人教版高中化学必修一 2.3《氧化还原反应》课件（共74张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一 2.3《氧化还原反应》课件（共74张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 08:02:48 | ||
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文档简介
课件74张PPT。氧化剂和还原剂氧化还原反应氧化剂和还原剂 氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )【总结】Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑00+1+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物还原产物反应物实质特征反应产物还原剂失电子化合价
升高氧化
反应氧化
产物氧化剂得电子化合价
降低还原
反应还原
产物还失升氧氧氧得降还还【氧化还原反应概念之间的关系】用十个字概括!氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态--只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态--既有氧化性又有还原性，
既能做氧化剂又能做还原剂。在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl
粒子中，
只有氧化性的是 ，
只有还原性的是 ，
既有氧化性又有还原性的是 。 【练习】②④⑦①⑥ ⑨③⑤⑧⑩【迁移应用】举例说明在你了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。①活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等；
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；
③高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；
④高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；
⑤某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;
⑥还有王水、Na2O2 、H2O2等。【总结】常见的氧化剂--【总结】常见的还原剂--①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；
②某些非金属单质，如C、H2 、 Si等；
③某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；
④含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；
⑤低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；
⑥低价态的金属阳离子，如Fe2+等。【练习】1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A、HCl→ H2
B、CO → CO2
C、SO2 → SO3
D、FeCl3 → FeCl2BC【练习】2、下列变化中，加入还原剂才能实现
的是（ ）
A、Ag+ → Ag
B、CuO → Cu
C、FeO →Fe2O3
D、NO → NO2AB【练习】3、判断下列说法正确的是（ ）
A、金属在化学反应中只做还原剂
B、非金属在化学反应中只做氧化剂
C、被氧化的是氧化剂，被还原的是
还原剂
D、失电子的反应是氧化反应，失电子
的物质是氧化剂A【练习】4、既有氧化性又有还原性的物质是
（ ）
A、Fe
B、FeCl2
C、FeCl3
D、Fe2O3 B在反应物中 元素化合价元素化合价发生称为具有得到氧化产物还原产物总结：氧化还原反应的概念之间的关系升高--失电子氧化反应 还原剂 还原性降低—得电子还原反应 氧化剂 氧化性在产物中1、用十二个字概括氧化还原反应的概念；并解释这十二个字。【复习】还失升氧得降还氧氧氧还还【交流讨论】在下列几个氧化还原反应中，H2O所起的作用一样吗？既不是氧化剂
也不是还原剂⑴Cl2+H2O==HCl+HClO⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑既是氧化剂
也是还原剂氧化剂还原剂【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较1、在同一反应中比较：氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原剂 > 还原产物还原性：【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2
②2Fe2++Br2 == 2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（ ）
A.Br- > Fe2+ > I-
B.I- > Fe2+ > Br-
C.Br- > I- > Fe2+
D.Fe2+ > I- > Br-
B【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2
②2Fe2++Br2 == 2Fe3++2Br-，可判断离子或分子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ）
A.Br2 > Fe3+ > I2
B.I2 > Fe3+ > Br2
C.Br2 > I2 > Fe3+
D.Fe3+ > I2 > Br2
A已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2> Z2> X2 >Y2,下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2 C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 【例题】BC2、根据氧化产物的价态高低:Fe+S=FeS
3Fe+2O2=Fe3O4
2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:S反应条件越易，其氧化性越强。②不同的还原剂与同一氧化剂反应时，
反应条件越易，其还原性越强。氧化性：KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2 原子的还原性逐渐减弱【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较4、根据金属活动顺序表:K Ca Na…Fe…Cu Hg AgK+ Ca2+ Na+…Fe2+…Cu2+ Hg2+ Ag+阳离子的氧化性逐渐增强5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸氧化性强于冷的浓硫酸浓度：溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强酸碱性：如中性环境中NO3-不显氧化性，
酸性环境中NO3-先强氧化性；
KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性
的增强而增强。氧化性：浓硝酸>稀硝酸 浓硫酸>稀硫酸
还原性：浓盐酸>稀盐酸。【小结】氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子的多少无关。【知识拓展】利用氧还反应中电子得失守恒进行计算电子得失守恒即电子得失总数相等【例1】 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，
产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反
应需要PbO2的物质的量为（ ）
A.3.Omol B.1.5mol
C.1.0mol D.0.75molB【练习】2、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H20
