答案
1-5BABCD 6-10CBADD 11-14 ACDB
15.【答案】（1） ①. 负 ②. CH3OH 6e 8OH CO 32 6H2O
（2）2CuSO4 2H2O 2Cu 2H2SO4 O2
电解
（3） ①. 1.28 ②. 1 ③. CuO(或 CuCO3)
（4） ①. d ②. 减少
16.【答案】 ①. 盐酸稀释后的 pH=5，而醋酸溶液稀释 100 倍后溶液的 pH＜5 ②.
1×10 4 ③.1×10 7 ④.106 （3）中性 c CH3COO- =c NH + 4 >c H + =c OH-
Na2CO3>CH3COONa>NaF H S+CO 2-=HCO - +HS- 2 3 3 (4) bd
17.【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒（1分） ②. 56.8（1分） ③. 偏小（1
分）
（2） ①. 250mL 容量瓶 胶头滴管 ②EDCB
③. 锥形瓶中溶液颜色的变化（1分） 当滴入最后半滴盐酸溶液，溶液由红色变为
无色，且半分钟不变色
④ 0.40 98% ⑤AD
K1
18.【答案】(1)低温 (2)BE
K2
反应开始时以反应④为主，该反应的正反应是放热反应，
(3)P1＞P2＞P3 ⑤ 升
高温度，化学平衡逆向移动，导致 CO2平衡转化率下降；温度升高一定程度后，以反
应 ⑤为主，该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，CO2平衡转化率上
升，最后当温度为 T2时，几乎只与反应⑤有关，压强改变，不影响化学平衡，故此时
CO2平衡转化率三线交于一点
(4)2024级高一下学期5月考试
化 学 试 卷
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56
一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物
B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
D. 向TiCl2中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2
2.下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
对NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深
合成氨工业使用高压以提高氨的产量
用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
打开可乐瓶盖立即有气泡冒出
3. 下列叙述正确的是（ ）
A. 用铜作电极电解CuSO4溶液的阳极反应式为2H2O-4e- =O2↑+4H+
B. 对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极
C. 锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生
D. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为Ag++e- =Ag
4. 在恒温恒容密闭容器中加入固体，发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. B. 与的物质的量之比为2：1
C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的相对分子质量不再变化
5. 用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用甲装置和试剂测定未知醋酸的浓度
B. 用装置丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，用丙装置和试剂探究浓度对化学反应速率的影响
D. 已知： ，用丁装置和试剂研究温度对化学平衡的影响
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、CO32-
B. 的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-
C. 加入金属铝能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Br-
D. 水电离出的的溶液中：、K+、Cl-、HCO3-
7.25℃，浓度均为0.1mol/L、体积为V0的溶液，分别加水稀释至体积随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．相同温度下，电离常数Ka(HX)B．或的电离度：
C．中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同
D．a点溶液升高温度，增大
8. 在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对 的反应进程影响如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 其他条件相同时，使用不同催化剂的：
B. 1mol C2H4(g)与1mol H2(g)的总键能比1mol C2H6(g)的总键能小
C. 加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
D. 过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2
9. 化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是( )
A. Na2S2O3与稀硫酸混合：
B. 只能在干态下制备的原因：
C. 燃烧热的热化学方程式：
D. 泡沫灭火器工作原理：
10. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. T1时，反应在0~4min内的平均反应速率
B. T2时，CH4的平衡转化率是40% C. 该反应的正反应是吸热反应
D. 该反应的平衡常数表达式为
11. 我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。下列有关说法错误的是( )
A．该电池的缺点是存在副反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4
C．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应
D．放电时，Li+穿过固体薄膜进入水溶液电解质中
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素
B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性
C 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于
D 向2mL 0.2 溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl,溶液溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动
A. A B. B C. C D. D
13.根据相应的图像，下列相关说法正确的是( )
A．由图甲可知反应，且正反应为吸热反应
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且
C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知F点
D．速率和反应条件关系如图丁，则该反应的正反应为放热反应，且D一定不是气体
