【高考押题卷】2025年高考化学高频易错考前冲刺 分子结构与性质（含解析）

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高考化学考前冲刺押题预测 分子结构与性质
一．选择题（共20小题）
1．（2025 陕西一模）物质的结构决定性质，下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（　　）
A．SO3是极性分子，故SO3易溶于水
B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl
C．CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱
D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强
2．（2025 选择性模拟）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是（　　）
A．材料中硼原子采用sp3杂化方式
B．化学式为[Fe（NH3）6]4（BH4）8
C．金属离子的价电子排布式为3d6
D．该化合物中存在离子键、极性键和配位键
3．（2025 四川模拟）氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
A．C16S8的熔点由所含分子间作用力的强弱决定
B．C16S8完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子
C．分子中的σ键和π键的数目比为4：1
D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键
4．（2025 山西开学）配合物顺铂[Pt（NH3）2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是（　　）
A．Pt属于主族元素
B．生成物中a、b所示的化学键类型分别是配位键和氢键
C．配体与铂（Ⅱ）的结合能力：Cl﹣＜鸟嘌呤分子
D．鸟嘌呤分子中，C、N的杂化类型完全相同
5．（2025 昆明一模）下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A．SiO2中Si为sp2杂化
B．BH3的电子式为
C．H2O的VSEPR模型为
D．Cl2中共价键的电子云图形为
6．（2025 河北模拟）下列关于物质结构的说法错误的是（　　）
A．和SO2的VSEPR模型均为平面三角形
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力
C．熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同
D．Cl2O和CS2均为由极性键构成的非极性分子
7．（2025 九江模拟）下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是（　　）
A．乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键
B．σ键可以绕键轴旋转，推测x键也可以绕键轴旋转
C．NaCl焰色试验为黄色，与氯离子核外电子跃迁有关
D．CO2与SO2的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
8．（2024秋 重庆期末）已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是（　　）
A．H—C≡C—H分子中σ键与π键的个数比为3：2
B．基态O的价层电子轨道表示式可表示为
C．CN﹣的电子式为
D．H2O的VSEPR模型名称为V形
9．（2024秋 济南期末）碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列说法错误的是（　　）
A．碳化硅的熔点低于金刚石
B．碳化硅熔化时破坏共价键
C．晶体中所含化学键均为非极性键
D．晶体中所有原子均采取sp3杂化
10．（2024秋 沙坪坝区校级期末）下列说法正确的是（　　）
A．NH3分子的VSEPR模型为平面三角形
B．中B的杂化方式为sp3杂化
C．CO2分子的键角小于SO2
D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键
11．（2025 山东开学）结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A HF比HCl稳定 HF分子间存在氢键
B 盐酸酸性大于碳酸 氯的非金属性大于碳
C 金刚石熔点大于C60 金刚石中碳碳键的键能大于C60中碳碳键的键能
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D
12．（2024秋 朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（　　）
A．三种分子都是极性分子
B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O
C．NH3的沸点低于CH4
D．H2O的热稳定性强于H2S
13．（2024秋 昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（　　）
A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl
14．（2024秋 温州期末）下列说法正确的是（　　）
A．NH3中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．CS2分子的空间结构是V形
C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引
D．Na2O2与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
