人教版高中化学必修一4.2《富集在海水中的元素---氯》课件（共47张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一4.2《富集在海水中的元素---氯》课件（共47张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 14:33:31 | ||
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文档简介
课件47张PPT。第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素—氯一、活泼的黄绿色气体—氯气一、活泼的黄绿色气体—氯气长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐
119万吨。 一、活泼的黄绿色气体—氯气以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。 一、活泼的黄绿色气体—氯气知识拓展 ：
海洋生物资源一、活泼的黄绿色气体—氯气大陆架的浅海海底：
石油、天然气、煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿：
砂、贝壳等建筑材料和金属矿产
多数海盆中：
深海锰结核知识拓展：
海底矿产资源一、活泼的黄绿色气体—氯气重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。 氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用 能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加压后液化所得 一、活泼的黄绿色气体—氯气京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成29人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。 农田被氯气熏黄一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流1]你对氯气了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？
历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。一、活泼的黄绿色气体—氯气 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件一、活泼的黄绿色气体—氯气 第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。一、活泼的黄绿色气体—氯气材料一：第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。 人类历史上第一次大规模使用化学武器一、活泼的黄绿色气体—氯气1.氯原子结构特点 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体—氯气化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强一、活泼的黄绿色气体—氯气舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。思考与交流启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒 发现氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。一、活泼的黄绿色气体—氯气舍勒测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体（Cl2）。一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气有毒想一想怎样闻氯气2.氯气的性质（1）物理性质①氯气是黄绿色
②有刺激性气味，有毒的气体
③易液化
④密度比空气大
⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各种气体气味的方法。一、活泼的黄绿色气体—氯气在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕褐烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体白色反应规律：生成高价金属的氯化物 ？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄观看实验演示①氯气与金属反应 ？观看实验演示观看实验演示一、活泼的黄绿色气体—氯气（2）氯气的化学性质例2：怎样制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）一、活泼的黄绿色气体—氯气干燥的氯气
常温不与铁反应请看实验录像纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。请看实验4-3录像通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流②氯气与非金属反应一、活泼的黄绿色气体—氯气 氯气的水溶性：1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色）
【思考与交流】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？
药品：（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等
注：氯水不能超过1mL！！！！！一、活泼的黄绿色气体—氯气 探究结果：一、活泼的黄绿色气体—氯气【实验4-4】【思考与交流】现象：有色纸条褪色 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？一、活泼的黄绿色气体—氯气如何证明氯气分子有无漂白性？【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子现象：有色纸条不褪色结论：干燥的氯气没有漂白性一、活泼的黄绿色气体—氯气③氯气与水反应次氯酸的性质：3、强氧化性
漂白作用1、弱酸性2、不稳定易分解可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸酸性：H2CO3 >HClO一、活泼的黄绿色气体—氯气液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子：离子：Cl2、HClO、H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。只有酸性一、活泼的黄绿色气体—氯气例3、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：
（1）是______________________________________
（2）是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色D一、活泼的黄绿色气体—氯气想一想根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应,其产物是什么？④氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2一、活泼的黄绿色气体—氯气想一想 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO一、活泼的黄绿色气体—氯气漂白液和漂白粉的漂白原理
A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO
2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3 + 2HClO
B.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。一、活泼的黄绿色气体—氯气⑤与盐溶液的反应与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2一、活泼的黄绿色气体—氯气例6：漂白粉在空气中易失效的原因是
CaCl2易吸收空气中的水分
B. Ca(ClO)2见光易分解
C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例5：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液DA BC一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流]氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？答：棕色玻璃瓶密封避光保存
新制氯水：H+ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 HClO、Cl2 、 H2O，有强氧化性。
久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。一、活泼的黄绿色气体—氯气3、氯气的用途杀菌消毒
制漂白粉（液）
作制高纯硅、锗和钛的中间物质
合成塑料、橡胶、农药、药品等
一、活泼的黄绿色气体—氯气观察实验4-6有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl ?
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ?
