2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】专题复习（含答案+解析）-质量守恒定律
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】专题复习（含答案+解析）-质量守恒定律 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 860.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-27 22:13:48 | ||
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文档简介
2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】
专题复习-质量守恒定律
一、选择题
1．（2024·宿迁）中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A．没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物
B．没食子酸中氧元素的质量分数最大
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为
D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
2．（2024·苏州）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
3．（2024·常州）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ）
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
4．（2024·齐齐哈尔）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（ ）
A． B．C C．CO D．
5．（2024·盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A． B． C． D．
6．（2024·泸州）葡萄糖酸钙（）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是（ ）
A．老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松
B．含钙过高的高钙尿症患者不宜服用
C．组成的四种元素都在同一周期
D．氧元素的质量分数比碳元素的高
7．（2024·河南）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（ ）
A． B． C． D．
8．（2024·福建）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ）
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
9．（2024·福建）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
10．（2024·眉山）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是( )
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：和均是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
11．（2024·云南）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A．a=13.6
B．甲和丙为反应物
C．该反应是化合反应
D．甲、乙发生改变的质量比为7：22
12．（2020·河南）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3
（2024·安徽）阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
13．有关该反应的说法，正确的是（ ）
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
14．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ）
A．能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
15．（2024·滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为
D．甲和丁的相对分子质量之比为
16．（2022·呼伦贝尔）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是（ ）
A．10L酒精与10L水混合后的体积等于20L
B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D．50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液
17．（2019·烟台）取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（ ）
A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g
18．（2022·铁岭）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是（ ）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
19．（2024·白银）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
下列关于此反应说法不正确的是（ ）
A．表中待测数值是20
B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲与丙变化的质量比为
20．（2024·安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
21．（2024·内江）下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质
B．微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成
C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜
D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变
22．（2024·北京）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（ ）
A．放出热量
B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
23．（2024·广东） 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
24．（2020·沈阳）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备： ，此化学方程式中X的化学式是（ ）
A．N2 B．Si C．NO D．CO2
25．（2024·北京）与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：
图中丁的微观图示为（ ）
A． B． C． D．
26．（2024·北京）下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是（ ）
A． B．CO C． D．
27．（2024·连云港）服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是（ ）
A．由四种元素组成
B．H、O元素的质量比为
C．C元素的质量分数最大
D．O、Zn元素均为人体必需的微量元素
28．（2024·达州）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3：1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
29．（2024·武汉）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
二、流程题
30．（2024·潍坊）氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
氨的合成
（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 。
图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。
氨燃料电池的使用
（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。
三、实验探究题
31．（2024·山西）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
32．（2024·无锡）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：________。
（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是________。
Ⅱ.明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5。
（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是________。
（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是________。
Ⅲ.悟应用
实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0
③ 2 5 0
④ 2 5
（5）对比实验①与实验③可得到的结论是________；对比实验③与实验④可得到的结论是________。
（6）下列叙述正确的是________（填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
33．（2024·无锡）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。
实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。
实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。
实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。
（1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。
（2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。
（3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。
（4）实验3得到的结论是 。
四、填空题
34．（2024·攀枝花）氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。
（1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为 。
