人教版高中化学必修二 课件3.3《生活中两种常见的有机物》课件 （共38张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二 课件3.3《生活中两种常见的有机物》课件 （共38张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 852.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 07:52:02 | ||
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文档简介
课件38张PPT。第三节
生活中两种常见的有机物第一课时 乙醇活动一：
观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。 物理性质
颜色：
气味：
状态：
密度：
熔点：
沸点：
溶解性：无色特殊香味比水小，20℃时，0.789g/cm378.5℃—117.3℃与水以任意比互溶液体练习：
实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后只生成0.2molCO2和0.3molH2O，且乙醇蒸汽对H2的相对密度为23，求乙醇的分子式？答案：C2H6O乙醇可能的结构思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？ 活动二：实验探究
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。“浮、熔、
游、响” “沉、不熔、不响” 发出淡蓝色火焰。 安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。 比较水、乙醇与钠反应 经测定在0.1mol无水乙醇中加入足量的金属钠，收集到氢气1.12 L(标准状况)。根据以上能推断乙醇的结构是哪种吗？一、乙醇的分子结构 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH二、化学性质1. 与金属钠的置换反应（断键①）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断）
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。 向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。活动三：验证实验（2）乙醇的催化氧化（断键①③ ）
2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O（3）可直接被氧化为乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOHCu或Ag催化剂
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O浓H2SO4１７０°３．乙醇的消去反应
浓硫酸的作用：脱水剂，催化剂⑤思考：
根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。课堂小结 1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它们的主要用途。2.理解烃的衍生物及官能团的概念。3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。 练习 1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（ ）
Ａ．甘油 Ｂ．醋酸
Ｃ．甲醇 Ｄ． 乙醛C２．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（ ）
Ａ.两个碳原子都以单键相连
Ｂ.分子里都含６个相同的氢原子
Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
B３．可用于检验 乙醇中是否含有水的试剂是（ ）
Ａ．无水硫酸铜 Ｂ．生石灰
Ｃ．金属钠 Ｄ．胆矾 A４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ）
Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
AD５．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发B６．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（ ）
Ａ．硫酸 Ｂ．乙醇
Ｃ．一氧化碳 Ｄ．硝酸
BC７．某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ）
Ａ．C2H4 Ｂ．C2H5OH
Ｃ．CH3CHO Ｄ．CH3COOHAB８．在常压和100℃条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为ＶＬ．若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（ ）
Ａ．2V L Ｂ．2.5V L
Ｃ．3V L Ｄ．无法计算
C思考：
为什么醉酒后喝醋能解酒？
为什么厨师烧鱼时加点醋和酒，就能使鱼的味道变的无腥味，香醇还特别鲜美？
第二课时 乙酸 活动一
观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。结构简式： 分子式：C2H4O2官能团 ： CH3COOH —COOH（羧基）结构式： 活动二
观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。 1.物理性质
颜色：
状态：
气味：
熔点：
沸点：
溶解性：无色液体强烈刺激性气味117.9℃16.6℃易溶于水和乙醇思考:
家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 2.乙酸的化学性质
乙酸的酸性
①与指示剂反应
②与碱反应
③与碱性氧化物反应
④与盐反应
⑤与金属反应
？通性CH3COOH CH3COO-+H+例.写出下列反应的离子方程式．
（１）乙酸溶液和氢氧化铜反应
（２）乙酸与氧化钙反应
（３）将锌粒投入乙酸溶液中
（４）用乙酸除水垢[CaCO3,Mg(OH)2]⑴.2CH3COOH +Cu(OH)2=2CH3COO-+Cu2++2H2O⑵. 2CH3COOH+CaO=2CH3COO-+Ca2++2H2O⑶. 2CH3COOH+Zn=2CH3COO-+Zn2++H2↑⑷. 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++
CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O思考：
为什么酒放的时间越长，质量越好？ 活动三：实验探究
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和 2mL乙酸；按图3—16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。实验现象：实验结论：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。注意事项：
1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。
2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。
4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。CH3—C—OH + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O O酯化反应的概念：
特点： 酸与醇反应生成酯和水的反应。①反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应
速率，一般要加入浓硫酸）
②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成
物反应的化学方程式：浓硫酸O 活动四
利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。CH3—C—OH + H—188O—C2H5 CH3—C—188O—C2H5 + H2O OO浓硫酸 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机理：思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与性质的关系。课堂小结 1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。 2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙酸的酯化反应的原理和实质。 3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质出发，学习由 “（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。 练习1.乙酸是一种重要的有机酸，它是食醋的主要成分，所以乙酸又叫（ ）．乙酸的分子式为（ ），结构式为（ ），结构简式（ ）．乙酸分子中的官能团为（ ）．
醋酸C2H4O2 CH3COOH —COOH（羧基）2．乙酸分子的结构中不含有的原子团是（ ）
Ａ．羧基 Ｂ．甲基 Ｃ．羟基 Ｄ．乙基
D3．只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
Ａ．苯，乙酸，四氯化碳
Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸
Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯
Ｄ．己烷，乙醇，甲醇
AC4．下列物质中，不能由乙醇直接制取的是（ ）
Ａ．乙醛 Ｂ．氢气