的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为（ ）
A、5 ：1
B、1 ：5
C、6 ：1
D、1 ：6B【练习】3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）NH4NO3—HNO3+N2+H20的反应中，被氧化与被还原的原子个数之比为（ ）
A、5 ：3 B、5 ：4
C、1 ：1 D、3 ：5A离子大量共存问题 1. 不能与OH—大量共存的离子：
与OH-反应生成沉淀的离子：
金属活动性顺序表中_____离子及______
以后的所有金属阳离子；
与OH-反应生成H2O的离子：
___和
___________________________等酸式酸根H+HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-Ca2+Mg2+离子大量共存问题 2. 不能与H+大量共存的离子：
OH- : 反应生成H2O
所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反应生成弱酸HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-CO32-、SO32-、PO43-、离子大量共存问题 3. 因生成不溶性盐而不能大量共存的离子：
SO42- : Pb2+、Ag+、Ca2+、Ba2+
Cl- : Ag+
CO32- : 除K+、Na+、NH4+外S2-、SO32-、PO43-也一样复习旧知：1、氧化还原反应
(1)定义：
(2)特征：
(3)本质： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。 反应中有元素化合价的升降 反应中有电子的得失或电子对的偏移2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？
（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2
（3）KI→I2 （4）NO2→HNO3
氧 化 剂：
还 原 剂：
氧化产物:
还原产物：所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的反应物还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物1、氧化剂还原剂相关概念CuO +H2 = Cu + H2Ｏ判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1．? Na2O + H2O = 2NaOH
2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
3．? Br 2+ H2O = HBr + HBrO
△练习1氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物2、氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物CuO +H2 = Cu + H2Ｏ3、文字表达式： 相互关系：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：例1：CuO +H2 = Cu + H2Ｏ得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化例2：MnO2△失6×2e-,化合价升高，被氧化得2×6e-,化合价降低，被还原2KClO3 == 2KCl + 3 O2+200+1+5-1-20讨论： 双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向 3、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数应相等双线桥法表示电子转移情况应注意什么？ 注意：小结1：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。
（1）元素处于最高价态---只能得电子----只有氧化性
（2）元素处于最低价态---只能失电子----只有还原性
（3）元素处于中间价态---
即能得电子 --- 既有氧化性
又能失电子 --- 又有还原性小结2：常见的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。
（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是---------------
既有氧化性又有还原性的是 。
Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+
(5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S
(9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、10氧化还原反应冶炼铜2CuO + C == 2Cu + CO2 C得氧 被氧化 发生氧化反应CuO失氧 被还原 发生还原反应同时发生高温探究一 从得失氧的角度分析氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应）Cu
OHHHHCu
O探究一 从得失氧的角度分析思考与交流探究二 从化合价升降的角度分析以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？＋2００＋42CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2探究二 从化合价升降的角度分析高温＋２００＋１化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）△CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O化合价降低 失氧 被还原（还原反应）化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）化合价降低 失氧 被还原（还原反应）探究二 从化合价升降的角度分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应探究二 从化合价升降的角度分析将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。实验现象实验步骤红色的铜树银白色的铁丝实验方程式探究二 从化合价升降的角度分析CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 化合价降低 被还原（还原反应）+２００＋2化合价升高 被氧化（氧化反应）并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。结论：探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型是是是是不是不是不是不是化学反应复分解反应分解反应化合反应置换反应探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型生活中的氧化还原反应2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。 学会比较 学会总结1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。练一练下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC1、写出下列反应的化学方程式【复习】(1)、铜与氧气的反应
(2)、CO2通入紫色的石蕊试液
(3)、氯酸钾受热分解
(4)、碳酸钙高温下分解
(5)、Fe与CuSO4溶液的反应
(6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？
以上反应属于哪种基本反应类型？
【交流研讨】【化学反应的分类】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应2、根据反应过程中元素化合价有无变化：（1）氧化还原反应（2）非氧化还原反应反应过程中有元素化合价变化的反应。反应过程中没有元素化合价变化的反应。【讨论】上述反应中，哪些反应属于氧化还原反应?
