【高考押题卷】2025年高考化学高频易错考前冲刺 氯及其化合物（含解析）

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高考化学考前冲刺押题预测 氯及其化合物
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 长寿区校级期末）氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．E和F都具有较强的稳定性
B．由B生成A时，B可能既是氧化剂又是还原剂
C．含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂
D．H的钾盐可以用于实验室制备O2
2．（2024秋 连云港期末）向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入Cl2生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点时溶液中n（Cl﹣）：n（）＝5：1
B．的增加可能是由于温度升高导致的
C．n（ClO﹣）减少的原因可能是：3ClO﹣2Cl﹣
D．参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之为2：1
3．（2025 湖南模拟）粗盐（杂质仅有MgSO4、CaCl2）提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换
C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D．固体a中至少含有三种物质
4．（2024秋 大连期末）“价类二维图”是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图为氯元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（　　）
A．g的钾盐可用于实验室制取氧气
B．a既有氧化性又有还原性
C．f的钠盐是漂白粉的有效成分
D．b、c均可用于自来水消毒
5．（2024秋 朝阳区期末）下列有关pH的变化，说法正确的是（　　）
A．向水中加入少量Na2O2固体，pH减小
B．向CuSO4溶液中通入H2S气体后静置，上层清液的pH增大
C．向氯水中通入SO2气体至溶液褪色，溶液的pH增大
D．把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大
6．（2024秋 岳阳期末）用强光照射氯水，通过传感器获得如图像，下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2与H2O反应的化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO
B．光照一段时间后，溶液的c（H+）变大
C．结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HClO2HCl+O2↑
D．光照一段时间后，溶液的导电能力会减弱
7．（2024秋 重庆期末）某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ中产生Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Ⅱ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C．Ⅲ证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D．Ⅳ中集气瓶口可观察到白烟
8．（2024秋 镇江期末）随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．CuO是催化剂
C．中间产物Cu（OH）Cl为碱式盐
D．该过程的总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2
9．（2024秋 龙岗区期末）某实验小组用如图6所示微型装置进行实验制备并验证Cl2的性质，②～④处的试剂分别为石蕊溶液、淀粉KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．①处固体可能是KMnO4不可能是MnO2
B．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后溶液有酸性和漂白性
C．③处溶液变蓝色，说明氧化性Cl2＞I2
D．一段时间后，④处可能含较多Fe2+、Fe3+、ClO﹣、Cl﹣
10．（2024秋 昌平区期末）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性
B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体
D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出
11．（2024秋 镇江期末）“吹出法”提溴的转化流程如图：
已知；溴与碳酸钠溶液反应有Br﹣和生成。
下列说法正确的是（　　）
A．“氧化”时，每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积为22.4L
B．步骤②③④的目的是富集溴元素
C．“吸收”过程中，每吸收3mol Br2，转移电子数目约为6×6.02×1023
D．“酸化”时反应的离子方程式为：5Br﹣3H2O═3Br2+6OH﹣
12．（2024秋 吉林期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（　　）
A．a与g或f在酸性溶液中都可生成b
B．f的钾盐可用于实验室制取O2
C．b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液
D．c和O3可用于自来水消毒但原理不同
13．（2024秋 东莞市期末）实验室用如图装置探究氯气性质，通气一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．舍勒法制Cl2的离子方程式为：MnO2+4HClCl2↑+Mn2++2Cl﹣+2H2O
B．a中溶液由绿变黄
C．b中布条褪色可证明Cl2有漂白性
D．c中发生置换反应
14．（2024秋 温州期末）在“价﹣类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（　　）