Ｃ．乙酸乙酯 Ｄ．乙烷D5．用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（ ）
Ａ．氢氧化钠溶液
Ｂ．氨水
Ｃ．碳酸钠溶液
Ｄ．氢氧化铜
C6.1mol有机物，充分燃烧后生成２molCO2 和3mol H2O．此有机物可能是（ ），
（ ）CH3CH3CH3CH2OH
生活中两种常见的有机物第一课时 乙醇活动一：
观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。 物理性质
颜色：
气味：
状态：
密度：
熔点：
沸点：
溶解性：无色特殊香味比水小，20℃时，0.789g/cm378.5℃—117.3℃与水以任意比互溶液体练习：
实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后只生成0.2molCO2和0.3molH2O，且乙醇蒸汽对H2的相对密度为23，求乙醇的分子式？答案：C2H6O乙醇可能的结构思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？ 活动二：实验探究
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。“浮、熔、
游、响” “沉、不熔、不响” 发出淡蓝色火焰。 安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。 比较水、乙醇与钠反应 经测定在0.1mol无水乙醇中加入足量的金属钠，收集到氢气1.12 L(标准状况)。根据以上能推断乙醇的结构是哪种吗？一、乙醇的分子结构 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH二、化学性质1. 与金属钠的置换反应（断键①）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断）
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。 向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。活动三：验证实验（2）乙醇的催化氧化（断键①③ ）
2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O（3）可直接被氧化为乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOHCu或Ag催化剂
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O浓H2SO4１７０°３．乙醇的消去反应
浓硫酸的作用：脱水剂，催化剂⑤思考：
根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。课堂小结 1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它们的主要用途。2.理解烃的衍生物及官能团的概念。3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。 练习 1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（ ）
Ａ．甘油 Ｂ．醋酸
Ｃ．甲醇 Ｄ． 乙醛C２．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（ ）
Ａ.两个碳原子都以单键相连
Ｂ.分子里都含６个相同的氢原子
Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
B３．可用于检验 乙醇中是否含有水的试剂是（ ）
Ａ．无水硫酸铜 Ｂ．生石灰
Ｃ．金属钠 Ｄ．胆矾 A４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ）
Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
AD５．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发B６．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（ ）
Ａ．硫酸 Ｂ．乙醇
Ｃ．一氧化碳 Ｄ．硝酸
BC７．某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ）
Ａ．C2H4 Ｂ．C2H5OH
Ｃ．CH3CHO Ｄ．CH3COOHAB８．在常压和100℃条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为ＶＬ．若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（ ）
Ａ．2V L Ｂ．2.5V L
Ｃ．3V L Ｄ．无法计算
C思考：
为什么醉酒后喝醋能解酒？
为什么厨师烧鱼时加点醋和酒，就能使鱼的味道变的无腥味，香醇还特别鲜美？
第二课时 乙酸 活动一
观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。结构简式： 分子式：C2H4O2官能团 ： CH3COOH —COOH（羧基）结构式： 活动二
观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。 1.物理性质
颜色：
状态：
气味：
熔点：
沸点：
溶解性：无色液体强烈刺激性气味117.9℃16.6℃易溶于水和乙醇思考:
家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 2.乙酸的化学性质
乙酸的酸性
①与指示剂反应
②与碱反应
③与碱性氧化物反应
④与盐反应
⑤与金属反应
？通性CH3COOH CH3COO-+H+例.写出下列反应的离子方程式．
（１）乙酸溶液和氢氧化铜反应
（２）乙酸与氧化钙反应
（３）将锌粒投入乙酸溶液中
（４）用乙酸除水垢[CaCO3,Mg(OH)2]⑴.2CH3COOH +Cu(OH)2=2CH3COO-+Cu2++2H2O⑵. 2CH3COOH+CaO=2CH3COO-+Ca2++2H2O⑶. 2CH3COOH+Zn=2CH3COO-+Zn2++H2↑⑷. 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++
CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O思考：
为什么酒放的时间越长，质量越好？ 活动三：实验探究
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和 2mL乙酸；按图3—16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。实验现象：实验结论：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。注意事项：
1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。
2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。
4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。CH3—C—OH + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O O酯化反应的概念：
特点： 酸与醇反应生成酯和水的反应。①反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应
速率，一般要加入浓硫酸）
②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成
物反应的化学方程式：浓硫酸O 活动四
利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。CH3—C—OH + H—188O—C2H5 CH3—C—188O—C2H5 + H2O OO浓硫酸 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机理：思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与性质的关系。课堂小结 1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。 2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙酸的酯化反应的原理和实质。 3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质出发，学习由 “（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。 练习1.乙酸是一种重要的有机酸，它是食醋的主要成分，所以乙酸又叫（ ）．乙酸的分子式为（ ），结构式为（ ），结构简式（ ）．乙酸分子中的官能团为（ ）．
醋酸C2H4O2 CH3COOH —COOH（羧基）2．乙酸分子的结构中不含有的原子团是（ ）
Ａ．羧基 Ｂ．甲基 Ｃ．羟基 Ｄ．乙基
D3．只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
Ａ．苯，乙酸，四氯化碳
Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸
Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯
Ｄ．己烷，乙醇，甲醇
AC4．下列物质中，不能由乙醇直接制取的是（ ）
Ａ．乙醛 Ｂ．氢气
Ｃ．乙酸乙酯 Ｄ．乙烷D5．用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（ ）
Ａ．氢氧化钠溶液
Ｂ．氨水
Ｃ．碳酸钠溶液
Ｄ．氢氧化铜
C6.1mol有机物，充分燃烧后生成２molCO2 和3mol H2O．此有机物可能是（ ），
（ ）CH3CH3CH3CH2OH