基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:非氧化还原反应置换反应复分解
反应分解反应化合反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：氧化还原反应62【讨论】反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同?
为什么复分解反应一定不是氧化还原反应?
为什么置换反应一定是氧化还原反应?
哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应?
一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:1、有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应。
2、置换反应全部是氧化还原反应。
3、复分解反应全部不是氧化还原反应。
【问题探究】1、从得氧失氧角度分析下面反应，反应中各元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？2、下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗？（1）氧化反应反应物所含元素化合价升高的反应（2）还原反应反应物所含元素化合价降低的反应二、氧化还原反应的判断依据1、氧化还原反应的特征氧化反应与还原反应既对立有统一的存在于同一反应中。【交流与思考】氧化还原反应的实质阅读：教材36页电子得失共用电子对的偏移离子化合物：NaCl 离子键得失电子失电子得电子讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？70结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。71氧化还原反应的实质是氧化还原反应的特征是电子转移与元素化合价变化的关系：电子的转移。元素化合价的变化。失得电子总数与化合价升降总数相等三、氧化还原反应特征和实质失去2×e-，化合价升高，被氧化四、氧化还原反应的表示方法2Na + Cl2== 2NaCl01、双线桥0+1-1得到2×e-，化合价降低，被还原注意：③得失电子的总数相等②必须注明“得到”或“失去”的字样①箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素2Na + Cl2== 2NaCl02、单线桥法0+1-12×e-注意：③不需标明“得”或“失”，只标明电子
转移的数目。②箭头表明电子转移的方向。①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素
原子指向氧化剂中得电子的元素原子。【小结】失电子或电子对偏离化合价
升高氧化
反应得电子或电子对偏向化合价
降低还原
反应实质特征反应氧化还原
反应
升高氧化
反应氧化
产物氧化剂得电子化合价
降低还原
反应还原
产物还失升氧氧氧得降还还【氧化还原反应概念之间的关系】用十个字概括!氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态--只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态--只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态--既有氧化性又有还原性，
既能做氧化剂又能做还原剂。在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl
粒子中，
只有氧化性的是 ，
只有还原性的是 ，
既有氧化性又有还原性的是 。 【练习】②④⑦①⑥ ⑨③⑤⑧⑩【迁移应用】举例说明在你了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。①活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等；
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；
③高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；
④高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；
⑤某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;
⑥还有王水、Na2O2 、H2O2等。【总结】常见的氧化剂--【总结】常见的还原剂--①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；
②某些非金属单质，如C、H2 、 Si等；
③某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；
④含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；
⑤低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；
⑥低价态的金属阳离子，如Fe2+等。【练习】1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A、HCl→ H2
B、CO → CO2
C、SO2 → SO3
D、FeCl3 → FeCl2BC【练习】2、下列变化中，加入还原剂才能实现
的是（ ）
A、Ag+ → Ag
B、CuO → Cu
C、FeO →Fe2O3
D、NO → NO2AB【练习】3、判断下列说法正确的是（ ）
A、金属在化学反应中只做还原剂
B、非金属在化学反应中只做氧化剂
C、被氧化的是氧化剂，被还原的是
还原剂
D、失电子的反应是氧化反应，失电子
的物质是氧化剂A【练习】4、既有氧化性又有还原性的物质是
（ ）
A、Fe
B、FeCl2
C、FeCl3
D、Fe2O3 B在反应物中 元素化合价元素化合价发生称为具有得到氧化产物还原产物总结：氧化还原反应的概念之间的关系升高--失电子氧化反应 还原剂 还原性降低—得电子还原反应 氧化剂 氧化性在产物中1、用十二个字概括氧化还原反应的概念；并解释这十二个字。【复习】还失升氧得降还氧氧氧还还【交流讨论】在下列几个氧化还原反应中，H2O所起的作用一样吗？既不是氧化剂
也不是还原剂⑴Cl2+H2O==HCl+HClO⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑既是氧化剂
也是还原剂氧化剂还原剂【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较1、在同一反应中比较：氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原剂 > 还原产物还原性：【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2
②2Fe2++Br2 == 2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（ ）
A.Br- > Fe2+ > I-
B.I- > Fe2+ > Br-