A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性
B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n（e）：n（f）＝5：1
D．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体
15．（2024秋 温州期末）海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是（　　）
A．操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
B．试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的Na2CO3溶液、过量的BaCl2溶液
C．操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性
D．操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧
16．（2024秋 长寿区期末）下列关于实验室制备Cl2的描述均正确的是（　　）
A．制Cl2 B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
17．（2024秋 长寿区校级期末）某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取4mL等浓度的KBr溶液和KI溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色
B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为
C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验Ⅰ中溶液代替
D．该实验证明卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
18．（2024秋 辽宁期末）氯气是一种重要的工业原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是（　　）
A．制备Cl2 B．净化Cl2
C．干燥Cl2 D．验证Cl2的氧化性
A．A B．B C．C D．D
19．（2024秋 永州期末）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法不正确的是（　　）
A．实现戊→己必须加入还原剂
B．乙可用于自来水消毒
C．甲的水溶液久置导电性增强
D．丙的结构式为：H—O—Cl
20．（2024秋 天津期末）溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：Br+H2O＝HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是（　　）
A．在很多反应中IBr是强还原剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
高考化学考前冲刺押题预测 氯及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 长寿区校级期末）氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．E和F都具有较强的稳定性
B．由B生成A时，B可能既是氧化剂又是还原剂
C．含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂
D．H的钾盐可以用于实验室制备O2
【答案】A
【分析】根据图中化合价及物质分类可知，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为Cl2O7，E为HClO，F为HClO4，G为次氯酸盐（含ClO﹣），H为氯酸盐（含）。
【解答】解：根据图中化合价及物质分类可知，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为Cl2O7，E为HClO，F为HClO4，G为次氯酸盐（含ClO﹣），H为氯酸盐（含）；
A．E为HClO，HClO不稳定，受热或光照发生分解；F：HClO4在常温下相对稳定，但在高温、阳光直射或与有机物、还原剂接触时容易分解，产生氧气和有毒气体，故A错误；
B．由B生成A时发生反应：Cl2+H2O HClO+HCl，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．G为次氯酸盐（含ClO﹣），C为ClO2，二者都具有氧化性，可以作为环境的杀菌消毒剂，故C正确；
D．H为，其钾盐（KClO3）可以用于实验室制备氧气，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
2．（2024秋 连云港期末）向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入Cl2生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点时溶液中n（Cl﹣）：n（）＝5：1
B．的增加可能是由于温度升高导致的
C．n（ClO﹣）减少的原因可能是：3ClO﹣2Cl﹣
D．参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之为2：1
【答案】A
【分析】A．设a点溶液中n（NaClO）＝n（NaClO3）＝1mol，根据转移电子守恒得生成的n（NaCl）×1＝1×n（NaClO）+5×n（NaClO3）＝1×1mol+5×1mol＝6mol，则n（NaCl）＝6mol；
B．根据图知，温度较低时生成的NaClO较多，温度较高时生成的NaClO3较多；
C．ClO﹣、Cl﹣、中Cl元素的化合价分别为+1价、﹣1价、+5价，则ClO﹣能发生歧化反应生成Cl﹣、；
D．反应中无论生成NaCl和NaClO或NaClO，Na+和氯原子的个数之比为1：1。
【解答】解：A．设a点溶液中n（NaClO）＝n（NaClO3）＝1mol，根据转移电子守恒得生成的n（NaCl）×1＝1×n（NaClO）+5×n（NaClO3）＝1×1mol+5×1mol＝6mol，则n（NaCl）＝6mol，所以a点时溶液中n（Cl﹣）：n（）＝6：1，故A错误；
