高 2024 级高一下期 5 月阶段性测试化学试题
命题人：马霞 审题人：李昌芸、谭晓彬、刘丹
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Se-79
一、选择题：(本大题共 14 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分)
1.下列叙述正确的是( )
A. 水晶、玛瑙、透明陶瓷、超导陶瓷均为硅酸盐产品
B. 华为公司自主研发麒麟 990芯片采用 7 nm工艺，芯片的主要成分是二氧化硅 A. c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
C. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 B. 向 BaCl2溶液中先通入 d或 a，再通入 c′，产生的白色沉淀相同
D. “C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，它们都属于有机高分子材料 C. a可通过一步反应直接转化为 b
2.下列化学用语正确的是( ) D. 工业上通过 a→c→d→e来制备 HNO3
7.下列过程中对应的离子方程式正确的是( )
A. 乙酸的空间填充模型： B. 的分子式：C7H5NO2 A. 用醋酸和淀粉 KI试纸检验加碘盐中的IO 3：IO + 5I 3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O
B. 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br
C. D. C. 同浓度同体积明矾 KAl SO 12H O 溶液与 Ba OH 溶液混合：2Al
3+ + 3SO2 + 3Ba2+ +
乙醇的电子式： 甘氨酸的结构简式： 4 2 2 2 46OH = 3BaSO4 ↓+ 2Al OH 3 ↓
3 ( ) D. 向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体出现白色沉淀：Ba
2+＋SO2＋H2O === BaSO3↓＋2H+
.下列说法正确的是
8.下列实验装置及操作能达到实验目的的是( )
A. CF2Cl2有 和 两种结构 B. C2H4和 C4H8一定互为同系物
C. 与足量的 H2反应，其加成产物的一氯取代物有 7种
D. C60和 P4互为同素异形体
4.关于有机化合物的说法错．误．的是( )
A. 1 mol CH2==CH—CH3先与 HCl发生加成反应，再与 Cl2发生取代反应，最多消耗 3.5mol Cl2
除去 SO2气体中混有的少 从碘水中提取碘单 用 Ca(OH)2和 NH4Cl制 实验室制备 CO2
量乙烯 质 取 NH3
B. 结构简式为 的有机物分子中，处于同一直线的原子有 6个 A B C D
9.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收SO2和 NO，同时
C. 某烃的结构可以表示为 ，符合这一结构的烃有 10种 获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：
D. 分子中不可能所有原子均共面
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 0.5NA
B. 100g质量分数为 46％的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为 2 A
C. 工业制硫酸用 6.4 g SO2与过量空气反应制 SO3转移电子 0.2NA
下列说法正确的是( )
D. 1 mol苯乙烯( )分子中含有碳碳双键的个数为 4NA A. 装置Ⅱ中每消耗 1 mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收 22.4 L NO
6.部分含 N物质及含 S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错．误．的是( ) B. 装置Ⅲ中生成 1 mol Na2S2O4同时生成 1 mol Ce
4+
C. 向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的 NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生
成NH4NO3
D. 装置Ⅱ中，在酸性条件下，生成等物质的量的 NO3-和 NO2-的离子方程式为：
2 NO + 3 H2O + 4 Ce4+== NO3-+ NO2-+ 4 Ce3++ 6H+
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10.海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。 14.将 6.40 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完
全溶解后，共收集到含NO2和 NO的混合气体 0.12 mol，以下说法正确的是( )
A. 该反应消耗HNO3物质的量为 0.22 mol
B. 向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解
C. 收集到混合气体中NO2和 NO的物质的量之比为 1：2
D. 收集到的混合气体与 1.12 L(标准状况)O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。
二、非选择题：(本大题共 4 小题，共 58 分)
15.(14分)研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：
(1)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
下列有关说法正确的是( )
A. 向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于NaHCO3析出
