人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》课件 （共41张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》课件 （共41张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 147.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 22:44:16 | ||
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文档简介
课件41张PPT。第二章 化学物质 及其变化 第二节 离子反应 第二节 离子反应第一课时
离子反应及其发生的条件一、酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状况下都不导电的化合物思考为什么电解质的水溶液能导电呢？2、电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程。强电解质在水溶液里或熔融状况下能全部电离成自由移动的阴阳离子强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）绝大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质弱电解质在水溶液里能部分电离成自由移动的阴阳离子弱酸（HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等）、弱碱（NH3·H2O等）、水是弱电解质例1、下列物质中（1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）碳棒（5）蔗糖（6）二氧化碳（7）金属汞（8）氯化钠晶体（9）碳酸钙（10）液氯
(11)KOH水溶液 (12)熔融状态的KNO3
属于单质： 化合物：
混合物： 电解质：
非电解质： 能导电：例2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质（ ）
A、氯化镁晶体 B、氯化钠 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例3、写出下列物质的电离方程式
（1）组： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI
（2）组： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
（3）组：NaNO3、K2SO4、Fe2(SO4)3 、Ca(NO3)2、CuSO4、Al2(SO4)3 、NH4Cl、(NH4)2SO4
问题：何谓酸、碱、盐？酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物
盐：电离出的离子既有金属阳离子（或NH4＋）
又有酸根阴离子的化合物
注意：1、能够导电的物质不一定是电解质。2、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3、电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。4、电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们熔融状态能导电，所以是电解质。6、SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但它们是非电解质电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例4、按要求写电离方程式
（1）NaHSO4(水)
（2） NaHCO3(水)
（3）NaCl (水)
(4) NaCl(熔融)
（5） K2O(熔融)
(6) CaO (熔融)例5、金属导电与电解质导电有什么不同？
第二节 离子反应第二课时
离子反应及其发生的条件一、离子反应离子反应？在水溶液中有离子参加或生成的化学反应 实验２-１无生成白色沉淀请对此实验分析？Na2SO4 =？
KCl =？
Na2SO4 =？
BaCl2 =？离子间无法形成新物质，所以没有化学变化。Ba2+与SO42-形成沉淀，发生化学变化:
Ba2+ + SO42-= BaSO4?何谓离子方程式？用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。二、离子方程式的书写１写：写出化学方程式：例：AgNO3 + CuCl2２拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶或难电离物以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示）３删：删去两边形式相同的离子：４查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。再如：CaCO3 + HCl 的反应
H2SO4 + KOH 的反应关键：拆还是不拆？（1）易溶于水且易电离（强酸、强碱、大多数盐）的物质的化学式拆写成离子形式
常见的强酸：
HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等
常见的强碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
（2）单质、氧化物、难溶的物质、难电离的物质、气体等仍用化学式，不拆
常见的弱酸：
HF、HClO、CH3COOH、H2CO3 、 H2SO3、 H2S、 H3PO4 等
常见的弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2等
还有水
以上是难电离的物质
（3）强酸的酸式盐如NaHSO4在水中拆成Na＋、 H＋、SO42－三部分；
弱酸的酸式盐如 NaHCO3拆成Na＋、HCO3－，NaHSO3拆成Na＋ 、HSO3－，NaHS拆成Na＋、HS－等两部分
（4）微溶物出现在反应物中，若是澄清溶液拆成离子形式，若是悬浊液仍用化学式；微溶物出现在生成物中，一般视为沉淀，仍用化学式，并用沉淀符号如:(1) CH3COOH + NaOH
(2) HCl + NH3.H2O
(3) CH3COOH + NH3.H2O
(4) NaHSO4 + BaCl2