B．根据图知，温度较低时生成的NaClO较多，温度较高时生成的NaClO3较多，则n（）的增加可能是由于温度升高导致的，故B正确；
C．ClO﹣、Cl﹣、中Cl元素的化合价分别为+1价、﹣1价、+5价，则ClO﹣能发生歧化反应生成Cl﹣、，所以n（ClO﹣）减少的原因可能是：3ClO﹣2Cl﹣，故C正确；
D．反应中无论生成NaCl和NaClO或NaClO，Na+和氯原子的个数之比为1：1，所以参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之为2：1，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氯气的化学性质，侧重考查图象的分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。
3．（2025 湖南模拟）粗盐（杂质仅有MgSO4、CaCl2）提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换
C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D．固体a中至少含有三种物质
【答案】D
【分析】粗盐中仅有MgSO4、CaCl2，加入氯化钡，沉淀硫酸根离子，再加入氢氧化钠，沉淀镁离子，最后加入碳酸钠溶液，沉淀钙离子和过量的钡离子，过滤，固体a中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加入盐酸，中和过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，最后进行蒸发结晶，得到氯化钠固体，据悉分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，故A正确；
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换，BaCl2溶液一定要在碳酸钠溶液之前加入即可，故B正确；
C．根据分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，故C正确；
D．根据分析可知，固体a中至少含有四种物质，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查粗盐的提纯，属于基本知识的考查，难度不大。
4．（2024秋 大连期末）“价类二维图”是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图为氯元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（　　）
A．g的钾盐可用于实验室制取氧气
B．a既有氧化性又有还原性
C．f的钠盐是漂白粉的有效成分
D．b、c均可用于自来水消毒
【答案】C
【分析】A.KClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，可分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为KClO32KCl+3O2↑，故A正确；
B.a是HCl，HCl中氢元素为+1价，具有氧化性；氯元素为﹣1价，是氯元素的最低价态，具有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性；
C.f的钠盐为NaClO，而漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，不是NaClO；
D.Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；c是ClO2，ClO2具有强氧化性，也可用于自来水消毒；
【解答】解：根据“价﹣类二维图”中物质的类别和氯元素的化合价判断，a为氯元素显﹣1价的氢化物，即HCl，b为氯元素化合价为0的单质，即Cl2，c为氯元素显+4价的氧化物，即ClO2，d为氯元素显+1价的酸，即HClO，e为氯元素显﹣1价的正盐，例如NaCl，f为氯元素显+1价的正盐，例如NaClO，g为氯元素显+5价的正盐，例如KClO3，
A.g的钾盐可用于实验室制取氧气，g的钾盐为KClO3，在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，KClO3可分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为KClO32KCl+3O2↑，故A正确；
B.a是HCl，HCl中氢元素为+1价，具有氧化性，如与活泼金属反应时可被还原；氯元素为﹣1价，是氯元素的最低价态，具有还原性，如浓盐酸可被二氧化锰等氧化剂氧化，所以HCl既有氧化性又有还原性，故B正确；
C.f的钠盐为NaClO，而漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，不是NaClO，故C错误；
D.b是Cl2，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；c是ClO2，ClO2具有强氧化性，也可用于自来水消毒，故D正确；
故选：C。
【点评】本题可根据氯元素的“价﹣类二维图”判断各物质，再结合物质的性质逐一分析选项。
5．（2024秋 朝阳区期末）下列有关pH的变化，说法正确的是（　　）
A．向水中加入少量Na2O2固体，pH减小
B．向CuSO4溶液中通入H2S气体后静置，上层清液的pH增大
C．向氯水中通入SO2气体至溶液褪色，溶液的pH增大
D．把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大
【答案】D
【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
B．向CuSO4溶液中通入H2S气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
C．氯气、二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸；
D．依据原电池工作原理判断。
【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离产生氢氧根离子，溶液碱性增强，所以pH增大，故A错误；
B．向CuSO4溶液中通入H2S气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，向CuSO4溶液中通入H2S气体后静置，上层清液的pH减小，故B错误；