B. 第①步中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2 4 等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→Ba OH 2
溶液→过滤后加盐酸
C. 在制溴工业中，第⑤步到第⑥步为富集溴，一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收
D. 工业上步骤“沉镁”中，一般不能用 NaOH替换 Ca(OH)2
11.下列实验描述与对应的解释或结论均正确的是( )
A. 向蔗糖溶液中滴 3 5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，
说明蔗糖未水解 ①仪器 a的名称为 。
B. 取少量淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，水浴加热，冷却。向冷却后的溶液中加入足量 ②实验中观察到C装置中的现象是 ，用化学用语解释产生该现象的原因 。
NaOH溶液，再滴加少量的碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 ③当实验进行一段时间后，挤压 D 装置中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象
C. 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的 CCl4溶液中，可鉴别两种汽油 是 ；装置 E中盛装的试剂可以为 。
D. 向白葡萄酒中滴入少量酸性KMnO4溶液，红色褪去，说明白葡萄酒中含二氧化硫 (2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图 1
-
12.有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的( ) 所示。反应中每转移 6 mol e，生成 NH3的质量为 g。．． NH3
A. M的分子式为 C12H12O5 B. M分子中含有 5种官能团
C. 1 mol M最多消耗 Na、NaHCO3的物质的量之比为 2:1 图 1 图 2
D. M能与酸性KMnO4溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应 (3)用向下排空气法收集 NH 43，做喷泉实验。实验装置如图 2所示，实验结束后溶液刚好充满烧瓶的
13 5.常温下，两种为气态的烃 A、B组成的混合气体完全燃烧后得到 CO2和 H2O(g)的物质的量随混合 且混合均匀，实验开始前烧瓶中气体的平均相对分子量为 （保留 3位有效数字，已知空气的平
烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是( )
均相对分子质量约为 29）， 实验结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度为 mol/L（标准状况下，假设
溶质不向外扩散）。
(4)工业制备硝酸的尾气中往往含有 NO、NO2，可用 NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。
其他条件相同，NO的转化率随 NaClO溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。
A. 该混合气体中 m(C)∶m(H)＝2∶5
B. B. 若混合气体为 CH4、C4H4，则体积比为 4∶1
C. 该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯
D. 在 110℃ 条件下，该混合气体与 O2混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 在酸性 NaClO溶液中，HClO 把 NO氧化为NO3，反应的离子反应方程式为 。
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16.(14分)硒与硫同族，是人体必需微量元素之一。目前，粗硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧 馏，得到纯度较高的乙酸乙酯。
结法提取粗硒的工艺流程如图所示： (4)实验中加入的乙醇足量，乙酸的质量为 2.00 g，实际得到乙酸乙酯的质量为 1.32 g，则本实验产率
为 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
(5)该同学认为产率偏低，查阅资料认为原因在于存在副反应，如“乙醇被浓硫酸脱水碳化”，随后尝试
寻找无机盐类代替浓硫酸，实验结果如下表：
物质 金属离子用量/mmol 在酸醇混合体系中的 3.5min收集到酯层高
溶解性 度/cm
已知：①阳极泥主要含有 Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； FeCl3 6H2O 6 易溶 1.3
②“烧结”产物 Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水；
③酸性条件下，SeO2 可以被SO 还原成硒单质析出，SeO2
CuCl 2H O 6 1.1
3 2 4 不能被SO
2 2 易溶
2还原。
(1)烧结时为了使反应更加充分，可采用的措施有(填一种即可) ，操 CuSO4 6 难溶 少许酯气味
作 a为________，下列仪器中，操作 a需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是 (填标号)。 ①与浓硫酸相比，用固体无机盐的优点是 (写一条)。
②你认为CuCl2 2H2O催化效率高于CuSO4的原因是 。
18.（15分）人类的生产生活与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工
A． B． C． D． E． 产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。
