【高考押题卷】2025年高考化学高频易错考前冲刺 阿伏伽德罗常数（含解析）

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高考化学考前冲刺押题预测 阿伏伽德罗常数
一．选择题（共20小题）
1．（2025 昆明一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA
B．1mol C3H6分子中含有π键的数目一定为NA
C．常温下，18gH2O中氢键数目为2NA
D．1L1mol L﹣1的Na2C2O4溶液中的数目为NA
2．（2025 陕西一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA
B．56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C．0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
D．常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为NA
3．（2025 选择性模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：NH4NO3在一定条件下的分解反应为5NH4NO3＝2HNO3+4N2↑+9H2O，下列叙述错误的是（　　）
A．8.0gNH4NO3含数小于0.1NA
B．生成0.2mol HNO3时被氧化的N原子数为0.5NA
C．1LpH＝1的HNO3溶液含数为0.1NA
D．生成8960mLN2（标准状况）时生成的水中极性键数为1.8NA
4．（2025 广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为0.3NA
C．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，气体中含有的分子数目为NA
5．（2025 陕西校级一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　）
A．11.2L（标准状况）CO2所含的电子数为11NA
B．40g金刚砂（SiC）中Si—C键数目为2NA
C．17gH2O2中含有的孤电子对数为2NA
D．60g由乙酸和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物中氢原子数为4NA
6．（2025 肇庆二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol环氧乙烷（）分子中所含的σ键数目为3NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为3NA
C．常温下，1LpH＝1的盐酸中水电离出的H+数目为0.1NA
D．1mol Na与足量氧气反应生成Na2O2，转移的电子数目为2NA
7．（2025 福建一模）多晶硅是由SiHCl3与H2反应得到，除杂时的副反应有SiHCl3+Cl2＝SiCl4+HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol H37Cl中含有的质子数为：2NA
B．14g硅晶体中含Si—Si键的数目为2NA
C．每生成17gSiCl4，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，5.6LSiHCl3的分子数为0.25NA
8．（2025 湖北模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．20gH218O中含有的中子数目为10NA
B．1L1mol L﹣1醋酸溶液中氢原子数目为4NA
C．1mol Cl2与足量铁粉反应，转移电子数目为2NA
D．标准状况下，22.4LN2和CO混合气体中原子数目为2NA
9．（2024秋 辽宁期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（　　）
A．C2H4分子中σ键和π键数目之比为5：1
B．1mol H2O中含有σ键数目为2NA
C．HF中含有p﹣pσ键
D．1mol HCN与1mol N2中所含π键数目相等
10．（2024秋 广东期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下11.2LO2中含有原子的数目为NA
B．22gN2O和CO2的混合气体中含有O原子的数目为0.5NA
C．3.2gO2在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4NA
D．0.1mol L﹣1NaClO溶液中含有Na+的数目为0.1NA
11．（2025 浙江开学）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L15N2含有中子的数目为3NA
B．9g理想冰晶体中含有氢键的数目为NA
C．pH＝12的KOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA
D．1mol Cl2完全溶于水中，溶液中N（HClO）+N（ClO﹣）＝NA
12．（2025 山西开学）高铜酸钠（NaCuO2）是黑色难溶于水的固体。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH＝2NaCuO2+3NaCl+H2O。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol基态Cu原子中未成对电子数为2NA
B．pH＝12的NaOH溶液中含OH﹣的数目为10﹣2NA
C．1mol ClO﹣参加反应转移电子数为2NA
D．1mol H2O分子中含氢键数目为NA
13．（2025 湖南开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．2.2g14CD4所含中子数为1.2～NA
B．44g干冰晶体中含有晶胞结构单元数为NA
C．1L1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数小于NA
D．氨气燃料电池消耗5.6LNH3时，电路中转移电子数为0.75NA
14．（2025 广东开学）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．4.6gC2H6O中含有极性键数目最多为0.8NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