（2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。
A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2
（3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。
已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。
①储氢室发生反应的化学方程式为 。
②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、 。
③可循环使用的物质有：催化剂、 。
35．（2024·攀枝花）有研究指出，MnO2催化KClO3分解制氧气的反应机理可细分为三个反应(反应机理一般不标注条件和状态)：
反应①：2KClO3 + 2MnO2= 2KMnO4 + X + O2；
反应②：2KMnO4 = Y + MnO2 + O2；
反应③：X + Y → KCl + KMnO4(未配平)。
X、Y分别代表某种物质，回答下列问题：
（1）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气的化学方程式为 。
（2）X、Y的化学式：X ，Y 。
（3）在催化KClO3分解制氧气的过程中，MnO2是否参加了化学反应： 。(选填“是”或“否”)
36．（2024·菏泽）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
②下列常见的食材中含维生素最多的是 。A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼()的反应如下：，则X的化学式为 。
五、计算题
37．（2024·达州）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
38．（2024·宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将 滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
39．（2024·东营） 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：
（1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。
（2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。为验证某合格品牌洁厕灵中的含量，小亮同学取该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
（3）当出现 现象时，证明洁厕灵中的已完全反应。
40．（2023·铁岭）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
41．（2022·天津市）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为 ；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为 。
42．（2024·贵州）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
43．（2020·德阳）中国北斗，星耀全球——6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢（H2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O2）多少吨？
答案解析部分
1．C
A、没食子酸的相对分子质量是，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故没食子酸中碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，符合题意；
D、没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据物质中元素质量比越大，质量分数越大分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析。
2．C
A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成的H2和O2的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，不符合题意；
C、反应过程中水中元素并未完成转化为 CH3OH ，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，符合题意；
D、由碳元素质量守恒可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据电解水的方程式确定分子个数关系分析；
B、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
C、根据转化时反应物和所转化物质中氢、氧原子个数分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变分析。
3．C
A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的。A答案错误；
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为(12×9)： (1x8)=27：2，不是9：8。B答案错误；
C、肉桂酸中氧元素的质量分数=。C答案正确；
D、根据肉桂酸化学式可知，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，而不是含有一个氧分子。D答案错误；
故答案选：C。
A、考察已知化学式的元素组成；
B、考察已知化学式的相关计算；
C、考察已知化学式的相关计算；
D、考察分子的构成。
4．D
所给方程式反应前原子种类和个数为：氢6，反应后为：碳1、氢6、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为CO2。
故选D。
根据所给方程式反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
5．C
稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；则生成硫酸盐中硫酸根的质量为；13g晶体为硫酸铜和硫酸镁质量和，则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为。
故答案为：C。
根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数，结合题中所给数据分析。
6．C
A、老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松。A答案正确；
B、葡萄糖酸钙（）可用于预防和治疗钙缺乏症，含钙过高的高钙尿症患者不宜服用。B答案正确；
C、氢元素在第一周期，碳元素和氧元素在第二周期，钙元素在第三周期，组成的四种元素不在同一周期。C答案错误；
D、氧元素的质量比碳元素的质量大，氧元素的质量分数比碳元素的高。D答案正确；
故答案为：C。
A、根据老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松分析；
B、根据葡萄糖酸钙（）可用于预防和治疗钙缺乏症分析；
C、根据氢元素在第一周期，碳元素和氧元素在第二周期，钙元素在第三周期，组成的四种元素不在同一周期分析；
D、根据氧元素的质量比碳元素的质量大分析。
7．A
A. 假设mg金属全是Be，则有
2Be+ O2 2BeO
18 50
mg mg
2Be+O22BeO
18 50
mg mg
生成BeO的质量为mg＞2mg，故符合题意；
B. 假设mg金属全是Cu，则有
2Cu+ O2 2CuO
128 160
mg mg
生成CuO的质量为mg＜2mg，故不符合题意；
C. 假设mg金属全是Al，则有
4Al +3O2= 2Al2O3
108 204
mg mg
生成Al2O3的质量为mg＜2mg，故不符合题意；
D. 假设mg金属全是Fe，则有
3Fe +2O2 Fe3O4
168 232
mg mg
生成Fe3O4的质量为mg＜2mg，故不符合题意；
故答案为：A。
镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有
2Mg +O2 2MgO
48 80
mg mg
生成氧化镁的质量为 mg＜2mg，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
8．D
A、贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋，说明乙醇发生化学变化变成醋，属于乙醇的化学性质，故该说法正确，不符合题意；
B、醋酸的化学性质与盐酸相似，铅与醋反应生成铅霜和氢气，该说法正确，不符合题意；
C、在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故浮粉（PbCO3）中铅元素的化合价为：价，该说法正确，不符合题意；
D、 加热浮粉（ PbCO3 ）得铅白（PbO）固体和二氧化碳，固体的质量减少生成二氧化碳气体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据在化学变化中体现出的性质属于化学性质来解答；
B、根据铅和醋反应生成铅霜和氢气来解答；
C、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
D、根据浮粉（ PbCO3 ）受热分解生成铅白（PbO）固体和二氧化碳来解答。
9．D
A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：，故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为，故C说法错误，不符合题意；
D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据物质中的不同元素的质量来解答；
C、根据物质中不同元素的质量来解答；
D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。
10．C
A、 物质是由元素组成的 ，不符合题意；
B、和均是由一种元素和氧元素组成，属于氧化物 ，不符合题意；
C、 碳与氧气反应质量比为12：32＝3：8，1g碳与1g氧气不能恰好完全反应，生成二氧化碳小于2g ，符合题意；
D、 化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 ，不符合题意；
故选C。
A、根据物质都由元素组成分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据碳和氧气反应的质量比分析；
D、根据化学变化是分子分成原子，原子重新组合分析。
11．C
A、密闭容器各物质质量总和不变，则a=2.8+1+16+10－9.8－6.4＝13.6，不符合题意；
B、反应后甲和丙质量减少，则甲和丙为反应物，不符合题意确；
C、反应后甲和丙质量减少，为反应物，乙和丁质量增加，是生成物，该反应不是化合反应，符合题意；
D、甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，不符合题意；
故答案为：C。
根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
12．D
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。