(5) NaHCO3 + HCl
(6) CO2通入澄清的石灰水中
(7) Fe(OH)3 + H2SO4
(8)Fe2O3 + H2SO4
(9)CuSO4 + Ba(OH)2
(10)Zn + H2SO4(稀) 第二节 离子反应第三课时
离子反应及其发生的条件三、酸碱中和反应实质例1（1）NaOH ＋ HNO3
(2)KOH ＋ H2SO4
(3)Ba(OH)2 ＋ HNO3
(4)NaOH ＋ HCl
从中，你能得到什么启示？中和反应的实质：H＋ ＋ OH－ = H2O离子方程式的意义（1）表示一定物质间的某个反应;
（2）表示所有同一类型的离子反应;
（3）表示反应的实质.四、离子反应发生的条件在溶液中进行的复分解反应的条件： 酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应，这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、放出气体或生成难电离物质。例2、将下列离子方程式改写成化学方程 (1)CO32－ ＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑
(2) H＋ ＋ OH－ = H2O
(3) Fe3＋ ＋ 3OH－ = Fe(OH)3↓
(4) CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O+CO2↑
例3、填空
（1）CO2 ＋ ( ) = CO32－ ＋ H2O
(2) ( ) ＋ 2H＋ = Cu2＋ ＋ H2O
五、离子方程式的正误判断（五看）一看：是否符合客观事实
二看：各物质的化学式拆写是否正确
三看：是否漏写参加反应的离子
四看：原子个数、电荷总数是否守恒
五看：是否符合题设条件及要求，
如“过量” 、“少量” 、“等物质的量” 、
“适量”以及滴加顺序等对离子方程式
和产物的影响例4、正误判断
（1）铁与稀硫酸反应
2 Fe ＋ 6 H＋ = 2 Fe3＋ ＋ 3H2↑
Cu ＋2 H＋ = Cu2＋ ＋ H2↑
（2）碳酸钙与硝酸反应
CO32－＋2H＋ = H2O ＋ CO2↑
（3）醋酸与氨水反应
H＋ ＋ OH－ = H2O
（4）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
H＋ ＋ OH－ = H2O （5）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Ba 2 ＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓
(6) Na＋2 H2O = Na＋ ＋2 OH－＋ H2↑
(7) Al ＋ Ag＋ = Al3＋ ＋ Ag
(8)向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳
CO2 ＋Ca2＋＋2 OH－ = CaCO3↓＋H2O
（9） Fe2＋ ＋ Cl2 = Fe3＋ ＋ 2 Cl－ 六、离子共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，在溶液中不能大量共存（1）生成难溶物或微溶物
如 Ba 2 ＋ 与CO32－、 SO42－、 SO32－ ；
Ca2＋与CO32－、 SO42－、 SO32－ ；
Ag＋与Cl－、Br－、I－、 OH－ 、 CO32－、 SO42－、SO32－ 等；
OH－与Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋等 (2)生成气体或挥发性物质如 NH4＋与OH－ ；
H＋与CO32－、 SO32－、 S2－ 、HCO3－、 HSO3－、 HS－等 （3）生成难电离物质
如H＋与CH3COO－、ClO －、F－、 OH－ 等
（4）发生氧化还原反应（5）发生络合反应
隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 MnO4－；
肯定不存在能与OH－反应的离子，如Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋、H＋、 HCO3－、 HSO3－、 HS－、 NH4＋等
(2)强碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红； 肯定不存在能与H＋反应的离子，如 CO32－、 SO32－、 S2－ 、 HCO3－、 HSO3－、 HS－、 OH－、 CH3COO－、ClO － 、 F－、 OH－ 等
(3)强酸性溶液,石蕊变红, 习题课1、下列离子方程式书写错误的是（ ）
A、CuO ＋ 2 H＋ = H2O ＋ Cu2＋
B、 Cu2＋ ＋ 2 OH－ = Cu(OH)2 ↓
C、 Cu2＋ ＋ Fe = Cu ＋ Fe2＋
D、 CuSO4 ＋ 2 OH－ = Cu(OH)2 ↓ ＋ SO42－ D2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的（ ）
A、 K＋、 Ag＋、 H＋、 Cl－
B、 Ba 2 ＋ 、 Na＋ 、 CO32－、 OH－
C、 Al3＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－
D、 H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组的是（ ）
A、 K＋、 Cu2＋ 、 NO3－、 SO42－
B 、 K＋、 Cl－、 Na＋ 、 CO32－
C、 Zn2＋ 、 NH4＋、 NO3－、 Cl－
D、 K＋、 Na＋ 、 SO42－、 MnO4－、 CC 4、在PH=1且含Ba2＋的溶液中 ，还能大量存在的离子是（ ）
A、 OH－ B、 CO32－ C、 Cl－ D、 SO42－
5、不论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组（ ）
A、 K＋、 SO32－、 SO42－ 、 S2－
B、 Na＋、 SO42－ 、 Cl－、 Cu2＋
C、 Br－、 Ba2＋、 Cl－、 K＋
D、 Ca2＋、 K＋、 CO32－、 NO3－CC6、现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、
Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，
