，再读值。
（2）常见的氮肥有NH4Cl、CO（NO2）2等。
（3）熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，由图示可知，茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm。此时土壤pH最接近，B正确。
（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（4）根据茶树适宜生长的土壤的pH及图示中掩埋浓度pH分析。
40．（1）NaOH
（2）加快溶解速率；4.71%；用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
（3）；取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
（1）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析；
（2）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，氢氧化钠溶液沾在皮肤上用大量水冲洗再涂硼酸分析。
（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
41．（1）盐；物理；NaCl
（2）6：10：5；（或反应生成的碱性更强）；b
（3）不可再生；CO或C；放出；防止高温条件下锌与氧气反应
42．（1）；C；氢氧化钙在CAL液中溶质质量分数较大
（2）
（1）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：。
②由图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大，则应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，
故答案为：C。
③氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快。
（2）铜和浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
（1）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2。
②根据图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大分析。
③根据对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快分析。
（2）铜和浓盐酸反应生成H2CuCl3和氢气。
（1）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：。
②由图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大，则应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，故选C。
③氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快。
（2）铜和浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
43．（1）1：2
（2）C
（3）；产生的氢气纯度高；碳酸氢钾
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2。
（2）LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。
故答案为：C。
（3）①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高；
③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
（3）①碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK和水。
②根据题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体分析。
③根据在化学反应中，既是反应物，又是生成物，物质是可以循环利用的分析。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2；
（2）LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。
故选C；
（3）①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高；
③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
44．（1）维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B
（2）Cl2；+7；
（3）防火（合理即可）；使温度达到可燃物的着火点；BC
（1）蔬菜中富含维生素、水分等；氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；塑料属于有机高分子材料；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
（3）①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等；②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；③空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
（1）根据蔬菜中富含维生素，氮肥可使作物叶色浓绿，塑料属于有机高分子材料分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为0，铝在氧气中点燃生成氧化铝分析；
（3）根据制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，燃烧需温度达到着火点，燃烧需与氧气接触，且氧气浓度越大燃烧越剧烈分析。
（1）蔬菜中富含维生素、水分等；
氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；
塑料属于有机高分子材料，故填：维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；
NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；
②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
（3）①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，故填：防火（合理即可）；
②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；
③A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选BC。
45．（1）盐；NH4Cl；更易吸收二氧化碳
（2）B；D
（3）216；设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
46．（1）不受天气影响/单位土地产出量较多/人员占用量小
（2）A；B
（3）
（4）稀盐酸
(1)东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响、单位土地产出量较多、人员占用量小；
(2)A、东营临海，资源丰富，是适合“盐田法”制盐的有利因素。故选项说法正确；
B、土地面积大，滩涂平坦，为“盐田法”制盐提供场地，是适合“盐田法”制盐的有利因素。故选项说法正确；
C、地下卤水不能随意开采，否则会导致地下水位下降，不是适合“盐田法”制盐的有利因素。故选项说法错误；
D、东营多为盐碱地，不可随意使用，不是适合“盐田法”制盐的有利因素。故选项说法错误；
故答案为：AB。
(3)氯碱工业是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为；
(4)氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是稀盐酸。
(1)根据膜分离法的优点，进行分析解答；
(2)根据东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐，进行分析解答；
(3)根据氯碱工业是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进行分析解答；
(4)根据氢氧化镁难溶于水，进行分析解答。
47．（1）标准比色卡；b；、OH-或
（2）两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有 解得 则样品中碳酸钠含量为 故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）；H2CO3受热分解生成CO2并逸出
(1)①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：
a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不正确；
b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，正确；
c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不正确；
d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不正确；
故答案为：b；
③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；
(2)①见答案；
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。
（1）①测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②纯碱是碳酸钠的俗名，酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，由于要检验有无氯化钠，故不能是盐酸，加盐酸引入氯离子，干扰氯化钠的检验；
③溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有OH-，溶液的溶质为碳酸钠和氯化钠，则还含有碳酸根；
（2）①根据盐酸的质量，利用化学方程式求出碳酸钠质量，再求碳酸钠的质量分数，对比表格数据，判断纯碱样品的等级；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；碳酸不稳定。
48．（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（1）根据反应时溶液的pH变化分析；
（2）根据b点溶液的pH及反应的生成物分析；
（3）根据反应的氢氧化钠溶液质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
49．（1）设100g样品中硫酸钠的质量为x，
则
解得x=2.84g
则该样品中Na2SO4的质量分数是
答：该样品中Na2SO4的质量分数是2.84%。
（2）136g硝酸银溶液中溶质质量为136g×20%=27.2g
设50g溶液中NaCl的质量为y
则
解得y=9.36g
500g溶液中有NaCl的质量为9.36g×10=93.6g
设步骤一中生成NaCl的质量为z
则
解得z=2.34g
则该样品中NaCl的质量分数是
答：该样品中NaCl的质量分数是91.26%。
（1）先设未知数，正确写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是参加反应硫酸钠的质量；列比例式计算。