15．（2025 河北模拟）黑火药爆炸时的主要反应为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下5.6LN2或CO2中均含有0.5NA个π键
B．1mol基态S中含有NA个未成对电子
C．10.1gKNO3中含有0.4NA个σ键
D．1.1gK2S中含有0.01NA个阳离子
16．（2024秋 沙坪坝区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH的数目为0.01NA
B．粗铜精炼时每转移2NA个电子，阳极质量减少64g
C．22gCO2中，π键的数目为2NA
D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA
17．（2024秋 九龙坡区期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．1LpH＝2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有微粒数小于0.1NA
C．0.5mol SO2溶于水，溶液中的SO2、H2、SO3、、微粒总数和为0.5NA
D．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA
18．（2024秋 佛山期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　）
A．常温常压下，9gH2O中所含原子总数为1.5NA
B．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中所含Na+总数为0.2NA
C．标况下，22.4LH2所含电子总数为2NA
D．1mol CO2、SO2混合气体中氧原子总数为2NA
19．（2024秋 西城区期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．28gN2中含有的电子数目为28NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含的水分子数目为NA
C．1mol L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3NA
D．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移电子的数目为NA
20．（2024秋 南山区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
A．18g的D2O中含有的质子数为10NA
B．100mL1mol L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应后分子总数为2NA
D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA
高考化学考前冲刺押题预测 阿伏伽德罗常数
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 昆明一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA
B．1mol C3H6分子中含有π键的数目一定为NA
C．常温下，18gH2O中氢键数目为2NA
D．1L1mol L﹣1的Na2C2O4溶液中的数目为NA
【答案】A
【分析】A．根据Fe与氯气共热反应生成氯化铁，进行分析；
B．根据分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，进行分析；
C．根据常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，进行分析；
D．根据草酸钠是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，进行分析。
【解答】解：A．Cl2与Fe共热反应生成FeCl3，则标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数为2×NAmol—1＝2NA，故A正确；
B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，环丙烷分子中不含有π键，故B错误；
C．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g水分子中含有的氢键数目，故C错误；
D．Na2C2O4是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，所以1L1mol/L草酸钠溶液中草酸根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol﹣1＝NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025 陕西一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA
B．56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C．0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
D．常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为NA
【答案】B
【分析】A．根据标准状况下己烷是液体，进行分析；
B．根据Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe（NO3）3、NO和H2O，进行分析；
C．根据Fe3+在水溶液中能够发生水解反应进行分析；
D．根据N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，进行分析。
【解答】解：A．标准状况下己烷是液体，故无法计算22.4L己烷中含有的共价键数目，故A错误；
B．铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA，故B正确；
