人教版高中化学必修一课件3.1《金属的化学性质》课件 （共37张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一课件3.1《金属的化学性质》课件 （共37张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-15 22:45:49 | ||
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文档简介
课件37张PPT。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界一、金属与非金属的反应2.金属的颜色、光泽3.良好的导电、导热性绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.延展性延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质 1.金属在常温下的状态除汞外，其他在常温下是固体金属共同的物理性质一、金属与非金属的反应 金属有哪些共同的化学性质？①金属能与酸反应②与盐发生相互置换反应 你能举例说明吗？③与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）一、金属与非金属的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu一、金属与非金属的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一、金属与非金属的反应1.金属与氧气的反应 讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？从煤油中取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。一、金属与非金属的反应1.为银白色的固体2.质软(可以用小刀切割)
3.钠的密度比煤油大很活泼，常温下能与氧气反应一、金属与非金属的反应 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？* 反应条件不同，产物不同一、金属与非金属的反应 现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更易生锈为什么铝制品不易生锈？ 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。2.金属与其它非金属的反应 金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
（白烟）爆炸一、金属与非金属的反应位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气金属与酸的反应
回顾：二、金属与酸和水的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑二、金属与酸和水的反应2.金属钠和水的反应浮游熔嘶红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑二、金属与酸和水的反应2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑该实验对你有什么启发？（1）钠通常存放在煤油（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶写出钠与水反应的离子方程式二、金属与酸和水的反应1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用干沙土扑灭思考与交流二、金属与酸和水的反应1.预测钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应二、金属与酸和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
蓝色絮状沉淀2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀二、金属与酸和水的反应3、钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤油密封 4、钠的用途（1）制高压钠灯
（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂
（3）制取其他金属
（4）制取过氧化物二、金属与酸和水的反应2、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3· 10H2O）（NaOH）(Na2O)与H2O与CO2风化成液体（NaOH潮解）练习1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④C与O2二、金属与酸和水的反应 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?思考与交流二、金属与酸和水的反应铁与水如何反应？二、金属与酸和水的反应科学探究：铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置二、金属与酸和水的反应水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应方案3，即课本中设计的装置更好教材P50~P51实验现象
加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）二、金属与酸和水的反应补充 2、与某些氧化物反应——铝热反应1、与某些氧化物反应二、金属与酸和水的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:
离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（可看作分两步进行）三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3-4 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。三、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
质量 46g ： 36g ： 80g ： 2g
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
粒子数之比 2NA ： 2NA ： 2NA ：1NA
物质的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的_______之比=参加反应的物质的________之比=参加反应的物质的_________________之比粒子数物质的量气体体积（相同条件）四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、已知条件是什么；思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？【例】P52四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范
2、列式时未知量用相应字母表示
3、计算时要带相应单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。四、物质的量在化学方程式计算中的应用设未知数
写方程式
标未知量
列比例式
解比例式一般步骤四、物质的量在化学方程式计算中的应用作业：
P53-54：3、6、7、8、9四、物质的量在化学方程式计算中的应用科学视野：P53
展性：压成薄片的性质 1.金属在常温下的状态除汞外，其他在常温下是固体金属共同的物理性质一、金属与非金属的反应 金属有哪些共同的化学性质？①金属能与酸反应②与盐发生相互置换反应 你能举例说明吗？③与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）一、金属与非金属的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu一、金属与非金属的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一、金属与非金属的反应1.金属与氧气的反应 讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？从煤油中取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。一、金属与非金属的反应1.为银白色的固体2.质软(可以用小刀切割)
3.钠的密度比煤油大很活泼，常温下能与氧气反应一、金属与非金属的反应 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？* 反应条件不同，产物不同一、金属与非金属的反应 现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更易生锈为什么铝制品不易生锈？ 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。2.金属与其它非金属的反应 金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
（白烟）爆炸一、金属与非金属的反应位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气金属与酸的反应
回顾：二、金属与酸和水的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑二、金属与酸和水的反应2.金属钠和水的反应浮游熔嘶红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑二、金属与酸和水的反应2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑该实验对你有什么启发？（1）钠通常存放在煤油（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶写出钠与水反应的离子方程式二、金属与酸和水的反应1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用干沙土扑灭思考与交流二、金属与酸和水的反应1.预测钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应二、金属与酸和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
蓝色絮状沉淀2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀二、金属与酸和水的反应3、钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤油密封 4、钠的用途（1）制高压钠灯
（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂
（3）制取其他金属
（4）制取过氧化物二、金属与酸和水的反应2、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3· 10H2O）（NaOH）(Na2O)与H2O与CO2风化成液体（NaOH潮解）练习1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④C与O2二、金属与酸和水的反应 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?思考与交流二、金属与酸和水的反应铁与水如何反应？二、金属与酸和水的反应科学探究：铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置二、金属与酸和水的反应水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应方案3，即课本中设计的装置更好教材P50~P51实验现象
加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）二、金属与酸和水的反应补充 2、与某些氧化物反应——铝热反应1、与某些氧化物反应二、金属与酸和水的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:
离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（可看作分两步进行）三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3-4 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。三、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
质量 46g ： 36g ： 80g ： 2g
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
粒子数之比 2NA ： 2NA ： 2NA ：1NA
物质的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的_______之比=参加反应的物质的________之比=参加反应的物质的_________________之比粒子数物质的量气体体积（相同条件）四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、已知条件是什么；思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？【例】P52四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范
2、列式时未知量用相应字母表示
3、计算时要带相应单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。四、物质的量在化学方程式计算中的应用设未知数
写方程式
标未知量
列比例式
解比例式一般步骤四、物质的量在化学方程式计算中的应用作业：
P53-54：3、6、7、8、9四、物质的量在化学方程式计算中的应用科学视野：P53