故答案为：D。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
13．B
14．C
（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，化学反应前后原子种类和个数不变，物质质量比为相对分子质量x分子个数之比及催化剂一变两不变特点分析；
（2）根据甲醇的可燃性，燃烧放热，含碳燃料充分燃烧产生二氧化碳，二氧化碳作反应物可减少碳排放分析。
13．A、该反应的反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是化合物，不符合题意；
B、反应前原子种类和个数为：碳1、氢6、氧2。反应后为碳1、氢4、氧1，由反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为H2O，符合题意；
C、 参加反应的甲与乙的分子数比为3：1 ，甲与乙的质量比为（2×3）：44，不符合题意；
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
故答案为：B。
14．A、甲醇是可燃物，能替代汽油作为汽车燃料。不符合题意；
B、燃烧放热，燃烧过程中伴随着能量变化。不符合题意；
C、甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳。符合题意；
D、该反应的反应物为二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用。不符合题意；
故答案为：C。
15．D
A、化学反应都遵循质量守恒定律，该反应为化学反应，遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，，丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，不符合题意；
C、反应前后乙和丁的质量变化之比为（20－8）：（16－8）＝3：2，不符合题意；
D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，符合题意。
故答案为：D。
根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
16．B
A. 10L酒精与10L水混合，由于分子之间存在间隔，混合后体积小于20L，故不符合题意；
B. 硫粉在氧气中燃烧：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32：32=1：1，10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，故符合题意；
C. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于生成了气体，所得溶液的质量一定小于20g，故不符合题意；
D. 50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，硝酸钾溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶液质量还是10g，故不符合题意。
故答案为：B。
A、根据分子之间存在间隔分析。
B、根据硫粉在氧气中燃烧的化学方程式分析。
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
D、根据饱和溶液的特点分析。
17．B
根据题意可以知道钙元素的质量为 ，则反应前碳酸钙的质量为 ，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为 ，
故答案为：B。
先根据题意计算出钙元素的质量；
再根据化学式中碳酸钙中钙元素的质量分数，计算出碳酸钙的质量；
接着根据碳酸钙分解反应计算出生成二氧化碳的质量。
18．D
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O原子的个数分别为：4、8、0；反应后N、H、O原子的个数分别为：6、8、4；则X中含有2个N、4个O，则X的化学式是N2O4；
故答案为：D。
根据质量守恒定律确定X的化学式。
19．D
利用质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故待测质量为：6g+2g+14g+35g-2g-22g-13g=20g；而反应后丙物质的质量增加，是生成物；丁物质的质量减小，是反应物；乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂；甲物质的质量增加，是生成物。该反应的表达式为：。A、由分析可知，待测数值是20，该说法正确，不符合题意；
B、乙物质反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，该说法正确，不符合题意；
C、该变化中的丁是反应物，甲和丙是生成物，该反应符合分解反应的特征，则是分解反应，该说法正确，不符合题意；
D、反应中甲与丙变化的质量比为：(20g-6g)：(22g-14g)=7：4，而不是5：2，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
根据在密闭的容器内反应前后的总质量不变，变化过程中质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应表达式来解答。
20．A
A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将反应的发生而不断减少，至氧气反应结束后保持不变。符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，其质量不变。不符合题意；
C、该实验为密闭装置，反应过程中氧元素的质量保持不变。不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量随反应的发生而增加。不符合题意。
故答案为：A。
A、根据铁作为反应物发生生锈其质量减少分析；
B、根据氮气在铁生锈中不发生反应分析；
C、根据密闭装置反应前后元素质量不变分析；
D、根据铁生锈固体质量增加分析。
21．D
A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，说法正确，不符合题意；
C、铜与氧气在受热的情况下反应生成氧化铜，说法正确，不符合题意；
D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据氢氧化钠由金非组成，由离子构成来解答；
C、根据铜与氧气在受热的情况下反应生成氧化铜来解答；
D、根据化学变化元素守恒，原子重新组和成新的分子，分子的种类变化来解答。
22．C
A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，所以反应后固体质量增加，符合题意；
D、化学反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
根据铁在氧气中燃烧的现象及生成物，化学反应前后质量总和、元素质量不变分析。
23．C
A、该反应方程嗷嗷2H2O+O22H2O2，反应后氧原子个数不变，不符合题意；
B、 反应后催化剂的质量不变，不符合题意；
C、 b的化学式为H2O ，符合题意；
D、 参加反应的a、b分子个数比为2：1 ，不符合题意；
故选C。
A、根据化学反应前后原子个数不变分析；
B、根据催化剂反应前后质量不变分析；
C、根据b的分子构成确定其化学式分析；
D、根据所给粒子构成确定反应物和生成物化学式，写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
24．A
化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A符合题意，B、C、D选项不符合题意。
故答案为：A
根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
25．D
由题意可知，与在一定条件下反应生成和CO，结合微观图示可知，该反应的化学方程式为 CH4 + CO22H2 + 2CO，则图中丁的微观图示为 。
故答案为：D。
根据题中所给信息及微观图示中各分子种类，写出反应方程式，由此确定丁的粒子构成分析。
26．D
A、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，符合题意。
故答案为：D。
根据含燃烧充分燃烧会生成二氧化碳分析。
27．A
A、由化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，符合题意；
B、葡萄糖酸锌中H、O元素的质量比为：，不符合题意；
C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比为：，其中氧元素的质量分数最大，不符合题意；
D、氧元素属于人体必需常量元素，锌元素属于微量元素，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据化学式确定物质元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量比所占比值最多的质量分数最大分析；
D、根据氧元素为人体所需常量元素分析。
28．B
A、化学反应前后原子的种类数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应方程式为：，反应物分子个数比为2：1，符合题意；
C、反应前氢元素化合价为+1价，硫为－2价，氧为0价，反应后硫为0价，氢为+1价，氧为－2价，反应中硫和氧元素化合价发生了改变，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，进行脱硫处理时会使天然气与氧气混合，必须采取防毒、防爆等安全措施，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据微观图示写出反应方程式，从而确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据天然气的可燃性，与氧气混合易发生爆炸分析。
29．A
A、图2乙中为氧分子，可保持物质化学性质，为氧原子，不可保持物质化学性质，符合题意；
B、图2甲中只一种分子构成，表示的是纯净物；丙中两种分子构成，表示的是混合物，不符合题意；
C、该反应化学方程式为，参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，不符合题意；
D、该反应的反应物和生成物都是一种物质，既不是化合反应也不是分解反应，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据氧原子不能保持物质化学性质分析；
B、根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析；
C、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据化合反应为“多变一”的反应，分解反应为“一变多”的反应分析。
30．低；小于；Ⅱ；；；cab；4：3；化学能转化成电能
（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2。
②途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ。
（2）根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：；氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab。
（3）根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3，该燃料电池放电时的能量转化形式为化学能转化成电能。