不可能同时存在的是 离子
2）当溶液中含H+ 时，
不可能同时存在的是 离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 离子
CO32-、SO42-CO32-、OH-H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+
离子反应及其发生的条件一、酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状况下都不导电的化合物思考为什么电解质的水溶液能导电呢？2、电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程。强电解质在水溶液里或熔融状况下能全部电离成自由移动的阴阳离子强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）绝大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质弱电解质在水溶液里能部分电离成自由移动的阴阳离子弱酸（HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等）、弱碱（NH3·H2O等）、水是弱电解质例1、下列物质中（1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）碳棒（5）蔗糖（6）二氧化碳（7）金属汞（8）氯化钠晶体（9）碳酸钙（10）液氯
(11)KOH水溶液 (12)熔融状态的KNO3
属于单质： 化合物：
混合物： 电解质：
非电解质： 能导电：例2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质（ ）
A、氯化镁晶体 B、氯化钠 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例3、写出下列物质的电离方程式
（1）组： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI
（2）组： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
（3）组：NaNO3、K2SO4、Fe2(SO4)3 、Ca(NO3)2、CuSO4、Al2(SO4)3 、NH4Cl、(NH4)2SO4
问题：何谓酸、碱、盐？酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物
盐：电离出的离子既有金属阳离子（或NH4＋）
又有酸根阴离子的化合物
注意：1、能够导电的物质不一定是电解质。2、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3、电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。4、电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们熔融状态能导电，所以是电解质。6、SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但它们是非电解质电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。例4、按要求写电离方程式
（1）NaHSO4(水)
（2） NaHCO3(水)
（3）NaCl (水)
(4) NaCl(熔融)
（5） K2O(熔融)
(6) CaO (熔融)例5、金属导电与电解质导电有什么不同？
第二节 离子反应第二课时
离子反应及其发生的条件一、离子反应离子反应？在水溶液中有离子参加或生成的化学反应 实验２-１无生成白色沉淀请对此实验分析？Na2SO4 =？
KCl =？
Na2SO4 =？
BaCl2 =？离子间无法形成新物质，所以没有化学变化。Ba2+与SO42-形成沉淀，发生化学变化:
Ba2+ + SO42-= BaSO4?何谓离子方程式？用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。二、离子方程式的书写１写：写出化学方程式：例：AgNO3 + CuCl2２拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶或难电离物以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示）３删：删去两边形式相同的离子：４查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。再如：CaCO3 + HCl 的反应
H2SO4 + KOH 的反应关键：拆还是不拆？（1）易溶于水且易电离（强酸、强碱、大多数盐）的物质的化学式拆写成离子形式
常见的强酸：
HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等
常见的强碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
（2）单质、氧化物、难溶的物质、难电离的物质、气体等仍用化学式，不拆
常见的弱酸：
HF、HClO、CH3COOH、H2CO3 、 H2SO3、 H2S、 H3PO4 等
常见的弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2等
还有水
以上是难电离的物质
（3）强酸的酸式盐如NaHSO4在水中拆成Na＋、 H＋、SO42－三部分；
弱酸的酸式盐如 NaHCO3拆成Na＋、HCO3－，NaHSO3拆成Na＋ 、HSO3－，NaHS拆成Na＋、HS－等两部分
（4）微溶物出现在反应物中，若是澄清溶液拆成离子形式，若是悬浊液仍用化学式；微溶物出现在生成物中，一般视为沉淀，仍用化学式，并用沉淀符号如:(1) CH3COOH + NaOH
(2) HCl + NH3.H2O
(3) CH3COOH + NH3.H2O
(4) NaHSO4 + BaCl2
(5) NaHCO3 + HCl
(6) CO2通入澄清的石灰水中
(7) Fe(OH)3 + H2SO4
(8)Fe2O3 + H2SO4
(9)CuSO4 + Ba(OH)2
(10)Zn + H2SO4(稀) 第二节 离子反应第三课时
离子反应及其发生的条件三、酸碱中和反应实质例1（1）NaOH ＋ HNO3
(2)KOH ＋ H2SO4