C．由于Fe3+在水溶液中能够发生水解反应，故0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于0.1NA，故C错误；
D．已知N2和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，故常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025 选择性模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：NH4NO3在一定条件下的分解反应为5NH4NO3＝2HNO3+4N2↑+9H2O，下列叙述错误的是（　　）
A．8.0gNH4NO3含数小于0.1NA
B．生成0.2mol HNO3时被氧化的N原子数为0.5NA
C．1LpH＝1的HNO3溶液含数为0.1NA
D．生成8960mLN2（标准状况）时生成的水中极性键数为1.8NA
【答案】A
【分析】A．根据为弱碱阳离子，会发生水解，进行分析；
B．根据5NH4NO3＝2HNO3+4N2↑+9H2O，进行分析；
C．根据n＝cV进行分析；
D．根据1个水分子中含有2个极性键，进行分析。
【解答】解：A．8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1mol，为弱碱阳离子，会发生水解，在溶液中的数目小于0.1NA，题中没有说明溶液，故A错误；
B．5NH4NO3＝2HNO3+4N2↑+9H2O，生成0.2 mol HNO3时，被氧化的0.5 NA，故B正确；
C．pH＝1的HNO3溶液中c（HNO3）＝0.1mol/L，1LpH＝1的HNO3溶液中含数为0.1NA，故C正确；
D．生成8960 mL N2（标准状况）时，生成的水的物质的量为0.9mol，1个水分子中含有2个极性键，0.9mol水分子中极性键数为1.8NA，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2025 广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为0.3NA
C．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，气体中含有的分子数目为NA
【答案】A
【分析】A．0.1mol Na2O中含有0.2mol钠离子和0.1mol氧离子，0.1mol Na2O2中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子；
B．0.1mol环氧乙烷（）中含有0.1NA的碳碳σ键和0.4NA的碳氢σ键和0.2NA的碳氧σ键；
C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应；
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后生成22.4LNO2，因为存在2NO2 N2O4。
【解答】解：A．0.1mol Na2O2中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，0.1mol Na2O中含有0.2mol钠离子和0.1mol氧离子，则0.1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA，故A正确；
B．0.1mol环氧乙烷（）中含有0.1NA的碳碳σ键和0.4NA的碳氢σ键和0.2NA的碳氧σ键，σ键数目一共有0.7NA，故B错误；
C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于0.3NA，故C错误；
D．因为存在2NO2 N2O4，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后生成22.4LNO2，则气体中含有的分子数目小于NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
5．（2025 陕西校级一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　）
A．11.2L（标准状况）CO2所含的电子数为11NA
B．40g金刚砂（SiC）中Si—C键数目为2NA
C．17gH2O2中含有的孤电子对数为2NA
D．60g由乙酸和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物中氢原子数为4NA
【答案】B
【分析】A．每个CO2含有电子数为6+2×8＝22；
B．1mol金刚砂中含4mol Si—C键；
C．H2O2属于共价化合物，原子之间通过共价键形成分子，H2O2的电子式为，1个H2O2分子中含有4对孤电子对；
D．60g乙酸中的H原子数和60g尿素中的H原子数均为。
【解答】解：A．每个CO2含有电子数为6+2×8＝22，标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，则11.2LCO2所含的电子数为11NA，故A正确；
B．1mol金刚砂中含4mol Si—C键，40g金刚砂的物质的量为1mol，即含4NA个，故B错误；
C．H2O2属于共价化合物，原子之间通过共价键形成分子，H2O2的电子式为，1个H2O2分子中含有4对孤电子对，17gH2O2为0.5mol，则0.5mol H2O2含有的孤电子对数为2NA，故C正确；
D．60g乙酸中的H原子数和60g尿素中的H原子数均为，故混合物的H原子数也为4NA，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（2025 肇庆二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol环氧乙烷（）分子中所含的σ键数目为3NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为3NA
C．常温下，1LpH＝1的盐酸中水电离出的H+数目为0.1NA
D．1mol Na与足量氧气反应生成Na2O2，转移的电子数目为2NA
【答案】B
【分析】A．1mol环氧乙烷（）分子中有C—O键、C—C键、C—H键；
B．46gNO2和N2O4混合气体的最简式NO2，计算46gNO2中的原子数；
C．常温下，1LpH＝1 的盐酸中水电离出的H+数目等于水电离出的氢氧根离子浓度；
D．1mol Na与足量氧气反应生成Na2O2，结合钠的物质的量计算电子转移总数。
