江苏省泰兴市第一高级中学2015-2016学年高二下学期第四次阶段测试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省泰兴市第一高级中学2015-2016学年高二下学期第四次阶段测试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-14 22:58:07 | ||
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文档简介
2016年春学期高二年级阶段测试（四）
化学（选修）试卷
（考试时间100分钟，满分120分）
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是
A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素
B．蛋白质属于高分子化合物
C．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
D．蛋白质可水解生成氨基酸
2．下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式：
B．氮原子的电子排布图：
C．淀粉的实验式：CH2O
D．聚乙炔结构简式：
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．福尔马林具有防腐性，可用于制备酚醛树脂
B．甘油具有吸水性，可用作抗冻剂
C．乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂
D．淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制备乙醇
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1
mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA
5．下列实验对应装置图正确的是
6．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，若生成物只含有一种官能团，则全部符合条件的反应有
A．①④
B．②③
C．①②③
D．①②③④
7．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
8．已知PCl3的熔点为
－93.6 °C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成。下列叙述正确的是
A．PCl3属于离子晶体
B．PCl3中心磷原子为sp2杂化
C．
PCl3分子属于非极性分子
D．PCl3水解可以生成盐酸
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
乙醇
(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
B
甲烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
C
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
D
溴乙烷（溴）
NaOH溶液
分液
10．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增
( http: / / www.21cnjy.com )大的短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和W同主族，且W的原子序数是Y的2倍，Z的焰色反应为黄色。下列说法不正确的是
A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．Z和Y形成的原子个数比为1∶1和2∶1的化合物中化学键类型相同
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，
( http: / / www.21cnjy.com )共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氧化性：HClO＞HClO4
HClO4分子中非羟基氧原子数目较多
B
沸点：SiO2＞CO2
相对分子质量越大沸点越高
C
密度：干冰＞冰
干冰晶体属于分子密堆积
D
分解温度：MgO＞NaCl
MgO晶格能大于NaCl
12．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是
A．在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl 有6个
B．在CaF2晶体中，Ca2＋周围距离最近的F 有4个
C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子
D．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个
13．化合物G（结构如下图）是合成抗癌药氨柔比星的中间体。下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C12H14NO4
B．该有机物既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
C．该有机物中含有2个手性碳原子
D．1mol该有机物最多只能与1molBr2发生取代反应
14．下列实验操作、实验现象以及实验结论完全正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
植物油中加入含有酚酞的NaOH溶液，微热
红色变浅，且不再分层
油脂发生了水解反应
B
柠檬醛（）中加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
柠檬醛分子中含有醛基
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
D
向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸
没有砖红色沉淀
淀粉未水解
15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水
( http: / / www.21cnjy.com )解得到1molY和2mol醋酸。Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素的总质量分数为65.2%。X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色。下列说法正确的是
A．X分子中含有酯基和醛基
B．X和Y相对分子质量之差为120
C．X分子中有6个O原子，且水溶液显酸性
D．Y分子可能结构有6种
第II卷
（非选择题
共80分）
16．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
回答下列问题（答题时请用相应的元素符号或化学式）：
（1）元素⑧在周期表中的位置是第
周期第
族。
（2）元素②、⑤、⑥的电负性由大到小的顺序为
。
（3）元素③与元素⑦最高价氧化物对应水化物的碱性：
﹥
。
（4）元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质。请写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（5）元素②、⑥、⑩的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为
。
（6）往元素⑨的硫酸盐溶液
( http: / / www.21cnjy.com )中加入过量NaOH
溶液可生成[Cu
(OH)4
]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为
。
17.（14分）根据要求完成填空。
（1）属于烃，且含碳质量分数最高的是
（填序号）。
（2）互为同分异构体的是
，互为同系物的是
（填序号）。
（3）③中碳原子的杂化方式为
，1mol⑧中含有σ键的物质的量为
mol。
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多为
个。
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物质的量为
mol。
18．（12分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
回答下列问题：
（1）A物质的系统名称为
。
（2）F
的结构简式为
。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分
( http: / / www.21cnjy.com )子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为