C．氯气、二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；
D．把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，形成原电池，铜丝为正极，氧气在正极得到电子结合水生成氢氧化根离子，所以铜丝附近溶液的pH增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质，明确原电池工作原理是解题关键，题目难度不大。
6．（2024秋 岳阳期末）用强光照射氯水，通过传感器获得如图像，下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2与H2O反应的化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO
B．光照一段时间后，溶液的c（H+）变大
C．结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HClO2HCl+O2↑
D．光照一段时间后，溶液的导电能力会减弱
【答案】D
【分析】A．氯气和H2O反应生成HCl、HClO，该反应为可逆反应；
B．根据图1知，随着时间的延长，溶液的pH逐渐减小；
C．根据图1知，随着时间的延长，溶液的pH逐渐减小，则溶液中c（H+）变大；根据图2知，随着时间的延长，溶液中c（Cl﹣）逐渐增大，说明HClO分解生成Cl﹣，根据图3知，随着时间的延长，氧气的体积分数逐渐增大，说明HClO分解生成O2；
D．根据图1、2知，随着时间的延长，溶液中c（H+）、c（Cl﹣）逐渐增大。
【解答】解：A．氯气和H2O反应生成HCl、HClO，该反应为可逆反应，反应方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，故A正确；
B．根据图1知，随着时间的延长，溶液的pH逐渐减小，则溶液中c（H+）变大，故B正确；
C．根据图1知，随着时间的延长，溶液的pH逐渐减小，则溶液中c（H+）变大；根据图2知，随着时间的延长，溶液中c（Cl﹣）逐渐增大，说明HClO分解生成Cl﹣，根据图3知，随着时间的延长，氧气的体积分数逐渐增大，说明HClO分解生成O2，则结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HClO2HCl+O2↑，故C正确；
D．根据图1、2知，随着时间的延长，溶液中c（H+）、c（Cl﹣）逐渐增大，则溶液的导电能力会增强，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氯水的成分及其性质，侧重查看图象的分析、判断及知识的综合运用能力，明确图中曲线变化原理、可能发生的反应是解本题关键，题目大逆不道。
7．（2024秋 重庆期末）某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ中产生Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Ⅱ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C．Ⅲ证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D．Ⅳ中集气瓶口可观察到白烟
【答案】A
【分析】A．二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气；
B．干燥的氯气没有漂白性；
C．持续通入的氯气可能直接与KI反应，无法比较Br2和I2的氧化性；D．分散在空气中的小液滴形成白雾；
【解答】解：A．Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸加热反应产生Cl2、氯化锰和水，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正确；
B．湿润的有色布条能褪色，是由于发生Cl2+H2O HCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故B错误；
C．过量的氯气与KI溶液反应生成I2，不一定是溴单质氧化KI的，所以无法比较Br2和I2的氧化性，故C错误；
D．氯气和氢气反应生成氯化氢，在集气瓶口观察到白雾，不是白烟，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氯气的性质以及实验室制法，题目难度不大。
8．（2024秋 镇江期末）随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．CuO是催化剂
C．中间产物Cu（OH）Cl为碱式盐
D．该过程的总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2
【答案】A
【分析】A．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
B．催化剂参与第一步反应，在最后一步反应中生成；
C．Cu（OH）Cl是碱式氯化铜；
D．由图可知，该过程的总反应为：HCl与O2反应，生成H2O和Cl2。
【解答】解：A．反应①②中都没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，③中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．CuO参与第一步反应，在最后一步反应中生成，是催化剂，故B正确；
C．中间产物Cu（OH）Cl是碱式氯化铜，属于碱式盐，故C正确；
D．由图可知，该过程的总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
9．（2024秋 龙岗区期末）某实验小组用如图6所示微型装置进行实验制备并验证Cl2的性质，②～④处的试剂分别为石蕊溶液、淀粉KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．①处固体可能是KMnO4不可能是MnO2
B．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后溶液有酸性和漂白性
C．③处溶液变蓝色，说明氧化性Cl2＞I2
D．一段时间后，④处可能含较多Fe2+、Fe3+、ClO﹣、Cl﹣
【答案】D
【分析】A．MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C．③处溶液变蓝色，说明KI和Cl2反应生成了I2单质；