【解答】解：A．1mol环氧乙烷（）分子中有C—O键、C—C键、C—H键，所含的σ键数目为7NA，故A错误；
B．46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为3NA，故B正确；
C．常温下，1LpH＝1 的盐酸中水电离出的H+数目mol×NA/mol＝10﹣13NA，故C错误；
D．1mol Na与足量氧气反应生成Na2O2，转移的电子数目为NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意物质结构特征的分析应用。
7．（2025 福建一模）多晶硅是由SiHCl3与H2反应得到，除杂时的副反应有SiHCl3+Cl2＝SiCl4+HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol H37Cl中含有的质子数为：2NA
B．14g硅晶体中含Si—Si键的数目为2NA
C．每生成17gSiCl4，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，5.6LSiHCl3的分子数为0.25NA
【答案】C
【分析】A．一个H37Cl中分子中含有质子数为18个；
B．硅晶体中，每个硅原子与4个Si形成4个Si—Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si—Si数目；
C．根据方程式每生成1molgSiCl4，转移电子数为2NA；
D．根据n计算。
【解答】解：A．一个H37Cl中分子中含有质子数为18个，所以1mol H37Cl中中含有质子数为18NA，故A错误；
B．晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si—Si键，则每个硅原子形成的共价键为：4＝2，14g硅晶体中含有0.5mol Si原子，则0.5mol单质硅含有mol Si—Si键，含有NA个Si—Si键，故B错误；
C．根据方程式每生成1molgSiCl4，转移电子数为2NA，每生成17gSiCl4即0.1mol，转移电子数为0.2NA，故C正确；
D．根据n计算，气体体积应该为标准状况下的气体体积，SiHCl3标准状况下不是气体，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
8．（2025 湖北模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．20gH218O中含有的中子数目为10NA
B．1L1mol L﹣1醋酸溶液中氢原子数目为4NA
C．1mol Cl2与足量铁粉反应，转移电子数目为2NA
D．标准状况下，22.4LN2和CO混合气体中原子数目为2NA
【答案】D
【分析】A．求出20gH218O的物质的量，然后根据H218O中含10个中子来分析；
B．醋酸溶液中醋酸和水中都含有氢原子；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；
D．求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和CO均为双原子分子来分析。
【解答】解：A、20gH218O的物质的量为1mol，而H218O中含10个中子，故1mol H218O中含有10NA个中子，故A错误；
B．1L1mol L﹣1醋酸溶液中醋酸含氢原子数目为4NA，水中也含有氢原子，故B错误；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为3NA，故C错误；
D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含原子为2NA个，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
9．（2024秋 辽宁期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（　　）
A．C2H4分子中σ键和π键数目之比为5：1
B．1mol H2O中含有σ键数目为2NA
C．HF中含有p﹣pσ键
D．1mol HCN与1mol N2中所含π键数目相等
【答案】C
【分析】A．C2H4分子中含有1个碳碳双键，4个C—H单键；
B．H2O的结构式H—O—H；
C．HF中含有s﹣pσ键；
D．HCN的结构式H—C≡N，N2的结构式N≡N。
【解答】解：A．C2H4分子中含有1个碳碳双键，4个C—H单键，σ键和π键数目之比为5：1，故A正确；
B．H2O的结构式H—O—H，则1mol H2O中含有σ键数目为2NA，故B正确；
C．HF中氢原子的单电子在s轨道，则其中含有s﹣pσ键，故C错误；
D．HCN的结构式H—C≡N，N2的结构式N≡N，1mol HCN与1mol N2中所含π键数目相等，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．（2024秋 广东期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下11.2LO2中含有原子的数目为NA
B．22gN2O和CO2的混合气体中含有O原子的数目为0.5NA
C．3.2gO2在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4NA
D．0.1mol L﹣1NaClO溶液中含有Na+的数目为0.1NA
【答案】C
【分析】A．标准状况下11.2LO2中含有原子的数目为NA；
B．N2O和CO2中含有O原子的数目不同；
C．当金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2；
D．缺少溶液体积。
【解答】解：A．标准状况下11.2LO2中含有原子的数目为NA，题中条件不是标准状况下，故A错误；
B．N2O和CO2中含有O原子的数目不同，22gN2O和CO2中混合气体的物质的量为0.5mol，故混合气体中含有O原子的数目介于0.5NA～NA之间，故B错误；
C．当金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2时，3.2gO2只能得到0.2NA个电子，故C正确；
D．缺少溶液体积，无法确定Na+的数目，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025 浙江开学）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L15N2含有中子的数目为3NA