(1)下列关于有机化合物的叙述正确的是_______。
A．正戊烷中所有碳原子处于同一直线上
B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
(2)“热还原”最好在无氧环境中进行的原因__________，该过程的离子反应方程为__________________。 C．只用水就能鉴别出乙酸乙酯、乙醇、CCl4
(3)将粗硒在氧气中燃烧得到的SeO2蒸气导入氨气炉中高温还原可制得精硒。反应方程式为 。 D．己烷与溴水混合时溴水褪色与乙烯使溴水褪色均发生了加成反应
(4)结合元素周期律判断，下列说法正确的是 。 E．油脂和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
a．SeO2既有氧化性又有还原性 b. 沸点：H2O < H2S < H2Se F．麻、毛的主要成分都是蛋白质
c．酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4 d. Se与 H2化合比 S与 H2化合容易 G．糖类、油脂、蛋白质都是高分子
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称量 0.2500 g粗硒样品，用浓H2SO4将样品中的 Se 氧化得到SeO2，生 (2)工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是_______。
成的SeO2加入足量硫酸酸化的 KI 溶液中充分反应，往反应液中逐滴加入 0.4000 mol/L的Na2S2O3溶 A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油的裂解 D．煤的气化
液，最终消耗 20.00 mL (杂质不参与反应 )。 (测定原理为： SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O； (3)丙烯酸乙酯(H2C = CHCOOCH2CH3)是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能
I +2S O2-=2I-+S O2-2 2 3 4 6 ) ，则粗硒样品中硒的质量分数为 （保留 3位有效数字） 的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
17.(15 分)甲同学为制取乙酸乙酯，在试管 i中加入 3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入 2 mL 浓硫酸
和 2 mL乙酸，按如图所示连接好装置和进行实验。回答下列问题：
已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2 6C2H5OH．
回答下列问题：
(1)若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓 H2SO4作用下发生酯化反应，一 ①工业上，B可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取 B的化
段时间后，反应混合物中含有 18O的分子有 (填字母)。 学方程式___________________________，该反应类型为__________。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ②写出由 B生成 C的化学方程式 ，E的官能团名称为 。
(2)乙同学发现甲同学做实验时忘记加入碎瓷片，正确的操作是___________________________。 ③写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式 ，该反应的原子利用率为
(3)试管 ii中导管不能插入溶液中，目的是 ；实验中可观察到试管 ii中的现 ④物质 F是 D的同系物，其分子式为 C6H12O2，F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。
象是 ,若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是 ，这种方
法叫做 。欲除去酯层中的乙醇，可采取的措施是 。过滤，将所得产品干燥，蒸
高一化学 2025-05 第 3 页 共 3 页高2024级高一下期5月阶段性测试化学试题答案
一、选择题：(本大题共 14 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D C A B B C C D D C B B D
二、非选择题：(本大题共 4 小题，共 58 分)
15(14分)
(1)①球形干燥管（1分）②酚酞试纸变红（1分）+ （2分） ③有白烟生成（1分） 水/稀硫酸（1分） (2)34（2分） (3)19.4（2分） （2分）
3HClO +2NO+H2O=2+3Cl-+5H+ （2分）
16(14分)
(1)将阳极泥粉碎/充分搅拌/适当增加空气的进入量/采用阳极泥粉末与空气对流等（1分） 过滤（1分） CD （2分）
(2)Fe2+易被O2氧化而失去还原能力（2分） 2H+ + 2Fe2+ + SeO42- = 2Fe3+ + SeO32- + H2O（2分）
(3)（2分） (4) ac （2分） (5)（2分）
17(15分)
C（2分） (2)立即停止加热，冷却后补加（2分） (3) 防止倒吸（1分） 液面上层有无色透明油状液体，并伴有香味（2分） 分液漏斗（1分） 分液（1分） 加入无水氯化钙（1分） (4) 45%（2分）
(5)①不与乙醇发生副反应(或无酸性废水产生等其它合理答案)（2分） ②比在酸醇混合体系中的溶解性更好（1分）
18(15分)
C （2分） (2) C （1分） (3) ① CH2=CH2＋H2OCH3CH2 OH （2分） 加成反应（1分）
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分） 碳碳双键、羧基 （2分）
③ nCH2=CHCOOCH2CH3 （2分） 100%（1分）
④ 8（2分）