15．（2025 新乡一模）类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是（　　）
A．由键角NH3＞PH3，类比推理：键角H2S＞H2Se
B．由BF3空间结构为平面三角形，类比推理：BBr3空间结构为平面三角形
C．由SiCl4是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子
D．由酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，类比推理：酸性ClCH2COOH＞BrCH2COOH
16．（2024秋 吉林校级期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（　　）
选项 实验事实 理论解释
A 溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大 苯的密度比水小
B 卤素单质从F2到I2，在常温，常压下的聚集状态由气态，液态到固态 范德华力逐渐减小
C 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响
D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短
A．A B．B C．C D．D
17．（2024秋 西安期末）近日，清华大学化工系牛志强课题组发现了一类双核锌催化剂，促进聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）塑料在环境条件下的解聚。如图所示（M代表锌离子）。下列叙述正确的是（　　）
A．PET解聚生成乙二酸和对苯二酚
B．图1中金属离子提供的空轨道与氧提供的孤电子对形成配位键
C．图2中，N、C原子都是sp2杂化
D．图2中，金属离子配位数为6
18．（2025 石家庄模拟）BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a）和多聚体分子（图b）等形式存在。下列说法错误的是（　　）
A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B．单体BeCl2分子的空间结构为直线形
C．二聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3
D．多聚体分子中存在配位键
19．（2024秋 奉化区期末）BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a）和多聚体分子（图b）等形式存在。下列说法错误的是（　　）
A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B．单体BeCl2分子的空间结构为直线形
C．多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3
D．二聚体分子BeCl2为极性分子
20．（2024秋 南通期末）可用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水制备[Co（NH3）5H2O]Cl3。下列说法正确的是（　　）
A．[Co（NH3）5H2O]Cl3中Co为+2价
B．H2O2的电子式为
C．中子数为18的氯原子：
D．的空间结构为四面体形
高考化学考前冲刺押题预测 分子结构与性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 陕西一模）物质的结构决定性质，下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（　　）
A．SO3是极性分子，故SO3易溶于水
B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl
C．CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱
D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强
【答案】B
【分析】A．根据中心原子硫原子的价层电子对数，无孤电子对，进行分析；
B．根据AgCl与NH3可以形成可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl，进行分析；
C．根据氟的电负性比H大，吸电子效应比H强，进行分析；
D．根据晶体硅用碳原子取代部分硅原子，形成的晶体不导电，而硅为半导体材料，进行分析。
【解答】解：A．三氧化硫分子的中心原子硫原子的价层电子对数为，无孤电子对，是平面三角形结构，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．氯化银与氨气可以形成可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl，所以氯化银溶于氨水，故B正确；
C．氟的电负性比H大，吸电子效应比H强，CF3COOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，因此CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强，故C错误；
D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，形成的晶体不导电，而硅为半导体材料，即该晶体导电性下降，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查极性分子和非极性分子等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025 选择性模拟）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是（　　）
A．材料中硼原子采用sp3杂化方式
