人教版高中化学必修二 课件2.3《化学反应的速率和限度第二课时》课件 （共32张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二 课件2.3《化学反应的速率和限度第二课时》课件 （共32张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 07:47:54 | ||
图片预览
文档简介
课件32张PPT。化学反应限度第2课时行动，让梦想触手可及，
坚持，让自己与众不同。 练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。 2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/L·min 学科网对于反应：aA + Bb = cC + dD温故而知新2、比较化学反应速率的大小：
单位相同，同一物质3.把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.浓硫酸 B.铝条的表面积
C.溶液的温度 D. 加少量的Na2SO4固体
E.加入少量 CuSO4 F. 加入水D知识应用4、下列反应，压强对反应速率无影响的（ ）
A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)
C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l)
D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？二、化学反应的限度学科网 CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜
阅读教材P50-51
从中你能得到什么启示？
C+CO2=2CO
是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。
总结什么是可逆反应1、可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆
反应方向均能进行的化学反应。分析：
1、 和
2、二、化学反应的限度注意：有的化学反应可逆性较弱, 通常不叫做可逆反应
有的可逆性很强，常见的典型的可逆反应有:正反应：从左到右进行 逆反应：从右到左进行2.可逆反应特点：②正反应和逆反应同时进行，反应物和生成物共存在于同一体系中；①反应物不能完全转化为产物，即可逆反应有一定的限度；特点：可逆反应不可能完全进行到底（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，
正反应的速率和逆反应的速率都受影响）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡呢？化学平衡状态的建立A：反应刚开始时
B：随着反应的进行
C：某一时刻3、化学平衡定义： 一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：在一定条件下的可逆反应②实质：V正=V逆≠0
③标志：混合物中各组分的浓度保持不变v(正）=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。4、化学平衡状态的特征：逆：研究对象——可逆反应
等：V正=v逆 时
动：动态平衡（V正=V逆≠0）
定：反应速率一定，
各组分的浓度、
百分含量保持不变（平衡标志）
变：平衡的建立是有条件的，
当条件发生改变时，平衡可能发生移动逆、等、动、定、变①一定平衡的：
V正=V逆、各物质的浓度、质量、质量分数、
气体体积分数、反应物的转化率不变、
体系的颜色、温度不再变化
②可能平衡：气体总的物质的量、压强、密度、气
体的平均摩尔质量不变（必须体积可变反应）5、达到平衡的标志：注意：1、转化率指反应掉的量与原来总的量之比
2、气体体积分数=物质的量分数
3、平均摩尔质量=气体总质量/ 气体总物质的量【课堂练习】1、可逆反应达到平衡的重要特征是：
A 反应停止了
B 正、逆反应的速率都为零
C 正、逆反应都还在继续进行
D 正、逆反应速率相等Ｄ【课堂练习】2、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )
A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。
B 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。
C 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2
D 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂
E H2的体积分数不变B 3、下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成( )AC【课堂练习】4、在一定温度下，
2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
E.混合气体的平均相对分子质量不变 C【课堂练习】【课堂练习】5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度
C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度Ｂ【练习6】 在温度体积不变情况下,下列叙述是
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)平衡标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A的转化率不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
⑨混合气体密度不再变化
⑩ A的体积分数不再变化√√√√√√××√√7、 某温度时，将1molNO2分解：
2NO2 2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终 （1mol-x） x 0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则： 2NO2 2NO + O2始 1mol 0 0变 x x 0.5x【课堂练习】14CO2 + C CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。14CO2、14C、14CO【课堂练习】 树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？ 为什么控制的如此好呢？树角色扮演 现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？怎样提高煤的燃烧效率？煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？
应选用什么样的炉膛材料？
如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 三.化学反应条件的控制 1、提高燃料燃烧效率的措施尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。
尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。
实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，减少污染等。2、反应条件的控制：
（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
练习1 在一定温度下的固定体积的容器中反应，反应
N2 （g）+ 3H2 （g） 2NH3(g)达到平衡的标志是（ ）
A.3V(N2)正＝V(H2)正
B.2 V(H2)正＝ 3V(NH3)逆
C单位时间内生成1 mol 氮气，同时生成2 mol氨气
D容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。
E容器内的总压强不随时间变化
F各物质浓度的比:1:3:2 BCDE练习2 在一定温度下，反应
A2 （g） + B2 （g） 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内生成n mol A2 的同时生成2 n molAB
B单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B 2
C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。
D容器内的总压强不随时间变化
E各物质浓度的比c(A2):c(B2) :c(AB)=1:1:2A3.对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等
D．正反应和逆反应不再进行
4.在2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 （填增加、减少或不变），其原因是