C.Br- > I- > Fe2+
D.Fe2+ > I- > Br-
B【例题】根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2
②2Fe2++Br2 == 2Fe3++2Br-，可判断离子或分子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ）
A.Br2 > Fe3+ > I2
B.I2 > Fe3+ > Br2
C.Br2 > I2 > Fe3+
D.Fe3+ > I2 > Br2
A已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2> Z2> X2 >Y2,下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2 C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 【例题】BC2、根据氧化产物的价态高低:Fe+S=FeS
3Fe+2O2=Fe3O4
2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:S
反应条件越易，其还原性越强。氧化性：KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2 原子的还原性逐渐减弱【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较4、根据金属活动顺序表:K Ca Na…Fe…Cu Hg AgK+ Ca2+ Na+…Fe2+…Cu2+ Hg2+ Ag+阳离子的氧化性逐渐增强5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸氧化性强于冷的浓硫酸浓度：溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强酸碱性：如中性环境中NO3-不显氧化性，
酸性环境中NO3-先强氧化性；
KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性
的增强而增强。氧化性：浓硝酸>稀硝酸 浓硫酸>稀硫酸
还原性：浓盐酸>稀盐酸。【小结】氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子的多少无关。【知识拓展】利用氧还反应中电子得失守恒进行计算电子得失守恒即电子得失总数相等【例1】 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，
产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反
应需要PbO2的物质的量为（ ）
A.3.Omol B.1.5mol
C.1.0mol D.0.75molB【练习】2、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H20
的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为（ ）
A、5 ：1
B、1 ：5
C、6 ：1
D、1 ：6B【练习】3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）NH4NO3—HNO3+N2+H20的反应中，被氧化与被还原的原子个数之比为（ ）
A、5 ：3 B、5 ：4
C、1 ：1 D、3 ：5A离子大量共存问题 1. 不能与OH—大量共存的离子：
与OH-反应生成沉淀的离子：
金属活动性顺序表中_____离子及______
以后的所有金属阳离子；
与OH-反应生成H2O的离子：
___和
___________________________等酸式酸根H+HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-Ca2+Mg2+离子大量共存问题 2. 不能与H+大量共存的离子：
OH- : 反应生成H2O
所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反应生成弱酸HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-CO32-、SO32-、PO43-、离子大量共存问题 3. 因生成不溶性盐而不能大量共存的离子：
SO42- : Pb2+、Ag+、Ca2+、Ba2+
Cl- : Ag+
CO32- : 除K+、Na+、NH4+外S2-、SO32-、PO43-也一样复习旧知：1、氧化还原反应
(1)定义：
(2)特征：
(3)本质： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。 反应中有元素化合价的升降 反应中有电子的得失或电子对的偏移2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？
（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2
（3）KI→I2 （4）NO2→HNO3
氧 化 剂：
还 原 剂：
氧化产物:
还原产物：所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的反应物还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物1、氧化剂还原剂相关概念CuO +H2 = Cu + H2Ｏ判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1．? Na2O + H2O = 2NaOH
2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
3．? Br 2+ H2O = HBr + HBrO
△练习1氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物2、氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物CuO +H2 = Cu + H2Ｏ3、文字表达式： 相互关系：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：例1：CuO +H2 = Cu + H2Ｏ得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化例2：MnO2△失6×2e-,化合价升高，被氧化得2×6e-,化合价降低，被还原2KClO3 == 2KCl + 3 O2+200+1+5-1-20讨论： 双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向 3、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数应相等双线桥法表示电子转移情况应注意什么？ 注意：小结1：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。
（1）元素处于最高价态---只能得电子----只有氧化性
（2）元素处于最低价态---只能失电子----只有还原性