B．化学式为[Fe（NH3）6]4（BH4）8
C．金属离子的价电子排布式为3d6
D．该化合物中存在离子键、极性键和配位键
【答案】B
【分析】A．中B原子的价层电子对数为4；
B．由图可知，Fe为4，B全部位于体内，个数为8×1＝8；
C．根据化学式可知，铁为+2价，即亚铁离子；
D．该化合物中存在离子键、极性键和配位键。
【解答】解：A．材料中硼原子以形式存在，B原子采用sp3杂化方式，故A正确；
B．由图可知，Fe为4，B全部位于体内，个数为8×1＝8，n（Fe）：n（B）＝1：2，则晶体的化学式为：[Fe（NH3）6]（BH4）2，故B错误；
C．根据化学式可知，铁为+2价，即亚铁离子，其价电子排布式为3d6，故C正确；
D．该化合物中存在离子键、N—H、B—H极性键和B←H配位键，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及化学键、杂化方式、晶胞的计算等，属于基本知识的考查，难度不大。
3．（2025 四川模拟）氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
A．C16S8的熔点由所含分子间作用力的强弱决定
B．C16S8完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子
C．分子中的σ键和π键的数目比为4：1
D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键
【答案】D
【分析】A．根据C16S8是分子晶体，进行分析；
B．根据CO2为非极性分子，SO2为极性分子，进行分析；
C．根据一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，进行分析；
D．根据C16S8分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，进行分析。
【解答】解：A．C16S8是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，故A正确；
B．C16S8完全燃烧的产物分别为二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳为非极性分子，二氧化硫为极性分子，故B正确；
C．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4：1，故C正确；
D．C16S8分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查极性分子和非极性分子等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2025 山西开学）配合物顺铂[Pt（NH3）2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是（　　）
A．Pt属于主族元素
B．生成物中a、b所示的化学键类型分别是配位键和氢键
C．配体与铂（Ⅱ）的结合能力：Cl﹣＜鸟嘌呤分子
D．鸟嘌呤分子中，C、N的杂化类型完全相同
【答案】C
【分析】A．Pt属于过渡元素，过渡元素都是副族元素；
B．氢键不属于化学键；
C．由图可知，鸟嘌呤取代Cl﹣与Pt2+形成配位键；
D．鸟嘌呤分子中，C原子全为sp2杂化、双键N原子为sp2杂化，单键N原子为sp3杂化。
【解答】解：A．Pt属于副族元素，故A错误；
B．氢键不属于化学键，属于特殊的分子间作用力，故B错误；
C．由图可知，鸟嘌呤取代Cl﹣与Pt2+形成配位键，所以配体与铂（Ⅱ）的结合能力：Cl﹣＜鸟嘌呤分子，故C正确；
D．鸟嘌呤分子中，C原子全为sp2杂化、双键N原子为sp2杂化，单键N原子为sp3杂化，杂化类型不完全相同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及氢键、配位键、杂化方式的判断等，属于基本知识的考查，难度不大。
5．（2025 昆明一模）下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A．SiO2中Si为sp2杂化
B．BH3的电子式为
C．H2O的VSEPR模型为
D．Cl2中共价键的电子云图形为
【答案】D
【分析】A．SiO2中每个Si原子周围有4个O原子，价层电子对为4；
B．B的价电子数为3；
C．H2O的中心原子为O原子，价层电子对为；
D．Cl2中Cl原子间3p轨道头碰头重叠形成共价键。
【解答】解：A．SiO2中每个Si原子周围有4个O原子，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B．B的价电子数为3，与三个氢元形成三个共价键，则BH3的电子式为，故B错误；
C．H2O的中心原子为O原子，价层电子对为，VSEPR模型为四面体结构，故C错误；
D．Cl2中Cl原子间3p轨道头碰头重叠形成共价键，电子云图形为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（2025 河北模拟）下列关于物质结构的说法错误的是（　　）
A．和SO2的VSEPR模型均为平面三角形
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力
C．熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同
D．Cl2O和CS2均为由极性键构成的非极性分子
【答案】D
【分析】A．中心原子N周围的价层电子对数为：23，SO2的中心原子S周围的价层电子对数为：23；
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力，层与层之间靠范德华力结合；
C．已知冰为分子晶体，NaCl固体为离子晶体；
D．Cl2O的空间构型为V形，而CS2为直线形分子。
