人教版高中化学必修一课件1.1《化学实验基本方法》（共30张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一课件1.1《化学实验基本方法》（共30张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 581.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 14:41:38 | ||
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文档简介
课件30张PPT。化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施②过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸，使用时轻拿轻放，远离热源；①金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；④使用有毒气体（如CO,H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在通风橱中进行操作；③酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火，用湿布、沙子盖灭；小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭；⑤误食重金属盐应立即服用生鸡蛋清或牛奶。意外事故的紧急处理： ①玻璃割伤等创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦 洗消毒，然后敷药包扎; ②浓酸洒在实验台上，先用NaHCO3中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，立即用水冲洗，再用3 % -5%的NaHCO3溶液清洗; ③浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。3.掌握正确的操作方法取用药品：少量，节约，安全
固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立”块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？使用药品做到“三不”：
不用手接触药品
不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不尝药品味道
用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶 (钠例外)
不随意丢弃
不拿出实验室（放到废物缸里）4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法问题:2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？【一些常用危险化学品标志】——唐 刘禹锡《浪淘沙》千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。你知道金子是从哪里来的吗？ “ 吹尽狂沙始到金”，那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙子里分离出来的呢？【思考与交流】金子是很不活泼的金属，在自然界通常以游离态存在。金子的密度又很大，可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，剩下的就是金子。【思考与交流】（金的密度：19.3g/cm3）如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？1、用淘金的方法将铁屑和沙子分离2、用磁铁将铁屑吸出来【思考与交流】物质的分离：物质的提纯：——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 ——将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯1、过滤过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物。
（例：提纯粗盐）
①一贴：
②二低：
③三靠：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。固体粗盐逐渐溶解而减少，盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿着漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出固体【实验现象】⑴蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。
2、蒸发⑵降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。 蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3;
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌;
（3）接近蒸干时，利用余
热加热;
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网上。[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐4.还有什么杂质没有除去？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐1、取样
2、加水配成溶液
3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-[除杂原则]不增:不减:易分:不增加新的物质不减少被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂Ca2+,Mg2+
SO42-
Na+, Cl-Ca2+,Mg2+
Ba2+
Na+, Cl-Ca2+,OH-
Ba2+
Na+, Cl-CO32-,OH-
Na+, Cl-Na+, Cl-中性到酸性【除杂流程】试剂加入顺序：
①②③④或②①③④或①③②④ 注意： 在加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；
2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发或不挥发的杂质。3、蒸馏仪器：
铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网，蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器（牛角管、尾接管）、锥形瓶蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水注意事项：
①要先检查装置气密性。
②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
③蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤先打开冷凝水，再加热。 锥形瓶 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-[问题]
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏
烧瓶内物质？
控温显示加热范围
如：自来水蒸馏时
温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发的杂质。[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，
加热时，不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下 沿。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），
上口（ ）。进水 出水4、萃取
A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。 比如：
利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。B、操作步骤：1. 检漏2. 装液4. 静置3. 振荡 倒转分液漏斗振荡，要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气） 。5. 分液 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待界面进入活塞时，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出。C：萃取剂的选择：1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；
3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。如：碘水中碘的萃取，常用萃取剂：四氯化碳、
苯、汽油注：a、密度：苯、汽油<水<四氯化碳b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外【使用分液漏斗注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力
振荡，再静置。
3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当
分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立
即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流 出，要将上层液体由上口倒出。
固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立”块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？使用药品做到“三不”：
不用手接触药品
不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不尝药品味道
用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶 (钠例外)
不随意丢弃
不拿出实验室（放到废物缸里）4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法问题:2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？【一些常用危险化学品标志】——唐 刘禹锡《浪淘沙》千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。你知道金子是从哪里来的吗？ “ 吹尽狂沙始到金”，那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙子里分离出来的呢？【思考与交流】金子是很不活泼的金属，在自然界通常以游离态存在。金子的密度又很大，可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，剩下的就是金子。【思考与交流】（金的密度：19.3g/cm3）如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？1、用淘金的方法将铁屑和沙子分离2、用磁铁将铁屑吸出来【思考与交流】物质的分离：物质的提纯：——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 ——将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯1、过滤过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物。
（例：提纯粗盐）
①一贴：
②二低：
③三靠：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。固体粗盐逐渐溶解而减少，盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿着漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出固体【实验现象】⑴蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。
2、蒸发⑵降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。 蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3;
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌;
（3）接近蒸干时，利用余
热加热;
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网上。[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐4.还有什么杂质没有除去？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐1、取样
2、加水配成溶液
3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-[除杂原则]不增:不减:易分:不增加新的物质不减少被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂Ca2+,Mg2+
SO42-
Na+, Cl-Ca2+,Mg2+
Ba2+
Na+, Cl-Ca2+,OH-
Ba2+
Na+, Cl-CO32-,OH-
Na+, Cl-Na+, Cl-中性到酸性【除杂流程】试剂加入顺序：
①②③④或②①③④或①③②④ 注意： 在加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；
2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发或不挥发的杂质。3、蒸馏仪器：
铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网，蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器（牛角管、尾接管）、锥形瓶蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水注意事项：
①要先检查装置气密性。
②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
③蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤先打开冷凝水，再加热。 锥形瓶 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-[问题]
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏
烧瓶内物质？
控温显示加热范围
如：自来水蒸馏时
温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发的杂质。[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，
加热时，不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下 沿。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），
上口（ ）。进水 出水4、萃取
A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。 比如：
利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。B、操作步骤：1. 检漏2. 装液4. 静置3. 振荡 倒转分液漏斗振荡，要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气） 。5. 分液 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待界面进入活塞时，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出。C：萃取剂的选择：1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；
3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。如：碘水中碘的萃取，常用萃取剂：四氯化碳、
苯、汽油注：a、密度：苯、汽油<水<四氯化碳b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外【使用分液漏斗注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力
振荡，再静置。
3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当
分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立
即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流 出，要将上层液体由上口倒出。