B．9g理想冰晶体中含有氢键的数目为NA
C．pH＝12的KOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA
D．1mol Cl2完全溶于水中，溶液中N（HClO）+N（ClO﹣）＝NA
【答案】B
【分析】A、求出2.24L15N2的物质的量，然后根据2.24L15N2中含16个中子来分析；
B．每个水分子平均含有两个氢键；
C．根据n＝cV计算；
D．氯气和水的反应是可逆反应，根据物料守恒来分析。
【解答】解：A、标准状况下，2.24L15N2的物质的量为0.1mol，1mol15N2中含16个中子，故0.1mol15N2中含中子为1.6NA个，故A错误；
B．每个水分子平均含有两个氢键，则9g理想冰晶体即0.5mol冰的晶体中含有的氢键数目为NA，故B正确；
C．溶液的体积未知，不能计算出OH﹣的物质的量和数目，故C错误；
D．氯气和水的反应为可逆反应，进行不彻底，故氯水中氯元素的存在形式有Cl﹣、HClO、Cl2、ClO﹣，故有N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+N（HClO）+2N（Cl2）＝2NA，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，应注意溶液中物料守恒的应用。
12．（2025 山西开学）高铜酸钠（NaCuO2）是黑色难溶于水的固体。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH＝2NaCuO2+3NaCl+H2O。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol基态Cu原子中未成对电子数为2NA
B．pH＝12的NaOH溶液中含OH﹣的数目为10﹣2NA
C．1mol ClO﹣参加反应转移电子数为2NA
D．1mol H2O分子中含氢键数目为NA
【答案】C
【分析】A．基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；
B．根据n＝cV；
C．由ClO﹣得到Cl﹣，氯元素的化合价由+1价下降到﹣1价；
D．平均1个水分子含2个氢键。
【解答】解：A．基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则1mol基态Cu原子中含未成对电子数为NA，故A错误；
B．没有体积，无法计算，故B错误；
C．由ClO﹣得到Cl﹣，氯元素的化合价由+1价下降到﹣1价，则1mol ClO﹣参加反应转移2mol电子，故C正确；
D．冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，分子中含氢键数目为2NA，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数及计算，为高频考点，把握物质的结构组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等。
13．（2025 湖南开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．2.2g14CD4所含中子数为1.2～NA
B．44g干冰晶体中含有晶胞结构单元数为NA
C．1L1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数小于NA
D．氨气燃料电池消耗5.6LNH3时，电路中转移电子数为0.75NA
【答案】A
【分析】解：A．一个14CD4分子含有12个中子；
B．干冰晶胞结构如图，据此判断；
C．碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子个数增加；
D．气体状况未知。
【解答】解：A．一个14CD4分子含有12个中子，2.2g14CD4物质的量为：0.1mol，含有中子数为1.2NA，故A正确；
B．一个干冰中含有4个CO2分子，则44g干冰物质的量为1mol，中含有晶胞结构单元数为0.25NA，故B错误；
C．碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子个数增加，则1L1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA，故C错误；
D．气体状况未知，无法计算氨气的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的性质是解题关键。
14．（2025 广东开学）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．4.6gC2H6O中含有极性键数目最多为0.8NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【分析】A．依据n计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析；
B．H2O2的一个分子中含2个氧原子；
C．根据n＝cV计算；
D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底。
【解答】解：A．依据n计算物质的量0.1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目一定为0.7NA，若为甲醚含有极性键的数目一定为0.8NA，则最多为0.8NA，故A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，则1.7gH2O2中含有氧原子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，数目为0.1NA，故B错误；
C．n＝cV＝1L×0.01mol/L＝0.01mol，故C错误；
D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA，故D错误，
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
15．（2025 河北模拟）黑火药爆炸时的主要反应为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下5.6LN2或CO2中均含有0.5NA个π键
B．1mol基态S中含有NA个未成对电子