【解答】解：A．中心原子N周围的价层电子对数为：23，SO2的中心原子S周围的价层电子对数为：23，根据价层电子对互斥理论可知，它们的VSEPR模型均为平面三角形，故A正确；
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力，层与层之间靠范德华力结合，单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力，故B正确；
C．已知冰为分子晶体，NaCl固体为离子晶体，故熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力分别为分子间作用力和离子键，故类型不同，故C正确；
D．Cl2O的空间构型为V形，分子中正、负电荷中心不重合，是极性键构成的极性分子，而CS2为直线形分子，分子中正、负电荷中心重合为由极性键构成的非极性分子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查分子的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7．（2025 九江模拟）下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是（　　）
A．乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键
B．σ键可以绕键轴旋转，推测x键也可以绕键轴旋转
C．NaCl焰色试验为黄色，与氯离子核外电子跃迁有关
D．CO2与SO2的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
【答案】A
【分析】A．分子间形成氢键可以增大物质的溶解度；
B．π键不能旋转；
C．NaCl焰色试验为黄色，与钠离子核外电子发生跃迁有关；
D．CO2和SO2中，中心原子的杂化方式不相同。
【解答】解：A．乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键，增加了分子之间的吸引作用，故A正确；
B．σ键可以绕键轴旋转，不能推测π键也可以绕键轴旋转，故B错误；
C．NaCl焰色试验为黄色，是由于灼烧时，钠离子核外电子发生跃迁，故C错误；
D．CO2中C原子的价层电子对数为2，是sp杂化，SO2中，中心原子的价层电子对数为3，是sp2杂化，两者杂化方式不相同，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及氢键、杂化方式等，属于基本知识的考查，难度不大。
8．（2024秋 重庆期末）已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是（　　）
A．H—C≡C—H分子中σ键与π键的个数比为3：2
B．基态O的价层电子轨道表示式可表示为
C．CN﹣的电子式为
D．H2O的VSEPR模型名称为V形
【答案】D
【分析】A．共价三键中σ键与π键的个数比为1：2，共价单键为σ键；
B．基态O的价层电子为2s、2p能级上的电子；
C．CN﹣中C、N之间存在共价三键，C、N原子还分别含有一个孤电子对；
D．H2O中O的价层电子对个数为24且含有2个孤电子对。
【解答】解：A．共价三键中σ键与π键的个数比为1：2，共价单键为σ键，HC≡CH中含有2个C—Hσ键、C≡C中含有1个σ键和2个π键，则该分子中σ键与π键的个数比为3：2，故A正确；
B．基态O的价层电子为2s、2p能级上的电子，基态O的价层电子轨道表示式可表示为，故B正确；
C．CN﹣中C、N之间存在共价三键，C、N原子还分别含有一个孤电子对，其电子式为，故C正确；
D．H2O中O的价层电子对个数为24且含有2个孤电子对，H2O的VSEPR模型为正四面体形，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学键、电子式的书写、微粒空间结构的判断等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力、电子式及轨道表示式的书写规则、分子模型的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
9．（2024秋 济南期末）碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列说法错误的是（　　）
A．碳化硅的熔点低于金刚石
B．碳化硅熔化时破坏共价键
C．晶体中所含化学键均为非极性键
D．晶体中所有原子均采取sp3杂化
【答案】C
【分析】A．碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，都是共价晶体，且Si—C键键长大于C—C键；
B．共价晶体熔化时需要破坏共价键；
C．同种原子间形成的共价键是非极性键，不种原子间形成的共价键是极性键；
D．碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，C、Si原子的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体。
【解答】解：A．碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，都是共价晶体，且Si—C键键长大于C—C键，键长越短键能越大，断裂共价键所需能量越高，所以碳化硅的熔点低于金刚石，故A正确；
B．碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，是共价晶体，共价晶体熔化时需要破坏共价键，即碳化硅熔化时破坏共价键，故B正确；
C．碳化硅（SiC）晶体是共价晶体，只存在Si—C键，均属于极性键，故C错误；
D．碳化硅（SiC）晶体中C、Si原子的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，则晶体中所有原子均采取sp3杂化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原子杂化方式判定、共价键类型，侧重运用能力和分析判断能力考查，把握题给信息及VSEPR模型的应用、共价键类型、晶体熔沸点与作用力的关系是解题关键，题目难度不大。