（2）先设未知数，正确写出氯化钠和硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硝酸银的质量，未知量是参加反应氯化钠的质量；列比例式计算。
（1）见答案。
（2）见答案。
专题复习-常见的酸碱盐和化学肥料
一、选择题
1．（2024·攀枝花）石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是（ ）
A．KNO3 B．(NH4)2HPO4 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
2．（2024·青岛）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
3．（2024·无锡）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·青海）下列属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．NH4HCO3
C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
5．（2024·北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
6．（2024·宿迁）下列对实验现象的解释错误的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热
B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
8．（2024·广东） “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·苏州）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
10．（2024·天津市）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
11．（2024·福建）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
12．（2024·烟台）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠
B．读取液体体积
C．过滤
D．检查气密性
13．（2024·北京）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为（ ）
A． B．CaO C． D．
14．（2024·陕西）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
15．（2024·广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
16．（2024·宁夏）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（ ）
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
17．（2024·无锡）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（ ）
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
18．（2024·无锡）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液
B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味
C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液
D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
19．（2024·无锡）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2024·攀枝花）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫做价类二维图。如图为硫元素的价类二维图，W、X、Y均为纯净物，下列说法正确的是（ ）
A．W在氧气中燃烧生成SO3 B．X是一种无色无味的气体
C．Cu能与Y的稀溶液发生置换反应 D．Z表示的物质类别是盐
21．（2024·攀枝花）N2O、CO在复合催化剂M2O(M代表一种合金)表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．N2是空气中含量最多的气体
B．CO2和CO在一定条件下可以相互转化
C．“过程1”中N元素化合价升高
D．转化的总反应为N2O + CO N2 + CO2
22．（2024·攀枝花）下列实验目的无法达成的是（ ）
A．用铅笔芯作电极电解水 B．用食盐水鉴别硬水和软水
C．用pH试纸测雨水酸碱度 D．用灼烧法鉴别涤纶和羊毛
23．（2024·攀枝花）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6)
C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0)
24．（2024·盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A． B． C． D．
25．（2024·烟台）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
26．（2024·云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
二、流程题
27．（2024·潍坊）氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
氨的合成
（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 。
图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。
氨燃料电池的使用
（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。
28．（2024·广西）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。
（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。
（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。
（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。
29．（2024·无锡）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
（1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。
（2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。
（3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。
（4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。
（5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。
30．（2024·攀枝花）以羟磷灰石【主要成分为Ca5(PO4)3OH，含少量SiO2】为原料制取食用磷酸(H3PO4)，流程图如下。回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，该操作需要用到下列玻璃仪器中的 (填选项)。
（2）磷石膏中主要含两种物质：SiO2、 (填化学式)。
（3）牙齿含有的Ca5(PO4)3OH易被细菌产生的酸性物质溶解而导致龋齿。在牙膏中添加氟，可将其转化为Ca5(PO4)3F从而提高耐酸性。写出Ca5(PO4)3OH与HF发生上述转化的化学方程式 。
（4）向食用磷酸中边搅拌、边缓慢加入纯碱溶液，至pH约为4.5，蒸发浓缩、冷却结晶，可制得食品级磷酸二氢钠(NaH2PO4)，反应的化学方程式为 。
31．（2024·白银）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
（1）气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。
三、实验探究题
32．（2024·广元）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液
现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。
【质疑讨论】
（3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。
【设计实验】
（5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红
【反思拓展】
（6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2
33．（2024·安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
34．（2024·烟台）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。
（3）装置C中反应的化学方程式是 。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到）。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
35．（2024·滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A． B． C． D．
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
36．（2024·黑龙江）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
【实验探究1】
（1）实验A中酚酞的作用是 。
（2）实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。
（3）实验C中发生反应的化学方程式为： 。
【实验探究2】
（4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明： 。
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
37．（2024·无锡）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。
实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。
实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。
实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。
（1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。
（2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。
（3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。
（4）实验3得到的结论是 。