（1）根据氮气和氧气的沸点不同来分离，分子筛是分离直径大小不同的分子，一氧化碳污染空气，水电解产生氢气和氧气不污染空气来解答；
（2）根据氮气和氢气反应生成氨气，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
（3）根据氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水的方程式的意义和化学能转换成电能来解答。
31．太阳能等（合理即可）；会产生大量污染物；烧杯内壁均有水雾生成；氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳；燃烧产物只有水，不会对环境造成污染；相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高；分子间的间隔；
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能等；
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但会严重污染空气；
（3）①氢气和天然气燃烧会生成水，分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生；②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳；
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料产物为水，具有不会对环境造成污染的优点；
（5）由图像可知，相同质量的可燃物，氢气燃烧使水温升高得多，证明氢气的热值比天然气高；
（6）将氢气转化为液氢，只是物质状态的改变，从微观角度分析，是分子间的间隔的变化；
（7）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为：。
（1）根据太阳能、风能等可用于发电分析；
（2）根据化石燃料对环境的影响分析；
（3）根据气体燃烧有水生成烧杯内壁有水雾，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据氢气燃烧无污染分析；
（5）根据图像中曲线的变化情况分析；
（6）根据物质状态的改变是分子间隔的变化分析；
（7）根据氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水分析。
32．(1)
(2) 铁粉与氧气的接触面积大（合理即可）
(3) 集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小
(4) 打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸
(5) 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧
(6) abc
33．（1）常温下，过氧化氢分解很慢
（2）
（3）酸性；溶氧量随pH增大先变大后变小
（4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关）
34．（1）1：2
（2）C
（3）；产生的氢气纯度高；碳酸氢钾
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2。
（2）LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。
故答案为：C。
（3）①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高；
③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
（3）①碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK和水。
②根据题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体分析。
③根据在化学反应中，既是反应物，又是生成物，物质是可以循环利用的分析。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2；
（2）LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。
故选C；
（3）①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高；
③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
35．（1）
（2）Cl2；K2MnO4
（3）是
（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应①中，反应前K、Cl、Mn、O的个数分别为2、2、2、10，反应后除X外，K、Cl、Mn、O的个数分别为2、0、2、10，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2。
反应②中，反应前K、Mn、O的个数为2、2、8，反应后除Y外，K、Mn、O的个数为0、1、4，则Y中含有2个钾原子、1个锰原子和2个氧原子，化学式为K2MnO4。
（3）由化学方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰参加了化学反应。
（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，分析X的化学式。
（3）根据化学方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰参加了化学反应分析。
（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应①中，反应前K、Cl、Mn、O的个数分别为2、2、2、10，反应后除X外，K、Cl、Mn、O的个数分别为2、0、2、10，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2。
反应②中，反应前K、Mn、O的个数为2、2、8，反应后除Y外，K、Mn、O的个数为0、1、4，则Y中含有2个钾原子、1个锰原子和2个氧原子，化学式为K2MnO4。
（3）由方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰参加了化学反应。
36．（1）化学
（2）隔绝氧气（或空气）；D
（3）碳原子排列方式不同；B2O3
（1）粟米曲作酢，酢即醋酸的过程中有新物质生成，属于化学变化。
（2） 生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝可燃物与氧气的接触。
②人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类；富含维生素的食品是蔬菜水果，故下列常见的食材中含维生素最多的是D西兰花，鱼含蛋白质，牛肉含蛋白质，大米是糖类。
故答案为：D.
（3）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。
利用质量守恒定律分析，元素种类、原子种类、个数不变，已知生成物中的B原子2个，N原子2个，H原子6个，O原子3个；故已知反应物质中的N2个，H原子6个，故X中有B原子2个，O原子3个，则X的化学式为：B2O3。
（1）根据有新物质生成的变化是化学变化来解答；
（2）根据灭火的原理是破坏燃烧条件，蔬菜水果是维生素食物，鱼和牛肉是蛋白质，大米是糖类来解答；
（3）根据碳的不同单质的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；质量守恒定律中原子种类、个数、质量不变来解答。
37．（1）4.4
（2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。
x=10g；
y=11.1g；
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。
答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳质量为 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；
（1）根据反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算反应的碳酸钙质量和生成氯化钙质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液的质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数分析。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；
（2）见答案。
38．（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（1）根据反应时溶液的pH变化分析；
（2）根据b点溶液的pH及反应的生成物分析；
（3）根据反应的氢氧化钠溶液质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
39．（1）Cl2
（2）解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x
x≈8.2g
答：至少加入碳酸钙的质量为8.2g，才能保证洁厕灵中HCl完全反应
（3）不再产生气泡
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、 O、H的个数分别是1、1、1、2，则生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为Cl2；
(2)根据盐酸的质量和溶质的质量分数可计算盐酸溶液中溶质的质量，将盐酸溶液中溶质的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量；
(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故当出现不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的H Cl已经完全反应。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变来分析解答；
(2)根据盐酸的质量和溶质的质量分数可计算盐酸溶液中溶质的质量，将盐酸溶液中溶质的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量分析。
(3)根据不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的HCl已经完全反应来分析解答。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
40．（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x。
g
碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。
（1）根据质量守恒定律，可得生成二氧化碳的质量为11g+100g-106.6g=4.4g。故答案为：4.4。
根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。
41．（1）32
（2）3︰1
（3）50%
（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为：。
（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
42．解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
