人教版高中化学必修一课件1.2《化学计量在实验中的应用》课件 （共79张PPT）
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| 名称 | 人教版高中化学必修一课件1.2《化学计量在实验中的应用》课件 （共79张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 22:43:17 | ||
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文档简介
课件79张PPT。第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用【复习】 熟悉的知识
2H2+ O2 2H2O
4g 32g 36g 2个 1个 2个质 量比：分子个数比：一、物质的量的单位——摩尔 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05 mL?）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 【疑问】一、物质的量的单位——摩尔 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量一、物质的量的单位——摩尔国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol一、物质的量的单位——摩尔回答问题物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？一、物质的量的单位——摩尔 是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等1、物质的量使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。一、物质的量的单位——摩尔使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
一、物质的量的单位——摩尔【课堂练习】 判断正误，并说明理由。
A.1 mol 氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意一、物质的量的单位——摩尔生活小常识12支铅笔称一打一、物质的量的单位——摩尔 同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔1 mol 任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子。一个碳原子的质量： 1.99×10-23克所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023一、物质的量的单位——摩尔规定：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1，符号为NA 。2.阿伏加德罗常数 NA≈ 6.02×1023 mol－1一、物质的量的单位——摩尔感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 一、物质的量的单位——摩尔？阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N =NA× n一、物质的量的单位——摩尔物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：公式一：n=NNA粒 子个数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 变换为 N= n × NA【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
一、物质的量的单位——摩尔在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位——摩尔在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位——摩尔练习 1 、0.5 mol H2约含有氢分子数 个2、 1 mol NaCl约含有氯离子数 个3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 个4、 1. 204?1024 个水分子物质的量为 mol3.01 ? 10236.02 ? 10232.408 ? 102425、2mol CO2中含有 mol C和 mol O，
含有 个CO2分子。
6、 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。241.204 ? 10243一、物质的量的单位——摩尔知识链接微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质一、物质的量的单位——摩尔启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1 mol 物质的质量有什么规律一、物质的量的单位——摩尔3.摩尔质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：M单位：g · mol-1一、物质的量的单位——摩尔182712569818g27g12g56g98g结论： 1 mol 任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。一、物质的量的单位——摩尔摩尔质量物质的量质量m = M× n一、物质的量的单位——摩尔物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系：公式二：n=mM质量
(m) ×M ÷ M物质的量(n) 变换为 m= n × M一、物质的量的单位——摩尔例题、 71 g Na2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1
C、 2a mol-1 D、a mol-1B【练习】1.课本P13 学与问一、物质的量的单位——摩尔1mol物质体积 相同吗？？？二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积22.422.422.422.4课本P14【科学探究】二、气体摩尔体积1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态你得出什么结论?二、气体摩尔体积 在相同条件下，等物质的量（如1mol ）
固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。 结论:二、气体摩尔体积物体体积大小取决于什么因素呢？影响物质体积的因素二、气体摩尔体积1.粒子的个数二、气体摩尔体积2.粒子的大小二、气体摩尔体积3.粒子之间的距离二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积
叫做气体摩尔体积。 符号: Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。≈22.4L/mol （标况下）二、气体摩尔体积 0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
物质的量：1mol结论体积约为22.4L因为Vm的大小与温度和压强有关。二、气体摩尔体积Attention： １摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。二、气体摩尔体积CO2 的摩尔体积是22.4L/mol是对是错解释：未说是标况下二、气体摩尔体积标况下NO2 的体积约是22.4L解释：未说是1mol是对是错二、气体摩尔体积标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体是对是错二、气体摩尔体积标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 解释：单位应为L/mol是对是错二、气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量气体体积V =Vm× n二、气体摩尔体积物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系：公式三：n=VVm气体体积
(V) ×Vm ÷ Vm物质的量(n) 变换为 V= n × Vm二、气体摩尔体积例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol二、气体摩尔体积1.在标况下
1) 0.5 mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 33.6 L H2 的物质的量是多少？
练习11.2L1.5mol二、气体摩尔体积 [阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。二、气体摩尔体积 ρ=m / V ρ=M / Vm
标准状况下 ρ=M / 22.4
同T、同P时ρ1/ρ2=M1 / M2
一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比二、气体摩尔体积初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。
在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时
并不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由
化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定
体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中
各物质之间量的关系是非常便利的。我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶
液里所含溶质B的物质的量。三、物质的量在化学实验中的应用定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式四：CB=单位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物质的量浓度溶液的体积三、物质的量在化学实验中的应用N、n、m、V、Ｖaq之间的相互转化Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）三、物质的量在化学实验中的应用[练习]判断题：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )xx√ √ 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。例题 课本P15三、物质的量在化学实验中的应用如:1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol/L公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1mol/L 2mol/L三、物质的量在化学实验中的应用[练习] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液