四、填空题
38．（2024·吉林）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ．引起不适．应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。
39．（2024·安徽）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，________。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式________。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式________。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm
40．（2024·宁夏）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
（1）写出该清洁剂主要成分的化学式 。
（2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是 ；所得溶液中烧碱的质量分数是 (结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是 。
（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是 (用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象) 。
41．（2024·无锡）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
（1）制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 （填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 。
（2）造纸。竹子造纸的流程如下：
（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 。
（2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 。
（3）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
a.溶解 b.过滤 c.蒸发
（3）炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为，沸点为。
（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 。
（3）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 （填“放出”或“吸收”）热量。
（4）“泥封”的目的是 。
42．（2024·攀枝花）铜是应用广泛的金属材料。
（1）可用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜，产生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。
①用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的化学方程式为 。
②常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为 的CaCl2溶液(填选项)。
A.10% B.20% C.30% D.40%
③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是 。
（2）铜能与浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3，化学方程式为 。
43．（2024·攀枝花）氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。
（1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为 。
（2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。
A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2
（3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。
已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。
①储氢室发生反应的化学方程式为 。
②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、 。
③可循环使用的物质有：催化剂、 。
五、综合题
44．（2024·烟台）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 （写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 （写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于 （填序号）。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
（2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①X的化学式是 ，中氯元素的化合价是 。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是 。
（3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 （写1条）。
②从燃烧的条件分析，点火的作用是 。
③下列对燃烧实验分析正确的是 （填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
45．（2024·济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是 。
（2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。
②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）
46．（2024·东营） 东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。
（1）与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。
（2）东营适合“盐田法”制盐的有利因素有____。
A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦
C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用
（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。
（4）海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 （填物质名称）。
47．（2022·苏州）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
NO3- Cl- CO32-
Ag 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。
六、计算题
48．（2024·宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将 滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
49．（2024·攀枝花）质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下：
步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。
步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。
步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。
假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)：
（1）该样品中Na2SO4的质量分数是多少？
（2）该样品中NaCl的质量分数是多少？
答案解析部分
1．B
A. KNO3中含有氮、钾元素，不含磷元素，故不符合题意；
B. (NH4)2HPO4中含有氮、磷元素，故符合题意；
C. NH4Cl中含有氮元素，不含磷元素，故不符合题意；
D. Ca3(PO4)2中含有磷元素，不含氮元素，故不符合题意。
故答案为：B。
根据化学肥料含有的元素种类分析。
2．D
A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；
B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；
C、牛奶pH范围为6~7，pH<7，溶液呈酸性或中性。故选项错误；
D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性。故选项正确；
故答案为：D。
根据蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质，进行关系判断。 了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
3．A
4．A
A. KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意。
B. NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
C. Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
D. K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故答案为：A。
在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
5．A
A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不产生沉淀，不符合题意。
故答案为：A。
根据各选项中物质反应的生成物确定反应后的现象分析。
6．B
A、生石灰与水反应能放出大量的热，利用生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，不符合题意；
B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧，是由于热量散失，下方的火柴温度难以达到着火点，符合题意；
C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，是由于氧气的浓度对物质的燃烧有影响，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据生石灰与水反应能放出大量的热分析；
B、根据燃烧需温度达到可燃物的着火点分析；
C、根据合金硬度大于纯金属分析；
D、根据空气和氧气中氧气浓度不同分析。
7．A
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体减少，溶剂质量不变，故溶液质量减少，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，质量增加，不符合题意；
D、氧化铜粉末放在空气中质量不变，不符合题意。
故答案为：A.