根据反应时生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需水的质量分析。
43．解：设需要提供液氧的质量为x
x=352t
答：需要提供液氧的质量为352t。
根据氢气的质量结合反应的方程式计算氧气的质量，注意解题的步骤。
专题复习-质量守恒定律
一、选择题
1．（2024·宿迁）中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A．没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物
B．没食子酸中氧元素的质量分数最大
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为
D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
2．（2024·苏州）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
3．（2024·常州）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ）
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
4．（2024·齐齐哈尔）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（ ）
A． B．C C．CO D．
5．（2024·盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A． B． C． D．
6．（2024·泸州）葡萄糖酸钙（）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是（ ）
A．老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松
B．含钙过高的高钙尿症患者不宜服用
C．组成的四种元素都在同一周期
D．氧元素的质量分数比碳元素的高
7．（2024·河南）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（ ）
A． B． C． D．
8．（2024·福建）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ）
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
9．（2024·福建）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
10．（2024·眉山）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是( )
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：和均是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
11．（2024·云南）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A．a=13.6
B．甲和丙为反应物
C．该反应是化合反应
D．甲、乙发生改变的质量比为7：22
12．（2020·河南）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3
（2024·安徽）阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
13．有关该反应的说法，正确的是（ ）
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
14．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ）
A．能替代汽油作为汽车燃料
B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
15．（2024·滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为
D．甲和丁的相对分子质量之比为
16．（2022·呼伦贝尔）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是（ ）
A．10L酒精与10L水混合后的体积等于20L
B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D．50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液
17．（2019·烟台）取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（ ）
A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g
18．（2022·铁岭）我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是（ ）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O4
19．（2024·白银）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
下列关于此反应说法不正确的是（ ）
A．表中待测数值是20
B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲与丙变化的质量比为
20．（2024·安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
21．（2024·内江）下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质
B．微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成
C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜
D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变
22．（2024·北京）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（ ）
A．放出热量
B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
23．（2024·广东） 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
24．（2020·沈阳）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备： ，此化学方程式中X的化学式是（ ）
A．N2 B．Si C．NO D．CO2
25．（2024·北京）与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：
图中丁的微观图示为（ ）
A． B． C． D．
26．（2024·北京）下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是（ ）
A． B．CO C． D．
27．（2024·连云港）服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是（ ）
A．由四种元素组成
B．H、O元素的质量比为
C．C元素的质量分数最大
D．O、Zn元素均为人体必需的微量元素
28．（2024·达州）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3：1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
29．（2024·武汉）臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
二、流程题
30．（2024·潍坊）氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
氨的合成
（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 。
图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。
氨燃料电池的使用
（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。
三、实验探究题
31．（2024·山西）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
32．（2024·无锡）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：________。
（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是________。
Ⅱ.明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5。
（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是________。
（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是________。
Ⅲ.悟应用
实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0
③ 2 5 0
④ 2 5
（5）对比实验①与实验③可得到的结论是________；对比实验③与实验④可得到的结论是________。
（6）下列叙述正确的是________（填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
33．（2024·无锡）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。
实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。
实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。
实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。
（1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。
（2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。
（3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。
（4）实验3得到的结论是 。
四、填空题
34．（2024·攀枝花）氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。
（1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为 。
（2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。
A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2
（3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。
已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。