C．10.1gKNO3中含有0.4NA个σ键
D．1.1gK2S中含有0.01NA个阳离子
【答案】A
【分析】A．N≡N、O＝C＝O分子中都含2个π键；
B．基态S价电子轨道表示为：，有两个未成对电子；
C．KNO3中硝酸根离子N采取sp2杂化，形成3个σ键；
D．1个K2S中含有2个阳离子。
【解答】解：A．N≡N、O＝C＝O分子中都含2个π键，标准状况下5.6LN2或CO2的物质的量为0.25mol，0.25mol两种气体分子中均含有0.5NA个π键，故A正确；
B．基态S价电子轨道表示为：，有两个未成对电子，1mol基态S中含有2NA个未成对电子，故B错误；
C．KNO3中硝酸根离子N采取sp2杂化，形成3个σ键，10.1gKNO3物质的量为0.1mol，含有0.3NA个σ键，故C错误；
D．1个K2S中含有2个阳离子；1.1gK2S物质的量为0.01mol，1.1gK2S中含有0.02NA个阳离子，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
16．（2024秋 沙坪坝区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH的数目为0.01NA
B．粗铜精炼时每转移2NA个电子，阳极质量减少64g
C．22gCO2中，π键的数目为2NA
D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA
【答案】D
【分析】A.溶液体积未知，根据n ＝ cV，无法计算OH﹣的物质的量，也就不能确定OH﹣的数目；
B.粗铜精炼时，阳极是粗铜，除了铜放电外，比铜活泼的杂质如锌、铁等也会放电，每转移2NA个电子，阳极放电的不只是铜，所以阳极质量减少不一定是铜的质量；
C.CO2的结构式为O＝C＝O，1个CO2分子中含有2个π键；
D.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，c（H+） ＝ c（OH﹣ ）。根据电荷守恒c（Na+）+c（H+ ） ＝ c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可得c（Na+ ） ＝ c（CH3COO﹣）；
【解答】解：A.常温下，pH＝12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣） ＝ 0.01mol/L，但溶液体积未知，根据n ＝ cV（n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），无法计算OH﹣的物质的量，也就不能确定OH﹣的数目，故A错误；
B.粗铜精炼时，阳极是粗铜，除了铜放电外，比铜活泼的杂质如锌、铁等也会放电，每转移2NA个电子，阳极放电的不只是铜，所以阳极质量减少不一定是64g（1mol铜的质量），故B错误；
C.22gCO2的物质的量为n（CO2）0.5mol，CO2的结构式为O＝C＝O，1个CO2分子中含有2个π键，则0.5mol CO2中π键的数目为0.5mol×2×NA ＝ NA，故C错误；
D.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，c（H+） ＝ c（OH﹣ ）。根据电荷守恒c（Na+）+c（H+ ） ＝ c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可得c（Na+ ） ＝ c（CH3COO﹣），Na+的物质的量为1mol，所以CH3COO﹣的物质的量也为1mol，其数目为NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题可根据阿伏加德罗常数的相关知识，结合各选项中物质的性质、溶液的pH以及化学反应中的电子转移等情况进行分析。
17．（2024秋 九龙坡区期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．1LpH＝2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有微粒数小于0.1NA
C．0.5mol SO2溶于水，溶液中的SO2、H2、SO3、、微粒总数和为0.5NA
D．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA
【答案】B
【分析】A.已知pH ＝ 2的CH3COOH溶液，pH ＝ lg c（H+）＝2，则c（H+）＝0.01mol/L，溶液体积为1L，根据n ＝ cV，可得H+的物质的量n（H+）；
B.题目中只给出了Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，但没有给出溶液体积，无法计算微粒的物质的量；
C.SO2溶于水，存在平衡 SO2+H2O H2SO3，H2SO3 H+， H+，根据硫原子守恒，计算微粒总数和；
D.将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣）。溶液中存在电荷守恒：c（）+c（H+） ＝ c（OH﹣ ）+c（），因为c（H+）＝c（OH﹣），所以c（）＝ c（）。
【解答】解：A.已知pH ＝ 2的CH3COOH溶液，pH ＝ lg c（H+）＝2，则c（H+）＝0.01mol/L，溶液体积为1L，根据n ＝ cV（n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），可得H+的物质的量n（H+）＝0.01mol/L×1L ＝ 0.01mol，所以H+的数目为0.01NA，故A正确；
B.题目中只给出了Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，但没有给出溶液体积，无法根据n ＝ cV计算微粒的物质的量，也就不能确定微粒数与0.1NA的大小关系，故B错误；
C.0.5mol SO2溶于水，存在平衡 SO2+H2O H2SO3，H2SO3 H+， H+，根据硫原子守恒，溶液中的 SO2、H2SO3、、微粒总物质的量为0.5mol，即微粒总数和为0.5NA，故C正确；
D.将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣）。溶液中存在电荷守恒：c（）+c（H+） ＝ c（OH﹣ ）+c（），因为c（H+）＝c（OH﹣），所以c（）＝ c（），的物质的量为1mol，则的物质的量也为1mol，其数目为NA，故D正确；