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 ?+ H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？二、氯离子（Cl-)的检验氟 F 9氯 Cl 17 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85卤素的原子结构 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想三、成盐元素—卤素最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱三、成盐元素—卤素卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价
的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，
跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？ ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3三、成盐元素—卤素F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定
缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI 三、成盐元素—卤素Br2＋ H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2 ＋ H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2 ＋H2O=HI＋HIO三、成盐元素—卤素4.卤素间的相互置换1. Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2
2. Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2
3. Br2+ 2I－ = 2Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－三、成盐元素—卤素小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性：与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性：与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 三、成盐元素—卤素练习1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO
C．Cl2 D．CO2C2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色C三、成盐元素—卤素3.下列说法中正确的是（ ）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
D4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水
C．漂白粉 D．液氯B三、成盐元素—卤素5.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯
C．氯气 D．次氯酸
6. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大
C．有毒 D．较易液化A DB C三、成盐元素—卤素7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）
A．Cl－，SO42- B．Cl－，NO3-
C．Cl－，CO32- D．Cl－，OH－
C8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④A三、成盐元素—卤素
119万吨。 一、活泼的黄绿色气体—氯气以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。 一、活泼的黄绿色气体—氯气知识拓展 ：
海洋生物资源一、活泼的黄绿色气体—氯气大陆架的浅海海底：
石油、天然气、煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿：
砂、贝壳等建筑材料和金属矿产
多数海盆中：
深海锰结核知识拓展：
海底矿产资源一、活泼的黄绿色气体—氯气重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。 氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用 能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加压后液化所得 一、活泼的黄绿色气体—氯气京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成29人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。 农田被氯气熏黄一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流1]你对氯气了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？
历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。一、活泼的黄绿色气体—氯气 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件一、活泼的黄绿色气体—氯气 第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。一、活泼的黄绿色气体—氯气材料一：第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。 人类历史上第一次大规模使用化学武器一、活泼的黄绿色气体—氯气1.氯原子结构特点 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体—氯气化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强一、活泼的黄绿色气体—氯气舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。思考与交流启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒 发现氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。一、活泼的黄绿色气体—氯气舍勒测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体（Cl2）。一、活泼的黄绿色气体—氯气氯气有毒想一想怎样闻氯气2.氯气的性质（1）物理性质①氯气是黄绿色
②有刺激性气味，有毒的气体
③易液化
④密度比空气大
⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各种气体气味的方法。一、活泼的黄绿色气体—氯气在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕褐烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体白色反应规律：生成高价金属的氯化物 ？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄观看实验演示①氯气与金属反应 ？观看实验演示观看实验演示一、活泼的黄绿色气体—氯气（2）氯气的化学性质例2：怎样制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）一、活泼的黄绿色气体—氯气干燥的氯气
常温不与铁反应请看实验录像纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。请看实验4-3录像通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流②氯气与非金属反应一、活泼的黄绿色气体—氯气 氯气的水溶性：1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色）
【思考与交流】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？
药品：（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等
注：氯水不能超过1mL！！！！！一、活泼的黄绿色气体—氯气 探究结果：一、活泼的黄绿色气体—氯气【实验4-4】【思考与交流】现象：有色纸条褪色 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？一、活泼的黄绿色气体—氯气如何证明氯气分子有无漂白性？【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子现象：有色纸条不褪色结论：干燥的氯气没有漂白性一、活泼的黄绿色气体—氯气③氯气与水反应次氯酸的性质：3、强氧化性
漂白作用1、弱酸性2、不稳定易分解可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸酸性：H2CO3 >HClO一、活泼的黄绿色气体—氯气液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？纯净物混合物分子：离子：Cl2、HClO、H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。只有酸性一、活泼的黄绿色气体—氯气例3、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：
（1）是______________________________________
（2）是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色D一、活泼的黄绿色气体—氯气想一想根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应,其产物是什么？④氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2一、活泼的黄绿色气体—氯气想一想 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO一、活泼的黄绿色气体—氯气漂白液和漂白粉的漂白原理
A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO
2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3 + 2HClO
B.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。一、活泼的黄绿色气体—氯气⑤与盐溶液的反应与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2一、活泼的黄绿色气体—氯气例6：漂白粉在空气中易失效的原因是
CaCl2易吸收空气中的水分
B. Ca(ClO)2见光易分解
C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例5：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液DA BC一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流]氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？答：棕色玻璃瓶密封避光保存
新制氯水：H+ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 HClO、Cl2 、 H2O，有强氧化性。
久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。一、活泼的黄绿色气体—氯气3、氯气的用途杀菌消毒
制漂白粉（液）
作制高纯硅、锗和钛的中间物质
合成塑料、橡胶、农药、药品等
一、活泼的黄绿色气体—氯气观察实验4-6有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl ?
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ?
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 ?+ H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？二、氯离子（Cl-)的检验氟 F 9氯 Cl 17 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85卤素的原子结构 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想三、成盐元素—卤素最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱三、成盐元素—卤素卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价
的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，
跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？ ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3三、成盐元素—卤素F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定
缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI 三、成盐元素—卤素Br2＋ H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2 ＋ H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2 ＋H2O=HI＋HIO三、成盐元素—卤素4.卤素间的相互置换1. Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2
2. Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2
3. Br2+ 2I－ = 2Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－三、成盐元素—卤素小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性：与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性：与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 三、成盐元素—卤素练习1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO
C．Cl2 D．CO2C2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色C三、成盐元素—卤素3.下列说法中正确的是（ ）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
D4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水
C．漂白粉 D．液氯B三、成盐元素—卤素5.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯
C．氯气 D．次氯酸
6. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大
C．有毒 D．较易液化A DB C三、成盐元素—卤素7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）
A．Cl－，SO42- B．Cl－，NO3-
C．Cl－，CO32- D．Cl－，OH－
C8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④A三、成盐元素—卤素