D．Fe2+与ClO﹣不能共存。
【解答】解：A．MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，KMnO4和浓盐酸反应制备氯气不需要加热，则①处固体可能是KMnO4不可能是MnO2，故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则②处石蕊溶液先变红后褪色，故B正确；
C．③处溶液变蓝色，说明有I2单质生成，反应为2KI+Cl2＝2KCl+I2，其中作Cl2氧化剂，I2是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Cl2＞I2，故C正确；
D．ClO﹣具有强氧化性，可氧化Fe2+，则一段时间后，④处可能含较多Fe2+、Fe3+、Cl﹣，不可能出现Fe2+与ClO﹣共存，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氯气制备及化学性质验证实验，把握氯气制备原理、化学性质及反应是解题关键，侧重基础知识综合运用能力考查，注意理解掌握干燥氯气没有漂白性、氯水具有漂白性，题目难度不大。
10．（2024秋 昌平区期末）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性
B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体
D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出
【答案】B
【分析】装置a为制取氯气的发生装置，装置b用于除去HCl杂质气体，氯气密度比空气大，选择向上排空气法收集，导管应‘长进短出’，装置d装有NaOH溶液用于吸收氯气；
【解答】解：A．装置a中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，氯元素化合价一部分不变、一部分升高，体现了浓盐酸的酸性和还原性，故A正确；
B．装置a中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰是氧化剂，HCl是还原剂，4mol HCl中有2mol HCl起到还原性的作用，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．浓盐酸易挥发，制取的氯气中混有HCl杂质气体，利用HCl极易溶于水的性质，可用饱和食盐水除去HCl杂质，故C正确；
D．氯气密度比空气大，选择向上排空气法收集，导管应‘长进短出’，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氯气的制备与性质应用，根明确实验操作和反应原理是解题关键，基础考查，难度中等。
11．（2024秋 镇江期末）“吹出法”提溴的转化流程如图：
已知；溴与碳酸钠溶液反应有Br﹣和生成。
下列说法正确的是（　　）
A．“氧化”时，每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积为22.4L
B．步骤②③④的目的是富集溴元素
C．“吸收”过程中，每吸收3mol Br2，转移电子数目约为6×6.02×1023
D．“酸化”时反应的离子方程式为：5Br﹣3H2O═3Br2+6OH﹣
【答案】B
【分析】海水中含有Br﹣，向海水中充入足量Cl2，Br﹣和Cl2反应生成Br2和Cl﹣，用热空气吹出Br2，用Na2CO3溶液吸收Br2，溴与碳酸钠溶液反应有Br﹣和生成，用稀硫酸酸化，Br﹣和生成Br2，通过萃取得到Br2。
【解答】解：A．“氧化”时离子方程式为2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，根据方程式知，生成1mol Br2消耗1mol Cl2，温度和压强未知，无法计算消耗Cl2的体积，故A错误；
B．步骤②是将溴吹出，③吸收溴，④将溴离子转化为溴，步骤②③④的目的是富集溴元素，故B正确；
C．“吸收”过程中离子方程式为3Br2+35Br﹣3CO2↑，每吸收3mol Br2，转移电子数目约为3mol[0﹣（﹣1）]×6.02×1023/mol＝2.5×6.02×1023，故C错误；
D．“酸化”时反应的离子方程式为：5Br﹣6H+＝3Br2+3H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查溴的提取，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、发生的反应是解本题关键，A选项为解答易错点。
12．（2024秋 吉林期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（　　）
A．a与g或f在酸性溶液中都可生成b
B．f的钾盐可用于实验室制取O2
C．b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液
D．c和O3可用于自来水消毒但原理不同
【答案】D
【分析】根据氯及其化合物的“价﹣类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，f为氯酸盐，g为次氯酸盐，h为亚氯酸盐；
A.a（HCl）与g（次氯酸盐）或f（氯酸盐）在酸性溶液中都可发生归中反应生成b（Cl2）；
B.f的钾盐（KClO3），在二氧化锰作催化剂并加热条件下可分解制取 O2；
C.b（Cl2）的水溶液中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，HClO不稳定，见光分解：2HClO2HCl+O2↑，促使Cl2与水反应平衡正向移动，久置后会变为HCl的稀溶液；
D.c（ClO2）和O3都具有强氧化性，用于自来水消毒的原理都是利用其强氧化性使细菌、病毒等蛋白质变性，原理相同；
【解答】解：根据氯及其化合物的“价﹣类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，f为氯酸盐，g为次氯酸盐，h为亚氯酸盐；
A.a（HCl）与g（次氯酸盐）或f（氯酸盐）在酸性溶液中都可发生归中反应生成b（Cl2），如2HCl+NaClO ＝ NaCl+Cl2+H2O，6HCl+KClO3＝ KCl+3Cl2+3H2O，故A正确；
B.f的钾盐（KClO3），在二氧化锰作催化剂并加热条件下可分解制取 O2，反应方程式为2KClO32KCl+3O2，故B正确；
