山东省临沂市第十八中学2015-2016学年高二下学期六月月考化学试题

高二阶段性检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，
满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12
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O：16
N：14
S：32
Na：23
Mg：24
Al：27
Fe：56　
Cu：64
　K：39
I：127
Si：28
P：31
第I卷（共60分）
单选题（共20小题，每小题3分，共60分）
1.下列说法正确的是（
）
A．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法
B．铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量
C.
由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤
在一定条件下脱水干燥。
D．在冶金工业上，Na、Mg、Al
、K、
Ca、、Zn
均不能用常用化学还原剂制得
2.
下列说法不正确的是（
）
A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
B.金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性
C.符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质
D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点
3.
向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（
）
A.Zn、Fe
B.Zn、Cu
C.Fe、Cu
D.Zn、Fe、Cu
4.
取一小块钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象中,正确的描述(
)
①钠先熔化
②钠在空气中燃烧,放出黄色火花
③燃烧后得到浅黄色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后得到白色固体
A．①②
　　B．①②③
C．①④⑤
　D．①③④
5.实验：用脱脂棉包住0.2g
Na2O2
( http: / / www.21cnjy.com )粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是(
)
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性
D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上
6.
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(
)
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物
7.
下列实验能成功的是
(　　)
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　
③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　
④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A.全部
B.①②④
C.②③④
D.①②③
8.
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
(　　)
A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.
Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
9.
下列说法不正确的是（
）
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
10.
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(
)
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
11.
将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
(
)
A．1︰2︰3
B．6︰3︰2
C．3︰1︰1
　
D．1︰1︰1
12.
在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液
B．Ca(HCO3)2稀溶液
C．Na2SO3稀溶液
D．饱和CaCl2溶液
13.
将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(
)
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
14.下列实验操作对应的图象正确的是
（
）
选项
A
B
C
D
实验操作
向MgCl2、AlCl3溶液中(各1
mol)，逐滴加入NaOH溶液
向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1
mol)，逐滴加入NaOH溶液
向NaOH、NaAlO2溶液中(各1
mol)，逐滴加入HCl溶液
向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1
mol）滴加稀盐酸
图象
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15.
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（
）
A.
该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.
该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.
向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===
Cl-+2Fe3++H2O
D.
向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个
16.
向100
mL
2
mol·L-1
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的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100
mL时产生沉淀为7.8
g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是(
)
　
A．1
mol·L-１
　　
B．1.5
mol·L-１
C．4
mol·L-１
　　
D．7
mol·L-１
17.
常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是
(
)
A．铁
　　B．钠
C．镁
　　D．铜
18.
下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是(
)
A．生了锈的铁块放人稀H2
SO4中.
B．FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉
C．FeO放入稀HNO3中
D．Fe放入HNO3溶液中
19.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
）
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
先有气体生成，然后溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
20.
某同学采用硫铁矿焙
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制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)
，设计了如下流程
下列说法不正确的是
（
）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
第
II卷（共40分）
21.（8分）
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图
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请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗盐溶解之后，依次加入下列药品：
足量NaOH溶液、
、
除杂，然后过滤，向滤液中加入适量盐酸得到精制食盐水。
（2）向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为：
。
(3)可以区别A固体和Na2CO3固体的方法有
。
A.利用热稳定性不同,加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊
B.将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中，观察气体产生的速率
C.向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液，观察溶液颜色的深浅
D.取两种固体配成的溶液，分别加入BaCl2溶液，观察是否有固体生成
E.取两种固体配成的溶液，分别加入Ba（OH）2溶液，观察是否有固体生成
F.取两种固体配成的溶液，分别测量溶液的pH值并比较大小
（4）检验滤液A中含有的阳离子的方法为
22.（8分）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
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回答下列问题：
（1）反应①可以用于
（说出一条）。
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为
。
（3）反应④的离子反应的方程式为
。
(4)
用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加
。
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是
。
23.（8分）现利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
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(1)装置B中发生反应的化学方程式是：_______________________
(2)装置D中碱石灰的作用是________________
(3)停止反应，待B管冷却后，取其
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(4)为利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体
①物质A可以是__________,作用是
______________。
A.酸性高锰酸钾溶液
B.盐酸
C.硝酸
D.双氧水
E.氯气
②
中从FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：(结合离子方程式简要说明)
_______________________________________
。
24.
（10分）A、B、C、D是
( http: / / www.21cnjy.com )中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：
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(1)
甲的化学式为________，丙的化学式为_________。
(2)写出甲和D反应的化学方程式_______________________。
(3)已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式_______________。
（4）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________
A.稀硫酸
B.盐酸
C.硫氰化钾溶液
D.高锰酸钾溶液
(5)为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：
化合物甲的质量分数为______
。
25.（6分）现有一份含70%
Cu、25%
Al、4%
Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：
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请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
(2)第②步加H2O2的作用是(
用离子方程式表示原因)_____________
________________；
(3)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O
，探究小组设计了三种方案：
甲：Al2(SO4)3·18H2O
乙：Al2(SO4)3·18H2O
丙：Al2(SO4)
3·18H2O
上述三种方案中，甲方案的缺陷是___________________________________；
等量滤渣生成Al2(SO4)3·18H2O最多的是方案__________。
化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
D
B
B
D
A
D
B
C
C
C
D
D
D
A
C
D
D
21.（8分）
(1)足量BaCl2
溶液
、足量Na2CO3溶液（2分）
（2）NH3+
CO2+H2O+NaCl=
NH4Cl+
Na
HCO3
（2分）
（3）ABCD（2分）
（4）焰色反应，火焰颜色为黄色，说明存在Na+（1分）
取溶液置于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明存在NH4+（1分）
22.
（8分）
（1）焊接铁轨或冶炼金属（1分）
（2）2:3（2分）
（3）AlO2-+CO2+2H2O
=
Al(OH)3+HCO3-（2分）
（4）氨水（1分）
（5）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（2分）
23.
（8分）
（１）4H2O（ｇ）＋３Fe
Fe3O4
+4H2↑
（2分）
（２）干燥　（1分）　
（3）取滤液置于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明有Fe3+
（1分）
（4）①
DE
（1分）
使Fe2+转化为Fe3+
（1分）
②
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
过量的HCl可抑制Fe3+的水解.
（2分）
24.（10分）
（１）
Fe3O4
（1分）　
Al2O3
（1分）
(2)3Fe3O4
+8Al
9Fe
+4Al2O3
（2分）
　　(3)2Al
+2OH-
+2H2O
=2AlO2-
+3H2↑（2分）
（4）ACD（2分）
（5）80.6%（2分）
25.（6分）(1)2Cu＋4H＋＋O2
2Cu2＋＋2H2O　（2分）
(2)将2Fe2＋+H2O2
+
2H+
=2Fe3＋+2H2O　
（2分）
(3)所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质（1分）
乙（1分）
NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
物质A