故选：B。
【点评】本题可根据阿伏加德罗常数的相关知识，结合各选项中物质的性质和溶液中的平衡情况进行分析。
18．（2024秋 佛山期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　）
A．常温常压下，9gH2O中所含原子总数为1.5NA
B．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中所含Na+总数为0.2NA
C．标况下，22.4LH2所含电子总数为2NA
D．1mol CO2、SO2混合气体中氧原子总数为2NA
【答案】B
【分析】A．9gH2O的物质的量为0.5mol，1mol H2O中含有3mol原子，则0.5mol H2O中含有1.5mol原子；
B．溶液体积未知，无法计算Na+的物质的量；
C．标况下，22.4LH2的物质的量为1mol，1mol H2中含有2mol电子；
D．1mol CO2、SO2混合气体中含有2mol O。
【解答】解：A．9gH2O的物质的量为0.5mol，1mol H2O中含有3mol原子，则0.5mol H2O中含有1.5mol原子，故A正确；
B．溶液体积未知，无法计算Na+的物质的量，故B错误；
C．标况下，22.4LH2的物质的量为1mol，1mol H2中含有2mol电子，故C正确；
D．1mol CO2、SO2混合气体中含有2mol O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了阿伏加德罗常数及其有关计算，题目难度不大，掌握阿伏加德罗常数的含义及有关计算方法是解答该题的关键。
19．（2024秋 西城区期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．28gN2中含有的电子数目为28NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含的水分子数目为NA
C．1mol L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3NA
D．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移电子的数目为NA
【答案】D
【分析】A．1个氮气分子含有14个电子；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．溶液体积未知；
D．依据2Na2O2～2CO2～O2↑～2e﹣计算。
【解答】解：A．1个氮气分子含有28个电子，28gN2中含有的电子数目为14NA，故A错误；
B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氯离子数，故C错误；
D．依据2Na2O2～2CO2～O2↑～2e﹣可知，1mol Na2O2与CO2完全反应，转移电子的数目为NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，掌握可逆反应、氧化还原反应的电子转移计算是解答的关键，题目难度中等。
20．（2024秋 南山区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
A．18g的D2O中含有的质子数为10NA
B．100mL1mol L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应后分子总数为2NA
D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA
【答案】D
【分析】A.D2O的摩尔质量为（2×2+16）g/mol ＝ 20g/mol，18gD2O的物质的量为n，1个D2O分子中含有质子数为1×2+8 ＝ 10个；
B.Fe3+在溶液中会发生水解：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，所以溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA；
C.SO2和O2的反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应，2mol SO2和1mol O2充分反应不能完全转化为2mol SO3；
D.Cl2溶于水存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，溶液中存在Cl2、Cl﹣、ClO﹣和HClO，根据氯原子守恒，Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA（因为还有Cl2分子）；
【解答】解：A.D2O的摩尔质量为（2×2+16）g/mol ＝ 20g/mol，18gD2O的物质的量为n0.9mol，1个D2O分子中含有质子数为1×2+8 ＝ 10个，则0.9mol D2O含有的质子数为0.9mol×10×NA＝NA，故A错误；
B.100mL1mol L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的物质的量为n（FeCl3）＝0.1L×1mol/L ＝ 0.1mol，由于Fe3+在溶液中会发生水解：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，所以溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故B错误；
C.SO2和O2的反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应，2mol SO2和1mol O2充分反应不能完全转化为2mol SO3，所以反应后分子总数大于2NA，故C错误；
D.标准状况下，11.2LCl2的物质的量为n（Cl2）0.5mol。Cl2溶于水存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，溶液中存在Cl2、Cl﹣、ClO﹣和HClO，根据氯原子守恒，Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA（因为还有Cl2分子），故D正确；
故选：D。
【点评】本题可根据阿伏加德罗常数的相关知识，结合各选项中物质的量、物质的性质以及溶液中的平衡等情况进行分析。
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