（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5三、物质的量在化学实验中的应用2.容量瓶简介:①容量瓶②使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶
液倒入，会影响体积的准确性。④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。三、物质的量在化学实验中的应用容量瓶的规格常用的有：
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大
的容量瓶进行配液．三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶需标有：
（1）温度 （2）浓度
（3）容积 （4）压强
（5）刻度线 （6）酸式或碱式
六项中的（ ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）[随堂练习]A三、物质的量在化学实验中的应用3.一定物质的量浓度溶液的配制①配制步骤八字方针：计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶三、物质的量在化学实验中的应用5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液三、物质的量在化学实验中的应用②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 线三、物质的量在化学实验中的应用4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析三、物质的量在化学实验中的应用1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘称量产生误差 3）量筒量取液体药品时仰视读数 4）量筒量取液体药品时俯视读数
三、物质的量在化学实验中的应用溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯三、物质的量在化学实验中的应用9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水三、物质的量在化学实验中的应用俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响三、物质的量在化学实验中的应用误差分析14）原容量瓶洗净后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水时有少量加
到瓶外均无影响三、物质的量在化学实验中的应用[练习]三、物质的量在化学实验中的应用小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏小）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）
六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器） 三、物质的量在化学实验中的应用[练习]
下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。
2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
3、转移溶液时有部分溶液溅出。
4、转移溶液前容量瓶内有水。
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）三、物质的量在化学实验中的应用C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)公式五：课本P17【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
三、物质的量在化学实验中的应用【练习】 1. 选择题下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01 mol KNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05 mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2 mol/L KNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1 mol KNO3溶于1L水配制而成AD 将10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 2. 计算题三、物质的量在化学实验中的应用配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(1)计算
n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=
1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl)× M(NaCl)=
0.1mol×58.5g/mol= 5.85g三、物质的量在化学实验中的应用(4)转移
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用(5)洗涤
[提问]
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被
转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒2-3次。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用(6)定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用(7)摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。(8)装瓶配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
三、物质的量在化学实验中的应用
2H2+ O2 2H2O
4g 32g 36g 2个 1个 2个质 量比：分子个数比：一、物质的量的单位——摩尔 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05 mL?）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 【疑问】一、物质的量的单位——摩尔 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量一、物质的量的单位——摩尔国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol一、物质的量的单位——摩尔回答问题物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？一、物质的量的单位——摩尔 是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等1、物质的量使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。一、物质的量的单位——摩尔使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
一、物质的量的单位——摩尔【课堂练习】 判断正误，并说明理由。
A.1 mol 氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意一、物质的量的单位——摩尔生活小常识12支铅笔称一打一、物质的量的单位——摩尔 同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔1 mol 任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子。一个碳原子的质量： 1.99×10-23克所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023一、物质的量的单位——摩尔规定：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1，符号为NA 。2.阿伏加德罗常数 NA≈ 6.02×1023 mol－1一、物质的量的单位——摩尔感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 一、物质的量的单位——摩尔？阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N =NA× n一、物质的量的单位——摩尔物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：公式一：n=NNA粒 子个数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 变换为 N= n × NA【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
一、物质的量的单位——摩尔在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位——摩尔在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位——摩尔练习 1 、0.5 mol H2约含有氢分子数 个2、 1 mol NaCl约含有氯离子数 个3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 个4、 1. 204?1024 个水分子物质的量为 mol3.01 ? 10236.02 ? 10232.408 ? 102425、2mol CO2中含有 mol C和 mol O，
含有 个CO2分子。
6、 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。241.204 ? 10243一、物质的量的单位——摩尔知识链接微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质一、物质的量的单位——摩尔启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1 mol 物质的质量有什么规律一、物质的量的单位——摩尔3.摩尔质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：M单位：g · mol-1一、物质的量的单位——摩尔182712569818g27g12g56g98g结论： 1 mol 任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。一、物质的量的单位——摩尔摩尔质量物质的量质量m = M× n一、物质的量的单位——摩尔物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系：公式二：n=mM质量
(m) ×M ÷ M物质的量(n) 变换为 m= n × M一、物质的量的单位——摩尔例题、 71 g Na2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1