根据浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，氧化铜粉末不吸水和不与空气中的物质反应来解答。
8．A
A、 用活性炭等材料制作净水器是利用活性炭的吸附性，与可燃性无关，符合题意；
B、 用柠檬酸和小苏打自制汽水，是利用柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体 ，不符合题意；
C、 用碳纤维复合材料制作龙舟桨是利用碳纤维复合材料密度小、强度高 ，不符合题意；
D、 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画是利用铁与硫酸铜能发生化学反应，不符合题意；
故选A。
A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据酸与碳酸盐反应产生二氧化碳分析；
C、根据碳纤维复合材料的性质分析；
D、根据铁与硫酸铜能发生反应分析。
9．C
A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不符合题意；
B、过滤要用玻璃棒引流，不符合题意；
C、点燃酒精灯要用火柴，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据溶解玻璃棒搅拌作用分析；
B、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析；
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
D、根据蒸发操作要求分析。
10．D
苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
11．D
A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：，故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为，故C说法错误，不符合题意；
D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据物质中的不同元素的质量来解答；
C、根据物质中不同元素的质量来解答；
D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。
12．D
A、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，要放在烧杯等玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，不符合题意；
B、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流且漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故答案为：D。
A、根据氢氧化钠腐蚀性及天平的使用要求分析；
B、根据量筒读数的操作方法分析；
C、根据过滤液体“一贴、二低、三靠”原则分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
13．C
碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3。
故答案为：C。
根据常见元素化合价及化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析。
14．D
A、酚酞遇酸性和中性溶液都呈无色，所以烧杯B内溶液无色，不能说明溶液呈中性，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，烧杯A内会挥发出氯化氢气体，溶液的质量变小，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成的碳酸钠溶液仍呈碱性，烧杯B内溶液颜色的变化是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使得烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，不符合题意；
D、通过观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，可证明分子在不停地运动，符合题意；
故答案为：D。
A、根据酚酞遇酸性和中性溶液都呈无色分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据B烧杯内溶液变色是氢氧化钠和盐酸反应的结果分析；
D、根据该实验证明分子的不断运动分析。
15．A
A、洗涤剂具有乳化作用，可乳化衣物的油污将其除去，符合题意；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，是利用水的流动性将灰尘去除，不符合题意；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，是利用酸与水垢成分发生反应，不符合题意；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，是利用洁厕灵成分与污垢发生反应，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据洗涤剂去油污利用乳化原理分析；
B、根据水的流动性分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据洁厕灵除去厕所的污垢，是利用洁厕灵成分与污垢发生反应分析。
16．A
某地区土壤呈弱碱性， 即pH>7，所给作物中，茶树pH小于7且最小，适宜在酸性土壤中种植，则该地区最不适宜种植的是茶树。
选答案为：A。
根据pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，结合各作物适宜土壤pH范围分析。
17．A
18．B
19．C
20．D
A. W为单质，则为硫，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故错误；
B. X对应的为氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，对应的化学式为SO2，二氧化硫为有刺激性气味的气体，故错误；
C. Y为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为硫酸，铜不能和硫酸反应，故错误；
D. 硫酸钠是由金属离子和硫酸根离子构成，属于盐，故正确。
故答案为：D。
A、根据W为单质，则为硫，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫分析。
B、根据X对应的为氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，二氧化硫为有刺激性气味的气体分析。
C、根据Y为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为硫酸，铜不能和硫酸反应分析。
D、根据盐的概念分析。
21．C
A. 氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，故正确，不符合题意；
C. N2O中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+1价，氮气中氮元素化合价为0，故“过程1”中N元素化合价降低，故错误，符合题意；
D. 由图可知，该转化的总反应为N2O和一氧化碳在M2O的催化下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%分析
B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
C、根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为0分析。
D、N2O和一氧化碳在M2O的催化下反应生成氮气和二氧化碳。
22．B
A. 铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，因此用铅笔芯可以做导电实验，故不符合题意；
B. 肥皂水可鉴别硬水和软水，但食盐水不能鉴别，故符合题意；
C. 用pH试纸能测定雨水的酸碱度，故不符合题意；
D. 涤纶灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别，故不符合题意。
故答案为：B。
A、根据石墨具有良好的导电性分析。
B、肥皂水可鉴别硬水和软水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。
C、根据用pH试纸能测定雨水的酸碱度分析。
D、根据涤纶灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味分析。
23．A
常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；
柠檬汁大的pH最小，酸性最强。
故答案为：A。
溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
24．C
稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；则生成硫酸盐中硫酸根的质量为；13g晶体为硫酸铜和硫酸镁质量和，则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为。
故答案为：C。
根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数，结合题中所给数据分析。
25．C
A、氯化钠、碳酸钠在20℃时的溶解度都大于10g，属于易溶物质，不符合题意；
B、该“果蔬洗盐”中含有的碳酸钠和碳酸氢钠都能与食醋发生反应，不能与食醋一起使用，不符合题意；
C、碳酸钠在30℃时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，符合题意；