。
（4）①B→C化学方程式为：
。
②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：
。
（5）X为E（C3H6O3）的一种
( http: / / www.21cnjy.com )同分异构体，1molX与足量金属钠反应产生1mol氢气，1molX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为
。
（6）用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是
。
19．(15分)正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
反应物和生成物的相关数据如下：
相对分子质量
沸点/℃
密度/g·cm3
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
合成反应：
①将6
mL浓硫酸和37
g正丁醇，按一定顺序添加到A中，
并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70
mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40ml水，20mlNaOH溶液和40ml水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。
回答下列问题：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为
。
（2）加热A前，需先从
（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）反应过程中会观察到分水器中收
( http: / / www.21cnjy.com )集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为
，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，还可以起到
作用（根据有关化学理论回答）。
（4）步骤③的目的是初步洗去
，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的
（填“上”或“下”）口分离出。
（5）若温度过高会发生副反应生成烯烃，可能的反应方程式为
。
（6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集
℃左右的馏分。本实验中，正丁醚的产率为
。
20．（15分）高原儿茶酸可用于治疗中枢神经性疾病，可通过以下方法合成。
（1）高原儿茶酸中含氧官能团的名称为
和
。
（2）合成路线中设计反应①和⑦的目的是
。
（3）反应①的反应类型为
，反应③的反应类型为
。
（4）G的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式
。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线示例如下：
21．（12分）已知尿素（结构简式：）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。回答下列问题。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为
；
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
。
NH3分子的形状是
。尿素易溶于水，主要原因是
。
（3）和NO3 互为等电子体的一种阴离子是
。
（4）如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图，该氧化物的化学式为
。
高二化学答题纸
16.(12分)
(1)__________
__________
(2)__________________(3)__________>__________
(4)____________________________________________(5)___________________________
(6)_______________________________17．(14分)(1)________
(2)__________
___________
(3)_________
_________(4)________
(5)__________18．(12分)(1)__________________________
(2)_______________________________(3)__________________________________________(4)①______________________________________________________________②__________________________________________________________________
(5)_________________(6)_____________________________________________________________________
请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效
19．(15分)(1)__________________________________________________
(2)_________(3)___________
__________________________________________________(4)___________
________(5)________________________________________________________________(6)_____________
_____________20．(15分)(1)___________
___________
(2)________________________(3)________________
________________(4)
________________________(5)21.(12分)(1)_____________(2)_____________
____________
________________________________________(3)_________
(4)______________________________________________________
请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效
高二化学春阶段四参考答案和评分标准
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1、C
2、B
3、D
4、B
5、A
6、B
7、C
8、D
9、A
10、C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、CD
12、D
13、BC
14、A
15、AD
16．（12分）
（1）四
Ⅷ
（每空1分，共2分）
（2）F>Cl>S（2分）
（3）KOH
NaOH（2分）
（4）Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O
（2分）
（5）HF>HBr>HCl（2分）
（6）
( http: / / www.21cnjy.com )（2分）
17．（14分）（每空2分）
⑴
⑤
（2）④⑥
②④
（3）sp2
18
（4）13
（5）3
18．（12分）
（1）1,2-二溴丙烷（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
（5）
（2分）
（6）聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。（2分）
19．（15分）
（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。（2分）
（2）b（1分）
（3）正丁醇（2分）不断分离出水，促使平衡正向移动（2分）
（4）浓硫酸
；上
（每空1分，共2分）
（5）（2分）
（6）142（2分）
40.0%（2分）
20．（15分）
（1）羟基（1分）、羧基（1分）
（2）保护酚羟基（2分）
（3）取代反应（2分）、还原反应（2分）
（4）或（2分）
（5）（5分）
21．（12分）（每空2分）
（1）[Ar]3d5
（2）N＞O＞C
三角锥形
尿素分子和水分子之间能形成氢键
（3）CO32
（4）FeO
其它合理答案参照给分
1s
2s
2p
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
饱和碳酸钠
溶液
A．从煤焦油中提取苯
B．实验室制乙酸乙酯
乙醇
浓H2SO4