_________________________________________。
在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解成S18O2 增加A
坚持，让自己与众不同。 练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。 2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/L·min 学科网对于反应：aA + Bb = cC + dD温故而知新2、比较化学反应速率的大小：
单位相同，同一物质3.把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.浓硫酸 B.铝条的表面积
C.溶液的温度 D. 加少量的Na2SO4固体
E.加入少量 CuSO4 F. 加入水D知识应用4、下列反应，压强对反应速率无影响的（ ）
A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)
C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l)
D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？二、化学反应的限度学科网 CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜
阅读教材P50-51
从中你能得到什么启示？
C+CO2=2CO
是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。
总结什么是可逆反应1、可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆
反应方向均能进行的化学反应。分析：
1、 和
2、二、化学反应的限度注意：有的化学反应可逆性较弱, 通常不叫做可逆反应
有的可逆性很强，常见的典型的可逆反应有:正反应：从左到右进行 逆反应：从右到左进行2.可逆反应特点：②正反应和逆反应同时进行，反应物和生成物共存在于同一体系中；①反应物不能完全转化为产物，即可逆反应有一定的限度；特点：可逆反应不可能完全进行到底（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，
正反应的速率和逆反应的速率都受影响）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡呢？化学平衡状态的建立A：反应刚开始时
B：随着反应的进行
C：某一时刻3、化学平衡定义： 一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：在一定条件下的可逆反应②实质：V正=V逆≠0
③标志：混合物中各组分的浓度保持不变v(正）=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。4、化学平衡状态的特征：逆：研究对象——可逆反应
等：V正=v逆 时
动：动态平衡（V正=V逆≠0）
定：反应速率一定，
各组分的浓度、
百分含量保持不变（平衡标志）
变：平衡的建立是有条件的，
当条件发生改变时，平衡可能发生移动逆、等、动、定、变①一定平衡的：
V正=V逆、各物质的浓度、质量、质量分数、
气体体积分数、反应物的转化率不变、
体系的颜色、温度不再变化
②可能平衡：气体总的物质的量、压强、密度、气
体的平均摩尔质量不变（必须体积可变反应）5、达到平衡的标志：注意：1、转化率指反应掉的量与原来总的量之比
2、气体体积分数=物质的量分数
3、平均摩尔质量=气体总质量/ 气体总物质的量【课堂练习】1、可逆反应达到平衡的重要特征是：
A 反应停止了
B 正、逆反应的速率都为零
C 正、逆反应都还在继续进行
D 正、逆反应速率相等Ｄ【课堂练习】2、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )
A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。
B 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。
C 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2
D 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂
E H2的体积分数不变B 3、下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成( )AC【课堂练习】4、在一定温度下，
2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
E.混合气体的平均相对分子质量不变 C【课堂练习】【课堂练习】5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度
C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度Ｂ【练习6】 在温度体积不变情况下,下列叙述是
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)平衡标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A的转化率不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
⑨混合气体密度不再变化
⑩ A的体积分数不再变化√√√√√√××√√7、 某温度时，将1molNO2分解：
2NO2 2NO+O2，并达到平衡，
此时NO的体积分数为40%，求：
(1)平衡时NO的物质的量；
(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终 （1mol-x） x 0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则： 2NO2 2NO + O2始 1mol 0 0变 x x 0.5x【课堂练习】14CO2 + C CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。14CO2、14C、14CO【课堂练习】 树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？ 为什么控制的如此好呢？树角色扮演 现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？怎样提高煤的燃烧效率？煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？
应选用什么样的炉膛材料？
如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 三.化学反应条件的控制 1、提高燃料燃烧效率的措施尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。
尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。
实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，减少污染等。2、反应条件的控制：
（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
练习1 在一定温度下的固定体积的容器中反应，反应
N2 （g）+ 3H2 （g） 2NH3(g)达到平衡的标志是（ ）
A.3V(N2)正＝V(H2)正
B.2 V(H2)正＝ 3V(NH3)逆
C单位时间内生成1 mol 氮气，同时生成2 mol氨气
D容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。
E容器内的总压强不随时间变化
F各物质浓度的比:1:3:2 BCDE练习2 在一定温度下，反应
A2 （g） + B2 （g） 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内生成n mol A2 的同时生成2 n molAB
B单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B 2
C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。
D容器内的总压强不随时间变化
E各物质浓度的比c(A2):c(B2) :c(AB)=1:1:2A3.对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等
D．正反应和逆反应不再进行
4.在2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 （填增加、减少或不变），其原因是
_________________________________________。
在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解成S18O2 增加A