D、氯化钠在20℃时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20℃时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据20℃时物质的溶解度大于10克的为易溶物质分析；
B、根据“果蔬洗盐”成分与酸发生反应分析；
C、根据饮必溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
D、根据溶解度中溶质和溶剂质量关系判断所给定溶液是否为饱和溶液分析。
26．B
盐酸能与氢氧化钡反应无明显现象，氯化铜与氢氧化钡反应产生能溶于酸的氢氧化铜沉淀，硫酸铜与氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的氢氧化铜沉淀，由图像可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，则0a段沉淀增加是硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀，同时生成的氢氧化铜被盐酸溶解生成氯化铜和水，cd段为生成的氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜。
A、d点后反应结束，溶液的pH随氢氧化钡的增加逐渐增大，不符合题意；
B、b点对应的溶液中有氯化钡、氯化氢和氯化铜三种溶质，符合题意；
C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据方程式可知，反应后溶液中溶质质量增大，不符合题意；
D、原溶液含有HCl和CuSO4，不符合题意。
故答案为：B。
根据盐酸能与氢氧化钡反应无明显现象，氯化铜与氢氧化钡反应产生能溶于酸的氢氧化铜沉淀，硫酸铜与氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的氢氧化铜沉淀，结合图像中沉淀的变化情况分析。
27．低；小于；Ⅱ；；；cab；4：3；化学能转化成电能
（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2。
②途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ。
（2）根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：；氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab。
（3）根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3，该燃料电池放电时的能量转化形式为化学能转化成电能。
（1）根据氮气和氧气的沸点不同来分离，分子筛是分离直径大小不同的分子，一氧化碳污染空气，水电解产生氢气和氧气不污染空气来解答；
（2）根据氮气和氢气反应生成氨气，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
（3）根据氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水的方程式的意义和化学能转换成电能来解答。
28．（1）增大接触面积，使其充分反应
（2）CO
（3）
（4）氢气
（5）回收利用
（1）将软锰矿粉碎能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应会生成一氧化碳，使得气体中可能含一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为；
（4）固体a中含有碳和氧化铁反应生成的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体b为氢气；
（5）浓缩结晶后剩下的母液仍中硫酸锰的饱和溶液，为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该回收利用。
（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳分析；
（3）根据MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水分析；
（4）根据铁与硫酸反应产生氢气分析；
（5）根据结晶后的溶液仍是饱和溶液分析。
（1）将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为；
（4）根据资料1，焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体b为氢气；
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸锰，应该回收利用。
29．（1）增大接触面积，使反应更充分；除锌
（2）
（3）H+
（4）CuO
（5）控制温度；选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液
30．（1）过滤；ACD
（2）CaSO4
（3）
（4）
（1）由流程可知，操作①能将滤渣和滤液分离，则其名称为过滤；
过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故选ACD。
（2）Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水，则磷石膏中主要含的两种物质为：SiO2、CaSO4。
（3）Ca5(PO4)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水，反应的化学方程式为：。
（4）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3PO4反应生成NaH2PO4、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）根据过滤操作的原理；过滤时需要的玻璃仪器分析。
（2）Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水。
（3）Ca5(PO4)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水。
（4）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3PO4反应生成NaH2PO4、水和二氧化碳。
（1）由流程可知，操作①能将滤渣和滤液分离，则其名称为过滤；
过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故选ACD。
（2）Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水，则磷石膏中主要含的两种物质为：SiO2、CaSO4。
（3）Ca5(PO4)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水，反应的化学方程式为：。
（4）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3PO4反应生成NaH2PO4、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
31．（1）H2；FeSO4
（2）
（3）过滤；漏斗
（4）
金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。故操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金；固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸时，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，通过操作2过滤得到固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液；向滤液B中加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A（硫酸亚铁）经过一系列反应得到氧化铁。
（1）气体A是氢气，则化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。
（3）操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离的操作为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（4）滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
根据金属活泼性顺序表可知，铜和金不与酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，固体和液体分离的方法是过滤，过滤操作用到玻璃棒、漏斗和烧杯来解答。
（1）综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：；
（3） 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
32．酸；产生气泡；H2SO4；实验四；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3；2～3滴无色滴酚酞溶液；ac
（1） 待测液A的pH约为3，小于7，呈酸性；
（2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡；实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液；待测液B与锌无明显现象，说明是氢氧化钠和氢氧化钙的一种，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；
（3）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠可能全部变质，则溶液中只有碳酸钠，可能部分变质，则溶液溶质为碳酸钠、氢氧化钠，猜想二：Na2CO3；
（5） 取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应， 除去碳酸钠，再向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，可证明猜想一成立。