(3)Ba(OH)2 ＋ HNO3
(4)NaOH ＋ HCl
从中，你能得到什么启示？中和反应的实质：H＋ ＋ OH－ = H2O离子方程式的意义（1）表示一定物质间的某个反应;
（2）表示所有同一类型的离子反应;
（3）表示反应的实质.四、离子反应发生的条件在溶液中进行的复分解反应的条件： 酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应，这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、放出气体或生成难电离物质。例2、将下列离子方程式改写成化学方程 (1)CO32－ ＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑
(2) H＋ ＋ OH－ = H2O
(3) Fe3＋ ＋ 3OH－ = Fe(OH)3↓
(4) CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O+CO2↑
例3、填空
（1）CO2 ＋ ( ) = CO32－ ＋ H2O
(2) ( ) ＋ 2H＋ = Cu2＋ ＋ H2O
五、离子方程式的正误判断（五看）一看：是否符合客观事实
二看：各物质的化学式拆写是否正确
三看：是否漏写参加反应的离子
四看：原子个数、电荷总数是否守恒
五看：是否符合题设条件及要求，
如“过量” 、“少量” 、“等物质的量” 、
“适量”以及滴加顺序等对离子方程式
和产物的影响例4、正误判断
（1）铁与稀硫酸反应
2 Fe ＋ 6 H＋ = 2 Fe3＋ ＋ 3H2↑
Cu ＋2 H＋ = Cu2＋ ＋ H2↑
（2）碳酸钙与硝酸反应
CO32－＋2H＋ = H2O ＋ CO2↑
（3）醋酸与氨水反应
H＋ ＋ OH－ = H2O
（4）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
H＋ ＋ OH－ = H2O （5）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Ba 2 ＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓
(6) Na＋2 H2O = Na＋ ＋2 OH－＋ H2↑
(7) Al ＋ Ag＋ = Al3＋ ＋ Ag
(8)向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳
CO2 ＋Ca2＋＋2 OH－ = CaCO3↓＋H2O
（9） Fe2＋ ＋ Cl2 = Fe3＋ ＋ 2 Cl－ 六、离子共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，在溶液中不能大量共存（1）生成难溶物或微溶物
如 Ba 2 ＋ 与CO32－、 SO42－、 SO32－ ；
Ca2＋与CO32－、 SO42－、 SO32－ ；
Ag＋与Cl－、Br－、I－、 OH－ 、 CO32－、 SO42－、SO32－ 等；
OH－与Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋等 (2)生成气体或挥发性物质如 NH4＋与OH－ ；
H＋与CO32－、 SO32－、 S2－ 、HCO3－、 HSO3－、 HS－等 （3）生成难电离物质
如H＋与CH3COO－、ClO －、F－、 OH－ 等
（4）发生氧化还原反应（5）发生络合反应
隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 MnO4－；
肯定不存在能与OH－反应的离子，如Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋、H＋、 HCO3－、 HSO3－、 HS－、 NH4＋等
(2)强碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红； 肯定不存在能与H＋反应的离子，如 CO32－、 SO32－、 S2－ 、 HCO3－、 HSO3－、 HS－、 OH－、 CH3COO－、ClO － 、 F－、 OH－ 等
(3)强酸性溶液,石蕊变红, 习题课1、下列离子方程式书写错误的是（ ）
A、CuO ＋ 2 H＋ = H2O ＋ Cu2＋
B、 Cu2＋ ＋ 2 OH－ = Cu(OH)2 ↓
C、 Cu2＋ ＋ Fe = Cu ＋ Fe2＋
D、 CuSO4 ＋ 2 OH－ = Cu(OH)2 ↓ ＋ SO42－ D2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的（ ）
A、 K＋、 Ag＋、 H＋、 Cl－
B、 Ba 2 ＋ 、 Na＋ 、 CO32－、 OH－
C、 Al3＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－
D、 H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组的是（ ）
A、 K＋、 Cu2＋ 、 NO3－、 SO42－
B 、 K＋、 Cl－、 Na＋ 、 CO32－
C、 Zn2＋ 、 NH4＋、 NO3－、 Cl－
D、 K＋、 Na＋ 、 SO42－、 MnO4－、 CC 4、在PH=1且含Ba2＋的溶液中 ，还能大量存在的离子是（ ）
A、 OH－ B、 CO32－ C、 Cl－ D、 SO42－
5、不论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组（ ）
A、 K＋、 SO32－、 SO42－ 、 S2－
B、 Na＋、 SO42－ 、 Cl－、 Cu2＋
C、 Br－、 Ba2＋、 Cl－、 K＋
D、 Ca2＋、 K＋、 CO32－、 NO3－CC6、现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、
Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，
不可能同时存在的是 离子
2）当溶液中含H+ 时，
不可能同时存在的是 离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 离子
CO32-、SO42-CO32-、OH-H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+