浓硫酸
C．实验室制乙烯
D．实验室制取、收集乙炔气体
CsCl晶体
CaF2晶体
SiO2晶体
铜晶体
化合物G
班
级_________
姓
名_________
考试号_________
装
订
线
座号
化学（选修）试卷
（考试时间100分钟，满分120分）
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是
A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素
B．蛋白质属于高分子化合物
C．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
D．蛋白质可水解生成氨基酸
2．下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式：
B．氮原子的电子排布图：
C．淀粉的实验式：CH2O
D．聚乙炔结构简式：
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．福尔马林具有防腐性，可用于制备酚醛树脂
B．甘油具有吸水性，可用作抗冻剂
C．乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂
D．淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制备乙醇
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1
mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA
5．下列实验对应装置图正确的是
6．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，若生成物只含有一种官能团，则全部符合条件的反应有
A．①④
B．②③
C．①②③
D．①②③④
7．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
8．已知PCl3的熔点为
－93.6 °C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成。下列叙述正确的是
A．PCl3属于离子晶体
B．PCl3中心磷原子为sp2杂化
C．
PCl3分子属于非极性分子
D．PCl3水解可以生成盐酸
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
乙醇
(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
B
甲烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
C
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
D
溴乙烷（溴）
NaOH溶液
分液
10．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增
( http: / / www.21cnjy.com )大的短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和W同主族，且W的原子序数是Y的2倍，Z的焰色反应为黄色。下列说法不正确的是
A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．Z和Y形成的原子个数比为1∶1和2∶1的化合物中化学键类型相同
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，
( http: / / www.21cnjy.com )共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氧化性：HClO＞HClO4
HClO4分子中非羟基氧原子数目较多
B
沸点：SiO2＞CO2
相对分子质量越大沸点越高
C
密度：干冰＞冰
干冰晶体属于分子密堆积
D
分解温度：MgO＞NaCl
MgO晶格能大于NaCl
12．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是
A．在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl 有6个
B．在CaF2晶体中，Ca2＋周围距离最近的F 有4个
C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子
D．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个
13．化合物G（结构如下图）是合成抗癌药氨柔比星的中间体。下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C12H14NO4
B．该有机物既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
C．该有机物中含有2个手性碳原子
D．1mol该有机物最多只能与1molBr2发生取代反应
14．下列实验操作、实验现象以及实验结论完全正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
植物油中加入含有酚酞的NaOH溶液，微热
红色变浅，且不再分层
油脂发生了水解反应
B
柠檬醛（）中加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
柠檬醛分子中含有醛基
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
D
向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸
没有砖红色沉淀
淀粉未水解
15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水
( http: / / www.21cnjy.com )解得到1molY和2mol醋酸。Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素的总质量分数为65.2%。X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色。下列说法正确的是
A．X分子中含有酯基和醛基
B．X和Y相对分子质量之差为120
C．X分子中有6个O原子，且水溶液显酸性
D．Y分子可能结构有6种
第II卷
（非选择题
共80分）
16．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
回答下列问题（答题时请用相应的元素符号或化学式）：
（1）元素⑧在周期表中的位置是第
周期第
族。
（2）元素②、⑤、⑥的电负性由大到小的顺序为
。
（3）元素③与元素⑦最高价氧化物对应水化物的碱性：
﹥
。
（4）元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质。请写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（5）元素②、⑥、⑩的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为
。
（6）往元素⑨的硫酸盐溶液
( http: / / www.21cnjy.com )中加入过量NaOH
溶液可生成[Cu
(OH)4
]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为
。
17.（14分）根据要求完成填空。
（1）属于烃，且含碳质量分数最高的是
（填序号）。
（2）互为同分异构体的是
，互为同系物的是
（填序号）。
（3）③中碳原子的杂化方式为
，1mol⑧中含有σ键的物质的量为
mol。
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多为
个。
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物质的量为
mol。
18．（12分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
回答下列问题：
（1）A物质的系统名称为
。
（2）F
的结构简式为
。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分
( http: / / www.21cnjy.com )子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为
。
（4）①B→C化学方程式为：
。
②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：
。
（5）X为E（C3H6O3）的一种