14. 常温下，NH3.H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5。该温度下，用0.01mol/L盐酸滴定10mL amol/L氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列说法正确的是（ ）
A. 该温度下，a点溶液中，C水(H+)和C水(OH-)的乘积为1.0×10-14
B. b点溶液中，各离子浓度大小关系为
C. a、b、c点溶液中，一定均存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O
D.c点溶液中，
二、填空题（共4小题，共计58分）
15. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、转化率高等优点。一种以甲醇燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）b电极为燃料电池的______极，该极电极反应式为___ ___。
（2）U形管中发生反应的化学方程式___ ___。
（3）若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下224mL 时，电解池中阴极将得到______g的单质，电解池中溶液的pH为______（假设溶液体积不变）。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的______（填化学式）。
（4）若用该装置进行电解精炼铜，则应将 （填“c”或“d”极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中c(Cu2+)______（填“减少”“增大”或“不变”）。
16. 回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___ ____。
(2)已知室温时，0.1 mol L 1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H＋)=_______ mol L 1。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③HA溶液中由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。
(3)电离平衡常数可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶
弱酸或弱碱 HF
电离平衡常数 ， ，
①的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度大小关系是 。
②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是 。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为 。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
17.（16分）定量分析是化学实验中重要的组成部分，回答以下问题：
（1）某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。
①从实验装置上看，还缺少___________。
②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据：
实验序号 起始温度 终止温度 温差
盐酸 溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知盐酸、溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热_______KJ/mol；(计算结果保留1位小数)
③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)
（2）某实验小组欲在实验室中检测工业用烧碱样品（含碳酸钠、氯化钠等杂质）中氢氧化钠含量。参照国家检测标准设计如下实验：
实验Ⅰ：迅速准确称取样品10.00g，配成250mL溶液。
实验Ⅱ：氢氧化钠含量的测定：
量取10.00mL样品溶液，注入锥形瓶中，加入10滴过量的氯化钡溶液和2~3滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌下用0.5000mol/L盐酸标准液滴定，滴定至终点时溶液呈现无色。
回答下列问题：
①实验I需要使用的玻璃仪器除了烧杯，玻璃棒，还需要___________。（填仪器名称）
②实验Ⅱ的操作分解为如下几步：
A．移取待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上
E．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
正确操作步骤的顺序是(填字母)A→______ _____→F；
③实验Ⅱ中滴定操作时眼睛应注视_ _____，滴定终点的判断标准是 _____。
④数据记录与处理：
实验序号 盐酸标准液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 读数______ 20.00
2 0.00 19.55
3 0.30 19.95
4 0.46 21.66
第1次实验初始时滴定管液面位置如图所示，读数为______mL。由实验数据计算，工业用烧碱样品中氢氧化钠百分含量为___ ___。
⑤实验Ⅱ中，下列操作可能使测定结果偏低的是______。
A．量取10.00mL样品溶液时操作过慢 B．锥形瓶经过洗涤、润洗后用于滴定实验
C．使用的锥形瓶中存在少量蒸馏水
D．滴定中锥形瓶内溶液颜色突变就立即记录读数
E．达到滴定终点时，仰视读数并记录
18．2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理责任。
I．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数)
① K1
② K2
③ K3
(1)反应①自发进行的条件是 (“高温”或“低温”或“任意温度”)。
K3= (用含K1、K2的式子表示)。
(2)将2 mol CO2和1 mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列不能判断反应③达到平衡的是 。
A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变
C．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化 D．容器内压强不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ．甲烷水蒸气重整得到的CO2与H2，可以催化重整制备CH3OCH3，过程中存在反应：
④ ；
⑤ 。
(3)向恒压容器中充入1 mol CO2与3 mol H2，发生反应④和⑤，实验测得不同压强下CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为 ；在T1℃时达到平衡后向容器充入2 mol He气，一段时间后 (填“④”、“⑤”或“同时”)先达到平衡。T2℃时三条曲线几乎交于一点的原因 。
(4)甲烷水蒸气重整得到的CO2与H2也可用来制备甲醇，反应方程式 ，某温度下，将2 mol CO2和6 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h 1 2 3 4 5 6
0.90 0.81 0.73 0.66 0.60 0.60
该条件下的分压平衡常数为Kp= (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用分数表示)。