C、 2a mol-1 D、a mol-1B【练习】1.课本P13 学与问一、物质的量的单位——摩尔1mol物质体积 相同吗？？？二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积22.422.422.422.4课本P14【科学探究】二、气体摩尔体积1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态你得出什么结论?二、气体摩尔体积 在相同条件下，等物质的量（如1mol ）
固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。 结论:二、气体摩尔体积物体体积大小取决于什么因素呢？影响物质体积的因素二、气体摩尔体积1.粒子的个数二、气体摩尔体积2.粒子的大小二、气体摩尔体积3.粒子之间的距离二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积
叫做气体摩尔体积。 符号: Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。≈22.4L/mol （标况下）二、气体摩尔体积 0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
物质的量：1mol结论体积约为22.4L因为Vm的大小与温度和压强有关。二、气体摩尔体积Attention： １摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。二、气体摩尔体积CO2 的摩尔体积是22.4L/mol是对是错解释：未说是标况下二、气体摩尔体积标况下NO2 的体积约是22.4L解释：未说是1mol是对是错二、气体摩尔体积标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体是对是错二、气体摩尔体积标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 解释：单位应为L/mol是对是错二、气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量气体体积V =Vm× n二、气体摩尔体积物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系：公式三：n=VVm气体体积
(V) ×Vm ÷ Vm物质的量(n) 变换为 V= n × Vm二、气体摩尔体积例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol二、气体摩尔体积1.在标况下
1) 0.5 mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 33.6 L H2 的物质的量是多少？
练习11.2L1.5mol二、气体摩尔体积 [阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。二、气体摩尔体积 ρ=m / V ρ=M / Vm
标准状况下 ρ=M / 22.4
同T、同P时ρ1/ρ2=M1 / M2
一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比二、气体摩尔体积初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。
在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时
并不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由
化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定
体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中
各物质之间量的关系是非常便利的。我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶
液里所含溶质B的物质的量。三、物质的量在化学实验中的应用定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式四：CB=单位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物质的量浓度溶液的体积三、物质的量在化学实验中的应用N、n、m、V、Ｖaq之间的相互转化Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）三、物质的量在化学实验中的应用[练习]判断题：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )xx√ √ 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。例题 课本P15三、物质的量在化学实验中的应用如:1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol/L公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1mol/L 2mol/L三、物质的量在化学实验中的应用[练习] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液
（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5三、物质的量在化学实验中的应用2.容量瓶简介:①容量瓶②使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶
液倒入，会影响体积的准确性。④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。三、物质的量在化学实验中的应用容量瓶的规格常用的有：
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大
的容量瓶进行配液．三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶需标有：
（1）温度 （2）浓度
（3）容积 （4）压强
（5）刻度线 （6）酸式或碱式
六项中的（ ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）[随堂练习]A三、物质的量在化学实验中的应用3.一定物质的量浓度溶液的配制①配制步骤八字方针：计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶三、物质的量在化学实验中的应用5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液三、物质的量在化学实验中的应用②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 线三、物质的量在化学实验中的应用4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析三、物质的量在化学实验中的应用1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘称量产生误差 3）量筒量取液体药品时仰视读数 4）量筒量取液体药品时俯视读数
三、物质的量在化学实验中的应用溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯三、物质的量在化学实验中的应用9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水三、物质的量在化学实验中的应用俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响三、物质的量在化学实验中的应用误差分析14）原容量瓶洗净后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水时有少量加
到瓶外均无影响三、物质的量在化学实验中的应用[练习]三、物质的量在化学实验中的应用小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏小）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）
六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器） 三、物质的量在化学实验中的应用[练习]
下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。
2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
3、转移溶液时有部分溶液溅出。
4、转移溶液前容量瓶内有水。
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）三、物质的量在化学实验中的应用C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)公式五：课本P17【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
三、物质的量在化学实验中的应用【练习】 1. 选择题下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01 mol KNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05 mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2 mol/L KNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1 mol KNO3溶于1L水配制而成AD 将10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 2. 计算题三、物质的量在化学实验中的应用配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(1)计算
n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=
1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl)× M(NaCl)=
0.1mol×58.5g/mol= 5.85g三、物质的量在化学实验中的应用(4)转移
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用(5)洗涤
[提问]
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被
转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒2-3次。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用(6)定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用(7)摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。(8)装瓶配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
三、物质的量在化学实验中的应用