（6）滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，可以得到相同结论，故a符合题意；滴加MgSO4溶液，因硫酸镁与氯化钡反应也会产生白色沉淀，干扰氢氧化钠验证，故b不符合题意；二氧化碳不能与氯化钡反应，若有氢氧化钠，通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可得到相同结论故c符合题意；
（1）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，可能全部反应，可能部分分析；
（5）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（6）根据碱的性质分析。
33．36.0；试管；产生氨气，防止倒吸；；先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞；相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出；增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则20℃时配制饱和食盐水，要向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。
（2）仪器a是试管；氢氧化钠溶解放热，浓氨水有挥发性，且温度越高挥发性越强，所以装置D的作用是产生氨气。
（3）NaHCO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）二氧化碳能溶于水，更易被碱性溶液吸收，为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠更容易析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。
（6）由查阅资料可知，一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以向母液中加入食盐，可增大Cl－浓度，从而使生成氯化铵结晶析出。
（1）根据氯化钠溶解度确定配制饱和溶液时所需溶质质量分析；
（2）根据常用仪器名称及浓氨水的性质分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水，更易被碱性溶液吸收分析；
（5）根据相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小分析；
（6）根据加入食盐会增加氯离子浓度及所给资料分析。
34．产生白色沉淀；加入适量无色酚酞试液；溶液变红；使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；；5.3%；偏大；
（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。
（1）根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红分析；
（2）根据反应生成气体时结束后装置内会有气体残留分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，由二氧化碳质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（5）根据二氧化碳中含水会导致二氧化碳质量偏大分析；
（6）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
35．（1）红
（2）
（3）C
（4）NaCl和NaOH
（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
（1）根据酸能使石蕊试液变红分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据性质③是盐酸与盐反应，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析；
（4）根据氢氧化钠能使酚酞变红，氯化钠和盐酸不能使酚酞变色，反应后溶液中一定有生成物分析。
（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
36．作指示剂，判断反应是否发生；变大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小；；NaCl、NaOH、Na2CO3；产生白色沉淀；否；少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应
（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生。
（2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大。
（3）实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
（4）猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明C中氢氧化钙过量，B中的碳酸钠过剩，二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠；上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸不能与碱性物质共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3；
进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确；
反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。
（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不使酚酞变红来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小来解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（4）根据反应后所得溶液的成分是生成物，其次反应物是否有剩余，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
37．（1）常温下，过氧化氢分解很慢
（2）
（3）酸性；溶氧量随pH增大先变大后变小
（4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关）
38．（1）盐酸或HCl
（2）大；或MgO中写一个
（1）胃酸的主要成分为盐酸。
（2）药物与胃酸反应时产生气体，会导致胃内压强变大，引起不适，表中氢氧化镁、氧化镁与盐酸反应时无气体生成，可代替产生气体的药物。
（1）根据胃酸的主要成分为盐酸分析；
（2）根据反应前后气体会使压强增大，氢氧化镁、氧化镁与盐酸反应不产生气体分析。
39．(1) 用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
(2) NH4Cl等
(3)
(4) B
（1） 用pH试纸测定该溶液pH ，需用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对比，再读值。
（2）常见的氮肥有NH4Cl、CO（NO2）2等。
（3）熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，由图示可知，茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm。此时土壤pH最接近，B正确。
（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（4）根据茶树适宜生长的土壤的pH及图示中掩埋浓度pH分析。
40．（1）NaOH
（2）加快溶解速率；4.71%；用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
（3）；取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
（1）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析；
（2）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，氢氧化钠溶液沾在皮肤上用大量水冲洗再涂硼酸分析。
（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
（2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；
该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；
在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
41．（1）盐；物理；NaCl
（2）6：10：5；（或反应生成的碱性更强）；b
（3）不可再生；CO或C；放出；防止高温条件下锌与氧气反应
42．（1）；C；氢氧化钙在CAL液中溶质质量分数较大
（2）
（1）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：。
②由图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大，则应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，
故答案为：C。
③氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快。
（2）铜和浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
（1）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2。
②根据图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大分析。