①储氢室发生反应的化学方程式为 。
②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、 。
③可循环使用的物质有：催化剂、 。
35．（2024·攀枝花）有研究指出，MnO2催化KClO3分解制氧气的反应机理可细分为三个反应(反应机理一般不标注条件和状态)：
反应①：2KClO3 + 2MnO2= 2KMnO4 + X + O2；
反应②：2KMnO4 = Y + MnO2 + O2；
反应③：X + Y → KCl + KMnO4(未配平)。
X、Y分别代表某种物质，回答下列问题：
（1）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气的化学方程式为 。
（2）X、Y的化学式：X ，Y 。
（3）在催化KClO3分解制氧气的过程中，MnO2是否参加了化学反应： 。(选填“是”或“否”)
36．（2024·菏泽）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
②下列常见的食材中含维生素最多的是 。A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼()的反应如下：，则X的化学式为 。
五、计算题
37．（2024·达州）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
38．（2024·宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将 滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
39．（2024·东营） 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：
（1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。
（2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。为验证某合格品牌洁厕灵中的含量，小亮同学取该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
（3）当出现 现象时，证明洁厕灵中的已完全反应。
40．（2023·铁岭）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
41．（2022·天津市）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为 ；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为 。
42．（2024·贵州）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
43．（2020·德阳）中国北斗，星耀全球——6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢（H2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O2）多少吨？
答案解析部分
1．C
A、没食子酸的相对分子质量是，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故没食子酸中碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，符合题意；
D、没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据物质中元素质量比越大，质量分数越大分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析。
2．C
A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成的H2和O2的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，不符合题意；
C、反应过程中水中元素并未完成转化为 CH3OH ，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，符合题意；
D、由碳元素质量守恒可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据电解水的方程式确定分子个数关系分析；
B、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
C、根据转化时反应物和所转化物质中氢、氧原子个数分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变分析。
3．C
A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的。A答案错误；
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为(12×9)： (1x8)=27：2，不是9：8。B答案错误；
C、肉桂酸中氧元素的质量分数=。C答案正确；
D、根据肉桂酸化学式可知，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，而不是含有一个氧分子。D答案错误；
故答案选：C。
A、考察已知化学式的元素组成；
B、考察已知化学式的相关计算；
C、考察已知化学式的相关计算；
D、考察分子的构成。
4．D
所给方程式反应前原子种类和个数为：氢6，反应后为：碳1、氢6、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为CO2。
故选D。
根据所给方程式反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
5．C
稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；则生成硫酸盐中硫酸根的质量为；13g晶体为硫酸铜和硫酸镁质量和，则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为。
故答案为：C。
根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数，结合题中所给数据分析。
6．C
A、老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松。A答案正确；
B、葡萄糖酸钙（）可用于预防和治疗钙缺乏症，含钙过高的高钙尿症患者不宜服用。B答案正确；
C、氢元素在第一周期，碳元素和氧元素在第二周期，钙元素在第三周期，组成的四种元素不在同一周期。C答案错误；
D、氧元素的质量比碳元素的质量大，氧元素的质量分数比碳元素的高。D答案正确；
故答案为：C。
A、根据老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松分析；
B、根据葡萄糖酸钙（）可用于预防和治疗钙缺乏症分析；
C、根据氢元素在第一周期，碳元素和氧元素在第二周期，钙元素在第三周期，组成的四种元素不在同一周期分析；
D、根据氧元素的质量比碳元素的质量大分析。
7．A
A. 假设mg金属全是Be，则有
2Be+ O2 2BeO
18 50
mg mg
2Be+O22BeO
18 50
mg mg
生成BeO的质量为mg＞2mg，故符合题意；
B. 假设mg金属全是Cu，则有
2Cu+ O2 2CuO
128 160
mg mg
生成CuO的质量为mg＜2mg，故不符合题意；
C. 假设mg金属全是Al，则有
4Al +3O2= 2Al2O3
108 204
mg mg
生成Al2O3的质量为mg＜2mg，故不符合题意；
D. 假设mg金属全是Fe，则有
3Fe +2O2 Fe3O4
168 232
mg mg
生成Fe3O4的质量为mg＜2mg，故不符合题意；
故答案为：A。
镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有
2Mg +O2 2MgO
48 80
mg mg
生成氧化镁的质量为 mg＜2mg，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
8．D
A、贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋，说明乙醇发生化学变化变成醋，属于乙醇的化学性质，故该说法正确，不符合题意；
B、醋酸的化学性质与盐酸相似，铅与醋反应生成铅霜和氢气，该说法正确，不符合题意；
C、在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故浮粉（PbCO3）中铅元素的化合价为：价，该说法正确，不符合题意；
D、 加热浮粉（ PbCO3 ）得铅白（PbO）固体和二氧化碳，固体的质量减少生成二氧化碳气体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据在化学变化中体现出的性质属于化学性质来解答；
B、根据铅和醋反应生成铅霜和氢气来解答；
C、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
D、根据浮粉（ PbCO3 ）受热分解生成铅白（PbO）固体和二氧化碳来解答。
9．D
A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：，故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为，故C说法错误，不符合题意；
D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据物质中的不同元素的质量来解答；
C、根据物质中不同元素的质量来解答；
D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。
10．C
A、 物质是由元素组成的 ，不符合题意；
B、和均是由一种元素和氧元素组成，属于氧化物 ，不符合题意；
C、 碳与氧气反应质量比为12：32＝3：8，1g碳与1g氧气不能恰好完全反应，生成二氧化碳小于2g ，符合题意；
D、 化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 ，不符合题意；
故选C。
A、根据物质都由元素组成分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据碳和氧气反应的质量比分析；
D、根据化学变化是分子分成原子，原子重新组合分析。
11．C
A、密闭容器各物质质量总和不变，则a=2.8+1+16+10－9.8－6.4＝13.6，不符合题意；
B、反应后甲和丙质量减少，则甲和丙为反应物，不符合题意确；
C、反应后甲和丙质量减少，为反应物，乙和丁质量增加，是生成物，该反应不是化合反应，符合题意；
D、甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，不符合题意；
故答案为：C。
根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
12．D
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。
故答案为：D。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
13．B
14．C
（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，化学反应前后原子种类和个数不变，物质质量比为相对分子质量x分子个数之比及催化剂一变两不变特点分析；
（2）根据甲醇的可燃性，燃烧放热，含碳燃料充分燃烧产生二氧化碳，二氧化碳作反应物可减少碳排放分析。