10．（2024秋 沙坪坝区校级期末）下列说法正确的是（　　）
A．NH3分子的VSEPR模型为平面三角形
B．中B的杂化方式为sp3杂化
C．CO2分子的键角小于SO2
D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键
【答案】B
【分析】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3（5﹣3）＝4；
B．中B原子的价层电子对数为4（3+1﹣4）＝4，VSEPR模型为正四面体；
C．CO2是直线形分子，SO2是V形分子；
D．物质的稳定性与氢键无关。
【解答】解：A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3（5﹣3）＝4，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体，故A错误；
B．中B原子的价层电子对数为4（3+1﹣4）＝4，VSEPR模型为正四面体，B原子杂化方式为sp3杂化，故B正确；
C．CO2是直线形分子、键角为180°，SO2分子中S原子的价层电子对数为2（6﹣2×2）＝3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，键角小于120°，则CO2分子的键角大于SO2，故C错误；
D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为N的非金属性大于As，与NH3存在分子间氢键无关，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查简单分子空间构型及原子杂化方式判断，侧重辨析能力和运用能力判断，把握价层电子对数计算及VSEPR模型的应用是解题关键，注意物质的稳定性与氢键无关，题目难度中等。
11．（2025 山东开学）结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A HF比HCl稳定 HF分子间存在氢键
B 盐酸酸性大于碳酸 氯的非金属性大于碳
C 金刚石熔点大于C60 金刚石中碳碳键的键能大于C60中碳碳键的键能
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．HF分子间存在氢键决定了HF的物理性质，非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；
B．HCl不是最高价含氧酸；
C．金刚石是共价晶体，C60是分子晶体；
D．石墨晶体属于混合晶体，在石墨的平面结构中，每个碳原子和相邻的三个碳原子形成共价键，形成六元环的网状结构，每个碳原子价电子4个，其中利用三个sp2杂化轨道连接三个碳原子，还有一个p电子未参与杂化，可以自由移动。
【解答】解：A．HF分子间存在氢键决定了HF沸点高，非金属性F＞Cl，HF比HCl稳定，故A错误；
B．氯的非金属性大于碳，最高价含氧酸的酸性HClO4＞H2CO3，HCl不是最高价含氧酸，不能依据非金属性强弱判断酸性强弱，故B错误；
C．金刚石是共价晶体，熔融破坏的是共价键，C60是分子晶体，熔融破坏的是范德华力，金刚石熔点大于C60，故C错误；
D．石墨晶体属于混合晶体，在石墨的平面结构中，每个碳原子和相邻的三个碳原子形成共价键，形成六元环的网状结构，每个碳原子价电子4个，其中利用三个sp2杂化轨道连接三个碳原子，还有一个p电子未参与杂化，层内碳原子的这些2p电子相互平行，相邻碳原子间的p轨道相互重叠形成π键，这些电子可以定向移动，因此能导电，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了晶体结构、原子结构、物质性质和结构的关系、化学键形成等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
12．（2024秋 朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（　　）
A．三种分子都是极性分子
B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O
C．NH3的沸点低于CH4
D．H2O的热稳定性强于H2S
【答案】D
【分析】A．分子正负中心电荷不重合是极性分子；
B．根据价层电子对互斥模型进行解答；
C．NH3分子间存在氢键；
D．H—O键能大于H—S的键能。
【解答】解：A．CH4分子正负中心电荷重合，是非极性分子，故A错误；
B．CH4是正四面体，NH3是三角锥形，H2O是V形，故键角CH4＞NH3＞H2O，故B错误；
C．NH3分子间存在氢键，故沸点高于甲烷，故C错误；
D．H—O键能大于H—S的键能，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查简单分子空间构型判断、原子结构及元素性质、价键规则的应用，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握电负性与共价键键能的关系、价层电子对数计算及VSEPR模型应用、价键规则的理解与应用是解题关键，题目难度中等。
13．（2024秋 昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（　　）
A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl
【答案】C
【分析】根据盐类的溶解性进行分析解答。
【解答】解：A．NaCl易溶于水，故A错误；
B．CaCl2易溶于水，故B错误；
C．AgCl难溶于水，故C正确；
D．NH4Cl易溶于水，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查盐的溶解性，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确酸碱盐溶解性表中各物质溶解性强弱是解本题关键，注意规律总结，题目难度不大。