③根据对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快分析。
（2）铜和浓盐酸反应生成H2CuCl3和氢气。
（1）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：。
②由图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大，则应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，故选C。
③氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快。
（2）铜和浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
43．（1）1：2
（2）C
（3）；产生的氢气纯度高；碳酸氢钾
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2。
（2）LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。
故答案为：C。
（3）①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高；
③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
（3）①碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK和水。
②根据题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体分析。
③根据在化学反应中，既是反应物，又是生成物，物质是可以循环利用的分析。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2；
（2）LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。
故选C；
（3）①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高；
③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
44．（1）维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B
（2）Cl2；+7；
（3）防火（合理即可）；使温度达到可燃物的着火点；BC
（1）蔬菜中富含维生素、水分等；氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；塑料属于有机高分子材料；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
（3）①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等；②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；③空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
（1）根据蔬菜中富含维生素，氮肥可使作物叶色浓绿，塑料属于有机高分子材料分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为0，铝在氧气中点燃生成氧化铝分析；
（3）根据制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，燃烧需温度达到着火点，燃烧需与氧气接触，且氧气浓度越大燃烧越剧烈分析。
（1）蔬菜中富含维生素、水分等；
氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl、CO(NH2)2等；
塑料属于有机高分子材料，故填：维生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2；
NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7；
②铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为；
（3）①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等，故填：防火（合理即可）；
②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点；
③A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误；
B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确；
C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。
故选BC。
45．（1）盐；NH4Cl；更易吸收二氧化碳
（2）B；D
（3）216；设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
46．（1）不受天气影响/单位土地产出量较多/人员占用量小
（2）A；B
（3）
（4）稀盐酸
(1)东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响、单位土地产出量较多、人员占用量小；
(2)A、东营临海，资源丰富，是适合“盐田法”制盐的有利因素。故选项说法正确；
B、土地面积大，滩涂平坦，为“盐田法”制盐提供场地，是适合“盐田法”制盐的有利因素。故选项说法正确；
C、地下卤水不能随意开采，否则会导致地下水位下降，不是适合“盐田法”制盐的有利因素。故选项说法错误；
D、东营多为盐碱地，不可随意使用，不是适合“盐田法”制盐的有利因素。故选项说法错误；
故答案为：AB。
(3)氯碱工业是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为；
(4)氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是稀盐酸。
(1)根据膜分离法的优点，进行分析解答；
(2)根据东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐，进行分析解答；
(3)根据氯碱工业是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进行分析解答；
(4)根据氢氧化镁难溶于水，进行分析解答。
47．（1）标准比色卡；b；、OH-或
（2）两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有 解得 则样品中碳酸钠含量为 故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）；H2CO3受热分解生成CO2并逸出
(1)①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：
a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不正确；
b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，正确；
c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不正确；
d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不正确；
故答案为：b；
③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；
(2)①见答案；
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。
（1）①测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②纯碱是碳酸钠的俗名，酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，由于要检验有无氯化钠，故不能是盐酸，加盐酸引入氯离子，干扰氯化钠的检验；
③溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有OH-，溶液的溶质为碳酸钠和氯化钠，则还含有碳酸根；
（2）①根据盐酸的质量，利用化学方程式求出碳酸钠质量，再求碳酸钠的质量分数，对比表格数据，判断纯碱样品的等级；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；碳酸不稳定。
48．（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（1）根据反应时溶液的pH变化分析；
（2）根据b点溶液的pH及反应的生成物分析；
（3）根据反应的氢氧化钠溶液质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
49．（1）设100g样品中硫酸钠的质量为x，
则
解得x=2.84g
则该样品中Na2SO4的质量分数是
答：该样品中Na2SO4的质量分数是2.84%。
（2）136g硝酸银溶液中溶质质量为136g×20%=27.2g
设50g溶液中NaCl的质量为y
则
解得y=9.36g
500g溶液中有NaCl的质量为9.36g×10=93.6g
设步骤一中生成NaCl的质量为z
则
解得z=2.34g
则该样品中NaCl的质量分数是
答：该样品中NaCl的质量分数是91.26%。
（1）先设未知数，正确写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是参加反应硫酸钠的质量；列比例式计算。
（2）先设未知数，正确写出氯化钠和硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硝酸银的质量，未知量是参加反应氯化钠的质量；列比例式计算。
（1）见答案。
（2）见答案。
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