C.b（Cl2）的水溶液中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，HClO不稳定，见光分解：2HClO2HCl+O2↑，促使Cl2与水反应平衡正向移动，久置后会变为HCl的稀溶液，故C正确；
D.c（ClO2）和O3都具有强氧化性，用于自来水消毒的原理都是利用其强氧化性使细菌、病毒等蛋白质变性，原理相同，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查根据化合价推测氯及其化合物，并考查其性质和应用，为推测力强且分析力强的综合题。
13．（2024秋 东莞市期末）实验室用如图装置探究氯气性质，通气一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．舍勒法制Cl2的离子方程式为：MnO2+4HClCl2↑+Mn2++2Cl﹣+2H2O
B．a中溶液由绿变黄
C．b中布条褪色可证明Cl2有漂白性
D．c中发生置换反应
【答案】D
【分析】A.HCl是强电解质，在书写离子方程式时应拆写成离子形式，舍勒法制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O；
B.a中是FeCl2与KSCN溶液，氯气具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，；
C.b中湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸（HClO），而不是氯气本身具有漂白性；
D.c中是KI溶液，发生的化学方程式为Cl2+2KI ＝ 2KCl+I2，该反应属于置换反应；
【解答】解：A.HCl是强电解质，在书写离子方程式时应拆写成离子形式，舍勒法制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，而不是MnO2+4HClCl2↑+Mn2++2Cl﹣+2H2O，故A错误；
B.a中是FeCl2与KSCN溶液，氯气具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，所以溶液会由浅绿色变为血红色，而不是由绿变黄，故B错误；
C.b中湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸（HClO），而不是氯气本身具有漂白性，故C错误；
D.c中是KI溶液，氯气能与KI发生置换反应，化学方程式为Cl2+2KI ＝ 2KCl+I2，该反应属于置换反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氯气的制备、性质等相关知识，根据需要逐条分析氯气的化学性质以及实验装置。
14．（2024秋 温州期末）在“价﹣类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（　　）
A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性
B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n（e）：n（f）＝5：1
D．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体
【答案】C
【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。
【解答】解：A．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，故A错误；
B．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，故B错误；
C．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，故C正确；
D．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
15．（2024秋 温州期末）海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是（　　）
A．操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
B．试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的Na2CO3溶液、过量的BaCl2溶液
C．操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性
D．操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧
【答案】C
【分析】A.操作①为过滤，过滤时不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以免弄破滤纸，影响过滤效果；
B.为除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入；
C.操作⑤中加盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性，确保OH﹣和被完全除去；
D.操作⑥是从溶液中得到精盐，应将溶液3倒入蒸发皿中进行蒸发结晶，而不是坩埚，坩埚一般用于固体的灼烧；
【解答】解：A.根据流程图可知操作①为过滤，过滤时不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以免弄破滤纸，影响过滤效果，故A错误；
B.为除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，所以试剂I、II分别是过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液，故B错误；
C.操作⑤中加盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性，确保OH﹣和被完全除去，故C正确；
D.操作⑥是从溶液中得到精盐，应将溶液3倒入蒸发皿中进行蒸发结晶，而不是坩埚，坩埚一般用于固体的灼烧，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查粗盐提纯实验中用到的实验仪器，实验操作主要事项和试剂添加顺序等，为综合性强的基础考点。
16．（2024秋 长寿区期末）下列关于实验室制备Cl2的描述均正确的是（　　）