14．（2024秋 温州期末）下列说法正确的是（　　）
A．NH3中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．CS2分子的空间结构是V形
C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引
D．Na2O2与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
【答案】D
【分析】A．NH3分子中H原子的最外层电子数为2；
B．CS2分子的空间结构是直线形，不是V形；
C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力；
D．Na2O2是离子化合物，由Na+和构成，中含有O—O键，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。
【解答】解：A．NH3分子中N原子的最外层电子数为8，但H原子的最外层电子数为2，故A错误；
B．CS2分子结构式为S＝C＝S，C原子的价层电子对数为2，其VSEPR模型和空间构型均为直线形，故B错误；
C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电作用，有静电引力和静电斥力，故C错误；
D．Na2O2是离子化合物，由Na+和构成，与水反应生成NaOH和O2，反应时中的O—O键断裂生成OH﹣和O2，即Na2O2与水反应的过程中，有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查简单分子空间构型判断、化学键，明确物质构成及反应中的化学键变化、价层电子对数计算及VSEPR模型应用是解题关键，题目难度中等。
15．（2025 新乡一模）类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是（　　）
A．由键角NH3＞PH3，类比推理：键角H2S＞H2Se
B．由BF3空间结构为平面三角形，类比推理：BBr3空间结构为平面三角形
C．由SiCl4是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子
D．由酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，类比推理：酸性ClCH2COOH＞BrCH2COOH
【答案】C
【分析】A．N的电负性大于P，成键电子离N近，N—H键斥力大，键角NH3＞PH3；
B．BF3和BBr3中心原子都是B，价层电子对为3；
C．SiCl4的中心原子价层电子对数为4，而SF4中心原子价层电子对为4；
D．电负性F＞Cl，使CF3COOH中的O—H键极性大，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH。
【解答】解：A．N的电负性大于P，成键电子离N近，N—H键斥力大，键角NH3＞PH3，类比推理：S的电负性大于Se，S—H键斥力大，键角H2S＞H2Se，故A正确；
B．BF3和BBr3中心原子都是B，价层电子对为3，空间结构为平面三角形，故B正确；
C．SiCl4的中心原子价层电子对数为4，SiCl4是非极性分子，而SF4中心原子价层电子对为4，SF4是极性分子，不能类比推理，故C错误；
D．电负性F＞Cl，使CF3COOH中的O—H键极性大，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，同样电负性Cl＞Br，得出酸性ClCH2COOH＞BrCH2COOH，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
16．（2024秋 吉林校级期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（　　）
选项 实验事实 理论解释
A 溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大 苯的密度比水小
B 卤素单质从F2到I2，在常温，常压下的聚集状态由气态，液态到固态 范德华力逐渐减小
C 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响
D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．根据“相似相溶”规律，进行分析；
B．根据卤素单质的组成、结构相似，进行分析；
C．根据NH3与H2O都是极性分子，且分子间可以形成氢键，进行分析；
D．根据HF和HCl的沸点高低与分子内的共价键无关，进行分析。
【解答】解：A．根据“相似相溶”规律，Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂苯中，而在极性溶剂水中的溶解度较小，故A错误；
B．卤素单质的组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故B错误；
C．氨气分子与水分子都是极性分子，且分子间可以形成氢键，所以氨气在水中溶解度很大，故C正确；
D．HF和HCl的沸点高低与分子内的共价键无关，HF沸点高是因为其能形成分子间氢键，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查相似相溶原理及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2024秋 西安期末）近日，清华大学化工系牛志强课题组发现了一类双核锌催化剂，促进聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）塑料在环境条件下的解聚。如图所示（M代表锌离子）。下列叙述正确的是（　　）
A．PET解聚生成乙二酸和对苯二酚
B．图1中金属离子提供的空轨道与氧提供的孤电子对形成配位键