（3）元素处于中间价态---
即能得电子 --- 既有氧化性
又能失电子 --- 又有还原性小结2：常见的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。
（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是---------------
既有氧化性又有还原性的是 。
Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+
(5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S
(9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、10氧化还原反应冶炼铜2CuO + C == 2Cu + CO2 C得氧 被氧化 发生氧化反应CuO失氧 被还原 发生还原反应同时发生高温探究一 从得失氧的角度分析氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应）Cu
OHHHHCu
O探究一 从得失氧的角度分析思考与交流探究二 从化合价升降的角度分析以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？＋2００＋42CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2探究二 从化合价升降的角度分析高温＋２００＋１化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）△CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O化合价降低 失氧 被还原（还原反应）化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）化合价降低 失氧 被还原（还原反应）探究二 从化合价升降的角度分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应探究二 从化合价升降的角度分析将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。实验现象实验步骤红色的铜树银白色的铁丝实验方程式探究二 从化合价升降的角度分析CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 化合价降低 被还原（还原反应）+２００＋2化合价升高 被氧化（氧化反应）并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。结论：探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型是是是是不是不是不是不是化学反应复分解反应分解反应化合反应置换反应探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型生活中的氧化还原反应2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。 学会比较 学会总结1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。练一练下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC1、写出下列反应的化学方程式【复习】(1)、铜与氧气的反应
(2)、CO2通入紫色的石蕊试液
(3)、氯酸钾受热分解
(4)、碳酸钙高温下分解
(5)、Fe与CuSO4溶液的反应
(6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？
以上反应属于哪种基本反应类型？
【交流研讨】【化学反应的分类】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应2、根据反应过程中元素化合价有无变化：（1）氧化还原反应（2）非氧化还原反应反应过程中有元素化合价变化的反应。反应过程中没有元素化合价变化的反应。【讨论】上述反应中，哪些反应属于氧化还原反应?
基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:非氧化还原反应置换反应复分解
反应分解反应化合反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：氧化还原反应62【讨论】反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同?
为什么复分解反应一定不是氧化还原反应?
为什么置换反应一定是氧化还原反应?
哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应?
一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:1、有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应。
2、置换反应全部是氧化还原反应。
3、复分解反应全部不是氧化还原反应。
【问题探究】1、从得氧失氧角度分析下面反应，反应中各元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？2、下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗？（1）氧化反应反应物所含元素化合价升高的反应（2）还原反应反应物所含元素化合价降低的反应二、氧化还原反应的判断依据1、氧化还原反应的特征氧化反应与还原反应既对立有统一的存在于同一反应中。【交流与思考】氧化还原反应的实质阅读：教材36页电子得失共用电子对的偏移离子化合物：NaCl 离子键得失电子失电子得电子讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？70结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。71氧化还原反应的实质是氧化还原反应的特征是电子转移与元素化合价变化的关系：电子的转移。元素化合价的变化。失得电子总数与化合价升降总数相等三、氧化还原反应特征和实质失去2×e-，化合价升高，被氧化四、氧化还原反应的表示方法2Na + Cl2== 2NaCl01、双线桥0+1-1得到2×e-，化合价降低，被还原注意：③得失电子的总数相等②必须注明“得到”或“失去”的字样①箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素2Na + Cl2== 2NaCl02、单线桥法0+1-12×e-注意：③不需标明“得”或“失”，只标明电子
转移的数目。②箭头表明电子转移的方向。①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素
原子指向氧化剂中得电子的元素原子。【小结】失电子或电子对偏离化合价
升高氧化
反应得电子或电子对偏向化合价
降低还原
反应实质特征反应氧化还原
反应
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