( http: / / www.21cnjy.com )同分异构体，1molX与足量金属钠反应产生1mol氢气，1molX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为
。
（6）用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是
。
19．(15分)正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
反应物和生成物的相关数据如下：
相对分子质量
沸点/℃
密度/g·cm3
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
合成反应：
①将6
mL浓硫酸和37
g正丁醇，按一定顺序添加到A中，
并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70
mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40ml水，20mlNaOH溶液和40ml水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。
回答下列问题：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为
。
（2）加热A前，需先从
（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）反应过程中会观察到分水器中收
( http: / / www.21cnjy.com )集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为
，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，还可以起到
作用（根据有关化学理论回答）。
（4）步骤③的目的是初步洗去
，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的
（填“上”或“下”）口分离出。
（5）若温度过高会发生副反应生成烯烃，可能的反应方程式为
。
（6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集
℃左右的馏分。本实验中，正丁醚的产率为
。
20．（15分）高原儿茶酸可用于治疗中枢神经性疾病，可通过以下方法合成。
（1）高原儿茶酸中含氧官能团的名称为
和
。
（2）合成路线中设计反应①和⑦的目的是
。
（3）反应①的反应类型为
，反应③的反应类型为
。
（4）G的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式
。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线示例如下：
21．（12分）已知尿素（结构简式：）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。回答下列问题。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为
；
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
。
NH3分子的形状是
。尿素易溶于水，主要原因是
。
（3）和NO3 互为等电子体的一种阴离子是
。
（4）如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图，该氧化物的化学式为
。
高二化学答题纸
16.(12分)
(1)__________
__________
(2)__________________(3)__________>__________
(4)____________________________________________(5)___________________________
(6)_______________________________17．(14分)(1)________
(2)__________
___________
(3)_________
_________(4)________
(5)__________18．(12分)(1)__________________________
(2)_______________________________(3)__________________________________________(4)①______________________________________________________________②__________________________________________________________________
(5)_________________(6)_____________________________________________________________________
请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效
19．(15分)(1)__________________________________________________
(2)_________(3)___________
__________________________________________________(4)___________
________(5)________________________________________________________________(6)_____________
_____________20．(15分)(1)___________
___________
(2)________________________(3)________________
________________(4)
________________________(5)21.(12分)(1)_____________(2)_____________
____________
________________________________________(3)_________
(4)______________________________________________________
请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效
高二化学春阶段四参考答案和评分标准
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1、C
2、B
3、D
4、B
5、A
6、B
7、C
8、D
9、A
10、C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、CD
12、D
13、BC
14、A
15、AD
16．（12分）
（1）四
Ⅷ
（每空1分，共2分）
（2）F>Cl>S（2分）
（3）KOH
NaOH（2分）
（4）Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O
（2分）
（5）HF>HBr>HCl（2分）
（6）
( http: / / www.21cnjy.com )（2分）
17．（14分）（每空2分）
⑴
⑤
（2）④⑥
②④
（3）sp2
18
（4）13
（5）3
18．（12分）
（1）1,2-二溴丙烷（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
（5）
（2分）
（6）聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。（2分）
19．（15分）
（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。（2分）
（2）b（1分）
（3）正丁醇（2分）不断分离出水，促使平衡正向移动（2分）
（4）浓硫酸
；上
（每空1分，共2分）
（5）（2分）
（6）142（2分）
40.0%（2分）
20．（15分）
（1）羟基（1分）、羧基（1分）
（2）保护酚羟基（2分）
（3）取代反应（2分）、还原反应（2分）
（4）或（2分）
（5）（5分）
21．（12分）（每空2分）
（1）[Ar]3d5
（2）N＞O＞C
三角锥形
尿素分子和水分子之间能形成氢键
（3）CO32
（4）FeO
其它合理答案参照给分
1s
2s
2p
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
饱和碳酸钠
溶液
A．从煤焦油中提取苯
B．实验室制乙酸乙酯
乙醇
浓H2SO4
浓硫酸
C．实验室制乙烯
D．实验室制取、收集乙炔气体
CsCl晶体
CaF2晶体
SiO2晶体
铜晶体
化合物G
班
级_________
姓
名_________
考试号_________
装
订
线
座号
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