A．制Cl2 B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
【答案】D
【分析】A．根据实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，进行分析；
B．根据将其通入饱和碳酸钠溶液，会产生新杂质CO2，进行分析；
C．根据氯气密度大于空气进行分析；
D．根据吸收尾气中的Cl2可用氢氧化钠溶液吸收进行分析。
【解答】解：A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，故A错误；
B．除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，会产生新杂质CO2，达不到除杂目的，故B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，故C错误；
D．吸收尾气中的Cl2可用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2024秋 长寿区校级期末）某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取4mL等浓度的KBr溶液和KI溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色
B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为
C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验Ⅰ中溶液代替
D．该实验证明卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
【答案】C
【分析】A．根据实验Ⅰ中氯置换出溴化钾中的单质溴，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，该实验未进行F元素的性质实验，进行分析。
【解答】解：A．实验Ⅰ中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，故A错误；
B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，故B错误；
C．根据题意实验Ⅰ中溴化钾溶液未反应完全，其中含有单质Br2，不含有Cl2分子，则可用于实验Ⅲ，故C正确；
D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证F2的氧化性强弱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查探究卤素单质间的置换反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2024秋 辽宁期末）氯气是一种重要的工业原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是（　　）
A．制备Cl2 B．净化Cl2
C．干燥Cl2 D．验证Cl2的氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．根据浓硫酸与NaCl可以制得HCl，MnO2与浓盐酸加热制得Cl2，进行分析；
B．根据净化Cl2需长进短出进行分析；
C．根据Cl2能与碱反应，进行分析；
D．根据Cl2没有可燃性，进行分析。
【解答】解：A．浓硫酸与NaCl可以制得HCl，MnO2与浓盐酸加热制得氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；
B．净化氯气即用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，需长进短出，故B错误；
C．氯气能与碱反应，不能用碱石灰来干燥氯气，故C错误；
D．氯气没有可燃性，应该将H2点燃后通入氯气中，才能安静燃烧，证明Cl2的氧化性，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2024秋 永州期末）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法不正确的是（　　）
A．实现戊→己必须加入还原剂
B．乙可用于自来水消毒
C．甲的水溶液久置导电性增强
D．丙的结构式为：H—O—Cl
【答案】A
【分析】根据含氯物质的“价类二维图”，甲是氯气、乙是ClO2、丙是次氯酸、丁是KClO4、戊是KClO3，己是KCl。
【解答】解：A．戊是KClO3，己是氯化钾，氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，实现丁→戊不需加还原剂，故A错误；
B．二氧化氯具有强氧化性，是含氯消毒剂，可用于自来水消毒，故B正确；
C．甲的水溶液久置，最终为盐酸，导电性增强，故C正确；
D．丙是HClO，结构式为：H—O—Cl，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋 天津期末）溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：Br+H2O＝HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是（　　）
A．在很多反应中IBr是强还原剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
【答案】D
【分析】IBr中I为+1价，Br为﹣1价，故IBr+H2O＝HBr+HIO。
【解答】解：A．通过分析可知，IBr中碘元素是+1价，具有强氧化性，故A错误；
B．IBr与水反应的化学方程式为IBr+H2O＝HBr+HIO，在反应过程中没有化合价的升降，故B错误；
C．IBr与水反应为IBr+H2O＝HBr+HIO，溶液中有Br﹣，可知IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr 沉淀，故C错误；
D．IBr与水反应生成HBr和HIO，HBr、HIO继续分别与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查溴及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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