C．图2中，N、C原子都是sp2杂化
D．图2中，金属离子配位数为6
【答案】B
【分析】A．PET是聚对苯二甲酸乙二醇酯，结合酯化反应实质可知，解聚生成乙二醇和对苯二酸；
B．图1中M离子提供空轨道，和氧原子提供的孤对电子形成配位键；
C．图2中，C原子的杂化方式有：sp3杂化、sp2杂化；
D．图2中M形成4个化学键。
【解答】解：A．双核锌催化剂，促进聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）塑料在环境条件下的解聚，生成对苯二甲酸和乙二醇，故A错误；
B．图1中的化学键形成可知，金属离子提供的空轨道与氧提供的孤电子对形成配位键，故B正确；
C．图2中化学键分析可知，C原子的杂化方式有：sp3杂化、sp2杂化，故C错误；
D．图2中，金属离子配位数为4，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了原子结构、杂化理论、配位键形成等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
18．（2025 石家庄模拟）BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a）和多聚体分子（图b）等形式存在。下列说法错误的是（　　）
A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B．单体BeCl2分子的空间结构为直线形
C．二聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3
D．多聚体分子中存在配位键
【答案】C
【分析】A．根据Be的价电子为2s2，为全满状态进行分析；
B．根据BeCl2的成键电子对为2，孤对电子对为0进行分析；
C．根据二聚体分子中，Be周围有三个成键电子对，孤对电子对为0，为平面三角形进行分析；
D．根据多聚体分子中氯提供孤对电子，Be提供空轨道进行分析。
【解答】解：A．Be的价电子为2s2，为全满状态，故Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故A正确；
B．BeCl2的成键电子对为2，孤对电子对为0，故分子的空间结构为直线形，故B正确；
C．二聚体分子中，Be周围有三个成键电子对，孤对电子对为0，为平面三角形，Be的杂化轨道类型为sp2，故C错误；
D．多聚体分子中Be提供空轨道，Cl提供孤对电子，形成配位键，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2024秋 奉化区期末）BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a）和多聚体分子（图b）等形式存在。下列说法错误的是（　　）
A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B．单体BeCl2分子的空间结构为直线形
C．多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3
D．二聚体分子BeCl2为极性分子
【答案】D
【分析】A．同周期从左到右元素第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素电离能大于同周期相邻元素；
B．单体BeCl2分子中Be原子价层电子对数＝22；
C．多聚体中Be原子价层电子对个数是4；
D．二聚体中Be原子价层电子对个数是3。
【解答】解：A．Be的核电荷数为4，全满状态，第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故A正确；
B．单体BeCl2分子中Be原子价层电子对数＝22，sp杂化，分子的空间结构为直线形，故B正确；
C．多聚体中Be原子价层电子对个数是4，杂化轨道类型是sp3，故C正确；
D．二聚体中Be原子价层电子对个数是3，杂化轨道类型sp2，为直线型结构，属于非极性分子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构、杂化理论、分子结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
20．（2024秋 南通期末）可用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水制备[Co（NH3）5H2O]Cl3。下列说法正确的是（　　）
A．[Co（NH3）5H2O]Cl3中Co为+2价
B．H2O2的电子式为
C．中子数为18的氯原子：
D．的空间结构为四面体形
【答案】D
【分析】A．根据化合物中化合价代数和为0进行计算；
B．H2O2是共价化合物，不存在阴阳离子；
C．原子的左下角为质子数，左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；
D．中N原子的价层电子对数为4（5﹣1﹣4）＝4，VSEPR模型为正四面体。
【解答】解：A．[Co（NH3）5H2O]Cl3中NH3、H2O均为分子、Cl的化合价为﹣1，则Co的化合价为+3价，故A错误；
B．H2O2是共价化合物，O原子间共用1对电子对，O、H原子间共用1对电子对，其电子式为，故B错误；
C．中子数为18的氯原子的质量数为17+18＝35，该核素符号为Cl，故C错误；
D．中N原子的价层电子对数为4（5﹣1﹣4）＝4，无孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为正四面体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查简单离子构型判断、常见化学用语的正误判断，侧重辨析能力和规范答题能力考查，把握价层电子对数计算及VSEPR模型应用、电子式书写及核素表示方法是解题关键，题目难度不大。
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