13．A、该反应的反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是化合物，不符合题意；
B、反应前原子种类和个数为：碳1、氢6、氧2。反应后为碳1、氢4、氧1，由反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为H2O，符合题意；
C、 参加反应的甲与乙的分子数比为3：1 ，甲与乙的质量比为（2×3）：44，不符合题意；
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
故答案为：B。
14．A、甲醇是可燃物，能替代汽油作为汽车燃料。不符合题意；
B、燃烧放热，燃烧过程中伴随着能量变化。不符合题意；
C、甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳。符合题意；
D、该反应的反应物为二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用。不符合题意；
故答案为：C。
15．D
A、化学反应都遵循质量守恒定律，该反应为化学反应，遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，，丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，不符合题意；
C、反应前后乙和丁的质量变化之比为（20－8）：（16－8）＝3：2，不符合题意；
D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，符合题意。
故答案为：D。
根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
16．B
A. 10L酒精与10L水混合，由于分子之间存在间隔，混合后体积小于20L，故不符合题意；
B. 硫粉在氧气中燃烧：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32：32=1：1，10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，故符合题意；
C. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于生成了气体，所得溶液的质量一定小于20g，故不符合题意；
D. 50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，硝酸钾溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶液质量还是10g，故不符合题意。
故答案为：B。
A、根据分子之间存在间隔分析。
B、根据硫粉在氧气中燃烧的化学方程式分析。
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
D、根据饱和溶液的特点分析。
17．B
根据题意可以知道钙元素的质量为 ，则反应前碳酸钙的质量为 ，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为 ，
故答案为：B。
先根据题意计算出钙元素的质量；
再根据化学式中碳酸钙中钙元素的质量分数，计算出碳酸钙的质量；
接着根据碳酸钙分解反应计算出生成二氧化碳的质量。
18．D
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O原子的个数分别为：4、8、0；反应后N、H、O原子的个数分别为：6、8、4；则X中含有2个N、4个O，则X的化学式是N2O4；
故答案为：D。
根据质量守恒定律确定X的化学式。
19．D
利用质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故待测质量为：6g+2g+14g+35g-2g-22g-13g=20g；而反应后丙物质的质量增加，是生成物；丁物质的质量减小，是反应物；乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂；甲物质的质量增加，是生成物。该反应的表达式为：。A、由分析可知，待测数值是20，该说法正确，不符合题意；
B、乙物质反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，该说法正确，不符合题意；
C、该变化中的丁是反应物，甲和丙是生成物，该反应符合分解反应的特征，则是分解反应，该说法正确，不符合题意；
D、反应中甲与丙变化的质量比为：(20g-6g)：(22g-14g)=7：4，而不是5：2，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
根据在密闭的容器内反应前后的总质量不变，变化过程中质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应表达式来解答。
20．A
A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将反应的发生而不断减少，至氧气反应结束后保持不变。符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，其质量不变。不符合题意；
C、该实验为密闭装置，反应过程中氧元素的质量保持不变。不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量随反应的发生而增加。不符合题意。
故答案为：A。
A、根据铁作为反应物发生生锈其质量减少分析；
B、根据氮气在铁生锈中不发生反应分析；
C、根据密闭装置反应前后元素质量不变分析；
D、根据铁生锈固体质量增加分析。
21．D
A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，说法正确，不符合题意；
C、铜与氧气在受热的情况下反应生成氧化铜，说法正确，不符合题意；
D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据氢氧化钠由金非组成，由离子构成来解答；
C、根据铜与氧气在受热的情况下反应生成氧化铜来解答；
D、根据化学变化元素守恒，原子重新组和成新的分子，分子的种类变化来解答。
22．C
A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，所以反应后固体质量增加，符合题意；
D、化学反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
根据铁在氧气中燃烧的现象及生成物，化学反应前后质量总和、元素质量不变分析。
23．C
A、该反应方程嗷嗷2H2O+O22H2O2，反应后氧原子个数不变，不符合题意；
B、 反应后催化剂的质量不变，不符合题意；
C、 b的化学式为H2O ，符合题意；
D、 参加反应的a、b分子个数比为2：1 ，不符合题意；
故选C。
A、根据化学反应前后原子个数不变分析；
B、根据催化剂反应前后质量不变分析；
C、根据b的分子构成确定其化学式分析；
D、根据所给粒子构成确定反应物和生成物化学式，写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
24．A
化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A符合题意，B、C、D选项不符合题意。
故答案为：A
根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
25．D
由题意可知，与在一定条件下反应生成和CO，结合微观图示可知，该反应的化学方程式为 CH4 + CO22H2 + 2CO，则图中丁的微观图示为 。
故答案为：D。
根据题中所给信息及微观图示中各分子种类，写出反应方程式，由此确定丁的粒子构成分析。
26．D
A、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，符合题意。
故答案为：D。
根据含燃烧充分燃烧会生成二氧化碳分析。
27．A
A、由化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，符合题意；
B、葡萄糖酸锌中H、O元素的质量比为：，不符合题意；
C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比为：，其中氧元素的质量分数最大，不符合题意；
D、氧元素属于人体必需常量元素，锌元素属于微量元素，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据化学式确定物质元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量比所占比值最多的质量分数最大分析；
D、根据氧元素为人体所需常量元素分析。
28．B
A、化学反应前后原子的种类数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应方程式为：，反应物分子个数比为2：1，符合题意；
C、反应前氢元素化合价为+1价，硫为－2价，氧为0价，反应后硫为0价，氢为+1价，氧为－2价，反应中硫和氧元素化合价发生了改变，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，进行脱硫处理时会使天然气与氧气混合，必须采取防毒、防爆等安全措施，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据微观图示写出反应方程式，从而确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据天然气的可燃性，与氧气混合易发生爆炸分析。
29．A
A、图2乙中为氧分子，可保持物质化学性质，为氧原子，不可保持物质化学性质，符合题意；
B、图2甲中只一种分子构成，表示的是纯净物；丙中两种分子构成，表示的是混合物，不符合题意；
C、该反应化学方程式为，参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，不符合题意；
D、该反应的反应物和生成物都是一种物质，既不是化合反应也不是分解反应，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据氧原子不能保持物质化学性质分析；
B、根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析；
C、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据化合反应为“多变一”的反应，分解反应为“一变多”的反应分析。
30．低；小于；Ⅱ；；；cab；4：3；化学能转化成电能
（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2。
②途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ。
（2）根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：；氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab。
（3）根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3，该燃料电池放电时的能量转化形式为化学能转化成电能。
（1）根据氮气和氧气的沸点不同来分离，分子筛是分离直径大小不同的分子，一氧化碳污染空气，水电解产生氢气和氧气不污染空气来解答；
（2）根据氮气和氢气反应生成氨气，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
（3）根据氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水的方程式的意义和化学能转换成电能来解答。
