人教版高中化学必修二 课件2.1《化学能与热能》课件 （共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二 课件2.1《化学能与热能》课件 （共26张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 849.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 07:45:41 | ||
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文档简介
课件26张PPT。第二章 化学能与热能 七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。马可·波罗马可·波罗游记[实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应 在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。实验2－1铝条逐渐减少最后消失，
放出大量气泡，温度升高该反应是放热
反应实验2-2：
20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl烧杯壁
很凉玻璃片与烧杯黏结在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑
+10H2O学科网实验探究２－３盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。实验2－3结论：中和反应是放热反应。实质：H+ + OH－ ＝ H2O反应后温度升高室温室温中和热：强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热学科网实验小结：
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应 （2）酸碱中和反应
（3）大多数化合反应 （4）物质的缓慢氧化
（5）活泼金属跟水或酸反应
（6） 生石灰溶于水常见的放热过程：浓H2SO4溶于水固体NaOH溶于水 常见的吸热反应：
大多数分解反应
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10 H2O常见的吸热过程：多数铵盐溶于水C+CO2H2+CuOC+H2O１、下列反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ）
A．实验室制H2的反应 B．硫的燃烧
C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应 课堂小练A BGC DEF2.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热
C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生
D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应“十一”长假期间，小明和爸爸妈妈一起到野外旅游。临到中午时，他们一家围在一起准备就餐，只见小明爸爸拿出一个包装盒，轻轻一拉露在外面的绳头，几分钟后打开盒盖，热气腾腾的饭菜便呈现在眼前。周围的人惊叹不已：他们没有生火为什么吃的饭是热的呢？原来，盒底部有夹层，内旋转有水袋和氧化钙加热袋，当拉起开关时，水袋中的水和氧化钙接触，反应放出的热量使饭菜变热。
该反应为什么能够放热？所有反应都能够放热吗？反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
吸收能量一个化学反应吸收
能量还是放出能量放热吸热 从宏观的角度分析反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量规律1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生C练习：思考
对于放热反应，放出的热量来源于哪里？
对于吸热反应，生成的热量又去哪里了？
从分子结构角度分析，一个化学反应是否 为放热还是吸热取决于什么呢？
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收能量1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收能量HCl分子中的化学键形成时要释放能量！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低(能量越低越稳定）。△E = 183 kJ/mol－436 kJ/mol (H2)
－243 kJ/mol (Cl2) 2×431 kJ/mol
= 862 kJ/mol以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：从化学键的观点来分析能量的变化所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量>放出能量形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量<吸收能量归纳总结 引起化学反应中的能量变化：
（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
反应 ↑↓ 引起
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期
放出大量气泡，温度升高该反应是放热
反应实验2-2：
20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl烧杯壁
很凉玻璃片与烧杯黏结在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑
+10H2O学科网实验探究２－３盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。实验2－3结论：中和反应是放热反应。实质：H+ + OH－ ＝ H2O反应后温度升高室温室温中和热：强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热学科网实验小结：
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应 （2）酸碱中和反应
（3）大多数化合反应 （4）物质的缓慢氧化
（5）活泼金属跟水或酸反应
（6） 生石灰溶于水常见的放热过程：浓H2SO4溶于水固体NaOH溶于水 常见的吸热反应：
大多数分解反应
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10 H2O常见的吸热过程：多数铵盐溶于水C+CO2H2+CuOC+H2O１、下列反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ）
A．实验室制H2的反应 B．硫的燃烧
C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应 课堂小练A BGC DEF2.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热
C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生
D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应“十一”长假期间，小明和爸爸妈妈一起到野外旅游。临到中午时，他们一家围在一起准备就餐，只见小明爸爸拿出一个包装盒，轻轻一拉露在外面的绳头，几分钟后打开盒盖，热气腾腾的饭菜便呈现在眼前。周围的人惊叹不已：他们没有生火为什么吃的饭是热的呢？原来，盒底部有夹层，内旋转有水袋和氧化钙加热袋，当拉起开关时，水袋中的水和氧化钙接触，反应放出的热量使饭菜变热。
该反应为什么能够放热？所有反应都能够放热吗？反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
吸收能量一个化学反应吸收
能量还是放出能量放热吸热 从宏观的角度分析反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量规律1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生C练习：思考
对于放热反应，放出的热量来源于哪里？
对于吸热反应，生成的热量又去哪里了？
从分子结构角度分析，一个化学反应是否 为放热还是吸热取决于什么呢？
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收能量1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收能量HCl分子中的化学键形成时要释放能量！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低(能量越低越稳定）。△E = 183 kJ/mol－436 kJ/mol (H2)
－243 kJ/mol (Cl2) 2×431 kJ/mol
= 862 kJ/mol以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：从化学键的观点来分析能量的变化所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量>放出能量形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量<吸收能量归纳总结 引起化学反应中的能量变化：
（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
反应 ↑↓ 引起
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期