31．太阳能等（合理即可）；会产生大量污染物；烧杯内壁均有水雾生成；氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳；燃烧产物只有水，不会对环境造成污染；相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高；分子间的间隔；
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能等；
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但会严重污染空气；
（3）①氢气和天然气燃烧会生成水，分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生；②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳；
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料产物为水，具有不会对环境造成污染的优点；
（5）由图像可知，相同质量的可燃物，氢气燃烧使水温升高得多，证明氢气的热值比天然气高；
（6）将氢气转化为液氢，只是物质状态的改变，从微观角度分析，是分子间的间隔的变化；
（7）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为：。
（1）根据太阳能、风能等可用于发电分析；
（2）根据化石燃料对环境的影响分析；
（3）根据气体燃烧有水生成烧杯内壁有水雾，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据氢气燃烧无污染分析；
（5）根据图像中曲线的变化情况分析；
（6）根据物质状态的改变是分子间隔的变化分析；
（7）根据氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水分析。
32．(1)
(2) 铁粉与氧气的接触面积大（合理即可）
(3) 集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小
(4) 打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸
(5) 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧
(6) abc
33．（1）常温下，过氧化氢分解很慢
（2）
（3）酸性；溶氧量随pH增大先变大后变小
（4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关）
34．（1）1：2
（2）C
（3）；产生的氢气纯度高；碳酸氢钾
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2。
（2）LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。
故答案为：C。
（3）①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高；
③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
（3）①碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK和水。
②根据题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体分析。
③根据在化学反应中，既是反应物，又是生成物，物质是可以循环利用的分析。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2；
（2）LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。
故选C；
（3）①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高；
③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
35．（1）
（2）Cl2；K2MnO4
（3）是
（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应①中，反应前K、Cl、Mn、O的个数分别为2、2、2、10，反应后除X外，K、Cl、Mn、O的个数分别为2、0、2、10，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2。
反应②中，反应前K、Mn、O的个数为2、2、8，反应后除Y外，K、Mn、O的个数为0、1、4，则Y中含有2个钾原子、1个锰原子和2个氧原子，化学式为K2MnO4。
（3）由化学方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰参加了化学反应。
（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，分析X的化学式。
（3）根据化学方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰参加了化学反应分析。
（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应①中，反应前K、Cl、Mn、O的个数分别为2、2、2、10，反应后除X外，K、Cl、Mn、O的个数分别为2、0、2、10，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2。
反应②中，反应前K、Mn、O的个数为2、2、8，反应后除Y外，K、Mn、O的个数为0、1、4，则Y中含有2个钾原子、1个锰原子和2个氧原子，化学式为K2MnO4。
（3）由方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰参加了化学反应。
36．（1）化学
（2）隔绝氧气（或空气）；D
（3）碳原子排列方式不同；B2O3
（1）粟米曲作酢，酢即醋酸的过程中有新物质生成，属于化学变化。
（2） 生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝可燃物与氧气的接触。
②人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类；富含维生素的食品是蔬菜水果，故下列常见的食材中含维生素最多的是D西兰花，鱼含蛋白质，牛肉含蛋白质，大米是糖类。
故答案为：D.
（3）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。
利用质量守恒定律分析，元素种类、原子种类、个数不变，已知生成物中的B原子2个，N原子2个，H原子6个，O原子3个；故已知反应物质中的N2个，H原子6个，故X中有B原子2个，O原子3个，则X的化学式为：B2O3。
（1）根据有新物质生成的变化是化学变化来解答；
（2）根据灭火的原理是破坏燃烧条件，蔬菜水果是维生素食物，鱼和牛肉是蛋白质，大米是糖类来解答；
（3）根据碳的不同单质的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；质量守恒定律中原子种类、个数、质量不变来解答。
37．（1）4.4
（2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。
x=10g；
y=11.1g；
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。
答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳质量为 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；
（1）根据反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算反应的碳酸钙质量和生成氯化钙质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液的质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数分析。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；
（2）见答案。
38．（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（1）根据反应时溶液的pH变化分析；
（2）根据b点溶液的pH及反应的生成物分析；
（3）根据反应的氢氧化钠溶液质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
39．（1）Cl2
（2）解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x
x≈8.2g
答：至少加入碳酸钙的质量为8.2g，才能保证洁厕灵中HCl完全反应
（3）不再产生气泡
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、 O、H的个数分别是1、1、1、2，则生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为Cl2；
(2)根据盐酸的质量和溶质的质量分数可计算盐酸溶液中溶质的质量，将盐酸溶液中溶质的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量；
(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故当出现不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的H Cl已经完全反应。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变来分析解答；
(2)根据盐酸的质量和溶质的质量分数可计算盐酸溶液中溶质的质量，将盐酸溶液中溶质的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量分析。
(3)根据不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的HCl已经完全反应来分析解答。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
40．（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x。
g
碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。
（1）根据质量守恒定律，可得生成二氧化碳的质量为11g+100g-106.6g=4.4g。故答案为：4.4。
根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。
41．（1）32
（2）3︰1
（3）50%
（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为：。
（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
42．解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
根据反应时生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需水的质量分析。
43．解：设需要提供液氧的质量为x
x=352t
答：需要提供液氧的质量为352t。
根据氢气的质量结合反应的方程式计算氧气的质量，注意解题的步骤。
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